有机物完全燃烧的常见题型及解题方法

合集下载

专题高中有机化学基础题型之有机物燃烧规律(人教版)

有机化学基础题型之有机物燃烧规律有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：烃：O H y xCO O y x CxHy 2222)4(+→++ 烃的衍生物：O H y xCO O z y x CxHyOz 2222)24(+→-++ 一.有机物的质量一定时：1.烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与xy 成正比. 2.有机物完全燃烧时生成的CO 2或H 2O 的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO 2或H 2O 的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。

3.燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体或 ⑵最简式相同例1.下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是A ．50g 乙醇和50g 甲醚B ．100g 乙炔和100g 苯C ．200g 甲醛和200g 乙酸D ．100g 甲烷和100g 乙烷解析：A 中的乙醇和甲醚互为同分异构体，B 、C 中两组物质的最简式相同，所以答案为D 。

例2.下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO 2的质量也一定的是A ．甲烷、辛醛B ．乙炔、苯乙烯C ．甲醛、甲酸甲酯D ．苯、甲苯解析：混合物总质量一定，不论按什么比例混合，完全燃烧后生成CO 2的质量保持不变，要求混合物中各组分含碳的质量分数相同。

B 、C 中的两组物质的最简式相同，碳的质量分数相同，A 中碳的质量分数也相同，所以答案为D 。

例3：分别取等质量的甲烷和A （某饱和一元醇）、B(某饱和一元醛)、C(某稠环芳香烃含氧衍生物),若它们完全燃烧,分别生成了物质的量相同的CO 2 .则:⑴A 的分子式为_______;B 的分子式为_______，C 的分子式为_________(C 的分子式有多种可能,只写分子量最小的一种)。

有机物完全燃烧的通式

有机物完全燃烧的通式：烃：C x H y＋(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O烃的衍生物：C x H y O z＋(x＋y/4－z/2)O2→x CO2＋(y/2)H2O题型一：有机物的质量一定时：1、烃类物质(C x H y)完全燃烧的耗氧量与成正比。

2、有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O 的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。

3、燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体或⑵最简式相同。

例1 下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是A、50 g乙醇和50 g甲醚B、100 g乙炔和100 g苯C、200 g甲醛和200 g乙酸D、100 g甲烷和100 g乙烷解析：A中的乙醇和甲醚互为同分异构体，B、C中两组物质的最简式相同，所以答案为D。

例2下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是A、甲烷、辛醛B、乙炔、苯乙烯C、甲醛、甲酸甲酯D、苯、甲苯解析：混合物总质量一定，不论按什么比例混合，完全燃烧后生成CO2的质量保持不变，要求混合物中各组分含碳的质量分数相同。

B、C中的两组物质的最简式相同，碳的质量分数相同，A中碳的质量分数也相同，所以答案为D。

例3分别取等质量的甲烷和A（某饱和一元醇）、B(某饱和一元醛)、C(某稠环芳香烃含氧衍生物),若它们完全燃烧,分别生成了物质的量相同的CO2 .则:⑴A的分子式为_______;B的分子式为_______，C的分子式为_________(C的分子式有多种可能,只写分子量最小的一种)。

⑵写出符合上述要求时，CH4和A、B、C的分子组成必须满足的条件是__________（以n表示碳原子数，m表示氧原子数，只写通式）。

解析：A、B、C中的碳的质量分数与甲烷中相同,⑴中A、B的分子式只要结合醇、醛的通式就可以求出答案。

有机物燃烧计算

有机物燃烧规律及有机化学计算有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：烃：；烃的含氧衍生物：。

题型1 比较耗氧量大小一.有机物的物质的量一定时：方法1：若属于烃类物质，根据分子式CxHy计算的大小；若属于烃的含氧衍生物根据分子式CxHyOz计算的大小。

方法2 改写分子式改写分子式的原则是：若是烃则1molC与 H耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的O、C、H写成或形式，再比较剩余的C、H耗氧量即可。

[例1]1mol下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（）（A）C3H4（B）C2H5OH （C）CH3OH （D）CH3CH3练习1.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是A．C3H4和C2H6 B．C3H6和C3H8OC．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H6O2[例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（）（A）C2H2（B）C2H4O （C）C2H6（D）C2H4O2练习2．1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=9练习3：有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的相对分子质量相差不可能为(n为正整数) ( )A.8nB.14nC.18nD.44n（二）有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。

例4下列各组有机物，不论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是A、甲烷和甲酸甲酯B、乙烷和乙醇C、苯和苯甲酸D、乙炔和苯练习4.有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是 .若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中, 相对分子质量最小的是(写出分子式) ,并写出相对分子质量最小的含有甲基(-CH3)的B的2种同分异构体结构简式:二.有机物的质量一定时：1.比较等质量烃燃烧耗氧量大小思路解析 gc燃烧耗氧气1mol， gH燃烧耗氧气3mol即等质量的C、H燃烧耗氧：∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中即可，烃的越大，烃燃烧耗氧量就越大。

有机物的完全燃烧

有机物完全燃烧一、等物质的量的有机物完全燃烧消耗O2，生成H2O与CO2的量的比较等物质的量的烃完全燃烧耗氧量由（x + y/4）值决定，（x + y/4）的值越大，消耗氧气的量就越多，若两种烃的（x + y/4）值相等，耗氧量就相同。

物质的量相等的烃C x H y和完全可拆成形式为C x H y·(CO2)m·(H2O)n的烃的衍生物分别完全燃烧后，它们消耗的O2的量相同。

【例题1】燃烧相同物质的量的下列有机物，消耗氧气最多的是A．乙醛B．乙醇C．乙二醇D．甲酸甲酯解析: 将四个选项作如下变形：A：C2H4O → C2H2·(H2O) B：C2H6O → C2H4·(H2O)C：C2H6O2→ C2H2·(H2O)2D：C2H4O2→ C2·(H2O)2经变形后“H2O”不再耗氧，耗氧量仅决定于非“H2O”部分，通过比较容易得出出答案B正确。

答案：B点拨：在总物质的量相同的前提下，由符合上述条件的有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，消耗氧气的量相同，且等于等物质的量的任一组分的耗O2量（如CH4和CH3COOH以及C2H4和C2H5OH等）。

二、等质量的有机物完全燃烧消耗O2，生成H2O与CO2的量的比较1 mol C（12 g）完全燃烧消耗1 mol O2，4 mol H（4 g）完全燃烧消耗1 mol O2，所以质量相同的烃完全燃烧，w(H)越高，消耗的O2的量越大，生成的H2O的量也就越多。

通常将CxHy变换为CHy/x，y/x值越大，w(H)就越高，消耗O2的量就越多。

按照题目要求有时还将CxHy变换为Cx/yH，x/y值越大，w(C)就越高，生成的CO2的量就越多。

若两种烃的x/y 值相等，即具有相同最简式的有机物（或最简式相同的有机物无论以何种比例混合），完全燃烧时，耗O2的量相同，生成的H2O及CO2的量也相同。

【例题2】完全燃烧相同质量的下列烃：A．CH3－CH3B．CH2＝CH2C．CH≡CH D．CH4E.C6H6F.C8H10（1）消耗O2的量由多到少的顺序是_____________。

中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略

中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略中考中有机物燃烧计算的选择题一般会给出有机物的化学式，通过计算得出燃烧的产物和所需的量。

解题的关键在于熟练掌握有机物的燃烧反应思路和计算公式，以及注意燃烧反应中的化学计量关系。

解题步骤：1. 根据题目所给出的有机物化学式，写出燃烧反应式。

一般有机物的燃烧反应式为：碳氢化合物+氧气=二氧化碳+水。

2. 根据燃烧反应式计算出所需要的氧气量和生成的水和二氧化碳的摩尔比例关系。

以摩尔为单位进行计算，根据化学计量关系，可以得到所需的氧气和生成的水和二氧化碳的摩尔比例关系。

4. 根据所需氧气的摩尔量计算所需的质量。

由于氧气是气体，计算时需要将摩尔量转换为质量，可以利用标准状况下气体摩尔体积相同的原理，将气体的摩尔量转换为质量。

5. 根据计算结果，选出正确答案。

注意事项：1. 选项中要与计算出的结果相符，比如计算出所需氧气量为x，选项中相关数据应与x相近，否则应该再次计算。

2. 选择有机物燃烧反应过程中生成的水和二氧化碳的摩尔比例关系时，要注意将式子中的系数化简为最简整数比。

3. 在计算中，要注意单位换算，如摩尔与克、升之间的换算。

例题：已知乙炔与氧气按摩尔比1：3.5燃烧，生成水和氧化钙，当乙炔的质量为20g时，氧气的质量为多少？A. 28gB. 35gC. 70gD. 80g1. 根据反应式写出燃烧反应式，C2H2 +2.5O2 = 2CO + H2O。

2. 计算生成的水和二氧化碳的摩尔比例关系，即每1摩尔的C2H2需要2.5摩尔的O2，生成2摩尔的CO和1摩尔的H2O。

3. 计算乙炔的摩尔量，m(C2H2) = M(C2H2) × n(C2H2) = 26g/mol × 0.769mol = 20g，其中M(C2H2)为乙炔的摩尔质量，n(C2H2)为乙炔的摩尔量。

4. 计算所需氧气的摩尔量，根据摩尔比例关系，氧气的摩尔量为n(O2) = 2.5 ×n(C2H2) = 1.923mol。

有机物燃烧计算归纳

有机物燃烧计算归纳有机物完全燃烧的通式：烃：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O烃的衍生物：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+(y/2)H2O一、烃及其含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律1.有机物的质量一定时：[1] 烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与x/y成正比;【推导】设烃的质量为m ，含氢的质量分数为ω，有关系式C～O2～CO2 及4H～O2～2H2O可知该厅的耗氧量为：n(O2) = m(1-ω)/12 + mω/4= m/12 +mω/6当m 为定值时，ω值越大，耗氧量就越大。

a 对于等质量的烷烃，碳原子数越多，氢的质量分数越小，耗氧量越小，由此可知CH4的耗氧量最多。

b 对于等质量的单烯烃，因炭、氧的个数比为定值，氢的质量分数也为定值，即耗氧量相等。

c 对于等质量的炔烃，碳原子数越多，氢的质量分数越大，耗氧量越多，由此可知C2H2 的耗氧量最少。

d 等质量烷烃、单烯烃、炔烃，因为氢的质量分数关系导致耗氧量的关系如下：“烷烃﹥烯烃﹥炔烃”。

[2] 燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体或⑵最简式相同。

2.有机物的物质的量一定时：a 燃烧的通式法：即烃按(x+y/4)耗氧量越多直接比较;烃的衍生物按(x+y/4-z/2)进行比较即可。

b 变形法：若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy•(H2O)n 或CxHy•(CO2)m或CxHy•(H2O)n•(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。

二、烃及其含氧衍生物完全燃烧时生成CO2及H2O量规律1.将CxHy转换为CHy/x，相同质量的烃完全燃烧时y/x值越大，生成水的量越多，而产生的CO2量越少。

y/x相同，耗氧量，生成H2O 及CO2的量相同。

2.有机物的物质的量一定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定;若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。

有机物燃烧

B. CH4和C3H4 D.C2H4和C2H6
4：两种气态烃组成的混合气体，其平均组：两种气态烃组成的混合气体，成为C 成为 2H3，分析其混合气体的成分和体积比可能是（比可能是（） A.V(C2H2)：V(C2H4)=1：1 ：： B.V(C2H2)：V(C2H6)=3：1 ：： C.V(C2H4)：V(C2H6)=2：1 ：： D.V(C2H2)：V(C2H6)=1：3 ：：
（一）物质的量相同的烃完全燃烧：物质的量相同的烃完全燃烧：耗氧量由x+y/4决定；决定；耗氧量由决定生成CO2由x决定；决定；生成决定生成H 由决定决定。生成 2O由y决定。（二）质量相同的烃完全燃烧：质量相同的烃完全燃烧：耗氧量由y/x决定；耗氧量由决定；决定生成CO2由含碳量决定；由含碳量决定；生成生成H 由含氢量决定由含氢量决定。生成 2O由含氢量决定。
例3、下列各组有机物中不论二者以什么比例混合，、下列各组有机物中不论二者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质只要总物质的量一定，量和消耗氧气的质量不变的是（量和消耗氧气的质量不变的是（ B ）（A）C3H8、C4H6 （B）C3H6、C4H6O2 ））（C）C2H2、C6H6 （D）CH4O、C3H4O5 ））、
（四）、平均值法在确定分子组成时的）、平均值法在确定分子组成时的应用
应用平均值规律时，注意：应用平均值规律时，注意：（ 1）分子组成中碳原子数）分子组成中碳原子数≤4 的烃在标准状况下为气体的只有CH （2）碳原子数小于的只有 4 ）碳原子数小于2的只有（3）氢原子数小于4的只有 2H2 ）氢原子数小于的只有C 的只有

中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略

中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略
中考化学中，有机化合物燃烧是一个经常被考察的题型，通常会出现选择题。

为了能
够顺利地解答出选择题，我们需要掌握以下几种策略。

1.找出题目中给出的化合物分子式和反应方程式
首先，我们需要找出题目中给出的化合物分子式和反应方程式，这是计算有机物燃烧
的关键。

如果没有给出反应方程式，我们要根据有机物燃烧的通式进行推导。

2.根据反应方程式计算涉及的物质的量
一旦我们找到了反应方程式，我们就可以计算涉及到的物质的量，通常都是有机物和
氧气。

具体来说，我们可以根据反应方程式中涉及到物质的系数，把题目中给出的物质量转
化为摩尔数。

最终我们需要计算的，是燃烧消耗的有机物的摩尔数和所需的氧气的摩尔
数。

3.根据燃烧热值计算燃烧释放的热量
计算燃烧释放的热量需要知道燃烧热值，燃烧热值是单位质量物质在标准状况下完全
燃烧产生的热能。

4.选择正确的答案
最后，我们需要根据计算出的燃烧释放热量，从给出的选项中选择正确的答案。

通常，正确答案需要与计算出的燃烧热量最为接近。

总的来说，要想在中考中顺利解答有机物燃烧计算的选择题，关键是熟悉有机物燃烧
计算的思路和步骤，熟练掌握计算方法，并注意仔细阅读题意和选项，尽可能排除错误选项，正确选择答案。

有机物燃烧计算常见题型及解题方法

有机物燃烧计算常见题型及解题方法题型1 比较耗氧量大小此类题可分成两种情况。

1．比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小方法1 根据分子式CxHyOz 计算24z y x -+大小，24z y x -+ 值越大，耗氧量越多。

[例1]1mol 下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（）（A ）C 3H 4 （B ）C 2H 5OH （C ）CH 3OH （D ）CH 3CH 3 解析耗氧量分别为（A ）4443=+ (mol) (B) 321462=-+ (mol)(C) 5.121441=-+ (mol) (D) 5.3462=+ (mol)答案应为(C)方法2 改写分子式改写分子式的原则是：若是烃则1molC 与4molH 耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的O 、C 、H 写成“CO 2”或“H 2O ”形式，再比较剩余的C 、H 耗氧量即可。

[例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（）（A ）C 2H 2 （B ）C 2H 4O （C ）C 2H 6 （D ）C 2H 4O 2 解析观察分子式可推知耗氧量 C 2H 6＞C 2H 2 C 2H 4O ＞C 2H 4O 2∵C 2H 4O 分子式可改写成C 2H 2·H 2O ∴耗氧量C 2H 2与C 2H 4O 相等∴正确答案为（C ）＞（A ）=（B ）＞（D ）比较以上两种解题方法，[方法2]解题更简捷，更可取。

2．比较等质量烃燃烧耗氧量大小思路解析 12gC 燃烧耗氧气1mol ，12gH 2燃烧耗氧气3mol即等质量的C 、H 燃烧耗氧：H ＞C∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中H 质量百分数即可，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量就越大。

因此，该类题型的解题方法为：把烃分子式改写为CHx 形式，CHx 式中x 值越大，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。

[例3]下列等质量有机物燃烧耗氧量最大的是（）（A ）C 6H 6 （B ）C 2H 6 （C ）C 3H 8 （D ）C 7H 12 解析把各分子式改写成CHx 形式（A ）C 6H 6~~CH （B ）C 2H 6~~CH 3 （C ）C 3H 8~~CH 8/3 （D ）C 7H 12~~CH 12/7∴耗氧量最大的是C 2H 6 题型2 求有机物分子式方法常用的有最简式法、摩尔计算法、余数法、方程式法、讨论法、差量法、求解不定方程式法等。

高考复习《有机物的燃烧》专题

高考复习《有机物的燃烧》专题一、有机物燃烧规律：有机物完全燃烧的通式：烃： C x H y + (x+y/4)O 2→xCO 2+(y/2)H 2O烃的衍生物： C x H y O z +(x+ y/4 + z/2)O 2→xCO 2 + (y/2)H 2O[知识点1：比较耗氧量大小]1．比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小方法1：等物质的量的烃燃烧耗氧取决于(x ＋4y )，等物质的量的烃的含氧衍生物燃烧耗氧量取决于(x ＋4y －2z )。

练1：等物质的量的下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（ C ）（A ）C 3H 4 （B ）C 2H 5OH （C ）CH 3OH （D ）CH 3CH 3 方法2：改写分子式练2：有乙醛和乙炔的混合气体a L ，当其完全燃烧时，消耗相同状况下氧气的体积为( B )（A ） 2a L （B ） 2.5a L （C ） 3a L （D ）无法计算2．比较等质量烃燃烧耗氧量大小方法：把烃分子式改写为CHx 形式，CHx 式中x 值越大，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。

若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H 2O 或CO 2的形式，即将含氧衍生物改写为C x H y ·(H 2O)n 或C x H y ·(CO 2)m 或C x H y ·(H 2O)n ·(CO 2)m 形式,再按①比较C x H y 的耗氧量。

练3：下列等质量有机物燃烧耗氧量最大的是（ B ）（A ）C 6H 6 （B ）C 2H 6 （C ）C 3H 8 （D ）C 7H 12练习：下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O 都为恒量的是（ C ）A ．C 2H 2、C 2H 6B ．C 2H 4、C 3H 8 C ．C 2H 4、C 3H 6D 、C 3H 6、C 3H 8[知识点2：燃烧产物为定量时，判断分子组成的条件]12．有机物混合物总质量一定，不论以何种比例混合燃烧练4：不管两种物质以何种比值混合，只要总的物质的量一定，在完全燃烧时生成CO2的量一定，且消耗的氧气也为恒量的是( B )（A）C3H8和C4H6（B）C5H10和C5H12O （C ）C5H10和C6H6（D）C2H6O和C2H6O2练5：下列各组中，不论二者以什么比率混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是( C )（A）CH4、C2H6（B ）C2H6、C3H6（C）C2H4、C3H6（D）C2H4、C3H4 [知识点3：有机物分子式的确定]方法：一般有直接法、商余法、燃烧法等。

高考有机物燃烧规律考查11种方式

有机物燃烧通式为：CxHy＋(x＋y/4)O2＝xCO2＋y/2 H2OCxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2＝xCO2＋y/2 H2O一、考查气态烃燃烧体积的变化若水为液体，燃烧后体积缩小，减小值只与烃中氢原子数目有关；若水为气体，总体积变化也只与氢原子数目有关：H=4，V前＝V后；H＞4，V前＜V后；H＜4，V前＞V后。

[例1]体积为10mL的某气态烃，在50mL足量O2里完全燃烧，生成液态水和体积为35 mL气体（气体体积均在同温同压下测定），此烃的分子式是（）A、C2H4B、C2H2C、C3H6 D、C3H8解析：因为水为液体，由燃烧通式得出体积差为(1＋y/4)，由差量法求得y＝6，选D。

二、考查烃的物质的量与燃烧产物中CO2和H2O的物质的量的关系n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)；烯烃：n(H2O)＝n(CO2)； n(炔烃)＝n(CO2)－n(H2O)。

[例2]由两种烃组成的混合物，已知其中之一为烯烃。

燃烧1mol该混合物，测得产生CO2 4.0mol及 H2O 4.4mol，试求混合烃的组成情况？解析：烯烃：n(H2O)＝n(CO2)，所以得出n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)＝0.4mol、n(烯烃)=0.6mol，设烷烃为CmH2m+2、烯烃为CnH2n，得出0.4m+0.6n＝4 mol，讨论有3组符合题意，即：m＝7和n＝2；m＝4和n＝4；m＝1和n＝6。

三、考查等质量的不同烃完全燃烧消耗O2及生成CO2和H2O的情况C/H个数比越大，生成CO2越多； H/C值越大，生成水越多，消耗O2也越多；实验式相同的不同烃，上述三者对应都相等。

[例3]完全燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生CO2的质量，该混合气体是（）A、乙炔、乙烯 B、乙炔、丙烷C、乙烷、环丙烷D、丙烷、丁烯解析：烯烃和环烷烃C/H=1/2；烷烃C/H＜1/2；炔烃C/H＞1/2，所以炔烃与炔烃或炔烃与烯烃的组合，C的质量分数大于烯烃，选A。

有机物完全燃烧的常见题型及解题方法

有机物完全燃烧的常见题型及解题方法清远市第一中学陈辉在有机化学计算中，经常会有涉及生成二氧化碳和水的量的计算问题，有时还会涉及已知有机物燃烧耗氧量、生成二氧化碳和水的量为定值求有机物分子式的问题。

很多同学在平时的做题中，不知道如何下手，有的会做但不知道如何表达清楚。

为了更好地帮助同学们掌握该方法，笔者将有机物燃烧的计算思路和过程进行了小结，供大家参考。

题型1 根据方程式计算耗氧量[例1]：若使28.6g甲烷完全燃烧，需要多少克氧气，这些氧气需要多少升空气提供？（ρO2＝1.43g/L）解析：这是一个典型的用方程式计算的题目，只要注意把握计算时上下单位一致，并注意空气中氧气的体积分数只占约五分之一。

解：设需要氧气x∴x＝114.4g题型2 求有机物的分子组成[例2]：4.6g某化合物在氧气中充分燃烧，生成8.8g的二氧化碳和5.4g的水，则该化合物中含________ ________元素，各元素的原子个数比为__________________。

解析：这是一题典型的根据已知产物推算有机物分子式的题型。

方法1由于不知道它的分子组成故需要设分子式。

根据设分子式为CxHyOz计算，该种方法思路清晰，但计算相对复杂，要解三个未知数。

具体解答过程如下：解：由题意可知：该化合物完全燃烧生成了水和二氧化碳，根据元素守恒，该化合物中必含C、H可能含有O，故设其分子式为CxHyOz∴x：y：z＝2：6：1 （这部由上式解方程得到，计算非常繁琐）方法2 根据元素守恒的方法计算，该种方法需要有一定严密的化学思维，计算简单。

具体解答过程如下：解：由题意可知：4.6g该化合物完全燃烧生成了水和二氧化碳，根据元素守恒，该化合物中必含C、H可能含有O，二氧化碳中C的质量、水中H的质量与原化合物中C、H的质量相等。

方法2m(C)=m(CO2)*12/44=2.4gm(H)=m(H2O)*2/18=0.6gm(O)=4.6g-2.4g-0.6g=1.6g含C、H、O元素n(C):n(H):n(O)=(2.4/12):(0.6/1):(1.6/16)=2:6:1题型3 与相对密度有关的分子式的计算[例3]：某有机物气态时的密度时相同条件下H2密度的16倍。

有机物燃烧

有机物燃烧一、等物质的量的烃及其含氧衍生物完全燃烧时耗氧量、生成CO2及H2O量的比较。

【例题】1.等物质的量下列烃完全燃烧时耗氧气的量最多的是_______，生成水最少的是__________。

A．CH4B．C2H4C．C2H2 D．C6H62. 等物质的量的下列有机物完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是() A．甲烷B．乙醛C．乙二醇D．乙醇思考1：等物质的量的烃（C x H y）完全燃烧消耗氧气得多少看。

等物质的量的烃的衍生物（C x H y O z）完全燃烧消耗氧气得多少看。

3.下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要物质的量一定，则完全燃烧时消耗氧气为一定值的是（）A．C4H6C3H8B．C5H10C6H6 C．C2H6O C2H4O2D．C3H6C3H8O 思考2：某烃或某烃含氧衍生物只要含有的碳原子数相同，当它们以等物质的量分别充分燃烧时，所消耗氧气的量相等，试写出两组符合上述情况的有机物的分子式__ __ _。

并回答应满足的条件是____。

二、等质量的有机物完全燃烧时在相同条件下相关量的比较。

【例题】4 等质量的下列烃完全燃烧时消耗氧气的量最多的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H6 D．C6H6小结：等质量的烃完全燃烧消耗氧气的多少看，在比较时一般把所给烃的分子式化成形式。

三、气态烃与氧气混合充分燃烧，恢复原状态（100℃以上）反应前后气体体积的变化5.两种气态烃以任意比例混合在105℃时1L该混合物与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列混合烃中不符合此条件的是（）A．CH4、C2H4B．CH4、C3H6 C．C2H4、C3H4D．C2H2、C3H6四、几种有机物燃烧计算题的解题方法及技巧思考5：在通常状况下10mL某种气态烃在50mL氧气中充分燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体（气体体积均在同温、同压下测得），该气态烃可能是什么烃？7. 两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，混合气体中（）A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙烯C．一定没有乙烷D．一定有乙思考6：常温下一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A 分子的多。

(完整word版)有机物燃烧计算常见题型及解题方法

有机物燃烧计算常见题型及解题方法一、常见题型题型一：比较耗氧量大小1、比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小（例1）1mol下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（）（A）C3H4（B）C2H5OH （C）CH3OH (D）CH3CH32、比较等质量烃燃烧耗氧量大小（例2）等质量下列有机物燃烧耗氧量最大的是（ )（A）C6H6 (B）C2H6（C)C3H8 (D）C7H12题型二：求有机物分子式（例3）在1.01×105Pa，120℃时,1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来温度和压强体积不变，该烃分子式中碳原子数不可能是（）（A）1 （B)2 （C）3 （D)4题型三：有关同温同压下烃完全燃烧前后气体体积变化规律通式为Cn H2n－2的某烃在密闭容器内与O2完全燃烧，若反应前后压强不变（温度为150℃），此烃分子式的n值为（）A. 2 B。

3 C。

4 D。

525℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后，又恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理，容器内几乎为真空,该烃的分子式为（）A ．C 2H 4B ．C 3H 6 C ．C 2H 6D ．C 4H 8题型四：求有机混合物可能有的成分a 毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后,恢复到原来的状态（常温常压)体积缩小2a 毫升，则三种烃可能是（）(A ） CH 4 C 2H 4 C 3H 4 （B ） C 2H 6 C 3H 6 C 4H 6 （C ） CH 4 C 2H 6 C 3H 8 (D) C 2H 2 C 2H 4 CH 4题型五：简答题中要求回答燃烧产物为一定量时分子组成需满足的条件有机化合物A 、B 分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。

如果将A 、B 不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。

那么，A 、B 组成必须满足的条件是。

有机物燃烧计算）

有机物燃烧计算）有关有机物燃烧的题型分类解析一、一定物质的量有机物燃烧耗氧量的计算有机物燃烧的试题时，其根本依据是有机物燃烧的通式：①烃：CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O②烃的衍生物：CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2→xCO2+y/2H2O若题中明确给出了烃或烃的衍生物的类别，上面的燃烧通式还可进一步简化，如烷烃的燃烧：CnH2n+2+(3n+1)/2 O2→nCO2+（n+1）H2O 【题型1】①1mol 烃CxHy完全燃烧时的耗氧量为（x+y/4）mol，即每摩碳原子消耗1molO2，每4摩氢原子消耗1molO2。

②计算1mol 烃的含氧衍生物完全燃烧的耗氧量时，可先将其中的氧原子折算为水，再将剩余C、H原子按烃的计算方法计算，如C2H5OH 可看作C2H4·H2O，因此其耗氧量与等物质的量的C2H4耗氧量相同。

根据情况，也可将氧原子折算为CO2，如HCOOH可看作H2·CO2，故耗氧量与等物质的量的H2相同（折算成的H2O和CO2不消耗氧）据此，上面的燃烧通式也能迅速推写出来，而不必死记硬背。

例⒈充分燃烧等物质的量的下列有机物，相同条件下需要相同体积氧气的是（）（A）乙烯、乙醛（B）乙酸乙酯、丙烷（C）乙炔、苯（D）环丙烷、丙醇【变式练习】有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数) ( )A、8nB、14nC、18nD、44n【题型2】在总物质的量一定的情况下，以任意比例混合的有机物完全燃烧后有关量的讨论，解答这种题目的关键是：总物质的量一定的混合物，不论以何比例混合，只要分子中具有相同的碳（或氢）原子，完全燃烧后产生的CO2（或H2O）的量也一定。

若耗氧量一定，则要求各组分在物质的量相同时，耗氧量也相同，这应是常识性知识。

例⒉下列各组有机物中不论二者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量不变的是（）A.C3H8、C4H6B.C3H6、C4H6O2C.C2H2、C6H6D. CH4O、C3H4O5【变式练习】有机物A、B分子式不同，它们只可能含C、H、O 元素中的三种或两种。

有机物燃烧的规律及有关计算

勤奋！博学！笃志！感恩！专题：有机物燃烧的规律及有关计算一、烃完全燃烧前后气体体积的变化完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2y H 2O （1）燃烧后温度高于100℃时，水为气态：14y V V V ∆=-=-后前 ① y ＝4时，V ∆＝0，体积不变；② y>4时，V ∆>0，体积增大；③ y<4时，V ∆<0，体积减小。

（2）燃烧后温度低于100℃时，水为液态：14y V V V ∆=-=+后前 ※ 无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子个数有关，而与烃分子中的碳原子数无关。

【典例分析】a mL 三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压），体积共缩小2a mL 。

则三种烃可能是（ A ）A 、CH 4、C 2H 4、 C 3H 4B 、C 2H 6、C 3H 6、C 4H 6C 、CH 4、C 2H 6 、C 3H 8D 、C 2H 4、C 2H 2、CH 4【对应练习】．1.01×105 Pa 、150℃时，将1 L C 2H 4、2 L C 2H 6与20 L O 2混合并点燃，完全反应后O 2有剩余。

当反应后的混合气体恢复至原条件时，气体体积为( D )A ．15 LB ．20 LC ．23 LD ．24 L二、烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2y H 2O （1）相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，(x+4y )值越大，则耗氧量越多；（2）质量相同的有机物，其含氢百分率（或y x 值）越大，则耗氧量越多；（3） 1mol 有机物每增加一个CH 2，耗氧量多1.5mol ；（4） 1mol 含相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃耗氧量依次减小0.5mol ；（5）质量相同的C x H y ，x y 值越大，则生成的CO 2越多；若两种烃的x y值相等，质量相同，则完全燃烧耗氧量、生成的CO 2和H 2O 均相等。

有机物燃烧计算专题(70题-有详解)

有机物燃烧计算专题(70题-有详解)1 / 23有机物燃烧计算1．一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的澄清石灰水，经过滤可得沉淀10g ，但称量滤液时，其质量比反应前减少2.9g ，则此有机物可能是乙烯 B 、丙三醇 C 、乙醇 D 、乙酸2．某有机物在足量O 2中完全燃烧，产物只有CO 2和H 2O ，且的物质的量之比为1∶2，下列关于该有机物的推断正确的是A ．以上数据能确定该有机物是否含有氧元素B ．该有机物可能是不饱和烃C ．该有机物一定是饱和烃D ．该有机物可能是甲醇3．某有机物完全燃烧时需3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的CO 2。

该有机物是A ． C 2H 4B ．C 3H 6O C ． C 2H 6O 2D ．C 2H 4O4．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须．．满足的条件是A ．分子中的C 、H 、O 的个数比为1：2：3B ．分子中C 、H 个数比为1：2C ．该有机物的相对分子质量为14D ．该分子中肯定不含氧元素5．下列各组有机物中，无论以何种比例混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是A ．苯和苯甲酸B ．乙烷和乙醇C ．甲醛和甲酸D ．乙烯和环丙烷6．下列各组有机物，以任意比混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗的氧气的量恒定不变的是A. C 3H 6和C 3H 8B. C 4H 6和C 3H 8C. C 6H 10和C 6H 6D. C 3H 6和C 3H 8O7．X 、Y 两种有机物的分子式不同，但均含C 、H 或C 、H 、O ，将X 、Y 以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时的耗氧量和生成水的物质的量也分别不变，正确的是A ．X 、Y 分子式中氢原子数一定要相同，与碳、氧原子数的多少无关B ．若X 为CH 4，则相对分子质量最小的Y 只可能是醋酸C ．若X 为CH 4，则相对分子质量最小的Y 是乙二醇D ．X 、Y 的分子式应含有相同的氢原子数，且相差n 个碳原子，同时相差2n 个氧原子(n 为正整数)8．现有A 、B 两种有机物，如果将A 、B 不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气的物质的量也不变。

有机物燃烧的有关计算技巧

有机物燃烧的有关计算技巧一．有机物燃烧通式：1.烃的燃烧通式：2.烃的衍生物燃烧通式：二．相同量的有机物在相同条件下充分燃烧，所需氧气量的比较：1.物质的量相同：耗氧量可根据的值来比较。

2.质量相同——采用“”法：当时最大，∴烷烃中耗氧最多。

烯烃的耗氧量相同。

当时最小，∴在炔烃中耗氧最少。

当时最小，∴在其中耗氧最少。

总结：当质量相同的烃完全燃烧时，耗氧量取决于y/x的比值大小，比值越大耗氧量就越大。

三．混合物总量一定时的计算：1.总质量相等，任意混合：生成相等，即含碳量相等；生成相等，即含氢量相等。

（1）相对分子量相等：指同分异构体。

（2）相对分子量不相等：2.总物质的量相等，任意混合耗氧量相等：（1）生成相等：指分子中C原子数相等，即；（2）生成相等：指分子中H原子数相等，即。

四. 混合气体的成分确定：1.差量法：1 （液）1 （气）利用的变化，可确定分子式中含H量。

2.守恒法【典型例题】[例1]在常温常压下，下列烃各，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）。

A. B. C. D. E.答案：E[例2]充分燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要氧气最多的是（）。

A.乙酸乙酯B.异丁烷C.乙醇D.葡萄糖分析：A.B.C.D.启示：将含氧衍生物中的氧转化为或，意味着这一部分不耗氧，然后再来比较其余部分耗氧量。

[例3]相同质量的烃完全燃烧，消耗量最多的是（）。

A.丙烷B.丁烯C.已炔D.苯答案：A分析：一般情况下，烃均可转化为的形式，越大耗氧量越大。

A. B. C. CH D. CH启示：质量相同的有机物完全燃烧：（1）有机物的最简式相同，耗氧量相同。

（2）当烃用表示时，越大，耗氧量越多。

[例4] A、B是相对分子量不相等的两种有机物，无论A、B以何种比例混合只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，所产生的水的质量也不变。

试写出两组符合上述情况的有机化合物的化学式，并回答A、B应满足什么条件。

有机物完全燃烧的常见题型及解题方法

专题 高中有机化学基础题型 之 有机物燃烧规律(人教版)

有机物完全燃烧的通式

有机物燃烧计算

有机物的完全燃烧

中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略

有机物燃烧计算归纳

有机物燃烧

中考中有机物燃烧计算的选择题解题策略

有机物燃烧计算常见题型及解题方法

高考复习 《有机物的燃烧》专题

高考有机物燃烧规律考查11种方式

有机物完全燃烧的常见题型及解题方法

有机物燃烧

(完整word版)有机物燃烧计算常见题型及解题方法

有机物燃烧计算）

有机物燃烧的规律及有关计算

有机物燃烧计算专题(70题-有详解)

有机物燃烧的有关计算技巧

专题高中有机化学基础题型之有机物燃烧规律(人教版)

高考复习《有机物的燃烧》专题