第三节物质的溶解性复习课

32
N
(7) t2 ℃时，A、B、C的饱和溶液降温至 t1 ℃，三种溶液的溶质质量 分数大小关系是 B>A>C 。
解题思路：t2 ℃降温至 t1 ℃时，A、B两物质的溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数减小，仍为 饱和溶液; C物质溶解度变大，变为不饱和溶液，没有析出晶体，溶质质量分数不变.
方法指导：根据物质的溶解度受温度的影响变化情况,判断升温后溶液是否饱和,若饱和其溶质质量分数 由溶解度决定,若不饱和由升温前溶解度决定。通过比较溶解度大小,确定升温后溶质质量分数大小。
认识溶解度曲线中的线： 表示物质的溶解度随温度变化的情况
/ /
溶200
解190
度180
硝 酸
g 170
铵
160
150
140
130
120
110
100 90 80 70 60 50
40 30 20
10
硝 酸 钠
硝 酸 钾
氯化铵 氯化钾
氯化钠
硼酸
溶0.20 解 度0.15
(2)N点的含义是_____________________
75
(3)M点的含义是_t_1_º_C_时__C_物__质__的__溶_解__度__为_ 32g 32
t2ºC时A和B两种物质的溶解度相同，都为75g
B>A>C
M
N
思考：t2ºC时A和B两种物质溶液的溶质质量分数相同吗？ 饱和溶液
t2ºC时A和B两种物质饱和溶液中溶质的质量相同吗？ 等量 溶质的质量 = 溶液的质量×溶质质量分数
加溶质
降温
蒸发溶剂
/
溶 200 解 度 190
g 180
170
169
160
150
140
130
硝
.酸
钾
A
.↑
120 110
.↑ B
100
90
↑
.C
80
70
.
60
50
.
40
. .30
21 20
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
溶 200
解
认识溶解度曲线中的点：
本节知识网络
横坐标
纵坐标
曲线上的点
点
曲线以上的点
绘制
查出物质在不同温度时的溶解度 推断饱和溶液的质量分数
曲线以下的点
意义 溶解度 应用 比较不同物质在同一温度时的溶
交点
曲线
解度
变化规律
线
结晶
饱和溶液与不饱和溶液的判断及 转化
蒸发结晶 降温结晶
复习回顾：
固体物质的溶解度： 一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和 状态时所能溶解的质量。
100 90 80 70 60 50
40
. .30
21 20
10
硝
.酸
钾
A. .B .C . .
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
认识溶解度曲线中的点：
2.溶解度曲线下部区域中的点：（面）
表示溶液处于不饱和状态 。
思考：如何使硝酸钾的不饱和溶液转化 为饱和溶液？
g 180
170
硝
.酸
钾
160
150
140
130
120
110
F
.硝 D酸
.钠
100 90
.
80
70
.
60
. 50
E
40
. .30
20 10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
例1:如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：
(1)当温度为80ºC,A、B、C三种物质溶解度的大小关系为 A_>_B__>_C_
第三节 物质的溶解性复习课（第二课时 ）
义务教育课程标准要求
一级主题：身边的化学物质
二级主题：水与常见的溶液
标准要求： 1.学会绘制并使用溶解度曲线图，知道溶解度曲线的意义，会利 用溶解度曲线提供的信息解决相关的问题。 2.知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径及其适用条件。 3.学习用数形结合的方法处理实验数据（认识溶解0
160
150
3.溶解度曲线上部区域的点：（面）
140
130
表示溶液处于饱和状态，且有固体未溶解。 120
110
思考：如何使未溶解的硝酸钾固体继续
100
溶解呢？
90
80
70
升温
加溶剂
60
50
饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化
40
. .30
21 20
10
↑ ↑
/
硝
.酸
钾
A. .B .C . .
A的 不饱和 溶液。（填“饱和”或“不饱和”）。
B>A>C
(5) 将接近饱和的C溶液转化为饱和溶液的方法：升温___、__蒸__发__溶_ 剂、加溶质 75
M
(6) t2ºC时，将80gA物质放入100g水中，得到的溶液为__饱__和___溶液，
溶液的质量为____1_7_5__g___，溶质质量分数为_4_2_._9_%__（精确到0.1%）
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
认识溶解度曲线中的点：
4.交点： a.表示该点对应温度下,两种物质的 溶解度相等。 b.表示该点对应温度下,两种物质的饱 和溶液中溶质质量分数相等 比较不同物质在同一温度的溶解度 比较30℃时两种物质的溶解度大小
/
溶 200 解 度 190
一定温度
四 要
标准： 100g水
素 状态： 饱和状态
单位： 溶质的质量（g）
溶解度随温度变化的表示方法
（1）列表法：
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温
：
度
/ 0 10 20 30 40 50 60 70
℃
溶 解
度 13.3
/g
20.9 31.6 45.8
63.9 85.5
110 138
80 90 100
168 202 246
（2）溶解度曲线
横坐标表示 温度 ,纵坐标表示 溶解度
表示固体物质的溶解度随温度变化的曲线。
溶 200
解
度 190
/
g 180
170
.
160
150 140
.
130
120
.
110
硝
100 90
.酸
钾
80 70
.
60 50
.
40
. 30 . .20
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
饱和溶液中溶质的质量分数
=
溶解溶度解+度100gX100%
点拨升华：交点： a.表示该点对应温度下,两种物质的溶解度相等。
b.表示该点对应温度下,两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等。 c.表示该点对应温度下,等量的两种物质的饱和溶液中溶质质量相等。
（4）M点为t2 ℃时 C的 饱和 溶液，N点为t1 ℃时，
认识溶解度曲线中的点：
1.溶解度曲线上的点： 表示物质在该点所对应温度下的溶解度。 B点：60℃时硝酸钾的溶解度为110g.
查出物质在不同温度时的溶解度 推断饱和溶液的质量分数
判断物质的溶解性（20℃时溶解度）
/
溶 200 解 度 190
g 180
170
169
160 150 140 130 120 110