化学方程式的计算(过量问题)

化学方程式的计算

化学方程式的计算化学方程式是描述化学反应过程的一种表示方法，通过化学方程式可以了解反应物与生成物之间的摩尔比例关系。

化学方程式的计算是指在已知一些反应物或生成物的数量的情况下，计算其他物质的数量或者化学反应的产物。

1. 摩尔计算在进行化学方程式计算之前，首先需要确定反应物或生成物的摩尔数量，在化学方程式中，反应物和生成物的系数表示物质的摩尔比例关系。

根据化学方程式中反应物与生成物的系数，可以通过以下公式进行计算：n = m/M其中，n代表物质的摩尔数量，m代表物质的质量，M代表物质的摩尔质量。

例如，当已知反应物的质量为m1，摩尔质量为M1，反应物与生成物的系数为a1、a2时，可以根据以下公式计算生成物的摩尔数量n2： n2 = n1 * a2/a12. 反应物与生成物的计算在已知一些反应物或生成物的数量的情况下，可以通过化学方程式计算其他物质的数量。

以化学反应A + B → C + D为例，已知反应物A的摩尔数量为n1，反应物B的摩尔数量为n2，可以根据反应物与生成物的系数计算生成物C和D的摩尔数量n3和n4。

根据化学方程式中反应物与生成物的系数关系：a1A + a2B → a3C + a4D可以通过以下公式进行计算：n3 = n1 * a3/a1n4 = n2 * a4/a23. 反应物的过量与限量在实际的化学反应中，往往会有某一种反应物存在过量或限量的情况。

过量反应物是指在化学反应中存在较多的物质，它的数量不会对反应的摩尔数量产生影响；限量反应物是指在化学反应中存在较少的物质，决定了反应的摩尔数量。

假设在化学反应A + B → C中，反应物A的摩尔数量为n1，反应物B的摩尔数量为n2，反应物A与B的化学计量比为a1：a2，已知反应物B为限量反应物。

则反应完全进行时，根据摩尔计算可得： n3 = n1 * a3/a1n4 = n2 * a4/a2其中，a3和a4表示反应物A和B在化学方程式中的系数，n3和n4分别表示生成物C和D的理论摩尔数量。

化学方程式配平和过量多步反应计算专题

化学方程式配平和过量多步反应计算专题化学方程式配平和过量多步反应计算专题一、氧化还原反应方程式配平的原则 1.得失电子守恒（化合价升降总数相等） 2.质量守恒（反应前后元素原子个数相等） 3.电荷守恒（适用发生氧化还原反应的离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等） 1、部分氧化还原反应、自身氧化还原反应逆向配平例 1 Zn + HNO 3 Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O 分析：该反应中 HNO 3 部分被还原，其系数应为变与不变之和。

对于这类部分氧化还原反应，宜从反应物和生成物同时着手，先确定 Zn和 NH 4 NO 3 的系数。

确定了 Zn 和 NH 4 NO 3 的系数分别为 4 和 1 之后，再用观察法配平Zn(NO 3 ) 2 、HNO 3 、H 2 O 的系数依次为 4、10、3。

练习 I 2 + KOH KI + KIO 3 + H 2 O 2、归中反应必须从反应物配起练习 FeCl 3 + Fe FeCl 2 3、多元素同时发生氧化还原的反应化合价加和整体配平练习 Cu 2 S + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 +NO +H 2 SO 4 + H 2 O 4、缺项配平缺项物质原则是：① 一般作为反应物是介质：酸、碱、水，不参加氧化还原反应。

② 若果在酸性或碱性介质中反应，作为生成物则为水。

③ 缺什么，补什么。

1/ 19先看元素种类，若无所缺元素，则化合价升降后看原子个数的差例 2：配平：解析：显然，左边少 H、O，应有水。

稀 HNO 3 被还原为 NO，此式合理。

As 2 S 3 ＋ HNO 3 ＋ H 2 O H 3 AsO 4 ＋ H 2 SO 4 ＋ NO As 2 S 3 和 HNO 3 标准物，可以用化合价升降一次配平。

3As 2 S 3 ＋28HNO 3 ＋4H 2 O ＝ 6H 3 AsO 4 ＋9H 2 SO 4 ＋28NO 练习 5、离子方程式的配平离子方程式配平依据方程式左右两边质量守恒和电荷守恒定律。

第21讲化学反应方程式的计算

第十九讲化学反应方程式的计算【知识要点】一、理论依据及常见题型化学方程式是利用质量守恒定律用化学式来表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面变化关系，即什么是反应物和什么是生成物，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物和生成物之间的质量关系，同时包括反应物和生成物之间的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。

利用化学方程式的计算主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反应物。

无论哪一种类型的计算都是根据化学方程式以质量守恒定律为依据进行的。

根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。

已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。

化学方程式是化学计算的依据，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。

二、根据化学方程式计算的步骤1．设：根据题意设未知数；2．写：书写正确的化学方程式；3．找：写出有关物质的相对分子质量（或相对分子质量总和），找出已知量和未知量之间的质量关系；4．列：列出比例式并求解；5．答：检查结果，简明作答。

三、根据化学方程式计算应该注意的事项1．解题格式要规范，运算要准确（1）设未知量（如：设***的质量为x）（2）根据题意写出并配平化学方程式（3）求出相关的物质的质量比；将已知量、未知量对准相关物质的化学式。

列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（4）列出比例式，求解（5）简明地写出答案严格要求化学方程式计算的书写格式，目的是培养按照化学特点进行思维的良好习惯。

2．正确处理含杂质的反应物或生成物的计算由于化学方程式反映的是纯净物间的质量比，所以一定要将含杂质的反应物或生成物的质量换算成纯净物的质量再代入化学方程式进行计算，若反应物或生成物为溶液，则应计算出溶质的质量再代入化学方程式进行计算。

四、根据化学方程式计算的类型1．有关反应物和生成物的计算这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物和生成物在微观上和质量上的关系。

专题10化学方程式的计算

专题10 化学方程式的计算1 化学方程式计算的依据2 化学方程式计算的一般步骤3 有关化学方程式计算的基本题型知识点一化学方程式计算的依据1．理论依据（1）以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的化学反应。

（2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。

（3）2．基本依据（1）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。

（2）注意：在化学反应中，参加化学反应的各反应物及反应生成的各生成物之间的质量比始终是一个定值。

各物质间的质量比实际上是各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与其化学式前化学计量数的乘积之比，切勿漏乘化学计量数。

例：2H2 + O22H2O 中、H2 O2 H2O的质量比=(____×____) : (____×____) : (____×____)=_______ : _______ : ________【典例1】★★☆☆☆在反应2Mg+O22MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为（）A．48：32：80B．24：32：40C．24：32：64D．24：32：80[答案]：A[解析]：2Mg + O22MgO48 32 80【典例2】★★★☆☆以铁燃烧为例说明在化学变化中反应物和生成物之间的各物质之间的质量关系?在反应中,铁、氧气、四氧化三铁的质量比是_________[答案]：21:8:29[解析]：铁和氧气反应的化学方程式为：3Fe + 2O2 = Fe3O4168 64 232在此反应中铁、氧气和氧化镁的质量比为168：64：232=21：8：29。

2 已知化学反应2A=2B+C，A的相对分子质量为34，C的相对分子质量为32，则17gA完全反应时，生成B的质量________________[答案]：9g[解析]：在化学反应中，根据质量守恒定律（2×34-32）÷2=18，可以得出B的相对分子质量为18，根据在化学反应中，参加化学反应的各反应物及反应生成的各生成物之间的质量比始终是一个定值推出每17份质量的A参与反应有9份质量的B生成。

物质的量在化学方程式计算中的应用练习题及答案

物质的量在化学方程式计算中的应用练习题及答案【典型例题】类型一、反应物中有一种过量的计算：例1实验室将30 g含MnO2质量分数为76.6%的软锰矿石与90.0 mL 12 mol·L－1浓盐酸共热，计算在标准状况下可生成Cl2多少升？【思路点拨】在做题时应该认识到二氧化锰与浓盐酸反应制氯气时浓盐酸是过量的，利用方程式进行计算时应选择二氧化锰的量作为标准。

【答案】5.8L。

【解析】n(HCl)=0.09L×12mol·L－1=1.08mol举一反三：【高清课堂：物质的量在化学方程式计算中的应用ID：388491#例题1】【变式1】将6.5g Zn放入足量盐酸中，Zn完全反应。

计算：(1)6.5 g Zn的物质的量；(2)参加反应的HCl的物质的量；(3)生成H2的体积（标准状况）。

【答案】(1)6.5 g Zn的物质的量为0.1mol；(2)参加反应的HCl的物质的量0.2mol；(3)生成H2的体积（标准状况）为2.24L。

【解析】(1)6.5 g Zn的物质的量为；由题意知HCl过量类型二、两量差列比例解计算题例2将5.29gNaCl和NaBr的混合物溶于水后通入足量的Cl2使之充分反应，再将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得到残渣质量4.40g。

计算原混合物中NaCl、NaBr的质量。

【思路点拨】该题只给出了处理前后混合物的质量，且质量变化了，找出质量变化的原因，利用差量法解题。

【答案】原混合物中NaCl的质量为3. 23g，原混合物中NaBr的质量为2.06g。

【解析】由于NaCl不参与反应，故引起固体物质质量减少的原因是NaBr转化为NaCl 设原混合物中NaBr的质量为m(NaBr)解得：m(NaBr)=2.06 g。

原混合物中NaCl的质量为：5.29－2.06g=3. 23g。

【总结升华】当某一反应有气体参加或有气体生成，且同一条件下反应方程式前后气体物质的化学计量数不相等时，反应前后的总体积存在差量；当反应物或生成物部分为固体、部分为气体时，反应体系中固体物质总质量在反应前后存在差量。

有关过量计算举例

有关过量计算举例（1）直接计算法。

当两种反应物的量都已给出时，可把某一种反应物A的量当作已知量，另一种反应物B的量当作未知量，然后，根据化学方程式求出B的量（设为b），若b>给出量，则A过量，B不足，应根据B的量进行计算；反之，若b<给出量，A不足，应根据A的量进行计算。

（2）交叉相乘法。

先写出化学方程式，在两种反应物化学式的下方写上该物质的关系量，在关系量的下方写上该物质的已知量，然后交叉相乘，比较乘积的大小，乘积大者，表明此物质过量。

（3）比例法。

写出化学方程式，在有关物质的化学式下面写出关系量，在关系量的下面列出题中给出的反应物的已知量，将反应物的关系量相比和已知量相比，比较两个比值的大小，比值小者，分母所示反应物过量；比值大时，分子所示的反应物过量。

例1，8molH2与6mol O2充分反应，求生成水的量。

解：设恰好跟8molH2反应的O2的物质的量为x2H2＋O2=2H2O21 28mol6mol2×6mol>8mol×1所以O2过量，H2代入计算2H2+O2=2H2O2 28mol n(H2O)解得n(H2O)= 8mol则m(H2O)=8mol×18g.mol-1=104g答：生成水的质量是104g。

二、已知两反应物各自的量，但两反应物之间可以发生多个反应，求生成物的种类和量解题方法：①写出两物质发生的所有方程。

②用已知两物质的物质的量的比值同方程的计量数比值相比，判断发生情况，若只发生一个反应，按第一种过量计算的方法计算；若发生两个反应则可以用通式的方法计算。

例2，向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后在减压低温条件下蒸发所得溶液，得到了白色固体。

问：（1）CO2的通入量不同，得到的白色固体的组成也不同。

试推断有几种可能的组成，并分别列出。

（2）通入2.24L（标准状况下）CO2气体时，得到了11.9g白色固体。

利用化学方程式的简单计算典型例题及解析

《利用化学方程式的简单计算》知识要点与例题精析【知识要点】一、理论依据及常见题型化学方程式是利用质量守恒定律用化学式来表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面变化关系，即什么是反应物和什么是生成物，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物和生成物之间的质量关系，同时包括反应物和生成物之间的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。

利用化学方程式的计算主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反应物。

无论哪一种类型的计算都是根据化学方程式以质量守恒定律为依据进行的。

根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。

已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。

化学方程式是化学计算的依据，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。

二、根据化学方程式计算的步骤1．设：根据题意设未知数；2．写：书写正确的化学方程式；3．找：写出有关物质的相对分子质量（或相对分子质量总和），找出已知量和未知量之间的质量关系；4．列：列出比例式并求解；5．答：检查结果，简明作答。

三、根据化学方程式计算应该注意的事项1．解题格式要规范，运算要准确（1）设未知量（如：设***的质量为x）（2）根据题意写出并配平化学方程式（3）求出相关的物质的质量比；将已知量、未知量对准相关物质的化学式。

列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（4）列出比例式，求解（5）简明地写出答案严格要求化学方程式计算的书写格式，目的是培养按照化学特点进行思维的良好习惯。

2．正确处理含杂质的反应物或生成物的计算由于化学方程式反映的是纯净物间的质量比，所以一定要将含杂质的反应物或生成物的质量换算成纯净物的质量再代入化学方程式进行计算，若反应物或生成物为溶液，则应计算出溶质的质量再代入化学方程式进行计算。

化学方程式过量问题

化学方程式过量问题
化学方程式中的过量问题是指在化学反应中某种或某几种反应物的摩尔量超过了所需的量，导致有剩余物质没有参与反应，或者使反应无法完全进行。

解决过量问题的方法有以下几种：
1. 确定化学方程式：首先需要确定化学方程式，包括反应物和生成物的化学式以及化学反应的平衡情况。

这一步非常重要，因为只有正确的方程式才能进行后续计算。

2. 计算所需量：根据化学方程式和反应物的摩尔比例，计算出每种反应物的理论摩尔量。

理论摩尔量是实现完全反应所需的最小摩尔量。

3. 比较实际量和理论量：将实际使用的反应物量与理论量进行比较。

如果实际量小于理论量，则称为反应物不足；如果实际量大于理论量，则称为反应物过量。

4. 处理反应物不足：如果反应物不足，可以通过增加反应物的量，或者选择适当的催化剂来促进反应的进行。

另外，可以考虑调整反应条件（如温度、压力等）来提高反应的效率。

5. 处理反应物过量：如果某种反应物过量，可以通过计算剩余物质的摩尔量，进一步了解剩余物质对反应产物的影响。

根据需要，可以选择适当的方法进行剩余物质的处理，如蒸馏、沉淀、溶解等。

需要注意的是，在化学反应中，有些反应物可能会以多种形式存在，例如气体、溶液或固体。

在计算过量问题时，需要将不同形式的反应物转换为摩尔量进行比较和计算。

此外，为了更准确地估计反应物的用量，可以进行反应物的测量和实验室试验，以确定实际所需的反应物量。

有关化学方程式的计算过量计算

分析：分析：
(1)NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O
当以1:1反应后，若NaOH过量，不再失重；当以1:1反应后， NaOH过量，不再失重； 1:1反应后过量反之有: 反之有:
(2)2NaHCO3 == Na2CO3+CO2 +H2O n(NaOH):n(NaHCO3)=1:1,每124g失重 =18g。每失重。 n(NaOH):n(NaHCO3)=1>1,每124g失重失重<18g。每失重。 ……
练习3：在含有练习：在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3的溶液中加入700mL1mol/L的盐酸，反应完的盐酸，溶液中加入的盐酸全后可以生成8.96LCO2(标况。问：标况)。全后可以生成标况过量(填物质名称填物质名称)； (1)其中盐酸过量填物质名称；其中 (2)溶液中 2CO3有 10.6g ；溶液中Na 溶液中 (3)若在上述溶液中加入若在上述溶液中加入450mL1mol/L的盐若在上述溶液中加入的盐反应完全后生成标况下CO2 7.84 L。酸，反应完全后生成标况下。
有关化学
方程式的计算
过量计算
阅读课本3。掌握：阅读课本P21-23。掌握：
过量计算题型的基本特征：过量计算题型的基本特征：两种反应物的量都已知反应物的量都已知。两种反应物的量都已知。基本解题步骤：基本解题步骤：设与amolA完全反应的的物质的量为完全反应的B的物质的量为解1、写出反应方程式：设与完全反应的的物质的量为x 、 2A+3B = C+2D 2 3 2、设估计过量的反应物与另一反应物完、根据方程式列比例式求X 3、根据方程式列比例式求 amol x 全反应所需量为X 全反应所需量为 x=1.5a mol 4、比较的已知量与的值，判断过量。的已知量与x的值过量。、比较B的已知量与的值，判断过量 5、由不足量的反应物的量进行计算。的反应物的量进行计算。、不足量的反应物的量进行计算

有关化学方程式的计算过量计算1

练习：在氧气中灼烧0.44g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为SO2，然后将生成的SO2 全部氧化并转化为H2SO4，所得H2SO4可以用 20mL0.5mol/LNaOH溶液完全中和计算原化合物中硫的质量分数. 解： S——H2SO4——2NaOH 32 2mol m（S） 0.02L×0.5mol/L m(S)= 32g×0.01mol/2mol=0.16g ω(S)= 0.16g/0.44g×100%=36.4%
若在上述NaOH溶液中，通入0.15molCO2,则生成 Na2CO3的质量是多少? 解： n(NaOH)=0.2mol/L×1L=0.2mol 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2 1 106 0.2mol 0.15mol m(Na2CO3) (0.2mol)＜(0.3mol) ∴ CO2过量，NaOH不足 m(Na2CO3)= 10.6 g 当CO2过量时，是否还会有其他反应发生呢？
哪一种更简单？
练习：向1L0.2mol/LNaOH溶液中通入0.05mol CO2，可生成Na2CO3多少克？解二：n(NaOH)=0.2mol/L×1L=0.2mol 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2 1 1 0.2mol n(CO2) n(Na2CO3) 2∶1=0.2mol∶n(CO2) n(CO2)=0.1 mol＞0.05mol 所以NaOH过量 1∶0.05mol=1∶n(Na2CO3) n(Na2CO3)= 0.05mol m(Na2CO3)=5.3g
练习：向1L0.2mol/LNaOH溶液中通入0.05mol CO2，可生成Na2CO3多少克？解一：n(NaOH)=0.2mol/L×1L=0.2mol 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2mol 1mol 106g 0.2mol 0.05mol m(Na2CO3) (0.2mol)＞(0.1mol) ∴ NaOH过量 1mol∶0.05mol=106g∶m(Na2CO3) m(Na2CO3)=5.3g

九年级上册化学化学方程式计算题

- 已知m(C)=3g，列比例式(12)/(3g)=(44)/(z)。
- 解得z = 11g。
- 答：生成二氧化碳的质量是11g。
二、利用化学方程式简单计算（已知一种生成物的质量求反应物质量）
4. 实验室制取二氧化碳，若要得到8.8g二氧化碳，需要碳酸钙的质量是多少？（化学方程式：CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑）
- 解得x = 36g。
- 答：能生成36克水。
2. 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
- 解：
- 写出化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑。
- 设生成氧气的质量为y。
- 高锰酸钾(KMnO_4)的相对分子质量为158，氧气(O_2)的相对分子质量为32。
- 它们的质量比为100:56。
- 已知m(CaO)=11.2t，列比例式(100)/(m)=(56)/(11.2t)。
- 解得q = 20g。
- 因为石灰石中含杂质20%，所以石灰石的质量为m=(20g)/(1 - 20%)=25g。
- 答：需要这种石灰石的质量是25g。
8. 某赤铁矿（主要成分是Fe_2O_3）样品中Fe_2O_3的质量分数为80%，用该赤铁矿炼铁，若要得到112t纯铁，需要这种赤铁矿的质量是多少？（化学方程式：Fe_2O_3+3CO{高温}{===}2Fe+3CO_2）
- 解：
- 设需要纯净H_2SO_4的质量为s。
-H_2SO_4的相对分子质量为98，氢气(H_2)的相对分子质量为2。
- 在化学方程式Zn + H_2SO_4===ZnSO_4+H_2↑中，H_2SO_4与H_2的质量比为98:2。

化学方程式计算习题

化学方程式计算习题一．已知反应物（或生成物）的质量求生成物（反应物）的质量1．某实验室中需要5g氧气。

若用电解水的方法制取这些氢气，需要消耗水多少克？2．把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气。

待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质。

计算：①制得的氧气多少克？②剩余固体中各物质质量？二．反应物过量的计算：3．实验室用5g锌和5mL的稀硫酸反应制取氢气，反应完全后称得剩余的锌粒为3.7g，问可以生成氢气多少克？三．混合物的计算：4．某高锰酸钾样品含高锰酸钾的质量分数为80％，求加热7.9g该样品可生成O2多少克？四．讨论法：5．40g氢气和氧气的混合气体在点燃后经充分反应后生成了36g的水，求原混合气体中氢气和氧气的质量比为多少？五．关系式法：6．（1）54g的水在通电的条件下分解放出的氧气和多少克的氯酸钾完全反应后生成的氧气的质量相同？（2）54g的水在通电的条件下分解放出的氢气和多少克的锌与足量的稀硫酸反应后放出的氢气的质量相同？六．差量法：7．用氢气还原10g氧化铜样品，反应一段时间后，剩余固体的质量为8.4g，求反应生成的铜的质量为？（CuO＋H2Cu＋H2O）8．将8g铁钉投入硫酸铜溶液中，一段时间后，将铁钉取出，称得铁钉的质量为8.8g，求参加反应的铁的质量？练习试题：1．实验室用28g的铁与100g足量稀盐酸充分反应后最多可以得到多少克的氢气？2．某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）3．加热分解多少克高锰酸钾所得到的氧气的质量与122.5g氯酸钾分解放出的氧气的质量相同？4．镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁。

现有一卷标签上标明120g的镁带，称其质量为136g（假设除镁被氧化外，没有发生其他任何变化，且氧化是均匀的）。

（1）试计算被氧化的镁的质量是多少克？（2）称取上述变质的镁带 6.8g加入到足量的盐酸溶液中反应，试计算反应产生氢气的质量是多少克？5．某学生称取一定质量的氯酸钾装入试管中加热后有氧气放出，几分钟后停止加热，冷却后称得残留在试管中的物质的质量为8.84g，接着向试管中加入0.1g二氧化锰，继续加热到不再产生氧气时，最后称得剩下的残留物的质量为6.06g，求未加入二氧化锰时，氯酸钾的分解率是多少？（注：分解率是已分解的该物质的质量与原有的该物质的质量之比）6海南省] 黄铜是铜和锌的合金，在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g，求样品中铜的质量。

人教九上化学第五单元专题练习——根据化学方程式的计算(含答案)

专题练习：有关化学方程式的计算一、已知反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量；例1. 甲醇（CH 3OH ）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。

甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8OH CH 3＋nO 2＝2CO ＋mCO 2＋16H 2O.若反应生成3.6克水，请计算：（1）m 值是（2）参加反应的氧气质量是多少克?【练习】1、下列根据化学方程式的计算题有错误，简述发生错误的原因，并加以改正．加热12.25克KClO 3，充分反应后可制得氧气多少克？解设生成氧气的质量为ｘｇＫＣlO 32MnO ＫＣl + O 2↑112.5 32 12.25g xg 25.125.112=x32∴ x=3.2g答：加热１２．２５ｇＫＣlO 3，可制得O 2３.2ｇ．（１）错误原因；（２）改正．【练习】2、把干燥纯净的ＫＣlO 3和ＭnO 2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为９.４８克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？二、有关不纯反应物或生成物的计算：例 2. 二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料之一，某课外探究小组的同学要进行小实验，需获得标准状况下的CO 24升（标况下，398.12米千克=CO ρ），他们用含杂质10％的大理石与足量稀盐酸反应则需这种大理石多少克？（CaCO 3+2HCl=CaCO 3+H 2O+CO 2↑）【练习】3现有20％的硫酸铜溶液80g ，跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则可得到氢氧化铜多少克？（该反应的化学方程式为：CuSO 4224)(2SO Na OH Cu NaOH +↓=+）【练习】4 含锌６５％的锌粒200ｇ，与足量的稀Ｈ2SO 4反应，可制得Ｈ2多少升？（标况下2H ρ＝0.09g ／Ｌ）(Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑)【练习】5 把7克含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100克足量的稀硫酸里，反应停止后所得混合物总质量为106.8克.求：（1）根据定律，反应后生成H 2质量是克.（2）计算不纯的锌的质量分数.（计算结果精确到0.1%）(Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑)【练习】6、某钢铁厂用580吨含Fe 3O 480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质)，可炼得含杂质为4%的生铁2Fe + 3CO 2多少吨？3CO+ Fe 2O 3三、有关多步反应的计算：例3. 高炉中炼铁主要是利用一氧化碳与赤铁矿（主要成分是反应为Fe 2O 3）反应来得到铁，其化学方程式为3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2，现用足量的一氧化碳与1.25克不纯的氧化铁发生反应，将反应中生成的CO 2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀1.64克。

化学方程式计算

利用化学方程式计算利用化学方程式的简单计算：1。

理论依据：所有化学反应均遵循质量守恒定律,化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律。

2。

基本依据根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值.而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。

例如:镁燃烧的化学方程式为2Mg+O22MgO，其中各物质的质量之比为，m（Mg）:m (O2):n(MgO）=48：32：80=3：2：5。

有关化学方程式的计算：1。

含杂质的计算,在实际生产和实验中绝对纯净的物质是不存在的,因此解题时把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产和实验中的不纯物。

这些辅助性计算可根据有关公式进行即可。

2。

代入化学方程式中进行计算的相关量(通常指质量；必须需纯净的（不包括未参加反应的质量).若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。

（1）气体密度（g/L）=（2）纯度=×100％=×100％=1-杂质的质量分数(3)纯净物的质量=混合物的质量×纯度综合计算：1. 综合计算题的常见类型（1）将溶液的相关计算与化学方程式的相关计算结合在一起的综合计算。

（2)将图像、图表、表格、实验探究与化学方程式相结合的综合计算2. 综合计算题的解题过程一般如下：综合型计算题是初中化学计算题中的重点、难点。

这种题类型复杂,知识点多，阅读信息量大，思维过程复杂，要求学生有较高的分析应用能力和较强的文字表达能力。

它考查的不仅是有关化学式、化学方程式、溶解度、溶质质量分数的有关知识，也是考察基本概念、原理及元素化合物的有关知识。

综合计算相对对准度较大,但只要较好地掌握基本类型的计算，再加以认真审题，理清头绪，把握关系，步步相扣，就能将问题顺利解决。

3．溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算题,问题情景比较复杂。

化学过量少量问题方程式推导方法

化学过量少量问题方程式推导方法在化学学习中，解决化学过量少量问题是非常重要的一部分。

通过方程式推导方法，我们可以更加深入地理解和应用这一概念。

在本文中，我将以从简到繁的方式，由浅入深地探讨化学过量少量问题方程式推导方法，并共享一些个人观点和理解。

1. 理解化学过量少量问题的概念在化学中，过量和少量问题指的是化学反应中某种物质以过量或少量的形式存在，从而影响反应的进行和结果。

这种情况在化学实验和生产中经常遇到，因此了解和解决这一问题是非常重要的。

2. 推导过量少量问题的方法在化学过量少量问题中，我们通常需要根据反应物的量来推导生成物的量。

而要解决这一问题，最常用的方法就是通过方程式推导。

具体步骤如下：2.1. 写出化学方程式在推导过量少量问题时，首先需要根据给定的反应物和生成物写出化学方程式。

对于氧化铁和硫化氢生成硫化铁的反应，化学方程式可以写为Fe2O3 + 3H2S -> 2FeS + 3H2O。

2.2. 确定过量和少量物质根据问题中给定的物质的量，我们可以确定哪一种物质是过量的，哪一种是少量的。

这一步骤是解决过量少量问题的关键，因为它直接影响到后续的计算和推导。

2.3. 使用化学方程式进行推导一旦确定了过量和少量物质，我们就可以利用化学方程式中的摩尔比关系，按照化学方程式中物质的摩尔数进行计算，从而推导出生成物的量。

这一步骤需要我们熟练掌握化学方程式中反应物和生成物之间的摩尔比关系，以及物质的摩尔计算方法。

3. 个人观点和理解通过方程式推导方法解决化学过量少量问题，我认为需要具备一定的化学基础知识和计算能力。

对于不同的反应，推导过程也会有所不同，需要我们根据具体情况灵活运用。

在实际应用中，我们还需要注意物质的纯度和实验条件等因素对推导结果的影响，以确保我们得到的结果是准确可靠的。

总结回顾通过本文的讨论，我们可以看到化学过量少量问题方程式推导方法的重要性和推导步骤。

在解决过量少量问题时，我们需要灵活运用化学方程式，确定过量和少量物质，然后通过摩尔比关系进行推导，得出生成物的量。

化学方程式计算的几种常用方法

化学方程式计算的几种常用方法化学方程式计算的几种常用方法化学方程式(Chemical Equation)，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子，接下来就由店铺带来化学方程式计算的几种常用方法，希望对你有所帮助！一、质量守恒法化学反应遵循质量守恒定律，各元素的质量在反应前后是守恒的。

抓住守恒这个中心，准确建立已知量与待求量的等量关系，是用质量守恒法解题的关键。

此法在化学计算中应用广泛。

例1. 向5g铜粉和氧化铜的混合物中不断通入氢气，并加热。

充分反应后停止加热，冷却后称量残留固体的质量为4.2g。

求原混合物中含氧化铜和铜粉各多少克?分析：由题意可知，反应前后铜元素的质量在固体中是没有变化的，根据铜元素质量守恒，即可建立方程，求出混合物中氧化铜和铜粉的质量。

解：设混合物中含CuO的质量为x g，则含Cu的质量为(5-x)g，由反应前后铜元素的质量相等，得：x·Cu/CuO+(5-x)=4.2即：x·64/80+(5-x)=4.2x=4原混合物中含Cu的质量为5-4=1(g)答：原混合物中含氧化铜4g;含铜1g。

二、差量法根据化学反应前后某一状态的物质之间的质量差与反应物或生成物的质量成正比例的关系进行计算的方法称为差量法。

在化学反应中，虽然从整体上看存在着质量守恒的关系，但某一状态的物质(例如固态物质或液态物质)的质量在反应前后会发生反应(增加或减少)，这一差值称为差量。

差量与反应物或生成物之间有着正比例关系，通过这种比例关系可以计算出与之相关的待求量。

因此，寻找差量，正确建立差量与待求量的比例关系，是用差量法解题的关键。

在有沉淀或气体生成的化学反应中，常用差量法进行计算。

例2. 某学生将16g氧化铜装入试管中，通入氢气并加热。

反应一段时间后，停止加热，待试管冷却后，称得试管中剩余固体的质量是14.4g。

问有多少克氧化铜被还原?分析：从化学方程式可以看出，反应后固体减少的质量就是参加反应的氧化铜失去氧的质量。

高中化学反应中的过量问题总结

高中化学反应中的过量问题总结一、过量问题解题思路1、过量问题的计算题通常有两个标志①同时给出两种反应物的量;②给出一种反应物和一种生成物的量③给出一种反应物和一种生成物的量2、过量问题的计算题的解题过程一般分两步①通过化学方程式中两种反应物之间量的关系先判定出哪种反应物过量②按量不足者计算.3、判定过量的方法：①数值比较法②商值比较法③讨论法（取值范围）④极值法一、同时给出两种参加反应物的各自的量。

【例1】8molH2与6mol O2充分反应，求生成水的质量。

【解析】设恰好跟8 molH2反应的O2的物质的量为x2H2 + O2 == 2H2O2 1 28 mol x n(水)x = 4mol题目给的反应物O2为6mol，所以O2是过量的，应以H2的量来计算。

n（水）=2×8/2=8 molm(水)=8mol × 18g/mol=144g答：可生成144g水。

二、过量问题常见题型1、给出两种反应物的量，直接选量计算这是最基本、最直接的过量问题，没有思维难度，只要按部就班严密解题即可。

但应注意题目的综合分析，防止顾此失彼。

例221g 铁粉与8g 硫粉混合加热，若不考虑其他损失，可生成硫化亚铁a g ；将上述反应后的固体混合物全部投入到足量的稀硫酸中，可得标况下V L 气体。

则a 、V 的数值分别为（）（提示：FeS H SO FeSO H S +=+↑2442） A. 33、8.4 B. 22、5.6 C. 29、8.4D. 22、8.4解析：根据题意()n Fe mol n S mol ==0375025.().，由S Fe FeS +=可知Fe 过量，按S 的量计算，()n FeS n S mol ==().025，所以m FeS g ()=22。

产生的气体为H S 2和H 2的混合气体，由于Fe H Fe FeS H S ~~~22；，()n H H S n Fe mol 220375+==().，标况下V =84.。

物质的量在化学方程式中的计算

物质的量在化学方程式中的计算物质的量在化学方程式中的计算（一）一般计算1、5.4g铝与200mLNaOH溶液恰好反应，计算：（1）标准状况下生成H2的体积（2）NaOH溶液的物质的量浓度（3）转移电子的物质的量2、把56gFe放入足量的稀盐酸中，Fe完全反应。

计算：（1）参加反应的铁的物质的量（2）参加反应的盐酸的物质的量（3）标准状况下生成H2的体积（4）转移电子的物质的量3、把铝、铜的混合物9.1g加到250mLNaOH溶液中，充分反应后收集到标准状况下的气体3.36L（溶液体积变化忽略不计），计算：（1）反应中消耗NaOH的物质的量（2）反应中消耗NaOH的物质的量浓度（3）该混合物中Cu的质量分数4、把铁、铝混合物1.1g加到200mL5mol/L盐酸溶液中，反应后盐酸的浓度为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计），计算：（1）反应消耗盐酸的物质的量（2）该混合物中铝、铁的物质的量各是多少（3）反应后溶液中所含溶质的物质的量浓度各为多少（二）、过量计算特征：反应物（一般为两种）的量均已知计算方法：（1）判断反应物谁过量或谁不足量（2）按反应物不足量的物质进行计算（3）过量的反应物是否与生成物继续反应5、28gCO和40gO2混合，点燃使之充分反应，生成CO2的物质的量是多少？6、2.7gAl投入200mL 1mol/L稀硫酸充分反应，可生成标准状况下H2的体积是多少？（三）关系式法特征：反应物与所求物不在同一反应中计算方法：（1）写出各步反应的化学方程式（2）根据方程式，确定关系式（3）根据题目要求进行计算8、将一块钠投入到0.25L2mol/L的CuSO4溶液中生成了9.8g 沉淀，则所加入的钠的质量为多少？9、碳酸钠和碳酸氢钠的混合物与100mL3mol/L的盐酸恰好完全反应，在标准状况下产生4.48L能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原混合物中碳酸钠的物质的量为多少？10、将Na2O2与Na的混合物24.8g投入水中充分反应并收集产生的气体，将其点燃，恰好该混合气体完全反应，求：（1）原混合物中Na2O2和Na的物质的量之比（2）反应完全后得200mL，则溶液的物质的量浓度为多少？（四）守恒法（1）质量守恒①宏观特征：反应前后元素的质量守恒。

化学方程式的计算(过量问题)