最新人教版第一学期高一化学期中考试卷及答案
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期中测试卷及答案
…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________人教版2022--2023学年度第一学期期中测试卷高一 化学（满分：100分 时间：90分钟）题号 一 二 总分 分数一、选择题（包括19小题，每小题3分，共计57分。
每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）已知金属钠投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。
运输金属钠的包装箱应贴有的图标（ ）A ．易燃液体B ．遇湿易燃物品C ．氧化物D ．腐蚀品 2．（3分）下列说法正确的有（ ）①分散质直径介于1～100nm 之间的分散系称为胶体 ②盐的组成中不可能只含非金属元素③只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的元素可能只一种④Na 2O 2固体中阳离子和阴离子个数比为1：1 ⑤化学变化能实现一种原子变成另一种原子⑥将氯气通入热的稀氢氧化钙溶液中可以制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉⑦KNO 3溶液、Cu 、熔融的NaCl 均能导电，所以它们都属于电解质 A ．①③⑥ B ．①②⑥⑦ C ．④⑤⑥D ．①③3．（3分）关于胶体和溶液的叙述中错误的是（ ） A ．胶体分散质粒子直径大于溶液的分散质粒子直径B ．溶液中溶质粒子能透过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过半透膜C ．将氯化铁饱和溶液滴入氢氧化钠溶液中可制得氢氧化铁胶体D ．丁达尔效应可用来鉴别溶液和胶体 4．（3分）下列电离方程式正确的是（ ） A ．H 2SO 4═H 2++SO 42﹣B ．K 2CO 3═2K ++CO 32﹣C ．Ca （OH ）2═Ca 2++OH 2﹣D ．Mg （NO 3）2═Mg 2++（NO 3﹣）25．（3分）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．1mol FeCl 3与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数为N AB ．1mol/L 的NaCl 溶液中的Cl ﹣数目为N A C ．常温常压下，11.2L CO 2所含的原子数目为1.5N AD ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g 钠充分燃烧时转移电子数为N A6．（3分）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，下列溶液沸点最高的是（ ）……○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…此卷只装订不密封……○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…A．0.01mol•L﹣1的蔗糖溶液B．0.01mol•L﹣1的CaCl2溶液C．0.02mol•L﹣1的NaCl溶液D．0.02mol•L﹣1的NaHSO4溶液7．（3分）有关焰色试验说法中正确的是（）A．焰色试验是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或铁丝）C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体8．（3分）下列无色溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）A．Na+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣B．NH4+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣C．Zn2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．K+、Al3+、H+、ClO﹣9．（3分）下列方法不能用来区别固体Na2CO3和NaHCO3的是（）A．两者分别加入石灰水B ．两者分别滴加少量水C．分别溶于水，比较其溶解性D．分别加热后，比较固体质量变化10．（3分）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．实验室制备氯气：MnO2+4HCl Mn2++Cl2+2Cl﹣+2H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓D．足量二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+OH﹣═HCO3﹣11．（3分）SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O＝SO42﹣+2Fe2++4H+；②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O．则下列有关说法不正确的是（）A．氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2B．标准状况下，若有6.72 L SO2参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7C．反应②中，每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N AD．由上述反应原理推断：K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 12．（3分）下列两种气体的原子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等温、等体积的O2和Cl2C．等体积、等密度的C2H4和C3H6D．等压、等体积的NH3和CO213．（3分）如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条褪色，则D瓶中盛有的溶液是（）A．浓硫酸B．饱和食盐水C．浓NaOH溶液D．浓Na2CO3溶液…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________14．（3分）下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是（ ） ①纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰②实验室制氯气时，为了防止环境污染，多余氯气用石灰乳吸收 ③向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 ④检验Cl 2气体中是否混有HCl 气体的方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去Cl 2中的HCl ，可使气体通过饱和碳酸氢钠溶液 A ．①B ．③④⑥C ．②⑤D ．①⑤15．（3分）下列实验不能达到实验目的的是（ ） A ．用pH 试纸检测饱和氯水的pHB ．用pH 试纸检验过氧化钠与水的反应有碱性物质生成C ．向包裹在棉花中的过氧化钠粉末滴水，证明过氧化钠与水的反应放热D ．用如图装置比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性16．（3分）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL 浓度为0.5mol/L 的HCl 溶液中和，则生成物的成分是（ ） A ．Na 2O B ．Na 2O 2 C ．Na 2O 和Na 2O 2D ．Na 2O 2和NaO 217．（3分）下列有关氧化物的说法正确的是（ ） A ．Na 2O 2是碱性氧化物B ．非金属氧化物都是酸性氧化物C ．酸性氧化物都可以和碱反应生成盐和水D ．碱性氧化物都可以和水生成相应的碱18．（3分）某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到含NaClO ，NaClO 3的混合液，经测定ClO ﹣与ClO 3﹣的浓度之比为1：1，则Cl 2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） A ．21：5B ．11：3C ．3：1D ．4：119．（3分）常温下，一瓶氧气和氢气的混合气体的密度是相同状况下氢气密度的10倍，该混合气体中氧气和氢气的体积比为（ ） A ．11：4B ．4：11C ．2：3D ．3：2二、填空题（共43分）20．（8分）某固体混合物可能由KNO 3、K 2SO 4、NaCl 、CuCl 2和Na 2CO 3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：①混合物加水得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，加入过量稀HNO 3，发现沉淀可完全溶解；③向②的滤液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO 3。
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期中测试卷及答案
人教版2022--2023学年度第一学期期中测试卷高一 化学（满分：100分 时间：90分钟）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（3分）下列关于物质性质的叙述错误的是（ ） A ．Cl 2可溶于水 B ．NaClO 具有强氧化性 C ．Na 2CO 3受热难分解 D ．Na 2O 常温下为浅黄色固体2．（3分）Na 2O 2与稀H 2SO 4反应的化学方程式为2Na 2O 2+2H 2SO 4═2Na 2SO 4+O 2+2H 2O 。
下列叙述错误的是（ ） A ．H 2SO 4属于酸 B ．Na 2O 2属于氧化物 C ．Na 2SO 4属于含氧酸盐 D ．上述反应属于复分解反应3．（3分）下列物质的保存方法不正确的是（ ） A ．Na 置于煤油中 B ．白磷置于冷水中C ．NaOH 溶液置于配有橡皮塞的玻璃瓶中D ．氯水置于无色玻璃瓶中4．（3分）下列过程需加入氧化剂才能实现的是（ ） A ．CO 2→CO B ．CaCO 3→CO 2 C ．SO 2→SO 3 D ．Cl 2→HCl5．（3分）现有盐酸、NaCl 溶液、NaOH 溶液和新制氯水，可用来鉴别它们的一种试剂是（ ） A ．AgNO 3溶液 B ．酚酞溶液 C ．紫色石蕊溶液D ．饱和食盐水6．（3分）下列指定溶液之间的反应不能用离子方程式SO 42﹣+Ba 2+═BaSO 4↓表示的是（ ） A ．Na 2SO 4与Ba （OH ）2 B ．MgSO 4与BaCl 2 C ．H 2SO 4与Ba （OH ）2D ．H 2SO 4与Ba （NO 3）27．（3分）Cl 2与过量NH 3反应的化学方程式为3Cl 2+8NH 3═6NH 4Cl+N 2。
下列叙述正确的是（ ） A ．1mol N 2的体积为22.4LB ．Cl 2的摩尔质量为71g •mol ﹣1 C ．1mol NH 3的质量为17g •mol ﹣1 D ．22.4L NH 3物质的量为1mol8．（3分）下列各组离子中一定能大量共存的是（ ） A ．H +、K +、CO 32﹣、SO 42﹣B ．Mg 2+、Ca 2+、Cl ﹣、NO 3﹣C ．Ag +、Al 3+、Cl ﹣、NO 3﹣D ．K +、Ba 2+、HCO 3﹣、SO 42﹣9．（3分）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．N A 等于6.02×1023 B ．70g Cl 2含中子数目为18N A………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…此卷只装订不密封………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…C．N A个HClO分子的质量为52.5D．16 O2含原子数目为N A10．（3分）某Na2SO4，NaCl混合溶液中c（Na+）＝1mol•L﹣1，c（SO42﹣）＝0.2mol•L﹣1，下列有关该溶液的说法正确的是（）A ．c（Cl﹣）＝0.8mol•L﹣1B．n（SO42﹣）＝0.2molC．n（Cl﹣）＝0.6mol D．n（Cl﹣）＞n（SO42﹣）11．（3分）下列除去括号中的杂质对应方案错误的是（）选项物质及所含杂质除杂方案A Na2CO3（NaHCO3）充分灼烧B Cu（Zn）加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤、洗涤、干燥C MnO2（MnCl2）溶解、过滤、洗涤、干燥D Cl2（H2O）通过碱石灰A．A B．B C．C D．D12．（3分）盛有下列气体的试管倒扣于水槽中，待液面稳定后，和事实相符的是（）A．HCl B．H2C．Cl2D．CO13．（3分）H2O2能发生如下反应：①2MnO4﹣+5H2O2+6H+═8H2O+5O2↑+2Mn2+；②2H2O22H2O+O2↑；③2Fe2++H2O2+2H+═2H2O+2Fe3+。
人教版高一化学必修一期中试题(附答案)
高一化学必修一期中试题班级 姓名 姓名一、选择题（每题只有一个选项符合题意1．将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（ ）A ．0.3 mol/LB ．0.03 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.04 mol/L 2．实验室从碘水中提取碘的操作，正确的是A 分液、蒸馏B 过滤、蒸发C 萃取、分液D ．萃取、分液、蒸馏 3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（ ） A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。
D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
5．下列说法正确的是（ ） A ．能电离出H +的化合物叫做酸B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况C ．摩尔是七个基本物理量之一D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
若乙气体是CO ，则甲气体是（ ） A ．H 2S B ．HCl C ．NH 3 D ．Cl 27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A ．烧碱、液态氧、碘酒 B ．生石灰、白磷、熟石灰 C ．干冰、铁、氯化氢 D ．空气、氮气、胆矾9．下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（ ） A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液 B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液 C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液 D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液 10．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）A ．28x mol —1B ．14xmol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —111．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A ．分散质粒子直径都在1－100nm 之间B ．都能通过半透膜C ．都能通过滤纸D ．都呈红褐色12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是A ．A aN bc4.22 L B ．AcN ab4.22 C ．AbN ac4.22L D ．AacN b4.22 L 13．用等体积的0.1mol/L 的BaCl 2 溶液，可使相同体积的Fe 2 (SO 4 )3 、 Na 2 SO 4 、 KAl(SO 4)2 三种溶液中的SO 42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A ．3：2：3 B ．3：1：2 C ．2：6：3 D ．1：1：114．由两种元素组成的物质 ( ) A ．一定是氧化物 B ．一定是化合物C ．可能是混合物D ．可能是纯净物且为单质15．在相同条件下，A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含氢原子数相等,则两个容器的体 积比是 （ ） A ．3:2 B ．1:3 C ．2:3 D ．1:216．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 17．下列说法错误．．的是（ ） A ．从1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出10ml ，其浓度仍是1mol/L B ．制成0.5L10mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112L （标准状况） C ．0.5 L 2mol/L 的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023 D ．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm 3）与10mL18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的 18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是（ ） A ．将40gNaOH 溶解在1L 水中 B ．将1L10mol/L 的浓盐酸加入9L 水中 C ．将22.4LHCl 气体溶于水配成1L 溶液D ．将10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL 19．设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4L酒精中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤20．下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体一定是混合物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体都能电泳第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题包括4个小题，共44分。
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期中测试卷及答案
操作
现象
(1)
向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液
溶液变红
(2)
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
下列结论正确的是（）
A.肯定含有的离子是①②⑥
B.肯定不含的离子是①④⑤⑦
C.可能含有的离子是①③
D.该实验无法确定是否含有③④
①该反应中氧化剂是__(用化学式表示，下同)，__元素被氧化，还原产物为___。
②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：__。
参考答案与试题解析
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5
一、选择题(共15题，每题3分，45分)
1. C
【解析】
【详解】A．雪融化成水，水结成冰，是物理变化，A错误；
答案选A。
8. D
【解析】
【详解】A．NaCl溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；
B．NaCl固体不导电，NaCl溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故B错误；
C．水是极弱电解质，在NaCl溶液中，水分子本身可以电离出少量的氢离子和氢氧根离子，故C错误；
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子钠离子和氯离子，故D正确；故答案选D。
9. D
【解析】
【详解】A．该反应中所有元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应即可实现，A错误；
B．C元素化合价由+4价变为+2价，二氧化碳作氧化剂，需要还原剂才能实现，B错误；
C．该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，CuO作氧化剂，需要还原剂才能实现，如氢气、C等，C错误；
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期中测试卷及答案(含两套题)
…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________人教版2022--2023学年度第一学期期中测试卷高一 化学（满分：100分 时间：90分钟）题号 一 二 总分 分数一、选择题（每小题有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分。
） 1．（2分）将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列其中正确的是（ ）A ．银、干冰、硫酸、纯碱、食盐B ．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C ．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜D ．氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾 2．（2分）反应TiCl 4+4Na Ti+4NaCl 可用于制取金属钛，该反应属于（ ）A ．复分解反应B ．化合反应C ．置换反应D ．分解反应 3．（2分）区分胶体和溶液的实验方法可行的是（ ） A ．观察颜色 B ．一束光照射C ．静置沉降 D ．过滤 4．（2分）下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ） A ．2KClO 32KCl+3O 2↑B ．3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2C ．CaCO 3+SiO 2CaSiO 3+CO 2↑D ．Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑5．（2分）500ml 2mol/L 的MgCl 2溶液中含有氯离子的物质的量是（ ） A ．1 molB ．2 molC ．3 molD ．1000 mol6．（2分）已知A 的原子序数是x ，B ﹣与A 3+具有相同的电子层结构，则B 元素的原子序数为（ ） A ．x+4B ．x ﹣4C ．x+1D ．x ﹣17．（2分）钇（Y ）是稀土元素之一。
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期中测试卷及答案
…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________人教版2022--2023学年度第一学期期中测试卷 高一 化学（满分：100分 时间：90分钟）题号 一 二 总分 分数可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Ca-40第Ⅰ卷（选择题 48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述中，你认为科学的是（ ）A.某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分B.到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境C.在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D.大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因2．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠应选用的标志是（ ）A B C D3．在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在。
下列说法正确的是( ) A ．42He 原子核内含有4个质子 B ．32He 和42He 互为同位素C ．32He 原子核内含有3个中子D ．32He 和42He 互为同素异形体 4．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 ( ) A ．酸性氧化物 干冰 C02 B ．碱性氧化物 氧化铁 FeOC ．酸 硫酸 H 2SD ．碱 纯碱 Na 2CO 3 5．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）A.Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + CuB.3CO + Fe 2O 3高温2Fe + 3CO 2C.AgNO 3 + NaCl = AgCl ↓+ NaNO 3 D ．2KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑6．N A 为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ）A ．含N A 个氢分子的氢气B ．标准状况下22.4L 氨气C ．8g 甲烷D ．0.8mol 二氧化碳7．以下实验操作错误的是（ ）A ．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B ．用托盘天平称量固体的质量时，砝码放在右盘C ．给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜D ．给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网8．溶液、胶体和浊液这三种分散系最本质的区别是（ ）A ．是否是大量分子或离子的集合体B ．是否能通过滤纸C ．是否均一、透明、稳定D ．分散质粒子直径的大小不同 9．下列叙述正确的是（ ） A ．1 mol H 2O 的质量为18g/molB ．CO 2的摩尔质量为44g……○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…此卷只装订不密封……○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…C．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L10．下列实验装置图所示的实验操作，不能．．达到相应的实验目的的是（）11．下列对1 mol•L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（）A．溶液中含有1mol Na2SO4B．它是由1mol Na2SO4溶于1L水形成的溶液C．1L该溶液含有142克Na2SO4D．从1L该溶液中取出500mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol•L-112．下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（）A．O2B．H2O C．CH3COOH D．BaSO4 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.1 N AC．18g水中含有的电子数目为3 N AD．1 mol NH4+所含质子数为11 N A14．下列溶液Cl-浓度与50 mL1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度不相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 3 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液15．已知某溶液中c(Na+)= 0.2 mol•L-1，c(Mg2+)= 0.25 mol•L-1，c(Cl —)=0.4 mol•L-1,如果溶液中还有SO42—，那么c(SO42—)应为（）A.0.1 mol•L-1B.0.3 mol•L-1C.0.15 mol•L-1D.0.5 mol•L-1 16．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—B．加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—D．加入硝酸银溶液，再加稀盐酸酸化，有白色沉淀产生，一定有Cl—第Ⅱ卷（非选择题52分）二、填空题（本题共8小题，共52分）17.（4分）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题（1）其中属于阴离子的是。
2022-2023学年人教版高一上化学期中试卷(含解析)
2022-2023学年高中高一上化学期中试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：82 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 12 小题 ，每题 3 分 ，共计36分 ）1. 下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是（ ）A.B.C.D.2. 氯化亚汞（）可用于疥疮治疗，俗称轻粉、汞粉。
《本草纲目》：“水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出，加以盐（）、矾（明矾）炼而为轻粉”。
下列说法错误的是（ ）A.中为价B.可用作消毒净水剂C.的电子式为D.制备轻粉的反应属于氧化还原反应3. 下列关于钠及其化合物的叙述错误的是（ ）A.取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B.与酸反应能生成盐和水，但不是碱性氧化物C.将金属钠投入溶液后，仅看到有白色沉淀产生D.生理盐水的质量分数为，与人体的血液中含量相同，它的溶质是4. 下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是（ ）①与溶液 ②溶液与盐酸 ③盐酸溶液与偏铝酸钠④与 ⑤溶液与氢氧化钠溶液 ⑥溶液与氨水A.除②外B.除③外FeOCaOAl 2O 3CuOH C g 2l 2NaCl H C g 2l 2Hg +1KAl ⋅12O (S )O 42H 2NaCl Na 2O 2Na 2O 2Ca(HCO 3)20.9%NaClCO 2NaOH NaHCO 3C O 2AlCl 3AgNO 3C.除②③⑤外D.除②⑤⑥外5. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.∙溶液中：、、、B.加铝粉能产生大量的溶液中：、、、C.溶液中：、、、D.强酸性溶液中：、、、6. 下列关于胶体的描述，①是纯净物②有丁达尔效应③能通过半透膜④能变成沉淀⑤为红褐色⑥可由饱和溶液滴入沸水煮沸制取，其中合理的是（ ）A.①②③⑤B.②④⑤⑥C.①③④⑥D.①③⑤⑥7. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.向溶液中通入过量B.向溶液中通入足量C.与反应：D.向溶液中加入过量氨水：8. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是 A.氯水放置数天后，将变大B.加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有C.光照氯水有气泡冒出，该气体是氧气D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色9. 某离子反应涉及到、、、、、等微粒，其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）25C ∘()0.1mol Ca(N L −1O 3)2Na +NH CO C CO H 3O −H 2Na +NH NO Cl −3%H 2O 2Fe 2+H +SO Cl −Na +Mg 2+SO Cl −Fe(OH)3FeCl 3N Si a 2O 3C :Si +O +2C ===Si ↓+2C O 2O 2−3H 2O 2H 2O 3O 2−3N S a 2O 3C :S +C +O ===S +2C +2l 2O 2−3l 2H 2O 2−4l −H+Na O H 2Na +2O ===N +↑+2O H 2a +H 2H −AlCl 3A +4N ⋅O ===Al +4N +2Ol 3+H 3H 2O −2H +4H 2()pH HClOO H 2ClO −NH +4OH −N 2Cl −N 2ClO −A.该反应中为氧化产物B.是还原剂，是氧化剂C.消耗还原剂，转移电子D.反应后溶液的酸性减弱10. 生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
最新人教版高一化学上学期期中考试试题及答案
高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷时量：60分钟（必考部分）30 分钟（选考部分）满分：100 分（必考部分）50分（选考部分）必考部分可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取【答案】C2．下列说法中正确的是A．1molNaOH的质量是40gB．1molCH4体积约为22.4LC．CO2的摩尔质量为44gD．1molH2O中约含6.02×1023个H【答案】A3．下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀【答案】C4．关于氧化剂的叙述正确的是A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素C．在反应中失去电子的物质D．在反应中化合价升高的物质【答案】A5．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确．．．的是A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中C．冷水应从冷凝管下口进，上口出D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象【答案】B6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确．．．的是A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出【答案】D7．下列溶液中，能大量共存的离子组是A．K+、Na+、CO32-、NO3- B．Ag+、Na+、SO42-、Cl-C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42—【答案】A8．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外【答案】B9．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g /mol【答案】D10．影响一定数量气体体积大小的主要因素是A、气体分子的摩尔质量B、微粒本身的大小C、微粒的质量D、微粒间的平均距离【答案】D11．下列反应的离子方程式正确的是A. 金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H++2Cl－===MgCl2+H2↑===BaSO4↓B. 氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++ SO 24C. 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+===2Na++H2O+CO2↑D. 氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－+H+===H2O【答案】B12．下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物C．通常情况下，若发生反应A2 + 2B－= 2A－+ B2，则氧化剂是A2D．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-【答案】C13．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，22.4LCH4中含有的分子总数为5N AC．常温常压下，14g氮气含有的原子数为N AD．标准状况下，铝跟盐酸溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A 【答案】C14．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2D．SO2【答案】B15．从1 L 1 mol／LNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是A、含NaOH 0.1 molB、浓度为 1 mol／LC、含NaOH 4gD、浓度为0.1 mol／L【答案】D16．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与3 L 0.5 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A．1：6 B．1：1 C．2：1 D． 3：1【答案】B二、填空题（共52分）17、（10分）（1）写出 CO与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目; 【答案】略（2）2.8gCO的物质的量为 mol,含有个原子，完全与氧化铜反应时失去电子 mol。
人教版化学高一上学期期中试卷及解答参考(2024-2025学年)
2024-2025学年人教版化学高一上学期期中复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于纯净物的是（）A. 氢气B. 纯净水C. 氧化铁D. 氯化钠2、下列物质中，属于同素异形体的是（）A. 氧气（O2）和臭氧（O3）B. 水（H2O）和过氧化氢（H2O2）C. 氯化钠（NaCl）和氯化钾（KCl）D. 碳酸钙（CaCO3）和碳酸钠（Na2CO3）3、下列关于钠的叙述正确的是：A. 钠是一种银白色金属，质地很硬B. 钠在空气中燃烧时主要产物是Na2OC. 将一小块钠放入水中，钠会沉入水底并缓慢反应D. 钠与水反应时放出氢气，并且反应剧烈4、下列物质中，不属于同素异形体的是（）A、氧气和臭氧B、金刚石和石墨C、水和过氧化氢D、氮气和一氧化氮5、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化钙（CaO）C. 聚乙烯（PE）D. 二氧化硅（SiO2）6、下列哪种物质在水溶液中能够完全电离，表现出强电解质的特性？A、乙酸（CH3COOH）B、氨气（NH3）C、硫酸（H2SO4）D、酒精（C2H5OH）7、下列关于化学键类型的说法正确的是：A. 金属键属于离子键，存在于金属原子之间B. 共价键是指原子之间通过共享电子对形成的化学键C. 氢键是一种特殊的离子键，存在于非金属原子之间D. 金属键是指原子之间通过电子的完全转移形成的化学键8、下列关于同位素的叙述中，正确的是：A、同位素是指原子序数相同、质量数不同的原子B、同位素是指化学性质相同、物理性质不同的原子C、同位素是指具有相同电子排布、不同质子数的原子D、同位素是指具有相同中子数、不同质子数的原子9、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A. NaClB. Na2CO3C. Al(OH)3D. CaCO310、下列物质中，不属于有机物的是（）A. 乙醇（C2H5OH）B. 乙烯（C2H4）C. 氯化钠（NaCl）D. 乙烷（C2H6）11、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A. 氯化钠B. 聚乙烯C. 二氧化硅D. 碳酸钙12、在标准状况下，下列气体样品若体积相同，则质量最轻的是哪一种气体？A. 氧气 (O₂)B. 氮气 (N₂)C. 氢气 (H₂)D. 二氧化碳 (CO₂)13、下列物质中，属于有机物的是：A. H2OB. CO2C. CH4D. NaOH14、下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是（）A. 1 mol/L 的NaCl溶液是指1 L溶液中含有1 mol NaClB. 将0.5 mol NaOH溶于0.5 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LC. 若将10 mL 2 mol/L的H₂SO₄稀释至100 mL，则稀释后溶液的浓度变为0.2 mol/LD. 相同体积和相同物质的量浓度的强酸与强碱溶液混合后，pH值一定等于715、下列物质中，不属于碱的是（）A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 氢氧化钙D. 硫化氢16、已知某元素的原子在化学反应中容易失去一个电子形成稳定结构。
2024_2025学年高一化学上学期期中测试卷新人教版必修第一册
期中测试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl35.5 Fe 56考试范围：第一章、其次章的第一节和其次节一、选择题：共16题，共44分。
第1～10题，每题2分；第11～16题，每题4分。
每题只有一个．．．．选项最符合题意。
1．（2024·湖南卷）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学改变的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C．科学家胜利将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆运用CO2跨临界直冷制冰【答案】D【解析】A项，“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学改变，不符合题意；B项，工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学改变，不符合题意；C项，CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学改变，不符合题意；D项，运用CO2跨临界直冷制冰，将水干脆转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理改变，没有涉及化学改变，符合题意。
2．（2024·北京昌平期末）下列电离方程式书写不正确的是A．NH4NO3＝NH＋4＋NO3＋B．KOH＝K＋＋OH－C．FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－D．NaClO＝Na＋＋ClO－【答案】A【解析】A项，NH4NO3是强电解质，在水溶液中电离为NH＋4、NO3－，NH4NO3的电离方程式是NH4NO3＝NH＋4＋NO3－，错误；B项，KOH是强电解质，在水溶液中完全电离为K＋、OH－，电离方程式是KOH＝K＋＋OH－，正确；C项，FeCl3是强电解质，在水溶液中完全电离为Fe3＋、Cl－，电离方程式是FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－，正确；D项，NaClO是强电解质，在水溶液中完全电离为Na＋、ClO－，电离方程式是NaClO＝Na＋＋ClO－，正确。
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期中测试卷及答案
…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________人教版2022--2023学年度第一学期期中测试卷高一 化学（满分：100分 时间：90分钟）题号 一 二 三 总分 分数一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．（2分）下列变化中，不涉及氧化还原反应的是（ ） A ．金属的冶炼B ．钢铁的锈浊C ．食物的腐败 D ．煅烧石灰石 2．（2分）下列事实中，与胶体有关的是（ ） A ．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 B ．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在电影院形成光柱 C ．利用醋酸除去水垢 D ．利用活性炭净水3．（2分）下列变化中，可以通过加入氧化剂实现的是（ ） A ．Cl 2→Cl B ．Fe 2+→Fe 3+ C ．H +→H 2D ．CO 32﹣→CO 24．（2分）下列各组物质，按照化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）A ．生石灰、白磷、胆矾B ．烧碱、液态氧、碘酒C ．空气、氮气、熟石灰D ．自来水、铁、盐酸5．（2分）下列叙述中，正确的是（ ） A ．熔融的MgCl 2能导电，所以MgCl 2是电解质 B ．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C ．KNO 3固体不导电，所以KNO 3不是电解质D ．NaCl 溶于水，在通电条件下才能发生电离6．（2分）下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）A ．K +、Ba 2+、Cl ﹣、SO 42﹣B ．K +、H +、NO 3﹣、CO 32﹣C ．Cu 2+、H +、NO 3﹣、SO 42﹣D ．Fe 3+、Na +、Cl ﹣、OH ﹣7．（2分）下列说法正确的是（ ） A ．氧化还原反应的实质是电子转移B ．具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂C ．氧化剂氧化其他物质时所含元素化合价降低本身被氧化D ．分解反应一定属于氧化还原反应 8．（2分）下列叙述中正确的是（ ） A ．22.4L N 2中一定含有2mol NB ．40g NaOH 溶解在1L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol •L ﹣1C ．在标准状况下，20mL N 2和60mL O 2所含分子数之比为1：3D ．18g 水标准状况下体积为22.4L9．（2分）由Na 2CO 3固体配制100mL 0.10mol •L ﹣1Na 2CO 3溶液，下列仪器不需要使用的是（ ）A ．B ．……○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…此卷只装订不密封……○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…C．D．10．（2分）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）①Fe（OH）3胶体②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、雾A．①③④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．（3分）中国传统文化源远流长，对人类文明贡献巨大，下列说法正确的是（）A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该方法提取青蒿素的过程属于化学变化C．“硝石（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，该过程使用了蒸馏操作D．“水银乃至阴之毒物，因火锻丹砂而出，加以硫磺升而为银朱”，该过程应用了升华的物理方法12．（3分）4℃时，100mL水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）。
2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(新高考通用)含解析
2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1章~第2章（鲁科版2019必修第一册）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A．硫酸属于酸B．纯碱属于碱C．SO2属于酸性氧化物D．NaHCO3属于盐【答案】B【解析】A．硫酸在水中电离出的阳离子只有氢离子，属于酸，A项正确；B．纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，B项错误；C．SO2和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；D．NaHCO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，D项正确；故选B。
2．下列关于分散系的说法中，不正确．．．的是A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸【答案】B【解析】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，故A正确；B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm 的是溶液，大于100nm 的是浊液，则分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，故B 错误；C ．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C 正确；D ．胶体和溶液都能透过滤纸，所以Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸故，故D 正确；故符合题意的为B 选项。
人教版化学高一上学期期中试卷与参考答案
人教版化学高一上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是（）A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌B、加热试管中的液体时，试管底部应与桌面成45°角，液体体积不得超过试管容积的1/3C、过滤操作中，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则D、蒸发时，应使用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅2、下列有关物质分类或归类正确的是( )A.液氨为电解质B.SO2为酸性氧化物C.纯碱为碱D.生石灰为碱性氧化物，属于碱3、下列关于元素周期表的说法正确的是：A、元素周期表中每一周期的元素电子层数相同。
B、元素周期表中同一主族元素的化学性质完全相同。
C、元素周期表的形成基础是原子序数的递增排列。
D、元素周期表中金属与非金属的分界线两侧元素性质差别不大。
4、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙醇和甲醚B. 丙烯和环丙烷C. 1-丁烯和2-丁烯D. 苯和苯酚5、下列关于氢氧化钠（NaOH）的说法错误的是：A. 氢氧化钠是一种强碱，在水中完全电离。
B. 氢氧化钠固体吸湿性强，易潮解。
C. 氢氧化钠溶液能使酚酞指示剂变为无色。
D. 氢氧化钠与二氧化碳反应可以生成碳酸钠和水。
6、下列物质中，不属于金属元素的是：A、铁（Fe）B、铜（Cu）C、铝（Al）D、氢（H）7、下列物质中，属于电解质的是：A、蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）B、酒精（C₂H₅OH）C、食盐（NaCl）D、氧气（O₂）8、下列物质中，不属于酸的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 盐酸（HCl）D. 氯化氢（HCl）9、下列物质中，不属于同素异形体的是：A、氧气（O2）和臭氧（O3）B、金刚石和石墨C、红磷和白磷D、二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）10、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 化学反应速率与反应物浓度无关B. 提高反应温度，反应速率一定增大C. 增大反应物接触面积，反应速率一定增大D. 添加催化剂，反应速率一定减小11、下列关于物质的量（n）的说法正确的是：A、物质的量是表示物质质量的物理量B、物质的量是表示物质分子个数的物理量C、物质的量是表示物质粒子数目的物理量，单位是摩尔（mol）D、物质的量与物质的体积成正比12、下列物质中，不属于电解质的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 氢氧化铝（Al(OH)₃）D. 氯化氢（HCl）13、在下列物质中，不属于电解质的是（）A、NaCl（固体）B、H2SO4（溶液）C、CH3COOH（溶液）D、NaOH（固体）14、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率越快，反应物转化为产物的量就越多。
2024-2025学年人教版高一上学期期中化学试题及解答参考
2024-2025学年人教版化学高一上学期期中自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A. 原子核由质子和电子组成B. 质子和中子统称为核子C. 原子的质量主要集中在电子上D. 原子中的质子数可以与电子数不同2、下列物质中，不属于同素异形体的是（）A、O2和O3B、金刚石和石墨C、C60和C70D、H2和O23、下列物质中，属于强电解质的是：A. 醋酸（CH₃COOH）B. 蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）C. 氯化钠（NaCl）D. 二氧化碳（CO₂）4、下列物质中，不属于同一种类型的晶体是：B、CO2（二氧化碳）C、KClO3（氯酸钾）D、KNO3（硝酸钾）5、下列反应中，哪一个属于氧化还原反应？A. NaOH + HCl → NaCl + H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂↑（高温）C. 2H₂ + O₂ → 2H₂O（点燃）D. CaO + H₂O → Ca(OH)₂6、下列哪种物质在水溶液中能够完全电离，表现出强电解质的特性？A. 醋酸 (CH₃COOH)B. 碳酸 (H₂CO₃)C. 氯化钠 (NaCl)D. 乙醇 (C₂H₅OH)7、下列物质中，属于高分子化合物的是（）A、NaClB、C6H12O6C、H2SO4D、聚乙烯8、下列物质中，不属于强酸的是（）A. 盐酸B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 硝酸9、下列物质中，属于非电解质的是（）B、二氧化碳（CO2）C、硫酸（H2SO4）D、氢氧化钠（NaOH）10、在下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H₂SO₄）D. 乙醇（C₂H₅OH）11、下列关于化学键的说法正确的是：A. 所有金属和非金属之间的键都是离子键B. 共价键的形成总是伴随着电子的转移C. 离子化合物中的阴离子总是带负电荷D. 单质分子中的原子间一般形成非极性共价键12、下列物质中，不属于碱的是（）A、氢氧化钠B、氢氧化钙C、氨水D、氢氧化铝13、下列关于水的电离平衡的说法中，正确的是（）A. 水的电离是吸热反应，升高温度会促进水的电离B. 在纯水中加入少量酸或碱，会抑制水的电离C. 水的电离是可逆反应，可以用化学平衡常数表示D. 水的电离生成氢离子和氢氧根离子的浓度在常温下是相等的14、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率越快，反应所需时间就越短B、温度越高，反应速率一定越快C、加入催化剂可以增加反应物浓度，从而加快反应速率D、压强增加，对于非气态反应，反应速率一定增加15、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 硫酸铜D. 聚苯乙烯16、下列物质中，不属于同种元素形成的不同单质的是（）A. 氧气（O2）和臭氧（O3）B. 金刚石和石墨C. 氯气和氯离子D. 铁粉和铁锈二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题1.实验室里有一瓶无色溶液，可能含有以下离子：Na+、K+、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-。
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期中测试卷及答案
化学试题 第1页（共28页） 化学试题 第2页（共28页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________人教版2022--2023学年度第一学期期中测试卷高一 化学（满分：100分 时间：90分钟）题号 一 二 总分 分数一、单选题（共21小题，每小题2分，共42分）1．（2分）喝电解质饮料对人体有好处，尤其在锻炼时更为明显，电解质是人体维持适当功能必需的，但它们会通过汗水流失，在剧烈运动或过热出汗后，及时补充电解质对保持健康很重要。
酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类，下列关于酸、碱、盐的说法错误的是（ ）A ．电离时生成的阴离子全部是OH ﹣的化合物才可能是碱 B ．电离时生成的阳离子全部是H +的化合物才可能是酸 C ．只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐D ．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐 2．（2分）下列有关物质分类的正确组合是（ ）分类组合碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A Na 2CO 3 H 2SO 4 NaHCO 3 SiO 2 CO 2B NaOH HCl NaCl Na 2O COC NaOH CH 3COOH CaF 2 Na 2O 2 SO 2 DKOHHNO 3CaCO 3CaOSO 3A ．AB ．BC ．CD ．D3．（2分）溶液、浊液、胶体是常见的分散系，下列关于分散系的说法正确的是（ ）A ．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B ．直径介于1nm ～100nm 之间的微粒称为悬浊液C ．制备Fe （OH ）3胶体的方法是将饱和FeCl 3溶液加热煮沸D ．胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系 4．（2分）下列逻辑关系图示中正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．5．（2分）生活中存在很多的胶体，比如血液、云、烟、雾等。
高一化学必修一期中考试试题含答案人教版
高一化学第一学期期中考试试卷可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl: Na:23 Mg:24 N:14第Ⅰ卷（选择题共60分）一．选择题（只有一个选项是正确的：2分×20=40分）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．烧杯 D．蒸发皿2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液3．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱 B．甲烷 C．酒精 D．白磷4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液5. 下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol水的体积是B. 1molH2所占的体积一定是C. 在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为D. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为6.下列说法中正确的是的摩尔质量是2g B．H2的摩尔质量是2g/mol的质量是2g D．1摩尔H2的质量是2g/mol7. 下列分散系中分散质粒子最大的是（）A．蔗糖溶液 B．少量植物油和水的混合物 C．牛奶 D．硫酸溶液8.三种正盐的混合溶液中含有 mol Na+， mol Mg2+， mol Cl-，则SO42-为mol mol mol mol9. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AC．4℃时9mL水和标准状况下氮气含有相同的原子数D．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等10. 实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A． 980 ml ， B． 500ml,C．1000 ml， 117 g D ．1000ml,11.下列关于1 mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是A. 将142g Na2SO4溶于少量水后再稀释到 100mLB. 1 L溶液中含有142 g Na2SO4mol Na2SO4溶于1 L蒸馏水中D. 溶液中含有1molNa+12．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的A. ①③⑤B. ③⑤⑥C. ①②④D. ②④⑥13．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B.萃取后水层颜色变浅C.萃取后CCl4溶液层为紫红色D.萃取后水层颜色变红且在下层14．下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是A．分液漏斗 B．漏斗 C．蒸发皿 D．长颈漏斗15．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42+及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
河南省部分学校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题(含解析)
2024—2025年度上学期河南高一年级期中考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于物质的分类的说法正确的是（ ）A.由一种元素组成的物质一定是单质 B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.既是钠盐，也是碳酸盐2.下列关于钠及其化合物的说法错误的是（ ）A.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂B.碳酸氢钠的溶液呈碱性，碳酸氢钠可用作食用碱C.钠单质可从溶液中置换出铜单质D.当火灾现场存放有大量钠单质时，可用干燥的沙土来灭火3.下列描述Ⅰ、描述Ⅱ均正确且存在因果关系的是（ ）选项描述Ⅰ描述ⅡA和的水溶液能够导电均为电解质B 在水溶液中能电离出自由移动的离子为电解质C 的水溶液能导电为电解质D Cu 单质能够导电Cu 为电解质A.AB.BC.CD.D4.下列离子组能在含大量的无色溶液中大量存在的是（ ）A. B.23Na CO 4CuSO 2CO 3NH 23CO NH 、24H SO 24H SO 2Na O 2Na O H +243K Na SO HCO ++--、、、323Fe Cu NO ClO++--、、、C. D.5.下列关于新制氯水的说法错误的是（ ）A.新制氯水久置后，HClO 分解导致溶液的酸性减弱B.紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色C.新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在D.液氯呈黄绿色，液氯是纯净物，不是溶液6.下列物质间的转化经一步氧化还原反应能实现的是（提示：既不溶于水也不与水反应）（ ）A. B. C. D.7.下列关于和的叙述正确的是（ ）A.常温下，在水中的溶解度：B.和溶于水均放热，且形成的溶液均呈碱性C.可通过向溶液中滴加NaOH 溶液来鉴别溶液和溶液D.等质量的和分别与足量盐酸充分反应，产生的较多8.下列实验情景对应的离子方程式书写正确的是（ ）选项实验情景离子方程式A 向NaOH 溶液中通入足量的B 向稀硝酸中加入少量固体C 向NaClO 溶液中通入少量气体D 向N 溶液中加入足量的溶液A.AB.BC.CD.D9.已知反应：。
新教材高中化学期中质量检测卷新人教版必修第一册(含答案及解析)
新教材高中化学新人教版必修第一册：期中质量检测卷(时间：90分钟 满分：100分)可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 N －14 Na －23 Ba －137第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2021年10月30日中国农业科学院饲料研究所发布，我国在国际上首次实现从一氧化碳到蛋白质的合成。
已经形成万吨级的工业生产能力，获得首个饲料和饲料添加剂新产品证书。
蛋白质是高分子有机化合物，其分子直径在2 nm ～20 nm 。
下列分散质粒子直径在1 nm ～100 nm 之间的是( )A ．稀硫酸B ．硫酸铜溶液C ．有色玻璃D ．酒精溶液2．下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，不正确的是( )A ．Fe(OH)3胶体是固溶胶，Fe(OH)3胶体呈电中性B ．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间不能过长，否则会出现胶体聚沉C ．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O =====△Fe(OH)3(胶体)＋3HClD ．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液的本质区别不是丁达尔效应3．下列物质分类正确的组合是( )4.24多功能水处理剂工业上可以用下列四种方法制备高铁酸钠(方程式未配平)： ①Fe 2O 3＋Na 2O 2―→Na 2FeO 4＋Na 2O②FeSO 4＋Na 2O 2―→Na 2FeO 4＋Na 2O ＋Na 2SO 4＋O 2↑③Fe(NO 3)3＋NaOH ＋Cl 2―→Na 2FeO 4＋NaNO 3＋NaCl ＋H 2O④Fe(OH)3＋NaClO ＋NaOH ―→Na 2FeO 4＋NaCl ＋H 2O下列说法正确的是( )A.反应①和②中Na 2O 2均只作氧化剂B.Na 2FeO 4的氧化性强于NaClO 、Na 2O 2、Cl 2C.反应③中氧化产物和还原产物的个数比为3∶1D.反应④离子方程式为：2Fe(OH)3＋3ClO －＋4OH －===2FeO 2－4 ＋3Cl －＋5H 2O5．已知a M 2＋ ＋O 2＋ 4H ＋===a M 3＋＋ 2H 2O ，则系数a 的值是( )A ．1B ．2C.3 D ．46.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度均为0.1 mol ·L －1的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示。
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第一学期高一化学期中考试卷班级姓名学号成绩相对原子质量：H —1 C —12O —16Cl —35.5 N —14 Na —23 Mg —24S —32 Cu —64 Zn —65 Ba —137 Ag —108一、选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共46分） 1．关于2311 Na ＋,下面的叙述中错误的是A . 质子数为11B . 电子数为11C . 中子数为12D . 质量数为23 2. 加热下列物质，生成物中有盐生成的是A .NH 4HCO 3B . CaCO 3C . KClO 3D . C u (O H )2 3．下列物质在水溶液中，能电离出硫离子的是 A . Na 2S B . NaHSO 4 C . SO 2 D . H 2SO 4 4．以下电离方程式写法正确的是A . Na 2SO 4 → Na 2＋+ SO 42― B . H 2SO 4 → H 2+ + SO 42― C . CaCl 2 → Ca 2＋+ 2 Cl ―D . M g (O H )2 → Mg 2＋+ (OH ― )2 5．下列物质中，既能与硫酸溶液反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是①Al 2O 3 ②C a (O H )2 ③H 3PO 4 ④(N H 4)2C O 3 ⑤NaHCO 3 ⑥BaCl 2 A ．①④⑤B .②⑥C .①D .③6．不能用Cl 2 跟金属单质直接化合制取的物质是 A . AlCl 3 B . FeCl 3 C . CuCl 2 D . FeCl 2 7．在下列叙述中，不正确的是A . 40K 与40Ca 原子中的质子数和中子数都不相等B . H 2 和 D 2（D 是H 21的符号）互为同位素C . 互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等D . 互为同位素的原子，它们原子核内的质子数一定相等8．某元素的阴离子R n-，核外共有m 个电子，又知R 的质量数为A ，则该元素原子里的中子数为A. A －m -nB. A -m +nC. A -n +mD. A+n+m9．下列微粒中第一、第二层电子总和等于其第三、第四层电子总和的是 A . K B . Ca C . Mg D . S10. 下列电子式书写错误的是A. NeB. Na +C. S 2―D. Cl 11．与8g SO 3中氧原子数相同的是A ．9.6g H 2SO 4B ．6.6g CO 2C ．6.4g SO 42-D ．6.72L CO (常温、常压) 12．实验中需2mol/L 的Na 2CO 3溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3的质量分别是A ．1000mL ，212gB ．950mL ，543.4gC ．任意规格，572gD ．500mL ，286g 13．1L A 气体与0.5L B 气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L ，已知生成物的化学式为X 2Y ，则A 的分子式为A ．XY 2B ．XYC ．X 2YD ．Y 214．在等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别加入等量的AgNO 3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A ．1:2:3B ．3:2:1C ．1:1:1D ．6:3:215．将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为 A ．b a 5mol/L B ．b a 10mol/L C ．a b 5mol/L D ．ba mol/L16．一定量碳（由12C 、13C 组成）和足量氧气（由16O 组成）反应所得CO 2 气体，对氢气的相对密度为22.495，则该碳中12C 和13C 的原子个数比为 A. 1∶100 B. 1∶99 C. 100∶1 D. 99∶1 17．以N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A ． 53g 碳酸钠中含N A 个CO 32－B . 0.1molOH －含N A 个电子C ． 1.8g 重水（D 2O ）中含N A 个中子 D . 标准状况下11.2L 臭氧中含N A 个氧原子 18．下列关于氯水的叙述正确的是 A.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B. 新制氯水中只含Cl 2 和H 2O 分子 C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2 D. 氯水放置数天后pH 值将变大 19．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是 A ．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C ．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D ．同温同容下两种气体的物质的量之比等于压强之反比20．液态二硫化碳（CS 2）能够在氧气中完全燃烧生成CO 2和SO 2，今用0.228g 液态CS 2在448mL O 2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是 A ．112mL B ．224mL C ．336mL D ．448mL21．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为 A ．)2240(+MV V ρ B ．)2240(1000+MV V ρC ．ρ)1.0(4.22+V MVD ．100VρM /（MV+2240）22．混合气体由N 2和CH 4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L ，则混合气体中N 2和CH 4的体积比为A ．1:1B ．1:4C ．4:1D ．1:223．用固体NaOH 配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是 A ．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B ．样品中含有少量Na 2O 杂质 C ．容量瓶使用前未干燥 D ．定容时仰视容量瓶刻度线 二、填空题（每空1分，共20分）24．1.5mol 硫酸的质量是g ，跟1.5mol 硫酸所含原子总数相同的氨气的质量是g ，这些氨气在标准状况下占体积L 。
25．把17.1g 固体氢氧化钡溶于水，配成250mL 溶液，则该溶液的物质的量浓度是mol/L ； 取出10mL 溶液，其中C （Ba 2+）=mol/L ，C （OH -）=mol/L ；把取出的10mL 溶液加水稀释到100mL ，稀释后溶液物质的量浓度是mol/L ，其所含溶质质量为g 。
26．在0.5mol 二氧化碳分子中，原子总数是n 个，则阿伏加德罗常数可表示为。
27．某气体与相同状况下同体积的空气的质量之比为0.966，该气体的式量为，这种气体在标准状况下的密度是（空气的平均式量为29）。
28．将Wg 胆矾（CuSO 4·5H 2O ）溶解在VmL(4°C)水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm 3，则溶液的物质的量浓度为mol/L ，该温度下，CuSO 4的溶解度为g 。
29. 有四种元素A 、B 、C 、D ，其中B 2-离子与C +离子核外都有二个电子层，B 原子的质子数与C 原子的质子数之和等于D 原子的质子数，A 原子失去一个电子后变成一个质子，试回答： （1）A 、B 、C 、D 的元素符号．．．．分别为、、、。
（2）B 2-的电子式为，D 原子的原子结构示意图为，C +离子的结构示意图为。
三、实验题（共16分）30．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L 的NaCl 溶液500mL ，回答下列问题： （1） 实验步骤为： （2）所需仪器为：（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？为什么？①为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌。
在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容： ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度： 四、计算题（每题9分，共18分）31．200mL 密度为1.1g/cm 3的H 2SO 4，质量分数为15% ，跟Zn 完全反应。
计算： （1）生成多少升氢气（标准状况）； （2）H 2SO 4物质的量浓度；（3）生成ZnSO 4溶液，将此溶液稀释成500mL ，求此溶液物质的量浓度。
32．将BaCl 2·xH 2O 的晶体2.44g 溶于水，配成100mL 溶液，取此溶液25mL ，与50mL 0.1mol/L 的AgNO 3溶液相作用，刚好把Cl －离子沉淀完全。
求： （1）求2.44g BaCl 2·xH 2O 的物质的量； （2）求BaCl 2·xH 2O 的相对分子质量； （3）求BaCl 2·xH 2O 的x 值。
参考答案一、选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共46分）二、填空题（每空1分，共20分） 24．147g ，44.625g ，58.8L 。
25．0.4mol/L ； 0.4mol/L ，0.8mol/L ；0.04mol/L ，0.684g 。
26．n /1.5(或2n /3)。
27. 28，1.25g /L 。
28．V W W +ρ4mol/L ，VW W2591600+g 。
29．（1）A:H，B:O，C:Na ，D: K。
（2）[ O ]2―，，。
三、实验题（共1630．（1（2） 500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平、胶头滴管、药匙。
（3）①偏高，热溶液体积增大，降温后体积减小，致使加水量不足，所配溶液浓度偏高；②偏低，摇匀后液面低于刻度线浓度不影响，但加水后却使浓度偏低。
四、计算题（每题9分，共18分）31．（1）7.54L (2) 1.68mol/L (3) 0.67mol/L。
32．（1）0.01mol (2) 244 (3) 2 。