高中化学必修二全册(13份打包) 人教版2

含有共价键的化合物不一定是共价化合物 离子化合物中也可能含有共价键
【课堂练习】
1.请用电子式表示下列物质的形成的过程。
HF、H2O、CO2
2.下列物质含有共价键的离子化合物AD的是：
A. Ba(OH)2 B. KCl C. H2O D. NaHCO3
思考？
共价单质和共价化合物都含有共 价键，但通常说像单质分子H2 、 N2 中，成键原子不显电性，而像 HF、H2O、CO2 分子中原子显电 性，为什么呢？
成键元素： 活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA） 和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）
成键过程： 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排
斥达到平衡，就形成了离子键。
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
2.离子化合物：由离子键构成的化合物。
思考 哪些物质中存在离子键呢？
1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素 （VIA、VIIA） 之间的化合物。(如：Na2O．Na2O2) 2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，即大部分盐。 (如：NaNO3) 3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 (如：NH4Cl , (NH4)2SO4 )
层电子数，而且还应用中括号“[ ]”括起
来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
[：O····：]2-
[：C·l·：]-
(4)离子化合物的电子式： 由阴、阳离子的电子式组成，但对相 同离子不能合并。
AB型 NaCl
A2B型 Na2S
AB2型 MgCl2
注意:相同的离子不能写在一起,一般对称排列.
[ 练习] 写出下列微粒的电子式：
分子 H2 N2 H2O CO2 CH4
电子式
4、共价键的存在： 不仅存在于非金属单质和共价化合物中，
如：H2，HCl，CO2， 也存在于有些离子化合物中
如：NaOH NH4Cl Na2O2
共价化合物
通过共用电子对形成分子的化合物。
例：HCl H2O CO2 CH4 NH3
注: 共价化合物中一定含有共价键
化学反应 断裂的键 生成的键
点燃
氢氢键、氧氧键
2H2+O2==2H20
氢氧键
点燃
氢氢键、氯氯键
H2+Cl2==2HCl
氢氯键
催化剂
N2+3H2===2NH3 氮氮键、氢氢键 高温高压
氢氮键
注意:
离子化合物受热熔化或溶于水时会破坏离子键,
某些共价化合物(酸类)溶于水时会破坏共价键;
但这两个过程均属于物理变化.所以破坏化学键不一定发生化学变化
思考
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在
哪些力？
演示：Na与Cl形成NaCl的过程
1、Na+离子和Cl-离子间的静电吸引作用
2、电子与电子、原子核与原子核间的 静电斥力作用
一.离子键
1.定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为
离子键
成键原因： 电子得失 成键粒子： 阴阳离子
成键本质：静电作用（静电吸引和静电排斥）
D．氯化氢溶于水
练习2：下列物质中，1．含离子键的物质是
（ A、F
）；2．含非极性共价键的
物质是（ C、D、I ）；3．含极性共价键 的物质是（ B、E、G、H、J、 ）;4.是离子化 合物的是（ A、F ）；5、是共价化合物的是
（ B、E、G、H、J ）
A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2
思考：
活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键， 那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样 结合成分子的？H 2、HCl是怎样形成的？
分析氯化氢的形成过程
共价键 1、概念：
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键微粒：原子
注 共价键的实质：原子间的静电作用。 意
成键元素：同种或不同种非金属元素
C.11与17
D.14与8
2.主族元素A和B形成AB2型离子化合物， 用电子式表示AB2的形成过程。
·· · · ·· · · ·· ·· ·· ··
B····+ A + B····
[ B····]－A2+ [ B····]－
复习提问：
下列物质中存在离子键的是( A、D ) A。NaCl B.H2 C. HCl D.MgBr2
特
(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多 数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间,
点 及稀有气体分子之间.
(3)变化规律:对于组成和结构相似的物质,相对分 子质量越大,分子间作用力越大,物质的溶沸点越高
如:I2＞Br2 ＞ Cl2 ＞ F2
2、氢键
NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种 比分子间作用力稍强的相互作用,这种相 互作用叫氢键.
用称为离子键。
含有离子键的化合物一定是离子化合物。
电子式 在元素符号周围用小黑点(·)或小
叉(×)表示的式子叫电子式。
1.离子标电荷
注 2.阴离子用括号
意
3.相同原子可合并, 相同离子不合并. 4.不把 “→”当“＝”
1.根据原子序数，下列各组原子能以 离子键结合的是（C ）
A.10与19
B.6与16
溴原子 硫离子，钙离子
··
B··r···
：
[ ：S····]2-
Ca2+
[ 练习] 写出下列化合物的电子式：
KBr，Na2O，CaCl2 ,CaO
··
用电子式表示离子化合物的形成过程 用N电a子·式＋表C示····l ·Na→ClN的a形+ [：成C··l··过：]-程 用电子式表示MgCl2的形成过程
5、共价键的分类
（1）非极性共价键
共用电子对不偏移，成键原子不显电性
（2）极性共价键
共用电子对偏移，成键原子显电性
项目
类型
成键原子
原子吸引 电子的能力
共用电子对是 否偏移
极性键
不同 不同
发生偏移
非极性键
相同 相同
不发生偏移
举例
ＮＨ３ Ｈ２Ｏ ＨＣl
O2 H2 N2 H2O2 Na2O2
小 结：共价键与离子键的比较
人，活着其实很累，在公司，上有可能需要讨好领导，下还需要和同事打好关系，回家需要处理好家庭的关系，交际需要维护好朋友自己的友谊，一不小心就有可能会各种质疑的话语，让我们心里、身体上背负着更重的压力。
也许经常有这样的场景，喧嚣的闹市，聚会上，热闹非凡，尽情的喝着酒，各种嘈杂，殊不知在心里巴不得这聚会早点结束就好，想着明天还要早起上班，想着家里的妻儿还在幽幽的盼着，而你自己也根本就不喜欢这样的场合，偶尔还可以，时间长了，你已经不知该怎样去选择。年纪越大，时间越来越少，身体越来越没以前那么能抗，而自己明白的事情却越来越迷茫，入夜时分，站在这个城市的中央，越来越觉得生活的选择已经不由的我们自己来做主，只剩下了莫名的伤感。
当我们渐渐步入社会，为了生活，我们不得不努力工作，严格遵守公司的规章制度，不敢有一丝懈怠，甚至为了一份微薄的薪水，我们几乎耗尽了所有的时间和精力去做好，不是在上班，就是在去上班的路上，几乎没有自己所谓的自由时间，我想在当今社会，应该有很大一部分人是这样，没有时间交际，也没有时间旅游，更没有时间去陪伴家人……或许这就是所谓的生活的选择，到最后只能自己在心里安慰自己：有失有得，只是这个得真是我们自己所想要的吗？
6、下列说法正确的是 （ C ）
A、化学键只存在于分子之间 B、化学键只存在于离子之间 C、化学键是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用 D、化学键是相邻的两个或多个分子之间的强烈相互作用
四、分子间作用力和氢键
1、 分子 间作 用力
定义:把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力
(1) 比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸 点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物 质的化学性质.
练习：
1、下列各分子中，所有的原子都满足最外层为
8个电子结构的是（ C、Ｄ）
A、H2O Ｂ、NH3
C、CCl4 Ｄ、CO2、
2、下列五种物质中①Ar②CO2③SiO2④NaOH⑤
K2S，只存在共价键的是
②③
，
只存在离子键的是
⑤
，既存在
离子键又存在共价键的是
④
，既
不存在离子键也不存在共价键的是
。
①
3、下列元素的原子在形成不同物质时，既能 形成离子键，又能形成极性共价键和非极性 共价键的是：( C )
A、K
B、Ca
C、O
D、Ne
4、下列说法正确的是（ B ） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、共价化合物中可以有离子键
5、下列说法正确的是（C ）
A、单质分子中一定存在共价键 B、气态物质中一定有共价键 C、在共价化合物中一定有共价键 D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键
注意:
1、氢键不是化学键,通常看作一种较强的分子间作用力. 2、 NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键
3、氢键的形成不仅使物质的熔沸点升高,对物质的溶解度硬度 等也影响.
氢化物的沸点
练习1：下列变化中，不需要破坏化学键的是( B )
A．加热氯化铵
B．干冰气化
C．食盐溶于水
离子键 2、分类：共价键
金属键
非极性共价键 极性共价键
【提问】
请你用化学键的观点来概略地分析化学反 应的过程。（以H2与Cl2反应为例）
·· · ··
·· ··
H2
H× + H ×
·· ··
Cl2 H× +
Cl· + C··l··· ··