人教版初三化学下册溶液的浓度
人教版九年级化学下册第九单元课题3溶液的浓度 2个课时 教案
人教版九年级化学下册第九单元课题3溶液的浓度2个课时教案一、教学目标1.理解溶液的定义，并能够辨别溶质和溶剂的概念；2.掌握溶液中溶质的质量浓度和溶液的体积浓度的计算方法；3.能够应用所学知识解决生活中的实际问题。
二、教学准备1.教师准备：教案、黑板、彩色粉笔；2.学生准备：教科书、笔记本、铅笔、直尺、计算器。
三、教学过程第一课时1. 导入（5分钟）•向学生提问：你们经常听到“溶液”的这个词，你们知道溶液是什么吗？溶液有哪些特点？•学生回答后，教师进行点评和解释，引出本节课的主题。
2. 概念讲解（15分钟）•教师用黑板和彩色粉笔绘制溶液的示意图，解释溶质和溶剂的概念，并引导学生进行思考和讨论。
•教师介绍溶液的定义，并与实际例子结合进行解释，以增强学生对溶液概念的理解。
3. 计算溶质质量浓度（20分钟）•教师向学生提出一个问题：如果我们要制备一个质量浓度为20%的盐溶液，应该如何计算所需的盐的质量？•学生思考后，教师引导学生使用公式：溶质质量浓度 = 溶质质量 / 溶液质量，并带领学生一起完成计算练习。
•教师提供一些实际例子，让学生应用所学知识计算溶质质量浓度。
4. 小结（5分钟）•教师对本节课的内容进行小结，并检查学生的学习情况，帮助学生巩固知识。
第二课时1. 复习（5分钟）•教师带领学生回顾上节课学习的内容，强调溶质质量浓度的计算方法，以检查学生的记忆情况。
2. 计算溶液体积浓度（20分钟）•教师向学生提出一个问题：如果我们要制备一个体积浓度为30%的盐溶液，应该如何计算所需的溶质的体积？•学生思考后，教师引导学生使用公式：溶质体积浓度 = 溶质体积 / 溶液体积，并带领学生一起完成计算练习。
•教师提供一些实际例子，让学生应用所学知识计算溶液体积浓度。
3. 实际应用（20分钟）•教师通过一些实际生活中的问题和情境，让学生应用所学知识，解决问题。
•学生分组讨论，并展示自己的解决思路和答案。
4. 总结与拓展（10分钟）•教师对本节课的内容进行总结，并与学生讨论溶液浓度与物质溶解速度的关系。
人教版九年级下册 化学 第九单元 课题3-溶液的浓度 说课稿
人教版九年级下册化学第九单元课题3-溶液的浓度说课稿一、教材分析本课是人教版九年级下册化学第九单元的第三课时，主要内容是溶液的浓度。
通过本课的学习，学生将了解溶液的浓度概念、计算浓度的方法及浓度的应用。
教材内容简介：本课涉及的主要概念有溶液、溶质、溶剂和溶液的浓度。
通过实际例子和计算练习，帮助学生理解溶液的浓度概念以及不同浓度的溶液对物体的影响。
学情分析：九年级学生已经基本掌握了液体的基本特性和溶解的基本概念，对溶液也有一定的了解。
此前的学习中，学生通过实验和讨论认识了溶解的条件和化学反应速率与表面积、浓度的关系。
因此，学生在本课时的学习中能够迅速理解和接受本课的知识点，并能通过计算练习来巩固相关概念。
二、教学目标1.知识与技能：–熟练掌握溶液、溶质和溶剂的概念。
–掌握计算溶液浓度的方法及其应用。
2.过程与方法：–培养学生观察问题、分析问题的能力。
–培养学生合作学习、探究学习的能力。
3.情感态度与价值观：–培养学生热爱自然科学的兴趣。
–培养学生合作、分享、探究的价值观。
三、教学重难点1.教学重点：–溶液、溶质和溶剂的概念。
–计算溶液浓度的方法及其应用。
2.教学难点：–让学生理解溶液浓度的计算方法。
–培养学生合作学习的能力。
四、教学过程1. 导入新课通过一个实际生活中的例子引入本课：某饮料店调制了两杯相同口感的柠檬水，但一杯柠檬水的酸味更浓烈。
请思考一下，这两杯柠檬水哪一杯的溶液浓度更高？2. 学习新知(1) 概念解析•溶液：由溶质和溶剂组成的混合物称为溶液。
•溶质：被溶解的物质称为溶质。
•溶剂：用于溶解溶质的物质称为溶剂。
(2) 浓度的定义与计算•溶液的浓度：指的是单位体积溶液中溶质的质量。
•计算公式：浓度(C) = 溶质的质量(m) / 溶液的体积(V)。
(3) 浓度的应用•浓溶液：溶液中溶质的质量相对较大，浓度较高。
•稀溶液：溶液中溶质的质量相对较小，浓度较低。
3. 计算练习通过几个例题进行计算练习，帮助学生掌握溶液浓度的计算方法。
—九年级化学人教版下册9.3溶液的浓度(第2课时溶液的稀释与综合计算)说课稿
3.能够解决综合计算题型，提高化学计算能力。
过程与方法：
1.通过实验探究，观察溶液稀释过程中浓度的变化，培养学生的实验操作能力。
2.运用数学知识解决化学问题，提高学生的问题分析能力和逻辑思维能力。
情感态度与价值观：
1.培养学生严谨的科学态度，增强对化学实验的热爱。
（二）学习障碍
学生在学习本节课之前，已经掌握了溶液的基本概念和组成，了解了一些基本的化学计算方法。然而，他们可能在前置知识或技能方面存在以下不足：
1.对溶液浓度与体积的关系理解不深刻，可能导致在稀释计算时出错。
2.对浓度公式的运用不够熟练，容易混淆。
3.在解决综合计算题型时，可能缺乏问题分析能力和逻辑思维能力。
1.完成一定数量的溶液浓度计算题，巩固所学知识。
2.结合生活实际，设计一个与溶液稀释相关的实验或问题，激发学生的创新思维。
3.撰写学习心得，总结本节课的学习收获。
作业的目的是让学生通过练习和思考，进一步巩固溶液稀释与综合计算的知识，培养他们的化学计算能力和实验操作能力，同时激发学生的创新意识和自主学习能力。
（二）媒体资源
在教学过程中，我将使用以下教具、多媒体资源和技术工具：
1.实验器材：用于开展实验探究，帮助学生直观地理解溶液稀释的原理。
2.投影仪：展示PPT课件，呈现教学重点和难点，方便学生记录和复习。
3.互动白板：通过触摸操作，实现师生互动，提高课堂趣味性。
4.网络资源：提供与溶液浓度相关的视频、动画等，帮助学生形象地理解知识。
二、学情分析导
（一）学生特点
本节课面向的是九年级的学生，这个年龄段的学生正处于青春期，精力充沛，好奇心强，具备一定的独立思考能力。在认知水平上，他们已经能够理解抽象的概念，并能够运用逻辑思维解决问题。学习兴趣方面，学生对实验操作和实践活动有较高的热情，但对理论知识可能存在一定的抵触情绪。在学习习惯上，部分学生可能依赖于死记硬背，缺乏主动探究和合作学习的意识。
化学人教版九年级下册《溶液的浓度》
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g 食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。 解： 20g X10% 加水： ＝9.1% 20g ＋2g
20g X10%＋2g 加盐： 20g ＋2g ＝18.2%
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求： 剩余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度 100g＋溶解度 在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
[题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算
计算的依据 ：
溶解度 100g＋溶解度
饱和溶液的溶质质量分数＝
例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，
求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为 36g 100g＋36g =26.5%
【解】溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度 = 500mL ×1.1g/cm3 = 550g 溶质质量 = 550g ×10% = 55g 溶剂质量 = 550g — 55g = 495g 答：需要氢氧化钠55g，水495g。
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指：
练习：3（课本P45）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液， 得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
溶质质量 【解】 溶质的质量分数= ×100％ 溶液质量 7g 溶质的质量分数 = × 100% = 20% 35g 答：该溶液中溶质的质量分数为20%
练习：4（课本P45）配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
人教版九年级化学下册第九单元课题3《溶液的浓度》PPT课件
答：需要水的质量为195g。
讲授新课
小结
有关溶液稀释问题的计算 解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质
量分数为b%的溶液Bg。则有：
加水质量为x
50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸 解法1:设稀释后溶液的质量为x。 50 g×98%=x×20%，x=245 g。 245 g－50 g=195 g。
加水后稀溶液质量 50克＋x
答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。
讲授新课
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需 要多少克水?
我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组 成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数 。
讲授新课
溶质的质量分数
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
2.公式： 溶质的质量分数
溶质质量 = 溶液质量
单位要统 一
×100%
溶质质量 =
溶质质量 + 溶剂质量
×100 %
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数 溶液质量 = 溶质的质量 / 溶质的质量分数
溶质质量/g 10 20
溶剂（水）质量 /g
90
80
现象 氯化钠溶解 氯化钠溶解
溶液中溶质的质量分数 10% 20%
讲授新课
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱 和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？
溶质质量/g 36
人教版九下化学第九单元课题3溶液的浓度知识点梳理
课题3.溶液的浓度一、溶质的质量分数1.探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系。
【实验目的】探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系【实验步骤】室温下，向三个小烧杯中各加入20ml水，然后分别加入0.1克、0.5克、2克无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌。
使硫酸铜完全溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。
【实验现象】【实验结论】：硫酸铜溶液的浓度越大，颜色越深，可以根据溶液颜色的深浅来区分溶液是浓还是稀。
2.溶质的质量分数（1）定义：溶质的质量分数就是溶质的质量与溶液质量之比（2）公式：=溶质质量溶质质量%100%100⨯+=⨯=溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量溶质的质量分数可变形为:溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶液的质量%100g 100⨯+=s s 分数饱和溶液中溶质的质量注意：①这里的溶质质量指的是溶解在溶液里的溶质质量不包括未溶解或者结晶析出的溶质的质量。
②代入公式计算的一定是质量，必要时用密度公式换算成质量③一定温度下饱和溶液的溶质的质量分数最大。
④除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。
例如：用做消毒剂的医用酒精中乙醇的溶质质量体积分数为75%，就是指100ml的医用酒精中含75ml 的乙醇。
3.溶解度与溶质质量分数的关系二、有关溶液的计算1.溶液的稀释（1）计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变（2）稀释方法：加溶剂稀释或加稀溶液稀释（3）关系式：加水稀释：m浓×a%=(m 浓+m水)×b%稀加稀溶液稀释：m浓×a%浓＋m稀×b%稀＝（m浓＋m稀）×c%（表示稀释后溶液中溶质的质量分数）2.溶液的增浓（1）增加溶质（注意：温度不变，向饱和溶液中增加溶质，溶质的质量分数不变）原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中溶质的质量，即：原溶液中溶质的质量＋增加的溶＝混合后溶液中溶质的质量溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量即若：设原溶液的质量为Ag,溶液质量分数为a%，加溶质为Bg后，变成溶质质量分数为b%的溶液，即：Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%（2）蒸发溶剂（无晶体析出）根据溶液蒸发溶剂后，溶质的质量不变。
人教版九年级下册化学 第九单元 溶液 课题3 第1课时 溶液的溶质质量分数
(1) 10
90
100
(2) 20
80
100
(3) 50
100
150
(4) 40
10
50
溶质的质量分数 10%
20% 33.3% 80%
知识点 2：溶液的稀释
4．如果将 100 g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数
为 10%的硝酸钾溶液，需加水的质量为
（C ）
A．50 g
B．90 g
C．100 g
D．200 g
5．在 200 g 16%的 KNO3 溶液中加入 8 g KNO3，全部溶解后所得溶液的质 量为 22008 8g，其中 KNO3 的质量为 440 0g，溶剂的质量为 11668 8g，溶质的 质量分数为 1199..2%2%。
6．某食盐溶液中，溶质的质量分数为 20%，它表示 A．100 g 水中溶解 20 g 食盐 B．食盐溶液中食盐与水的质量比为 1∶5 C．100 mL 食盐溶液中含有 20 mL 食盐 D．每 100 g 溶液中含有 20 g 食盐
C．蒸发掉 50 g 水
D．加入 100 g 10%的 NaCl 溶液
11．现有一杯 20 ℃恰好饱和的硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数。下
列方法可行的是
（D ）
A．加入一定量的硝酸钾
B．恒温蒸发水分
C．升温到 60 ℃
D．加入一定量的水
12．20 ℃时 KCl 的溶解度是 34 g。取 65 g KCl 溶液放入甲烧杯中，按 如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是（ D ） A．甲烧杯中是 KCl 的饱和溶液 B．乙和丙烧杯中 KCl 的质量分数相等 C．丁烧杯中 KCl 的质量分数为 34% D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则 40 ℃时 KCl 的溶解度为 40 g
课题3 溶液的浓度-九年级化学下册同步教学精品课件(人教版)
练一练
1.农业生产中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选
种。对该溶液理解正确的是( D )
A.溶液中含氯化钠16g B.每100g水中含氯化钠16g
C.溶液质量为16g
D.每100g溶液中含氯化钠16g
2．在30 ℃时，将10 g食盐完全溶解在40 g水中，则食盐
9.把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为 10%的硫酸，需要水的质量是多少？
[分析] 溶液稀释前后，溶质的质量不变
[解] 设：稀释后溶液的质量为X。
100g × 98% = X × 10%
100g × 98%
X=
10% = 980g
需要水的质量 = 980g - 100g = 880g
表示溶液浓度的方法很多，这里主要介绍溶质的质 量分数。 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，可 用下式进行计算:
练一练
在实验2-7中，三种硫酸 铜溶液中溶质的质量分数各是 多少?把计算结果填在表中。
编号 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
1
20g
0.1g
20.1g
2
100
44
73g × 20%
X
100
44
73g × 20%
X
x 8.8=g8.8g
答：----------
二氧化碳的体积 =
=4.45L
1.977 g/L
第九单元
课题3溶液的浓度
1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数。 2.能进行溶质质量分数的简单计算。
一、溶液的浓度
哪一杯更甜？ 在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢？
九年级化学人教版下册9.3溶液的浓度(第一课时)优秀教学案例
接着，我让学生进行自我评价和小组评价。学生通过评价自己的学习过程和成果，能够了解自己的优点和不足，激发进一步学习的动力。同时，学生通过评价他人的学习过程和成果，能够互相学习和借鉴，提高学习效果。
（三）学生小组讨论
在学生小组讨论环节，组内进行讨论和合作。例如，我提出了“如何通过实验观察溶液的变化？如何判断溶液的浓度变化？”等问题。学生通过实验观察和问题讨论，能够深入思考溶液浓度的相关问题，提高实践能力和团队合作精神。
（四）总结归纳
在总结归纳环节，我引导学生回顾本节课所学的溶液浓度知识，并进行归纳和总结。我使用简洁明了的语言，概括和梳理了溶液浓度的定义、计算方法和实际应用。通过总结归纳，学生能够加深对溶液浓度概念的理解，提高学习的巩固性。
首先，我让学生在小组内进行实验观察，共同观察溶液的变化，并交流各自的观察结果和想法。通过小组合作，学生能够互相学习和借鉴，提高观察和思考的能力。
接着，我让学生在小组内进行问题讨论，共同寻找解决问题的方法。学生通过交流和合作，能够互相启发和补充，共同解决问题，培养团队合作精神。
（四）反思与评价
反思与评价是教学过程中的重要环节，能够帮助学生巩固知识，提高学习效果。在本节课的最后，我设计了反思与评价环节。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在导入新课时，我通过展示一些日常生活中的溶液实例，如饮料、药水等，引发学生的兴趣和好奇心。然后，我向学生提出问题：“你们知道这些溶液的浓度是如何确定的吗？”通过这个问题，引导学生思考溶液浓度的概念和重要性。
（二）讲授新知
在讲授新知阶段，我首先向学生介绍溶液浓度的定义和表示方法。我使用简洁明了的语言，结合图形和实物演示，帮助学生理解和记忆溶液浓度的概念。接着，我讲解浓度的计算公式，并通过例题展示如何正确进行计算。在讲解过程中，我注重逻辑性和条理性，确保学生能够清晰地理解和掌握浓度的计算方法。
人教版九年级化学下册9.1 溶液的浓度( 18张PPT)
课题三
溶液的浓度
在三支试管中各加入20mL 水，然后分别加入约0.1g、 0.5g、2g固体硫酸铜。比较 三种溶液的颜色。
1
2
3
50g x
x = 18g ＜ 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
18g 36g ×100% ≈ 26.5% 或 100g＋36g 50g＋18g
三、溶质质量分数的有关计算
1.（1）已知溶质、溶剂质量，求溶质质量分数。
溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 100%
（2）已知溶液质量及溶质质量分数，求溶质 质量和溶剂质量。
讨论：在温度不变的条件下，如何使原 有溶液的溶质质量分数增大或减小？
在温度不变的条件下， 增加溶质质量，会使溶质质量分数增大； 增加溶剂质量，会使溶质质量分数减小。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 1 2 3
淡蓝 蓝色
20g 20g
0.1g
20.1g
0.5g 20.5g
深蓝
20g
2g
22g
在这三 种溶液 中，那 种溶液 最浓？ 哪种溶 液最稀？ 判断的 依据是 什么？
一、浓溶液和稀溶液
1.判断依据： 一定量溶液里，所含溶质的多少
计算：需食盐：50 g× 6% = 3 g 需水：50 g– 3 g= 47 g 称量：用天平称量 3 g食盐 ， 用量筒量取47mL水 溶解：烧杯、玻璃棒（搅拌，加速溶解） 装瓶：装入试剂瓶中，贴上标签
实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、
人教版化学九年级下《溶液的浓度》知识点总结
课题3 溶液的浓度【相关知识链接】1.溶液质量=溶质质量+溶剂质量2.用量筒量取一定体积的液体药品,读数时,量筒必须放平,视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,再读出液体体积.若俯视液面读数,则读数偏大;若仰视液面读数,则读数偏小.3.用托盘天平称量干燥固体药品时,应放在滤纸上称量,易潮解、有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿(如小烧杯等)中称量,左盘放药品,右盘放砝码,即左物右码原则.知识点1:溶质的质量分数(1)【实验9-7】有色溶液的颜色深浅与浓度的关系[实验目的]探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系[实验内容]在常温下,向三个小烧杯中各加入20 mL水,然后分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水CuSO4固体,用玻璃棒搅拌,使CuSO4全部溶解,比较三种CuSO4溶液的颜色.[实验现象与分析]烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g1 淡蓝色20 0.1 20.12 蓝色20 0.5 20.53 深蓝色20 2 22[实验结论]CuSO4溶液的浓度越大,颜色越深,可以根据溶液颜色的深浅来判断溶液是浓还是稀.(2)概念:溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比.①溶质的质量分数是溶液浓度的一种表示方法,所指溶液可以是饱和溶液,也可以使不饱和溶液;既可以是稀溶液,也可以是浓溶液.②溶质的质量分数是质量之比,用百分数表示,一般与温度无关.③溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质的质量,没有溶解的溶质不在考虑范围内.溶液质量是指该溶液中溶剂质量与溶解的全部溶质的质量之和(溶质可以是一种或多种).④由于溶液具有均一性,所以溶液中各部分溶质质量分数相等.(3)溶质的质量分数与溶质的质量、溶剂的质量、溶液质量之间的关系溶质质量溶剂质量溶液质量溶质的质量分数不变增加增加减小不变减少减少增大增加不变增加增大减少不变减少减小成比例增减成比例增减 增加或减少 不变说明:①溶液具有均一性,溶液中各部分溶质的质量分数是一样的.②溶液具有稳定性,一种溶液无论放置多久,只要外界条件不变,其溶质的质量分数不变. 知识点2:溶质的质量分数的计算 (1)计算公式:%100⨯=溶液质量溶质质量溶质的质量分数(2)变形公式:;%100.a ⨯+=溶剂质量溶质质量溶质质量溶质的质量分数溶质的质量分数溶液质量溶质质量⨯=.b 溶质的质量分数溶质质量溶液质量=.c 注意:①溶质质量分数关系式中的各种量都是以质量表示的,不得以体积数据代替.在计算中如果需把体积换算成质量,可以通过密度来计算:溶液质量[m (溶液)]=溶液的体积(V)×溶液的密度(p );若要将溶液质量换算为溶液体积,则可代入以下公式中:)()]([)(p m V 溶液密度溶液溶液质量溶液体积=②在一定温度下某固态溶质的水溶液中溶质的质量分数有最大值,为溶液在该温度下达到饱和状态时溶质的质量分数.计算公式为一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数=.%100100⨯+g溶解度溶解度③溶质质量是指溶解在溶剂中形成溶液的溶质的质量,不包括未溶解或结晶析出的溶质的质量.比如20℃时,20 gNaCl 固体投入到50 g 水中(20℃时NaCl 的溶解度为36 g),50 g 水最多只能溶解18 gNaCl 固体,故溶质的质量为18 g,而非20 g.知识点3:溶液的稀释(1)稀释方法:溶液稀释的方法是加入溶剂或加入低浓度溶液. (2)计算依据:稀释前后溶液中溶质的质量不变. (3)关系式:①加水稀释:A a%=B b%或A a%=(A +m 水)b%,其中B =A +m 水(A 代表浓溶液的质量,a%是浓溶液的溶质的质量∙∙∙∙分数,B 代表稀释后溶液的质量,b%代表稀释后溶液的溶质的质量分数,m 水代表加入水的质量). ②加入低浓度溶液:A a%+B b%=(A +B )c%(c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数). ∙∙∙知识点4:溶液的增浓 (1)向原溶液中添加溶质根据溶液增加溶质前后,溶剂的质量不变,增加溶质后,溶液中溶质的质量等于原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量,而溶液的质量等于原溶液的质量+增加的溶质的质量.所以若设原溶液的质量为A g,溶质的质量分数为a%,加∙∙溶质B g后变成溶质的质量分数为b%的溶液.其公式为A a%+B=(A+B)b%.(2)将原溶液蒸发掉部分溶剂(溶质没有析出)根据溶液蒸发溶剂前后,溶质的质量不变,若设原溶液的质量为A g,溶质的质量分数为a%,蒸发掉B g水后变成溶质∙∙的质量分数为b%的溶液.其公式为A a%=(A-B)b%.(3)与浓溶液混合根据混合后的溶液的总质量等于两溶液的质量之和,混合后的溶液中溶质的质量等于两溶液中的溶质的质量之和,所以设原溶液的质量为A g,溶质的质量分数为a%,浓溶液的质量为B g,溶质的质量分数为b%,两溶液混合后得到∙∙∙溶质的质量分数为c%的溶液.其公式为A a%+B b%=(A+B)c%.知识点5:根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算★★★★(1)在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时,要以溶质的质量列比例,而不能用溶液质量或体积.比如:现有足量的Zn粒与50 g 10%的稀盐酸反应,问能生成多少g的氢气?此题在进行计算的时候,不能将50 g稀盐酸直接代入化学方程式进行计算,应先计算出稀盐酸中溶质(HCl)的质量:50 g×10%=5 g,将5 g代入化学方程式进行相应的计算.(2)对于反应后所得溶液的质量有两种求法:①溶液组成法:溶液质量=溶剂质量+溶质质量,其中溶剂(水)的质量在计算中应注意:有些反应中不生成水时,溶剂(水)的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和;若反应后有水生成,则还需要加上生成的水的质量.②质量守恒法:溶液的质量=反应物质量总和-生成气体质量-生成沉淀质量.知识点5:配制一定溶质质量分数的溶液★★★★(1)实验目的:①练习配制一定溶质质量分数的溶液;②加深对溶质质量分数概念的理解.(2)实验用品:托盘天平、烧杯、玻璃棒、钥匙、NaCl固体、量筒、胶头滴管、蒸馏水.(3)实验准备:实验前要认真按要求写好实验准备报告,核对各物质的实验用量是否准确,复习托盘天平、量筒的使用方法及注意事项.(4)实验步骤①用固体配制:配制质量分数为6%的NaCl溶液,如图所示.a.计算:根据溶质质量分数的公式,计算配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液所需要NaCl固体的质量:50 g×6%=3 g,所需水的质量为(50-3)g=47 g.b.称量:用托盘天平称量3 gNaCl固体,倒入烧杯中.c.量取:把水的密度近似看作1 g/cm3,用50 mL的量筒量取47 mL水.d.溶解:把量好的水倒入盛有NaCl 固体的烧杯中,用玻璃棒搅拌,使NaCl 固体完全溶解.e.装瓶保存:把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,标明药品名称和溶质质量分数,放入试剂柜中. ②用浓溶液配制:配制质量分数为3%的NaCl 溶液用已经配好的质量分数为6%的NaCl 溶液(密度约为1.04 g/cm 3)配制50 g 质量分数为3%的NaCl 溶液.a.计算:配制50 g 质量分数为3%的NaCl 溶液所需质量分数为6%的NaCl 溶液和水的质量分别为:6%的NaCl 溶液25 g(体积为24 mL);水25 g(体积为25 mL).b.量取:用量筒分别量取质量分数为6%的NaCl 溶液24 mL 和水25 mL,倒入烧杯中.c.混匀:用玻璃棒搅拌,使溶液和水混合均匀.d.装瓶保存:把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,标明药品名称和溶质质量分数,放入试剂柜中. 规律总结:配制一定溶质质量分数溶液的误差分析 ①导致溶液的溶质质量分数偏小的原因:a.天平使用不正确,如药品与砝码放反(称量时使用游码),使药品质量偏小;b.量取水的过程中仰视读数,使水量取多了;c.烧杯不干燥,原来内部就有一些水;d.固体药品不干燥或含有杂质等;e.称量好的固体药品向烧杯内转移时,一部分不小心撒在烧杯外面了; ②导致溶液的溶质质量分数偏大的原因:a.天平使用不正确,如称量前没有调平衡,指针偏右,导致药品称量偏多;b.砝码已生锈;c.量取水的过程中俯视读数,使水量取少了;d.将量筒中的水倒入烧杯中时,一部分洒在外面等. 【易误易混警示】误区一:误认为从溶液中取出一部分溶液,溶质的质量分数改变了.正确解释:溶液是均一的、稳定的,不论从一瓶溶液中取出多少溶液,取出的溶液与剩余溶液的溶质质量分数均与原来溶液的溶质质量分数相同.误区二:误认为恒温蒸发溶液中的溶剂,溶质质量分数一定变大.正确解释:若不饱和溶液恒温蒸发溶剂时,由于溶液中溶剂减少,而溶质的量不变,则溶质的质量分数变大;若饱和溶液恒温蒸发溶剂时,则溶质质量分数不变,因为蒸发后溶剂减少的同时,溶质也在相应地减少,所得溶液仍然为该温度下的饱和溶液,溶质质量分数仍为.%100100⨯+该温度下的溶解度该温度下的溶解度g 误区三:误认为饱和溶液降低温度,溶质质量分数一定变小.正确解释:随温度升高溶解度增大的物质,其饱和溶液降温,有晶体析出,溶剂不变,溶质质量分数变小;随温度升高溶解度减小的物质,比如Ca(OH)2,其饱和溶液降温,溶液变为不饱和溶液,其溶质、溶剂质量都不变,溶质质量分数不变. 误区四:误将未溶解的溶质计入溶液和溶质的质量正确解释:在已知溶解度,求溶液中溶质的质量分数时,应先根据溶解度计算出溶液中溶解的溶质的质量,未溶解的部分不能计算在内.误区五:将不同密度(不同质量分数)的溶液混合时,误认为两溶液的体积之和即为混合溶液的体积. 正确解释:正确的方法是利用混合溶液的质量、体积、密度之间的关系进行计算:)()()(V m p 混合溶液的体积混合溶液的质量混合溶液的密度。
人教版化学九年级下册9.3《溶液的浓度》知识总结
课题3 溶液的浓度一、溶质质量分数的表示【实验】在三支试管中各参加10 mL 水，然后分别参加约0.5 g 、1 g 、2 g 无水硫酸铜，搅拌使其溶解，观察比拟三种溶液的颜色。
根据颜色判断浓稀。
结论：①对于有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液的浓与稀，颜色越深，溶液越浓。
②一样质量的溶剂中，所溶的溶质越多，溶液越浓。
③溶质与溶液的质量比越大，溶液越浓。
对于没有颜色的溶液，无法根据颜色判断溶液的浓与稀。
而且有时候，仅知道溶液的浓与稀是不够的，还必须准确知道溶液的组成。
表示溶液组成的方法有很多，常用溶质的质量分数来表示。
1.概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2.表达式：%100⨯=溶液质量溶质质量溶质的质量分数溶液质量=溶质质量+溶剂质量 3.说明：〔1〕溶质的质量分数一般用百分数表示。
〔2〕溶质的质量分数的数学表达式中，溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
〔3〕溶质的质量分数越大，溶液越浓。
公式中三个量中的任意两个量，可通过变形公式，求出第三个量。
如： 溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 状元笔记在计算溶液中溶质的质量分数时应注意：〔1〕溶质质量是指形成溶液的那局部溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。
〔2〕溶液质量是该溶液中溶剂质量与全部溶解的溶质质量〔可以是一种或几种溶质〕的和。
〔3〕假设告诉溶液体积时，要换算成质量，换算公式为：m=ρ×V，即质量=密度×体积。
〔4〕溶质的质量分数、溶质质量、溶剂质量、溶液质量四者之间的关系：【例如】对“10%的食盐溶液〞含义的解释错误的选项是〔〕A.100 g水中溶解了10 g食盐B.100 g食盐溶液溶解有10 g食盐C.将10 g食盐溶解于90 g水中所得的溶液D.将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液解析：“10%〞的含义是指100份质量的食盐溶液中含有10份质量的食盐，10 g 食盐溶解于90 g水中得到的溶液为100 g。
人教版化学九年级下《溶液的浓度》知识点总结
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！课题3溶液的浓度【相关知识链接】1.溶液质量=溶质质量+溶剂质量2.用量筒量取一定体积的液体药品,读数时,量筒必须放平,视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,再读出液体体积.若俯视液面读数,则读数偏大;若仰视液面读数,则读数偏小.3.用托盘天平称量干燥固体药品时,应放在滤纸上称量,易潮解、有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿(如小烧杯等)中称量,左盘放药品,右盘放砝码,即左物右码原则.知识点1:溶质的质量分数(1)【实验9-7】有色溶液的颜色深浅与浓度的关系［实验目的］探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系［实验内容］在常温下,向三个小烧杯中各加入20mL水,然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水CuSO4固体,用玻璃棒搅拌使CuSO4全部溶解，比较三种CuSO4溶液的颜色.［实验现象与分析］［实验结论］CuSO4溶液的浓度越大，颜色越深，可以根据溶液颜色的深浅来判断溶液是浓还是稀.(2)概念:溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比.①溶质的质量分数是溶液浓度的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以使不饱和溶液;既可以是稀溶液,也可以是浓溶液.②溶质的质量分数是质量之比,用百分数表示，一般与温度无关.③溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质的质量，没有溶解的溶质不在考虑范围内•溶液质量是指该溶液中溶剂质量与溶解的全部溶质的质量之和(溶质可以是一种或多种).④由于溶液具有均一性，所以溶液中各部分溶质质量分数相等.溶质的质量分数= 溶质质量溶液质量 X 100%溶质质量溶质质量+溶剂质量 X 100% ；b.溶质质量=溶液质量x 溶质的质量分数C.溶液质量= 溶质质量二溶质的质量分数溶液体积(V )=溶液质量[m (溶液)]溶液密度(p )① 溶液具有均一性,溶液中各部分溶质的质量分数是一样的.② 溶液具有稳定性，一种溶液无论放置多久，只要外界条件不变，其溶质的质量分数不变.知识点2:溶质的质量分数的计算(1) 计算公式:(2) 变形公式:①溶质质量分数关系式中的各种量都是以质量表示的,不得以体积数据代替•在计算中如果需把体积换算成质量,可以通过密度来计算:溶液质量m 溶液)]=溶液的体积(v )x 溶液的密度⑦)若要将溶液质量换算为溶液体积,则可代入以下公式中:②在一定温度下某固态溶质的水溶液中溶质的质量分数有最大值，为溶液在该温度下达到饱和状态时溶质的质量分数计算公式为一定温度下饱和溶液中溶质的质量分無溶溶解度0g x100%.③ 溶质质量是指溶解在溶剂中形成溶液的溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质的质量上匕如20r 时,20gNaCl固体投入到50g 水中(20°C 时NaCl 的溶解度为36g),50g 水最多只能溶解18gNaCl 固体，故溶质的质量为a.溶质的质量分数注意:18g,而非20g.知识点3:溶液的稀释(1)稀释方法:溶液稀释的方法是加入溶剂或加入低浓度溶液.(2)计算依据:稀释前后溶液中溶质的质量不变.(3)关系式:①加水稀释:A•a%=B•b%或A•a%=(A+m水)•b%,其中B=A+m水(A代表浓溶液的质量,a%是浓溶液的溶质的质量分数,B代表稀释后溶液的质量,b%代表稀释后溶液的溶质的质量分数m水代表加入水的质量).②加入低浓度溶液:A•a%+B•b%=(A+B)•c%(c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数).知识点4:溶液的增浓(1)向原溶液中添加溶质根据溶液增加溶质前后,溶剂的质量不变,增加溶质后,溶液中溶质的质量等于原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量，而溶液的质量等于原溶液的质量+增加的溶质的质量•所以若设原溶液的质量为A g,溶质的质量分数为a%,加溶质B g后变成溶质的质量分数为b%的溶液•其公式为A•a%+B=(A+B)•b%.(2)将原溶液蒸发掉部分溶剂(溶质没有析出)根据溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变,若设原溶液的质量为A g,溶质的质量分数为a%,蒸发掉B g水后变成溶质的质量分数为b%的溶液•其公式为A•a%=(A-B)•b%.(3)与浓溶液混合根据混合后的溶液的总质量等于两溶液的质量之和,混合后的溶液中溶质的质量等于两溶液中的溶质的质量之和,所以设原溶液的质量为A g,溶质的质量分数为a%,浓溶液的质量为B g,溶质的质量分数为b%,两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液•其公式为A•a%+B•b%=(A+B)•c%.知识点5:根据化学方程式进行溶质质量分数的综合十算★★★★(1)在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时,要以溶质的质量列比例,而不能用溶液质量或体积.比如:现有足量的Zn粒与50g10%的稀盐酸反应，问能生成多少g的氢气？此题在进行计算的时候,不能将50g稀盐酸直接代入化学方程式进行计算，应先计算出稀盐酸中溶质(HC1)的质量:50g X10%=5g,将5g代入化学方程式进行相应的计算.(2)对于反应后所得溶液的质量有两种求法:①溶液组成法:溶液质量=溶剂质量+溶质质量，其中溶剂(水)的质量在计算中应注意:有些反应中不生成水时，溶剂(水)的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和;若反应后有水生成,则还需要加上生成的水的质量.金榜题名3前程似锦②质量守恒法:溶液的质量=反应物质量总和-生成气体质量-生成沉淀质量.知识点5:配制一定溶量分数的溶液★★★★（1）实验目的:①练习配制一定溶质质量分数的溶液;②加深对溶质质量分数概念的理解.⑵实验用品:托盘天平、烧杯、玻璃棒、钥匙、NaCl固体、量筒、胶头滴管、蒸馏水.⑶实验准备:实验前要认真按要求写好实验准备报告核对各物质的实验用量是否准确,复习托盘天平、量筒的使用方法及注意事项.①用固体配制:配制质量分数为6%的NaCl溶液，如图所示.a.计算:根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液所需要NaCl固体的质量:50g x6%=3g,所需水的质量为（50-3）g=47g.b.称量:用托盘天平称量3gNaCl固体,倒入烧杯中.c.量取:把水的密度近似看作1g/cm3,用50mL的量筒量取47mL水.d.溶解把量好的水倒入盛有NaCl固体的烧杯中，用玻璃棒搅拌使NaCl固体完全溶解.e.装瓶保存:把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签，标明药品名称和溶质质量分数，放入试剂柜中.②用浓溶液配制:配制质量分数为3%的NaCl溶液用已经配好的质量分数为6%的NaCl溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的NaCl溶液.a.计算:配制50g质量分数为3%的NaCl溶液所需质量分数为6%的NaCl溶液和水的质量分别为:6%的NaCl溶液25g（体积为24mL）;水25g（体积为25mL）.b.量取:用量筒分别量取质量分数为6%的NaCl溶液24mL和水25mL,倒入烧杯中.c.混匀:用玻璃棒搅拌，使溶液和水混合均匀.d.装瓶保存:把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签，标明药品名称和溶质质量分数，放入试剂柜中.规律总结:配制一定溶质质量分数溶液的误差分析①导致溶液的溶质质量分数偏小的原因:度下的饱和溶液，溶质质量分数仍为该温度下的溶解度100g+该温度下的溶解度x100%a.天平使用不正确，如药品与袪码放反（称量时使用游码），使药品质量偏小;b.量取水的过程中仰视读数，使水量取多了;c.烧杯不干燥，原来内部就有一些水；d.固体药品不干燥或含有杂质等；e.称量好的固体药品向烧杯内转移时，一部分不小心撒在烧杯外面了；②导致溶液的溶质质量分数偏大的原因:a.天平使用不正确,如称量前没有调平衡，指针偏右,导致药品称量偏多;b.袪码已生锈；c.量取水的过程中俯视读数，使水量取少了;d.将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面等.【易误易混警示】误区一:误认为从溶液中取出一部分溶液,溶质的质量分数改变了.正确解释:溶液是均一的、稳定的，不论从一瓶溶液中取出多少溶液，取出的溶液与剩余溶液的溶质质量分数均与原来溶液的溶质质量分数相同.误区二:误认为恒温蒸发溶液中的溶剂,溶质质量分数一定变大.正确解释:若不饱和溶液恒温蒸发溶剂时，由于溶液中溶剂减少，而溶质的量不变，则溶质的质量分数变大;若饱和溶液恒温蒸发溶剂时，则溶质质量分数不变，因为蒸发后溶剂减少的同时，溶质也在相应地减少，所得溶液仍然为该温误区三:误认为饱和溶液降低温度,溶质质量分数一定变小.正确解释:随温度升高溶解度增大的物质，其饱和溶液降温，有晶体析出，溶剂不变，溶质质量分数变小;随温度升高溶解度减小的物质，比如Ca（OH）2,其饱和溶液降温，溶液变为不饱和溶液,其溶质、溶剂质量都不变，溶质质量分数不变.误区四:误将未溶解的溶质计入溶液和溶质的质量正确解释:在已知溶解度，求溶液中溶质的质量分数时，应先根据溶解度计算出溶液中溶解的溶质的质量，未溶解的部分不能计算在内.误区五:将不同密度（不同质量分数）的溶液混合时,误认为两溶液的体积之和即为混合溶液的体积.正确解释:正确的方法是利用混合溶液的质量、体积、密度之间的关系进行计算:混合溶液的密度(p)混合溶液的质量(m)混合溶液的体积(V)。
人教版九年级下册化学教案：9.3溶液的浓度(第一课时)
人教版九年级下册化学教案: 9.3溶液的浓度（第一课时）1. 教学目标•理解溶液的浓度的概念；•掌握计算溶液的浓度的方法；•能够应用浓度计算相关问题。
2. 教学重点•溶液的浓度概念的理解；•溶液浓度的计算方法。
3. 教学难点•复杂情况下的溶液浓度计算；•计算中的单位换算。
4. 教学过程4.1 导入（5分钟）通过提问学生对于溶液的浓度的认识，引导学生了解溶液的浓度概念，例如：什么是溶液的浓度？浓溶液与稀溶液有何区别？4.2 提出问题（10分钟）提出一个具体的问题：如果将10克食盐溶解在100毫升水中，求溶液的浓度。
4.3 计算方法（15分钟）•引导学生理解溶液的浓度定义：溶质质量与溶液体积的比值；•根据问题中的数据，计算出溶质的质量为10克，溶液的体积为100毫升；•将溶质质量和溶液体积的比值带入浓度的计算公式：浓度 = 溶质质量 / 溶液体积；•按照计算公式计算出溶液的浓度为10克/100毫升。
4.4 单位换算（10分钟）•引导学生理解质量单位的换算关系：1克 = 1000毫克；•将溶质质量换算成毫克：10克 = 10 * 1000毫克 = 10000毫克；•将体积单位换算成升：100毫升 = 100 / 1000升 = 0.1升；•根据换算后的数据，重新计算溶液的浓度：浓度 = 10000毫克 / 0.1升 = 100000毫克/升。
4.5 实际应用（10分钟）提出一个实际应用问题：如果需要制备0.05克/毫升的盐酸溶液，需要多少克的盐酸溶解在100毫升水中？通过引导学生按照题目中的需求，使用溶液浓度的计算公式进行计算，得出所需溶质质量。
4.6 拓展应用（15分钟）提供更复杂的溶液浓度计算问题，引导学生应用所学知识解决问题。
4.7 小结（5分钟）对本节课所学内容进行总结，强化学生对于溶液浓度的理解和计算方法。
5. 课后作业•用不同的方法计算出下列溶液的浓度：–将5克NaOH溶解在200毫升水中；–将20克蔗糖溶解在400毫升水中。
第九单元 课题3 溶液的浓度 课件九年级化学人教版下册(共19张PPT)
解：设参加反应的稀硫酸中溶质质量为x 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
注意点：溶液是混合物，溶液的 质量不能直接代入化学方程式中
65 98
13xg
计算，必须换算成溶质的质量。
参加反应的稀硫酸的质量分数为：1190.06gg 100% 19.6%
答：参加反应的稀硫酸的质量分数为19.6%
答：略
(2)用稀溶液稀释：
例2：用溶质质量分数为60%的NaCl溶液和25%的NaCl溶液混合配制 45%的NaCl溶液1400g,问各取多少克？
解：取质量分数为60%的NaCl溶液质量为x,
25%的NaCl溶液质量为y.
60%x + 25%y = 1400 x 45%
x + y = 1400
解得: x= 800g y= 600g
二、配制一定溶质质量分数的溶液
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
烧杯,玻璃棒
药匙
托盘天平
量筒,胶头滴管
(1) 计算: (2)称量: (3)量取:
需氯化钠 3 g；水 47 mL;
用天平称量所需氯化钠的质量; 用量筒量取所需水的体积;
(4)溶解:
将氯化钠和水放入烧杯中，用玻璃棒搅拌
(5)装瓶贴标签:
课题3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数 二、配制一定溶质质量分数的溶液
生活中有哪些表示溶液浓度的方法？
每100ml溶液中含溶质体积 如：某白酒的酒精度为 38%
每100 ml溶液中含溶质的质量 如：生理盐水浓度为0.9%
每100g溶液中含溶质的质量 如：某氢氧化钠溶液浓度10%
溶液的浓度 =
人教版九年级化学下册9.3溶液的浓度课件(共14张PPT)
第九单元 溶 液 课题３ 溶液的浓度（第一课时）
溶液浓度常用的表示方法
质量分数：m/m
体积分数：V/V
质量浓度：mg/L
1. 溶液的浓度是指
一定量溶液里所含溶质的量
；
通常用
溶质的质量分数
表示
2. 基本概念：
溶液中溶质的质量分数是 溶质质量 与 溶液质量
3.
计算公式：
溶质的质量分数
克，含水12.5
克， 溶质的质量分数为10% 。
４、18g10%的食盐水中放入2g食盐，求：所 得溶液中溶质的质量分数。
解： 18g×10%+2g
——————---—————— ×100%=19%
18g+2g
５、 18g10%的食盐水中加入2g水，求：所 得溶液中溶质的质量分数。
解： 18g ×10%
——————————
18g+2g
×100%=9%
五、作业布置
１、熟记溶质质量分数的含义及计算式 ２、预习有关溶液稀释问题的计算
谢谢
100mL×1.1g/cm3
• 我会总结： 溶质质量
• 溶质的质量分数= —————————— × 100% 溶液体积×溶液密度
• 实验室欲配制500克0.9%的生理盐水，需要 氯化钠的质量是多少？
• 我的解答：
500g×0.9%=4.5g
• 我会总结：
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/242021/8/24Tuesday, August 24, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/242021/8/242021/8/248/24/2021 8:50:06 PM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/242021/8/242021/8/24Aug-2124-Aug-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/242021/8/242021/8/24Tuesday, August 24, 2021
9.3溶液的浓度-九年级化学人教版下册教学课件
把271℃00时g质,往量26分g数丙为里9加8﹪10的0硫g水酸,稀形释成成不1饱0和﹪溶的液稀硫酸，需加水的质量为多少？
m答水：需= m要稀水的- m质浓量为195g。
如分果析溶液解是度无表色格透，明解的决，以要下辨问别题溶：液的浓稀程度，需要掌握表示溶液组成的一种方法：溶质的质量分数。
2③0溶℃质时的氯质化量钠分饱数和计溶算液式中中溶溶质质的质质量量与分溶数液的质计量算的过单程位：必须统一。
(2)防治水体污染:工业上,废水要处理达标后才能排放;农业上,合理使用农药、化肥,提倡使
(2)催化作用：___________在化学反应中所起的作用。
B.实验说明水由H2和O2组成
1.原因:淡水资源有限,人均淡水资源少,且分布不均。
本身的___________________在反应前后都没有发生变化的物质。
课堂小结
当堂练习
当堂练习
65 = 13g 98 x
19.6g 100% 19.6% 100g
如果溶液是无色透明的，要辨别溶液的浓稀程度，需要掌握表示溶液组成的一种方法：溶质的质量分数。
⑥自来水中含有水和消毒剂等物质，属于混合物；
（如1图）是每A1、0B0 、g葡C萄三糖种溶固液体中物含质有的溶解度葡曲萄线糖,下列分析不正确的是( )
(1)节约用水:工业上使用新技术,改革工艺;农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌;生活上一水多
A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B．洗手液b的酸性比a弱
【方法规律】
(8)将t ℃ 150 g A的饱和溶液降温至t1 ℃,有20 g晶体析出。( )
C．绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒
B.生活的必须:由汽油引起的大火用水来扑灭
=③5镁50条g 由一种物质组成，属于纯净物；
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1．三种溶液颜色深浅不同。
2．它们可能是不同物质的水溶液。
3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。
[活动探究](投影展示)
在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．5 g、1 g、1．5 g固体硫酸铜，振荡静置。
比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?
试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数
120 5
220 10
320 15
[学生活动]
[交流活动结果]
1．填充上表结果(略)。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢?
[学生活动]
[汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为：
1．溶质的质量分数为：5/25×100％≈20％。
2．溶质的质量分数为：10/30×100％≈33.3％。
3．溶质的质量分数为：15/35×100％≈42.8％。
[过渡]根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。
[活动与探究](投影展示)
课题3溶质的质量分数（三课时）
本课题分三部分内容。
第一部分从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学生观察和思考，并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，介绍了一种表示溶液组成的方的计算，熟悉上述两个关系式，巩固对溶质的质量分数的认识。
＝150 kg-24 kg＝126 kg
答：需24 kg氯化钠和126 kg水。
[设问]如何将上述计算类型作以归纳?
[讨论]
[小结板书]2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。
第二课时：溶液稀释和配制问题的计算。
溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
第三课时：溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
配制溶质质量分数一定的溶液。
教学过程
第一课时
[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。
[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?
[学生发言]
1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。
2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。
[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。
[引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。
[学生思考总结]
第二部分内容在学生认识了溶质的质量分数的基础上，利用溶质的质量分数解决一些实际问题，主要通过以下两种计算类型体现：
1．溶液稀释和配制问题的汁算，2．把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
第三部分将学习过的溶解度与溶质的质量分数进行对比，加深对这两个概念的理解。最后练习配制溶质质量分数一定的溶液。
教学目标
[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?
[讨论回答]1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。
[投影]用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10 g硝酸钾，向B烧杯中加入10 g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。
2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。
[小结板书]1.溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
2．溶液质量＝溶质质量+溶剂质量
[学生活动](一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式)
解析：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
＝150 kg×16％＝24 kg
溶剂质量＝溶液质量-溶质质量
[讨论]
1．原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少?
2．向原溶液中增加10克硝酸钾(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少?
[板书]二、溶液中溶质质量分数的计算
1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
[过渡]请用溶质的质量分数解决下述问题。
[投影]
例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
[讨论]1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。
1．知识与技能
(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2．过程与方法
(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。
(2)能找准各量的关系。
3．情感态度与价值观
(1)学会严谨求实的科学学习方法。
(2)培养具体问题具体分析的能力。
[思考]
[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
[板书]
一、溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100％
[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。
[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。
按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1 g•cm-3)
溶质质量/g溶剂质量/g溶质的质量分数
1090
2080
[学生活动]
[交流实验结果]
(1)10/100×100％＝10％。
(2)20/100×100％＝20％。
[思考]对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?
教学重点
1．溶质的质量分数的概念及简单计算。
2．配制溶液的操作步骤。
教学难点
溶质的质量分数的有关计算。
教学方法
比较、归纳、练习、对比、活动探究。
教具准备
教师用具：投影仪。
学生用具；仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；
药品：硫酸铜、水、氯化钠。
课时安排
3课时
第一课时：溶质质量分数的概念及简单计算。