化学选修4期末测试试卷与答案

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高中化学选修四试题及答案

高中化学选修四试题及答案

高中化学选修四试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列化合物中,属于共价化合物的是:A. NaClB. H2OC. MgOD. Fe2. 根据题目分析,属于共价化合物的是B. H2O。

3. 金属元素的原子半径一般比非金属元素的原子半径大,这是因为:A. 金属元素的原子质量大B. 金属元素的电子层数多C. 金属元素的原子核电荷数少D. 金属元素的原子核外电子数少4. 金属元素的原子半径一般比非金属元素的原子半径大,这是因为B. 金属元素的电子层数多。

5. 以下哪种反应属于氧化还原反应?A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. 2Na + Cl2 → 2NaCl6. 属于氧化还原反应的是B. 2H2 + O2 → 2H2O。

7. 根据题目分析,下列化合物中属于离子化合物的是:A. CO2B. NaClC. SO3D. N28. 属于离子化合物的是B. NaCl。

9. 以下哪种物质不属于电解质?A. NaClB. H2OC. HClD. CO210. 不属于电解质的是D. CO2。

二、填空题(每题2分,共10分)11. 根据题目分析,酸的定义是能够释放_______的化合物。

答案:氢离子(H+)12. 碱的定义是能够释放_______的化合物。

答案:氢氧根离子(OH-)13. 氧化还原反应中,失去电子的物质被称为_______。

答案:还原剂14. 氧化还原反应中,得到电子的物质被称为_______。

答案:氧化剂15. 根据题目分析,金属活动性顺序表中,排在前面的金属比排在后面的金属更容易失去电子,说明金属的_______性更强。

答案:还原三、简答题(每题5分,共10分)16. 请简述什么是酸碱中和反应,并给出一个具体的例子。

答案:酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。

例如,HCl + NaOH → NaCl + H2O。

人教版高中化学选修四测试题及答案解析全套.doc

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最新人教版高中化学选修四测试题及答案解析全套模块综合测评(时间45分钟,满分100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1・下列关于反应热的说法正确的是()A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) AH= + 1.9 kJ-moF1,说明金刚石具有的能量比石墨低B.已知H+(aq) + OH (aq)=H2O(l) A//=-57.4 kJ mol-1, 20 g 氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应吋放出的热量大于28.7 kJC・已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ moF1,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) AH= —890.3 kJ-mol-1D.将0.5 mol N2和1.5 mol出置于密闭容器中充分反应生成N比仗),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) AH=—38.6kJ molT【解析】A项,题给反应吸热,故金刚石能量比石墨高;C项,生成的H2O(g)不是稳定氧化物;D项,合成氨反应为可逆反应,0.5molN2和1.5 mol H2不能完全反应,故无法判断的数值。

【答案】B2.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中,使它们发生如下反应:3X(g)+Y(g>=〃Z(g)+2W(g), 5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z表示的化学反应速率为0.01 molL-^min-1,则上述反应中〃的值是( )A. 1B. 2C. 3D. 4【解析】由题意知z?(W) = 2 LxTmin=^*^ mol-L_I-min_1,根据斤:2=e(Z) : c(W)知= 1 O【答案】A3.(2015-北京高考)最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下:表示0 "〃〃〃〃〃〃〃〃• 表示催化剂下列说法正确的是()A ・CO 和0生成CO2是吸热反应B. 在该过程中,CO 断键形成C 和OC ・CO 和0形成了具有极性共价键的CO2D. 状态I -状态III 表示CO 与O2反应的过程【解析】 A .状态1总能量为反应物总能量,状态m 总能量为生成物总能量,由图示 知反应物的总能量大于生成物的总能量,故该反应为放热反应。

高中化学选修4试题及答案

高中化学选修4试题及答案

高中化学选修4试题及答案一、选择题1. 以下哪种物质不属于电解质?A. 氯化钠B. 硫酸C. 二氧化碳D. 纯水2. 根据题目分析,二氧化碳在水溶液中能与水反应生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的离子,因此二氧化碳的水溶液导电,但自由移动的离子不是二氧化碳自身电离的,所以二氧化碳是非电解质。

因此,答案是C。

3. 以下化合物中,哪种是共价化合物?A. NaClB. CaOC. HClD. Fe4. 根据题目分析,氯化钠、氧化钙和铁都是由金属元素和非金属元素组成的,它们之间的化学键是离子键,属于离子化合物。

而氯化氢是由非金属元素之间形成的,它们之间的化学键是共价键,属于共价化合物。

因此,答案是C。

5. 以下哪种元素的原子半径最大?A. 氢B. 钠C. 氧D. 氯6. 根据题目分析,氢是元素周期表中原子半径最小的元素,而钠、氧和氯都属于同一周期,随着原子序数的增加,原子半径逐渐减小。

因此,钠的原子半径最大。

答案是B。

二、填空题7. 请写出下列反应的化学方程式:- 铁与稀硫酸反应:Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑- 碳酸钙受热分解:CaCO₃ → CaO + CO₂↑8. 请列举三种常见的有机溶剂:- 乙醇- 丙酮- 甲苯三、简答题9. 什么是氧化还原反应?请举一例说明。

氧化还原反应是指在化学反应过程中,原子或离子之间发生电子转移的过程。

在这种反应中,一个物质失去电子被氧化,而另一个物质获得电子被还原。

例如,铁与氧气反应生成铁的氧化物:4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃在这个反应中,铁原子失去了电子,被氧化;氧气获得了电子,被还原。

四、计算题10. 已知某溶液中HCl的浓度为0.1 mol/L,求当加入0.05 mol/L的NaOH溶液时,溶液的pH值。

首先,根据酸碱中和反应的化学方程式:HCl + NaOH → NaCl + H₂O设加入NaOH溶液的体积为V升,那么HCl溶液中剩余的H⁺浓度为:(0.1 - 0.05V) mol/L当HCl完全中和时,pH = 7。

人教版高中化学选修四第一学期期末质量检测卷高二化学答案.docx

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鼎尚图文 高中化学学习材料 鼎尚图文收集整理 景德镇市2015-2016学年第一学期期末检测卷答案 一、选择题(共48分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B D D D C C B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D A C C B C D 二、填空题(共52分) 17、(8分)(1)①K=c 2(NH 3)·c(CO 2) ( 1’) ② BD ( 2’) ③减小 ( 1’) ④ > ( 1’),> ( 1’) (2)2CO(g)+SO 2(g)=== S(s)+2CO 2(g) ΔH =-270 kJ ·mol -1 ( 2’) 18、(12分)(1)①原电池 ( 1’),2H 2O +O 2+4e -=4OH - ( 1’) ②2H 2O +2Cl -=== === 2OH -+H 2↑+Cl 2↑ ( 2’) (2)① b ( 1’), b →a ( 1’) ② C 2H 5OH-12e -+3H 2O =12H ++2CO 2( 2’) (3)①2H 2O +2e -=2OH -+H 2↑ 或2H ++2e -=H 2↑ ( 1’) ②A( 1’); 2H 2O-4e -=4H ++O 2↑,OH -在阳极放电,使水的电离平衡正向移动,c(H +)增大,SO 42-通过阴离子交换膜进入阳极,和H +结合成硫酸。

( 2’) 19、(11分)(1)500( 1’),等于( 1’) (2)碱( 1’),0.85 ( 2’) (3)偏高( 1’),偏高( 1’) (4)① H ++CO 32-=HCO 3- ( 2’) ② c(Na +)>c(CO 32-)=c(HCO 3-)>c(OH -)>c(H +) ( 2’) 20、(9分)(1) 碱( 1’), H 2O+A -OH -+HA ( 1’) (2) = ( 1’) (3) 大于 ( 1’) (4) ① 碱 ( 1’) , H 2O+A 2-OH -+HA - ( 1’) 学校班级姓名 考号-----------------------装-------------------------------------------订-----------------------------------------------------线-----------------------------------------------通电② BCD ( 2’) ③<( 1’)21、(12分)(1) Cu2+、Fe2+、Fe3+ ( 2’) ;不能( 1’),溶液pH=9.6时,Cu2+也会沉淀。

(完整版)化学选修四期末测试题(含答案)

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化学选修四期末测试题本卷可能所需相对原子质量:N 14 O 16 Fe 56 Ag 108Ⅰ选择题(50分)一、单项选择题:本大题共10小题,每小题3分,共30分。

在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得3分,选错或不答的得0分。

1.已知:H 2(g)+F 2(g) 错误!未找到引用源。

2HF(g) △H =-270kJ/mol ,下列说法正确的是( )A .1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB .1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC .在相同条件下,1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D .2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量3.可逆反应2SO 2+O 22SO 3,如果SO 2的起始浓度为2mol ·L -1,2min 后SO 2的浓度为1.8 mol ·L -1,则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A .0.1mol ·L -1·min -1B .0.9mol ·L -1·min -1C .0.2 mol ·L -1·min -1D .0.05mol ·L -1·min -15.已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2()N O g C O g+22()2()N g C O g + 下列说法不正确的是A .升高温度可使该反应的逆反应速率降低B .使用高效催化剂可有效提高正反应速率C .反应达到平衡后,N0的反应速率保持恒定D .单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时,反应达到平衡6.25 ℃,101 k Pa 时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。

高二化学选修四期末考试及答案

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高二选修四期末考试化学试题(总分:100分,考试时间:90分钟)一、单选题(每小题只有一个答案正确,共2*25=50分)1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,在光照和点燃条件下的不同2、在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)达到平衡的标志是( )A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D.单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B23、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:的为A.+8Q kJB.+16Q kJC.-8Q kJD.-16Q kJ4、已知热化学方程:为提供分解1molKNO3所需的能量,理论上需完全燃烧碳( )A.58/94molB.58/(94×2)molC.(58×2)/94molD.(94×2)/58mol5、一定条件下,向2密闭容器中加入2和10,发生反应,2时测得剩余为1,下列表示其化学反应速率不正确的是A. B.C. D.6、反应在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能够引起反应速率增大的是( )A.增加的质量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入使体系压强增大D.保持压强不变,充入使容器体积增大7、下列实验误差分析错误的是( )A.用润湿润的试纸测稀碱溶液的,测定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏低8、下列有关离子水解的方程式中正确的是( )。

人教版高中化学选修四期末考试卷.docx

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高中化学学习材料唐玲出品永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷高二化学一、选择题。

(本题包括30小题,每小题2分,共60分;每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法或表示法正确的是( )A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/molC.温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变,所以化学平衡一定会移动D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H+)=c(OH-)=10-6 mol/L的溶液一定呈中性2.已知化学反应①C(s)+12O2(g)===CO(g) ΔH=-Q1 kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-Q2kJ/mol。

据此判断,下列说法正确的是(Q1、Q2均为正数,且其他条件相同)( )A.C的燃烧热为Q1 kJ/molB.2 mol CO(g)所具有的能量一定高于2 mol CO2(g)所具有的能量C.一定质量的C燃烧,生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多D.C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-(Q1+Q2) kJ/mol3.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( ) A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ4.对于A 2+3B22C的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是( )A.v(A2)=0.4 mol·L-1·s-1 B.v(B2)=0.8 mol·L-1·s-1C.v(C)=0.6 mol·L-1·s-1 D.v(B2)=42 mol·L-1·min-15.一定量的气体在密闭容器中发生反应:x A(g)+y B(g) z C(g),平衡时测得A的浓度为1.0 mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达到新平衡后,测得A的浓度降低为0.60 mol/L。

2019-2020人教版化学选修四期末综合复习试卷(含答案)

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13.汽车尾气(含烃类、CO、NO 与 SO2 等),是城市主要污染源之一,治理的办法之一是 在汽车排气管上装催化转化器,它使 NO 与 CO 反应生成可参与大气生态循环的无 毒气体,反应原理:2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g),在 298 K、100 kPa 下, Δ H=-113 kJ·mol-1、Δ S=-145 J·mol-1·K-1。下列说法中错误的是( ) A.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
A.在稀溶液中,1 mol H2SO4(aq)与 1 mol Ba(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中 和热
B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C.表明参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式
D.101 kPa 时,1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
2.在密闭容器中,一定条件下进行如下反应 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g), △H=-373.2kJ·mol-1,达到平衡后,为提高该反应的速率和 NO 的转化率,采取
会使测得的值偏大 D.在 101KPa 时,1molCH4 完全燃烧生成 CO2 和水蒸气放出的热量就是 CH4 的燃烧热 10.下图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是( ) A.盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L B.酚酞不能用作本实验的指示剂 C.曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D. P 点时反应恰好完全,溶液呈中性
D.由 HA 电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106 倍
8、有一反应:2A(g)+B(g)
2C(g),右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡
曲线,则下列描述不正确的是( )

人教版高中化学选修4期末复习测试卷(含答案)

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人教版高中化学选修4期末复习测试卷一、单选题(54分)1.(3分)下列装置中,能构成原电池的是()A.B.C.D.2.(3分)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是选项 A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2OA.A B.B C.C D.D3.(3分)能影响水的电离平衡,最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)<c(H+)的操作是()A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中加入氯化铵固体D.向水中加醋酸钠晶体4.(3分)为了除去CuCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,该试剂是( )A.NaOH B.Na2CO3C.Cu(OH)2D.氨水5.(3分)下列事实中,其中与盐类的水解无关的有()A.长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大,发生板结B.NaHSO4溶液呈酸性C.氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑D..配制AgNO3溶液,用稀硝酸溶解AgNO3固体6.(3分)用乙醇作为燃料电池的燃料有很多的优点,则下列不属于优点的是A.产物不污染环境B.乙醇是一种再生能源C.与气体燃料相比,乙醇是液体,易储存D.乙醇作为燃料电池的燃料,反应时火焰明亮7.(3分)反应C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g)下列条件的改变使其反应速率减慢的是()A.增加 C 的量B.将容器的体积缩小一半第 1 页共12 页C.恒容,充入H2O(g)使体系压强增大D.恒压,充入N2使容器体积变大8.(3分)一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能作为反应达到平衡标志的是()A.v正(X)=2v逆(Y)B.混合气体的压强不再变化C.混合气体的密度不再变化D.单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X9.(3分)对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是()A B C D研究目的压强对反应的影响(p2>p1)温度对反应的影响平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响示意图A.A B.B C.C D.D10.(3分)一定条件下,下列反应不可能自发进行的是A.2O3(g)=3O2(g) △H<0B.CaCO3(s)=CaO( s)+ CO2(g) △H>0C.N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H<0D.2CO(g)=2C(s)+ O2(g) △H>011.(3分)在25 ℃时,向AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S 溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最终出现黑色沉淀。

(完整)高二化学选修四期末考试及答案,推荐文档

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3、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-
1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:
A.+8Q kJ
B.+16Q kJ
4、已知热化学方程:
C.-8Q kJ
D.-16Q kJ
的为
A.58/94mol
B.58/(94×2)mol
B.高温下为自发过程,低温下为非自发过程 D.任何温度下为自发过程
25、物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按 由小到大顺序排列的是( )。
溶液,④

溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )
A.
A.
B.
B.
B. C.
D.
C.
19、25 ℃时,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH- 离子Amol·L-1与Bmol·L-
C.
溶液中一定存在
D.0. 1
溶液中:
16、已知一种 体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是( A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应
的酸和一种 )。
B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
的碱溶液等
17、在由水电离产生的 浓度为
的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
1,则A和B关系为( )
D.
A.A>B
B.A=10-4 B
C.B=10-4A
D.A=B
二、填空题(共50分)
20、一定温度下,可逆反应
在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态
26、(8分)已知
的标志是( )
,

湖北省汉川一中高二年级第一学期期末考试化学(选修4)试卷

湖北省汉川一中高二年级第一学期期末考试化学(选修4)试卷

湖北省汉川一中高二化学(选修四)模块综合能力测试期末化学试卷命题人:汉川一中 刘慧祥(时间90分钟 满分100分) 2013-1-20 可能用到的相对原子质量:H :1 C :12 N :14 O :16 Na :23 Mg :24 Al :27 S :32 Cl :35.5 Fe :56 Cu :64 Ag :108第Ⅰ卷(选择题,共54分)一、选择题(本题包括18小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共42分)1.据人民网报道,有一集团拟将在太空建立巨大的激光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢,其反应可表示为:2H 2O===== TiO 2激光2H 2↑+O 2↑。

有下列几种说法:①水分解反应是放热反应;②氢气是一级能源;③使用氢气作燃料有助于控制温室效应;④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可改善生存条件。

其中叙述正确的是A .③④B .②③C .①②D .①②③④2.下列说法正确的是A .ΔH <0、ΔS >0的反应在温度低时不能自发进行B .NH 4HCO 3(s)=NH 3(g)+H 2O(g)+CO 2(g) ΔH =+185.57 kJ/mol 能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C .因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D .在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向3.已知c (NH 4Cl)<0.1 mol·L -1时,溶液的pH >5.1,现用0.1 mol·L -1盐酸滴定10 mL 0.05mol·L -1氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的量应是A .10 mLB .5 mLC .大于5 mLD .小于5 mL4.密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)R(g)+2L ,如图所示R%是R 的体积分数,t 是时间,下列关于该反应的分析正确的是A .正反应吸热,L 为气体B .正反应吸热,L 为固体或纯液体C .正反应放热,L 为气体D .正反应放热,L 为固体或纯液体5.下列某种仪器中盛有一定量的KMnO 4溶液,甲同学平视读数为n mL ,乙同学仰视读数为x mL 丙同学俯视读数为y mL 。

人教版高中化学选修4 全册综合测试卷(含答案解析)

人教版高中化学选修4 全册综合测试卷(含答案解析)

人教版高中化学选修4全册综合测试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟。

第Ⅰ卷(选择题,共42分)一、选择题(本题包括14小题,每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分,共42分)1.如图所示为某反应过程中的能量变化,则下列说法中正确的是()A.因为E1-E2>0,所以图中所示的反应为吸热反应B.加入催化剂可降低反应的焓变,加快化学反应速率C.该反应为放热反应,反应一定不需要加热D.该反应断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少答案 D解析由图可知,反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量,则图中所示反应为放热反应,A错误;由图可知,加入催化剂,降低了反应的活化能,能加快化学反应速率,但反应的焓变(ΔH)不变,B错误;放热反应可能需要通过加热引发反应,C错误;该反应为放热反应,则断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少,D正确。

2.科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应的热化学方程式为CO(g)+O(g)===CO2(g)ΔH1,反应过程的示意图如下:下列说法中正确的是()A.ΔH1>0B.三种状态中,状态Ⅱ最稳定C.使用催化剂能增大CO和O生成CO2的平衡转化率D.若2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2,则有ΔH2>2ΔH1答案 D解析由图可知,状态Ⅰ反应物[CO(g)+O(g)]具有的总能量高于状态Ⅲ生成物[CO2(g)]具有的总能量,则有ΔH1<0,A错误;三种状态中,状态Ⅱ具有的能量最高,状态Ⅲ具有的能量最低,故状态Ⅲ最稳定,B错误;使用催化剂能增大CO和O生成CO2的反应速率,但不能增大平衡转化率,C错误;反应CO(g)+O(g)===CO2(g)ΔH1的化学计量数乘以2可得2CO(g)+2O(g)===2CO2(g)2ΔH1,O2(g)===2O(g),断裂O—O键要吸收热量,2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2,则有ΔH2>2ΔH1,D正确。

人教版选修四《化学反应原理》期末试卷及答案分析

人教版选修四《化学反应原理》期末试卷及答案分析

《化学反应原理》期末试卷第I卷(选择题共41分)一、选择题(本题包括10个小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个答案符合题意)1.以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于环保方面的原因,目前要推广使用水基防锈漆,但水基漆较易溶解O2,在干燥之前易导致金属表面产生锈斑,为此要在水基漆中加入缓蚀剂,以下可作为缓蚀剂添加的是()A.KMnO4 B.NaNO2 C.FeCl3 D.HNO32.下列说法中,正确的是()A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的 pH 会增大B.在测定BaSO4沉淀的量前,先洗涤BaSO4沉淀,洗涤剂选择水或稀硫酸时的效果相同C.AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下 K sp(AgCl) > K sp(AgI) D.加水稀释酸溶液时,所有离子的浓度都降低3.广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。

根据上述信息,下列说法不正确的是()A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解产物是HClO和PH3C.NaClO的水解产物之一是HClO D.Mg3N2的水解产物是两种碱性物质4.t 0 C时,水的离子积为K w,该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。

下列有关混合液的关系式中,可确认溶液一定呈中性的是()A.pH = 7 B.c(A-) > c(B+) C.c (OH-) = D.c(H+)-c(OH-) = c(A-)-c(B+) 5.有关下列装置图中的叙述正确的是()A.这是电解NaOH溶液的装置B.这是一个原电池装置,利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色C.Pt为正极,其电极反应为:O2+2H2O +4e-=4OH-D.这是一个原电池装置,Pt为负极,Fe为正极6.已知胆矾溶于水使溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液释放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l);△H=+Q2(Q2>0),则Q1、Q2的关系为()A.Q1 <Q2 B.Q1 >Q2 C.Q1 =Q2 D.无法确定7.分别取pH=3的两种一元酸HA和HB溶液10mL,加入等量(过量)的镁粉,充分反应后,收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2,若V1>V2,下列说法正确的是()A.将原酸溶液都稀释到1L,pH都增大到5B.在相同条件下,NaA水溶液的碱性弱于NaB水溶液的碱性C.HB一定是强酸D.反应开始时二者生成H2的速率相同8.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。

高中化学选修4期末测试卷(含解析)

高中化学选修4期末测试卷(含解析)

高中化学选修4期末测试卷班级______ 姓名_______一、单选题(每小题3分,共54分)1. 下列说法正确的是()A. 浓硫酸稀释属于放热反应B. 等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧,后者放出的热量多C. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,反应热均相同D. 已知C(s,石墨)= C(s,金刚石)ΔH=+ 1.5kJ·mol-1,则石墨比金刚石稳定2.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)====K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=x kJ·mol−1已知:碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol−1S(s)+2K(s)====K2S(s)ΔH2=b kJ·mol−12K(s)+N2(g)+3O2(g)====2KNO3(s)ΔH3=c kJ·mol−1则x为()A.3a+b﹣c B.c﹣3a﹣b C.a+b﹣c D.c﹣a﹣b3.化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min,B的浓度减少0.6 mol·L−1。

对此反应速率的表示正确的是()A.用A表示的反应速率是0.4 mol•(L•min)﹣1B.2 min内,v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的C.2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•(L•min)﹣1D.分别用B、C、D表示反应的反应速率其比值是3∶2∶14. 下列说法正确的是()A. 增大压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大B. 升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D. 加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大5. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是()A.Na与水反应时增大水的用量B.将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时,增大压强D.恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量6. 下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是()A. 用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气B. 配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸C. 向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液,溶液变澄清D. 对2 HI (g)H2 (g) + I2 (g)的平衡体系,增大压强使颜色变深7.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A. SO3溶于水后能导电,故SO3为电解质B. 一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解C. 硫酸酸性强于醋酸,但CaCO3难溶于硫酸,可溶于醋酸D. pH=5的盐酸和氯化铵溶液,水的电离程度相同8.对于可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反应过程中,其他条件不变时,产物D的质量分数D %与温度T或压强p的关系如图所示,下列说法正确的是( )A.降温,化学平衡向正反应方向移动B.使用催化剂可使D%有所增加C.化学方程式中化学计量数m+n<p+qD.升温,A的转化率提高9.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A. 纯碱溶液去油污B. 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C. 草木灰和铵态氮肥不能混合使用D. 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀10. 室温下,对于pH=11的氨水,下列判断正确的是()A. 该氨水的浓度为1.0×10-3mol·L-1B. 加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小C. 加水稀释,溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大D. 与pH=3的盐酸等体积混合,反应后溶液pH=711.下列说法错误的是()A.蒸发氯化亚铁溶液要得到氯化铁固体,必须在HCl的气流中蒸干B.水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol/L的溶液中:Cl-,CO32-,NH4+,S2O32-可大量共存C.KH2PO4溶液呈酸性D.对于同类型的难溶电解质,Ksp越大,其溶解度就越大12. 常温下,下列粒子浓度关系错误的是()A. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)B. pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)C. 将0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合:c(CH3COO一)+c(CH3COOH) = 2c(Na+)D. 向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性:c(NH4+) = c(HCO3-)+c(CO32-)13.下列说法正确的是( )A. 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸,盐酸消耗的氢氧化钠更多B. 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中:>1C. pH=9的Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D. pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中,c(NH4+)大小顺序为:①>②>③14.已知常温下K sp(AgCl)=1.6×10-10,K sp(AgI)=1.6×10-16,下列有关说法正确的是( )A. 常温下,AgCl在纯水中的K sp比在AgNO3溶液中的K sp大B. 向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液,不变C. 在AgCl的饱和溶液中通入HCl,有AgCl析出,且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)D. 向AgCl与AgI等体积混合的饱和溶液中加入足量浓硝酸银溶液,产生的AgCl沉淀少于AgI15.分别在下图所示装置(都盛有0.1 mol·L-1H2SO4溶液)中放置四个相同的纯锌片,腐蚀最快的是()。

高中化学选修4期末试卷及解析(四套)人教版

高中化学选修4期末试卷及解析(四套)人教版

选修4期末测试试卷(1)第I卷(选择题)1. 在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是()A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子2. 下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是()A.熔化时不导电 B.不是离子化合物,而是极性共价化合物C.水溶液的导电能力很差 D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3. 对于0.1 mol·L-1Na2SO3溶液,正确的是()A.升高温度,溶液pH降低B.c(Na+)=2c(SO32—)+c(HSO3—)+c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32—)+2c(HSO3—)+c(OH-)D.加入少量NaOH固体,c(SO32—)与c(Na+)均增大4. 下列说法正确的是()A、水解反应是吸热反应B、升高温度可以抑制盐类的水解C、正盐水溶液的pH均为7D、酸式盐的pH均小于75. 下列说法正确的是A.若氢气和氧气化合是放热反应,则水电解生成氢气和氧气是吸热反应B.需要加热才能进行的反应是吸热反应C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关D.对放热反应A+B→C+D ,A、B的能量总和大于C、D的能量总和6. 下列说法不正确的是A.除去溶液中混有的少量,可加人足量的粉末搅拌后过滤B在溶液中加人氯化银,一段时间后沉淀变成黄色,说明同温度下C将氨气通人热的溶液中能使还原为D当分散质和分散剂都为气体时,组成的分散系不可能为胶体7. 用强酸滴定强碱时,若选用甲基橙作指示剂,当达到滴定终点时溶液的颜色变化是()A.由红变橙B.由黄变橙C.由黄变红D.由红变黄8. 下列说法正确的是()A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4B .为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸,可测NaHA 溶液的pH 。

(完整版)化学选修4期末测试试卷与答案

(完整版)化学选修4期末测试试卷与答案

化学选修4期末测试试卷可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Cu 64 Ag 108一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共40分)1.将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直到反应完全生成新物质硫化亚铁。

这一现象说明了A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.铁粉和硫粉在常温下容易反应D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量2. 25o C时若体积为Va,pH=a的某一元强酸与体积为Vb, pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b,则下列符合a值的是A.3B.4C.5D.63.pH=a某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH<a,则该电解质可能是A.Ba(OH)2B.HClC.Na2SO4D.AgNO34.把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钠、镁、铝的物质的量之比为A.1︰2︰3B.3︰2︰1C.6︰3︰1D.6︰3︰25.0.1mol/L HF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确...的是A.c(H+)>c(F-)B.c(HF) >c(H+)C.c(OH-)>c(HF)D.c(HF)>c(F-) 6.以铁为电极电解U形管中的氯化钠溶液,液面上覆盖一层苯,电解一段时间后,在阴极周围溶液中加入酚酞,在阳极周围加入KSCN和K3[Fe(CN)6]溶液,则阴、阳极周围溶液颜色变为A.红色、血红色B.红色、蓝色C.无色、红色D.蓝色、红色7.物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液,其pH依次为4、5、6,则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是A.KX、KZ、KYB.KX、 KY、KZC.KZ、KY 、KXD.KY、KZ、KX8.在100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中,欲使CH3COOH的电离程度和溶液的pH都增大,可A.加少量的NaOH(1mol/L)溶液B.加少量1mol/L盐酸C.加少量CH3COONa固体D.微热9.不考虑水的电离,在H2CO3溶液中,下列离子浓度关系正确的是A.c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)B.c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)C.2c(CO32-)=c(H+)D.c(CO32-)=c(HCO3-)10.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀;经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶得纯净的MnCl2。

化学选修四测试题及答案

化学选修四测试题及答案

…○…………装学校:___________姓名…○…………装第一章《化学反应与能量》测试题一、选择题(每小题只有..1.个.选项符合题意。

每小题3分,共48分) 1.下列说法正确的是( )A.化学反应都伴随着能量的变化B.个别化学反应与能量变化无关C.化学反应都要放出能量D.放热反应的发生无需任何条件 2.下列说法不正确的是( )A. 化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化B. 放热反应都不需要加热就能发生C. 吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D. 化学反应是放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3.下列属于放热反应的是( )A.铝和盐酸反应B.焦碳和二氧化碳共热C.石灰石的分解D.氢气还原氧化铜4.已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是285.8 kJ ·mol -1、1411.0 kJ ·mol -1和1366.8 kJ mol -1,则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为( )A .-44.2 kJ ·mol -1B .+44.2 kJ ·mol -1C .-330 kJ ·mol -1D .+330 kJ ·mol -1 5.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A .HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH =-57.3 kJ·mol -1,则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH =2×(-57.3)kJ·mol -1B.CO 的燃烧热是283.0 kJ·mol -1,则2CO 2(g) =2CO(g)+O 2(g)ΔH =+2×283.0 kJ·mol -1C .需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D .1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 6.化学反应N 2+3H 2 = 2NH 3的能量变化如下图所示,该反应的热化学方程式是( )A .N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l);⊿H = 2(a —b —c)kJ·mol -1B .N 2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g) ;⊿H = 2(b —a )kJ·mol -1C .N 2(g)+H 2(g) = NH 3(l) ;⊿H = (b +c —a )kJ·mol -1 D .N 2(g)+H 2(g) =NH 3(g) ;⊿H = (a +b )kJ·mol -1 7.化学与生活、社会密切相关。

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2014年下期高二年级期末考化学试题(理科)班级姓名得分可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 64 108一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共40分)1.将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直到反应完全生成新物质硫化亚铁。

这一现象说明了A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.铁粉和硫粉在常温下容易反应D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量2. 25时若体积为,的某一元强酸与体积为, 的某一元强碱混合,恰好中和,且已知<和0.5b,则下列符合a值的是A.3B.4C.5D.63.某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的<a,则该电解质可能是()22434.把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钠、镁、铝的物质的量之比为A.1︰2︰3B.3︰2︰1C.6︰3︰1D.6︰3︰2 5.0.1 溶液的2,则该溶液中有关浓度关系式不正确...的是()>c() () >c() ()>c() ()>c()6.已知:△△H-T△S,△H为焓变,T为热力学温度,△S熵变,当△G <0时反应能自发进行,△G>0时反应不能自发进行,据此,下列叙述中正确的是A.熵变大于零的反应肯定能自发进行 B.焓变小于零的反应肯定能自发进行C.焓变大于零的反应肯定不能自发进行D.焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行7.物质的量浓度相同的三种酸、、的溶液,其依次为4、5、6,则、、的碱性由强到弱的顺序是、、、、、、、、8.在1000.13溶液中,欲使3的电离程度和溶液的都增大,可A.加少量的(1)溶液B.加少量1盐酸C.加少量3固体D.微热9.不考虑水的电离,在H23溶液中,下列离子浓度关系正确的是()(3-)+2c(32-) ()(3-)(32-)C.2c(32-)() (32-)(3-)10.以2为原料制得的2溶液中常含有2+、2+、2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质,可使这些金属离子形成硫化物沉淀;经过滤除去包括在内的沉淀,再经蒸发、结晶得纯净的2。

根据上述实验事实,可推知具有的相关性质是A.溶解度与、、等相同B.溶解度大于、、C.溶解度小于、、D.具有吸附性11.右图是可逆反应2B23D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断A.反应物的转化率先降低后增大B.若A、B是气体,则D是液体或固体C.逆反应是放热反应、B、C、D均为气体12.电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为:2222。

有关该电池的说法正确的是为电池的正极 B.负极反应为C.不能被溶液激活D.可用于海上应急照明供电13.下图所示的电解池I和中,a、b、c和d均为电极。

电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b<d。

符合上述实验结果的盐溶液是X Y选项A.43B.3(3)2C.42(4)3D.4414.将气体W、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:4W(g)(g)2C(g)反应进行到4s末,测得W为0.5,B为0.4,C为0.2,则用反应物W浓度的减少来表示该反应的速率应为A.0.025(L·s) B.0.0125(L·s) C.0.05(L·s) D.0.1(L·s)15.在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应:(g)(g)(g)。

平衡时测得A的浓度为0.5;保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再次达到平衡时,测得A的浓度为0.28。

下列有关判断正确的是B.该变化使平衡正向移动的转化率降低的体积分数增大16.250,101时,2N2O5(g)= 42(g)+ O2(g) △56.76,该反应能自发进行,其自发进行的主要原因是A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减反应D.熵增效应大于能量效应17.有关电化学的说法中正确的是A.原电池和电解池的阴极金属都不会腐蚀 B.不锈钢难生锈是因为合金中铁受保护C.原电池的负极一定比正极金属活泼 D.原电池的负极质量一定减少,正极质量一定不变或增加18.在三个烧杯中分别盛有海水,依次插入(1)铁片;(2)导线相连的铜、铁片;(3)导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A.(1)(2)(3)B.(2)(3)(1)C.(2)(1)(3)D.(3)(2)(1)19.以惰性电极电解少量硫酸铜溶液,一段时间后取出电极,加入19.6克氢氧化铜固体,固体完全溶解所得溶液与电解前相同(浓度、密度、体积等),则电解过程中电路中流过的电子为A.0.2 B.0.4 C.0.6 D.0.820.以惰性电极电解某溶液,发现两极只有氢气和氧气生成。

则电解一段时间后。

下列有关该溶液(温度不变)的说法中。

(1)该溶液的可能增大(2)该溶液的可能减小(3)该溶液的可能不变(4)该溶液的浓度可能不变(5)该溶液的浓度可能增大(6)该溶液的浓度可能减小。

正确的是A.只有(1)(2)(3)(6) B.只有(1)(2)(3)(4)C.只有(1)(2)(3)(5) D.只有(1)(2)(3)(4)(5)二、填空题(共60分)21.(4分)电化腐蚀是钢铁发生腐蚀的主要原因,当水膜较强时,主要发生腐蚀,其负极反应式为,正极反应式为。

22. (2分)将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是;(填化学式,下同)将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是。

23. (6分)用铜、锌和硫酸铜溶液设计一个原电池。

原电池的负极是,电极反应式是;正极是,电极反应式是。

24. (6分)实验室常用熟石灰与氯化铵固体制氨气,写出反应的化学方程式实验室也可用浓氨水与氢氧化钠固体作用制取氨气。

(1)写出氨水电离方程式;(2)浓氨水与氢氧化钠固体作用制取氨气的原理是;25. (2分)下列溶液:A、0.1B、0.1 H24C、0.1D、0.1 3其中由大到小的排列顺序是 (用字母表示)。

26.(6分)牙齿表面由一层坚硬的、组成为5(4)3的物质保护着。

它在唾液中存在下列平衡:5(4)3(s)52343(1)进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是。

(2)已知5(4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小,质地更坚固。

当牙膏中配有氟化物添加剂后防止龋齿的原因是(用离子方程式表示)。

(3)根据以上原理,请你提出一种其它促进矿化的方法。

27.(8分)用0.1320的溶液滴定未知浓度的溶液,实验数据如下表所示,实验编号待测溶液的体积溶液的体积1 25.00 24.412 25.00 24.393 25.00 24.60回答下列问题:(1)右图中甲为滴定管,乙为滴定管(填“酸式”或“碱式”)(2)实验中,需要润洗的仪器是:(3)取待测液溶液25.00 于锥形瓶中,使用酚酞做指示剂。

滴定终点的判断依据是(4)若滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失,将使所测结果(填“偏高”“偏低”“不变”,下同);若读酸式滴定管读数时,滴定前仰视读数,滴定后正确读数,则所测结果。

(5) 未知浓度的溶液的物质的量浓度为。

28.(10分)反应A(g)+ B(g)C(g) +2D(g)的能量变化如下图所示,回答下列问题。

(1)该反应是反应(填“吸热”“放热”)。

(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率(填“增大”“减小”“不变”下同),原因是;(3)向体系中加入催化剂,△H ;(4)向体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是E1 E2;(5)将1和2加入2L容器中,5后达到平衡,此时A的转化率为50%,则5内用D表示化学反应速率为平衡常数29.(16分)下图装置中:b电极用金属M制成,a、c、d为石墨电极,接通电源,金属M沉积于b极,同时a、d电极上产生气泡。

试回答(1)a连接电源的极。

b极的电极反应式为。

(2)电解开始时,在B烧杯的中央,滴几滴淀粉溶液,你能观察到的现象是:,电解进行一段时间后,罩在C极上的试管中也收集到了气体。

此时C极上的电极反应式为(3)当d极上收集到44.8气体(标准状况)时停止电解,a极上放出了气体,若在b电极上沉积金属M的质量为0.432g,则此金属的摩尔质量为。

(4)电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200。

取该溶液逐滴加入到25.00.1 溶液中,当加入25.00这种溶液时刚好沉淀完全。

试计算电解前A烧杯中3溶液的物质的量浓度为多少?2013年下学期会同一中高二期中考试化学参考答案:一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D D C D C A A B 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D A C C D A C D C二、填空题:21.(每空1分,共4分)酸性析氢 2 2+ 222↑22. (每空1分,共2分) 2O32(4)323. (每空1分,方程式2分/空,共6分) 22+2224. (每空2分,共6分) 24()22+23↑+2H2O 3·H24增大浓度,使3·H2O电离平衡逆向移动,氢氧化钠固体溶于水时放热,促进3·H2O分解25. (2分) C D A B26.(每空2分,共6分)(1)酸中和了,促进溶解平衡右移(2)523435(4)3F (3)多食用含钙、磷丰富的食物(或补钙、补磷)27.(最后一空2分,其余每空1分,共8分)(1)酸式碱式(2)(酸、碱式)滴定管(3)红色褪去,半分钟不再出现红色(4)偏高偏低(5)0.128828.(最后2空各2分,其余每空1分,共10分)(1)放热(2)减小升温平衡向吸热反应方向移动,即逆向移动(3)不变(4)变小变小(5)0.1 1/3 (或0.33)29.(16分)(1)正 (2) C电极周围先变蓝色 442↑+2H2O(3)0.001 108 (4)0.12。

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