浙教版八年级科学上册物质的溶解之溶液配制

4、配制50克20%的氯化钠溶液，需要氯化钠
___1_0__克、水___4_0__克，配制步骤是：
[1]先用_天___平__称量___1_0__克氯化钠倒入 ___烧__杯____中，
[2]再用_量___筒__量取__4_0___毫升水倒入盛有氯 化钠的__烧__杯___里，
[3]用＿玻＿＿璃＿棒＿搅拌至＿完＿＿全＿溶＿解＿即可得
一、溶质的质量分数(P%)
1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比
2、定义式：
溶质的质量分数P% =
溶质质量 溶液质量
推导公式:
溶质=溶液×P%
= 溶质质量
溶质质量+溶剂质量
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注意：没有单位,是一个比值; 可用小数或百分数表示
一、溶质的质量分数 (浓度)
P% =
m质 m液
×100%
m质
P% =
×100%
配制溶质的质量分数为10% 的氯化钠 溶液50克。
1．计算：配制此溶液需要氯化钠__5_克_克，水_4_5__毫 升。 2．称量和量取：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入 烧杯中。用量筒量取所需的水。 3．溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯 里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，10% 的氯 化钠溶液就配制好了。
解：查表得出：10%的硫酸的密度为1.07g/cm3， 98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。
设：需98%的硫酸的体积为x。
可以列出下式： 1000cm3×1.07g/cm3×10%＝x×1.84g/cm3×98%
稀释后溶液中硫酸的质量 稀释前溶液中硫酸的质量
x = 59.3cm3
答：配制1000mL10%的硫酸需要59.3mL98%的硫酸。
M溶液＝ρV
例3：把50g硫酸溶液溶质质量分数为98%的 稀释成20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克?需 加水的质量多少克?
解：设稀释后溶液质量为x，可以列出下式：
50g × 98%＝x ×20%
稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量
x＝245g
答：得到20%溶液245克。
稀释需加水的质量： 245g-50g=195g
不饱和的硫 酸铜溶液
分成三分 加水
加入少量 溶质
蒸发少量 水
溶质的质 溶剂的质
量
量
减少 减少
不变 增加
增加 不变
不变
减少
溶液的质 浓度 量
减少 不变 增加 变稀 增加 变浓
减少 变浓
加加硫水酸铜
20℃时，食盐的溶解度为36克，
(1)计算此温度下饱和食盐水的食盐的质量分
数?
提示： 20℃时NaCl的溶解度为36g，表示20℃时， 100g水中最多溶解36gNaCl ，故当饱和食盐水中含 100克水时同时含食盐为36g。
1、实验室配制溶质质量分数一定的食盐溶液的三
个主要步骤依次是 计算 、 称量 、 溶解 ； 若配制16％的硫酸钠溶液100克，需硫酸钠 16 克， 水 84 毫升。
2、实验室配制15％的氢氧化钠溶液所用的仪器是
（ A）
A、玻璃棒、药匙、烧杯、量筒、托盘天平
B、托盘天平、烧瓶、药匙、玻璃棒、烧杯 C、量筒、漏斗、烧杯、玻璃棒、药匙
到50克10%的氯化钠溶液。
生产上常把物质溶液的密度和其相对应的溶质的质量分 数列成对照表。这样，当某物质溶液的密度测得后，就 可以从表中查出该物质溶液相对应的溶质的质量分数， 或根据该物质溶液中溶质的质量分数查得其相对应的溶 液的密度。
生活和生产中，也常常需要将一种物质的浓溶液加水 稀释成稀溶液。
(3)．在上述溶液中加入100克水，所得溶液的食盐的质
量分数为多少? (3) 5％
(4)．在上述溶液中加入5克食盐，食盐的质量分数为多
少? 规律：两所种得质溶(量液4)分质1数4量．不分2同数9％的介溶于液两混者合之后间，。
（5）在上述溶液中加入50克溶质量分数为20%的食盐
溶液？
(5)13．33％
36克 P%＝ 100克＋36克 ＝26.5%
P% S 100% 100 S
(适用饱和溶液)
(2)能否配制出20℃溶质质量分数 为30％的食盐水? 饱和时即最大质
量分数为26.5%，不可能达到30%
（溶液中含有溶质的百分比，实际浓度，会改变，无单位）
（该种物质达到饱和时溶解的能力，此 时浓度达到最大值，温度不变，不会改 变，单位为克）
1．浓溶液在加水稀释前后，溶液、溶质、 溶剂三者的质量将发生怎样的变化？
2．将浓溶液稀释配制成稀溶液时，所需加 水的量该如何计算？
溶液稀释或浓缩的计算
要点：溶液稀释前后，溶质的质量不变
m质前= m质后 即 m液前 A前% = m液后 A后%
浓溶液质量×a1%=稀溶液质量×a2%
溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意 溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用。
例1、在农业生产中，常需要用质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这 种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：P%=16%
m质 = m液×P%
m液= 150Kg
= 150Kg × 16% =24 Kg
m水= m液－ m质
= 150Kg － 24 Kg = 126Kg
答：需要氯化钠24 Kg，水126Kg
第5节 物质的溶解 溶液配制
2013新教材
平时我们可以通过观察颜色，尝味道 等方法来判断溶液的浓稀。
无法精确得出 溶液浓度。
常用溶质的质量分数来定量表示 溶液的浓度。
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又 会毒害农作物或树木.因此在配制溶液时,必须确 切知道一定量的溶液里含有多少溶质。(浓度)
D、蒸发皿、托盘天平、漏斗、烧杯、玻璃棒
3. 如何在常温下将硫酸铜饱和溶液变成 不饱和溶液？
例、配制1000毫升溶质的质量分数为10％的稀硫酸， 需要溶质质量分数为98％的浓硫酸多少毫升？
硫酸的密度和硫酸溶液中的质量分数对照表(20℃)
密度（克/厘米3） 1.01 1.07 1.14 1.30 1.50 1.61 1.81 1.84
质量分数（％） 1 10 20 40 60 70 90 98
m质 +m剂
注意：没有 单位,是一 个比值;可 用小数或百 分数表示
m质 = m液×P%
1．10克食盐能溶于90克水中，
(1)求所得溶液的食盐的质量分数?
P% =
m质 m液
×100% =10g/(10g+90g)=10%
(2)．将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩余溶液中
食盐的质量分数? (2)10％