焓值的定义与计算公式资料

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焓值的计算公式

焓值的计算公式
焓值（enthalpy of formation）指一定量的物质从各自的标准状态
发生反应合成新物质所需要放出或吸收的热量。

焓值（ΔHf）反映物质在
标准状态下的聚集能，是化学反应的基本性质之一。

用计量学的角度来看，表达焓值的公式为：
ΔHf=ΔHf°+ΔHf°298[1]。

其中第一项是物质的标准焓值ΔHf°，它表示某物质在标准状态下
由其组成化学元素组合而成物质所需要放出或吸收的热量；第二项
ΔHf°298则表示改变温度到298K时物质所需要放出或吸收的热量。

一般求解焓值是采用热力学第三定律，根据定律，多相体系发生反应时，焓值可以表示为：
ΔHf=ΔHr+ΔHd[2]。

其中ΔHr表示最终产物比原始物质放出或吸收的热量，ΔHd表示物
质在反应过程中，由于反应物发生变化而放出或吸收的热量。

一般情况下，ΔHf°由热力学计算和实验测试得到，而ΔHf°298可以根据其他可用数
据计算得出，再结合[1]和[2]可以计算得到焓值ΔHf。

空气中的焓值是指空气中含有的总热量

空气中的焓值是指空气中含有的总热量，通常以干空气的单位质量为基准，称作比焓。

工程中简称为焓，是指一千克干空气的焓和与它相对应的水蒸气的焓的总和。

在工程上，我们可以根据一定质量的空气在处理过程中比焓的变化，来判定空气是得到热量还是失去了热量。

空气的比焓增加表示空气中得到热量;空气的比焓减小表示空气中失去了热量。

在计算气流经过换热器的换热量的时候，气流一侧的换热量计算通过焓差计算相当简便：Q= M*(H_out-H_in) ，其中，Q 是换热量，M是气流质量流量，H为气流比焓值。

其实这不只针对气流，对于气液两相的制冷剂流动，也是同样的计算方法。

空气焓值的定义及空气焓值的计算公式: 空气的焓值是指空气所含有的决热量，通常以干空气的单位质量为基准。

焓用符号i表示，单位是kj/kg干空气。

湿空气焓值等于1kg干空气的焓值与dkg水蒸气焓值之和。

湿空气焓值计算公式化：
i=1.01t+(2500+1.84t)d 或i=(1.01+1.84d)t+2500d （kj/kg干空气）式中：t—空气温度℃ d —空气的含湿量g/kg干空气 1.01 —干空气的平均定压比热kj/(kg.K) 1.84 —水蒸气的平均定压比热kj/(kg.K) 2500 —0℃时水的汽化
潜热kj/kg 由上式可以看出：（1.01+1.84d）t是随温度变化的热量，即“显热”；而2500d 则是0℃时dkg水的汽化潜热，它仅随含湿量而变化，与温度无关，即是“潜热”。

上式经常用来计算冷干机的热负荷。

焓的名词解释

焓的名词解释焓（Enthalpy）是热力学中的一个基本概念，用于描述在常压条件下热力学系统的能量。

焓定义为系统的内能与其对外做功之和，通常用符号H表示。

焓的计算公式为：H = U + PV其中，H代表焓，U代表内能，P代表压强，V代表体积。

焓是一个广义的物理量，它包括了系统内分子的平动能、转动能、振动能和势能等各种形式的能量。

通过对焓的计算，我们可以研究和探索各种热力学过程中能量的转化和转移。

在物理化学领域，焓是一个非常重要的概念，它与化学反应、相变和热力学循环等相关。

例如，在化学反应中，反应物转变为产物时，往往会伴随着热量的吸收或释放。

这个热量的变化就可以用焓来计量。

对于放热反应（产物释放热量），焓的变化为负值，而对于吸热反应（反应物吸收热量），焓的变化为正值。

除了化学反应，焓也在工程领域中得到广泛应用。

在能源转化和传输的过程中，如燃烧、汽轮机、蒸汽发生器等，焓的变化对于能量转化效率的计算非常重要。

通过分析焓的变化，我们可以优化能源利用，提高系统的效率。

此外，焓在热力学循环中也有重要作用。

常见的热力学循环包括卡诺循环、斯特林循环和朗肯循环等。

这些循环中焓的变化一定程度上决定了循环的效率和功率输出。

总结起来，焓是热力学中一个重要的物理量，它描述了热力学系统的能量转移和转化。

在化学反应、工程能源利用以及热力学循环等方面，焓的概念都发挥着重要的作用。

通过对焓的研究和应用，我们可以深入理解热力学现象，实现能量的高效利用。

需要注意的是，焓是一个宏观热力学量，用来描述系统的状态，与系统的微观结构无直接关系。

因此，焓的概念和计算方法在实际应用中非常有用，但并不能深入揭示系统内部的微观行为。

总的来说，通过对焓的了解和应用，我们能够更好地理解和解释热力学系统的能量变化及其相关现象。

在日常生活和科学研究中，焓这一概念都扮演着重要的角色，为我们提供了更深入、更全面的热力学理解。

焓的知识点总结

焓的知识点总结一、焓的定义与表达式1.1 焓的定义焓是恒压条件下的系统内部能量，它通常用符号H来表示。

在热力学中，焓的定义可以表示为：H = U + PV其中，H表示焓，U表示内能，P表示压强，V表示体积。

从定义可以看出，焓是系统内部能量和对外界对体积的功的总和。

1.2 焓的表达式在不同的热力学过程中，系统的焓可以有不同的表达式。

在常见的情况下，可以用以下表达式表示焓的变化：ΔH = ΔU + PΔV其中，ΔH表示焓的变化，ΔU表示内能的变化，P表示压强，ΔV表示体积的变化。

这个表达式说明了焓变化与内能变化和压强与体积变化之间的关系。

二、焓的性质2.1 焓的性质焓作为系统内部能量的一种描述，具有以下几个重要的性质：（1）焓是一个状态函数焓是一个状态函数，它只与系统的初末状态有关，与过程的具体路径无关。

这意味着，在不同的过程中，系统的焓变化是一样的。

（2）焓的变化是系统对外界做功的能量在恒压条件下，焓的变化可以表达为系统对外界所做的功。

这个性质使得焓在热力学和化学中有着广泛的应用。

2.2 焓与热容的关系在恒压条件下，焓与热容之间有着重要的关系。

根据焓的定义和表达式，可以得到以下关系：Cp = (∂H/∂T)p其中，Cp表示恒压热容，H表示焓，T表示温度，p表示压强。

这个关系表明了焓对温度的变化率与恒压热容之间的关系。

对于恒定压力下的理想气体来说，恒压热容可以直接等于焓的变化率。

三、焓的计算方法3.1 焓的计算方法焓的计算通常需要根据系统的具体情况和热力学过程来选择合适的方法。

一般来说，焓的计算可以采用以下几种方法：（1）利用内能和对外界所做的功根据焓的定义可以得到，焓等于内能和对外界所做的功的总和。

因此，可以通过计算内能和对外界功的大小来计算系统的焓。

（2）利用焓的温度依赖性根据焓与温度的关系可以得到，焓对温度的变化率等于恒压热容。

因此，可以通过实验测定恒压热容来计算系统的焓。

（3）利用焓的数值计算方法根据焓的定义和表达式，可以选择合适的数值计算方法来计算系统的焓。

焓值的计算公式范文

焓值的计算公式范文焓值（enthalpy）是热力学中的一个重要概念，它表示在一定条件下热力学系统的热量变化量。

焓值的计算公式是根据热力学定律和热化学方程式推导出来的，下面我们详细介绍焓值的计算公式及其应用。

1.焓值的定义：焓值是指在一定条件下热力学系统的热量变化量，通常以H表示，单位是焦耳（J）或者卡路里（cal）。

焓值的计算公式可以通过下面的公式进行求解：H=U+PV其中，H表示焓值，U表示内能，P表示压力，V表示体积。

2.焓值的计算公式：H=mCΔT其中，H表示焓值，m表示物质的质量，C表示比热容，ΔT表示温度变化。

对于定压条件下的焓值计算，可使用以下公式：H=CpΔT其中，H表示焓值，Cp表示定压热容，ΔT表示温度变化。

3.焓值的应用范围：焓值的计算公式广泛应用于化学、物理、工程等领域。

在化学反应中，焓值的计算可以用于确定反应的热效应，以及预测反应的方向和速率。

在物理领域，焓值的计算可以用于计算热力学系统的能量变化。

在工程领域，焓值的计算可以用于设计和优化各种热力学设备。

4.焓值计算的实例应用：为了更好地理解焓值的计算公式和应用范围，下面给出一个实际的计算示例：假设一些物质的质量为10克，其初始温度为20摄氏度，最终温度为50摄氏度。

已知该物质的比热容为4.18J/(g·℃)。

现在我们来计算焓值。

首先，需要计算温度变化量：ΔT=最终温度-初始温度=50℃-20℃=30℃然后H=mCΔT=10g×4.18J/(g·℃)×30℃=1254J因此，该物质在温度从20摄氏度升高到50摄氏度的过程中，其焓值为1254焦耳。

通过以上的实例计算，我们可以看到焓值的计算公式在实际应用中非常有效和方便。

对于不同的系统和条件，需要根据具体情况选择对应的计算公式。

同时，焓值的计算还可以使用不同的单位，比如卡路里或者其他国际单位制中的能量单位。

总结：焓值是热力学中的重要概念，用于描述热力学系统的热量变化。

焓值的定义式

焓值的定义式1. 焓的概念焓（enthalpy）是热力学中的一个重要物理量，用H表示。

它是热力学系统内部能量和对外界做功之和的总和。

焓可以用来描述物质在压力变化过程中的能量变化。

2. 焓值的定义焓值是指单位质量物质在某一特定条件下的焓。

通常情况下，我们使用标准状态下的焓值来描述物质。

标准状态是指温度为298K（25℃），压力为1 atm（标准大气压）的状态。

在这种条件下，物质的焓值被定义为标准焓。

3. 焓值的计算根据热力学定律，焓变等于热量与对外界做功之和。

在恒定压力下，焓变可以表示为：ΔH = q + PΔV其中，ΔH表示焓变，q表示系统吸收或放出的热量，P表示恒定压力下系统发生体积变化时所做的功，ΔV表示体积变化。

根据这个公式，我们可以计算出单位质量物质在不同温度、压力条件下的焓值。

4. 焓值的应用焓值在化学、物理、工程等领域有着广泛的应用。

在化学反应中，焓变可以帮助我们判断反应的热效应。

当焓变为正值时，表示反应吸热，即吸收热量；当焓变为负值时，表示反应放热，即释放热量。

这对于了解化学反应的能量变化非常重要。

在工程领域，焓值也被用于计算能源转换效率。

例如，在发电厂中，我们可以通过测量进入和离开系统的热量来计算系统的焓变，并据此评估发电效率。

此外，在材料科学中，焓值也被用来描述物质的相变过程。

例如，在冶金学中，我们可以通过测量金属材料在不同温度下的焓值来了解其相变行为。

5. 焓值与其他物理量的关系焓与其他物理量之间有着一定的关系。

例如，焓与内能（U）之间存在以下关系：H = U + PV其中，U表示内能，P表示压力，V表示体积。

这个关系表明了焓与内能之间的相互转换关系。

另外，在恒定压力下，焓变与热量变化（q）之间存在以下关系：ΔH = q这表明了焓变等于系统吸收或放出的热量。

6. 总结焓值是描述物质在特定条件下的能量状态的重要物理量。

通过计算焓变，我们可以了解化学反应、能源转换和相变等过程中的能量变化。

焓值计算公式范文

焓值计算公式范文
焓是热力学的一个重要概念，用来描述物质在恒定压力下吸收或释放的热量。

焓值计算公式可以用来计算物质的焓值。

焓（H）的定义为：
H=U+PV
其中，H为焓，U为内能，P为压力，V为体积。

内能（U）是物质分子的热运动所带来的能量总和，包括分子的平动能、转动能和振动能等。

1.理想气体的焓值计算：
对于理想气体而言，内能只与温度相关，与压力和体积无关。

所以，对于理想气体的焓值计算公式可以简化为：
H=U+PV=U+RT
其中，R为气体常数，T为温度。

这个公式适用于处在恒定压力下的理想气体。

2.定压条件下的焓值计算：
当系统处于定压条件下时，焓值的计算公式可以简化为：
H=U+PV=U+nRT
其中，n为物质的摩尔数。

这个公式适用于恒定压力条件下的各种物质。

3.化学反应焓变的计算：
化学反应焓变可以通过吸热反应和放热反应来进行计算。

吸热反应是
指在反应过程中吸收热量，这时焓变为正值；放热反应是指在反应过程中
释放热量，这时焓变为负值。

在化学反应焓变的计算中，可以根据化学方程式中物质的系数来确定
反应物和生成物的摩尔数变化，进而利用定压条件下焓值计算公式来计算
焓变。

综上所述，焓值计算公式可以根据不同情况的要求来进行推导和应用，这些公式为热力学研究提供了有力的工具和方法。

空气焓值的计算

空气焓值的计算
空气中的焓值是指空气中含有的总热量，通常以干空气的单位质量为基准，称作比焓。

工程中简称为焓，是指一千克干空气的焓和与它相对应的水蒸气的焓的总和。

在工程上，我们可以根据一定质量的空气在处理过程中比焓的变化，来判定空气是得到热量还是失去了热量。

空气的比焓增加表示空气中得到热量;空气的比焓减小表示空气中失去了热量。

在计算气流经过换热器的换热量的时候，气流一侧的换热量计算通过焓差计算相当简便：Q= M*(H_out-H_in) ，其中，Q是换热量，M是气流质量流量，H为气流比焓值。

其实这不只针对气流，对于气液两相的制冷剂流动，也是同样的计算方法。

空气焓值的定义及空气焓值的计算公式:
空气的焓值是指空气所含有的决热量，通常以干空气的单位质量为基准。

焓用符号i表示，单位是kj/kg干空气。

湿空气焓值等于1kg干空气的焓值与dkg水蒸气焓值之和。

湿空气焓值计算公式化：
i=1.01t+(2500+1.84t)d 或i=(1.01+1.84d)t+2500d （kj/kg干空气）
式中： t—空气温度℃
d —空气的含湿量 kg/kg干空气
1.01 —干空气的平均定压比热 kj/(kg.K)
1.84 —水蒸气的平均定压比热kj/(kg.K)
2500 —0℃时水的汽化潜热 kj/kg
由上式可以看出：（1.01+1.84d）t是随温度变化的热量，即“显热”；而2500d 则是0℃时dkg水的汽化潜热，它仅随含湿量而变化，与温度无关，即是“潜热”。

空调的焓值

空调的焓值摘要：一、空调的工作原理1.空调的制冷循环2.空调的制热循环二、焓值的定义与计算1.焓值的定义2.焓值的计算公式三、空调的焓值分类1.制冷空调的焓值2.制热空调的焓值四、空调焓值的影响因素1.空调类型2.制冷剂3.环境温度五、空调焓值的意义1.能效比的计算2.节能与环保六、选择合适的空调焓值1.根据使用场景选择2.考虑能效比正文：空调是我们生活中不可或缺的电器，尤其在炎热的夏季和寒冷的冬季，空调能为我们带来舒适的室内环境。

空调的工作原理涉及制冷循环和制热循环，而其中的关键参数就是焓值。

本文将详细介绍空调的焓值及其相关知识。

首先，我们需要了解焓值的定义。

焓值（enthalpy）是一个热力学参数，表示物质在某一温度和压力下的能量含量。

在空调系统中，焓值用于衡量制冷剂在蒸发器和冷凝器之间的吸热和放热能力。

焓值的计算公式为：ΔH = H2 - H1，其中ΔH表示焓变，H2表示终态的焓值，H1表示初态的焓值。

根据这个公式，我们可以计算空调制冷剂在蒸发器和冷凝器之间的焓值变化。

空调的焓值可以分为制冷空调的焓值和制热空调的焓值。

制冷空调的焓值是指空调在制冷模式下，从室内吸收热量并排放到室外的制冷剂的焓值。

制热空调的焓值则是指空调在制热模式下，从室外吸收热量并加热室内空气的制冷剂的焓值。

空调的焓值受多种因素影响，包括空调类型、制冷剂和环境温度等。

不同类型的空调，如中央空调、壁挂式空调等，其制冷剂和系统设计不同，导致焓值有所差异。

制冷剂的种类和性质也会影响空调的焓值，例如R410A制冷剂的沸点较高，制冷效果更好。

此外，环境温度对空调的制冷和制热效果也有影响，高温环境下空调的制冷效果会降低，制热效果会提高。

空调的焓值具有重要的实际意义。

首先，空调的能效比（COP）与焓值有关。

能效比是空调制冷或制热效果的衡量指标，它等于制冷或制热的制冷量与制冷机消耗的电能之比。

在同等条件下，能效比越高，空调的节能效果越好。

焓值的计算公式

焓值的计算公式
焓值（Enthalpy）是衡量物质能量状态的量，它表示物质或混合物在一定条件下所具备的热能，是物质热力学性质的常量。

它指的是一个物质在不同温度、压强条件下的能量状态，是热力学描述物质的重要参数，是评价物质的有用性的重要指标。

焓值是由物质的定压比焓和定容比焓组成的，它们都可以用温度、压强和体积来表示，定压比焓反映了物质在受定压力时其热力学性质的变化，定容比焓反映了物质在受定容积时其热力学性质的变化。

焓值的计算公式是：
H=U+PV，其中，H表示焓值，U表示内能，P表示压强，V表示体积。

也就是说，焓值是由物质内能（U）和它在受压时所受的压强（P）乘以体积（V）所组成的。

通过对一个物质在不同温度、压强条件下的焓值进行测量，可以推断出该物质的热力学性质，从而可以进行更好地物质热力学分析。

焓值也可以用来衡量物质的热力学变化，它可以用来判断物质在某一过程中发生的热力学变化，也可以用来判断物质的比焓变化，从而可以对物质的变化趋势进行预测。

焓值通常用于分析物质的化学反应，用于确定物质的反应是否是自发的，也可以用来计算物质的化学反应的反应热。

总之，焓值是衡量物质能量状态的量，使用焓值可以推断出物质的热力学性质，也可以用来分析物质的化学反应。

焓值的计算公式为H=U+PV，其中，H表示焓值，U表示内能，P表示压强，V表示体积。

热力学中的焓

热力学中的焓一、引言热力学是研究能量转化和传递的学科，焓是热力学中一个重要的物理量。

本文将从定义、计算、应用等方面全面介绍焓在热力学中的作用。

二、定义焓（Enthalpy）是热力学中一个重要的物理量，表示系统内部能量与外界做功之和。

它通常用符号H表示，单位为焦耳（J）或卡路里（cal）。

三、计算1. 焓的计算公式根据焓的定义，可以得到以下计算公式：H = U + PV其中，U表示系统内部能量，P表示压强，V表示体积。

2. 焓变的计算公式在化学反应中，通常需要计算化学反应前后系统的焓变。

对于恒压条件下的理想气体来说，可以使用以下公式进行计算：ΔH = ΔU + PΔV四、应用1. 焓在化学反应中的应用在化学反应中，焓变可以帮助我们判断反应是否放热或吸热，并且可以根据焓变大小预测反应速率。

例如，在制备硫酸时，通过计算反应前后系统的焓变可以判断该反应是否放热，以及放热的程度。

2. 焓在工程中的应用在工程中，焓可以用来计算能量转化和传递的效率。

例如，在蒸汽动力机中，可以通过计算蒸汽进入和离开机器的焓值来确定机器的效率。

3. 焓在生物学中的应用在生物学中，焓可以用来计算生物体内化学反应的能量转化。

例如，在人体内，食物被消化吸收后会产生能量，并且这些能量可以通过计算食物前后系统的焓变来确定。

五、总结焓是热力学中一个重要的物理量，它表示系统内部能量与外界做功之和。

通过计算焓变可以判断化学反应是否放热或吸热，并且可以预测反应速率。

在工程和生物学中也有广泛应用。

焓值的计算公式范文

焓值的计算公式范文
焓（enthalpy）是物质系统的一种热力学状态函数，表示在常压下，单位物质质量的物质在其中一温度和压力下的热能。

焓的计算公式可以根据不同的情况进行推导和应用。

下面列举了几种常见的计算公式。

1.理想气体的焓变公式：
对于理想气体，其焓变与温度和物质的摩尔数有关。

对于一个摩尔理想气体在恒定压力下的焓变ΔH，可以根据Gibbs-Helmholtz方程得到如下公式：
ΔH=ΔU+PΔV
其中，ΔU是气体的内能变化，P是气体的压力，ΔV是气体的体积变化。

2.溶液的焓变公式：
对于一种物质溶解到溶液中的焓变，可以用以下公式计算：
ΔH溶解=H溶液-H纯溶质-H纯溶剂
其中，ΔH溶解是溶解过程中的焓变，H溶液是溶液的焓，H纯溶质是纯溶质的焓，H纯溶剂是纯溶剂的焓。

3.反应的焓变公式：
对于化学反应的焓变ΔH，可以利用化学方程式中的化学计量系数来计算。

ΔH=∑(ΔH生成物)-∑(ΔH反应物)
其中，ΔH生成物是生成物的焓，ΔH反应物是反应物的焓。

4.相变的焓变公式：
对于物质的相变（如固到液、液到气等），可以用以下公式计算：ΔH相变=m(Lf或Lv)
其中，ΔH相变是相变过程中的焓变，m是物质的质量，Lf是物质的固相熔化潜热，Lv是物质的液相汽化潜热。

需要注意的是，焓是一种状态函数，表示系统的一种状态，它的具体数值并不重要，而重要的是焓的变化量。

因此，计算焓的变化量时，可以根据具体情况选择适用的公式进行计算。

水焓值计算公式

焓值计算公式
焓值计算公式：对一定质量的物质，焓定义为H=U+pV，式中U为物质的内能，p为压强，V 为体积。

焓，热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。

单位质量物质的焓称为比焓，表示为h=u+pv。

空气中的焓值是指空气中含有的总热量，通常以干空气的单位质量为基准。

焓用符号i表示，单位是kJ/kg干空气。

湿空气焓值等于1kg干空气的焓值与dkg水蒸气焓值之和。

湿空气焓值计算公式：
i=1.01t+(2490+1.84t)d或i=(1.01+1.84d)t+2490d(kJ/kg干空气)。

式中：t指空气温度℃，d指空气的含湿量kg/kg干空气，1.01指干空气的平均定压比热kJ/(k g·K)，1.84指水蒸气的平均定压比热kJ/(kg·K)，2490指0℃时水的汽化潜热kJ/kg。

由上式可以看出：
(1.01+1.84d)t是随温度变化的热量，即“显热”；而2490d则是0℃时dkg水的汽化潜热，它仅随含湿量而变化，与温度无关，即是“潜热”。

上式经常用来计算冷干机的热负荷。

焓值的定义与计算公式

焓值的定义与计算公式
焓值是指在常压下，单位质量物质在一定温度和压力下所具有的能量。

焓值是研究物质热力学性质的重要参数，它能够描述物质的热力学变化过
程和热量的转化。

焓值的计算公式为：
H=U+PV
其中，H表示焓值，U表示内能，P表示压强，V表示体积。

焓值和内能存在着简单的关系：当体积不变时，焓值等于内能；当体
积发生变化时，焓值还包括了压力对体积的做功。

这是因为焓值是在恒压
条件下计算得来的，而内能是在恒容条件下计算得来的。

焓值的计算公式可以进一步拆分为以下几个部分：
H=H0+ΔH
其中，H0表示参考焓，ΔH表示焓变。

参考焓是指物质在其中一温度和压力下的标准焓值，它是一种标准状
况下物质的能量状态。

参考焓的计算一般在标准状况下进行，常见的参考
焓是25摄氏度和1大气压下的焓值。

焓变是指物质在相变或化学反应等过程中发生的焓的变化。

焓变可以
通过实验测量得到，也可以通过热力学计算得到。

焓变可以为正、负或零，正表示吸热过程，负表示放热过程，零表示无焓变。

焓值的计算对于热力学分析和热量转化的研究非常重要。

它可以用来计算物质的热力学性质，比如热容和热传导系数等。

同时，焓值的计算也可以用来优化能量利用，提高能源转化效率。

总结起来，焓值是一种热力学参数，用来描述物质在一定温度和压力下所具有的能量。

焓值的计算公式为H=U+PV，其中U表示内能，P表示压强，V表示体积。

焓值的计算公式还可以分为参考焓和焓变两个部分。

焓值的计算对于热力学分析和能量利用具有重要意义。

显热、潜热、全热、焓值及计算

显热、潜热、全热、焓值及计算显热：显热主要表现在由于空气干球温度的变化而发生的热量转移，比如空气干球温度的升高或降低而引起的热量。

显热表现为对固态、液态或气态的物质加热，只要它的形态不变，则热量加进去后，物质的温度就升高，加进热量的多少在温度上能显示出来，即不改变物质的形态而引起其温度变化的热量称为显热。

如对液态的水加热，只要它还保持液态，它的温度就升高；因此，显热只影响温度的变化而不引起物质的形态的变化潜热：物质发生相变（物态变化），在温度不发生变化时吸收或放出的热量叫作“潜热”物质由低能状态转变为高能状态时吸收潜热，反之则放出潜热。

例如，液体沸腾时吸收的潜热一部分用来克服分子间的引力，另一部分用来在膨胀过程中反抗大气压强做功。

熔解热、汽化热、升华热都是潜热。

潜热的量值常常用每单位质量的物质或用每摩尔物质在相变时所吸收或放出的热量来表示。

潜热的发生总会伴随着物质相态的变化，简单的理解就是水在沸腾的时候要吸收很多的热量而温度没多大的变化。

对液态的水加热，水的温度升高，当达到沸点时，虽然热量不断的加入，但水的温度不升高，一直停留在沸点，加进的热量仅使水变成水蒸气，即由液态变为气态。

“潜热”不能用温度计测量出来，人体也无法感觉到，但可通过实验计算出来。

这种不改变物质的温度而引起物态变化(又称相变)的热量称为潜热。

如计算机房中、工作人员人体发热以及换气带进来的空气含湿量，这些热量都为潜热。

全热：全热就等于显热与潜热之和。

所以，在空调环境里，因为空气里含有水蒸汽，所以就要计算其显热负荷和潜热负荷，也就是全热负荷。

显热交换器是针对特殊场合只能回收显热的一种单一换气设备；全热交换器适用于需要新风换气和能量全面回收的各种场合，能回收空气中的显热和潜热（即全热）的新型新风换气设备。

热交换效率：全热换热效率计算公式：x1、x2、x3、----分别代表新风进口、新风出风、排风进口的焓（温度、湿度）值；Ms--------代表送风质量流量；Mmin------代表送风和排风中质量流量较小的一个。

焓的计算公式

焓的计算公式
H_u=U+PV
焓是热力学中的一个重要概念，它表示物体所具有的总能量。

焓的计算公式就是H_u=U+PV，其中U是内能，P为压强，V为体积。

焓的概念由热力学家莫罗尔提出，他认为，当一个物体处在某种特定的温度和压力条件下时，它的焓值可以用来衡量它的总能量。

焓的计算公式就是用来表示这种总能量的。

例如，当温度T=25℃，压强P=1.0×105 Pa，体积V=1.0 m3时，空气的焓H_u=U+PV=4.4 kJ/kg。

这表明，空气在该温度、压力下，其焓值为4.4 kJ/kg。

焓可以用来衡量物体的总能量，是热力学中重要的概念。

焓的计算公式为H_u=U+PV，其中U表示内能，P表示压强，V表示体积。

通过这一公式，可以更好地理解物体的总能量。