氧化还原反应--氧化性、还原性强弱的比较资料讲解
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A. H2SO3 ＞ HI ＞ FeCl2 ＞ NO B. HI ＞ FeCl2 ＞ H2SO3 ＞ NO C. FeCl 2＞ HI ＞ H2SO3 ＞ NO D. NO ＞ FeCl2＞ H2SO3 ＞H I
结论： 不论是氧化性还是还原性判断都是
•
反应物 ＞ 生成物
2、根据金属活动性顺序判断
根据以下两个方程式判断Cl2 、S的氧化性强弱 Fe + S FeS
2Fe+3Cl2 2FeCl3
氧化性：Cl2 > S
返回
• 根据反应条件的难易判断
氧化性、还原性的强弱并不取决于得失电子的
多少，而取决于得失电子的难易。得失电子的难
易可以通过反应的条件和反应的程度来判断。一般
来说，反应条件越容易，反应的程度越激烈， 则得失电子越容易。
还原性： 氧化性：
Fe > Cu
还原剂
还原产物
Cu2+ ＞ Fe2+
氧化剂
氧化产物
【思考与练习】
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱
的顺序是
（A ）
H2SO3 + I2 + H2O == 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3 == 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3
单质的还原性逐渐减弱
K C a N a M g A l Z n F e S n P b H C u H g A g P t A u
K + C a 2 N a + + M g 2 A l 3 + Z n 2 + F e 2 + . . . C + u 2 H g 2 + A g + . + . .
对应的阳离子的氧化性逐渐增强
综合考虑，应有KMnO4 >Cl2 > I2>S
② 根据以下反应方程式判断X2、W2、Y2、Z2 四种单质的氧化性强弱
(1). 2W-+X2=2X-+W2 (2). 2Y-+W2=2W-+Y2 (3). 2X-+Z2=2Z-+X2
[分析]：由(1)得，氧化性：X2>W2
由(2)得，氧化性：W2>Y2
由(3)得，氧化性：Z2>X2 综合考虑，应有Z2 >X2 >W2>Y2
返回
(3). Na2S+I2=2NaI+S
[分析]： 在（1）反应中，
(1). 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O
氧化剂 还原剂
还原产物 氧化产物
由这一反应可以判断出， 氧化性：KMnO4>Cl2 同理，由(2)反应可以判断出，氧化性：Cl2>I2
由(3)反应可以判断出，氧化性：I2>S
例 还原性：Na > Mg > Al
氧化性：Na+<Mg2+<Al3+
返回
3 依据元素化合价判断
➢最高价态只表现氧化性 ➢最低价态只表现还原性 ➢中间价态既可表现氧化性也可表现还原性
-2
H2S
只有还原性
0 +4
S SO2
既有氧化性又有还原性
+6
SO3
只有氧化性性
下列各粒子中既具有氧化性又具有还原性的是( D)
A.Al B.Cl- C.Cu2+ D. Fe2+
返回
• 4 依据反应条件和反应程度判断
根据以下两个方程式判断KMnO4 、MnO2的氧化性强弱 MnO2+4HCl(浓） MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O 2KMnO4+16HCl (浓） ==2kCl+2MnCl2+5Cl2 ↑ +8H2O
氧化性：KMnO4 > MnO2
2、标明电子转移的数目（不要标明“得、失” 电子）。
Байду номын сангаас 氧化还原反应基本概念之间的关系
还原剂 具有 还原性 失电子 氧化反应 价升高
①同时存在 ②得失电子相等
氧化剂
具有
氧化性
得电子 价降低
还原反应
含价升 高元素
氧化产物
还原产物
含价降 低元素
常见的强氧化剂：
O2、 Cl2、Br2 、 HNO3 、H2O2、浓硫酸 、 HClO 、 KMnO4 、MnO2 、 FeCl3等
常见的强还原剂：
Al 、K 、 Na 、 Zn 、 Fe 、 C 、 H2 、SO2 CO 等
四、氧化性还原性强弱的比较
1、根据方程式判断
氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物
氧化性： 氧化剂 ＞ 氧化产物 还原性： 还原剂 ＞ 还原产物
【思考与探究】
已知反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，请找出 该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产 物 ，并比较氧化剂与氧化产物的氧化性强弱， 还原剂与还原产物的还原性强弱。
氧化还原反应
（第五课时）
实验中学 zrf
[知识回顾]
双线桥：
表明反应前后同一元素原子的电子转移情况
1、标价：标化合价发生改变的元素 2、连桥：连向同生一成元 物素 。不同价态，且由反应物指 3、在桥上标明得失电子总数、化合价升降、被 氧化、被还原等
单线桥： 表明不同元素原子的电子转移情况
1、标箭头(从还原剂指向氧化剂)，且要对准化 合价发生变化的元素。
如Na和盐酸反应比Al与盐酸反应激烈。 尽管在反应中，Na失去一个电子，变成Na+， 而Al失去3个电子，变成Al3+。但不能认为还原 性Al>Na，而应是Na>Al
① 根据下列三个反应的化学方程式，判断Cl2、 I2、S、KMnO4的氧化性强弱顺序
(1). 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (2). 2KI+Cl2=2KCl+I2
结论： 不论是氧化性还是还原性判断都是
•
反应物 ＞ 生成物
2、根据金属活动性顺序判断
根据以下两个方程式判断Cl2 、S的氧化性强弱 Fe + S FeS
2Fe+3Cl2 2FeCl3
氧化性：Cl2 > S
返回
• 根据反应条件的难易判断
氧化性、还原性的强弱并不取决于得失电子的
多少，而取决于得失电子的难易。得失电子的难
易可以通过反应的条件和反应的程度来判断。一般
来说，反应条件越容易，反应的程度越激烈， 则得失电子越容易。
还原性： 氧化性：
Fe > Cu
还原剂
还原产物
Cu2+ ＞ Fe2+
氧化剂
氧化产物
【思考与练习】
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱
的顺序是
（A ）
H2SO3 + I2 + H2O == 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3 == 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3
单质的还原性逐渐减弱
K C a N a M g A l Z n F e S n P b H C u H g A g P t A u
K + C a 2 N a + + M g 2 A l 3 + Z n 2 + F e 2 + . . . C + u 2 H g 2 + A g + . + . .
对应的阳离子的氧化性逐渐增强
综合考虑，应有KMnO4 >Cl2 > I2>S
② 根据以下反应方程式判断X2、W2、Y2、Z2 四种单质的氧化性强弱
(1). 2W-+X2=2X-+W2 (2). 2Y-+W2=2W-+Y2 (3). 2X-+Z2=2Z-+X2
[分析]：由(1)得，氧化性：X2>W2
由(2)得，氧化性：W2>Y2
由(3)得，氧化性：Z2>X2 综合考虑，应有Z2 >X2 >W2>Y2
返回
(3). Na2S+I2=2NaI+S
[分析]： 在（1）反应中，
(1). 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O
氧化剂 还原剂
还原产物 氧化产物
由这一反应可以判断出， 氧化性：KMnO4>Cl2 同理，由(2)反应可以判断出，氧化性：Cl2>I2
由(3)反应可以判断出，氧化性：I2>S
例 还原性：Na > Mg > Al
氧化性：Na+<Mg2+<Al3+
返回
3 依据元素化合价判断
➢最高价态只表现氧化性 ➢最低价态只表现还原性 ➢中间价态既可表现氧化性也可表现还原性
-2
H2S
只有还原性
0 +4
S SO2
既有氧化性又有还原性
+6
SO3
只有氧化性性
下列各粒子中既具有氧化性又具有还原性的是( D)
A.Al B.Cl- C.Cu2+ D. Fe2+
返回
• 4 依据反应条件和反应程度判断
根据以下两个方程式判断KMnO4 、MnO2的氧化性强弱 MnO2+4HCl(浓） MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O 2KMnO4+16HCl (浓） ==2kCl+2MnCl2+5Cl2 ↑ +8H2O
氧化性：KMnO4 > MnO2
2、标明电子转移的数目（不要标明“得、失” 电子）。
Байду номын сангаас 氧化还原反应基本概念之间的关系
还原剂 具有 还原性 失电子 氧化反应 价升高
①同时存在 ②得失电子相等
氧化剂
具有
氧化性
得电子 价降低
还原反应
含价升 高元素
氧化产物
还原产物
含价降 低元素
常见的强氧化剂：
O2、 Cl2、Br2 、 HNO3 、H2O2、浓硫酸 、 HClO 、 KMnO4 、MnO2 、 FeCl3等
常见的强还原剂：
Al 、K 、 Na 、 Zn 、 Fe 、 C 、 H2 、SO2 CO 等
四、氧化性还原性强弱的比较
1、根据方程式判断
氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物
氧化性： 氧化剂 ＞ 氧化产物 还原性： 还原剂 ＞ 还原产物
【思考与探究】
已知反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，请找出 该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产 物 ，并比较氧化剂与氧化产物的氧化性强弱， 还原剂与还原产物的还原性强弱。
氧化还原反应
（第五课时）
实验中学 zrf
[知识回顾]
双线桥：
表明反应前后同一元素原子的电子转移情况
1、标价：标化合价发生改变的元素 2、连桥：连向同生一成元 物素 。不同价态，且由反应物指 3、在桥上标明得失电子总数、化合价升降、被 氧化、被还原等
单线桥： 表明不同元素原子的电子转移情况
1、标箭头(从还原剂指向氧化剂)，且要对准化 合价发生变化的元素。
如Na和盐酸反应比Al与盐酸反应激烈。 尽管在反应中，Na失去一个电子，变成Na+， 而Al失去3个电子，变成Al3+。但不能认为还原 性Al>Na，而应是Na>Al
① 根据下列三个反应的化学方程式，判断Cl2、 I2、S、KMnO4的氧化性强弱顺序
(1). 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (2). 2KI+Cl2=2KCl+I2