高考化学大一轮复习 第2节 分子结构与性质课件(选修3)

a 为中心原子的价电子数，x 为与中心原子结合的原子 数，b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。
(2)价层电子对互斥理论与分子构型：
电子 σ 键电子 孤电子 电子对空间构 分子空间构 实
对数 对数 对数
型
型
例
2
2
0
直___线__形__
_直__线__形___ CO2
3 3
2
0 1
三__角___形___
第二节 分子结构与性质
1.了解共价键的形式，能用键长、键能、键角等说明简单分 子的某些性质。(中频) 2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)， 能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简 单分子或离子的空间结构。(高频) 3.了解化学键和分子间作用力的区别。 4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。 (中频)
(3)配位化合物 ①组成：
②形成条件：
_配孤__位电__体子__有对__中 离性 子分 ：子 如： F－如、HC2l－O、、CNNH－3等和。CO等。 中心原子有_空__轨__道___：如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。
分子的立体结构 1．用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型 (1)用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键 是判断分子中的中心原子上的价层电子对数。
形成的 σ 键的是________。
【答案】 ①③⑨ ②④⑦ ⑤⑥⑧ ①②③⑥⑦⑧
④⑤⑨ ⑦
3．分析下列分子或离子的立体结构 (1)H2O________，(2)H3O＋________， (3)NH3________，(4)NH＋ 4 ________， (5)CO2________，(6)CO32－________， (7)CCl4________，(8)C2H2________。
三角形 BF3
_角__形__ SO2
4
4
3
2
0
正四面体形 CH4
1 __四__面__体__形____ 三__角__锥__形___ NH3
2
V__形___ H2O
2.用杂化轨道理论推测分子的立体构型
杂化类型 杂化轨道数目 杂化轨道间夹角 空间构型 实例
sp
2
ห้องสมุดไป่ตู้
180°
直线形 BeCl2
sp2
3
120°
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)分子中一定含有化学键( ) (2)乙炔分子中既有非极性键又有极性键，既有 σ 键又有 π 键( ) (3)正四面体结构的分子的键角一定是 109°28′( ) (4)极性分子中一定不含非极性键，非极性分子中不含极 性键( )
(5)氢键是一种特殊的化学键( ) (6)分子中中心原子杂化后形成的轨道构型与分子的构 型是相同的( ) (7)卤素单质按 F2→I2，熔沸点逐渐升高( ) (8)H2O 的沸点比 H2S 高很多，原因是 O—H 键比 S—H 键的键能大( ) 【答案】 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)×
【答案】 (1)V 形 (2)三角锥形 (3)三角锥形 (4)正 四面体形 (5)直线形 (6)正三角形 (7)正四面体 (8)直线 形
σ、π 键计算 3 种键： 单键—σ，双键—1σ、1π，三键—1σ、2π
分子立体结构的 3 种推断关系 2 对价层电子对—sp 杂化—直线形 3 对价层电子对—sp2 杂化—三角形 4 对价层电子对—sp3 杂化—四面体形
共价键和配位键 1．共价键 (1)共价键的本质与特征 共价键的本质是原子之间形成_共__用__电__子__对___；共价键具 有方向性和__饱__和__性的基本特征。
(2)共价键种类 根据形成共价键的原子轨道重叠方式可分为 σ 键和 π 键。σ 键强度比 π 键强度_大___。
非极性
双
配位
(3)键参数 ①键参数对分子性质的影响
1．分子的极性
极性分子与非极性分子： 极性分子结构―― 不→对称正负电荷中心不__重__合___。如 NH3、 H2O。 非极性分子结―构―对→称正负电荷中心_重__合__。如 CH4、CO2。
2．分子间作用力 (1)分子间作用力包括范德华力和氢键两类。范德华力是 分子之间普遍存在的一种相互作用力。氢键是由__已__经__与__电__ 负__性__很__强__的原子结合的氢原子和___另__一__个__电___负__性__很__强___的 原子之间的作用力。如 NH3、H2O、HF 分子之间。 (2)分子间作用力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸 点和溶解性等。
2．有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，
⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(
)，只含有极性键
的是________；只含有非极性键的是________；既有极性键，
又有非极性键的是________；只有 σ 键的是________；既有
σ 键又有 π 键的是________。含有由两个原子的 s 轨道重叠
稳定性 空间构型
②键参数与分子稳定性的关系 键能越__大__，键长越_短__，分子越稳定。
2．配位键及配合物 (1)配位键 由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形 成的_共__价__键__。 (2)配位键的表示方法 如 A→B：A 表示提___供__孤电子对的原子，B 表示_接__受__ 共用电子对的原子。
3．手性 具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手 与右手一样互___为__镜__像__，却在三维空间里不能重叠，互称手 性异构体，具有手性异构体的分子叫手性分子。 4．无机含氧酸分子的酸性 无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素 R 相同， 则 n 值越大，酸性越_强___，如 HClO＜HClO2＜HClO3＜ HClO4。
_三__角__形_ BF3
sp3
4
109°28′ _四__面__体__形__ CH4
3.等电子原理 原子总数相同，价___电__子__总__数__相同的分子具有相似的化 学键特征和立体结构，许多性质相似，如 N2 与 CO，O3 与 SO2，N2O 与 CO2、CH4 与 NH＋ 4 等。
分子的性质
孤电子对的 1 个计算式：12(a－xb)
化学键与分子立体结构 1.共价键的分类