高一化学人教版同步培优专题讲义4---氧化剂和还原剂

高一化学人教版同步培优专题讲义

氧化剂和还原剂

[明确学习目标] 1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。2.会判断氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或还原性的强弱。3.会用单线桥法表示氧化还原反应得失电子情况。

学生自主学习

基本概念

1．氧化剂和还原剂

(1)氧化剂：在氧化还原反应中，□01得到电子(或电子对偏向)的物质。

(2)还原剂：在氧化还原反应中，□02失去电子(或电子对偏离)的物质。

2．氧化性和还原性

(1)氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。

(2)还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。

常见的氧化剂和还原剂

氧化还原反应中电子得失情况的表示方法——

单线桥法

1．单线桥的表示方法

2．氧化还原反应的存在

(1)有利于人类生活和生产的方面，如：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。

(2)不利于人类生活和生产的方面，如：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。

1．在一个氧化还原反应中氧化剂得电子，还原剂失去电子，则在该反应中电子转移总数是两者的和吗？

提示：电子转移总数＝氧化剂得电子总数＝还原剂失去电子总数，即氧化剂得到的恰恰是还原剂失去的电子，也就是发生转移的电子。

2．处于最高价态的元素具有强氧化性，处于最低价态的元素具有强还原性。这句话是否正确？

提示：不正确，一般来说，处于最高价态的元素具有氧化性，但不一定具有强氧化性；处于最低价态的元素具有还原性，但不一定具有强还原性。例如，KCl中K呈＋1价，是钾的最高价态，但由于K的还原性很强，所以K＋的氧化性很弱。

3．双线桥法和单线桥法有何不同？

提示：双线桥法中箭头是由反应物指向生成物中的同种元素，并注明得失电子；

单线桥法中箭头是由反应物中失去电子的元素指向得到电子的元素。

课堂互动探究

知识点一 氧化还原反应的基本概念

1．概念间的关系图

2．概念分析的方法

(1)正确标出反应前后变价元素的化合价。

(2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。

(3)在分析转移电子总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子总数。

1 已知下列四个反应： ①2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ ②2F 2＋2H 2O===4HF ＋O

2 ③Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO ④C ＋H 2O(g)=====高温

CO ＋H 2 (1)水只作氧化剂的是________。

(2)水只作还原剂的是________。

(3)水既不作氧化剂也不作还原剂的是________。 [批注点拨]

[解析] H 2O 中H 元素为＋1价，当生成H 2时，H 元素化合价降低，此时H 2O 作氧化剂；H 2O 中O 元素为－2价，当生成O 2时，O 元素化合价升高，此时水作还原剂。所以①、④中水作氧化剂，②中水作还原剂，③中水既不是氧化剂也不是还原剂。

[答案] (1)①④ (2)② (3)③

[练1] 利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe 2O 3＋2Al=====高温

2Fe ＋Al 2O 3。下列叙述错误的是( )

A ．属于置换反应

B ．属于氧化还原反应

C ．Al 作还原剂

D ．Fe 2O 3被氧化

答案 D

解析 该反应中Fe 2O 3是氧化剂被还原。

[练2] 在反应2KMnO 4＋16HCl(浓)===2MnCl 2＋2KCl ＋5Cl 2↑＋8H 2O 中， (1)氧化剂是________，氧化产物是________(填化学式)。 (2)若生成71 g Cl 2，则被氧化的HCl 是________g 。

答案 (1)KMnO 4 Cl 2 (2)73

解析 (1)分析反应中元素化合价变化，Mn ＋7

―→Mn ＋2

，化合价降低，得到电子，故KMnO 4作氧化剂；Cl －1

―→Cl 0

，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，故Cl 2是氧化产物。

(2)由2HCl 73～Cl 271得，被氧化的HCl 是73 g 。 方法规律 记忆口诀 氧→得→降→还 还→失→升→氧

即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；

还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。

知识点二 依据物质所含元素的化合价判断物质的氧化性和还原性

1．根据物质中所含元素的化合价，可以推测该物质具有氧化性还是还原性，它们在氧化还原反应中可作氧化剂还是还原剂。

2．判断一种物质在反应中作氧化剂还是作还原剂，除考虑所含元素化合价的高低外，还要考虑物质之间的氧化性、还原性的相对强弱。如H2O2常作氧化剂，但与酸性KMnO4溶液反应时却作还原剂。一般氧化性较强的物质易与还原性较强的物质反应。

2在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是()

A．Cl2、Fe3＋、Al B．Fe3＋、MnO－4、NO－3

C．F－、I－、S2－D．ClO－4、Mg

[批注点拨]

[解析]A项中Al，C项中F－、I－、S2－，D项中Mg都是这些元素的最低价态，只有还原性，只能用作还原剂；B项中＋3价Fe，＋7价Mn、＋5价N都分别是这些元素的最高价态，具有氧化性，可用作氧化剂。

[答案] B

[练3]下列各组物质属于常见氧化剂的一组是()

A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4

B．O2、KMnO4、C、H2

C．Na、K、FeCl2、H2、CO

D．CuO、CO、Fe2O3、H2

答案 A

解析 常作氧化剂的有O2、Cl2、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。

[练4]下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O

答案 A

解析 F没有正价，故F2只具有氧化性；K为金属，金属没有负价，故K的化合价只能升高，不能降低，即K只有还原性；HCl中的Cl－处于最低价态，只有还原性，