实验题目 食用白醋中HAc含量的测定

实验题目食用白醋中HAc含量的测定

一、实验目的：

1、了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及其应用。

2、掌握滴定管、容量瓶、移液管的使用方法和滴定操作技术。

3、掌握NaOH标准溶液的配制、标定及保存要点。

4、掌握强碱滴定弱酸的过程、突跃范围及指示剂的选择原则。

二、实验原理

食用白醋中醋酸含量大约在30~50mg.mL-1。醋酸为有机弱酸（Ka=1.8×10-5），为了测定白醋中醋酸含量，通常标定好的标准NaOH与白醋直接反应，实际反应式为：HAc+NaOH=NaAc+H2O 反应产物NaAc为一元弱碱，滴定突跃在碱性范围内，可选用酚酞指示剂来指示滴定终点。终点为NaOH滴定至溶液呈浅红色30秒钟不消失即为终点。根据消耗NaOH溶液的体积即可求得醋酸的含量。

三、仪器及试剂：

食用白醋，0.1 mol·dm-3NaOH标准溶液，邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)，酚酞，碱式滴定管，烧杯，锥形瓶，电子天平，量筒，干燥器，铁架台。

四、实验步骤：

（一）标定NaOH

1、计算邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的称量范围；（0.4~0.6g）

2、用“差重法”准确称取称量范围的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)于洁净的锥形瓶中；

3、在锥形瓶中加入约30ml纯水，在温水浴中加热，摇动使之完全溶解，并滴加2～3滴酚酞；

4、用50 cm3的碱式滴定管装入标准氢氧化钠，调节好刻度，记下初读数后，左手控制玻璃珠子，右手摇动锥形瓶使锥形瓶中液体作圆周运动，控制好滴速，当无色—变为浅红色（30秒不褪）（即为滴定终点），停止滴定，取下滴定管，正确读数（终读数）并记下读数，读数结果小数点后保留两位。

5、再分别称取称量范围的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)于洁净的锥形瓶中，按上述方法重复两次。

（二）食用白醋中HAc含量的测定

1、用25mL移液管准确移取食用白醋25.00mL置于250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释，并配制成250mL溶液。

2、用25mL移液管分取3份上述溶液，分别置于250mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂2~3滴。

3、用已经标定好的NaOH溶液滴定至浅红色30秒不褪，即为滴定终点。记录消耗NaOH 的体积。

4、计算每100mL食用白醋中HAc的质量。

HAc + NaOH = NaAc + H2O

60g 1mol

m (HAc) g c（NaOH）V（NaOH）×10-3mol

m (HAc)=0.06 c（NaOH）V（NaOH）g这是25mL稀释液中含HAc的质量，实际含白醋25.00×（25.00/250）mL=2.5mL即白醋中HAc含量/mg.mL-1的计算式子

0.06 c（NaOH）V（NaOH）×103m g/2.5mL=24 c（NaOH）V（NaOH）mg.mL-1

c（NaOH）---标定的NaOH浓度/ mo l·dm3，,V（NaOH）----滴定白醋溶液时NaOH的读数/ cm3五、数据记录与数据处理

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2、食用白醋中HAc含量的测定

六、结果与讨论