2016-高考真题合集之元素周期律
高考题型揭秘之理综化学 题型04 物质结构 元素周期律 专题02 四年高考题展示
1．【2016年高考新课标Ⅰ卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W<X<YB．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C则原子半径的大小W<Y<X，错误；B．同一周期元素，随着原子序数的增大，自左向右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性Y>Z>X，错误；C．Y元素的氢化物有H2O和H2O2，二者在常温常压下都为液态，正确；D．X的最高价氧化物的水化物是碳酸，该物质是二元弱酸，不是强酸，错误。
【考点定位】考查元素周期表、元素周期律的应用及和无机框图题推断的知识。
【名师点睛】元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。
元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。
元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。
原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。
本题难度较大，常由于物质的某个性质未掌握好导致失误、失分。
2．【2016年高考新课标Ⅱ卷】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。
【2016_2018三年高考真题分类汇编】化学 专题07 物质结构元素周期律 教师版
专题07 物质结构元素周期律考纲解读海南卷13真题链接1．【2018新课标1卷4】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z 最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价【答案】B【解析】W与Z形成的化合物与浓硫酸反应，生成腐蚀玻璃的物质，说明生成HF，那么W与Z中有一个为F，假设Z为F，则W只能为Li，当W为H和He时不符合题意，又知W与Y同族，则Y为Na，违背了W、X、Y、Z依次递增的条件。
故W为F，则Y为Cl，再结合W、X、Z最外层电子数之和为10，说明有两种可能性：W为F、X为Na、Z为Ca或者W为F、X为Mg、Z为K。
B项，Z为Ca或K，其氢化物为离子化合物，故B项正确；A项，X为Na或Mg，不可能为气态，故A项错误；C项，Y和Z的化合物可能为CaCl2或KCl，均显中性，故C项错误；D项，W为F，无最高正价，Y为Cl，最高正价为+7，故D项错误。
1综上所述，本题正确答案为B。
2．【2017新课标1卷6】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C【解析】W的简单氢化物可用作制冷剂，常见为氨气，则W为N元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，应为Na元素，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，黄色沉淀为S，则由X、Y和Z三种元素形成的一种盐为Na2S2O3，刺激性气体为SO2，则X为O元素，Z为S元素；A、非金属性O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B、Y为Na元素，X为O元素，对应的简单离子核外都有10个电子，故B正确；C、Y与Z形成的化合物为Na2S，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则可使石蕊试液变蓝色，故C错误；D、Z为S元素，与O同主族，与Na同周期，故D正确；故选C。
【2016-2019四年高考真题分类汇编】化学 专题07 物质结构元素周期律 教师版
专题07 物质结构元素周期律考纲解读海南卷13真题链接1．【2019新课标1卷4】固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCI气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCI以分子形式存在B．冰表面第二层中，H 浓度为5×10-3 mol·L1-(设冰的密度为0.9g·cm-3)C．冰表面第三层中，冰的氨键网络结构保持不变12D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应+ +Cl -.【答案】D【解析】A 、从图中可以看出，冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在，正确；B 、根据题意可得，则由Cl -:H 2O=10-4:1得，c(Cl -)=5×10-3mol·L -1，正确；由图可知，在冰表面第三层中，没有HCl 分子，冰分子整齐排列，冰的氢键网络结构保持不变，故D 正确，C 错误。
2．【2019新课标1卷7】科学家合成出一种新化合物（如图所示），其中W 、X 、Y 、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X 核外电子数的一半，下列叙述正确的是A ．WZ 的水溶液呈碱性B ．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC ．Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸D ．该新化合物中Y 不满足8电子稳定结构【答案】C【解析】根据题中信息可以推出W 、X 、Y 、Z 分别为Na 、Si 、P 、Cl ；A 、NaCl 的溶液呈中性，所以A 错误；元素的非金属性应该是Cl ＞P ＞Si ，所以B 错误；Y 的最高价氧化物对应的水化物为H 3PO 4为中强酸所以C 正确；P 在化合物中的化合价绝对值是3 ，最高正化合价是5，所以满足八电子稳定结构。
3．【2019新课标2卷3】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。
高考化学一轮总复习第五章物质结构元素周期律全国高考题型突破元素“位_构_性”关系的相互推断课件
因 W 与 X 的简单离子电子层结构相同，且 W 与 Y 同族，则 W 可能为 N(或 O)元素、Y 可能为 P(或 S)元素。 A 项，Na＋与 N3－(或 O2－)电子层结构相同，核电荷数越 大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子 半径：Na＋＜N3－(或 O2－)＜Cl－。
B 项，W 与 X 形成的化合物 Na2O、Na2O2(或 Na3N) 溶于水后的溶液均为 NaOH 溶液(或 NaOH 和 NH3 的混 合溶液)，呈碱性。C 项，元素的非金属性越强，其气态 氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：W＞Y。D 项，最 高价氧化物对应的水化物中 HClO4 是最强的无机酸。
C.Na 是金属元素，可以与非金属元素 C、S、Cl 形 成离子化合物，正确。D.C 元素可以与 H 元素形成乙烷， 该分子中含有非极性键，错误。
答案：D
编后语
老师上课都有一定的思路，抓住老师的思路就能取得良好的学习效果。在上一小节中已经提及听课中要跟随老师的思路，这里再进一步论述听课时如何 抓住老师的思路。
A．简单离子半径：W＜X＜Z B．W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z 解析：四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则 X 为 Na 元素；Z 与 X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则 Z 为 Cl 元素；
2019/7/9
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核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，所以 半径 Z－＞Y＋，C 错误。
答案：D
2．(2015·海南卷)a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M
电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c。下列叙述错误的是( )
2016-2018年高考真题合集之元素周期律
2016-2018年高考真题之元素周期律【2018新课标1卷】1．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W 与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价【2018新课标2卷】2．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸【2018新课标3卷】3．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。
下列说法正确的是A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D．标准状况下W的单质状态与X的相同【2018江苏卷】4．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【2018天津卷】5．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B．热稳定性：HCl<PH3 C．沸点：C2H5SH<C2H5OH D．碱性：LiOH<Be(OH)26．【2017新课标1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
高考化学十年真题专题汇编解析-物质结构-元素周期表、周期律
题型一：原子结高考化学十年真题专题汇编-物质结构 元素周期表、周期律构化学键1.(2019·北京)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。
铟与铷(37Rb)同周期。
下列说法不正确的是A.In 是第五周期第ⅢA 族元素B.的中子数与电子数的差值为17C.原子半径:In>AlD.碱性:In(OH)3>RbOH 【答案】D【解析】本题考查原子结构、元素周期表和元素周期律，考查的核心素养是证据推理与模型认知。
Rb 为碱金属，属于第五周期元素，故In 亦为第五周期元素，In 与Al 同主族，即为第ⅢA 族元素，A项正确；的中子数为115-49=66，质子数为49，质子数等于核外电子数，故中子数与电子数之差为17，B 项正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：In ＞Al ，C 项正确；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性In(OH)3＜RbOH ，D 项错误。
2.(2019·浙江)下列说法正确的是A.18O 2和16O 3互为同位素B.正己烷和2,2-二甲基丙烷互为同系物C.C 60和C 70是具有相同质子数的不同核素D.H 2NCH 2COOCH 3和CH 3CH 2NO 2是同分异构体【答案】B【解析】本题考查核素、同位素、同系物以及同分异构体的概念。
同位素的研究对象为原子，而18O 2和16O 3为单质，A 项错误；正己烷和2,2-二甲基丙烷结构相似，在分子组成上相差1个“CH 2”原子团，两者互为同系物，B 项正确；C 60和C 70均为单质，不是核素，C 项错误；H2NCH2COOCH3的分子式为C3H7NO2，而CH3CH2NO2的分子式为C2H5NO2，两者不是同分异构体，D项错误，故选B。
全国高考化学元素周期律的综合高考真题分类汇总及答案
全国高考化学元素周期律的综合高考真题分类汇总及答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答问题：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。
（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号．．．．回答）。
（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式．．．回答）。
（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式．．．回答）。
（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式．．．为____________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_______________________。
（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。
（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。
【答案】第3周期IVA族 F NaOH H－F 分子间作用力共价化合物原子 Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O【解析】【分析】根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。
据此解答。
【详解】（1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA族；（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是Mg＞O＞F，即原子半径最小的是F；（3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，碱性最强的是NaOH；（4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HF＞H2O＞CH4，最稳定的氢化物是HF，其结构式为H－F；（5）②和③按原子数1:2形成的化合物是CO2，其电子式为：，CO2属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力；（6）③和⑧构成的化合物是SiO2，属于共价化合物，其晶体为原子晶体；（7）⑤是钠元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH，⑦是Al，其最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3表现两性，与碱反应的化学方程式为Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。
浙江省2016届高考化学选择题9题---- 元素周期表周期律
浙江省2016届高考化学选择题9题---- 元素周期表周期律 2016.3.181．M 、X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次递增的五种短周期元素，M 是所有元素中原子半径最小的，X 的一种单质是自然界中硬度最高的物质，Z 、W 同主族且能形成多种常见化合物。
下列叙述正确的是A ．稳定性：W 的氢化物＞Z 的氢化物，沸点：W 的氢化物＜Z 的氢化物B ．元素X 、Y 、Z 的单质晶体可能属于同种类型的晶体C ．XZ 2、X 2M 2、M 2Z 2均为直线型的共价化合物D ．由Z 和W 组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表明其具有漂白性2． X 、Y 、Z 、M 、W 为原子序数依次增大的5种短周期元素。
X 的质子总数与电子层数相同，Y 、Z 、M 同周期且相邻，W 原子核外电子数是M 原子最外层电子数的2倍。
Z 与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。
X 、Y 、Z 三种元素形成化合物乙。
下列说法不．正确．．的是 A ．原子半径：W ＞Y ＞Z ＞M ＞XB ．化合物乙中一定只有共价键C ．由W 元素形成的单质以及W 与Z 两元素形成的化合物都是原子晶体D ．X 分别与Y 、Z 、M 、W 形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM ，沸点X 2Z ＞XM3．X 、Y 、Z 、M 、W 五种短周期元素。
X 的质子总数与电子层数相同，Y 、Z 、M 、W 在周期表中的相对位置如下表，且W 原子核外电子数是M 原子最外层电子数的2倍。
下列说法不正确的是A ．原子半径：W ＞Y ＞Z ＞M ＞XB ．X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物中可能既有离子键又有共价键C ．W 分别与M 、Z 元素形成的化合物WM4、WZ2都是原子晶体D ．X 分别与Y 、Z 、M 、W 形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM ，沸点X2Z ＞XM4．短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A 、C 原子的最外层电子数之和等于B 原子的次外层电子；A 与C ，B 与D 均为同主族元素。
全国高考化学元素周期律的综合高考真题分类汇总含详细答案
全国高考化学元素周期律的综合高考真题分类汇总含详细答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙，1869年，门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。
下图为元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1).上述元素中化学性质最稳定的是________(填元素符号，下同) ，非金属性最强的是_____。
(2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。
(3)h元素的原子结构示意图为__________，写出h单质的一种用途:__________。
(4)b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。
(5)a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是__________(填化学式)，写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式:___________________________________。
【答案】Ar F HNO3制光电池 Mg>C>O KOH Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O【解析】【分析】由元素周期表可知，a为Li、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Mg、g为Al、h为Si、i 为Ar、j为K。
【详解】（1）0族元素的化学性质最稳定，故上述元素中化学性质最稳定的是Ar；F元素的非金属性最强；（2）c为N，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3；（3）h为Si，核电荷数为14，原子的核外电子数也是14，Si的原子结构示意图为；Si单质的一种用途是可以制光电池；（4）b为C、d为O、f为Mg，当电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小；电子层数越多原子半径越大，故b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是Mg>C>O；（5）a为Li、g为Al、j为K，K的金属性最强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是KOH；g的氧化物为Al2O3，Al2O3与KOH溶液反应的离子方程式为Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O 。
全国高考化学元素周期律的综合高考真题汇总及答案
全国高考化学元素周期律的综合高考真题汇总及答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．已知元素X 、Y 均为短周期元素，X 元素的一种核素常用于测文物的年代，Y 元素原子半径是所有原子中最小的，元素X 、Y 可形成两种常见化合物M 和N ，已知M 可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M 分子中所含X 元素的质量是Y 元素质量的6倍，且M 的相对分子质量为56。
N 是一种常用溶剂，它的实验式XY 。
回答下列问题：(1)符合条件的M 的有 ______种。
(2)任意写一种不带支链的M 的结构简式__________。
(3)若在N 与液溴的混合液中加入铁粉可以发生反应(在如图装置a 容器中反应)，则：①写出a 容器中发生的所有反应的化学方程式：_____________。
②d 容器中NaOH 溶液的作用是_____________。
(4)在碘水中加入N 振荡静置后的现象是__________。
(5)等质量M 、N 完全燃烧时消耗O 2的物质的量较多的是________(填“M ”或“N ”)。
【答案】3 CH 2＝CH －CH 2－CH 3 2Fe +3Br 2＝2FeBr 3、+Br 23FeBr −−−→+HBr 吸收HBr 和Br 2，防止污染环境 溶液分层，下层无色，上层紫红色 M【解析】【分析】短周期元素X 元素的一种核素常用于测文物的年代，则X 为碳(C )；Y 元素原子半径是所有原子中最小的，则Y 为氢(H )。
元素X 、Y 可形成两种常见化合物M 和N ，已知M 可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M 分子中所含X 元素的质量是Y 元素质量的6倍，且M 的相对分子质量为56，则M 为分子式C 4H 8的烯烃；N 是一种常用溶剂，它的实验式XY ，则N 为苯(C 6H 6)。
【详解】由以上分析可知，M 是分子式为C 4H 8的烯烃，N 是分子式为C 6H 6的苯。
(1)符合条件的M 有CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH =CHCH 3、(CH 3)2C =CH 2，共3种。
高考真题训练(物质结构与元素周期律002)
一周一测一评一讲之高考真题训练（物质结构和元素周期律+有机合成推断题002）1．【2016新课标2卷】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是（）A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性2．【2016新课标3卷】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是（）A. 简单离子半径：W<X<ZB. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C. 气态氢化物的热稳定性：W<YD. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z3．【2016浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。
W−的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是（）A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B. 原子半径大小：X＜Y，Z＞WC. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂4．【2015福建卷】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A. 原子半径：W>Z>Y>XB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等5．【2016江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。
历年高考题元素周期律题ppt课件
4、（2015全国卷Ⅱ）
原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别 为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个 电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ B ）。
A: 元素的非金属性次序为c>b>a B: a和其他3种元素均能形成共价化合物 C: d和其他3种元素均能形成离子化合物 D: 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
全国卷元素周期律选择题 汇总
1、（2016全国卷Ⅰ）
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这 些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体， q的水溶液具有漂白性，0.01mol/L r 溶液的pH为2，s通常是难 溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确 的是（ C ）。
H；q的水溶液具有漂白性，n是Cl2，根据转化关系图可知m是H2O，r是 HCl，q是HClO，s通常是难溶于水的混合物，则p是CH4，s是CH3Cl、 CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物，因此X是C、Y是O。 综上所述，W、X、Y、Z依次是H、C、O、Cl，m是H2O，n是Cl2，p是 CH4，q是HClO，r是HCl，s是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物。 C项，Y的氢化物为H2O、H2O2，常温常压下均为液态，故C项正确； A项，H是原子半径最小的元素，C、O属于同一周期元素，原子序数越
【解析】
“W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8”，则W为位于第一周期的主族元素， 即H；X为7号元素N；“它们的最外层电子数之和为18”，则Y、Z的最 外层电子数之和为12，则Y的最外层电子数为5，Z为7，故Y为P，Z为Cl。 综上所述，W为H，X为N，Y为P，Z为Cl。 B项，元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原 性：H->Cl-，故选B项； A项，分子晶体的沸点与分子间作用力有关，一般情况下，分子晶体相 对分子质量越大，分子间相互作用力越强，沸点越高，则沸点：N2>H2， 故不选A项； C项，元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，选项 中未说明为最高价氧化物，则不一定成立，故不选C项； D项，NH4H2PO4为离子化合物，既含有N，也含有P，故不选D项。 综上所述，本题正确答案为B。 易错项分析：本题的易错项为C项。Y为P，Z为Cl，含氧酸有多种，只有 最高价氧化物对应的水化物酸性才能根据非金属性强弱直接比较，不是 最高价含氧酸则不一定符合，如H3PO4是-的电子层结构与氦相同”，则a为H；“b、c的最外层电子数 分别为6、7，次外层电子数为8”，则b为S，c为Cl；“c-和d+的 电子层结构相同”，则d为K。 故a为H，b为S，c为Cl，d为K。 B项，H与K形成的是离子化合物，故B项错误； A项，同周期的元素，由左到右非金属性增强，则非金属性 Cl>S：，硫化氢中硫为-2价，氢为+1价，则非金属性：S>H，故 A项正确； C项，K与其他三种元素形成的KH、K2S、KCl，均为离子化合物， 故C项正确； D项，H、S、Cl各自最高为+1价、+6价、+7价，最低化合价为-1 价、-2价、-1价，代数和分别为0、4、6，故D项正确。 综上所述，本题正确答案为B。
2016高考化学专题6元素周期表 元素周期律
考纲要求 3.以ⅠA与ⅦA 族为例，掌握同
考点
考题类型
高考
频度
命题规律 (2)与元素化合物、化学反
应原理、化学实验相结合，
元素“ 位— 构—性 选择题 ★★★ 考查物质的性质、性质的 递变规律和元素的定性推 断等。 以元素的推断为命题背景， 并结合元素化合物、化学 反应原理和化学实验，综 合考查物质的性质及其变 化规律、实验技能和化学 用语等。 考纲考向分析 核心要点突破
核心要点突破
考纲考向分析
得电子能力 失电子能力 元素 金属性 非金属性
依次增强 __________
依次减弱 __________ 依次减弱 __________
依次减弱 _________
依次减弱 _________ 依次减弱 _________
性质
依次增强 __________ 升高 一般最高正价_____
原子序数
最外层电子数
电子层数
考纲考向分析
核心要点突破
3.结构
(1)周期(7个横行，7个周期) 短周期 长周期 7
1 2 3 4 5 6 2 ___ 8 ___ 8 ___ 18 ___ 18 ___ 32 ___ 元素种数 2 ___ 10 ___ 18 ___ 36 ___ 54 ___ 86 0族元素原子序数 ___
序号
32
118
考纲考向分析
核心要点突破
(2)族(18个纵列，16个族)
主族
1 2 13 14 15 16 17 ⅠA ____ ⅡA _____ ⅢA ____ ⅣA ____ ⅤA ____ ⅥA ____ ⅦA 族序 ____
列序
副族 第Ⅷ族 0族
五年2016_2020高考化学真题专题点拨专题05物质结构元素周期律含解析
专题05 物质结构元素周期律【2020年】1。
(2020·浙江卷）下列说法正确的是( ）A．35Cl和37Cl是两种不同的元素 B．单晶硅和石英互为同素异形体C．HCOOH和2HOCH CHO互为同系物D．H与Na在元素周期表中处于同一主族【答案】D【解析】35Cl和37Cl是Cl元素的两种不同核素，属于同种元素，A错误；同素异形体是指同种元素组成的不同种单质，而单晶硅为硅单质，而石英是SiO2，两者不属于同素异形体，B错误；同系物是指结构相似，分子组成上相差若干个CH2的有机化合物，HCOOH和HOCH2CHO结构不相似，不属于同系物，C错误;H 和Na在元素周期表种均处于第IA族，D选项正确;答案选D. 2。
（2020·新课标Ⅰ）1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He)轰击金属原子W Z X，得到核素30Z+2Y，开创了人造放射性核素的先河:W Z X+42He→30Z+2Y+10n。
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8.下列叙述正确的是A．W Z X的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸【答案】B【解析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W+4=30+1，则W=27,X与Y原子之间质子数相差2，因X元素为金属元素，Y的质子数比X大，则Y与X位于同一周期，且Y 位于X右侧,且元素X、Y的最外层电子数之和为8，设X最外层电子数为a，则Y的最外层电子为a+2，解得a=3，因此X为Al,Y 为P，以此解答。
2713Al的质量数为27，则该原子相对原子质量为27,故A错误;Al元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，故B 正确;Al原子与P原子位于同一周期,且Al原子序数大于P原子序数，故原子半径Al〉P，故C错误；P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D错误；故答案为B。
3.（2020·新课标Ⅱ)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。
全国高考化学元素周期律的综合高考真题汇总含详细答案.doc
全国高考化学元素周期律的综合高考真题汇总含详细答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答问题：族Ⅰ AⅡ AⅢ AⅣAⅤ AⅥ AⅦ A0周期1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________ 。
（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________ （用元素符号回答）。
．．．．（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________ （用化学式回．．．答）。
（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式回答）。
．．．（5）②和③按原子数 1: 2 形成的化合物的电子式为 ____________，该晶体气化的过程中克．．．服的微粒间作用力为_______________________ 。
（6）③和⑧形成的化合物属于 _______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于 ________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。
（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________ 。
【答案】第 3 周期IVA 族 F NaOH H－ F 分子间作用力共价化合物原子Al( OH) 3+NaOH＝ NaAlO2+2H2O【解析】【分析】根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、 C、 O、 F、 Na、 Mg、 Al、 Si、 Cl。
据此解答。
【详解】（1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA 族；（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是 Mg＞ O＞ F，即原子半径最小的是 F；（3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOH＞Mg ( OH) 2＞ Al( OH) 3，碱性最强的是NaOH；（4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HF＞H2O＞ CH4，最稳定的氢化物是HF，其结构式为H－ F；（5）②和③按原子数1: 2 形成的化合物是 CO2，其电子式为：2属于分， CO子晶体，熔化时克服分子间作用力；（6）③和⑧构成的化合物是 SiO2，属于共价化合物，其晶体为原子晶体；（7）⑤是钠元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH，⑦是 Al，其最高价氧化物的水化物是 Al( OH) 3， Al( OH) 3表现两性，与碱反应的化学方程式为Al( OH) 3＋ NaOH＝ NaAlO2＋2H2O。
全国高考化学试题元素周期律专题汇编含参考答案与解析
精心整理2017 年全国高考化学试题元素周期律专题汇编Ⅰ—原子构造1．（2017?北京 -8 ）2016 年IUPAC命117 号元素为T S，T S的原子核外最外层电子数是7，以下说名法不正确的选项是A．T S是第七周期第ⅦA 族元素B．T S的同位素原子拥有同样的电子数C．T S在同族元素中非金属性最弱176D．中子数为 176 的 T S核素符号是117Ts【答案】 D【分析】 A．依据原子核外电子排布规则，该原子构造表示图为，据此判断该元素位于第七周期、第 VIIA 族，故 A 正确。
B．同位素拥有同样质子数、不一样中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则T S的同位素原子具有同样的电子数，故 B 正确；C．同一主族元素中，跟着原子序数越大，元素的非金属性渐渐减弱，则T S在同族元素中非金属性最弱，故 C正确；293D．该元素的质量数 =质子数 +中子数 =176+117=293，该原子正确的表示方法为：117 Ts，故 D错误；【考点】原子构造与元素的性质；元素周期律与元素周期表【专题】元素周期律与元素周期表专题【评论】此题考察原子构造与元生性质，题目难度不大，明确原子构造与元素周期律的关系为解答重点，注意掌握原子构成及表示方法，试题培育学生的剖析能力及灵巧应用能力。
2．（2017?新课标Ⅱ -9 ）a、b、c、d 为原子序数挨次增大的短周期主族元素， a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数同样； c 所在周期数与族数同样； d 与 a 同族，以下表达正确的选项是A．原子半径： d＞c＞b＞aB．4 种元素中 b 的金属性最强C．c 的氧化物的水化物是强碱D．d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强【答案】 B【分析】由以上剖析可知 a 为 O元素、 b 可能为 Na或 Mg、 c 为 Al 、 d 为 S 元素．A．同周期元素从左到右原子半径渐渐减小，应为 b＞ c＞ d， a 为 O，原子半径最小，故 A 错误；B．同周期元素从左到右元素的金属性渐渐降低，则金属性 b＞ c，a、d 为非金属，金属性较弱，则 4 种元素中 b 的金属性最强，故 B 正确；C．c 为 Al ，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C错误；D．一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为 a 的单质的氧化性强，故D 错误。
选择题—物质结构 元素周期律高考真题(2016-2021)
物质结构元素周期律1．（2021·浙江）下列含有共价键的盐是A．CaCl2B．H2SO4C．Ba(OH)2D．Na2CO3 2．（2021·广东）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。
腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。
下列有关说法正确的是A．煤油是可再生能源B．2H燃烧过程中热能转化为化学能C．火星陨石中的20Ne质量数为20D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素3．（2021·河北）用中子轰击NZ X原子产生α粒子(即氮核42He)的核反应为：NZX+1n→7p Y+42He。
已知元素Y在化合物中呈+1价。
下列说法正确的是A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C．X和氢元素形成离子化合物D．6Y和7Y互为同素异形体4．（2021·全国高考甲卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。
W和X的单质常温下均为气体。
下列叙述正确的是A．原子半径：Z>Y>X>WB．W与X只能形成一种化合物C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物5．（2021·全国高考乙卷）我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球士壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。
X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是A．原子半径大小顺序为W X Y Z>>>B．化合物XW中的化学键为离子键C．Y单质的导电性能弱于Z单质的D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸6．（2021·广东）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。
其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。
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2016-2018年高考真题之元素周期律
【2018新课标1卷】1．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；
W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是
A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价
【2018新课标2卷】2．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是
A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
【2018新课标3卷】3．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。
下列说法正确的是
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D．标准状况下W的单质状态与X的相同
【2018江苏卷】4．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
下列说法正确的是
A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
【2018天津卷】5．下列有关物质性质的比较，结论正确的是
A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B．热稳定性：HCl<PH3 C．沸点：C2H5SH<C2H5OH D．碱性：LiOH<Be(OH)2
6．【2017新课标1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是
A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
7．【2017新课标2卷】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。
下列叙述正确的是
A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
8．【2017新课标3卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是
A．氢化物沸点：W<Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C．化合物熔点：Y2X3<YZ3 D．简单离子的半径：Y<X
9．【2017北京卷】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确
．．．的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是
10．【2017天津卷】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确
．．．的是
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
11．【2017江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是
A．原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的单质的氧化性比Z的强 D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
12．【2016新课标1卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A. 原子半径的大小W＜X＜Y
B. 元素的非金属性Z＞X＞Y
C. Y的氢化物常温常压下为液态
D. X的最高价氧化物的水化物为强酸
13．【2016新课标2卷】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是
A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C. c的原子半径是这些元素中最大的
D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
14．【2016新课标3卷】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是
A. 简单离子半径：W<X<Z
B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y
D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
15．【2016浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。
W−的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是
A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B. 原子半径大小：X＜Y，Z＞W
C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
16．【2016海南卷】下列叙述正确的有
A. 第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多
B. 第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小
C. 卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小
17．【2016江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是
A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D. 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
18．【2016上海卷】硼的最高价含氧酸的化学式不可能是
A. HBO2
B. H2BO3
C. H3BO3
D. H2B4O7
19．【2016上海卷】下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是
A．CaO与CO2 B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2 D．Cl2与I2
20．【2016上海卷】已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是
A. 原子半径：X＞Y＞Z＞W
B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D. 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
参考答案
1-5BADDC 6-10CBDDC
11-15DCABD 16BC 17-20BBCA。