苏教版化学必修2 专题1 第二单元 微粒之间的相互作用力3 分子间作用力的概念及影响(同步练习)
高中化学1.2.2 微粒之间的相互作用力 教案苏教版必修2
第二课时共价键引入：【回顾】氯化钠的形成过程，离子键的概念及其形成条件。
形成共用电子对：H CL【讲述】活泼的金属元素容易失去电子而活泼非金属元素容易得到电子，当金属和非金属化合时形成离子，如氯化镁。
请你们回忆它的电子式的书写？【思考】请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？【讲解】非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
【分析】氯化氢分子的形成过程说明：这个共用电子对就如拔河比赛一样，当拔河的双方势均力敌的时候谁也拔不过谁。
【分析】像这样的原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用称为共价键。
像HCL这样的分子间相邻的原子均通过共价键相结合形成的化合物属于共价化合物。
【板书】三、共价键1．概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
2．形成条件：①非金属元素的原子之间②非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。
3．共价化合物【讲解】用电子式也可以表示共价分子。
举例：Cl2；H2O电子式的书写【板书】4．表示方法：①电子式a.双原子单质分子；b.共价化合物的形成。
【课堂练习】Br2；O2；N2；HF；CO2的电子式的书写。
【讲解】讲解习题。
【思考】以共价键结合的两个原子间形成的共用电子对是否只有一对？【分析】为了更清楚明了地表示共价分子中共价键的种类和数目，我们可以用结构式来表示共价分子。
在结构式中，原子间的一对共用电子对用一根短线来表示，两对共用电子对则用两根短线表示，以此类推。
对于不参加形成共价键的其他电子省略不写。
我们一起看书本14页表1-8。
【板书】②结构式：用“—”表示共用电子对，不用表示未成键电子【设问】这些分子的空间结构是否就像我们所写的结构式这样呢？我们来看看具体的模型【展示】球棍模型、比例模型若干。
【分析】球棍模型比例模型可以表示功价分子的空间结构。
球棍模型中小球表示原子，短棍代表共价键，球棍模型表示分子里各原子的相对位置。
2013-2014高中化学苏教版必修二1.2.3 分子间作用力 课件(苏教版必修2)
影响范围 离子化合物的
化 学
离子键
离子化合物
强
化学性质及熔 沸点、硬度等 物理性质
键
共价键 原子
共价化合物、 离子化合物、 强
单质、化合物 的化学性质精要解读 实验探究源自非金属单质自主探究
分子间
的作用 力
分子间
作用力 氢键
分子 分子间
弱
熔沸点、溶解
度等物理性质 熔沸点、溶解 度等物理性质
分子 分子间
2 加热时生成 Na2O2，Na2O2 中 Na 与 O2 间形成离子键， O 2 2 内部
＋ － －
形成共价键。
自主探究 精要解读 实验探究
答案 (2)
(1)CaCl2
离子键
· － · － 2＋ · [· [·Cl· ] ·Cl·] Ca ·· ··
··
··
··
·· ·· ··
S===C===S 离子键 Na2O2
自主探究
精要解读
实验探究
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍， D与 Y相 邻，则D的离子结构示意图是________________；D与E能形成一 种结构类似于 CO2的三原子分子，且每个原子均达到了 8e－ 稳定
结构，该分子的结构式为___________，电子式为_________，化
力稍 强 (填强或弱)。
3.应用：解释反常的 物理 现象。分子间氢键的存在，增强了 分子间作用力 ，使物质的熔沸点 升高 、溶解度 增大 。
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思1】 举例说明有哪些事实可以证明分子间作用力的存在？ 提示 干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化要吸收能量，说明 干冰晶体内CO2分子之间、硫晶体内分子间、液氯中Cl2分子 间存在着相互作用。
高一化学必修2 专题一 第二单元 微粒之间的相互作用苏教版知识精讲
高一化学必修2 专题一第二单元微粒之间的相互作用苏教版【本讲教育信息】一、教学内容第二单元微粒之间的相互作用二、考点清单1. 知道构成物质的微粒之间存在的不同作用力，理解离子键、共价键的含义；2. 在选择题中会判断离子键、共价键；3. 了解离子键、共价键与离子化合物、共价化合物之间的关系；4. 初步知道极性共价键与非极性共价键的意义；5. 了解分子间作用力，知道氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力，对分子晶体的硬度与熔沸点有很大的影响。
三、全面突破知识点1：电子式：（1）概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。
（2）电子式的应用：可以用电子式表示原子、分子、离子，甚至是物质形成过程。
①原子的表示方法见下图所示：②离子的表示方法见下图所示。
③物质的表示方法见下图所示：④用电子式表示物质的形成过程：用“→”表示形成过程，左边写出各原子的电子式，右边写出形成物质的电子式，“+”表示两原子相遇，“”或“”表示电子得失的方向（只有离子键形成时才可用）。
如下图所示：（3）电子式的书写规律：在中学阶段，当最外层电子数少于4个时，电子是以成单电子的形式均匀分布在元素符号的周围；当最外层电子数大于4个时，先以单电子均匀分布在元素符号的周围，剩余电子以最多成对的规律分布在元素符号的周围。
（4）电子式的意义：①最外层电子数目即价电子构型；②推测原子在化学反应中可以表现出什么样的化学性质。
警示：①在电子式中的“·”或“×”并不是“电子的实际位置”或“电子的实际运动状态”；②在离子化合物的电子式中，失去的电子完全标注在得到电子的原子一边，同时要标出微粒所带的电荷，而在共价化合物的电子式中，共用电子对不属于任何一个原子，位于两个原子之间，偏向于得电子能力强的原子一边。
【典型例题】例1. 下列电子式中正确的是（）A. Na+：[Na]+B.C.D.题析：D点拨：在用电子式表示离子化合物的时候，通常只把阴离子用方括号标出来并在括号的右上角标出所带电荷数，如D中的电子式表示法就是正确的，故A是错误的。
苏教版化学必修二1.2微粒之间的相互作用力教案设计
A．碘和干冰的升华
B．硅和 C60 的熔化
C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的汽化
2．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是 （）
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、 SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、 O3
课外 作业
教学 小结
问题探究 2： 分析表格 5、哪些物质中存在分子间作用力？
6、分子间作用力与相对分子质量的关系？ 问题探究 3： 按以上的规律比较沸点：H2O 和 H2S？ （资料：H2S 的沸点-61.8） 发现问题并讨论：结合课本 P16 1、水分子间还存在别的作用力？
2、氢键影响了水的那些性质？
3、氢键存在于哪些物质间？
苏教版化学必修二 1.2 微粒之间的相互作用力教案设计
课题
§1-2-3 分子间作用力
课题
课时
1
备课
2017 年 2 月 20 日
总课
上课பைடு நூலகம்
第2周
月
日
时数
8
教学 1．认识分子间作用力，正确区分分子间作用力与化学键。 目标 2．认识到微粒之间的作用不同，导致物质性质有所差异。
重点 分子间作用力与化学键的区别及对物质性质的影响
20
1、2H2O0=0=℃=2H2↑+O2↑ 是什么变化？破坏的是什么 作用力？(分别写出结构式后思考）
2、将水加热到 100℃时液体水变为水蒸气是什么变 化？破坏的是什么作用力？
3、这种分子间作用力与化学键比较？
4、分子间作用力影响物质的哪些性质？
1/2
苏教版化学必修二 1.2 微粒之间的相互作用力教案设计
苏教版高中化学必修二《微粒之间的相互作用力》说课稿-新版
第二单元微粒之间的相互作用力各位领导、老师们大家好！我说课的题目是苏教版化学、必修二、专题一、第二单元《微粒之间的相互作用力》，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。
一、教材分析本专题从原子核外电子排布入手，介绍了元素周期律，引入到微粒间的相互作用，最终要求学生从微观结构层次上认识物质的多样性。
本单元起着承前启后的关键作用，前一单元学习了原子核外电子排布和元素周期律，学生的知识水平仍旧局限在单个微粒或单种元素的层面上，这一单元正是要帮助学生认识原子是怎么样构成物质的，了解微粒间存在的作用力，以便为下一单元学习从微观世界认识物质多样性而打好基础。
本节内容所涉及的是基本的、重要的化学理论知识，它将贯穿于整个化学的课程之中，学生对本节内容掌握的优劣程度将直接影响到他们的后续学习，也将大大影响他们的化学自学能力。
二、学习目标的确立依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：1.知识和技能目标⑴理解离子键的概念，掌握离子键的形成，能熟练地用电子式表示简单离子化合物的形成过程。
⑵理解共价键的概念，掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解，能熟练地用电子式表示简单共价分子的形成过程和分子结构；⑶了解有机物中碳的成键特点和成键方式；⑷能利用分子间作用力解释一些常见的现象和物质的物理性质。
2.过程与方法目标⑴通过对通过学习化学键形成过程，培养抽象思维和综合概括能力；⑵通过学习化学键和分子间作用力，培养对微观粒子运动的想象力。
3.情感态度和价值观目标：⑴培养从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法；⑵培养由个别到一般的研究问题的方法。
三、学习重、难点分析基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重、难点确定为：学习重点：离子键、共价键的形成及概念。
学习难点：判别化学键的类型，以及电子式、结构式的书写。
【教学展开分析】一、学情分析在学习本节内容之前，学生已经学习了核外电子排布和元素周期律等理论知识，并在前面学习元素化合物知识时已经接触了较多的常见离子化合物和共价化合物，因此，本单元内容实际上是对已学的具体物质的性质进行总结、归纳，使之上升到理论层面。
苏教版高一化学必修2_专题1-第二、三单元-知识点总结
第二单元 微粒之间的相互作用1、化学键：原子之间强烈的相互作用离子键化学键共价键①离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(ⅠA 、ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA 、ⅦA)形成，如：NaCl ，MgO ，KOH ，Na 2O 2，NaNO 3中存在离子键离子键的存在：离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。
如NaOH 、NaCl 、NH 4Cl 、Na 2O 等注：有NH 4+离子的化合物一定是形成了离子键；例外：AlCl 3中没有离子键，只有共价键②共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素形成。
如：H 2，Cl 2，O 2，N 2，NH 3，HCl ，H 2O ，CO 2共价键存在于哪些物质中？a 、多原子构成的非金属单质中，如 H 2、O 2、Cl 2、N 2b 、非金属氧化物，氢化物，酸分子中，如 H 2O 、CO 2、SiO 2、H 2S 、HCl 、H 2SO 4c 、复杂离子化合物中如 NaOH 、NH 4Cl 、Na 2SO 4、Na 2O 2③离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl ，Mg(NO 3)2，KBr ，NaOH ，NH 4Cl ④共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl ，H 2SO 4，CO 2，H 2O 等注意：离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中没有离子键，共价化合物中只含有共价键。
因为一旦含离子键，就归为离子化合物。
2、电子式：①原子的电子式——在元素符号周围用小黑点(或×)来表示，如 N a ·②阳离子电子式——直接用离子符号表示，不要打点，如 Mg 2＋ 、N a ＋③阴离子电子式——在元素符号周围用小黑点(或×)来表示，并用方括号[ ]括起来，还要标明所带的电荷数。
如：④离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同的离子不得合并如⑤共价分子和共价化合物的电子式：没有[ ]，不标电荷n ＋注：只有共价分子和共价化合物才有结构式，离子化合物没有结构式练习：写出下列物质的电子式：⑴、离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。
高级中学苏教版高中化学必修二课件：专题1 第二单元 微粒之间的相互作用力——分子间作用力(共11张ppt)
-125
-150 CH 4
三、氢键
1.概念: 一个分子中的氢原子与另一个分 子中的某原子间形成的分子间作用力 2.氢键是一种特殊的分子间作用力, 不是 化学键
3.强弱:化学键 > 氢键 > 范德华力
… 4.氢键的表示:Y H—X
分子间氢键对物质性质的影响 (1) 氢键的存在使物质的熔沸点相对较高 (HF、H2O、NH3)。 (2) 氢键的形成使某些物质在水中的溶解 度增大(如NH3溶于水) (3) 解释一些反常现象: 如水结成冰时, 为 什么体积会膨胀。
单质的熔沸点:
F2 Cl2 Br2 I2
思考3: 沸点如何变化? 50
75
沸点/℃
100
H2O
HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se NH3 PH3 AsH3 CH4 SiH4
25 0 -25 -50 -75 -100
HF H2Te NH3 H2S HCl PH3 SiH4 H2Se AsH3 HBr SbH3 HI
小结：
概念
化学键
氢键
范德华力
直接相邻的原子或 某些物质的分子间 物质的分子间存在 离子之间存在的强 氢与非金属原子的 着将分子聚集在一 起的作用力 烈的相互作用 静电吸引作用
范围
强弱
分子内或某 些晶体中
分子间
分子间
化学键＞氢键>分子间作用力 物理性质
性质粒之间的相互作用力
1.2.3 分子间作用力
一、分子间作用力
思考1: 通常情况下, 水加热到100 ℃时, 会沸腾 变成水蒸汽, 而要使水分子解成氢气和氧气, 却 需要将水加热到2000 ℃才会有部分分解, 这是 为什么呢?
1.概念:分子间存在着将分子聚集在一起的作 用力称为分子间作用力 2.包括: 范德华力和氢键 3.分子间作用力远弱于化学键。
苏教版高中化学必修二第2讲：微粒之间的相互作用力
微粒之间的相互作用力教学目标1.认识微粒间的不同作用力，了解离子键，共价键的概念，能区分这两个键。
2.能从本质上理解这两种键的形成过程，并能正确书写电子式。
知识梳理知识点一.离子键1.离子键(1)概念：阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
(2)成键方式：通过电子得失使原子形成稳定结构的离子。
(3)成键微粒：阴、阳离子。
(4)成键本质：阴、阳离子的异性吸引，核与核、电子与电子的同性排斥。
(5)成键原因：原子结构角度：不稳定到稳定能量变化角度：高能量到低能量(6)成键条件：易失去电子的元素与易得到电子的元素。
(7)存在物质类型：离子键存在于离子化合物中。
2.用电子式表示离子化合物的形成。
(1)电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原子的最外层电子。
原子：Ca、Al、S、N离子：K+Ba2+F-S2-简单阳离子的电子式为离子符号本身阴离子的电子式：在其元素符号周围用小黑点（或×）表示最外层电子（一般为8个，H-最外层2个电子），并用方括号括起来，在方括号右上角注明阴离子所带负电荷数。
每个离子都要单独写，不能合并。
阴、阳离子相间排列。
(2)表示形成过程左边写各原子的电子式，右边写出离子化合物的电子式；电子转移情况用曲线箭头标出；中间用“→”连接。
3.离子键的强弱(1)离子键的本质——静电作用(2)离子键强弱的因素离子的电荷越高，离子键越牢固。
离子的核间距离越小，离子键越牢固。
(3)离子的电荷成键时一个原子得失的电子数＝离子中质子数与电子数之差(4)离子的半径①同种元素：原子半径＞低价阳离子半径＞高价阳离子半径如：Fe＞Fe2+＞Fe3+原子半径＜阴离子半径②不同种元素的离子:Ⅰ、电荷相同，电子层数多，半径大如：Li+＜Na+＜K+＜Rb+Ⅱ、电子层结构相同，核电荷大，半径小如：Al3+＜Mg2+＜Na+＜F-＜O2-＜N3-Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-要点解释：①离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
苏教版高一化学必修2第1专题第2单元微粒之间的相互作用——分子间作用力第1课时课件
议一议：干冰受热时很容易气化，而CO2气体加 热到很高温度也不分解，这是为什么？
干冰（构成微粒 CO2分子）
吸收能量
CO2气体
晶体中CO2分子 不能自由移动，
克服分子间作 用力
只能在平衡位
置作振动
构成微粒仍是 CO2 分 子 ， CO2 分子能自由移动
分干冰气化时所克服的是分子间作用力，而CO2气体分解 所要克服的是碳氧原子之间的共价键，以上事实说明分子 间作用力与化学键是两种强度不同、作用对象不同的作用 力。
苏教版 化学
必修2
专题1 微观结构与物质的多样性
第二 单元
微粒之间的相互作用力
分子间作用力 第1课时
1 课堂导入
冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？ 冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？
那为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？ 有何启示？
2 课堂活动
两个H原子与一个O原子通过共价键形成一个H2O 分子， H2O分子结合成二氧化碳，那么H2O分子之间 是如何结合的呢？
-250
四卤化碳的熔沸点与 相对分子质量的关系
物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有密切关系。 请与同学讨论下列问题，加深对物质结构与性质关系的认识。
1．氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯 化氢却不具有导电性。这是为什么?
共价化合物、离子化合物本质区别
2．干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加 热条件下却不易被分解。这是为什么?
-250
50 Cl2 Br22002相50对分子质量 Cl2
F2 F2
卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系
温度/℃
250 200 150
苏教版必修二专题1第二单元1.2.3分子间作用力课件(20张PPT)
分子间作用力与化学键的比较 作用微粒 作用力强弱 大小范围
化学键 原子之间 强烈作用 125--836KJ/mol 范德华力 分子之间 微弱作用 2--20KJ/mol
教学内容
【问题】
分子间作用力如何影响 物质的物理性质？
教学内容
物质
F2
相对分 38 子量
熔点(℃) -219.6
Cl2 71
-101
氢键是一种特殊的分子间作用 力。不属于化学键。
含有氢键的物质有：H2O、HF、质的影响：
⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对 较高
⑵解释一些反常现象：如水结成冰 时，体积膨胀。
随堂练习
练习
1.下列事实与氢键有关的是 （ B ）
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀，密度变小
O
O
H HH H
O
HH
相邻但不强烈 (不形成化学键)
相邻而且强烈 (叫氢氧键)
H2O中氢键的形成过程
教学内容
水分子间形成的氢键
在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢 键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而 在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密 度减小，因此冰能浮在水面上。
教学内容
（二）.氢键
氢键是化学键吗？
学前导入
冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？ 冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？ 那为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？
教学内容
（一）、分子间作用力
一、概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用 力称为分子间作用力，又称为范德华力。
（1）存在：分子间 （2）强弱：比化学键弱 （3）主要影响物质的物理性质（熔沸点）
课后习题 P17 1---7
苏教版高中化学必修二 1.2微粒之间的相互作用力 (共36张PPT)
产生一种作用力将它们结合在一起，但并不
是任意的元素均可化合生成稳定的物质，现
有：Na、Mg、H、O、Cl，指出以上元素能形
成的化合物？
Na2O、MgO、NaCl、MgCl2 H2O、HCl、Cl2O7
2020/6/11
5
2.化学键的成键本质及类型 成键元素 活泼金属+活泼非金属
实例 2Na+Cl2=2NaCl
2020/6/11
22
思考：
• 下列各分子中，所有原子都满足最外层
为8电子结构的是
①③⑥ 。
• ①CO2 ②BF3 ③PCl3 ④PCl5 • ⑤NH3 ⑥OF2 ⑦SCl6
2020/6/11
23
用电子式写出下列物质的形成过程
示例：NaCl
MgCl2
强化训练： CaO K2S CaBr2
2020/6/11
2020/6/11
27
碳原子的成键方式：碳的最外层有4个电子，在化学反 应中，碳既不容易得到电子，也不容易失去电子，与 其它原子以共价键结合。
Na O × 2-
2
15
(4)、共价分子的电子式：
H2
N2
HCl
H2O
NH3
CO2
共价分子除了可用电子式，还可用结构式表式。
在共价分子中，用一条短线“—”表示一对
共用电子对，其余电子省略的式子叫做结构式。
2020/6/11
16
请用电子式和结构式表示出下列共价 分子：
HClO
H2O2
2020/6/11
2020/6/11
11
2.在①氯化钾、②氧化钠、③氢氧化钠、④氯气、
⑤氯化氢、⑥二氧化碳、⑦硝酸中，
微粒间相互作用力(1-2、3 ) 知识小结
二、微粒之间的相互作用力
1、化学键的定义：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用力叫做化学键。
2、分子间作用力：是存在着将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多。
由分子构成的物质，分子间作用力影响物质的和。
3、电子式：在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子数，以简明地表示原子、离子的最外
4、结构式：用短线表示分子中共用电子对形成情况的式子就是结构式。
用结构式表示共价分子时，原子间有几条短线就有共用电子对。
N2结构式、CO2结构式、H2O结构式。
与电子式相比结构式更能清晰、简洁地表征共价分子的结构特点。
5、共价分子中各原子间有一定的连接方式，分子有一定的。
可以用模型、模型表示共价分子的空间结构。
一般从字面含义就能分辨何种模型。
6、碳元素位于第周期族，原子的最外层有个电子。
在化学反应中，碳原子既不易电子，也不易电子，通常与其他原子以结合。
碳原子之间以及碳原子与其他原子之间可以形成共价单键、共价双键和；碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成碳链，也可以连接形成碳环。
如：甲烷结构式、乙烯结构式、乙炔结构式
注意：化学式、电子式、结构式、结构简式、球棍模型、比例模型等等是化学学科独有的化学语言，故总称他们为化学用语。
7、含有共价键的分子晶体如发生物理变化克服的作用力是分子间作用力（又称为范德华力）
注：分子间作用力不是化学键
三、三大晶体结构与其性质比较
四、同系物、同分异构体、同位素、同素异形体比较
四、同系物、同分异构体、同位素、同素异形体比较。
高中化学必修二课件-1.2 微粒之间的相互作用力3-苏教版
谢谢
第二单元 微粒之间的相互作 用力
写出下列微粒的电子式并写出共价分子的结构式：
N、
Mg、
O2 、 CaF2、 HClO、 NaOH、 Na2O2、
两个 小组 分别 做， 看看 谁快 ！
N2 、 Na2S、 CCl4、 Ba (OH)2、 H2O2、
CO2.
NH4Cl.
课后作业典型错例展示
1.化学键 离子键使阴、阳离子结合形成 离子化合物 ，共价键 使原子结合形成 共价分子 ，人们把物质中直接相邻 的原子或离子之间存在的强烈相互作用通称为化学键 。化学键的形成主要通过原子的价电子转的移 共用 或
(2)概念：分子间存在一种把 分子聚集在一起的作 用力，叫做分子间作用力，又称 范德华力 。
(3)主要特征 ①广泛存在于分子之间； ②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力
，如固体和液体物质中； ③分子间作用力的能量远远小于化学键； ④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物
理性质主要由分子间作用力大小决定。
质的水溶性有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与 水分子之间易形成氢键。
化学键、分子间作用力和氢键的比较
相互作用
化学键 分子间作用力
氢键
相邻原子 存在范围(离子)之
间
分子之间
某些含强极性键氢 化物分子之间(如HF 、H2O、NH3等)
强 作用力比较
很弱
比化学键弱，比分 子间作用力强
物质的物 影响范围理性质及
化学性质
物质的 物理性 质
课堂练习： 1.下列过程中，共价键被破坏
的是：( D)
A．碘升华
B．溴蒸气被木炭吸附
苏教版高中化学必修二课件《1.2微粒之间的相互作用力》课件.pptx
练习
写出下列微粒的电子式： N、Al、K+、Ca2+、F-、S2-
（3）常见离子化合物的电子式
×× ××
如：××CaO、MgCl2
Ca2O+ []2××
××
C[l]-
××
MgC2+ [l]-
××
××
×× ××
×× ××
注:离子化合物的电子式由阴阳离子的电子式组成,
阴、阳离子的电子式相间写,但对于相同的离子
空白演示
在此输入您的封面副标题
把氯化钠晶体加热到801℃，才能产 生自由移动的Na+和Cl-
把H2O分子加热到约2000℃，才有少量 分解。
第二单元微粒之间的相互作用力
化学键
一、化学键 键的现代汉语解释：键的作用是连接 物体，使之合而为一
1、定义：物质中直接相邻的原子或离 子之间存在的强烈的相互作用
(1)定义：使阴阳离子相结合的强烈的相互作用， 叫做离子键。
(2)成键微粒： 阴、阳离子 (3)相互作用： 静电作用（静电引力和静电斥力）
阴、阳离子通过离子键形成的化合物叫离子 化合物
现学现用
1.下列物质含有离子键的是
A.H2B.CO2C.NH3D.NaOH 2.下列物质含有离子键的是
A.C12B.NH4ClC.CO2D.H2O 3.下列物质属于离子化合物的是
不得合并，每个离子都要单独写。
练习
用电子式表示下列离子化合物： KClCaS Mg3N2Na2O
练习
下列微粒电子式错误的是()B
A.氯原子 Cl
B.硫离子 S 2
C.溴离子 []-Br
D.钙离子 Ca2+
下列化合物电子式书写正确的是() D
微粒之间的相互作用力 苏教版(课件PPT)
想一想：一个C原子与两个O原子通
过共价键形成一个CO2分子，CO2分子
结 合 成 二 氧 化 碳 ， 那 么 CO2 分 子 之 间
是如何结合的呢？
?
分子之间存在着将 分子聚集在一起的 作用力
课后作业
1.用电子式表示下列粒子（如果是
共价键的再写出结构式）：
2. O2、Cl2 、LiCl、Na2O 3. CaF2 、CH4、PCl3、CCl4
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
Ｈ 原子
Cl 原子
二位好！我有一个好办法．你们每
好
人拿出一个电子共用，就象共同分
呵
享快乐一样共同拥有．行吗？
谢
谢
好 呵 谢 谢
e
愿意
H原子， 你愿意拿 出一个电 子共用吗？
电子 电子
我给你们点燃 之后，你们要 结合在一起， 为人类做出自
己的贡献．
愿意
Cl原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
原子
成键本质
静电作用
共用电子对
表示法 成键元素
以NaCl为例
Na+ [ ··Cl··]－
典型的金属元素、典 型的非金属元素之间
强碱、大部分盐、 低价金属氧化物等
：：
·· ··
以为HCl例
·· 同种或H不C同··l种非H金-属Cl
元素之间
酸、非金属单质、 非金属氧化物、气态 氢化物、有机物等
（三）分子间作用力
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
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（答题时间：20分钟）
一、选择题
1.现有如下各说法：
①在液态水中，氢、氧原子间均以化学键相结合
①金属和非金属化合形成的化学键一定是离子键
①离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
①根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键
①H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程
①任何物质中都存在化学键
上述各种说法中，正确的是（）
A. ①①①正确
B. 都不正确
C. ①正确，其他不正确
D. 仅①不正确
2.（双选）离子键、共价键、分子间作用力都是构成物质的微粒间的不同作用力，在固态时含有以上所说的两种不同作用力的是（）
A. SiO2
B. NaCl
C. CCl4
D. KOH
3.以下关于分子间作用力的叙述，不正确的是（）
A. 是一种较弱的化学键
B. 分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少
C. 分子间作用力对物质的熔、沸点有影响
D. 稀有气体原子间存在分子间作用力
4.（山东泰安高一质量检测）由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。
则下列有关X的说法中，正确的是（）
A. X中阳离子和阴离子个数不一定相等
B. X中一定有离子键，一定不含共价键
C. 若X只含两种元素，则这两种元素可位于同一周期也可位于同一主族
D. X中阳离子半径一定大于阴离子半径
5.下列物质中不．存在氢键的是（）
A. 冰醋酸中醋酸分子之间
B. 液态氟化氢中氟化氢分子之间
C. 一水合氨分子中的氨分子与水分子之间
D. 可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间
6.（双选）下列说法正确的是（）
A. 氢键是一种化学键
B. 氢键使物质具有较高的熔、沸点
C. 能与水分子形成氢键的物质易溶于水
D. 水结成冰，体积膨胀与氢键无关
二、填空题
7.据元素周期表知识回答下列问题。
（1）PH3分子与NH3分子的构型关系________（填“相似”或“不相似”）。
（2）NH3与PH3相比，热稳定性________更强。
（3）NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________（填字母代号）。
A. 键的极性：N—H比P—H强
B. 相对分子质量：PH3比NH3大
C. NH3分子之间存在特殊的分子间作用力（氢键）
8.在下列变化中：①I2升华①烧碱熔化①NaCl溶于水①H2O2分解①Na2O2溶于水
（1）未破坏化学键的是________（填序号，下同）；
（2）仅离子键被破坏的是_______________________；
（3）仅共价键被破坏的是____________________________________；
（4）离子键和共价键同时被破坏的是___________________________。
一、选择题
1.B 解析：液态水中H2O分子间的H、O间存在分子间作用力，①错；Al与Cl形成的AlCl3中是共价键，①错；离子键是静电作用，不是相互吸引，①错；HCl中为共价键，①①错；稀有气体中无化学键，①错。
2. CD 解析：SiO2中只含有Si—O共价键；NaCl中只含有离子键；CCl4分子内含有C—Cl 共价键，CCl4分子间以分子间作用力结合在一起；KOH中含有离子键和共价键。
3. A 解析：分子间作用力不是化学键，化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用，而分子间作用力是分子间微弱的相互作用，破坏它所需能量较少。
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质熔、沸点也越高。
稀有气体是单原子分子，其原子就是气体分子，在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力。
4. A 解析：A项，如Na2O中的阳离子和阴离子个数不等，而NaF中的阳离子和阴离子个数相等；B项，如NH4F中含有离子键，但也含有共价键；C项，若X只含有两种元素，则这两种元素一定位于不同周期；D项，在Na2O中，r（Na＋）<r（O2－）。
5. D 解析：只有原子半径很小、非金属性很强的元素（如N、O、F）才能与氢元素形成强极性的共价键，分子之间才能形成氢键。
碳元素与氢元素不能形成强极性共价键，故选D。
6.BC 解析：氢键不是化学键，而是一种分子间作用力，比化学键弱很多；氢键的存在使物质有较高的熔、沸点（如HF、H2O、NH3等），也使某些物质易溶于水（如NH3、C2H5OH 等），所以A不正确。
对于D，水结成冰时，水分子大范围地以氢键互相联结，形成疏松的晶体，造成体积膨胀，密度减小，所以D不正确。
二、填空题
7.（1）相似（2）NH3（3）C
解析：（1）氮原子和磷原子结构相似，NH3分子与PH3分子结构相似。
（2）由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律知：NH3的热稳定性大于PH3。
（3）NH3比PH3易液化，是由于NH3分子间能形成氢键。
8.（1）①（2）①①（3）①（4）①
解析：（1）I2升华只是破坏了分子间作用力。
（2）离子化合物熔化和电离只破坏离子键。
（3）H2O2只有共价键，分解只破坏共价键。
（4）Na2O2中既有离子键，又有共价键，与H2O反应，既破坏离子键，又破坏共价键。