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氧化还原反应ppt课件
根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序 A
H2SO3 + I2 + H2O === 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 A．H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ B．I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 C．Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 D．Fe2+ ＞ H2SO3 ＞I-
电子的得失、共用电子对的偏移
氧化反应 还原反应 二者关系
元素化合价
电子的转移
升高
失电子（偏离）
降低
得电子（偏向）
二者是同时进行的
1．下列变化过程中，元素失去电子的是( D )
A．MnO2 → Mn2＋
B．CuO → CuCl2
C．Ag＋ → Ag2O
D．Sn2＋ → Sn4＋
2.下列说法正确的是（ D ） A.有得、失氧的反应才是氧化还原反应 B.氧化还原反应中，氧化反应与还原反应是先后进行的 C.有电子得失的反应才是氧化还原反应 D.凡是有化合价升降的反应，都是氧化还原反应
高温
C + H2O ===== H2 + CO
CuO + H2 ==== Cu + H2O
物质 CuO
C H2O
C CuO H2
氧化(还原)反应 还原 氧化 还原 氧化 还原 氧化
化合价变化 降低 升高 降低 升高 降低 升高
化合价升高 —— 氧化反应
化合价降低 —— 还原反应
化合价升高，发生氧化反应
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
化合价
得失电子
《氧化还原反应》 知识清单
《氧化还原反应》知识清单一、氧化还原反应的基本概念1、氧化反应与还原反应氧化反应指物质失去电子（化合价升高）的反应；还原反应则是物质得到电子（化合价降低）的反应。
例如，在反应 2CuO ＋ C ＝＝ 2Cu ＋ CO₂中，碳（C）失去电子，化合价从 0 升高到＋4，发生氧化反应；氧化铜（CuO）中的铜离子得到电子，化合价从＋2 降低到 0，发生还原反应。
2、氧化剂与还原剂氧化剂是在反应中得到电子（化合价降低）的物质；还原剂是在反应中失去电子（化合价升高）的物质。
在上述反应中，氧化铜（CuO）是氧化剂，因为铜元素的化合价从＋2 降低到 0，氧化铜得到了电子；碳（C）是还原剂，因为碳元素的化合价从 0 升高到＋4，碳失去了电子。
3、氧化产物与还原产物氧化产物是还原剂被氧化后的产物；还原产物是氧化剂被还原后的产物。
在 2CuO ＋ C ＝＝ 2Cu ＋ CO₂中，二氧化碳（CO₂）是氧化产物，铜（Cu）是还原产物。
4、氧化性与还原性氧化性是指物质得电子的能力；还原性是指物质失电子的能力。
氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1、双线桥法用双线桥法表示电子转移时，要分别从反应物指向生成物，注明得失电子的总数。
例如，对于反应2KClO₃＝＝2KCl ＋3O₂↑，双线桥法的表示为：“从 KClO₃中的氯元素指向 KCl 中的氯元素，线上标‘得 6e⁻’；从KClO₃中的氧元素指向 O₂中的氧元素，线上标‘失 6e⁻’。
”2、单线桥法单线桥法是在反应物之间用箭头表示电子转移的方向和数目。
以 Fe ＋ 2HCl ＝＝ FeCl₂＋ H₂↑为例，单线桥法表示为：“从 Fe指向 HCl 中的氢元素，线上标‘2e⁻’。
”三、常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂（1）活泼的非金属单质，如氧气（O₂）、氯气（Cl₂）等。
（2）含高价态元素的化合物，如高锰酸钾（KMnO₄）、硝酸（HNO₃）等。
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化合价升高，失电子，被氧化
三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系
1、化合反应：
A + B = AB
2、分解反应：
3、置换反应：
4、复分解反应：
AB = A + B
A + BC = B + AC
思考：有单质参加或生成的反应一定是置换反应吗？
AB + CD = AD + CB
C
B D
自我检测
5、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（ ）A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑
B
自我检测
氧化还原反应 第一课时
一、从不同角度认识氧化还原反应
1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
得到氧原子，发生氧化反应
失去氧原子，发生还原反应
H2 + CuO = Cu + H2O
化合价升高
化合价降低
氧化反应
还原反应
0 +1
失去电子
发生氧化反应
元素化合价降低
得到电子
发生还原反应
口诀：
升、失、氧
降、得、还
二、关于氧化还原反应的几个重要概念
1、氧化剂：
2、还原剂：
反应物中元素化合价降低的物质
（被还原的物质）
（主要从升失氧、降得还入手分析）
氧化性：
（氧化剂具有氧化性）
物质得到电子的性质
√
氧化还原反应 课件
失 3×1×2 e-
基本步骤
标化合价 画箭头 写得失
1.用双线桥法分析下列反应。
得 3×2×1 e-
2A0l
+3
+ Fe2O3
∆
0
+3
2Fe + A l2O3
失 3×1×2 e-
基本步骤
标化合价 画箭头 写得失
②2KClO3
2KCl＋3O2↑
③ MnO2+ 4HCl(浓) ∆ MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O
拓展2 归中反应的价变分析
氧化还原反应中，同一元素的不同价态生成中间某价态。
原理：只靠拢不相交
例：5KC-1l
+
+5
KClO3
+
3H2SO4
=
0
3Cl2
+
3H2O
+
3K2SO4
-2
+4
0
2Na2S + Na2SO3 + 6HCl = 3S + 6NaCl + 3H2O
+6
+4
0 -2
-1
0
+5
-1 +5
+2
0
分解
⑤ Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 置换
⑥MgO+2HCl===MgCl2+H2O 复分解
(7) CuO+CO===Cu+CO2
置换反应
化合反应 分解反应 复分解反应
交叉分类图
氧化还原反应 非氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系正确的是
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还原剂:在氧化还原反应里，失去电子或有电子 对偏离的物质。还原剂失去电子自身被氧化变 成氧化产物。
讨论：试用交叉分类法探讨氧化还原 反应与基本反应类型的关系
【课堂练习】
1.下列各类反应中，全部是氧化还原反应 的是 （ C ）
子(填“得”或“失”)，发生了 反应(填“氧化”或“还原 ”)。反之呢？【以Na与CI2反应生成NaCI为例】
3.从电子的得失或偏移观点认识（本质） 从电子得失角度分析： NaCl的形成过程
Na 失去e-
Cl
化合价升高，失电子，发生氧化反应，也叫被氧化
失去e-后
得到e-后
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
学会比较，学会总结
1. 得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。
2. 化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征和判断 依据
3. 电子转移是氧化还原反应的本质
失电子（偏离） 化合价升高
被氧化 还原剂
得电子（偏向） 化合价降低
被还原 氧化剂
（本质）
（ 特征）
（变化） （反应物）
学会比较， 学会总结
氧化反应？
❖ 由此可见，对化学反应可以从不同的角度进 行分类，其目的在于了解各类反应的本质。
化学反应的分类方法
❖ 方法1： ❖ 化合、置换、分解、复分解反应 ❖ 【思考】按照上面讲的分类方法，下面的反
应属于什么反应类型？
❖ （此反应不包含在四种基本反应类型中。）
分类方法2．氧化反应和还原反应
❖ 分类依据：根据反应中物质是否得到氧或失 去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应
氧化还原反应
氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，它涉及到物质的电荷转移过程。
在氧化还原反应中，原子、离子或分子上的电子转移到其他物质上，同时伴随着氧化和还原的发生。
一、氧化还原反应的基本概念在氧化还原反应中，存在两种重要的概念，即氧化与还原。
氧化指的是物质失去电子，还原指的是物质获得电子。
例如，当氢气（H2）与氧气（O2）发生反应生成水（H2O）时，氢气失去电子，被氧气氧化为水，同时氧气获得电子，被还原为水。
反应可用以下方程式表示：2H2 + O2 → 2H2O其中，氢气发生氧化，而氧气发生还原。
二、氧化还原反应的特征氧化还原反应具有以下特征：1. 电子转移：氧化还原反应涉及物质之间的电子转移。
氧化剂接受电子，同时作为氧化剂发生氧化作用；还原剂失去电子，同时作为还原剂发生还原作用。
2. 原子状态变化：在氧化还原反应中，物质的原子在化学反应前后可能会发生状态的变化。
例如，某个元素的原子氧化态可能由原始形态变为正离子，反之亦然。
3. 生成氧化物或还原物：氧化还原反应往往伴随着氧化物或还原物的生成。
氧化物是指在反应中接受电子并发生氧化的物质，还原物是指在反应中失去电子并发生还原的物质。
三、氧化还原反应的应用氧化还原反应在生活中和工业生产中有着广泛的应用。
以下是几个常见的应用场景：1. 锌-铜电池：锌-铜电池就是利用氧化还原反应原理工作的。
在电池中，锌作为还原剂失去电子并被氧化为锌离子，同时铜离子作为氧化剂接受电子并还原为铜原子。
2. 食品加工：氧化还原反应在食品加工过程中起着重要作用。
例如，食品变质往往是由于氧化还原反应导致的。
氧化作用可通过添加抗氧化剂来延缓食品变质。
3. 电解过程：电解过程是一种重要的氧化还原反应应用。
通过电解，可以实现物质的电解析出或电积聚，如氯化钠电解制取氯气和金属钠。
四、常见的氧化还原反应氧化还原反应存在多种形式，下面列举几个常见的氧化还原反应：1. 氧化金属：金属被氧化剂氧化，生成金属氧化物。
氧化还原反应
氧化还原反应一、基础知识氧化还原反应①、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是②、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。
③、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失．电子，化合价升．高，被氧．化（氧化反应），还原剂； 得．电子，化合价降．低，被还．原（还原反应），氧化剂； ④氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物。
⑤常见的氧化剂与还原剂a 、常见的氧化剂(1) 活泼的非金属单质：O 2、Cl 2、Br 2(2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl 3(3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H 2SO 4 、HNO 3、KMnO 4、MnO 2b 、常见的还原剂：(1) 活泼或或较活泼的金属：K 、Ca 、Na 、Al 、Mg 、Zn (按金属活动性顺序，还原性递减)(2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe 2＋(3) 某些非金属单质：C 、H 2(4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H 2S 、HI 、KI氧化剂 +⑥、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1) 双线桥法---表示电子得失结果(2) 单线桥——表示电子转移情况化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化步骤：重点：（1）单箭号（在反应物之间）；（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；（3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）。
⑦、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系⑧、氧化剂、还原剂之间反应规律（1）对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。
氧化还原反应
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一、氧化还原反应
1、概念：凡是有元素化合价升降的化学反应。 2、特征：化合价变化 3、本质：电子转移（得失或偏移） 4、表示方法：
失去2×e-，化合价升高，被氧化 +1 －1
2Na
0
+
Cl2
0
点燃
2NaCl
得到2×e-，化合价降低，被还原
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Байду номын сангаас
5、与四种基本反应类型之间的关系：
化合反应 置换反应
分解反应
氧化还原反应
复 分 解 反 应
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常见的氧化还原反应
常见的氧化还原反应氧化还原反应是化学中一种常见的反应类型，它在自然界和人类生活中都有广泛的应用。
本文将对几种常见的氧化还原反应进行论述，包括金属与非金属之间的反应、酸碱中的氧化还原反应以及生物体内发生的氧化还原反应。
一、金属与非金属之间的氧化还原反应在金属与非金属之间的反应中，金属通常会失去电子而被氧化，而非金属则会接受这些电子而被还原。
最经典的例子就是金属与酸进行反应产生盐和氢气。
例如，铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气的化学方程式可以表示为：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2在这个反应中，铁原子（Fe）失去了电子转变成了正离子（Fe2+），被氧化；同时，氯离子（Cl-）接受了电子转变成了氯气（Cl2），被还原。
二、酸碱中的氧化还原反应在酸碱中的氧化还原反应中，还原剂会失去电子而被氧化，而氧化剂则会接受这些电子而被还原。
常见的例子是酸性溶液中溶解氧气。
当氧气与还原剂（如亚硫酸盐离子）接触时，氧气接受电子转变成为氧化剂（如亚硫酸），而还原剂则失去电子被氧化。
具体的反应方程式如下：2SO3²⁻ + O2 → 2SO4²⁻在这个反应中，亚硫酸盐离子（SO3²⁻）失去了电子转变成了硫酸盐离子（SO4²⁻），被氧化；同时，氧气接受了电子转变成了亚硫酸离子（SO3²⁻），被还原。
三、生物体内的氧化还原反应氧化还原反应在生物体内也起着重要的作用。
例如，呼吸过程中的细胞呼吸就是一种氧化还原反应。
细胞内的葡萄糖被氧化成二氧化碳和水，同时释放出能量。
具体的反应方程式如下：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + 能量在这个反应中，葡萄糖（C6H12O6）失去了电子转变成了二氧化碳（CO2），被氧化；同时，氧气（O2）接受了电子转变成了水（H2O），被还原。
总结：氧化还原反应是化学中一种常见的反应类型，涉及到物质之间电子的转移过程。
金属与非金属之间的反应、酸碱中的氧化还原反应以及生物体内发生的氧化还原反应都是其中的重要例子。
氧化还原反应知识点归纳精品文档19页
氧化还原一、概念1、氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 2、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力3、氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物。
4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程 被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原性：还原剂具有的失电子的能力6、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失．电子，化合价升．高，被氧．化（氧化反应），还原剂；得．电子，化合价降．低，被还．原（还原反应），氧化剂； 7、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法（1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。
用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目．化合价降低 +ne － 被还原氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物 化合价升高 －ne － 被氧化（2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。
在单线桥法中，箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失” 字样．二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。
氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。
1.‘两表’一规律‘（1）根据金属活动性顺序表判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成 金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
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复分解 （7）Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ （8）AgNO3 + HCl === AgCl ↓ +HNO3
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的表示方法
❖ 双线桥
失去 2×e-
0
2Na
+
0
Cl2
点燃
===
+1 -1
2NaCl
得到 2×e-
还氧 原化 剂剂
4
总结规律
❖ 氧化还原反应：
氧化反应：化合价升高 ， 失 电子，被 氧化 ，
（还原剂）
还原反应：化合价 降低，得 电子，被还原 ，
（氧化剂）
5
判断下列反应是否属于氧化还原反应？
化合 （1）Na2O+H2O == 2NaOH 分解 置换 （5）Cl2 + 2KBr === Br2 + 2KCl
钠原子与氯原子之间的 电子转移示意图
+
—
Na
Na+ Cl-
Cl
NaCl 1
氧化还原反应
一、氧化还原反应
1.概念：有电子转移的化学反应 2.特征：元素化合价的变化（判断依据） 3.实质：电子的转移 二、氧化剂与还原剂的概念
氧化剂：得到电子的物质，有元素的化合价降低 发生还原反应
还原剂：失去电子的物质，有元素的化合价升高 发生氧化反应
三、氧化还原反应中电子的转移
2
指出下列氧还反应中的 氧化剂与还原剂
0 +2
+2
0
(1) Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
+4
-1
(2) MnO2 + 4HCl(浓)
+2
0
MnCl2 + Cl2 来自+ 2H2O+3
+2
(3) Fe2O3 + 3CO
0 +4
2Fe + 3CO2
3
氧化还原反应中电子转移