计算题化学方程式计算
化学方程式的计算练习题40道
化学方程式的计算练习题40道化学方程式的计算练习题40道一、根据化学方程式进行计算1、在一个有6克氧气的密闭容器中，有5克铁粉和足量的硫，加热使之充分反应，问生成多少克固体混合物？2、现有10克氢气和氧气混合气体，点燃使之充分反应，得到5克水蒸气，问原来混合气体中各成分的质量？3、欲制得100千克碳酸钙含量为80%的石头灰，需要煅烧含碳酸钙含量为85%的石灰石多少千克？4、在一定条件下，11.2克金属钠与氧气完全反应，生成16.6克氧化物，求氧化物的化学式。
5、现有硫酸铜溶液20千克，其中含铜的质量分数为6%，现欲采用电解的方法除去其中的水分，问需要除去的水分质量为多少千克？（设水的质量分数为99%）二、物质的量在化学方程式计算中的应用6、在39千克过氧化氢溶液中，加入0.5千克二氧化锰，充分反应后可以得到多少摩尔氧气？61、在标准状况下，11.2升一氧化碳和13.2升氢气混合，充分反应后得到多少克产物？611、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为50.4克，其中水的质量为25.2克，求二氧化碳的质量。
6111、在一个密闭容器中，有适量铜与一定量氧气反应，生成氧化铜的质量为16克，问消耗氧气的质量为多少？三、有关溶液的计算10、在20℃时，将33克食盐放入100克水中，充分溶解后得到溶液。
已知在该温度下，食盐在水中的溶解度为36克，求所得溶液的质量分数。
101、将58.5克食盐全部溶于200克水中，求该食盐溶液的质量分数。
1011、在20℃时，将40克硝酸钾溶于100克水中，已知在该温度下，硝酸钾在水中的溶解度为60克，求所得溶液的质量分数。
四、综合计算13、工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取纯碱样品12克，全部溶解在94.7克水中。
当加入稀盐酸73克时，恰好完全反应。
生成的气体全部逸出，所得溶液质量为170.2克。
计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
化学方程式计算题
化学方程式计算题第一篇：化学方程式计算题（一）1. 将2.5 mol 的铁和1.5 mol 的硫磨碎混合，然后使之彻底反应，形成化合物 FeS。
请写出该反应的化学方程式，并计算反应后全部反应物被消耗完所生成的 FeS 的物质量。
解答：化学方程式： 2Fe + S -> FeS根据化学方程式可知，1 mol 的反应产物 FeS 的摩尔质量为 56 g/mol。
因此，2.5 mol 的铁完全反应后，生成 FeS 的质量为：2.5 mol × 56 g/mol = 140 g2. 将1 mol 的氯化铝与1 mol 的硫酸反应，生成铝硫酸和氯气。
请写出该反应的化学方程式，并计算反应后生成的氯气的体积（假设理想气体行为）。
解答：化学方程式：2AlCl3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6HCl 根据化学方程式可以确定，该反应中 2 mol 的 AlCl3 会生成 6 mol 的 HCl。
假设气体的体积与摩尔数成正比，因此在该反应中，生成的 HCl 气体体积为：2 mol of AlCl3 : 6 mol of HCl = 1 mol : 3 mol即 1 mol 的 AlCl3 反应后生成 3 mol 的 HCl。
因此，1 mol 的 AlCl3 反应后生成的 HCl 气体体积为3 倍，即 3 mol。
3. 当 1 L 的乙炔（C2H2）气体与氧气（O2）完全反应时，生成的二氧化碳（CO2）和水（H2O），该反应发生在一定的压力和温度条件下。
请写出该反应的化学方程式，并计算反应后产生的 CO2 的体积。
解答：化学方程式：2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O根据化学方程式可知，2 mol 的 C2H2 在完全反应后会生成 4 mol 的 CO2。
假设气体的体积与摩尔数成正比，因此在该反应中，生成的 CO2 气体体积为：2 mol of C2H2 : 4 mol of CO2 = 1 mol : 2 mol即 1 mol 的 C2H2 反应后生成 2 mol 的 CO2。
【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)
【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)一、中考化学方程式的计算1．欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量，现取该大理石加入到足量稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请计算。
（1）该实验中最多制得CO2的质量为_____。
（2）该大理石中所含碳酸钙的质量_____（写出计算过程）。
【答案】8.8g 20g【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】（1）由图像可知，该实验中最多制得CO2的质量为8. 8g。
（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044x8.8g100x =448.8gx=20g答：大理石中所含碳酸钙的质量为20g。
2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。
【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x3222CaCO2HCl=CaCl CO H O7344x 4.4g73x=,x=7.3g44 4.4g++↑+答：稀盐酸中溶质质量7.3g【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量3．有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是（KO2）。
取100g生氧剂放入质量为20g的烧杯中，再向其中加入20g水，使生氧剂KO2全部反应，其充分反应后（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），称得烧杯及烧杯中物质的总质量为116g，计算（假设杂质不含钾元素且不与稀硫酸反应）（1）100g生氧剂生成氧气的质量_____；（2）KO2中钾元素的质量分数为_____；（计算结果精确到 0.1%）（3）要将烧杯中的溶液完全中和，通过计算，需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量_____。
化学方程式计算练习题
化学方程式计算练习题1. 计算下列化学反应中，如果生成物中二氧化碳的质量为44g，那么需要多少质量的碳酸钙反应？CaCO3 → CaO + CO2↑2. 某化学反应中，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，如果甲烷的质量为16g，计算生成的二氧化碳的质量。
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O3. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，若生成的氢气质量为2g，计算反应中消耗的铁的质量。
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑4. 铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，若生成的银质量为216g，计算反应中消耗的铜的质量。
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag5. 碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，若生成的二氧化碳质量为88g，计算反应中消耗的碳酸氢铵的质量。
NH4HCO3 → NH3↑ + H2O + CO2↑6. 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，若生成的氢氧化铜质量为98g，计算反应中消耗的硫酸铜的质量。
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO47. 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，若生成的氢气质量为0.2g，计算反应中消耗的锌的质量。
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑8. 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若生成的二氧化碳质量为22g，计算反应中消耗的碳酸钠的质量。
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑9. 镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮气，若生成的氧化镁质量为60g，计算反应中消耗的镁的质量。
2Mg + O2 → 2MgO10. 硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，若生成的硫酸钡沉淀质量为233g，计算反应中消耗的硫酸的质量。
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O。
计算题 化学方程式计算
计算题----化学方程式计算一．计算题（共24小题）1．小红将30g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到固体的总质量为20.4g，请计算：（1）生成氧气的质量是多少克？（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？（3）混合物中二氧化锰的质量是多少？（写出计算过程）2．泡腾片配料表如下：成分柠檬酸碳酸氢钠维生素C乳糖色素香精每片含量（4 g/片）未知未知0.2 g未知极少量泡腾片放入温开水中，浮于水面上，产生大量气泡，所得溶液喝起来酸甜可口。
已知：柠檬酸的化学式为C6H8O7，相对分子质量为192；泡腾片溶于水时，碳酸氢钠刚好与柠檬酸完全反应，生成Na3C6H5O7。
（1）泡腾片在水中产生气体的化学式为。
泡腾片中柠檬酸与碳酸氢钠的质量比为。
（2）称取5.00 g泡腾片放入200.00 g温开水中，待泡腾片完全溶解，不再产生气体后，测得溶液质量为203.68 g．通过计算确定泡腾片中柠檬酸的质量分数。
3．取碳酸钠样品（含少量氯化钠杂质）加入烧杯中，滴加一定质量的稀盐酸至恰好完全反应时，得到4.4g二氧化碳气体和100g溶质质量分数为14.1%的氯化钠溶液。
请计算：（1）稀盐酸中溶质的质量。
（2）原混合物中碳酸钠的质量分数。
（结果精确到0.1%）4．取50克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴滴入足量的氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤烘干，共得到9.85克固体物质。
计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
5．有一袋已部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）固体样品，把该样品投入足量水中，充分搅拌后通入二氧化碳，沉淀质量与反应的二氧化碳质量关系如图所示。
【提示：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2】请回答下列问题（1）Ca （OH ）2由 元素组成，其中H 元素与O 元素的原子个数比为 ； （2）碳酸钙（CaCO 3）的相对分子质量为 ； （3）生成沉淀最多时，参加反应的气体质量为 g ；（4）计算样品中碳酸钙的质量分数。
(化学)中考化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析
（化学）中考化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g ，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示：求：合金中铜的质量分数______。
【答案】67.5% 【解析】 【分析】铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。
【详解】由图示数据可知，当加入20g 稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g 氢气。
设参加反应的锌的质量为ag 。
2442n +H SO nSO H 652ag0.1gZ Z =+↑65a =20.1，解得a=3.25g 则合金中铜的质量为10g-3.25g=6.75g ， 合金中铜的质量分数=6.75g10g×100%=67.5%， 答：合金中铜的质量分数为67.5%。
2．海洋是地球上最大的聚宝盆，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下图（1）在第①步中观察到的实验现象是_____。
（2）步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比_____（填“增大”、“减小”或“不变”之一）。
（3）某兴趣小组的同学取一定量的氢氧化镁固体，放入干净的烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，当加入10%的稀盐酸73g （即A 点）时，请通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量_____。
【答案】产生白色沉淀 不变 78.8g 【解析】 【分析】 【详解】（1）石灰乳中的氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，在第①步中观察到的实验现象是产生白色沉淀；（2）根据中镁元素守恒，所以步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比不变；（3）设反应的氢氧化镁的质量为x222Mg(OH)2HCl =MgCl 2H O5873x73g 10%5873=x 73g 10%++⨯⨯x=5.8g此时所得不饱和溶液的质量为73g+5.8g=78.8g 答：所得不饱和溶液的质量为78.8g 。
初三化学化学方程式计算练习题
初三化学化学方程式计算练习题一、选择题1、电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A 2:1B 4:8C 1:8D 1:16答案：C解析：电解水的化学方程式为：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑，氢气和氧气的相对分子质量分别为 2 和 32。
生成氢气和氧气的物质的量之比为 2:1，质量之比为（2×2）：（1×32）＝ 4:32 ＝ 1:8。
2、在反应 2A ＋ 3B ＝ 2C ＋ 4D 中，若 A、B、C、D 的质量比为8:12:11:9，则 A、B、C、D 的相对分子质量之比为（）A 8:12:11:9B 16:36:22:36C 16:16:22:9D 2:3:2:4答案：B解析：设 A、B、C、D 的相对分子质量分别为 x、y、z、m。
因为 A、B、C、D 的质量比为 8:12:11:9，根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，可得：（2x)：（3y)：（2z)：（4m) ＝ 8:12:11:92x ： 3y ＝ 8 ： 12 ，解得 x ： y ＝ 16 ： 362x ： 2z ＝ 8 ： 11 ，解得 x ： z ＝ 16 ： 222x ： 4m ＝ 8 ： 9 ，解得 x ： m ＝ 16 ： 36所以 A、B、C、D 的相对分子质量之比为 16:36:22:36，故选 B。
3、用氢气还原氧化铜，若还原 8 克氧化铜，需要氢气的质量是（）A 02 克B 05 克C 1 克D 2 克答案：A解析：氢气还原氧化铜的化学方程式为：H₂＋ CuO 加热 Cu ＋H₂O氧化铜的相对分子质量为 80，设需要氢气的质量为 xH₂＋ CuO 加热 Cu ＋ H₂O2 80x 8g2/80 ＝ x/8g ，解得 x ＝ 02g4、要制取 48 克氧气，至少需要分解多少克高锰酸钾？（）A 474 克B 474 克C 948 克D 948 克答案：C解析：加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄加热K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑高锰酸钾的相对分子质量为 158，氧气的相对分子质量为 32设需要分解高锰酸钾的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 32x 48g316/32 ＝ x/48g ，解得 x ＝ 474g但需要注意的是，在实际实验中，高锰酸钾不能完全分解，所以至少需要 948 克高锰酸钾。
化学方程式基础计算题
化学方程式基础计算题
1、某反应A+B=C+D若30克A和15克B恰好完全反应，生成10克 C ,那么要得到7克D 参加反应的 A 是——克
2、在反应A+2B=3C+D中 5克A和10克B恰好完全反应，生成8克C，若2.5克A和足量的B反应生成D的质量为_______克
3、反应M+2N=R+2Q中3.2克M与N恰好完全反应生成8.8克R，且反应生成R 和Q的质量比为11:9，则在此反应中N和Q的质量比是_________
4、在2A+B=2C反应中已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，求B的相对分子质量
5、3X+4Y=2Z，X、Z的相对分子质量分别是32、102,则Y的相对分子质量_____
6、2A+B=2C中1.6克A完全反应生成2克C，已知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量_________
7、在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5:1，已知20克A与一定量的B恰好完全反应生成5克D，则此反应中B和C的质量比_________
1、12.25克氯酸钾与3.25克二氧化锰共热，完全反应后剩余物的质量为10.7克，则其中二氧化锰是____克，产生氧气的质量为___克，分解氯酸钾的质量为____克。
2、10克高锰酸钾加热一段时间后剩余固体的质量是9.04克，
求（1）生成氧气多少克？
（2）生成二氧化锰的质量为多少克？。
【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)及解析
【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．在盛有24.3g 硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g 水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。
生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。
（1）过程中观察到的现象_____。
（2）滴加到B 点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。
（3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质的质量分数。
_____（结果保留一位小数）【答案】生成白色沉淀，溶液变浑浊； NaCl 和BaCl 2 10.6%【解析】【分析】【详解】（1）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以会看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液变浑浊；（2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A 点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B 点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl 和BaCl 2； （3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质为氯化钠设生成氯化钠质量为x 反应硫酸钠质量为y ，生成沉淀质量为z 。
2244BaCl Na SO BaSO 2NaCl 208142233117104g 20%y z x 208104g 20%208104g 20%208104g 20%===117x 142y 233zx=11.7g y=14.2g z=23.3g+=↓+⨯⨯⨯⨯，，，，反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g ，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；21.8g 100%10.6%205g ⨯≈ 答：溶质质量分数为10.6%2．如图是某胃药标签的部分内容，某校同学测定该药品 中 NaHCO 3 含量的过程如下：取 10 粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入 50g 水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），共消耗稀盐酸 11.5g 。
利用化学方程式的简单计算练习含答案
利用化学方程式的简单计算习题精选一、选择题1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是〔〕A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:162．电解54克水，可得到氢气〔〕A．6克 B．3克 C．1.5克 D．8克3．化学反响：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反响，生成12.7克C。
现要制得0.4D，则所需A的质量为〔〕A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反响中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比〔〕A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:175．用氢气复原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是〔〕A．16b/〔a—b〕 B．4〔a—b〕/ b C．4b/〔a—b〕 D．b/16〔a—b〕6．质量一样的以下金属分别与足量盐酸反响时，产生氢气最多的是〔〕A．Mg B．Al C．Zn D．Fe7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反响中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是〔〕A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：2048．4克氧气可跟〔〕克氢气完全反响。
A．1 B．0.5 C．2 D．49．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁〔〕克A．10 B．6 C．5 D．1210．在化学反响A2+3B2=2AB3中,6克B2与足量的A2反响后,得到34可AB3.则化合物AB3中A,B 两元素的质量比是()A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：1711．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反响，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为〔〕A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：212．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反响，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为〔〕A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：113．一样质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反响，生成氢气的质量比是〔〕A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C．14．用氢气复原氧化铜的实验中，复原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是〔〕15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别参加足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，参加Mg和Zn的质量分别是〔〕A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn16．8克氢气在氧气中充分燃烧，需要消耗 _______克氧气〔〕A．56克 B．64克 C．72克 D．60克17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克〔〕A．30克30克 B．30克40克 C．31克40克 D．40克31克二、填空题1．32。
化学化学方程式的计算题20套(带答案)及解析
【答案】Na+、Cl﹣相符
【解析】
【详解】
（1）该注射液为氯化钠注射液，含有大量的Na+、Cl-；
（2）解：设溶液中含有的氯化钠的质量为x
x=1.17g
氯化钠注射溶液的质量分数：
答：与标签相符。
（1）该混合物中硫酸钡的质量为________g；
（2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数______。（结果精确到0.1%）
【答案】510.5%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。而硫酸钡不能与稀盐酸反应。所以最终剩余固体的质量是硫酸钡的质量。故答案为：5；
5．小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数(杂质为氯化钠，氯化钠溶于水且不与氯化钙反应)，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%的氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
【答案】01.22.22.210.6%称量固体质量
【解析】
【分析】
【详解】
解：（1）由图表信息可知：实验2，产生气体质量为0g；实验3产生气体质量为1.2g；实验4，盐酸过量，则产生气体质量为2.2g；
（2）上述生成气体的总质量为2.2g；
（3）设：参加反应碳酸钠的质量为x。
x=5.3g
废水中Na2CO3的质量分数= ；
（知识卡片）
①洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO3反应。
②HCl和NaHCO3反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
关于化学方程式的简单计算习题
一、选择题1、化学反应A+2B====C+D，5．6gA和7.3 g B恰好完全反应，生成12.7gC，现在要得到0．4gD，所需A的质量为 ( )A．5.6g B．11.2g C．14.6g D．无法计算2、下列示意图形象地表示了A()与B()反应生成C()其反应前后分子种类及数目的变化,则该反应的化学方程式中,A、B、C的化学计量数之比为( )A.2∶1∶2B.1∶2∶2C.1∶1∶1D.2∶2∶33、1.6 g某物质在氧气中完全燃烧,生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水,关于该物质组成的推断正确的是( )A.只含碳、氢两种元素B.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.无法确定4、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量见下表:关于这四种物质,下列说法错误的是( )A. a是反应物,b、c是生成物B. d可能是催化剂C. 反应后a的质量为3.4 gD. a一定是化合物6、在反应A+B C+2D中,已知2.9 g A跟4.9 g B完全反应,生成6.0 g C,又知道D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量是( )A.40B.58C.29D.867、下列化学方程式中,正确的是 ( )A.C+O2CO2B.2HgO Hg2+O2↑C.4Fe+3O22Fe2O3D.4P+5O22P2O58、“中国航天,给力中国”。
载人航天飞船可用反应2Na2O2+2CO22R+O2来提供氧气,物质R的化学式是( )A.COB.Na2OC.NaOHD.Na2CO310、在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质,在电火花作用下,发生充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:已知甲的相对分子质量为丁的2倍,则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为( )A.1∶2B.1∶1C.2∶1D.2∶312、下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）13、将A，B，C三种物质各10g，加热进行化合反应生成D(其中B是催化剂)．当A已完全反应后，测得生成D16g，则反应后混合物中B与C的质量比为 ( )A．5:1 B．5:2 C．5:3 D．4:115、化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。
挑战16 计算题(利用化学方程式的简单计算共30题)(解析版)
挑战16 计算题（利用化学方程式的简单计算共30题）1．（2022•呼和浩特）大气污染物二氧化硫主要来源于煤燃烧的烟气。
某煤厂为了减少二氧化硫的排放，向原煤中加入生石灰，燃烧时发生反应：CaO+SO2+O2CaSO4。
请回答下列问题：（1）配平化学方程式： 2 CaO+ 2 SO2+ 1 O2 2 CaSO4。
（2）若该煤厂一次共加入280吨生石灰（含CaO80%），则理论上最多可吸收多少吨？（写出计算过程）【答案】（1）2；2；1；2；（2）256t。
【解答】解：（1）配平化学方程式时，首先设生成物CaSO4的化学计量数是1，则CaO、SO2的化学计量数也是1，则O2的化学计量数为＝，然后去分母，各化学计量数同时乘以2，则得到该反应方程式为：2CaO+2SO2+O22CaSO4，即化学计量数分别为2、2、1、2。
（2）氧化钙的质量为：280t×80%＝224t，设理论上最多可吸收二氧化硫的质量为x，2CaO+2SO2+O22CaSO4112 128224t x＝x＝256t答：若该煤厂一次共加入280吨生石灰（含CaO80%），则理论上最多可吸收二氧化硫的质量为256t。
故答案为：（1）2；2；1；2；（2）256t。
2．（2022•西藏）“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。
建造舱段使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成的。
一位科技爱好者自研了一种铝基碳化硅复合材料，为了分析其中铝的质量分数，该科技爱好者取了10g 样品溶于足量稀硫酸，所得实验数据如图所示。
已知：碳化硅既不溶于水和酸，也不与二者反应。
请回答下列问题：（1）当样品中的铝完全反应时，生成的气体质量为 0.6 g。
（2）样品中铝的质量分数为多少？（写出完整解题过程）。
【解答】解：（1）当样品中的铝完全反应时，生成的气体质量为0.6g。
故答案为：0.6。
（2）设参加反应的铝的质量为x。
【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析
【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。
为测定某含有少量NaNO 3的硝酸铵样品中 NH 4NO 3的纯度，取2.0g 该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH 溶液。
反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH 溶液的质量的关系如图所示：完成有关计算：（1）样品中硝酸铵的质量是____________ g 。
（2）所得溶液中 NaNO 3的质量分数是___________（保留一位小数）。
【答案】1.6 31.5%【解析】【分析】（1）从图中可看出氢氧化钠溶液滴加到4克时硝酸铵恰好完全反应，根据参加反应的氢氧化钠的质量求出硝酸铵的质量，即可解答；（2）根据参加反应的氢氧化钠的质量求出生成的硝酸钠的质量，用生成的硝酸钠的质量+原有的硝酸钠的质量为所得溶液中硝酸钠的质量；用样品的质量+所加氢氧化钠溶液的质量-氨气的质量（氨气的质量可根据氢氧化钠的质量求出）为所得溶液的质量；再根据溶质质量分数计算公式即可求出所得溶液中硝酸钠的质量分数。
【详解】（1）设2.0g 样品中含NH 4NO 3的质量为x 。
43332NH NO NaOH NaNO NH H O4g 20%+=++8040x ↑⨯48g 0x =4020%⨯ x= 1.6g答：样品中硝酸铵的质量是1.6g 。
（2）反应生成 NaNO 3的质量为 y ，反应生成的NH 3的质量为z 。
43332NH NO NaOH N +=++408517y aNO NH H O40%zg 2↑⨯404g 20%=85y⨯ 404g 20%=17z⨯ y= 1.7gz= 0.34g 反应后所得溶液中NaNO 3的质量分数为= 1.7g+(2g-1.6g)100%=31.5%2g+5g-0.34g⨯ 答：所得溶液中 NaNO 3的质量分数是31.5%。
【点睛】做本道题时要将4克氢氧化钠溶液和5克氢氧化钠溶液区分清，不能乱用，参加反应的氢氧化钠溶液的质量是4克，所加的氢氧化钠溶液的质量是5克。
有关化学方程式的计算_例题
有关化学方程式的计算例1、已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。
若制取8gD，则需__________gA。
解析：此题要求说明了物质之间发生反应按一定质量比进行且遵循质量守恒定律。
图表如下(若D、A的质量为x、y)：A ＋B →C ＋D5g2g3g xy8g由质量守恒定律：x＝5g＋2g－3g＝4g，即A、D的质量比为5∶4，则可以通过计算推知y＝10g答案：10例2、甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。
甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。
若反应生成3.6g水，请计算：⑴m值是__________。
⑵参加反应的氧气质量是多少克？解析：此题要求运用质量守恒定律，去确定计量数。
质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。
根据碳原子数反应前后相等，8＝m ＋2，m＝6；反应前后氧原子个数为8＋2n＝6×2＋2＋16，n＝11，然后根据化学方程式，由生成3.6g水，求参加反应的氧气质量。
答案：（1）6；（2）8+2n = 6×2+2+16，n =11设参加反应的氧气质量为x，8CH3OH + 11O26CO2 + 2CO + 16H2O11×3216×18x 3.6gx=4.4g答：参加反应的氧气为4.4g。
例3、如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（）A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量解析：此题要求分析金属与酸反应中各种量之间的变化关系，涉及到金属的质量、酸的量、金属的活泼性、反应的速率、氢气的质量以及反应时间等多种量的变化。
由题意，等质量的金属Mg和Al与足量且质量分数相等的酸反应，产生氢气的速率Mg＞Al，产生氢气的总量Mg＜Al，即产生等量氢气，Mg所用反应时间少，A、B选项是错误的。
有关化学方程式的计算典型例题
有关化学方程式的计算 典型例题【例1】将13g 金属混合物粉末投入足量稀硫酸中，产生1g 氢气。
此金属混合物可能的组成的是可能的组成的是[ [ ] A ．Fe 和Zn B ．Mg 和Zn C ．Cu 和Fe D ．Zn 和Cu分析：用平均值法。
用平均值法。
Fe Fe Fe、、Zn Zn、、Mg 和稀硫酸反应的化学方程式为：和稀硫酸反应的化学方程式为：M+H 2SO 4==MSO 4+H 2↑ 设混合物金属的平均相对原子质量为x ，则有，则有x ∶2=13∶1 x=26所以组成混合物的两种金属的相对原子质量必然是一个小于2626，另一个大于，另一个大于2626。
铁的相对原子质量是5656，锌的相对原子质量是，锌的相对原子质量是6565，都大于，都大于2626。
铜是不活泼金属，。
铜是不活泼金属，不能和稀硫酸反应生成氢气。
所以应选B 。
答案：B 。
【例2】下列各组物质共热后产生氧气最多的是 [ [ ] A ．4g 氯酸钾和2g 二氧化锰二氧化锰 B ．2g 氯酸钾和4g 二氧化锰二氧化锰 C ．4g 氯酸钾和2g 高锰酸钾高锰酸钾 D ．2g 氯酸钾和4g 高锰酸钾高锰酸钾分析：在氯酸钾、在氯酸钾、高锰酸钾和二氧化锰三种物质中，高锰酸钾和二氧化锰三种物质中，高锰酸钾和二氧化锰三种物质中，二氧化锰不能分解放出氧气，二氧化锰不能分解放出氧气，只是对氯酸钾分解放氧气有催化作用。
在A 和B 两组中，由于A 含氯酸钾的质量比B 多，所以A 放氧气的质量比B 多。
多。
在C 和D 两组中，氯酸钾和高锰酸钾都能分解放出氧气，它们的质量关系表示如下：下：从化学方程式可以看出245g 氯酸钾能生成96g 氧气，而245g 高锰酸钾生成氧气的质量不足96g （约为24.8g 24.8g））。
由于C 含氯酸钾比D 多，所以C 生成氧气质量比D 多。
A 和C 相比，虽所含氯酸钾的质量相同，然而C 中的高锰酸钾也能生成氧气，中的高锰酸钾也能生成氧气，A A 中的二氧化锰却不能，所以C 生成氧气比A 多。
化学方程式计算题含答案
《化学方程式》的计算1、（安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。
某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。
(1)求样品中铁的质量。
(2)求样品中金的质量分数。
解：（1）设样品中铁的质量为xFe+2HCl==FeCl2+H2↑562x0.3g56 x=2 0.3g解得x=8.4g（2）样品中金的质量分数=0.1g8.4g+0.1g×100%≈1.2%答：略。
2、（福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）(反应的化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl)解：设该样品中碳酸钠的质为xCaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl106100x 5.0gx = 5.3g样品中碳酸钠的质量分数答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%3、.（苏州）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。
⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体，可用（）溶液检验该气体的存在。
⑵为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。
①用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为（）。
已知：亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。
②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 。
若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？⑴高锰酸钾⑴①4NH3·H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O或2NH3·H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4② 解：设至少需要含90%碳酸钙的石灰石的质量为x。
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计算题----化学方程式计算一．计算题（共24小题）1．小红将30g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到固体的总质量为，请计算：（1）生成氧气的质量是多少克（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少（3）混合物中二氧化锰的质量是多少（写出计算过程）2．泡腾片配料表如下：成分柠檬酸碳酸氢钠维生素C乳糖色素香精每片含量（4 g/片）未知未知g未知极少量泡腾片放入温开水中，浮于水面上，产生大量气泡，所得溶液喝起来酸甜可口。
已知：柠檬酸的化学式为C6H8O7，相对分子质量为192；泡腾片溶于水时，碳酸氢钠刚好与柠檬酸完全反应，生成Na3C6H5O7。
（1）泡腾片在水中产生气体的化学式为。
泡腾片中柠檬酸与碳酸氢钠的质量比为。
（2）称取 g泡腾片放入 g温开水中，待泡腾片完全溶解，不再产生气体后，测得溶液质量为 g．通过计算确定泡腾片中柠檬酸的质量分数。
3．取碳酸钠样品（含少量氯化钠杂质）加入烧杯中，滴加一定质量的稀盐酸至恰好完全反应时，得到二氧化碳气体和100g溶质质量分数为%的氯化钠溶液。
请计算：（1）稀盐酸中溶质的质量。
（2）原混合物中碳酸钠的质量分数。
（结果精确到%）4．取50克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴滴入足量的氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤烘干，共得到克固体物质。
计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
5．有一袋已部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）固体样品，把该样品投入足量水中，充分搅拌后通入二氧化碳，沉淀质量与反应的二氧化碳质量关系如图所示。
【提示：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2】请回答下列问题（1）Ca （OH ）2由 元素组成，其中H 元素与O 元素的原子个数比为 ； （2）碳酸钙（CaCO 3）的相对分子质量为 ； （3）生成沉淀最多时，参加反应的气体质量为 g ；（4）计算样品中碳酸钙的质量分数。
（要求写出计算过程，结果精确到%）6．某硫酸铵肥料混入了少量生石灰后，因生成的NH 3全部逸出，导致损失了部分氮（生石灰已作用完全），取质量均为10克的该肥料两份进行实验： ①将一份干燥，除去水分后测得质量为克；②将另一份与足量生石灰混合加热，充分反应，并将产生的气体全部通过装有足量碱石灰的干燥管，充分反应后，测得干燥管和管内物质的总质量比通入气体前增加了克。
提示： ①（NH 4）2SO 4+CaOCaSO 4+H 2O+NH 3↑（肥料中杂质，不参与反应）②碱石灰不与氨气反应，常用作氨气的干燥剂 （1）实验②产生的水的质量为 。
（2）计算肥料中氮元素的质量分数（写出计算过程）。
7．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。
现取一定量该样品，加水配制成80g 溶液，再加入80g 氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为10%的滤液150g 。
求： （1）生成沉淀的质量为 g ； （2）原样品中氯化钠的质量。
8．某碳酸钾样品中混有少量氯化钾杂质，取一定量样品于烧杯中，向烧杯中加入100g 质量分数为%的稀盐酸，此时恰好完全反应，将所得溶液蒸干得到固体，计算样品中碳酸钾的质量分数（计算结果精确到%）9．实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打（ NaHCO 3）样品。
现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为克。
求： （1）生成气体的质量； （2）样品中 NaHCO 3的质量分数。
10．家庭食用碱的主要成分是 Na 2CO 3，为测定该食用碱中 Na 2CO 3 的质量分数，某同学进行了以下实验取 40g 食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的 CaCl 2溶液，实验数据见下表（假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与 CaCl 2溶液产生沉淀）实验一实验二实验三实验四食用碱的质量10g10g10g10g加入CaCl2溶液的质量20g40g60g80g生成沉淀的质量3g m8g8g请分析表中数据回答并计算：（1）m= g（2）40g 该食用碱与足量 CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为g（3）该食用碱中 Na2CO3的质量分数是多少（写出计算过程，答案精确到 %）11．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。
求：（1）完全反应后生成沉淀的质量为g；（2）计算20g混合溶液中HCl的质量为多少12．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．现取，在敞口容器中加热到质量不再改变。
计算容器中剩余固体物质的质量（计算结果保留一位小数）。
13．某同学将锌和氧化锌的混合物20g放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸，测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图所示。
求：（1）恰好完全反应时生成氢气的质量是g；（2）计算原20g混合物中氧化锌的质量分数。
14．用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。
（1）现有南方产的一种煤含硫8%．某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是多少（2）如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。
取50g此炉渣（含24%CaSO3）逐滴加入20%的盐酸，请在如图坐标中画出相应的曲线图（纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据）。
【已知】①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。
（3）向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3．现用一万元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如表：方法物质相对分子质量纯度价格（元/t）除SO2的量（t）A石灰石10090%200B熟石灰7494%500方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B．其原因分别是：。
15．2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。
为测定某黄铜（假设合金中仅含铜，锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量（g）20202020烧杯中剩余物的质量（g）（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为g。
（2）该黄铜中铜的质量分数为多少（写出计算过程）（3）第三次实验中溶质的种类为。
16．用“盐酸﹣﹣硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S（其水溶液有酸性），可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。
如表为H2S回收工艺的各项生产成本：表：H2S回收工艺的各项生产成本项目单价（元/吨）NaOH2500Na2S5000辅助费用（以处理1吨H2S计）1114（1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是（选填“盈利”或“亏损”）的。
（2）若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨（写出计算过程，结果保留1位小数）17．某同学用如图装置验证质量守恒定律。
称取一定质量的碳酸钠装入气球，将气球套在锥形瓶上。
将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中，气球迅速胀大。
称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。
实验次数123碳酸钠质量/克反应前装置总质量/克反应后装置总质量/克（1）计算第1次反应产生的二氧化碳质量。
（2）分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等，请以第1次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。
（空气密度取克/升，二氧化碳密度取克/升，结果精确到）18．牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。
已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2（SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应）。
为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：（1）生成CO2质量为g；（2）求摩擦剂中CaCO3的质量分数。
19．为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，称取该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200g稀硫酸（足量），每隔10分钟测烧杯内（不含烧杯）剩余物质的质量，测得数据如表：加入稀硫酸后10分钟加入稀硫酸后20分钟加入稀硫酸后加入稀硫酸后40分钟加入稀硫酸后50分钟（1）完全反应后生成氢气的质量为g．（2）计算该黄铜中铜的质量分数（写出计算过程）．20．化学兴趣小组按如图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数（1）根据题中信息（填“能”或“不能”）计算Ca（OH）2溶液的溶质质量分数（2）计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。
21．某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质量比，用如图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究。
提示：装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2实验数据：读数反应前质量/g反应后质量/g电子天平a电子天平b请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）。
22．醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH，醋不仅是调味品，而且还有较强的灭菌、抑毒的作用．小明为判断家中的米醋含酸量是否合格，取100mL米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题（提示：化学方程式为：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+H2O+CO2↑）加入碳酸氢钠溶液质量（g）2550100155175锥形瓶内剩余物质质量（g）m（1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为．（2）100mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为g，表中m的数值为．（3）请通过计算判断该产品含酸量是否合格（写出计算过程）23．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表，请分析计算：实验组别一二三四稀盐酸质量/g混合物质量/g所得溶液质量/g a剩余固体质量/g00m n（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第组；（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比；（3）表中a的值为；（4）求表中m的值。
24．小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：操作次数第1次第2次第3次第4次剩余固体质量（g）试计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是g．（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数．计算题----化学方程式计算参考答案一．计算题（共24小题）1．；2．CO；16：21；3．；4．；5．3；1：1；100；；6．；7．10；8．；9．；10．6；32；11．；212．；13．；14．熟石灰是粉末状的，接触充分反应快；15．；2；16．盈利；17．；18．；19．；20．不能；21．；22．6：1：8；；；23．一、二；；24．；。