碱金属钠知识总结讲义非常全面
钠的高中化学知识点总结
钠的高中化学知识点总结钠是一种极为重要的化学元素，它是周期表中的一种碱金属，属于第一族元素。
它的化学符号为Na，原子序数为11，电子构型为[Ne]3s1。
钠是一种非常活泼的金属，它在常温常压下是一种银白色的固体，具有良好的导电性和导热性，是现代工业中的重要原材料之一。
下面就来总结一下钠的高中化学知识点。
一、钠的物理性质钠的密度是0.97g/cm3，熔点为97.8℃，沸点为893℃。
钠在常温下呈固态，是一种非常软的金属。
二、钠的化学性质1.钠的反应性钠是一种非常活泼的金属，在空气中容易发生氧化反应。
钠可以和氧气、水蒸气、氯气等各种化合物反应，其中最典型的反应是和水反应，生成氢气和氢氧化钠：2Na（s）+ 2H2O（l）→2NaOH（aq）+ H2（g）2.钠的还原性钠在化学反应中通常是还原剂。
它可以与氧、硫、卤素等其他元素发生反应，将它们还原成更高价态的化合物。
3.钠的酸碱性钠的氧化物是一种碱性氧化物，它可以与酸反应，产生盐和水，如：Na2O（s）+ H2SO4（aq）→ Na2SO4（aq）+ H2O（l）4.钠在生活中的应用由于钠是一种非常活泼的金属，因此它在生活中的应用非常广泛。
晒盐、泡糖、洗衣粉、汽车制动器等都含有钠元素。
此外，在冶金和化工行业中，钠也是非常重要的原材料之一。
三、钠的化合物1.氧化钠（Na2O）氧化钠是钠的一种氧化物，它是一种白色固体，具有极强的碱性。
氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠：Na2O（s）+ H2O（l）→ 2NaOH（aq）2.氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠是钠的一种氢氧化物，它是一种白色固体，具有极强的碱性。
氢氧化钠可以和酸反应，形成盐和水，如：NaOH（aq）+ HCl（aq）→ NaCl（aq）+ H2O（l）3.碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠是钠的一种碳酸盐，它是一种白色固体，具有极强的碱性。
碳酸钠可以和酸反应，形成盐和二氧化碳，如：Na2CO3（s）+ 2HCl（aq）→ 2NaCl（aq）+ CO2（g）+ H2O （l）四、钠的安全注意事项1.钠是一种非常活泼的金属，具有极强的还原性，平时使用时必须格外小心。
钠原子高一知识点
钠原子高一知识点钠（Na）是一种化学元素，属于碱金属。
在元素周期表中，它位于第11周期和第1主族。
钠原子具有11个电子，其中2个位于第一层电子壳，8个位于第二层，剩下的1个电子位于第三层。
1. 原子结构钠原子的核心部分由11个质子和中子组成，集中在原子的中心，即原子核。
质子具有正电荷，中子则没有电荷。
围绕核心的是电子云，其中电子负电荷与核心的正电荷相互吸引，保持钠原子的稳定性。
2. 电子排布根据泡利不相容原理和奥芬-布鲁克尔规则，钠原子的电子排布为2-8-1。
这意味着第一层电子壳中有2个电子，第二层中有8个电子，第三层中有1个电子。
3. 电子层能级根据能级模型，钠原子的电子分布在不同的层级上。
第一层为能级1，第二层为能级2，第三层为能级3。
每个能级都具有不同的能量级别，越靠近核心的能级越低。
4. 电子轨道每个能级可以进一步划分为不同的轨道。
根据研究结果，钠原子的电子轨道分别为1s、2s、2p和3s。
这些轨道描述了电子在原子周围的运动模式。
5. 价电子价电子指的是位于最外层能级（价层）的电子。
对于钠原子来说，3s轨道上的一个电子就是它的价电子。
价电子是化学反应和化合物形成中最活跃的部分。
6. 原子半径原子半径是指从原子核心到最外层电子云边界的距离。
对于钠原子来说，它的原子半径约为190皮米（1皮米=10^-12米）。
7. 化学性质钠是一种非常活泼的金属，具有良好的导电性和热导性。
它可以与大多数非金属反应，例如与氧气反应形成氧化钠（Na2O），与水反应形成氢氧化钠（NaOH）。
钠也可以与其他金属形成合金。
8. 用途钠广泛应用于工业生产、制备钠化合物、合金制备等领域。
它还是人体所需的一种微量元素，参与调节神经传导和维持体内水平衡。
综上所述，钠原子是一种具有特定电子排布和原子结构的化学元素。
钠的化学性质使它在许多领域中发挥着重要作用，同时也对人体健康至关重要。
深入了解钠原子的知识可以帮助我们更好地理解和应用这一元素。
高一化学碱金属钠知识点及习题
［要点精析］一．金属钠1．钠的物理性质金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g ／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。
2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O 稳定。
可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。
③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：①钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2(2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3．钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
4．钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。
钠元素高考知识点总结
钠元素高考知识点总结钠元素是化学中的一种重要元素，我们在日常生活中经常能够接触到它的存在。
它是第11个元素，符号为Na，属于碱金属。
在这篇文章中，我们将对钠元素的性质、应用以及与其他元素的反应等知识进行总结。
一、钠元素的基本性质钠元素是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。
它的熔点相对较低，约为97.8℃，而沸点则为883℃。
钠在常温常压下比较稳定，但与氧气或者水等物质接触时容易发生反应。
二、钠元素的化学性质1. 钠的氧化性钠是一种高度活泼的金属，容易与氧气反应形成钠氧化物。
当钠与氧气直接接触时，会产生明亮的火焰并且放出大量的热量。
2. 钠与水的反应钠与水的反应也非常剧烈，形成氢气和氢氧化钠。
当钠与水接触时，会迅速溶解，并放出氢气。
这一反应是非常剧烈的，会伴随着火花和火焰的产生。
3. 钠与卤素的反应钠与卤素（氯、溴、碘）之间也会发生反应。
例如，钠与氯气反应会形成氯化钠，同时放出大量的热量。
这一反应可以用来制备食盐。
4. 钠与硫的反应钠与硫的反应也是非常剧烈的，会释放出大量的热量。
它们可以生成硫化钠。
三、钠元素的应用钠元素在工业生产中有广泛的应用。
首先，钠是制备金属钠、有机钠等化合物的重要原料。
其次，它还被广泛用于铸造、制铝、制皂、制玻璃等行业。
另外，钠还在日常生活中被广泛应用，如工业盐、食用盐等。
四、钠元素的生态环境问题钠元素在自然界中的主要补给源是岩石和土壤中的钠盐矿，而钠的浓度较高则会对生态环境造成影响。
例如，在农业生产中，如果土壤中的钠含量过高，会对植物的生长和发育带来不利影响。
因此，在农业中需要注意对土壤进行合理管理和调整，以确保钠元素含量的适宜。
综上所述，钠元素是一种重要的化学元素，在化学中具有广泛的应用。
我们需要了解钠元素的性质和反应特点，以便更好地理解化学反应和相关现象。
同时，我们也要注意保护环境，合理利用钠元素的资源，为可持续发展做出贡献。
专题一 钠及碱金属
专题一：钠及碱金属知识精讲：一、钠的化学性质1、钠在周期表中的位置：金属钠应该保存在：工业上制备钠焰色反应为黄色的是：焰色反应为紫色的是2、钠的化学性质：（1）与非金属的反应（O2常温和加热）（2）与水的反应（写出方程式和现象）（3）钠与盐溶液的反应（如钠与硫酸铜溶液、氯化铵溶液）（4）钠和乙醇的反应3、钠的单质及其化合物相互关系（熟悉物质转化的反应方程式）NaOHNa2O Na2CO3Na2O2NaHCO3 Na二、IA元素（单质、化合物）的相似性和递变性碱金属元素共包括等。
1、碱金属元素结构特点（1）相同点：最外层电子数都是。
（2）递变性：由Li—Cs（Fr具有放射性），电子层数，原子半径。
2、碱金属单质物理性质（1）相似性：①都是色金属（铯略带金色）②密度（是密度最小的金属）③熔点，硬度。
④导电（2）递变性：随电子层数递增，单质熔沸点，密度。
3、碱金属单质化学性质：（1）相似性：①与O2反应；②与冷水反应生成和；③与酸反应生成和；④与盐溶液反应：如：2Na＋CuSO4＋2H2O＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑（2）递变性：由Li—Cs①元素金属性；②与水或酸反应置换出氢气剧烈程度；③最高价氧化物的水化物的碱性；三焰色反应1．焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于________变化，属于元素的性质。
2．焰色反应的操作铂丝错误!无色错误!待测物错误!观察火焰颜色错误!铂丝错误!无色。
3．常见元素的焰色钠元素____色；钾元素____色（透过____________观察）；铜元素________色。
思考：4．做焰色反应实验时，为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸？盐酸反应是物理变化还是化学变化？典型例题：例1：金属钠投入到下列物质的溶液中,有气体产生而且溶液质量会减轻的是（）A HClB H2OC Fe2（SO4）3D 工业酒精例2．45 g Na投入100 g：①0．365％盐酸；②3．65％盐酸；③36．5％盐酸中，放出氢气的量（）A．①多 B．②多 C．③多 D．一样多例3：将一小块钠投入到NH 4Cl 溶液中，产生的气体是（ ）A ．O 2和H 2B ．只有H 2C ．只有NH 3D ．H 2和NH 3例4： 25℃，101kPa 下：①2Na(s)O 2(g)＝Na 2O(s)12＋△H ＝-414kJ/mol②2Na （s ）＋O 2（g ）＝Na 2O 2（s ） △H ＝—511kJ/mol 下列说法正确的是（ ）A 、①和②产物的阴阳离子个数比不相等B 、①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C 、常温Na 与足量O 2反应生成Na 2O 随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D 、25℃、10l kPa 下，Na 2O 2（s ）＋2Na （s ）＝2Na 2O （s ） △H ＝—317 kJ/mol例5:用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色。
高一化学钠知识点梳理
高一化学钠知识点梳理钠是化学元素周期表中的一种碱金属元素，原子序数为11，符号为Na（来自拉丁文"Natrium"）。
在自然界中，钠主要以盐分的形式存在，是人体必需的元素之一。
在高一化学学习中，我们需要了解钠的基本性质、化学反应和应用等知识点。
本文将对高一化学中关于钠的知识进行梳理。
一、钠的基本性质1. 钠是一种银白色金属，在常温下具有良好的延展性和塑性。
2. 钠的密度为0.97 g/cm³，熔点为97.8℃，沸点为883℃。
3. 钠具有良好的导电性能和热导性能，是导电性最好的金属之一。
4. 钠在空气中容易与氧气发生反应，生成氧化钠（Na₂O）。
5. 钠在水中剧烈反应，生成氢气并产生强碱性溶液。
二、钠的化学反应1. 钠与氧气反应，生成氧化钠：2Na + 1/2O₂ → Na₂O2. 钠与水反应，生成氢气和氢氧化钠：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂3. 钠与氯气反应，生成氯化钠：2Na + Cl₂ → 2NaCl4. 钠与硫化氢反应，生成硫化钠和氢气：2Na + H₂S → Na₂S + H₂5. 钠与硫酸反应，生成硫酸钠和氢气：2Na + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂三、钠的应用1. 钠广泛用作金属钠和钠化合物的制备原料。
2. 钠在化学工业中用于制取氨、氢氧化钠等化学品。
3. 钠还可用于冶炼金属和制备合金，并用作制备钠灯和钠汞灯的填充物。
4. 钠离子常见于生物体内，参与细胞内外的物质运输和神经传递。
结语：高一化学中对钠的学习是理解和掌握化学基础知识的重要一环。
通过对钠的基本性质、化学反应和应用等知识点的梳理，我们可以更好地理解钠的特性和作用，培养化学思维和实验操作能力。
同时，学习钠还能深入了解到化学与生活的联系，拓宽化学学习的应用视野。
碱金属钠知识点及习题剖析
碱金属复习一．金属钠1．钠的物理性质2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，容易失去最外层的一个电子，(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：(黄色火焰)，③在氯气中燃烧：(白烟)(2)钠与水反应：现象：浮球游消红：(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：①钠与CuSO溶液反应4②钠与FeCl溶液反应：6Na+6HO+2FeCl=6NaCl+2Fe(OH)↓+3H↑232333．钠的存放和取用保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
镊子夹出来，用滤纸把表面的煤油吸干，用小刀切下绿豆大小做有关实验。
4．钠的存在与用途工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4Na＋TiCl（熔融）＝Ti＋4NaCl，4钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。
二．钠的化合物12．碳酸钠与碳酸氢钠NaHCO10HONaCO·化学式 NaCO332223俗小苏打—纯碱、苏打名易溶于水（溶解度较易溶于水溶解性NaCO小）32色细小白色晶体白色粉末无色晶体态热稳定稳定易失水、风化↑CO+HO+CO受热易分解2NaHCONa23322性+2－++－较快，分步进行O=COCO↑HCO+H+H =CO↑H+H O 剧烈+2H223232－2－— NaOH+HO=COHCO不反应+OH233石灰水足量：－－2+O =CaCOHCO+Ca↓+OH+H2332+－2 =CaCO↓石灰水CO+Ca33石灰水不足：－—－2+2 +2H+2OH=CaCO↓O+CO2HCO+Ca33322+－2 +BaBaClNaOH不反应（若再加，则有沉淀） CO↓=BaCO323不反应+COCO +HO=2NaHCONaCO32223玻璃、肥皂、造纸、纺织工业，洗涤发酵剂、灭火器，用于治胃酸过多用途转化．钠的其它重要化合物3 Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝，为无色晶体。
有关于钠的归纳总结
有关于钠的归纳总结钠（Na）是一种化学元素，属于碱金属中的一员。
在化学中，钠是一种常见而重要的元素，其具有多种特性和应用。
本文将对钠的性质、用途以及重要性进行归纳总结。
第一部分：钠的性质钠是一种银白色金属，有较低的密度和熔点。
它在常温下是固态，但可以很容易地被加热至液态。
钠在空气中具有很强的反应性，会迅速氧化。
钠的电子结构使其倾向于失去一个电子，形成正离子Na+。
钠的原子半径较大，外层电子松散，因此具有良好的导电性和导热性。
第二部分：钠的用途1. 钠在冶金工业中被广泛应用。
由于其良好的导电性和导热性，钠被用作制备高纯度金属铝和镁的还原剂。
2. 钠在化学合成中也有重要应用。
例如，钠可以被用来制备氨、氯化钠和氢氧化钠等化合物，这些化合物在制药、化妆品和清洁剂等行业中广泛使用。
3. 钠的化合物如碳酸钠、苏打粉等被用来调节酸碱度和控制酸性环境。
4. 钠离子在人体生理过程中也起到重要作用。
例如，在神经传导中，钠离子参与产生电位差，使神经纤维产生兴奋和传导信号。
第三部分：钠的重要性1. 钠是人体所需的重要矿物质之一，其作为电解质存在于血液和细胞内液中，维持正常细胞和神经功能。
2. 钠的摄入量影响人体的健康。
过量的钠摄入可能导致高血压和心血管疾病，而摄入不足则可能导致低血钠和体液平衡失调。
3. 钠在食品加工和保鲜中也起到重要作用。
钠离子具有抑菌和保鲜的效果，因此被广泛添加到食品中。
综上所述，钠是一种重要的化学元素，具有多种特性和应用。
它在工业生产、化学合成、生理过程和食品加工等领域均有广泛应用。
了解钠的性质、用途以及重要性，有助于我们更好地利用和管理这一元素，提高生产效率和保障人体健康。
钠有关知识点总结
钠有关知识点总结钠的性质钠是一种典型的碱金属，具有以下性质：1. 金属性质：钠具有典型的金属性质，包括有金属光泽、导电性和导热性等。
它是一种相对较软的金属，在常温下能够被切割成片状。
2. 反应性：钠是一种非常活泼的金属，容易与氧气、水和许多非金属元素发生反应。
在暴露在空气中时，钠会迅速与氧气反应生成氧化钠和氢氧化钠，并释放出大量的热量和氢气。
而在水中也会迅速被水分解生成氢氧化钠和氢气。
因此，钠必须保存在干燥的环境中，以免与水或空气发生反应。
3. 密度和熔点：钠的密度为0.97克/立方厘米，熔点为97.8摄氏度。
它的熔点相对较低，所以在常温下能够比较容易地熔化成液态。
4. 化合价：钠的化合价主要为+1，是一种典型的电负度较低的金属元素，容易失去一个电子形成Na+离子。
钠的生产钠的生产主要包括两种方式：电解氯化钠和铁热法还原氢氧化钠。
1. 电解氯化钠：这是目前生产钠的主要方法。
首先将氯化钠溶解在水中生成氯化钠溶液，然后通过电解的方式将氯化钠还原为氯气和金属钠。
这种方法不仅可以制备纯度较高的钠，而且可以将氯气作为副产品，具有很高的经济效益。
2. 铁热法还原氢氧化钠：这是一种传统的制备钠的方法，通过将氢氧化钠与铝、铁等金属在高温下反应，将氧化钠还原为钠金属。
这种方法成本较高，而且生成的钠质量纯度较低，因此逐渐被电解氯化钠取代。
钠的应用钠在许多方面都有着重要的应用，包括食品加工、药品制造、化工生产等。
具体应用包括以下几个方面：1. 食品加工：钠是盐类食品加工的重要原料，可以用于调味、防腐等。
同时，钠离子也是维持人体正常生理功能所必需的。
但过量摄入钠离子会增加患高血压、心脏病等心血管疾病的风险，因此现代食品加工中一般会避免过量使用钠。
2. 药品制造：氢氧化钠是一种常用的药品原料，用于制备各种药品中间体和原料药。
3. 化工生产：氢氧化钠和氯气是许多化工产品的重要原料，比如聚氯乙烯、盐酸等。
4. 金属处理：钠可以用于铝的处理工艺中，以减少铝的氧化，提高铝的质量和表面光洁度。
高考化学讲义钠及其化合物 碱金属(含解析)
目夺市安危阳光实验学校第一节 钠及其化合物 碱金属1.了解钠的主要性质及其用途。
(中频)2.了解钠的重要化合物(Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3等)的主要性质及其用途。
(高频)3.了解碱金属的性质相似性和递变性。
钠及其氧化物1．钠的主要性质及保存钠⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧物理性质：ρ＝0.97 g/cm 3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃化学性质⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎨⎧⎭⎬⎫4Na ＋O 2===2Na 2O 2Na ＋O 2=====△Na 2O 2条件不同，产物不同与H 2O反应⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧现象：（1）浮：说明钠的密度比水小（2）熔：说明反应放热且钠的熔点低（3）游：是因为反应生成的气体推动所致（4）响：说明反应剧烈（5）红：说明反应生成碱（滴加酚酞试液）离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑与CuSO 4溶液反应的化学方程式：2Na ＋CuSO 4＋ 2H 2O===Cu （OH ）2↓＋H 2↑＋Na 2SO 4保存：少量保存在煤油或石蜡油中2．氧化钠和过氧化钠化学式Na 2ONa 2O 2阳、阴离子个数比 Na ＋与O 2－之比为2∶1 Na ＋和O 2－2之比为 2∶1氧的化合价－2－1颜色 白色 淡黄色与H 2O 反应 Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O ＋CO 2=== Na 2CO 32Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2应用供氧剂碳酸钠和碳酸氢钠1．碳酸钠写出上述序号所表示反应的化学方程式： ①Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O②Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH ③Na 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NaCl 2．碳酸氢钠写出上述序号①、③、④所表示反应的化学方程式，②反应的离子方程式： ①NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O②Ca(OH)2过量：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OCa(OH)2少量：Ca 2＋＋2OH －＋2HCO －3===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ③NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O ④2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O碱金属和焰色反应1．碱金属元素(1)物理性质：颜色导电导热性 密度熔沸点银白色(铯略带金色光泽)良好Li→Cs：呈增大趋势，但ρ(K)<ρ(Na) 逐渐降低(2)化学性质：钾与水反应的化学方程式为： 2K+2H 2O===2KOH+H 2 2．焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于物理变化，属于元素的性质，应用于检验某些元素的存在。
高考钠的知识点汇总
高考钠的知识点汇总钠（Symbol: Na）是一种常见的金属元素，在化学中属于碱金属。
它的化学性质活泼，在自然界中以化合物的形式存在。
在高考中，了解钠的性质和应用是非常重要的。
本文将从不同的角度来讨论高考中与钠相关的知识点。
1. 基本性质钠是一种银白色金属，容易剪切和延展成拉丝。
它具有良好的电导性和热导性，是一种良好的导体。
钠非常活泼，在空气中与氧气反应会产生钠氧化物。
它在水中能够迅速氧化，并释放氢气。
实验室中常用纯净的矿物油保存钠，以防止其与空气和水反应。
2. 物理性质钠的密度相对较低，为0.97克/立方厘米。
它的熔点和沸点分别为97.8摄氏度和882.9摄氏度。
这使得钠在高温条件下应用非常广泛。
钠在自然界中广泛存在于岩石、土壤和海水中。
由于它的离子化学性质，钠在人体内起着非常重要的电解质平衡作用。
3. 化合物钠可以形成各种各样的化合物，最常见的是钠氯化物，化学式为NaCl。
这是一种重要的食盐，被广泛用于食品加工和调味。
此外，钠还和氧气、硫、氢等元素形成氧化物、硫化物和氢化物。
这些化合物在工业生产中有着广泛的应用，例如食品添加剂、肥料和制药工业等。
4. 钠的应用钠在工业生产中起着重要的作用。
例如，它在铸造工业中被用作脱气剂，以去除金属熔体中的气体。
钠还可以用于制造高能量密度的电池，如钠硫电池和钠离子电池。
此外，由于钠的良好热导性，它被用于制造高温润滑油和冷却剂。
钠还可以用于制备其他化合物，如与硫酸反应生成硫酸钠，用于纸浆和纱线生产。
5. 环境影响尽管钠在许多工业过程中有重要应用，但它也会对环境造成一定的影响。
例如，过量的钠离子可能会进入土壤和水体，对植物生长和水生生物产生负面影响。
此外，钠也是水体中的一种污染物，从一些工业废水和洗涤剂中排放出来，对环境造成污染。
总结:在高考中了解钠的性质、化合物和应用是非常重要的。
这些知识点能够帮助考生更好地理解化学的基础原理，并且在解答试题时提供线索。
钠作为一种常见元素，它的性质和应用广泛存在于我们日常生活和工业生产中。
高一钠知识点总结
高一钠知识点总结一、钠的基本概念钠（符号Na）是一种金属元素，位于元素周期表的第11组，原子序数为11。
它是一种容易导电和导热的软质金属，在自然界中以化合物的形式存在。
钠是常见的碱金属之一，具有非常重要的化学性质和应用价值。
二、钠的性质1. 物理性质钠是一种银白色的金属，在常温下处于固态，具有良好的延展性和导电性。
它的熔点较低，为97.8摄氏度，热扩散系数较大。
2. 化学性质钠是一种高活性金属，在空气中极易与氧气反应生成氧化钠。
它还能与水反应产生氢气，因此必须储存在干燥的环境中。
钠还与非金属元素如氯、硫等发生反应形成相应的化合物。
三、钠的用途1. 工业应用钠在工业上有广泛的应用。
例如，钠被用作铸造、电镀和制备化工原料的还原剂。
钠也被用于生产纤维素、洗涤剂和高能量密度电池等产品。
2. 医疗应用钠离子在人体中起着重要的作用，维持着细胞的渗透压和酸碱平衡。
因此，钠盐在医疗领域被广泛用作药物和生理盐水等。
3. 钠光灯钠光灯是一种高效的光源，在城市的路灯和室内照明中得到广泛应用。
它具有高亮度和较长的使用寿命。
四、钠与健康1. 钠摄入钠是人体必需的矿物质之一，但过量的钠摄入可能导致高血压和心血管疾病。
因此，我们应该注意合理控制食物中钠的摄入量，避免过量食用含高盐的食物。
2. 钠与水平衡钠是维持人体水平衡的重要元素，它与钾共同调节细胞内外的电解质平衡。
适量的钠摄入有助于身体正常的水分代谢和稳定的血压。
五、钠的陷阱1. 加工食品中的隐藏钠许多加工食品中含有高量的隐藏钠，如罐头食品、速食产品和腌制品。
在选择食物时，我们应该仔细阅读食品标签，并选择低钠食物。
2. 过量摄入的风险过量的钠摄入可能导致水肿、高血压和心脏病等健康问题。
因此，我们应该限制摄入高盐含量的食物，并多食用新鲜的水果和蔬菜。
六、钠的环境影响1. 土壤盐碱化过量施用含钠肥料或灌溉含有大量钠离子的水源可能导致土壤盐碱化。
这对植物的生长和农业产量造成不利影响。
化学第四章《碱金属》知识点总结
化学第四章《碱金属》知识点总结化学第四章《碱金属》知识点总结高一化学第四章《碱金属》知识点总结第一节钠一、碱金属:锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。
二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。
三、钠的化学性质1、与非金属反应4Na+O2====2Na2O (Na2O不稳定)2Na+O2====Na2O2 (Na2O2稳定)2Na+Cl2===2NaCl2Na+S====Na2S ( 发生爆炸)2、与化合物反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(现象及原因：钠浮于水面，因钠密度比水小；熔成小球，因钠熔点低；小球游动发出吱吱声，因有氢气产生；加入酚酞溶液变红，因有碱生成)Na与CuSO4溶液的.反应首先是钠与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑然后是2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2 +Na2SO4(有蓝色沉淀)注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。
第二节钠的化合物一、钠的氧化物（氧化钠和过氧化钠）Na2O+H2O===2NaOH (Na2O是碱性氧化物)2 Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑ （ Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂，可以用来漂白）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠芒硝（Na2SO4.10H2O）用作缓泻剂2、碳酸钠 Na2CO3 用作洗涤剂3、碳酸氢钠 NaHCO3 作发孝粉和治胃酸过多注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较水溶性：Na2CO3 比NaHCO3大与HCl反应速度NaHCO3 比Na2CO3快热稳定性NaHCO3受热易分解Na2CO3不易分解2 NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑（常用此法除杂）第三节碱金属元素一、物理性质（详见课本107页）银白色，柔软，从Li→Cs熔沸点降低二、性质递变规律Li Na Rb Cs原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性渐强。
碱金属全章知识点总结,例题讲解,单元测试.
第二章碱金属◆知识网络第一节钠及其化合物◆考纲要求：1.了解金属钠的物理性质，掌握钠的化学性质（与O2、H2O ）的反应2．熟练掌握钠及其化合物之间的转化关系◆教材导读一.钠1.物理性质（1）钠通常情况下呈色态、熔点硬度较小，易传热导电等。
(2)分析钠原子结构特点(3)简述取金属钠的操作2．钠的主要化学性质与氧气、常温、点燃下( 写方程式，下同)与卤素、硫等非金属现象钠与水（加少许酚酞）表明实质与酸（如盐酸）水溶液：先与水反应、生成的碱再与盐反应与盐（如硫酸铜）熔融：置换反应3．其它：1．钠的存在：只以化合态存在，以为主，还有、、等。
2．钠的保存：密封保存，通常少量保存在中。
3．钠的用途：制取过氧化钠等化合物，钠钾合金（常温下为液体）作还原金属，用于电光源。
4．钠的制法：Na 2O 色，具有碱性氧化物的通性，不稳定二．钠的氧化物 淡黄色，Na 2O 2+H 2O= Na 2O 2与Na 2O 2+CO 2= 用途：供氧剂、漂白剂 俗名物性 ： 色固体，易溶于水且放热 化性：有强腐蚀性，易潮解 三．氢氧化钠 有强碱的通性；与羧酸、酚等反应提供碱性环境，使某些有机物水解、消去等（举例） 制法：电解食盐水法石灰纯碱法用途：制皂、石油、造纸、纺织、印染等工业物性 易溶于水的白色粉末Na 2CO 3 化性 与酸 氢氧化钙等反应 用途 制玻璃造纸制皂、洗涤剂制法 侯氏制氨碱法物性 可溶于水的白色细小晶体四．钠盐 NaHCO 3 化性 与酸 与氢氧化钠反应 受热易分解 水解呈弱碱性 用途 发酵粉、灭火剂、制胃酸过多晶体Na 2SO 4∙10H 2O 俗称芒硝Na 2SO 4用途 制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃、缓泻剂 ◆ 要点解读1． 金属钠露置在空气中的变化过程： 银白色金属钠−→−2O 表面变暗−−→−O H 2出现白色固体−−→−O H 2表面变成溶液−−→−2CO 白色块状物质−−→−风化白色粉末状物质 反应过程：Na −→−2O Na 2O −−→−O H 2NaOH −−→−O H 2 NaOH 潮解−−→−2CO Na 2CO 3●H 2O −−→−风化Na 2CO 32． 金属钠同各类溶液反应的实质a) 与水反应现象：钠放入水中浮在水面上(钠的密度比水小)，立刻熔化成光亮的小球(反应放热，钠的熔点低)，小球在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”声(反应剧烈，产生的气体推动小球)，并逐渐缩小，最后完全消失，使滴有酚酞的水变红(生成了碱NaOH)。
钠元素的知识点总结
钠元素的知识点总结
钠是一种金属，在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。
钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
电
子
模
型
小，为0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点882.9℃。
新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。
钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金(液态)是核反应堆导热剂。
钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。
在-20℃时变硬。
切割金属钠已发现的钠的同位素共有22种，包括钠18至钠37，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。
高一上册化学钠知识点总结
高一上册化学钠知识点总结化学钠，化学符号为Na，是一种金属元素，属于碱金属。
在化学中，钠具有广泛的应用和重要的研究价值。
下面是对高一上册学习的化学钠知识点的总结：一、钠的基本性质1. 钠的物理性质：- 钠是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。
- 钠的密度较小，比重轻，能够浮在水上。
- 钠的熔点相对较低，为97.8°C，加热后可以迅速熔化。
2. 钠的化学性质：- 钠具有很高的活泼性，可以与水和氧气等反应。
- 钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，同时伴有剧烈的放热和火花。
- 钠能与氧气反应生成氧化钠，放热较为剧烈，产生明亮的黄色火焰。
二、钠化合物的性质1. 氯化钠（NaCl）：- 氯化钠是一种普遍存在于自然界中的化合物，是我们常说的食盐。
- 氯化钠具有良好的溶解性，可以在水中迅速溶解。
- 氯化钠的溶液是良好的电解质，可以导电。
2. 碳酸钠（Na2CO3）：- 碳酸钠是一种白色固体，常用于制备玻璃、皂、纸张等工业品。
- 碳酸钠具有较好的溶解性，可以溶解在水中形成碱性溶液。
- 碳酸钠溶液能与盐酸反应产生二氧化碳气体和水。
3. 硫化钠（Na2S）：- 硫化钠是一种无色或白色晶体，常用于制备硫化物等化学反应。
- 硫化钠具有强烈的还原性，可以与酸性物质发生反应。
- 硫化钠溶液能与酸类物质反应产生硫化氢气体。
三、钠的应用领域1. 钠的应用于冶金工业：- 钠可以用作钠金属的制备材料，用于合金的制备和金属的加工。
- 钠还可以用于金属的表面处理，提高金属的耐腐蚀性能。
2. 钠的应用于化学合成：- 钠可以用作还原剂，在化学反应中起到还原的作用。
- 钠在有机合成中具有重要的应用价值，可以参与多种合成反应。
3. 钠的应用于光谱分析：- 钠可以用于发射光谱分析，钠离子激发后产生的黄色光线常用于光谱仪器的校准。
四、钠的危害与安全注意事项1. 钠的危害：- 钠金属具有强烈的还原性，遇水或潮湿空气会放出氢气并产生火花，因此具有一定的危险性。
高三钠知识点总结
高三钠知识点总结钠是一种化学元素，属于碱金属。
它的原子序数为11，化学符号为Na（来自拉丁语 natrium）。
在元素周期表中，它位于第3周期第1主族。
一、钠的性质1. 物理性质：钠是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。
它的熔点为97.8℃，沸点为883℃。
2. 化学性质：钠在常温下可以与空气中的氧气反应，形成氧化钠。
它与水反应会产生氢气，并生成氢氧化钠。
二、钠的化合物1. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是最常见的钠化合物，也是我们生活中常见的食盐。
它是一种无色结晶体，在水中能够解离成Na+和Cl-离子。
2. 硫酸钠（Na2SO4）：硫酸钠是一种白色结晶体，广泛应用于工业和化学实验室中。
它可溶于水，在水中解离成Na+和SO42-离子。
3. 碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠是一种无色结晶体，也称为苏打粉或小苏打。
它在水中可溶解，可以中和酸性物质。
三、钠的应用1. 食盐：钠的最常见应用就是作为食盐。
食盐在烹饪中用作调味品，同时也是我们正常生理功能所必需的电解质。
2. 高能物质：钠在军事和火箭燃料领域被广泛应用。
由于钠的高反应性，它可以用于制备高能物质，如钠-氧化铅炸药。
3. 化学实验：由于钠的活泼性，它在化学实验中常用于观察金属与水反应的现象，并进行相关实验。
四、钠的健康影响1. 钠的摄入过量与高血压相关。
过量的钠摄入会导致体内钠离子浓度增加，增加了血液中的渗透压，从而增加了血压。
2. 高盐饮食与心脏疾病相关。
长期高盐饮食可能导致心脏病和中风的风险增加。
3. 饮食中适量摄入钠可以维持体内的电解质平衡和神经肌肉功能正常运作。
总结：钠是一种化学元素，具有良好的物理性质和化学性质。
常见的钠化合物有氯化钠、硫酸钠和碳酸钠。
钠被广泛应用于食盐、高能物质和化学实验等领域。
然而，过量的钠摄入会对健康产生负面影响，特别是与高血压和心脏疾病相关的风险增加。
合理控制钠的摄入量对维持健康至关重要。
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《碱金属》知识点总结一、知识网络图：⑴4Na ＋O 2＝2Na 2O （常温下） ⑵2Na ＋O 2点燃Na 2O 2 （燃烧。
2Na 2O ＋O 2＝2Na 2O 2）⑶2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ 2Na ＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ ⑷2Na ＋Cl 2＝2NaCl （2Na ＋S ＝Na 2S ，常温时可爆炸） ⑸2NaCl 2Na ＋Cl 2↑ （无水条件下熔化后电解）⑹Na 2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O Na 2O ＋2H ＋＝2Na ＋＋H 2O⑺2Na 2O 2＋4HCl (稀)＝4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑ 2Na 2O 2＋4H ＋＝4Na ＋＋2H 2O ＋O 2↑ ⑻2NaOH ＋CO 2(少量)＝Na 2CO 3＋H 2O 2OH －＋CO 2＝CO 32-＋H 2O ⑼Na 2CO 3＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓＋2NaOH （工业制法之一）CO 32-＋Ca 2＋＝CaCO 3↓ ⑽Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH Na 2O ＋H 2O ＝2Na ＋＋2OH －⑾2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4Na ＋＋4OH －＋O 2↑⑿2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2 ⒀Na 2O ＋CO 2＝Na 2CO 3⒁Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑CO 32-＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑⒂Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ＝2NaHCO 3 CO 32-＋CO 2＋H 2O ＝2HCO 3-（或在Na 2CO 3溶液中逐滴滴入少量盐酸 Na 2CO 3＋HCl ＝NaCl ＋NaHCO 3）⒃NaHCO 3＋NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O HCO 3-＋OH －＝CO 32-＋H 2O ⒄NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑HCO 3-＋H ＋＝H 2O ＋CO 2↑⒅NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O ＝NH 4Cl ＋NaHCO 3↓ （侯式制碱法原理，了解）△电解熔化二、知识概述：31119＋1＋1＋1三、考点提示：1．通过钠的化学性质的学习，能正确分析钠长久露置于空气中发生的一系列变化的现象和原理。
【例1】金属钠长期露置于空气中，最后变为（）A．Na2O B．Na2O2C．NaOH D．Na2CO3解析：金属钠露置在空气中的变化过程Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3银白色→变暗→溶液→固体→白色粉末；答案：D2．通过钠与水反应的现象（浮、熔、游、响、红）及实质的学习，能正确分析钠与酸溶液、盐溶液、碱溶液反应时的现象及实质。
【例2】下列事实及其解释不正确的是()。
A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应解析：NaHCO3溶液微热，红色加深，是因为HCO3-的水解程度增大，溶液碱性增强。
3．通过Na2O2的结构和性质的学习，能正确分析Na2O2在化学反应中的电子得失及所起的作用。
【例3】在2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目______．（2）______是还原剂，______是氧化剂．（3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为______．解析：（1）在2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由-1价变化为0价和-2价，用双线桥法可表示为（2）只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故答案为：Na2O2；Na2O2；（3）由双线桥图可知若转移3mol电子，则所产生的氧气为1.5mol，体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案为：33.6L。
4．Na、Na2O2与水反应后溶液质量分数的简单计算。
（应用化学方程式计算和质量分数的定义式进行计算）【例4】将2.3 g金属钠投入100 g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是()A. B. C. D.解析:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,根据反应可知2.3gNa投入到100g水中产生0.1gH2，所以溶质的质量分数计算式为。
答案选B。
注意：钠与水反应后溶质质量分数的计算要考虑产生氢气的质量不算在溶液的质量之中。
5．碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的实验现象：碳酸氢钠与稀盐酸反应比碳酸钠与稀盐酸反应剧烈。
【例5】下列叙述不正确的是（）A．碳酸钠比碳酸氢钠稳定B．碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水C．相同质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，碳酸钠放出的CO2少D．碳酸钠与碳酸氢钠分别和足量同浓度的盐酸反应，碳酸钠反应的速率更快解析：A、碳酸氢钠加热发生分解得到Na2CO3,CO2,H2O，而碳酸钠加热不分解，所以碳酸钠比碳酸氢钠稳定故A正确；B、常温下相同溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，故B正确；C、碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，根据n= m/M 知，碳酸钠的物质的量小于碳酸氢钠的物质的量，且每个碳酸钠或碳酸氢钠化学式都含有一个碳原子，根据原子守恒知，碳酸氢钠和足量盐酸反应放出的二氧化碳多，故C正确；D、碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率碳酸钠＜碳酸氢钠，故D错误6．关于硫酸氢钠：NaHSO4也是酸式盐，但不能像NaHCO3那样类推，它属于强酸酸式盐，有其性质的特殊性，在水溶液中能完全电离，使水溶液显强酸性，有时可代替硫酸使用，在书写离子方程式时尤其要注意。
如NaHSO4＋NaHCO3＝Na2SO4＋H2O ＋CO2↑（两盐反应逸出气体），离子反应为H＋＋HCO3-＝CO2↑＋H2O，NaHSO4相当于一元强酸如盐酸的作用。
【例6】硫酸氢钠（NaHSO4）在水溶液中，与下列物质①Zn，②NaOH溶液，③BaCl2溶液，④CO2，能发生反应的组合是（）A．③B．①②③④C．①②③D．②③解析：根据金属活动顺序可知锌与酸反应置换出氢；碱与酸中和反应，因此NaOH溶液与硫酸氢钠溶液可以发生反应；鉴别硫酸根离子的方法，含有Ba2+ 的溶液；能发生反应的组合是①Zn，②NaOH溶液，③BaCl2溶液；故选C．7．注意某些正盐与酸式盐之间能相互转化，可利用酸式盐与正盐的转化关系除气体的杂质。
【例7-1】为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品组合中合理的是（）仪器：①洗气瓶②干燥管；药品③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液．A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④解析：用NaHCO3：NaHCO3＋SO2＝NaHSO3＋CO2↑（可除SO2）若用Na2CO3：Na2CO3＋SO2＝Na2SO3＋CO2↑（可除SO2）但：Na2CO3＋CO2＋H2O ＝2NaHCO3（损失CO2），若用CaO，则与两种气体都反应；故选A。
【例7-2】除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是（）A．石灰水B．浓硫酸C．饱和NaHSO3溶液D．饱和Na2SO3溶液解析：A．石灰水的成分是氢氧化钙，能与二氧化硫反应，将原物质除掉，故A错误；B．HC1与浓硫酸不反应，不能除掉杂质，故B错误；C．NaHSO3＋HCl＝NaCl ＋H2O ＋SO2↑（除HCl），C正确；D．若用Na2SO3：Na2SO3＋SO2＋H2O ＝2NaHSO3（损失SO2）小结：除去酸性较弱气体里的酸性较强气体，应选用酸性较弱气体对应的酸式盐的浓溶液，而不能用其正盐溶液。
8．Na2O2有漂白性，活性炭也有漂白性，二者却有本质有区别。
前者因Na2O2具有强氧化性，破坏了有机色素的结构使其褪色；后者是因吸附作用而使其褪色。
【例8】下列说法正确的是（）A．SO2有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液褪色B．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同C．能使品红溶液褪色的不一定是SO2D．SO2和Cl2都能漂白，若将两种气体同时通入，漂白效果会更好解析：A．二氧化硫与溴水、KMnO4溶液均发生氧化还原反应，则体现其还原性，只有使品红褪色体现其漂白性，故A错误；B．二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，活性炭具有吸附性，漂白粉、Na2O2都具有强氧化性，使红墨水褪色，漂白原理不同，故B错误；C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使品红溶液褪色，则能使品红溶液褪色的不一定是SO2，故C正确；D．两种气体同时通入生成硫酸和盐酸，均不具有漂白性，漂白效果减弱，故D错误；故选C．9．锂保存在石蜡油中，其它的均保存在煤油中；钠和钾的合金在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂，高压钠灯发出的黄光具有很强的透雾能力。
【例9】下列关于钠、钾的叙述不正确的是A．二者遇水都能剧烈反应B．二者在自然界中都以化合态存在C．钠钾合金常温下是液体D．钾能从氯化钠溶液中置换出钠单质解析：试题分析：A．二者都是活泼金属，遇水都能剧烈反应，正确；B．二者太活泼，在自然界中都以化合态存在，正确；C．钠钾合金常温下是液体，用作原子反应堆的导热剂，正确；D．钾比钠活泼，不能从氯化钠溶液中置换出钠单质，错误。
10．焰色反应：(1)很多金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色（焰色现象与金属元素的存在有关，与物质组成无关），化学上叫做焰色反应，是物理变化过程而非化学反应。
(2)操作：①洗：用盐酸洗去铂丝表面的杂质②烧：将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至于酒精灯颜色一致③蘸：蘸取试样④烧：在火焰上灼烧⑤观：观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察)(3) 焰色反应不是碱金属独有的性质，钙、锶、钡、铜等金属及其化合物出能呈现焰色反应，常见的焰色反应：(4)【随堂练习】1. 美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，有关说法不正确的是（）A．合金的熔点一般比组分金属低B．铝钠合金若投入一定量的水中可完全溶解得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小2.已知35%NaOH溶液的密度为1.38g·cm-3，5%NaOH溶液的密度为1.05g·cm-3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是( )A.大于20%B.等于20%C.小于20%D.无法估算解析：设溶液的体积为VmL，则35%的NaOH溶液的密度是1.38g•cm-3的溶液的质量为1.38Vg，溶质的质量为1.38Vg×35%，5%的NaOH溶液的密度为1.05g•cm-3的溶液的质量为 1.05Vg，溶质的质量为 1.05Vg×5%，混合后溶质的质量为 1.38Vg×35%+1.05Vg×5%=0.525Vg，溶液的质量为1.38Vg+1.05Vg=2.43Vg，所以所得NaOH溶液中溶质的质量分数是0.525Vg/2.43Vg×100%=21.6%＞20%，故选A．3.已知钡的活性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是( )A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D.在溶液中钡离子可以氧化金属锌，使之成为锌离子4.金属钠在干燥的空气中形成氧化物，取其7.0g溶于水，恰好被100g质量分数为9.8%的硫酸完全中和，该氧化物的成分为( )A.氧化钠B.过氧化钠C.氧化钠和过氧化钠D.无法确定5.欲除去小苏打溶液中含有的少量苏打杂质，加入的物质最宜选用( )A.二氧化碳B.盐酸C.碳酸氢钙D.氢氧化钙6.将7.8gNa2O2溶于92.2g水中，下列说法正确的是( )A.溶液的质量分数为7.8%B.溶液中溶质的质量大于7.8gC.溶液中水的质量小于92.2gD.溶液中溶质的质量小于7.8g7.在一定的温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3,充分搅抖后静置，最终所得晶体的质量( )A.等于1.06gB.大于1.06g而小于2.86gC.等于2.86gD.大于2.86g8.下列说法不正确的是( )A.Na2CO3比NaHCO3稳定得多B.Na2CO3比NaHCO3难溶于水C.用质量相同的苏打和小苏打可得到相同质量的CO2D.石灰水既能和Na2CO3反应，又能与NaHCO3反应9.某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO.把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化，再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小，最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体，以下对混合气体组成的判断正确的是( )A.一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B.一定有N2、HCl和COC.一定有N2，CO和HCl中至少有一种D.一定有N2和HCl，没有CO10.将Na2O2固体加入到Ca(HCO3)2溶液中，下列有关说法正确的是( )A.溶液中只有气体产生B.溶液中只有沉淀产生C.溶液中有反应：Ca 2++OH -+HCO -3＝CaCO 3↓+H 2O 发生D.溶液中有反应：Ca 2++2OH -+2HCO -3＝CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O 发生 11.欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是( ) A.钠玻璃 B.钾玻璃 C.铜管 D.石莫玻璃12.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是( ) A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠D.不能确定该物质中是否含钾元素 13.下列各组比较不正确的是( )A.熔点：Li>Na>KB.碱性：LiOH>NaOH>KOHC.还原性：K>Na>LiD.氧化性：Cs +>Rb +>K + 14.碱金属单质的活动性Li<Na<K<Rb<Cs 的根本原因是( ) A.它们原子的最外层均有一个电子 B.它们的熔点依次减小 C.它们的原子半径依次增大 D.它们越来越柔软 15.下列共存各组的离子通常只能用焰色反应来鉴别的是( ) A.Ca 2+、Cu 2+、Mg 2+ B.K +、Na +、CO 32- C.K +、Ba 2+、OH - D.Na +、Cu 2+、Ba 2+ 二、填空题16.有4种钠的化合物W 、X 、Y 、Z ，根据以下反应式判断W 、X 、Y 、Z 的化学式.W X+CO 2↑+H 2O Z+CO 2→X+O 2 Z+H 2O→Y+O 2↑ X+Ca(OH)2→y+CaCO 3 W 是__________；X 是__________；Y 是__________；Z 是__________. 17.将10gCO 2和CO 的混合气体通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g ，则原混合气体中CO 2的质量分数为__________.18.碱金属(除钫外)中，原子半径最大的是_____________，密度比水大的是_____________，熔、沸点最高的是_____________，单质的金属活动性最强的是_____________，与水反应最剧烈的是_____________.19.用M 表示任意一种碱金属元素，则碱金属与H 2O 反应的化学方程式可表示为________________________；若要从足量水中置换出等质量的氢气，需要Li 、Na 、K 的质量比是_____________.20.A 、B 、C 、D 、E 五种物质的焰色都呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，A 、B 与水反应都有气体放出，A 与水反应放出的气体具有还原性，B 与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C.C 与适量的CO 2反应生成D ，与过量的CO 2反应生成E.E 加热能生成D.试推断： A ：_____________；B ：_____________；C ：_____________；D ：_____________；E ：_____________(写化学式).并写出有关反应的化学方程式：_________________________. 21.碱金属与O 2反应的生成物较复杂，有普通氧化物如(Na 2O)，有过氧化物，还有超氧化物和臭氧化物等.因此，要制备碱金属的普通氧化物，一般是用金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐.试用方程式表示：(1)Na 与Na 2O 2反应：____________________________.−→−△(2)K还原KNO3产生一种不活泼单质气体的反应：____________________________.三、实验题22．为了测定某碱金属的相对原子质量，现采用如图所示装置（广口瓶盛满水，干燥管内装有无水氯化钙）：具体操作为：先称量整个装置包括仪器、药品共重m1g，将ng该碱金属投入广口瓶内的水中，迅速塞住带有干燥管的橡皮塞，反应完毕后称量整个装置共重m2g。