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完整版)人教版高一数学必修一集合知识点以及习题
完整版)人教版高一数学必修一集合知识点以及习题高一数学必修第一章集合1.集合的概念集合是指一定范围内、确定的、可区别的事物，将其作为一个整体来看待，就叫做集合，简称集。
其中的各事物叫作集合的元素或简称元。
集合的元素具有三个特性：确定性、互异性和无序性。
确定性指元素是明确的，如世界上最高的山。
互异性指元素是不同的，如由HAPPY的字母组成的集合{H,A,P,Y}。
无序性指元素的排列顺序不影响集合的本质，如{a,b,c}和{a,c,b}是同一个集合。
集合可以用大括号{…}表示，如{我校的篮球队员}、{太平洋,大西洋,印度洋,北冰洋}。
集合也可以用拉丁字母表示，如A={我校的篮球队员}，B={1,2,3,4,5}。
集合的表示方法有列举法和描述法。
常用的数集及其记法有：非负整数集（即自然数集）记作N，正整数集记作N*或N+，整数集记作Z，有理数集记作Q，实数集记作R。
2.集合间的关系集合间有包含关系和相等关系。
包含关系又称为“子集”，表示一个集合的所有元素都属于另一个集合。
如果集合A的所有元素都属于集合B，则称A是B的子集，记作A⊆B。
如果A和B是同一集合，则称A是B的子集，记作A⊆B。
反之，如果集合A不包含于集合B，或集合B不包含于集合A，则记作A⊈B或B⊈A。
相等关系表示两个集合的元素完全相同，记作A=B。
真子集是指如果A⊆B，且A≠B，则集合A是集合B的真子集，记作A⊂B（或B⊃A）。
如果XXX且B⊆C，则A⊆C。
如果XXX且B⊆A，则A=B。
空集是不含任何元素的集合，记为Φ。
规定空集是任何集合的子集，空集是任何非空集合的真子集。
3.集合的运算集合的运算包括交集、并集和补集。
交集是由所有属于A 且属于B的元素所组成的集合，记作A∩B。
并集是由所有属于集合A或属于集合B的元素所组成的集合，记作A∪B。
补集是由S中所有不属于A的元素所组成的集合，记作A的补集。
如果S是一个集合，A是S的一个子集，则A的补集为由S中所有不属于A的元素组成的集合。
新人教版高中物理版必修一知识点总结
必修一知识点归纳第一章、运动学基本概念1．机械运动：物体在空间中所处位置发生变化，这样的运动叫做机械运动。
2．运动的特性：普遍性，永恒性，多样性3．参考系：（1）定义：为了研究一个物体运动而假定不动的另一个物体叫参考系。
（2）原则：参考系的选取是自由的。
但必须以能使问题简化方便解决为原则。
（2）比较两个物体的运动必须选用同一参考系。
（3）参照物不一定静止，但被认为是静止的。
4．质点（1）在研究物体运动的过程中，如果物体的大小和形状在所研究问题中可以忽略是，把物体简化为一个点，认为物体的质量都集中在这个点上，这个点称为质点。
（2）.质点条件：1）物体中各点的运动情况完全相同（物体做平动）2）物体的大小（线度）＜＜它通过的距离（3）质点具有相对性，而不具有绝对性。
（4）.理想化模型：根据所研究问题的性质和需要，抓住问题中的主要因素，忽略其次要因素，建立一种理想化的模型，使复杂的问题得到简化。
（为便于研究而建立的一种高度抽象的理想客体）5．时间与时刻（1）.钟表指示的一个读数对应着某一个瞬间，就是时刻，时刻在时间轴上对应某一点。
两个时刻之间的间隔称为时间，时间在时间轴上对应一段。
△t=t2—t1（2）.时间和时刻的单位都是秒，符号为s，常见单位还有min，h。
（3）.通常以问题中的初始时刻为零点。
6．路程和位移（1）.路程表示物体运动轨迹的长度，但不能完全确定物体位置的变化，是标量。
（2）.从物体运动的起点指向运动的重点的有向线段称为位移，是矢量。
（3）.物理学中，只有大小的物理量称为标量；既有大小又有方向的物理量称为矢量。
（4）.只有在质点做单向直线运动是，位移的大小等于路程。
两者运算法则不同。
7．打点记时器：通过在纸带上打出一系列的点来记录物体运动时间信息的仪器。
（电火花打点记时器——火花打点，电磁打点记时器——电磁打点）；一般打出两个相邻的点的时间间隔是0.02s。
8．速度：物体通过的与所用的时间之比叫做速度。
人教版高一数学必修一知识点梳理
人教版高一数学必修一知识点梳理(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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人教版高一化学必修一知识点超全总结
化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别i.蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO混合物.3ii.蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏.操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上.③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3.④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出.⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏.①常见气体的检验②几种重要阳离子的检验lH+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.2K+用焰色反应来检验时,它的火焰呈浅紫色通过钴玻片.3Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.4Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色AlOH3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液.5Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成AgNH32+6NH4+铵盐或浓溶液与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体.7Fe2+能与少量NaOH溶液反应,先生成白色FeOH2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色FeOH3沉淀.或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.8 Fe3+能与 KSCN溶液反应,变成血红色 FeSCN3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色FeOH3沉淀.9Cu2+蓝色水溶液浓的CuCl2溶液显绿色,能与NaOH溶液反应,生成蓝色的CuOH2沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO沉淀.含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成.③几种重要的阴离子的检验1OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色.2Cl－能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成AgNH32+.3Br－能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸.4I－能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝.5SO42－能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸.6SO32－浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色.能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体.7S2－能与PbNO32溶液反应,生成黑色的PbS沉淀.8CO32－能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸或盐酸,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体.二、常见事故的处理①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol 阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数.用A N 表示,约为.公式：AN N n ==②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量.公式： nmM ==③物质的体积决定于：①微粒的数目；②微粒的大小；③微粒间的距离.公式：n=VmV标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为.④阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数. ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量.符号B C 单位：mol/L. 公式：C B =B n /V B n =C B ×V V=B n /C B 溶液稀释规律 C 浓×V 浓=C 稀×V 稀第二章 化学物质及其变化一、物质的分类 金属：Na 、Mg 、Al非金属：S 、O 、N酸性氧化物：SO 3、SO 2、P 2O 5等氧化物 碱性氧化物：Na 2O 、CaO 、Fe 2O 3两性氧化物：Al 2O 3等纯 不成盐氧化物：CO 、NO 等净 含氧酸：HNO3、H 2SO 4等 物 按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO 3、H 2SO 4 、HCl酸 按强弱分弱酸：H 2CO 3、HClO 、CH 3COOH化 一元酸：HCl 、HNO 3合 按电离出的H +数分 二元酸：H 2SO 4、H 2SO 3物 多元酸：H 3PO 4强碱：NaOH 、BaOH 2物按强弱分质 弱碱：NH 3·H 2O 、FeOH 3碱一元碱：NaOH 、 按电离出的OH --数分 二元碱：BaOH 2多元碱：FeOH 3正盐：Na 2CO 3盐 酸式盐：NaHCO 3碱式盐：Cu 2OH 2CO 3溶液：NaCl 溶液、稀H 2SO 4等 混 悬浊液：泥水混合物等 合 乳浊液：油水混合物物 胶体：FeOH 3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念1. 分散系：一种物质或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系.2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质.3. 分散剂：分散质分散在其中的物质. 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同.四、离子反应1.电离 ionization 电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程.酸、碱、盐的水溶液可以导电,说明他们可以电离出自由移动的离子.不仅如此,酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电,于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质.3.电解质与非电解质①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等. ②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等. 4.电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物,电解质溶液是混合物.无论电解质还是非电解质的导电与否都是指本身,而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电的就是电解质.5.强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质.6.弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质. 强、弱电解质对比7.强电解质与弱电解质的注意点①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关,与其溶解度的大小无关.例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的CaOH2等在水中溶解的部分是完全电离的,故是强电解质.而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离,故归为弱电解质.②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关,而与电解质的强弱没有必然的联系.例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强.③强电解质包括：强酸如HCl、HNO3、H2SO4、强碱如NaOH、KOH、BaOH2和大多数盐如NaCl、 MgCl2、K 2SO4、NH4C1及所有的离子化合物和少数的共价化合物.④弱电解质包括：弱酸如CH3COOH、弱碱如NH3·H2O、中强酸如H3PO4.注意：水也是弱电解质.⑤共价化合物在水中才能电离,熔融状态下不电离.举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的.}※离子方程式的书写注意事项:1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质,气体在反应物、生成物中出现,均写成化学式或分子式.•HAc＋OH－=Ac－＋H2O2.固体间的反应,即使是电解质,也写成化学式或分子式.•2NH4Cl固＋CaOH2固=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式.•SO3＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋H2O•CuO＋2H+=Cu2+＋H2O4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时,浓H2SO4写成化学式.中强酸,在写离子方程式时按弱酸处理,写成化学式.6.金属、非金属单质,无论在反应物、生成物中均写成化学式.如：Zn+2H+=Zn2++H2↑7. 微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式；处于浊液或固体时写成化学式.微溶物作为生成物的一律写化学式如条件是澄清石灰水,则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆,写成化学式.9.离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存注意不是完全不能共存,而是不能大量共存.一般规律是：1凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子熟记常见的难溶、微溶盐；2与H+不能大量共存的离子生成水或弱酸及酸式弱酸根离子：氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-卤族有：F-、ClO-碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3--、SiO32-3.与OH-不能大量共存的离子有： NH4+和HS-、HSO3-、HCO3---等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等4.能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-.氧化性较强的离子有：Fe 3+、ClO -、MnO 4-、Cr 2O 72-、NO 3- 10.氧化还原反应① 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 ②氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数.③氧化还原反应的实质------电子的转移电子的得失或共用电子对的偏移.口诀：失．电子,化合价升．高,被氧．化氧化反应,还原剂； 得．电子,化合价降．低,被还．原还原反应,氧化剂； ④氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物1 双线桥法---表示电子得失结果 2单线桥——表示电子转移情况第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下,金属一般为银白色晶体汞常温下为液体,具有良好的导电性、导热性、延展性.二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的还原性,在自然界多数以化合态形式存在. 三、金属化合物的性质：化合价降低,得电子,被还原化合价升高,失电子,被氧化1.氧化物△△△△与酸溶液 NaOH+HCl=NaCl+H 2O AlOH 3+3HCl ==AlCl 3+3H 2OFeOH 2+2HCl=FeCl 2+2H 2O FeOH 3+3HCl ==FeCl 3+3H 2O 与碱溶液 ---------------- AlOH 3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O ---------------- ---------------- 稳定性 稳定2AlOH 3==Al 2O 3+3H 2O 4FeOH 2+O 2+2H 2O=4FeOH 3 2FeOH 3==Fe 2O 3+3H 2O 其他2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O NaOH+CO 2过量=NaHCO 3 -------------------------------- ---------------- 制备 金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液液面下铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液3.盐 物质 Na 2CO 3 NaHCO 3 溶解度 较大较小溶液碱性 使酚酞变红,溶液呈碱性.使酚酞变淡粉色,溶液呈较弱的碱性.与酸 反应迅速Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+2H 2O+CO 2↑ 反应更迅速NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ 与碱 -------------------------------- NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O稳定性稳定,加热不分解.固体NaHCO 3 ：2NaHCO 3==Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑相互转化 Na 2CO 3溶液中通入大量CO 2Na 2CO 3+H 2O+CO 2===2NaHCO 3固体NaHCO 3 ：2NaHCO 3====Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑其他溶液中：Na 2CO 3+CaOH 2 ======2NaOH+CaCO 3↓溶液中：NaHCO 3+CaOH 2=NaOH+CaCO 3↓+H 2O 用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色 物质 FeCl 2 FeCl 3 颜色 溶液浅绿色溶液黄色与碱溶液 FeCl 2+2NaOH===FeOH 2↓+2NaCl FeCl 3+3NaOH===FeOH 3↓+3NaCl 相互转化2FeCl 2+Cl 2===2FeCl 3 2FeBr 2+Br 2===2FeBr 3 主要表现：还原性2FeCl 3+Fe==3FeCl 2 2FeBr 3+Fe===3FeBr 2 表现：氧化性检验 遇KSCN 不显血红色,加入氯水后显红色遇KSCN 显血红色 用途净水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间的相互转化1.铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式.⑩NaAlO 2+HCl+H 2O=AlOH 3↓+NaCl2.铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式.3.钠及其化合物之间的相互转化,写出相应的化学反应方程式.第四章非金属及其化合物二、本章知识结构梳理一硅及其化合物1.二氧化硅和二氧化碳比较物质二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2O H2CO3与酸反应方程式SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O 不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2==NaHCO3与CaO反应方程式SiO2+CaO 高温CaSiO3CaO+CO2==CaCO3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2.硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池计算器、人造卫星、登月车、探测器SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC 砂纸、砂轮的磨料二氯1.液氯、新制的氯水和久置的氯水比较物质液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH―H＋、Cl―、H2O、极少量的OH―稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2.氯气的性质与金属钠反应方程式2Na+Cl2点燃2NaCl与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2点燃2FeCl3与金属铜反应方程式Cu+Cl2点燃CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl 与水反应方程式H2O +Cl2 ==HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式2Cl2 +2C a O H2==CaCl2 +C a C l O2 +2H2O实验室制法MnO2＋4HCl浓△MnCl2 +Cl2↑+2H2O氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液Ag＋+Cl―==AgCl↓(三)硫、氮1.二氧化硫的性质物理性质颜色状态密度毒性无色气体比空气大有毒化学性质酸性与水反应方程式SO2+H2O H2SO3与烧碱反应方程式SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2ONa2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O2还原性与氧气反应方程式2SO2 + O2 === 2SO3与氯水反应方程式SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl 氧化性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S == 3S↓+2H2O2.浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸相同与Cu反应Cu+2H2SO4浓△CuSO4+ SO2 ↑+2H2OCu+4HNO3浓==C u N O32 +2NO2↑+2H2O3Cu＋8HNO3稀 == 3C u N O32 +2NO↑+4H2O3.氨气、氨水与铵盐的性质。
人教版高中高一化学必修一知识点总结归纳
第一章从实验学化学一、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA表示。
约为6.02x1023微粒与物质的量N公式：n=NA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式：n=M③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号CB 单位：mol/l公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
人教版高中生物必修一知识点归纳
人教版高中生物必修一知识点归纳第一章走进细胞第一节从生物圈到细胞一、细胞是生物体结构和功能的基本单位。
生命活动是建立在细胞的基础上的。
无细胞结构的病毒必需寄生在活细胞中才能生存单细胞生物(如: 草履虫), 单个细胞即能完成整个的生物体全部生命活动。
多细胞生物的个体, 以人为例, 起源于一个单细胞：受精卵, 经过细胞的不断分裂与分化, 形成一个多细胞共同维系的生物个体。
二、细胞是最基本的生命系统。
最大的生命系统是: 生物圈。
细胞→组织→器官→系统→个体→种群→群落→生态系统→生物圈第二节细胞的多样性与统一性一、细胞的多样性与统一性1.2. 细胞的多样性: 细胞大小,细胞核、细胞质中的细胞器, 包含的生物类群等均不同。
3．根据细胞内有无以核膜为原核细胞真核细胞界限的细胞核, 把细胞分为原核细胞和真核细胞两大类。
这两类细胞分别构成了两大类生物：原核生物和真核生物。
类别细胞大小较小较大细胞核（本质）无成形细胞核, 无核膜。
核仁。
染色体有成形的细胞核, 有核膜。
核仁。
染色体细胞质只有核糖体有核糖体、线粒体等, 植物细胞还有叶绿体。
液泡等生物类群衣原体, 支原体, 蓝藻, 细菌, 放线菌(一支蓝细线)动物, 植物, 真菌常见的细菌有: 乳酸菌, 大肠杆菌, 根瘤菌, 霍乱杆菌, 炭疽杆菌, 葡萄球菌。
常见的蓝藻有：颤藻, 发菜, 念珠藻, 蓝球藻。
常见的真菌有: 酵母菌。
二、细胞学说的建立和发展发明显微镜的科学家是荷兰的列文·虎克；发现细胞的科学家是英国的胡克；创立细胞学说的科学家是德国的施莱登和施旺。
施旺、施莱登提出“一切动物和植物都是由细胞构成的, 细胞是一切动植物的基本单位”。
细胞学说建立(德科学家：施旺, 施莱登) ：细胞学说说明细胞的统一性和生物体结构的统一性。
在此基础上德国的魏尔肖总结出：“细胞只能来自细胞”, 细胞是一个相对独立的生命活动的基本单位。
这被认为是对细胞学说的重要补充。
三、光学显微镜的使用（注意）（一）高倍镜的使用步骤1. 在低倍镜下找到物象, 将物象移至（视野中央）,2. 转动（转换器）, 换上高倍镜。
人教版高中地理必修一全册知识点总结
一、地球的位置及特殊性1.天体：恒星、星云、行星、流星、彗星等，连同通过天文望远镜或其他空间探测手段才能探测到的星际空间的物质。
2.恒星：由赤热气体组成，能自己发光的球状或类球状天体星云：比如气体和尘埃组成的成云雾状外表的天体，主要成分是氢行星：在椭圆轨道上绕恒星运行的近似球状的天体，本身不发光，靠反射恒星的光而发亮卫星：环绕行星运转的天体3.运动中的天体相互吸引，相互绕转，形成天体系统4.地球处在的位置从小到大：地月系、太阳系、银河系、可观测宇宙5.月地距离约38.4万km，日地距离约1.5亿km6.地球自转自西向东，太阳系天体的旋转具有同向性，共面性，近圆性7.类地行星（更靠近太阳，有固体表面，体积较小）：水星，金星，地球，火星巨行星（体积巨大，主要由气态物质组成）：木星，土星远日行星（远离太阳，主要由气态物质组成）：天王星，海王星8.地球上存在生命的条件：具有适宜高级智慧生命，生存和繁衍的温度，水，大气等条件，这与地球在太阳系中的位置，自身的体积和质量有关。
也与地球有一个安全的宇宙环境有关二、地球的历史1.地层及化石的概念：地层是具有时间顺序的层状岩石。
沉积岩的地层具有明显的层理构造，一般先沉积的层在下，后沉积的层在上。
在沉积岩的形成过程中，有些生物的遗体或遗迹会在沉积物中保存下来，形成化石，所以同一时代的地层往往含有相同或者相似的化石。
生物总是从低级向高级、从简单向复杂进化的，因此，越古老的地层含有越低级、越简单生物的化石。
2.地质年代表的概念：根据地层顺序、生物演化阶段、岩石年龄等，科学家把漫长的地球历史按照宙、代、纪等时间单位，进行系统性地编年3.演化历程：（1）前寒武纪：A.时间：距今5.41亿年前，约占地球历史的90%。
B.特点：地球大气层、海洋和陆地慢慢形成，地球形成之初，大气的主要成分是二氧化碳、一氧化碳、甲烷和氨，缺少氧气，到太古宙时期出现了蓝细菌，元古宙时期，蓝细菌大爆发，大气成分开始发生改变。
人教版化学必修一知识点总结
人教版化学必修一知识点总结一、化学实验基础1. 实验室安全规则- 穿戴适当的防护装备- 熟悉化学品的安全使用和存储- 掌握紧急情况下的应对措施2. 实验基本操作- 称量：使用天平准确称取固体物质，使用量筒或移液管量取液体。
- 溶解：固体溶解于溶剂中，注意溶解度和温度的影响。
- 混合：液体之间的混合应避免剧烈反应。
- 加热：使用酒精灯或电热套进行加热，注意控制温度。
3. 实验数据记录与处理- 观察并记录实验现象- 准确记录实验数据- 学会使用图表和曲线表示数据二、物质的分类与性质1. 物质的分类- 纯净物：单质和化合物- 混合物：由两种或两种以上物质组成2. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等- 化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等三、原子结构与元素周期律1. 原子结构- 原子由原子核和电子组成- 原子核由质子和中子组成- 电子在原子核外按能级排布2. 元素周期律- 元素周期表的结构和布局- 元素的周期性和族性- 元素的性质随原子序数的变化规律四、化学键与分子结构1. 化学键的形成- 离子键：正负离子间的静电吸引- 共价键：两个或多个原子共享电子对- 金属键：金属原子间的电子共享2. 分子结构- 分子的几何形状- 价层电子对互斥理论（VSEPR）- 分子的极性和非极性五、化学反应原理1. 化学反应的类型- 合成反应- 分解反应- 置换反应- 还原-氧化反应2. 化学反应的速率- 反应速率的定义- 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂3. 化学平衡- 可逆反应- 平衡常数- Le Chatelier原理六、酸碱与盐1. 酸碱理论- Arrhenius理论- Bronsted-Lowry理论- 水的离子积2. 酸碱性质- pH值的定义和测量- 酸碱滴定- 酸碱指示剂3. 盐- 盐的分类：正盐、酸式盐、碱式盐 - 盐的水解- 常见盐的性质和用途七、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征- 氧化：失去电子- 还原：获得电子2. 氧化还原反应的识别- 氧化剂和还原剂- 氧化数的变化3. 氧化还原反应的应用- 电化学电池- 腐蚀与防护- 生物体内的氧化还原过程八、化学能与热能1. 能量守恒定律- 能量不能被创造或消灭，只能转换形式2. 化学反应的能量变化- 放热反应与吸热反应- 能量的变化与化学键的关系3. 热化学方程式- 表示化学反应时能量变化的方程式- 焓变（ΔH）的计算九、溶液与溶质1. 溶液的组成- 溶质和溶剂- 溶液的浓度表示：质量分数、体积分数、摩尔浓度2. 溶液的性质- 沸点升高和冰点降低- 渗透压3. 溶解过程- 溶解平衡- 饱和溶液与不饱和溶液十、化学分析基础1. 定性分析- 观察和识别物质的特征反应2. 定量分析- 通过测量确定物质的组成3. 常见分析仪器- 光谱仪- 色谱仪- 质谱仪以上是人教版化学必修一的知识点总结，涵盖了化学实验基础、物质的分类与性质、原子结构与元素周期律、化学键与分子结构、化学反应原理、酸碱与盐、氧化还原反应、化学能与。
史上最全面的人教版高中英语必修一语法知识点总结
史上最全面的人教版高中英语必修一语法知识点总结高一主要语法点必修一：直接引语和间接引语(宾语从句)；现在进行时表将来；定语从句必修二：定语从句(非限定定从、定从中的介词前提)；被动语态(一般将来时、现在完成时及现在进行时的被动语态)必修三：情态动词；名词性从句(主语从句、宾语从句、表语从句及同位语从句) 必修四：主谓一致；非谓语动词(V-ing) ；构词法必修2 第一单元,非限制性定语从句的第二单元一般将来时的主被动第三单元现在完成时的主被动第四单元现在进行时的主被动第五单元介词+which/whom的用法必修3一二单元情态动词的用法三单元宾语从句和表语从句四单元主语从句五单元同位语从句必修4 第一单元主谓一致第二单 v-ing作主语和宾语的用法第三单元 v-ing作表语,定语和宾语补足语第四单元 v-ing作状语第五单元构词法必修5第一单元过去分词作定语和表语第二单元过去分词作宾语补足语第三单元过去分词作状语第四单元倒装句第五单元省略句Unit One Friendship一、重点短语9. join in 参加（一些活动）； take part in 参加（活动） join 加入（组织，团队，并成为其中一员） 10. calm down 冷静下来 11. suffer from 遭受12. be/get tired of…对…感到厌倦 13. be concerned about 关心14. get on/along well with 与…相处融洽 15. be good at/do well in 擅长于… 16. find it + adj. to do sth. 发现做事是… 17. no longer / not …any longer 不再…18. too much 太多（后接不可数n.） much too 太…(后接adj.)19. not…until 直到… 才20. it’s no pleasure doing sth 做… 并不开心21. make sb. sth. 使人成为… make sb. do sth. 使人做事二、语法----直接引语和间接引语概念：直接引语：直接引述别人的原话。
人教版生物必修一知识点总结
人教版生物必修一知识点总结人教版生物必修一知识1第一章走近细胞第一节从生物圈到细胞一、相关概念细胞：是生物体结构和功能的基本单位。
除了病毒以外,所有生物都是由细胞构成的。
细胞是地球上最基本的生命系统。
生命系统的结构层次：细胞→组织→器官→系统(植物没有系统)→个体→种群→群落→生态系统→生物圈二、病毒的相关知识1、病毒(Virus)是一类没有细胞结构的生物体。
主要特征：①个体微小，一般在10~30nm之间，大多数必须用电子显微镜才能看见;②仅具有一种类型的核酸，DNA或RNA，没有含两种核酸的病毒;③专营细胞内寄生生活;④结构简单，一般由核酸(DNA或RNA)和蛋白质外壳所构成。
2、根据寄生的宿主不同，病毒可分为动物病毒、植物病毒和细菌病毒(即噬菌体)三大类。
根据病毒所含核酸种类的不同分为DNA病毒和RNA病毒。
3、常见的病毒有：人类流感病毒(引起流行性感冒)、SARS病毒、人类免疫缺陷病毒(HIV)[引起艾滋病(AIDS)]、禽流感病毒、乙肝病毒、人类天花病毒、狂犬病毒、烟草花叶病毒等。
第二节细胞的多样性和统一性一、细胞种类：根据细胞内有无以核膜为界限的细胞核，把细胞分为原核细胞和真核细胞。
二、原核细胞和真核细胞的比较：1、原核细胞：细胞较小，无核膜、无核仁，没有成形的细胞核;遗传物质(一个环状DNA分子)集中的区域称为拟核;没有染色体，DNA 不与蛋白质结合;细胞器只有核糖体;有细胞壁,成分与真核细胞不同.2、真核细胞：细胞较大，有核膜、有核仁、有真正的细胞核;有一定数目的染色体(DNA与蛋白质结合而成);一般有多种细胞器。
3、原核生物：由原核细胞构成的生物。
如：蓝藻、细菌(如硝化细菌、乳酸菌、大肠杆菌、肺炎双球菌)、放线菌、支原体等都属于原核生物。
4、真核生物：由真核细胞构成的生物。
如动物(草履虫、变形虫)、植物、真菌(酵母菌、霉菌、粘菌)等。
三、细胞学说的建立：1、1665 英国人虎克(Robert Hooke)用自己设计与制造的显微镜(放大倍数为40-140倍)观察了软木的薄片，第一次描述了植物细胞的构造，并首次用拉丁文cella(小室)这个词来对细胞命名。
人教版生物必修一知识点总结
人教版生物必修一知识点总结第一章细胞的结构和功能1.1细胞的发现细胞的发现标志着生物学的诞生，是科学史上的一大重大事件。
公元十七、十八世纪，视觉显微镜的发明使人们能够直接观察到微小的细胞。
1665年，英国科学家赫克托发现了单细胞真菌，成为最早发现细胞的人。
1.2细胞的结构细胞是最基本的生物单位。
细胞的基本结构包括细胞膜、细胞质和细胞核。
细胞膜是细胞的边界，控制物质的进出。
细胞质是细胞内除了细胞核以外的部分，包括细胞器和胞质基质。
细胞核是细胞的控制中心，内含染色体，控制细胞生长和分裂。
细胞的结构决定了细胞的功能。
1.3细胞的功能细胞具有营养、呼吸、运输、排泄、感应、生长和繁殖等基本生命活动。
细胞的功能决定了生物体的生命活动。
第二章细胞代谢2.1物质的营养细胞通过吸收营养物质维持自身的生命活动。
营养物质主要包括碳水化合物、脂肪、蛋白质、维生素和矿物质等。
碳水化合物、脂肪和蛋白质是细胞的主要营养物质。
2.2能量的转化细胞通过有氧呼吸和无氧呼吸将营养物质转化为能量。
有氧呼吸产生的能量最充足，无氧呼吸产生的能量较少。
能量的转化是维持细胞正常生命活动的必备条件。
2.3物质的合成细胞通过蛋白质合成、核酸合成、脂质合成和糖类合成等过程合成各种生命活动所需要的物质。
物质的合成是细胞正常生命活动的重要保障。
第三章细胞的遗传物质3.1核酸的发现1869年，瑞士科学家米歇尔•费迪南德•米希尔发现了一种新的化学物质，他将这种新物质称为核酸。
1953年，美国科学家詹姆斯•沃森和英国科学家弗朗西斯•克里克提出了著名的DNA双螺旋结构模型。
3.2DNA的结构和功能DNA分子由脱氧核糖、磷酸基团和四种碱基组成，具有双螺旋结构。
DNA是细胞的遗传物质，控制着细胞的生长和分裂。
DNA的结构和功能对细胞的正常生命活动至关重要。
3.3RNA的结构和功能RNA是一种核酸，与DNA相近，通过转录和翻译过程参与蛋白质的合成。
RNA的结构和功能与DNA密切相关，是细胞正常生命活动不可缺少的物质。
2024年高一语文必修一知识点总结人教
2024年高一语文必修一知识点总结人教____年高一语文必修一知识点总结（人教版）第一篇：古代文学常识1. 文言文基本功：古文阅读技巧、词语解释、古文翻译。
2. 古代文学概述：古代文学的发展阶段、主要流派及代表作家。
3. 唐宋词：词的定义、特点、鉴赏方法，唐宋词的代表作品及作者。
4. 宋元话本小说：话本小说的定义、特点，代表作品及作者。
5. 传统戏剧：元曲、元杂剧的特点、代表作品及作者。
6. 古代散文：散文的定义、特点，古代散文的代表作品及作者。
第二篇：古代诗歌鉴赏1. 五言绝句：五言绝句的定义、特点，五言绝句的鉴赏方法。
2. 七言绝句：七言绝句的定义、特点，七言绝句的鉴赏方法。
3. 诗歌写景：景物描写的基本方法，运用修辞手法写景的技巧。
4. 唐人的爱情诗：唐代爱情诗的特点、写情一般技巧。
5. 唐咏史诗：唐代咏史诗的特点、写史的一般技巧。
第三篇：现代文学常识1. 白话文阅读：现代白话文阅读技巧、文学鉴赏方法。
2. 新诗：新诗的定义、特点、鉴赏方法，新诗的代表作家及代表作品。
3. 小说：小说的定义、特点，代表作品及作家，小说鉴赏方法。
4. 戏剧：现代戏剧的发展历程，代表作品及作家。
5. 散文：现代散文的特点、代表作家及作品，散文鉴赏方法。
第四篇：古代诗歌与现代诗歌的构造方式对比1. 古代诗歌的构造方式：五言绝句、七言绝句的构造方式。
2. 现代诗歌的构造方式：自由诗与固定诗的构造方式。
3. 句式与篇章结构：古代诗歌与现代诗歌在句式与篇章结构上的对比。
4. 诗歌语言与意象：古代诗歌与现代诗歌在语言与意象上的对比。
第五篇：现代新表达形式分析1. 新闻报道与特写报道：新闻报道的定义及特点，特写报道的定义及特点。
2. 读后感与观后感：读后感的写作要求与技巧，观后感的写作要求与技巧。
3. 书信：书信的种类与格式，书信的写作技巧与注意事项。
4. 广告语：广告语的构造特点，广告语的鉴赏方法。
5. 网络语言与宣传文案：网络语言特点与宣传文案的写作技巧。
人教版高中地理必修一知识点——必背版
第一章行星地球 第一节宇宙中地球一、地球在宇宙中的位置1 .天体是宇宙间物质存在的形式，如恒星、行星、卫星、星云、流星、彗星。
2 .天体系统：天体之间相互吸引和相互绕转形成天体系统。
★3.天体系统的层次由大到小是|地月系（课本P3图1.2）「太阳系|银河系j其他行星系总星系L其他恒星世界河外星系二、太阳系中的一颗普通行星（课本P4图1.4）1 .太阳系八大行星由近及远依次是水星、金星、地球、火星、木星、土星、天王星 、海王星。
一、为地球提供能量1．太阳大气的成分主要是氢和氦；太阳辐射能量来源是核聚变反应。
2.太阳辐射对地球的影响：（课本P8图1.7）⑴提供光热资源；⑵维持地表温度，是促进地球上水、大气运动和生物活动的主要动力；⑶煤、石油等矿物燃 料是地质历史时期生物固定以后积累下来的太阳能；⑷日常生活和生产的太阳灶、太阳能热水器、太阳能电站 的主要能量来源★二、太阳活动影响地球3 .太阳活动对地球的影响（课本P11）⑴世界许多地区降水量的年际变化和黑子变化周期有一定的相关性（课本P11活动）；⑵造成无线电短波通讯衰减或中断；⑶扰动地球磁场，产生磁暴现象；⑷两极地区产生极光；⑸地球上水旱灾 害、地震等自然灾害的发生与太阳活动有关。
｛第三节地球的运动依据：看日地球心连线和赤道的位置关系一一连线在赤道以北说明太阳直射23° 26' N,则地球处于公转轨道 上的夏至点；连线在赤道以南说明太阳直射23° 26' S,则地球处于公转轨道上的冬至点 3.1. 球公转过程中速度变化的判断依据：1月初，地球运行至近日点，公转速度最快；7月初，地球运行至远日点，公转速度最慢。
二、昼夜交替和时差 ★㈠昼夜交替1 .⑴昼夜现象产生的原因一一地球不透明、不发光；⑵昼夜交替产生的原因是一一地球自转。
2．晨昏线的判读：在晨昏线上任找一点，自西向东越过该线进入昼半球，说明该线是晨线，反之是昏线。
人教版高中数学必修一知识点和重难点
人教版高中数学必修一------- 各章节知识点与重难点第一章集合与函数概念1.1集合1.1.1集合的含义与表示【知识要点】1、集合的含义一般地，我们把研究对象统称为元素，把一些元素组成的总体叫做集合。
2、集合的中元素的三个特性（1）元素的确定性；（2）元素的互异性；（3）元素的无序性2、“届丁”的概念我们通常用大写的拉丁字母A,B,C, ......... 表示集合，用小写拉丁字母a,b,c, ......... 表示元素如：如果a是集合A的元素，就说a届丁集合A记作a€ A,如果a不届丁集合A记作a A3、常用数集及其记法非负整数集（即自然数集）记作：N ;正整数集记作：N*或N+ ;整数集记作：Z;有理数集记作：Q;实数集记作：R4、集合的表示法（1）列举法：把集合中的元素一一列举出来，然后用一个大括号括上。
（2）描述法：用集合所含元素的公共特征表示集合的方法称为描述法。
①语言描述法：例：｛不是直角三角形的三角形｝②数学式子描述法：例：不等式x-3>2的解集是｛x£ R| x-3>2｝或｛x| x-3>2｝（3）图示法（Venn图）1.1.2集合问的基本关系【知识要点】1、“包含”关系一一子集一般地，对丁两个集合A与B,如果集合A的任何一个元素都是集合B的元素，我们就说这两个集合有包含关系，称集合A为集合B的子集，记作A B2、“相等”关系如果集合A的任何一个元素都是集合B的元素，同时，集合B的任何一个元素都是集合A的元素，我们就说集合A等丁集合B,即：A=B A B且B A3、真子集如果A B,且A B那就说集合A是集合B的真子集，记作A B（或B A）4、空集不含任何元素的集合叫做空集，记为①规定：空集是任何集合的子集，空集是任何非空集合的真子集.1.1.3集合的基本运算【知识要点】1、交集的定义一般地，由所有届丁A且届丁B的元素所组成的集合，叫做A,B的交集.记作A A B（读作A 交B”），即An B=｛x| x€ A,且x€ B｝.2、并集的定义一般地，由所有届丁集合A或届丁集合B的元素所组成的集合，叫做A,B的并集。
人教版高一化学必修一知识点总结
人教版高一化学必修一知识点总结一、基本概念与定义1. 物质的量：表示一定数量粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。
2. 阿伏伽德罗常数：1摩尔物质中所含粒子数，约为6.02×10^23。
3. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含物质的量，单位是摩尔每升（mol/L）。
4. 溶液的pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH = -log[H+]。
二、化学反应与化学方程式1. 化学反应：原子重新排列形成新物质的过程。
2. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子。
3. 反应物与生成物：化学反应中消耗的物质称为反应物，生成的物质称为生成物。
4. 守恒定律：质量守恒、电荷守恒、能量守恒等。
三、化学元素与周期表1. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质。
2. 周期表：按照原子序数排列的元素表。
3. 主族元素：周期表中A族和B族的元素。
4. 过渡元素：周期表中位于主族和镧系之间的元素。
四、化学键与分子结构1. 化学键：原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。
2. 离子键：正负离子之间的静电吸引力。
3. 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的键。
4. 分子结构：分子中原子的排列方式。
五、酸碱与盐1. 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。
2. 碱：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
3. 盐：由阳离子和阴离子组成的化合物。
六、氧化还原反应1. 氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应。
2. 氧化剂：获得电子的物质。
3. 还原剂：失去电子的物质。
七、化学能与热力学1. 化学能：化学反应中储存或释放的能量。
2. 热力学第一定律：能量守恒定律。
3. 热力学第二定律：熵增原理。
八、化学实验基础1. 实验操作：包括基本操作技能和实验安全知识。
2. 实验仪器：常用化学实验仪器的名称、用途和使用方法。
3. 实验数据的处理：数据记录、计算和分析。
九、常见物质的性质与变化1. 物理性质：物质在不发生化学变化时所表现出来的性质。
(人教版)高一数学必修一知识点总结
(人教版)高一数学必修一知识点总结
一、函数与方程
1. 函数的概念：函数是一种特殊的关系，它将一个元素与另一个唯一确定的元素相对应。
2. 函数的表示方式：函数可以通过图像、表格、公式等方式来表示。
3. 方程的概念：方程是含有未知数的等式，通过求解方程可以确定未知数的值。
4. 一次函数：一次函数的形式为y = kx + b，其中k和b为常数。
二、三角函数
1. 弧度制与角度制：弧度制是一种角度的度量单位，角度制是另一种度量单位。
2. 正弦、余弦和正切：正弦函数表示一个角的对边与斜边之间的比值，余弦函数表示一个角的邻边与斜边之间的比值，正切函数表示一个角的对边与邻边之间的比值。
三、平面向量
1. 平面向量的表示：平面向量可以用坐标表示，如向量AB可以表示为AB = (x₁, y₁)。
2. 向量的运算：向量可以进行加法和数乘运算，如两个向量的和可以表示为R = A + B。
3. 向量的模长：向量的模长表示向量的长度，可以通过坐标计算得到。
四、三角形与三角比
1. 三角形的分类：根据边长和角度的不同，三角形可以分为等边三角形、等腰三角形和普通三角形。
2. 三角比的定义：三角比是指在特定角度下，三角函数值的比例关系，如正弦比、余弦比和正切比。
以上是(人教版)高一数学必修一的知识点总结，希望对你的学习有所帮助。
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人教版必修一全部知识点(总10页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除人教版必修一全部知识点Unit1 Friendship【重点词汇、短语】1.add up 合计(1) add up to…共计, 总计达(2) add…to把…加在里面2. upset vt&vi 弄翻，使…不安,使心烦,扰乱adj. 心烦意乱的,不舒服的,不适的,难过的.(1) upset oneself about sth. 为某事而烦恼(2) be upset at/about 因…而烦恼3. ignore不理睬、忽视(1) ignore sb./sth. 忽视，不理会(2) be ignorant of 对…无知，不了解4. calm (使)平静、(使)镇定(1) calm down 平静/镇定下来(2) calm sb. down 使某人镇静(3 )keep calm 保持镇静5. have got to 不得不、必须6. concern (使)担忧、涉及、关系到(1) be concerned about/with…关心，挂念/与…有关系(2) with concern 关切地(3) concern oneself with/ in 参与，干涉(4) As far as… be concerned 就某某而言(5) concerning prep. 关于，有关7. a series of 一系列8. on purpose 故意= by design= deliberately9. at dusk 在黄昏时刻 at dawn 在黎明时分10. face to face 面对面地shoulder to shoulder 肩并肩地hand in hand 手拉手地heart to heart 贴心地side by side 并排地back to back 背靠背地arm in arm 臂挽臂地word by word 逐字地11. no longer/not…any longer 不再……12. settle 安家、定居、停留13. suffer 遭受、忍受、经历14. suffer from 遭受、患病15. recover 痊愈、恢复、重新获得(1) recover from illness 生病后恢复16. get/be tired of 对……厌烦17. pack 捆扎，包装/包裹(1) pack (sth) up 将（东西）装箱打包18. get along with sb. 与某人……相处 get along / on with sth. 某事进展19. fall in love 爱上 fall in love with 爱上某人20. join in 参加(1) join in sth. / doing sth. 参加活动21. have trouble / difficulty / problem with sb. / sth. 和某人相处 / 做某事有困难have trouble / difficulty / problem (in) doing sth. 做某事有困难【重点句型】1. I wonder if it’s because I haven’t been able to be outdoors for so long that I’ve grown so crazy about everything to do with nature.（强调句）我不知道这是不是因为我长久无法出门的缘故，我变得对一切与大自然有关的事物都无比狂热。
2. Your friend, who doesn’t work hard, asks you to help him cheat in the end-of-term exam.（非限制性定语从句）你的一个朋友叫你在期末考试中帮他作弊，这个朋友平常不认真学习。
3. If you have some trouble (in) getting along with your friends, you can write to the editor and ask for advice.如果你在和朋友的相处上有问题，你可以写信给编辑向他征求建议。
4. His income adds up to $1000 a month.他每月的收入共计1000美元。
5. It's no pleasure looking through these any longer because natureis one thing that really must be experienced.观看这些已不再是乐趣，因为大自然是你必须体验的。
Unit2 English around the world【重点词汇、短语】1. because of 因为、由于2. come up 走近、上来、提出3. base 以…为基础，根基(1) base sth. on sth. 使……以……为依据/基础(2) be based on sth. 以……为依据/基础4. at present 目前(1) present sth. to sb./present sb. with sth. 向某人赠送/颁发/授予/介绍某物5. make use of 利用make full use of 充分利用make good use of 好好利用make little use of 不充分利用make the best (use) of 更好地利用；往好里做make the most of 更好地利用6. such as 例如7. command 命令、指令、掌握(1) command sb. to do sth. 命令某人做某事(2) command (that) sb. (should) do sth. 从句中用虚拟语气(3) under the command of sb.=under sb’s command 在……的指挥下(4)have a good command of English. 精通/熟练掌握8. request 请求、要求(1) request sth. from sb. 向某人索要某物(2) request sb. to do sth. 要求某人做某事(3) request that sb. (should) do sth.(4) It’s requested that 从句据要求(5) make a request for sth. 要求/需要某物(6) by request 应邀(7) at sb’s request/at the request of sb.根据…的请求9. play a part/role in 扮演一个角色(1) play an important/vital part/role in (doing) sth. 在…中起重要/至关重要作用(2) play the leading role/part 起主要作用，起带头作用，演主角10、make sense 有道理；有意义；讲得通11、hold on 别挂(电话);坚持12、ask directions 问路(1) give directions 指路；给予指示(2) in the direction of 朝……方向(3) in all directions = in every direction 向四面八方13、put sth. down 写下；记下；镇压14、have fun with sth. 以……为乐15. especially 特别，尤其 specially 专门地16. in fact = actually= as a matter of fact 事实上【重点句型】1. World Englishes come from those countries where English plays an important role as a first or second language, either because of foreign rule or because of its special role as an international language.（定语从句）世界英语来自那些以英语为第一或第二语言的国家，英语在这些国家起重要作用，或是因为外国的统治，或是因为其作为国际语言的特殊地位。
2. All languages change when cultures communicate with one another.当不同的语言互相沟通时，所有的语言都会发生变化。
3. Actually, the English spoken between about AD 450 and 1150 was based more on German than present day English.实际上，从公元450年到1150年，人们所说的英语更多的是以德语为基础的，而现代英语不是。
4. Would you please come up to my flat for a visit?请到我的公寓里来坐坐，好吗？5. Believe it or not, he cheated in the exams.信不信由你，他在考试中作弊。
6. It is the duty of a government to provide education for the children of its country. （it作形式主语）政府的责任是为其国家的小孩提供教育。
Unit3 Travel journal【重点词汇、短语】1. travel----泛指旅行 transport… (from…) to…把…从…运到…journey----指长时间长距离的陆上旅行 go on/ make/ take a journey to sp. 去某地旅行voyage----指长距离的水上旅行，也可以指乘飞机旅行trip----常指短时间短距离的旅行tour----指周游，巡回旅游2. prefer A to B 比起B，更喜欢A(1) prefer doing to doing 比起做…，宁愿做…(2) prefer to do rather than do 与其做…, 不如…(3) prefer that sb (should) do 更宁愿某人干…(4) have a preference for…对……偏爱(5) have no particular preference 没有特别的偏好3. flow through 流过，流经4. ever since 自从5. persuade sb. to do sth. 说服某人做某事(1) persuade sb. to do sth.=persuade sb. into doing sth. 说服某人做……(2) persuade sb. not to do=persuade sb. out of doing 说服某人停止做……；劝阻某人做……(3) persuade sb. of sth. 或persuade sb. + that 从句使某人相信from…从……毕业graduate sb. 授予某人学位或毕业文凭of schedule 较预定的时间提前(1) on schedule 按照预定的时间，按时(2) behind schedule 迟于预定的时间；拖后(3) be scheduled to do sth. 预定做某事8. be fond of 喜欢(1) be into /crazy about (doing) sth. 喜爱（做）某事；对做某事感兴趣(2) be interested in (doing) sth.9. insist on doing 坚持做某事insist + that 从句（用should+ V原）10. organize sb. to do sth. 组织某人干某事11. care about 关心care for 喜欢；照顾12. determine to do 决定做某事(1) determine sb. to do sth. 使某人决定做某事(2) be determined that 从句(3) be determined to do sth 决定干某事=make up one’s mind to do(4) with determination 坚决地13. change one’s mind 改变想法14. altitude 高度 attitude 态度，看法at an altitude of =at a height of 在……高度at a price of 以……的价格at a speed/ rate of 以……速度at a length of 在……长度at a depth/ width of 在……深度，宽度at a distance of 在……远的距离at the cost of 以……为代价15. make up one’s mind to do下定决心做某事= decide to do = make a decision to do(1)read one’s mind 看出某人心思(2)keep one’s mind on 专心于(3)speak one’s mind 直言不讳(4) bear/ keep sth. in mind 记住某事16. give in 让步，屈服(1) give up 放弃(2) give off 发出（蒸汽、光、热等）(3) give out 分发；筋疲力尽(4) give way to 让位于；妥协17. be surprised to…对…感到惊奇to one’s surprise 令某人惊讶的是…18. go/ run like clockwork 按计划进行；进展顺利19. weather forecast 天气预报20. be/ go out of view 从视野消失(1) come into view 进入视线(2) admire the view 欣赏景色(3) in my view = from my point of view 依我看来(4) take the view that 从句，持有……观点(5) view sb. as sth. 把……看作21. put up the tents. 搭起帐篷(1) put up your hands 举手(2) put up the post 张贴海报(3) put up ten people for night 为十人提供食宿过夜22. give my love/ best wishes to sb. 请代我向……问好/候23. at last = finally = in the end 最终24. as usual 像往常一样25. be familiar with 对…熟悉（人作主语）be familiar to 为…所熟悉（物作主语）【重点句型】1. The man insisted that he didn’t steal anything and he (should) be set free at once. (陈述语气、虚拟语气)这男人坚持自己没有偷东西，他坚持说他应该立刻被释放。