专题1-阿伏伽德罗常数及其应用
第1讲-阿伏加德罗常数及其应用(练习及答案)
第1讲阿伏加德罗常数及其应用练习1．（2022广东珠海预测）设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2N AB．1mol NH3含有的电子数10N AC．常温常压下，22.4 L的氧气含氧原子数为2N AD．常温下，1 L0.1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋数为0.1 N A2．（2022河南郑州预测）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N AB．1 mol H2O最多可形成4N A个氢键C．常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01N AD．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为N A3．（2022成都七中模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.01mol·L－1KAl(SO4)2溶液中的SO2－4数目为0.02N AB．用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N AC．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH＋4的数目为N AD．9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N A4．（2022广东肇庆模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O－H键的数目为7N AB．0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中，含CH3COO-的数目小于0.1N AC．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于0.2N AD．常温下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中，含OH－的数目为0.002N A5．（2022安徽合肥模拟预测）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1mol异丁烷中含有的碳原子数目为5N AB．100mL46度(体积分数为46%)白酒中含有的乙醇分子数目为N AC．120gNaHSO4和MgSO4的固体混合物中含有的阳离子数目为N AD．3molFeO转化为Fe3O4时转移的电子数目为3N A6．（2022北京人大附中模拟）工业上常用组合试剂对尾气进行处理。
专题复习一 阿伏伽德罗常数
专题复习一阿伏伽德罗常数一、解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。
高考有关本部分内容的直接考察为选择题，多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。
考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。
特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。
这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验。
记公式：二．突破阿伏加德罗常数应用的陷阱：陷阱一：气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，符号为_______，标准状况下，V m约为___________________。
2. V m=22.4L/mol的适用范围①②注：标况下不是气体的是：例1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1） 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A( )（2）常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A( )（3）标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A( )（4）常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A( )（5）11.2L N2含有 N2分子数为0.5N A（）（6）常温下32g SO2气体中含有0.5N A个 SO2（）陷阱二：物质的组成与结构(1)记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
(2)最简式相同的物质中原子数目与物质的组成无关，如NO2和N2O4，O2和O3，乙烯和丁烯，丙烯和环丙烷，甲醛和乙酸、葡萄糖，等等。
(3)．等质量的摩尔质量相同的物质中分子数目相同，原子数目不一定相同，如N2、CO、C2H4等。
阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用及答案
专题一、阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L计算。
2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态。
（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。
）3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。
如：Na2O2+H2O→，Na2O2+CO2→，Cl2+H2O→，Cl2+NaOH→,NO2+H2O→，Cu+HNO3→;Cu+H2SO4（浓）→，电解NaCl、Cu(NO3)2溶液等。
4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO2、Si、P4、CO2）等等。
5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa2CO3的溶液中有NA 个CO32-、1molFeCl3完全水解生成NA个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO32-水解及胶粒的组成特点。
6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。
如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。
例“18g重水(D2O)含有10NA个电子”，其错误在于认为其式量为18，。
7、“不定体系”，如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2 NO2(g)N2O4(g)”等。
专题一、阿伏伽德罗常数的应用问题1.2.4.5.6.7.9.10.11.12.13.专题一、阿伏伽德罗常数的应用问题答案1.2.3.5.6.7.8.9.11.12.13.。
高中化学阿伏伽德罗常数的应用历年高考重点与真题解析
阿伏伽德罗常数的应用O22-构成，而不是Na＋和O2－；NaCl为离子化合物，只有离子没有分子；苯中不含碳碳单键和碳碳双键。
（6）忽视电离、水解对溶液中离子数目的影响：考查电解质溶液中离子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。
（7）忽视可逆反应不能进行到底：如2NO2N2O4、2SO2＋O22SO3、合成氨反应等。
1,NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L?1 NaCl溶液含有28N A个电子【答案】C【解析】【分析】【详解】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol 该氮气含有14N A个中子，不是7N A，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子数目为N A个，故C正确；D．1molNaCl中含有28N A个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。
已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确；B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B项错误；C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol-1 =6NA，C项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NA mol-1 =13NA，D项正确；答案选B。
微专题突破1 阿伏加德罗常数及其应用
第一章 从实验学化学
(3)明确题干中所求的微粒个数是分子、原子、离子、还是电子 等。 (4)注意等质量的 O2 和 O3 所含的氧原子个数相等。 (5)明确摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如 N2、CO 等。 (6)判断溶液中溶质微粒个数时，要注意两个条件：物质的量浓 度、溶液的体积，二者缺一不可。
第一章 从实验学化学
阿伏加德罗常数及其应用
1．明确阿伏加德罗常数(NA)与其他化学计量之间的关系 NA＝N/n＝(M·N)/m＝ (Vm·N) /V(气) ＝ N/[c·V(溶液)] [N——微粒个数、M——摩尔质量、Vm——气体摩尔体积、 V(溶液)——溶液的体积、V(气)——气体的体积、n——物质 的量、m——物质的质量、c——物质的量浓度] (1)阿伏加德罗常数：单位为 mol－1，近似值为 6.02×1023。
第一章 从实验学化学
3．(2018·承德高一测试)NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说 法中正确的是( ) A．含 0.1 mol BaCl2 的溶液中 Cl－数为 0.1NA B．22 g CO2 所含有的分子数为 0.5NA C．11.2 L CO2 所含有的分子数为 0.5NA D．常温下 NA 个 Cl2 分子所占有的体积为 22.4 L
数为 0.1NA D．20 ℃时，铝的密度为 2.7 g·cm－3，则 1 个 Al 原子的体积为
10 NA
cm3
第一章 从实验学化学
解析：选 D。A 项中含有 NA 个氢原子的氢气的物质的量为 0.5 mol，其在标准状况下的体积约为 11.2 L；B 项 Na2SO4 溶液 的体积未知，无法计算溶液中 Na＋的数目；C 项中所得溶液的 物质的量浓度不是 1 mol·L－1，则 100 mL 溶液中 Na＋的数目无 法计算；D 项 NA 个 Al 原子的质量为 27 g，体积为2.72g7·cgm－3＝ 10 cm3，则 1 个 Al 原子的体积为N10A cm3。
阿伏伽德罗常数的综合应用专项讲解ppt课件.ppt
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
[说明] ①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。②物质 的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。
2．熟悉每摩常考物质中指定微粒(共价键)数目 (1)求微粒数目
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
× a.整体与部分的关系 b．溶质中和溶剂中都含有
× 的微粒
× c．是离子还是官能团 ×
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
①1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液
×
中所含 H＋的数目为 0.1NA (4)盐类水
弱电解质仅部分
②1 L 0.1 mol·L－1NH3·H2O 溶液中
解、弱电解
×
电离；注意盐类水
质的电离 所含 OH－的数目为 0.1NA
解进行不彻底
③2 L 1 mol·L－1FeCl3 溶液中所含
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
一、一定物质中微粒(共价键)数目的判断 1．宏观量(m、V)与微粒数的换算公式 物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为 N ＝n·NA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为 中心的化学计量间的换算关系如下：
第1讲-阿伏加德罗常数及其应用(课件)
)
（2021全国甲卷）1LpH=4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2O72－离子数为0.1NA(
)
（2021浙江）100mL0.1mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA(
)
（2021湖南）0.1mol/LHClO4溶液中含有的H＋数为0.1 NA(
)
c Vaq n ×NA
▲分析题意，确定过量物质 ▲溶液浓度、溶液体积缺一不可 ▲中子数=质量数－质子数 ▲给出具体反应求生成气体体积，注意适用条件
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
重温经典
阿伏伽德罗常数(NA)题
5．【2022年1月浙江】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA 给出溶液pH求数目 B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA 给出质量求数目 C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA 给出具体反应求转移电子数 D．32g甲醇的分子中含有C－H键的数目为4NA 给出质量求数目
Cu+H2SO4(浓)
同一种物质在不同反应中作氧化剂、 还原剂的判断；反应物量不同，所 表现的化合价不同。
氧化剂或还原剂不同，所表现的化 合价不同，注意氧化还原反应的顺 序。
知识重构
阿伏伽德罗常数(NA)题常见考查形式
（6）注意隐含条件 应对策略：注意反应是否为可逆反应（如SO2的催化氧化、合 成氨反应、NO2的二聚反应等）；注意反应能否完全进行（如 随着反应的进行，物质浓度变稀后，反应停止或反应实质发 生变化）；
体积求数目 质量求数目 溶液浓度求数目 物质的量求数目 求转移电子数 隐含条件
（2021河北）22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA(
阿伏伽德罗常数概念
阿伏伽德罗常数的概念及其重要性和应用1. 概念定义阿伏伽德罗常数（Avogadro’s constant），通常用符号NA表示，是一个物理常数，它代表了物质中单位物质量的粒子数目。
NA的定义是单位摩尔物质中所包含的粒子数，它的值被定义为6.02214076×10^23 mol^-1。
阿伏伽德罗常数是以意大利化学家阿伏伽德罗（Amedeo Avogadro）的名字命名的，他在19世纪初提出了阿伏伽德罗假说，即相等体积的气体在相同条件下包含相同数目的分子。
2. 重要性阿伏伽德罗常数在化学和物理学领域具有重要的作用，它对于理解物质的微观结构和性质、计算化学反应中的物质量和摩尔量、以及进行物质计量和计算等方面起着关键的作用。
2.1 粒子计数阿伏伽德罗常数的最基本作用是用于计算物质中的粒子数目。
通过知道物质的质量或摩尔量，我们可以利用阿伏伽德罗常数来计算其中包含的粒子数。
这对于化学反应的计量和物质的计算非常重要。
2.2 摩尔质量阿伏伽德罗常数还可以用于计算物质的摩尔质量。
摩尔质量是指物质中每摩尔粒子的质量，它可以通过将物质的质量除以阿伏伽德罗常数来计算得到。
摩尔质量在化学反应中起着重要的作用，它可以用于计算反应物的质量比、计算反应生成物的质量等。
2.3 分子量和原子量阿伏伽德罗常数还可以用于计算分子和原子的相对分子量和相对原子质量。
相对分子量是指分子的质量与碳-12同位素质量的比值，相对原子质量是指原子的质量与碳-12同位素质量的比值。
通过将相对分子量或相对原子质量乘以阿伏伽德罗常数，我们可以得到分子和原子的质量。
2.4 单位转换阿伏伽德罗常数还可以用于不同单位之间的转换。
例如，我们可以通过将质量转换为摩尔数，或者将摩尔数转换为粒子数，从而在不同单位之间进行转换。
3. 应用阿伏伽德罗常数在化学和物理学的研究中有广泛的应用。
3.1 化学计量在化学计量中，阿伏伽德罗常数被用于计算化学反应中物质的质量和摩尔量。
高一阿伏伽德罗常数知识点
高一阿伏伽德罗常数知识点高中生物中有一些基本的理论知识点是必须要掌握的，其中一个重要的概念就是阿伏伽德罗常数。
阿伏伽德罗常数是一个物理常数，它在化学和物理学中起着重要的作用。
本文将为你介绍阿伏伽德罗常数的定义、历史背景以及其在科学研究中的应用。
首先，我们来看一下阿伏伽德罗常数的定义。
阿伏伽德罗常数是一个表示物质中基本单位的数量的常数。
它的数值约为6.022 x 10^23，单位是mol-1。
阿伏伽德罗常数的精确值是由实验测定得出的，它是指在一个摩尔物质中的个体数目。
阿伏伽德罗常数得名于意大利物理学家阿莫德罗·阿伏伽德罗，他是19世纪末20世纪初最重要的物理学家之一。
阿伏伽德罗对物质的组成和性质进行了深入研究，并提出了阿伏伽德罗常数的概念。
他的贡献被广泛地应用在化学和物理学领域。
阿伏伽德罗常数在化学研究中有着重要的作用。
首先，它可以用来计算物质的摩尔质量。
例如，如果你知道一种物质的质量和摩尔数，那么你就可以使用阿伏伽德罗常数来计算每个摩尔的质量。
这对于化学实验和计算很有帮助。
其次，阿伏伽德罗常数还可以用来计算分子或离子的数目。
假设你知道一种物质的质量和摩尔质量，那么你就可以使用阿伏伽德罗常数来计算物质中分子或离子的个数。
这对于研究物质的组成和化学反应很有意义。
阿伏伽德罗常数还与分子和原子的质量关系密切相关。
根据阿伏伽德罗常数的定义，一个摩尔物质中的质量就是这种物质的分子或原子的质量。
所以，阿伏伽德罗常数可以帮助我们了解物质的组成和性质。
除了在化学中的应用，阿伏伽德罗常数在物理学中也有重要的意义。
在核物理学中，阿伏伽德罗常数被用来表示放射性物质的半衰期。
半衰期是指放射性物质衰变到一半所需要的时间，它与阿伏伽德罗常数的关系可以帮助我们研究核反应和放射性衰变。
此外，阿伏伽德罗常数也与光速和普朗克常数等物理常数之间存在一定的关系。
这些关系对于理解和研究量子物理学和相对论物理学的基本原理非常重要。
专题1 阿伏伽德罗常数
专题1 以物质的量为中心的计算（考阿伏加德罗常数6分）【专题要点】高考有关本部分内容的直接考察为选择题，通常以阿伏伽德罗常数为背景，涵盖知识点广泛，有微粒个数的考察，如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键的数目；有物质的量浓度相关计算，有气体摩尔体积的换算等。
由于物质的量作为高中化学的基础间接考察也很普遍，在实验题，流程图题，填空题，计算题都有涉猎。
【考纲要求】了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)一．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用（重要考点）阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。
多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。
阿伏加德罗常数问题主要有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目。
（4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数等。
（5）某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。
（6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。
二、阿伏加德罗常数易失误的知识点1、要注意气体摩尔体积的适用条件：①标况下气体摩尔体积是22.4 L / mol，此数据适用于标况下的气体，非标况下不能用，但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体②要注意物质的状态：③标况下：H2O，SO3，HF，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，HCHO，苯为液态或固态等不适用此公式若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关例：11.2L N2含有 N2分子数为0.5N A（）标况下22.4以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为N A（）常温下32g SO2气体中含有0.5N A个 SO2（）2、要注意物质的组成形式：由分子构成的物质：单原子分子：稀有气体（ He、Ne、Ar ）双原子分子：O2、N2、H2、NO多原子分子：NH3、O3、CH4、CO2、P4例：1mol氦气含氦原子数为2N A（）常温下48g O3含氧原子数为3N A（）3、要注意晶体结构：（1）P4（白磷）：1mol白磷含4mol磷原子、6molP－P键（2） SiO2晶体：1mol硅原子形成4mol Si－O 键，需要2mol O 与之成键例：31g白磷含0.25N A白磷分子1.5N A个P－P键（）SiO2晶体中1mol硅原子与2N A个氧原子形成共价键（）4、要注意微粒种类：（溶液问题注意各种平衡及弱酸弱碱电离、弱离子水解）例：标况下22.4L O2所含氧原子为N A（×）1L 0.2mol/L Ba（ NO3）2溶液中微粒数等于0.6N A （×）5、要注意特殊物质摩尔质量：D2O：20g/mol 18O2：36g/mol Na 37Cl ：60 1H：1 2D：2 3T：3N2 CO C2H4摩尔质量相等NO2和 N2O4 HCHO 和CH3COOH O2和O3例：10g重水里含有的电子数为5NA（）1.8g重水中含有NA个中子（）46g NO2和 N2O4混合气体含有N原子数为N A（）等质量的氧气和臭氧所含原子个数相等（）6、要注意氧化还原中电子转移：如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等，注意浓硫酸、浓硝酸的反应稀释问题。
微专题——阿伏伽德罗常数(教师版)
微专题——阿伏伽德罗常数单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏伽德罗常数，符号是N A，单位mol－1，它与0.012 kg 12C所含碳原子数相等，大约为6.02×1023。
阿伏伽德罗常数（N A）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
在分析解答这类问题时，要特别注意。
一、阿伏伽德罗常数正误判断的注意以下几点：1．物质的状态：如水在标况下是为液体或固体、HF为液体； SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而CHCl3、戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等物质都不是气态。
2．特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。
3．特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2、14CO2、H37Cl等。
4．特殊物质中的化学键的数目，如金刚石（1mol金刚石中含2mol C－C共价键）、晶体硅（1mol晶体硅中含2mol Si－Si共价键）、二氧化硅（1mol SiO2中含4mol Si－O共价键）、石墨（1mol石墨中含1.5mol C－C共价键）、P4（1mol白磷中含有6mol P－P共价键）、二氧化碳（1 molCO2中含2mol C＝O键）、烷烃[1molC n H2n+1中含有(3n+1)mol共价键]、P4O10（P4O10一般写成P2O5，1 mol P4O10中有4 mol P＝O键、12 mol P－O键）等。
5．某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。
6．特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。
7．凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下、是否为气体。
8．常见的可逆反应如2NO2N2O4，弱电解质的电离平衡等。
高二化学《阿伏加德罗常数(NA)及其应用》知识点总结
(8)1 mol金刚石、石墨中的C—C键数目分别为2NA、1.5NA；1 mol SiO2中Si—O键数目为4NA；1 mol P4中的P—P键数目为6NA。
3．与氧化还原反应相关的NA的应用
(1)歧化反应类：Na2O2与CO2、H2O的反应，Cl2与NaOH(冷稀、热浓)、H2O的反应。
(2)变价金属(Fe目中是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目。
(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
(3)Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类均需要考虑浓度的降低对反应的影响。
(4)足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类，需要考虑浓度的降低对反应的影响。
(5)足量KMnO4与浓盐酸，足量MnO2与浓盐酸，足量Cu与浓硫酸反应类，均需要考虑浓度的降低对反应的影响。
(6)注意氧化还原的顺序，如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目。
(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等含有的原子、分子数目。
(6)注意特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl等。
(7)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)，如CnH2n＋2中共价键的数目为3n＋1。
4．与可逆反应相关的NA的应用
在NA的应用中，常涉及以下可逆反应：
高考化学真题专题解析—阿伏伽德罗常数及应用
高考化学真题专题解析—阿伏伽德罗常数及应用【母题来源】2022年全国甲卷【母题题文】A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．25℃，101kPa 下，28L 氢气中质子的数目为A 2.5NB ．-132.0L 1.0mol L AlCl ⋅溶液中，3+Al 的数目为A 2.0NC ．0.20mol 苯甲酸完全燃烧，生成2CO 的数目为A 1.4ND ．电解熔融2CuCl ，阴极增重6.4g ，外电路中通过电子的数目为A 0.10N【答案】C【试题解析】A ．25℃、101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A 错误；B ．Al 3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L 的AlCl 3溶液中Al 3+数目小于2.0N A ，故B 错误；C ．苯甲酸燃烧的化学方程式为6522215C H COOH+O 7CO +3H O 2点燃，1mol 苯甲酸燃烧生成7molCO 2，则0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO 2，数目为1.4N A ，故C 正确；D ．电解熔融CuCl 2时，阳极反应为--22Cl -2e =Cl ↑，阴极反应为2+-Cu +2e =Cu ，阴极增加的重量为Cu 的质量，6.4gCu 的物质的量为0.1mol ，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol ，数目为0.2N A ，故D 错误；答案选C 。
【命题意图】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)、化学键等之间的相互关系及计算。
【命题方向】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。
多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。
考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。
阿伏伽德罗常数的综合应用课件
03
阿伏伽德罗常数在化学反应中 的应用
Chapter
反应物和生成物的物质的量关系
总结词
阿伏伽德罗常数是表示物质所含粒子数目的一个常量，在化学反应中，反应物和生成物的物质的量之比等于其化 学计量数之比。
详细描述
根据阿伏伽德罗常数的定义，任何物质所含有的粒子数目都是一定的。在化学反应中，反应物和生成物的粒子数 目变化遵循质量守恒定律，即反应前后物质所含的粒子总数相等。因此，反应物和生成物的物质的量之比等于其 化学计量数之比。
阿伏伽德罗常数的计算方法
Chapter
利用物质的量进行计算
总结词
物质的量是阿伏伽德罗常数的基本应用，通过物质的量可以计算出物质所含的粒子数。
详细描述
物质的量（n）表示物质所含粒子的数量，单位为摩尔（mol）。阿伏伽德罗常数（NA ）是每摩尔物质所含的粒子数，通常取值为6.022×10^23个/mol。通过物质的量（n ）和阿伏伽德罗常数（NA），可以计算出物质所含的粒子数，公式为：N=n×NA，其
利用化学键数目进行计算
总结词
化学键数目是物质结构的重要参数，通 过化学键数目可以计算出物质所含的分 子或离子数目。
VS
详细描述
化学键数目（Z）表示物质中的分子或离 子之间的键连接数目。通过化学键数目（ Z）和阿伏伽德罗常数（NA），可以计 算出物质所含的分子或离子数目，公式为 ：N=Z/NA，其中N表示分子或离子的数 目。例如，在计算晶体中的原子数目时， 可以通过晶体结构中的化学键数目来计算 原子数目。
溶液中离子数目和浓度的关系源自总结词利用阿伏伽德罗常数可以计算溶液中离子的 数目和浓度之间的关系。
详细描述
在实验中，通过测量溶液的体积和离子的电 荷数，利用阿伏伽德罗常数将离子的电荷数 转化为离子的数目，再通过浓度公式计算出 离子的浓度。这种方法在化学分析中用于测 定离子的浓度和纯度。
阿伏伽德罗常数专题
高考模拟
• 9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确 的是 • A．标况下，11.2L的戊烷含有分子数为0.5NA个 • B．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数 为3NA个 • C．1L浓度为1mol· L-1的Na2CO3溶液中含有NA个 CO32• D. 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数 为NA
2013高考
• 9.设NA为阿弗加德罗常数的数值，下列说 法正确的是 （） • A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子 • B．1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+ • C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl 分子 • D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去 个4．氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设 置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电 子 转 移 ( 得 失 ) 数 目 方 面 的 陷 阱 。 如 ： Na2O2 ＋ H2O 、 Cl2 ＋ NaOH、电解AgNO3溶液、Cu与 S反应、铁和硝酸，铁和硫反 应（考点在产物中元素的化合价）等。 5．电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置 弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。 6．一些物质中的化学键数目：如SiO2、Si、CH4、P4、S8、烃 (如烷烃中单键数)等。 7．常见的可逆反应：如2NO2 N2O4，弱电解质的电离平 衡等。 8．摩尔质量：特殊物质如D2O、18O2等。
专题│ 主干知识整合
主干知识整合 以物质的量为中心的各个物理量的关系：
专题二 │ 要点热点探究
要点热点探究 ► 探究点一 阿伏加德罗常数的应用
有关阿伏加德罗常数的应用问题，需要特别注意的有： 1 ．条件：考查气体时经常给定非标准状况，如常温常压下 (1.0×105Pa、25 ℃时)等。 2．物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气 态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3等。 3．物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒 (分子、 原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体 He、Ne等单原 子分子，Cl2、N2、O2等双原子分子，以及O3、P4等。
复习专题01.阿伏伽德罗常数
专题01.阿伏伽德罗常数题型1.知c不知V怎知n；①c；②pH；③三大守恒；题型2.使用V m=22.4L/mol计算时必须同时满足以下两个条件：①标准状况：0℃，101kPa；②气体：※有机物记忆气体：C4以内的所有烃、HCHO、CH3Cl、CH3OCH3在标况下为气体；※无机物记忆非气体：HF、NO2、N2O4、SO3在标况下为非气体；题型3.未考虑水解或者电离①弱酸、弱碱存在电离平衡，最终答案不可能等于某一确定值；②弱酸酸根、弱碱金属阳离子存在水解平衡，最终答案不可能等于某一确定值；题型4.未考虑可逆反应的平衡问题【常见可逆反应汇总】①2NO 2N2O4；②PCl3+Cl2PCl5；③Cl 2+H2O HCl+HClO；④2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O；⑤N 2+3H22NH3；⑥2SO2+O22SO3；⑦H 2+I22HI；⑧2Fe3++2I－2Fe2++I2；⑨Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；题型5.氧化还原反应反应中的电子转移计算①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑~2e－；②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑~2e－；③Cl2+2OH－(cold)=Cl－+ClO－+H2O~1e－；④统一用少量物质计算；题型6.原子结构及化学键①微粒个数：分子、原子、离子、电子、质子、中子；②化学键：极性键、非极性键；【注意有机物可能会出现同分异构体】题型7.二元混合物计算：①方程组法；②极值法；题型8.其他一些较少出现的情况汇总①1L 1mol/L的Fe(OH)3胶体有胶粒数小于N A个：胶体聚合体，不会以单个胶粒存在；②电解精炼铜时，当阴极增重64g时转移电子数为2N A，但阳极减少的质量不等于64g；③1L 4mol/L 的浓盐酸与足量的MnO2反应生成的Cl2小于1mol，转移的电子小于2N A；④常温常压下，V m>22.4L/mol；⑤Al、Fe、Zn等遇浓硫酸、浓硝酸，钝化；⑥有机反应产物大多为混合物；⑦石墨烯：1环~2C；【均摊法】……专题练习01---阿伏伽德罗常数01.N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.22.4L NH3分子中含有3N A个N-H键；B.2.3g Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A；C.1L 0.1mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为0.1N A；D.常温常压下，46g NO2含有的原子数小于3N A；02.用N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子的总数小于0.1N A；B.常温下，46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3N A；C.标准状况下，22.4L HF含有N A个分子；D.标准状况下，22.4L C3H6分子中含有N A个碳碳双键；03.用N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A；B.盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol；C.17.6g丙烷中含有的极性共价键数为6.4N A；D.电解精炼铜，若阴极得到的电子数为2N A，则阳极质量减少64g；04.用N A为阿伏伽德罗常数的值，则下列各选项中的说法正确的是( )A.标准状况下，11.2L水中含有的分子数目为0.5N A；B.1mol Cl2与足量冷的NaOH溶液反应，转移的电子数为N A；C.100mL 0.2mol/L的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02N A；D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子；05.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，2.24L SO3中含有的SO3分子数为0.1N A；B.5.6g Fe与标准状况下2.24L的Cl2充分反应，转移的电子数为0.3N A；C.将含3N A个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/L；D.1mol MnO2与4mol浓盐酸充分反应后生成的Cl2分子数为N A；06.用N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A；B.1L 1mol/L的盐酸含有N A个HCl分子；C.标准状况下，33.6L四氯化碳中含有氯原子的数目为6N A；D.在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A；07.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4N A；B.标准状况下，2.24L CCl4分子中共价键的数目为0.4N A；C.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为0.1N A；D.高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子；08.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.8.0g CuO和Cu2S的混合物含铜原子个数为0.2N A；B.标准状况下，11.2L乙醇含共价键数目为4N A；C.1mol K与O2完全反应生成K2O、K2O2、KO3的混合物，转移电子数为N A；D.1L 0.2mol/L NH4ClO4溶液中含NH4+数目为0.2N A；09.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，22.4L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为N A；B.1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COO－和OH－数目之和为0.1N A；C.78g苯中含有碳碳双键的数目为3N A；化学·高三D.6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2N A；10.N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A；B.常温常压下，22.4L CO2中含有的CO2分子数小于N A个；C.等物质的量的N2和CO的质量均为28g；D.标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A；11.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1L 0.1mol/L的氨水含有NH4+的数目为0.1N A；B.标准状况下，2.24L甲醇中含有C-H键的数目为0.3N A；C.1mol CH3COOC2H5在NaOH溶液中完全水解得到乙醇分子数为N A；D.将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N A；12.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.由2H和18O所组成的水11g，所含的中子数为4N A；B.1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N A；C.标准状况下，7.1g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2N A；D.NO2和H2O反应每生成2mol HNO3时转移的电子数目为2N A；13.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，2.24L Cl2溶于水，发生反应转移的电子数一定为0.1N A；B.1mol的羟基和1mol的氢氧根所含电子数均为10N A；C.常温常压下，1.6g CH4中含有的共价键总数为0.4N A；D.室温下，1L 0.1mol/L CH3COONH4溶液中NH4+数目为0.1N A；14.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.常温下，pH=7的任何水溶液中含有OH－的数目均为10－7N A；B.23g乙醇中含有C-H键的数目为3N A；C.4.8g O2和O3以任何比例组成的混合气体中含有的氧原子数目均为0.3N A；D.常温常压下，2.24L Cl2与足量铁粉充分反应，转移的电子数目为0.2N A；15.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1mol二甲醚中含有的C-O键的数目为2N A；B.标准状况下，44.8L四氯化碳中含有的分子数目为2N A；C.200g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含有氧原子的总数目为2N A；D.在反应Cu2S+O2=2Cu+SO2中，每生成1mol Cu，转移电子的数目为2N A；16.N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N A；B.2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A；C.标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A；D.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A；17.N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.0.1mol 11B中，含有0.6N A个中子；B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+；C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子；D.密闭容器中1mol PCl3与1mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P-Cl键；18.N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A.标准状况下，11.2L C2H6分子中含有共价键的数目为3.5N A；B.通常状况下，2.0g H2和1mol Cl2反应后的气体分子数目为2N A；C.1mol Al分别与足量的盐酸、足量的NaOH溶液反应，转移的电子数都是3N A；D.将3.4g H2S全部溶于水，所得溶液中HS－和S2－数目之和为0.1N A；A.60g丙醇中含有的共价键的数目为10N A；B.向含有1mol FeI2的溶液中通入足量的氯气，转移的电子数为3N A；C.某溶液中Na2CO3和NaHCO3的浓度均为0.1mol/L，数目为0.3N A；D.50mL 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A；20.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，44.8L NO与22.4L O2反应后的分子数是2N A；B.常温下，7.8g苯中所含碳碳双键数目为0.3N A；C.27g铝中加入足量的1mol/L NaOH溶液，转移电子数是3N A；D.25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A；21.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.常温下，含1mol Fe的铁片与过量浓HNO3反应，转移电子的数为3N A；B.电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2N A；C.标准状况下，33.6L SO3含有1.5N A；D.在46g NO2和N2O4的混合物气体中所含原子总数为3N A；22.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.4g NaOH固体所含电子总数为2N A；B.22.4L C2H6所含化学键总数为7N A；C.6g SiO2所含分子数为0.1N A，化学键总数为0.4N A；D.0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+与Cl－数目之和小于0.2N A；23.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，3.4g H2O2含有极性键的数目为0.2N A；B.1mol Cl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2N A；C.电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阳极质量减少32g；D.标准状况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5N A；24.N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1mol Na2O2与SO2完全反应时转移电子数为N A；B.18g重水(D2O)所含的电子数为10N A；C.0.5mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5N A；D.常温常压下，3g HCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4N A个原子；25.N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关计算正确的是( )A.标准状况下，22.4L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A；B.46g二氧化氮含有的原子总数一定为3N A；C.5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O该反应生成28g N2时，转移的电子数目为N A；D.在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2，充分反应可得到NH3分子数为N A；26.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是( )A.25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A；B.常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5N A；C.46g乙醇中含有C-H键的数目为6N A；D.常温下，2.1g金属铝与足量浓度为18mol/L的浓硫酸反应时转移的电子数为0.3N A；27.用N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4N A；B.标准状况下，33.6mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10－3N A；C.常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8N A；D.同温下，pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1N A；A.0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.25N A；B.将22.4L NH3溶于1L水中，溶液中含有OH－数目为N A；C.69g NO2与足量水反应后，转移的电子数为2N A；D.22.4L H2O中含共价键的数目为2N A；29.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.16g甲醇中存在的共价键总数为2N A；B.标准状况下，44.8L NH3溶解于水形成的1L溶液中，OH－总数小于2N A；C.71g 氯气与足量的NaOH反应，转移的电子总数为2N A；D.1L 1.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+数目为3N A；30.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2N A；B.室温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的Ba2+个数为0.1N A；C.1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A；D.78g苯含有C=C键的数目为3N A；31.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.4.4g丙烷含有碳氢键的数目为N A；B.3.9g Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.1N A；C.标准状况下，11.2L H2O中含有的分子数为0.5N A；D.9.2g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2N A；32.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.0.1mol C2H6O分子中含有C-H键数目为0.5N A；B.0.1mol Cl2和0.1mol HI充分反应后气体分子数为0.2N A；C.CO2通过Na2O2使其增重2.8g，反应中转移电子数为0.2N A；D.3.0g甲醛和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4N A；33.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.14g乙烯和14g苯含有的氢原子数均为2N A；B.6.4g铜溶于30mL 10mol/L硝酸中，产生气体的分子数为0.2N A；C.1L 0.1mol/L NaHS溶液，HS－和S2－数目之和为0.1N A；D.0.1mol Fe2+与足量的H2O2酸性溶液反应，转移的电子数为0.1N A；34.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1.0L 1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A；B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A；C.25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A；D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A；35.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，18g 15NH3所含中子数目为11N A；B.1mol SiO2中含有的硅氧键数目为2N A；C.常温常压下，22.4L CO2中氧原子数少于2N A；D.1mol NaBH4与足量水反应(NaBH4+H2O→NaBO2+H2，未配平)时转移的电子数为8N A；36.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.18g D2O和18g NH2D中含有的电子数均为10N A；B.2L 0.5mol/L醋酸溶液中含有的H+数为N A；C.过氧化氢发生分解反应生成0.1mol氧气时转移的电子数为0.2N A；D.1mol Br2溶于水充分反应，转移的电子数为N A.。
专题阿伏加德罗常数及应用课件
聚焦核心要点
要点1阿伏加德罗常数与物质的组成及变化 课标指引:了解物质的量及其相关物理量的含义和应用,体会定量研究对化 学科学的重要作用。 1.“Vm=22.4 L·mol-1”的适用条件 (1)使用“Vm=22.4 L·mol-1”计算的两个前提条件:①标准状况;②气体。若题 中出现物质的体积,先考虑该物质是不是气体,若为气体,再考虑是不是标 准状况,只有同时满足上述两个条件,才能进行相关计算。 (2)熟记常考的标准状况下的非气态物质:H2O、H2O2、NO2、HF、SO3、 Br2、烃类(含4个碳以上)、卤代烃(除CH3Cl外)、醇类(如C2H5OH等)、醛 类(甲醛除外)、羧酸及其衍生物等。
(B) A.3.9 g Na2O2与足量水反应,转移电子个数为0.1NA B.1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子个数为0.1NA C.2.7 g Al与足量NaOH溶液反应,生成H2的个数为0.1NA D.6.0 g SiO2与足量NaOH溶液反应,所得溶液中 Si加德罗常数的值。判断下列说法的正误。 1.0.1 mol·L-1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA。( × ) HClO4为强酸,在溶液中完全电离,则0.1 mol·L-1 HClO4溶液中H+的物质的 量浓度为0.1 mol·L-1,由于题中未给出溶液的体积,所以无法计算H+的数目。 2.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA。( × )
解析 1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷),4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol,则含有σ键数目最多为0.7NA,A正确;1.7 g H2O2的物质的量为0.05 mol,则含有氧原子数为0.1NA,B错误;向1 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液通氨气至中性,溶液中存在电荷守恒关系:
阿伏伽德罗常数的应用总结900字(优秀范文7篇)
阿伏伽德罗常数的应用总结900字(优秀范文7篇)关于阿伏伽德罗常数的应用总结，精选5篇优秀范文，字数为900字。
近日，我有幸阅读了英国作家罗尔德·达尔的著作，这让我深受启发。
达尔的作品无论是对孩子还是来说，都充满了幽默、惊喜和智慧，让我对他的文学才华不由得佩服不已。
阿伏伽德罗常数的应用总结(优秀范文)：1近日，我有幸阅读了英国作家罗尔德·达尔的著作，这让我深受启发。
达尔的作品无论是对孩子还是来说，都充满了幽默、惊喜和智慧，让我对他的文学才华不由得佩服不已。
在达尔的作品中，最让我印象深刻的是他在故事中刻画的独特性格和奇特事件。
无论是小男孩查理在《查理和巧克力工厂》中的冒险经历，还是主人公马特尔达在《马特尔达的草矮人》中的奇特父母，这些角色都展现了达尔对人性和生活的独特理解。
达尔的作品中融入了许多幽默和荒诞的元素，让人在阅读中捧腹大笑。
他运用恰到好处的对白和情节安排，使得读者可以真切地感受到故事中的喜剧效果。
无论是面对可笑的情节还是荒谬的人物，达尔总能通过幽默的笔调让人忍俊不禁。
这让我认识到，在生活中，幽默和乐观的态度是面对困难和挫折的最好方式。
除了幽默和荒诞，达尔的作品也蕴含着一些深刻的思考和哲理。
他在故事中揭示了人性的黑暗面和社会的不公平，同时也展现了友谊、勇气和善良的力量。
通过这些故事，我认识到我们应该对他人保持宽容和善意，并勇敢地追求自己的梦想。
达尔的作品为我敞开了一扇了解人性和社会的窗户，让我对自己和他人有了更深刻的认识。
阅读达尔的作品，除了带给我快乐和思考外，也激发了我对写作的热情。
他的幽默和机智使我深深地着迷，让我渴望能够像他一样给读者带来笑声和思考。
达尔的作品让我认识到写作不仅仅是将思想和故事表达出来，更是一种与读者建立联系和分享情感的方式。
我希望能够通过自己的写作，给读者带来快乐和启发，成为像达尔一样受人喜爱的作家。
总的来说，罗尔德·达尔的作品让我受益匪浅。
高三化学专题复习-阿伏加德罗常数的应用
高三化学专题复习02·阿伏加德罗常数的应用考纲定位命题热点及考频考题核心素养1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
1.阿伏加德罗常数的应用2018年Ⅰ卷T10Ⅱ卷T11Ⅲ卷T8；2017年Ⅱ卷T8；Ⅲ卷T10；2016年Ⅰ卷T8；2015年Ⅰ卷T8；2015年Ⅱ卷T10；2013年Ⅱ卷T91.微观探析——能通过物质的量、阿伏加德罗常数等建立微观粒子与宏观物质之间的联系并能解决一些实际问题。
2.模型认知——能通过物质的量、阿伏加德罗常数等物理量之间的关系形成解决宏观物质与所含微观粒子数问题的思维模型。
2.以物质的量为中心的计算2017年Ⅱ卷T28(4)；2016年Ⅰ卷T27(3)、T28(4)；2016年Ⅲ卷T28(2)；2015年Ⅰ卷T9；2015年Ⅱ卷T28(1)一.知识再复习——剖解重点难点备考·1．四个关键问题2．阿伏加德罗常数应用的六大突破点求算N(微粒数)的基本思路：突破点1 气体摩尔体积的适用条件【突破点1】气体摩尔体积的适用条件(1)角度：从V m＝22.4 L·mol－1的适用条件和物质的状态突破。
(2)突破方法：一看气体是否处在“标准状况(0 ℃、101 kPa)”；二看标准状况下,物质是否为气态(如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、乙醇等在标准状况下均不为气态)。
【突破点2】物质的量(或质量)与物质所处状况(1)角度：设置与计算无关的一些干扰条件,给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰正确判断。
(2)突破方法：排“干扰”,明确物质的量或质量与物质所处状况无关,物质的量或质量确定时,物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
【突破点3】物质的组成与结构(1)角度：从特殊物质的组成与结构特点突破。
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真题再现
03 2018·海南，9
解法剖析
Байду номын сангаас
真题演练
A．考查金刚石的结构，金刚石是每个碳原子与其它四个碳原子成键形 成空间立体网状结构。每个共价键由两个碳原子共用，所以1mol金刚 石含有2 mol碳碳键； B．D为重氢，18 g重水物质的量为0.9 mol，含有质子数为9NA； C．乙烯和环己烷最简式为CH2，28 g含有4 molH原子； D． 溶液中存在NH4＋水解。
真题再现
解法剖析
02 2016·全国Ⅰ，8
真题演练
A. 乙烯和丙烯最简式相同，都是由CH2组成的，此题就是计算 14gCH2所含的H原子数。类似这样还有O2和O3，NO2和N2O4等等； B. 反应是可逆的，不能进行到底； C. 注意铁的价态变化，从0价变成+3价； D. 标准状况下，CCl4不是气态，注意物质在标准状况下是否为气态， 以及气体是否处于标准状况。
真题再现
解法剖析
01 2018·全国Ⅰ，10
真题演练
NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ B）
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
真题再现
解法剖析
02 2016·全国Ⅰ，8
真题演练
设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是( A )
A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2 NA B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2 NA C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2 NA D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4 NA
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解法剖析
02 2019·全国Ⅱ，8
真题演练
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ C）
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
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解法剖析
01 2018·全国Ⅰ，10
真题演练
A．FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子为多个Fe(OH)3聚集构成的，所 以胶体粒子数小于0.1 NA； B．氩是单原子分子，含有18个质子； C．一个丙三醇分子中含有三个羟基； D．考查反应的特点，甲烷与Cl2反应产物为四种取代产物的混合物。
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解法剖析
03 2017·浙江，22
真题演练
A．标况下乙醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算 其物质的量，故A错误；
B．硫酸钠溶液中，除了硫酸钠外，水也含氧原子，故此 溶液中的氧原子的个数大于0.4NA个，故B错误；
C．忽略Fe3＋与I－反应是一个可逆反应； D．1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧气，故0.1mol乙烯和乙 醇消耗0.3mol氧气即0.3NA个氧气分子，故D正确。
真题再现
解法剖析
03 2018·海南，9
真题演练
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C )
A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4 NA B．18 g的D2O中含有的质子数为10 NA C．28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6 NA D．1 L 1mol·L−1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl−的数目均为1 NA
真题再现
解法剖析
03 2017·浙江，22
真题演练
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( D )
A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NA B．1 L 0.1 mol·L −1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NA C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NA D．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA
高中化学二轮复习微专题
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下一专题：陌生化学方程式的书写
真题再现
解法剖析
01 2019·全国Ⅱ，8
真题演练
A．考查物质中微粒数目的计算，需要掌握物质中质子数、电子数、 中子数、原子数的计算方法； B．考查溶液中离子数目的计算，需要考虑到弱电解质的电离和盐类 的水解。 PO43－水解，所以数目小于0.1NA； C．考查化学反应中电子转移数目，一般方法是用化合价变化乘以发 生化合价变化的原子数目； D．考查物质的结构特点，注意最简式相同和同分异构的情况。
真题再现
解法剖析
02 2018·全国Ⅱ，8
真题演练
A．考查白磷的结构，白磷是正四面体构型，1mol白磷含有6mol的磷磷 键； B．溶液中存在Fe3+水解，所以离子数少于0.1NA； C．由于等物质的量的甲烷和乙烯含氢原子数目相同，所以以任意比混 合只要总物质的量确定，H原子数就可以求算； D．注意反应的特殊特点，可逆反应不能进行到底。
高 三化 学 二轮 复习 微 专题
专题1 阿伏加德罗常数的应用
真题再现
01
目录
02
解法剖析
真题演练
03
真题再现
解法剖析
01 2019·全国Ⅱ，8
真题演练
已知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 （ B ）
A.3g3He含有的中子数为1NA B.1 L 0.1mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO43－数目为0.1NA C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA