初中化学初四五四学制溶解度微课29页PPT
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初中化学：溶解度 PPT课件 图文
然后再加入A物质40g，可用曲线上的c 点表示。
⑹若A溶液中含有少量B物 质，应采取的分离方法是：
降温结晶（冷却热的饱 。 和溶液）
⑺若B溶液中含有少量A物
质，应⑻将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液降温
至析t出1℃的，是析出晶C体最。多的是 A
，没有晶体
A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C.揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出 D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面
例.不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图 所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度
____a____（填编号）。
a．大于40℃ b．小于40℃ c．无法确定
（4）温度为t℃时，三种物质的溶解度关系满足“C＜
A＜B”的条件，则t的取值范围是t_1<__t<_t_2 ____。
（5）t3℃时，将三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质 质量分数保持不变的是____C_____。
①甲图中R物质在室温(20℃)时的饱和状态为D点，
40℃时的饱和状态为A点，现将甲图中的R溶液从A状态
例.右图为A、B、C三种固体物质 溶解度/g
A
的溶解度曲线，回答下列问题：
B
（1）在_t_1 __℃时，A、C两种
物质的溶解度相等。
C
（2）三种物质中溶解度受温度 0
影响最小的是__B___。
t1 t2 t3 温度/℃
（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用
的方法是_降__低___温度（填“升高”或“降低”）。
2、在同一温度下，同种溶质的饱和溶液 一定比不饱和溶液浓度大。
饱和溶液与不饱和溶液的转化条件
一般规律：
2020~2021学年人教版(五四学制)九年级全一册化学专题复习--溶解度 课件
变化的情况。
A
X. Q. R. B
P.
C
曲线下面表示的溶液为 不饱和溶液。
面
0
t1
t2
温度/℃
在饱和溶液中溶解度与溶质的 质量分数有怎样的关系式呢？
曲线上面所表示的溶液为
过饱和溶液（有晶体）。
练习
一、下列叙述是否正确：
1.食盐在水中的溶解度是36 g。 （×） 2.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g。（ √ ） 3.20℃时，200 g水中加入72 g食盐后溶液达到
初三化学专题复习 ——溶解度
复习目标：
1、会判断饱和溶液 2、知道饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 3、理解溶解度的含义 4、会使用溶解度曲线
复习重点、难点
会使用溶解度曲线解答相关的题
探究活动一
1.怎样判断溶液是否达到饱和溶液？
一看二加
2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
特别注意：Ca(OH)2
探究活动二 1.什么是溶解度？
[2014·荆州] 请根据图 4－7 所示中 A、B、C 三种物质的溶解 度曲线，回答下列问题。
(1)温度越高，溶解度越小的物质是____C____(填写代号)。
(2)现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理进
行结晶提纯的是____B____(填写代号)。
（1.5分）（2015•广安）如图是甲、乙、丙三种固体
②下降型（极少数物质随温度升高溶
解度反而减小，如：熟石灰）；
③缓升型（少数物质，其溶解度随温
度变化影响小,如：氯化钠）。
温度（t）
蒸发结晶（蒸发溶剂）
固体溶解度曲线及意义
曲线上的点表示某物质在
溶 解
该温度下的溶解度。
A
X. Q. R. B
P.
C
曲线下面表示的溶液为 不饱和溶液。
面
0
t1
t2
温度/℃
在饱和溶液中溶解度与溶质的 质量分数有怎样的关系式呢？
曲线上面所表示的溶液为
过饱和溶液（有晶体）。
练习
一、下列叙述是否正确：
1.食盐在水中的溶解度是36 g。 （×） 2.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g。（ √ ） 3.20℃时，200 g水中加入72 g食盐后溶液达到
初三化学专题复习 ——溶解度
复习目标：
1、会判断饱和溶液 2、知道饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 3、理解溶解度的含义 4、会使用溶解度曲线
复习重点、难点
会使用溶解度曲线解答相关的题
探究活动一
1.怎样判断溶液是否达到饱和溶液？
一看二加
2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
特别注意：Ca(OH)2
探究活动二 1.什么是溶解度？
[2014·荆州] 请根据图 4－7 所示中 A、B、C 三种物质的溶解 度曲线，回答下列问题。
(1)温度越高，溶解度越小的物质是____C____(填写代号)。
(2)现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理进
行结晶提纯的是____B____(填写代号)。
（1.5分）（2015•广安）如图是甲、乙、丙三种固体
②下降型（极少数物质随温度升高溶
解度反而减小，如：熟石灰）；
③缓升型（少数物质，其溶解度随温
度变化影响小,如：氯化钠）。
温度（t）
蒸发结晶（蒸发溶剂）
固体溶解度曲线及意义
曲线上的点表示某物质在
溶 解
该温度下的溶解度。
人教版五四制初中化学九年级上册《10课题2 溶解度》PPT课件 (29)
3.在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐， 充分搅拌后，溶液的质量变为103克。此说法对否？为什 么？
此温度下，不能再溶解食盐，溶液仍为100克。 4、除去泥沙的粗盐中还含有氯化钙、氯化镁等杂质，可 采用氯化钠得到饱和溶液反复冲洗粗盐颗粒得方法来除去 这些杂质，你能说说最其新初中中得化学道精理品课吗件？设计
4、转不化饱和溶液蒸发溶剂
增加溶质 降低温度 饱和溶液
增加溶剂 升高温度 注意“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液
5、结晶 □概念：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一
过程叫结晶
□结晶方法②：蒸①发降最结温新晶结初晶中（化冷学却精热品饱课和件溶设液计结晶）
1.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体, 则下列说法正确的是（ ） A.溶质质量减少; B.溶液质量增大; C.固体质量不变; D.溶质质量增加.
即是不饱和
降温 蒸发溶剂 加入蔗糖
有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为
饱和溶液，可采用的方法有哪些？
加入适量的硝酸钾固体
降低温度 蒸发部分水
最新初中化学精品课件设计
使20℃的饱和食盐溶液变成不饱和溶液， 可采取的措施是（ ） A A、加水 B、取出一些食盐溶液 C、加食盐 D、蒸发水
最新初中化学精品课件设计
海贮 水水
池
蒸结 发晶 池池
食盐 母液
最新初中化学精品课件设计
氯化钠
多种化工产 品
课题2溶解度
饱和溶液 在一定温度下、一定量的溶剂中，
1、概念
溶质不能继续溶解的溶液;
在一定温度下、一定量的溶剂中， 不饱和溶液 溶质可以继续溶解的溶液.
2、条件 一定温度、一定量的溶剂。
此温度下，不能再溶解食盐，溶液仍为100克。 4、除去泥沙的粗盐中还含有氯化钙、氯化镁等杂质，可 采用氯化钠得到饱和溶液反复冲洗粗盐颗粒得方法来除去 这些杂质，你能说说最其新初中中得化学道精理品课吗件？设计
4、转不化饱和溶液蒸发溶剂
增加溶质 降低温度 饱和溶液
增加溶剂 升高温度 注意“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液
5、结晶 □概念：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一
过程叫结晶
□结晶方法②：蒸①发降最结温新晶结初晶中（化冷学却精热品饱课和件溶设液计结晶）
1.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体, 则下列说法正确的是（ ） A.溶质质量减少; B.溶液质量增大; C.固体质量不变; D.溶质质量增加.
即是不饱和
降温 蒸发溶剂 加入蔗糖
有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为
饱和溶液，可采用的方法有哪些？
加入适量的硝酸钾固体
降低温度 蒸发部分水
最新初中化学精品课件设计
使20℃的饱和食盐溶液变成不饱和溶液， 可采取的措施是（ ） A A、加水 B、取出一些食盐溶液 C、加食盐 D、蒸发水
最新初中化学精品课件设计
海贮 水水
池
蒸结 发晶 池池
食盐 母液
最新初中化学精品课件设计
氯化钠
多种化工产 品
课题2溶解度
饱和溶液 在一定温度下、一定量的溶剂中，
1、概念
溶质不能继续溶解的溶液;
在一定温度下、一定量的溶剂中， 不饱和溶液 溶质可以继续溶解的溶液.
2、条件 一定温度、一定量的溶剂。
【初中化学】溶解度PPT课件28 人教版
不饱和溶液
注意：只有指明 “在一定温度下” 和“在一定量溶 剂里”，溶液的 “饱和”与“不 饱和”才有确定 的意义。
增加溶 质、蒸 发溶剂 或降低 温度
增加溶 剂或升 高温度
饱和溶液
【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出， 叫做结晶。
冷却热饱和溶液 硝酸钾晶体 雪花晶体
海水
贮水池
蒸发池
氯化钠
t℃
2：曲线上的点表示溶质 在该温度下的溶解度； 此时的溶液为饱和溶液
3：曲线上方的点表示加 入溶质后形成饱和溶液， 并有固体剩余。曲线下方 的点表示形成不饱和溶液
200 溶 解 190 度 180 克 170 NH4NO3 160 150 140 找 130 一 120 NaNO3 找 110 ５ 100 ０ 90 度 80 KNO3 各 70
一、饱和溶液和不饱和溶液
操作 现象 加入5g食盐 再加入5g食 再加入5mL 盐搅拌 水搅拌 搅拌 食盐完全 溶解 食盐有少 量剩余 剩余的食 盐又溶解
【结论】物质不能无限量地溶解在一定量的水中。 水的量增多，溶解的物质也增多。
【活动探究2】在常温下， 取大约20mL水到入玻璃杯 中，加入5g硝酸钾，搅拌， 等硝酸钾溶解后，再加5g， 搅拌……加了几次后，烧杯 中的硝酸钾固体才有剩余而 不再溶解？然后加热，观察 现象。再加5g硝酸钾，观察 现象。等溶液冷却后，又有 什么现象发生？
135 120 80 40
曲线法
0
20
40
60
70
80
90
100
t℃
1：曲线表示某物质 在不同温度下的溶解 度不同及溶解度随温 度的变化情况
图9-12 几种固体物质溶解度曲线
(人教版)(54制)九年级化学：10.2《溶解度》ppt课件(2)
饱和溶液和不饱和溶液的关系图示
饱和溶 液 浓溶液
稀溶液
不饱和 溶液
初中化学课件
[总结二] 同一物质，相同温度，饱和溶液比不 饱和溶液要浓。
初中化学课件
练习指出下列各题的错误之处，并加以改正：
1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液； 在一定温度.一定量的溶剂中,不能……. 2.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体； 不一定,有可能刚好达到饱和. 3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶 剂倒出一些； 依然是不饱和溶液. 4. 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定 会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多； 不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同. 5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。 浓溶液不一定是饱和溶液
③升温结晶
初中化学课件
完成配套练习P28
1
2
7
初中化学课件
知识巩固
1、碘酒中的溶质是___溶剂是____,盐酸的溶质________. 2、溶液的特征是____________和_____________ 3、溶于水能放热的是_______和________
溶于水能吸热的是_______和________
（2）当温度一定，溶剂量一定时，某溶液的饱和状态 表示该溶质质量的最大值 （3）某种溶质的饱和溶液也可能是另一种溶质的不饱 初中化学课件 和溶液
[练习] 20度时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶 解，此时溶液质量为 133 克，再向此溶液加入3克食盐 又恰好全部溶解，则溶质为 36 克，现在溶液恰好饱 和，此时溶液的质量为 136 克，再向此溶液加入3克食 盐，溶液的质量是 136 克。
A 降低溶液温度 B 加入溶质硝酸钾 C 升高溶液的温度 D 蒸发溶液中的溶剂
饱和溶 液 浓溶液
稀溶液
不饱和 溶液
初中化学课件
[总结二] 同一物质，相同温度，饱和溶液比不 饱和溶液要浓。
初中化学课件
练习指出下列各题的错误之处，并加以改正：
1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液； 在一定温度.一定量的溶剂中,不能……. 2.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体； 不一定,有可能刚好达到饱和. 3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶 剂倒出一些； 依然是不饱和溶液. 4. 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定 会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多； 不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同. 5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。 浓溶液不一定是饱和溶液
③升温结晶
初中化学课件
完成配套练习P28
1
2
7
初中化学课件
知识巩固
1、碘酒中的溶质是___溶剂是____,盐酸的溶质________. 2、溶液的特征是____________和_____________ 3、溶于水能放热的是_______和________
溶于水能吸热的是_______和________
（2）当温度一定，溶剂量一定时，某溶液的饱和状态 表示该溶质质量的最大值 （3）某种溶质的饱和溶液也可能是另一种溶质的不饱 初中化学课件 和溶液
[练习] 20度时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶 解，此时溶液质量为 133 克，再向此溶液加入3克食盐 又恰好全部溶解，则溶质为 36 克，现在溶液恰好饱 和，此时溶液的质量为 136 克，再向此溶液加入3克食 盐，溶液的质量是 136 克。
A 降低溶液温度 B 加入溶质硝酸钾 C 升高溶液的温度 D 蒸发溶液中的溶剂
人教版九年级化学9.2《溶解度》课件(共25张PPT)
（2）其它条件相同，KNO3在水中和KNO3在酒质精中的
溶
溶剂性
解度不同，影响溶解度是因素是__质________
（3）其它条件相同，KNO3在20°C时的溶解度与温在度 30°C的溶解度不同，影响溶解度是因素是
_______
43、、物质溶解性的分类
溶解性 易溶 可溶
溶解/g
( 适用于溶解度受温度变化影响相当大的固体物质
（2）蒸发溶剂 适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质
3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
对大多数溶液来说：
降温或减溶剂、加溶质
不饱和溶液
升温.加溶剂.
饱和溶液
对Ca(OH)2溶液来说：
升温. 减溶剂、加溶质
不饱和石灰水
3、20°C时硝酸铵的溶解度是190克。
20°C时，在100克水里达到饱和状态时 溶解NH4NO3的质量是190克。
2 影响因素： 内因：溶质和溶剂的性质。 外因：温度
探究小实验:
（1）其它条件相同，KNO3在水中的溶解度与NaCl在水 中的溶解度不同，影响溶解度是因素是_溶__质__性_____
5、饱不饱和与浓稀的关系：
⑴饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液不一定是稀溶液
⑵同一温度下，同种溶质： 饱和比不饱和溶液浓
小测验
1、饱和溶液: 在一定温度下，在一定量的溶剂里, 不能再溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的饱和溶液；
升温 加溶剂
2、饱和溶液
不饱和溶液（多数）
降温 蒸发溶剂 加溶质
3、检验溶液是否饱和：
（1）水中溶有一定量的空气（2）加热使水的温度升高，溶解在 水中的空气的溶解度减小，空气从水中逸出，就会有气泡
3、阴雨天，鱼塘里的鱼为什么成群的把头浮出水面呼吸？ （1）水中溶有一定量的氧气（2）阴雨天温度高，气压低，溶解 在水中的氧气的溶解度减小，鱼缺氧就会把头浮出水面呼吸
初中化学《溶解度》PPT课件
3、溶解度的表示方法： （1）列表法：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温 度
溶 200 解 度 190
180
/
℃ 溶 解 度 /g
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 1ຫໍສະໝຸດ 8 202 246/g
170
160 150 140 130 120 110 100
第三节
溶解度
一、物质的溶解性 通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。 溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。 同一种物质在不同溶剂里的溶解性也不相同。
二、固体的溶解度 1、定义： 在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态 时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
硼酸
温度/℃
60
70
80
90
100
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
固体的溶解度曲线：
硝 酸 铵
/ g
练习： 68 3、在___℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解
硝 酸 钠
硝 酸 钾
134g 度相同，都约为______。 小于 4、在40℃时，硝酸钾的溶解度____ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。 5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化 铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是 氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸 _______________________________。
0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？
2020-2021学年九年级化学人教版(五四学制)全册第2单元课题2溶解度课件
小关系是_A_>_C________。
(5) 将A.B.C的饱和溶液由t3℃同时降温到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关
系是__B_>_A_>_C_____。
(6) t1℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有_增__加__溶__质__；__蒸__发__溶。剂 (7) 若A中混有少量B,提纯A的方法是降__温__结__晶_____
问：20℃时，将20gNaCl加入到50g的H2O中，所形成的 溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？m（溶液）=？
你会判断吗？ （1）20克A物质溶解在100克水中恰好配成饱和溶液
，A的溶解度是20克。（ × ）
（2） 20℃ ，20克A物质溶解在水中配成饱和溶液，
20℃ 时A的溶解度是20克。（×）
（3） 20℃ ，20克A物质溶解在100克水中配成饱
(1)t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 A=B>C 。
(2)t3℃时,将30gA物质加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液是 不饱和(填“饱和”或
“不饱和”)溶液，此时溶液的质量为 80g ;此时溶液中溶质的质量分数为 37.5%.
(3)室温下,将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中,再向烧杯内的水中加入一定
温度℃
0
20 40 60 70 80
90
KNO3溶解度 g/100 g水
13.3
31.6
63.9 110 138
169
202
S g/100 g水
200 160 120 80 40
0
20
40
60 70 80 90 100 t ℃
溶解度曲线
几种固体物质溶解度曲线
熟石灰的溶解度随温度 升高而降低
(5) 将A.B.C的饱和溶液由t3℃同时降温到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关
系是__B_>_A_>_C_____。
(6) t1℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有_增__加__溶__质__；__蒸__发__溶。剂 (7) 若A中混有少量B,提纯A的方法是降__温__结__晶_____
问：20℃时，将20gNaCl加入到50g的H2O中，所形成的 溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？m（溶液）=？
你会判断吗？ （1）20克A物质溶解在100克水中恰好配成饱和溶液
，A的溶解度是20克。（ × ）
（2） 20℃ ，20克A物质溶解在水中配成饱和溶液，
20℃ 时A的溶解度是20克。（×）
（3） 20℃ ，20克A物质溶解在100克水中配成饱
(1)t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 A=B>C 。
(2)t3℃时,将30gA物质加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液是 不饱和(填“饱和”或
“不饱和”)溶液，此时溶液的质量为 80g ;此时溶液中溶质的质量分数为 37.5%.
(3)室温下,将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中,再向烧杯内的水中加入一定
温度℃
0
20 40 60 70 80
90
KNO3溶解度 g/100 g水
13.3
31.6
63.9 110 138
169
202
S g/100 g水
200 160 120 80 40
0
20
40
60 70 80 90 100 t ℃
溶解度曲线
几种固体物质溶解度曲线
熟石灰的溶解度随温度 升高而降低
2021人教版(五四)化学九年级10.2《溶解度》课件3 (共54张PPT)
否则是稀溶液。
讨论：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、
稀溶液的关系
• 对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱溶液、 稀溶液不一定是不饱和溶液。
• 如：氢氧化钙的饱和溶液却是稀溶液 • 对于同一种溶质来说，在一定温度时，饱和 溶液一定比不饱和溶液要浓。
4、 结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质
从溶液中以晶体的形式析出，这一 过程叫做结晶。
硝酸钾晶体
NaCl
我哼溶！解我能才力用强了， 2500℃克时水，，5你0克呢！ 食盐水与中1硝最00酸多克钾可…比溶，谁在 水中的我解溶比18解你克能强。力！更强……
也那不有想什想么你了的不温起度，比
我我高1呀0 ！℃时，100克
我水在中6最0 多℃可，溶50解克水
1～10 0.01～1
＜0.01
举例 KNO3 KClO3 Ca(OH)2 CaCO3
[问题1]
溶解度在生产和 科研中非常重要，那 么溶解度是怎样测定 的呢？近似测定NaCl 在室温下的溶解度。
溶 200
解 度
190
/
[问题2] 在非测定温度下
g 180
170
的溶解度如何获得？
160
增加溶剂或升高温度
注意：
1.此转化条件对多数固体物质适合, 因为大多固体物质在一定量 水中溶解的最大量会随温度的升高而增大。
2.熟石灰在一定量水中溶解的最大限量随温度升高而降低则不适合。
3、浓溶液和稀溶液
• 为了粗略表示溶液中溶质含量的多少，分为
浓溶液和稀溶液 • 一定量溶液中含溶质的量相对多的是浓溶液，
2、不饱和溶液：一定温度下一定量的溶剂中 能继续溶解某种物质的溶液
当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的 饱和状态表示溶质溶解的最大值。
讨论：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、
稀溶液的关系
• 对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱溶液、 稀溶液不一定是不饱和溶液。
• 如：氢氧化钙的饱和溶液却是稀溶液 • 对于同一种溶质来说，在一定温度时，饱和 溶液一定比不饱和溶液要浓。
4、 结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质
从溶液中以晶体的形式析出，这一 过程叫做结晶。
硝酸钾晶体
NaCl
我哼溶！解我能才力用强了， 2500℃克时水，，5你0克呢！ 食盐水与中1硝最00酸多克钾可…比溶，谁在 水中的我解溶比18解你克能强。力！更强……
也那不有想什想么你了的不温起度，比
我我高1呀0 ！℃时，100克
我水在中6最0 多℃可，溶50解克水
1～10 0.01～1
＜0.01
举例 KNO3 KClO3 Ca(OH)2 CaCO3
[问题1]
溶解度在生产和 科研中非常重要，那 么溶解度是怎样测定 的呢？近似测定NaCl 在室温下的溶解度。
溶 200
解 度
190
/
[问题2] 在非测定温度下
g 180
170
的溶解度如何获得？
160
增加溶剂或升高温度
注意：
1.此转化条件对多数固体物质适合, 因为大多固体物质在一定量 水中溶解的最大量会随温度的升高而增大。
2.熟石灰在一定量水中溶解的最大限量随温度升高而降低则不适合。
3、浓溶液和稀溶液
• 为了粗略表示溶液中溶质含量的多少，分为
浓溶液和稀溶液 • 一定量溶液中含溶质的量相对多的是浓溶液，
2、不饱和溶液：一定温度下一定量的溶剂中 能继续溶解某种物质的溶液
当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的 饱和状态表示溶质溶解的最大值。
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