苏教版化学必修2 专题1 第二单元 微粒之间的相互作用力3 分子间作用力的概念及影响(同步练习)

（答题时间：20分钟）

一、选择题

1.现有如下各说法：

①在液态水中，氢、氧原子间均以化学键相结合

①金属和非金属化合形成的化学键一定是离子键

①离子键是阳离子、阴离子的相互吸引

①根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键

①H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程

①任何物质中都存在化学键

上述各种说法中，正确的是（）

A. ①①①正确

B. 都不正确

C. ①正确，其他不正确

D. 仅①不正确

2.（双选）离子键、共价键、分子间作用力都是构成物质的微粒间的不同作用力，在固态时含有以上所说的两种不同作用力的是（）

A. SiO2

B. NaCl

C. CCl4

D. KOH

3.以下关于分子间作用力的叙述，不正确的是（）

A. 是一种较弱的化学键

B. 分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少

C. 分子间作用力对物质的熔、沸点有影响

D. 稀有气体原子间存在分子间作用力

4.（山东泰安高一质量检测）由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中，正确的是（）

A. X中阳离子和阴离子个数不一定相等

B. X中一定有离子键，一定不含共价键

C. 若X只含两种元素，则这两种元素可位于同一周期也可位于同一主族

D. X中阳离子半径一定大于阴离子半径

5.下列物质中不．存在氢键的是（）

A. 冰醋酸中醋酸分子之间

B. 液态氟化氢中氟化氢分子之间

C. 一水合氨分子中的氨分子与水分子之间

D. 可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间

6.（双选）下列说法正确的是（）

A. 氢键是一种化学键

B. 氢键使物质具有较高的熔、沸点

C. 能与水分子形成氢键的物质易溶于水

D. 水结成冰，体积膨胀与氢键无关

二、填空题

7.据元素周期表知识回答下列问题。

（1）PH3分子与NH3分子的构型关系________（填“相似”或“不相似”）。

（2）NH3与PH3相比，热稳定性________更强。

（3）NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________（填字母代号）。

A. 键的极性：N—H比P—H强

B. 相对分子质量：PH3比NH3大

C. NH3分子之间存在特殊的分子间作用力（氢键）

8.在下列变化中：①I2升华①烧碱熔化①NaCl溶于水①H2O2分解①Na2O2溶于水

（1）未破坏化学键的是________（填序号，下同）；

（2）仅离子键被破坏的是_______________________；

（3）仅共价键被破坏的是____________________________________；

（4）离子键和共价键同时被破坏的是___________________________。

一、选择题

1.B 解析：液态水中H2O分子间的H、O间存在分子间作用力，①错；Al与Cl形成的AlCl3中是共价键，①错；离子键是静电作用，不是相互吸引，①错；HCl中为共价键，①①错；稀有气体中无化学键，①错。

2. CD 解析：SiO2中只含有Si—O共价键；NaCl中只含有离子键；CCl4分子内含有C—Cl 共价键，CCl4分子间以分子间作用力结合在一起；KOH中含有离子键和共价键。

3. A 解析：分子间作用力不是化学键，化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用，而分子间作用力是分子间微弱的相互作用，破坏它所需能量较少。一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质熔、沸点也越高。稀有气体是单原子分子，其原子就是气体分子，在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力。

4. A 解析：A项，如Na2O中的阳离子和阴离子个数不等，而NaF中的阳离子和阴离子个数相等；B项，如NH4F中含有离子键，但也含有共价键；C项，若X只含有两种元素，则这两种元素一定位于不同周期；D项，在Na2O中，r（Na＋）

5. D 解析：只有原子半径很小、非金属性很强的元素（如N、O、F）才能与氢元素形成强极性的共价键，分子之间才能形成氢键。碳元素与氢元素不能形成强极性共价键，故选D。

6.BC 解析：氢键不是化学键，而是一种分子间作用力，比化学键弱很多；氢键的存在使物质有较高的熔、沸点（如HF、H2O、NH3等），也使某些物质易溶于水（如NH3、C2H5OH 等），所以A不正确。对于D，水结成冰时，水分子大范围地以氢键互相联结，形成疏松的晶体，造成体积膨胀，密度减小，所以D不正确。

二、填空题

7.（1）相似（2）NH3（3）C

解析：（1）氮原子和磷原子结构相似，NH3分子与PH3分子结构相似。

（2）由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律知：NH3的热稳定性大于PH3。

（3）NH3比PH3易液化，是由于NH3分子间能形成氢键。

8.（1）①（2）①①（3）①（4）①

解析：（1）I2升华只是破坏了分子间作用力。

（2）离子化合物熔化和电离只破坏离子键。

（3）H2O2只有共价键，分解只破坏共价键。

（4）Na2O2中既有离子键，又有共价键，与H2O反应，既破坏离子键，又破坏共价键。