人教版化学必修一4.3《硫和氮的氧化物(第一课时)硫及其氧化物》同步课件教学课件
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人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物1教学课件
2.化学性质
（1）酸性氧化物 与CO2相似
①与水： SO2 + H2O
H2SO3
可逆反应在：同一条件下,既能向正反应方向 ,同时又能向逆反应方向进行的反应.
进行
②与碱： SO2 + 2NaOH
Na2SO3 + H2O
SO2 + Ca(OH)2
CaSO3↓ + H2O
③与碱性氧化物： SO2 + CaO
2.化学性质
（4）漂白性
①漂白原理: SO2+某些有色物质 △ 不稳定的无色物质
② SO2不能使指示剂褪色 ③工业常用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽等
请你思考
为什么长时间放置的报纸和草帽 会变黄？
北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目
氯水和二氧化硫漂白性的比较
漂白剂 氯 水
二氧化硫
氯水中HClO将有色物 SO2溶于水与有色物质 原 理 质氧化成无色物质 直接结合生成不稳定
HClO、O3 Na2O2、H2O2
Ca(ClO)2
化学变化
化合作用 SO2
化学变化
吸附作用 活性炭
物理变化
永久漂白
暂时漂白
永久漂白
怎样除去CO2中的SO2?
SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2
用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的 SO2.
三氧化硫
酸性氧化物:
SO3 + H2O SO3 + CaO
硫和氮的氧化物
硫的化合物
2010年01月31日 环保网发布的空气质量日报 （部分）
监测点位
空气污染指数（API）
质量描述
高中化学人教版必修一《第四章非金属及其化合物43硫和氮的氧化物第1课时》课件
无色气体变为红棕色 气体,又变为无色气体, 但气体体积逐渐缩小, 液面不断上升
3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO NO2为红棕色气体，易溶于水， NO为无色气体，难溶于水 2KCLO3 M=n=O2 2KCL + 3O2
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
第四章 非金 属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物
重点城市空气质量日报——日期：2013-2-29 它们从哪来的？有什么危害？
硫与氮的氧化物
一、硫
硫 ：俗称 硫磺 淡黄色晶体 质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易 溶于二硫化碳。
点燃
S + O2 === SO2
二、二氧化硫
1、物理性质
颜色： 状态： 气味： 毒性： 沸点： 密度： 水溶性：
可漂白大多数有色 物质，能使紫色石
蕊褪色
可漂白某些有色 物质，不能使石
蕊试液褪色
可吸附某些 有色物质的
分子
硫与氮的氧化物
（三）、 三氧化硫的性质 工业制硫酸 SO３+ H2O＝ H2SO４ SO３+ CaO ＝CaSO４ SO３+ Ca(OH)2 ＝CaSO４ + H2O
硫与氮的氧化物
二、二氧化氮和一氧化氮 （一）、一氧化氮
2、对大气的污染：
①、危害人体健康 ②、破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑等
硫与氮的氧化物
2、对大气的污染：
硫与氮的氧化物
3 、防治酸雨的措施
1）尽量减少用原油、原煤直接作燃料。 2）在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固定。
3）采用煤的液化、汽化技术。 4）开发和使用洁净能源，如太阳能、核能、水能、 风能等，减少对煤和石油的消耗。 5）在含硫矿石的冶炼、硫酸、化肥、造纸等行业 加强废气的处理和综合利用。
3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO NO2为红棕色气体，易溶于水， NO为无色气体，难溶于水 2KCLO3 M=n=O2 2KCL + 3O2
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
第四章 非金 属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物
重点城市空气质量日报——日期：2013-2-29 它们从哪来的？有什么危害？
硫与氮的氧化物
一、硫
硫 ：俗称 硫磺 淡黄色晶体 质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易 溶于二硫化碳。
点燃
S + O2 === SO2
二、二氧化硫
1、物理性质
颜色： 状态： 气味： 毒性： 沸点： 密度： 水溶性：
可漂白大多数有色 物质，能使紫色石
蕊褪色
可漂白某些有色 物质，不能使石
蕊试液褪色
可吸附某些 有色物质的
分子
硫与氮的氧化物
（三）、 三氧化硫的性质 工业制硫酸 SO３+ H2O＝ H2SO４ SO３+ CaO ＝CaSO４ SO３+ Ca(OH)2 ＝CaSO４ + H2O
硫与氮的氧化物
二、二氧化氮和一氧化氮 （一）、一氧化氮
2、对大气的污染：
①、危害人体健康 ②、破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑等
硫与氮的氧化物
2、对大气的污染：
硫与氮的氧化物
3 、防治酸雨的措施
1）尽量减少用原油、原煤直接作燃料。 2）在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固定。
3）采用煤的液化、汽化技术。 4）开发和使用洁净能源，如太阳能、核能、水能、 风能等，减少对煤和石油的消耗。 5）在含硫矿石的冶炼、硫酸、化肥、造纸等行业 加强废气的处理和综合利用。
人教版高中化学必修一4.3《硫和氮的氧化物》教学课件ppt
3、S元素中间价态
-2
0
+4
+6
二
S
S
S（SO2） S
氧 化
?思
考 根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？
硫 的 化
！ 结
论
既有氧化性，又有还原性
学 性
还原性 2SO2 + O2
催化剂
2SO3
质
SO2 + Cl2 + 2H2O
2HCl + H2 SO4
氧化性 SO2 + 2H2S
3S + 2H2O
都可以使澄清石 灰水变浑浊
B、闻气味
SO2有刺激性气味，
而CDO、2没通有 入品红溶液中
SO2可使品红褪色， 而CO2不能
?思
考 是不是只要有氧化性的物质都具有漂白性呢？
?思
考 二氧化硫和氯水的漂白性有没有区别呢？
二
氧
SO2和Cl2水的漂白性对比
化
硫 与
名称
SO2
Cl2水
氯 水 原理 漂
二氧化硫可以与一些 有色物质直接结合生成不 稳定的无色物质
式？
！ 方
案
往煤中加石灰-----Ca(OH)2,煤燃烧产生的SO2 和石灰产生反应生成CaSO3, CaSO3再被氧化成 CaSO4，从而减少了SO2排放量，主要反应为：
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
三、 SO2和NO2对大气的污染
1、空气中 SO2和NO2的来源：（1）煤、石油等 含硫燃料的燃烧；（2）火山爆发、工厂尾气； （3）汽车尾气。 2、SO2和NO2的危害性：见P.80－81 3、酸雨的形成和危害及防治措施：81页资料卡片
高一化学-4.3-硫和氮的氧化物1-新人教版必修1PPT课件
二 看颜色
无色气体
氧 闻气味
强烈的刺激性气味
化 死、亡浓
的 做比较
和空气的平比均空相气密度大
物 理
沸
点
对分子质量对比
沸点为－10容０Ｃ易液化
性 溶解性
1解体4积0体的积水的大易二约氧溶可化以于硫溶水
质 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、
比空气重、容易液化- 、易溶于水的气体。7
程度： 暂时性，加热可复原
范围：漂白某些有色物质，不能使紫
色石蕊试液褪色
-
17
二 探究：在上述实验的试管 氧 中保留1／3溶液，滴入1-2 化 滴品红溶液，振荡，观察
硫 颜色变化。加热试管，再
的 观察。
化 学
现象：品红褪色，加热后溶液又变红。
性 现象分析：SO2跟某些有色物质生成不稳定的无色
质 物质。这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来
-
22
-
23
思考与交流:
SO2能使溴水、KMnO4溶液褪
色与SO2使品红褪色，实质相同吗?
不同！
-
24
我们知道SO2 和Cl2都具有漂白性。 为了使漂白性更强，有人提出将两
者混合使用，你认为这种做法能达 到预期目的吗？
SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl （两种气体生成两种强酸）
的颜色。
|漂 注：SO2只能使酸碱指示剂变色，不能使之褪色。
白 思考：SO2的漂白原理与Cl2水的漂白原理是否相同？
性
-
18
氯水和二氧化硫漂白性的比较
氯水中HClO将有色物 SO2溶于水与有色物质 质氧化成无色物质 直接结合生成不稳定
人教版高中化学必修1课件：4.3《 硫和氮的氧化物》 (共34张PPT)
氮的氧化物NO和NO2
NO和O2混合，恰好能溶于水的反应
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
(4:3恰好反应) 任意比例的NO和O2混合气体，溶于水 O2剩余 <4/3 V(NO) 恰好无气体剩余 =4/3 V(O2) >4/3 NO剩余 ——N2O5才是硝酸的酸酐(化合价不变)
NO和NO2是HNO3的酸酐(酸性氧化物)吗？
(4:1恰好反应)
任意比例的NO2和O2混合气体，溶于水 <4 V(NO2) V(O2) O2剩余 恰好无气体剩余 NO剩余
=4
>4
氮的氧化物NO和NO2
例：50mL装有NO2和O2的混合气体的大试管，溶于水后，剩余
气体5mL,求原混合气体NO2与O2的比值？
答案 18:7(剩O2)或43:7(剩NO)
SO2能是酸性KMnO4, 溴水，氯水，碘水褪色，CO2不能 SO2使溴水褪色 SO2使氯水褪色 SO2使碘水褪色 SO2 +Br2+H2O==H2SO4+2HBr SO2 +Cl2+H2O==H2SO4+2HCl
SO2 +I2+H2O==H2SO4+2HI
SO2可使卤水(X2)褪色 SO2 +X2+H2O==H2SO4+2HX (X为Cl、Br、I)
SO3的物理性质 SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。 SO3的化学性质
具有酸性氧化物的通性 SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）
SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O （除去SO2中混有的SO3气体）
【最新】人教版必修1 第4章第3节 硫和氮的氧化物(第1课时) 课件(36张).ppt
应
H2O
CO2 CO2＋H2O H2CO3
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋ H2O
与盐的反 CaSO3＋SO2＋
应
H2O===Ca(HSO3)2
与碱性氧 化物的反
应
SO2＋CaO===CaSO3
弱氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
CaCO3＋CO2＋H2O=== Ca(HCO3)2
答案
2.硫的物理性质 (1)色态：黄 色晶体，质脆。 (2)溶解性：不溶 于水， 微溶
于酒精，易溶 于CS2。
答案
3.化学性质
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答案
(2)硫与金属反应规律 ①硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的硫化物。 ②硫与变价金属反应生成低价态金属硫化物。
二、硫的氧化物
1.二氧化硫(SO2) (1)物理性质
解析答案
2.判断下列有关SO2性质的叙述不正确的是________(填序号)。 (1)能使澄清石灰水变浑浊。 (2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 (3)能使品红溶液褪色。 (4)通入BaCl2溶液生成白色沉淀。 (5)通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于 盐酸。 (6)通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成。 (7)1 mol二氧化硫与足量水反应生成1 mol亚硫酸。 (8)实验室制备SO2时，多余的SO2可用碱液吸收。
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解析答案
变式训练1 为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组 合合理的是( A ) 仪器：①洗气瓶 ②干燥管 药品：③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液 A.①⑤ B.②⑤ C.①③ D.①④
解析答案
常见漂白性物质及漂白原理
人教版化学必修一4.3《硫和氮的氧化物》实用课件优秀课件
HClO ， Na2O2 ， O3 ，活性炭……
它们的漂白机理有何不同？
HClO ，Na2O2 ， H2O2 ， O3 ——氧化漂白 活性炭 ——— 吸附漂白 SO2—— 化合漂白
如何鉴别CO2、 SO2？
A、气味 B、品红溶液 C、H2O（溶解性、酸性） D、氯水 E、 KMnO4溶液
如何证明气体中既有CO2又有SO2？
一、硫
游离态： 1.存在
化合态：
游离态的硫
一、硫
游离态：火山喷口附近，地壳的岩层里 1.存在
化合态：硫化物和硫酸盐
硫铁矿（FeS2） 黄铜矿（CuFeS2）
石膏
芒硝
（CaSO4•2H2O） （Na2SO4•10H2O）
一、硫
游离态：火山喷口附近，地壳的岩层里 1.存在
化合态：硫化物和硫酸盐
B、与碱性氧化物
SO2 + CaO = CaSO3 钙基固硫 SO2 + Na2O = Na2SO3 C、与碱 2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O (吸收尾气) SO2＋ Na2SO3 ＋ H2O = 2NaHSO3 Ca(OH)2+SO2=CaSO3 ↓ +H2O CaSO3 ＋ H2O ＋ SO2 = Ca（HSO3）2
Hg + S = HgS
△
H2 + S = H2S B、还原性： S + O2 点=燃 SO2
二、二氧化硫
1.物性无：色、有刺激性气味的有毒气体， 密度比空气大，易液化，易溶于 水(1:40)。
2.化性：
SO2具有酸性氧化物通性 ——从物质分类的角度
酸性氧化物
与H2O反应生成酸 与碱性氧化物反生成盐 与碱反应生成盐和水
4.3 硫和氮的氧化物 课件 人教版高中化学必修一 )
二、二氧化硫
SO2的实验室制法： Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2 ↑
物理性质： SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体， 密度比空气大、容易液化、易溶于水（1:40）
化学性质：
1.SO2具有酸性氧化物通性
（1）与H2O反应生成酸
酸性氧化物 （2）与碱反应生成盐和水
（3）与碱性氧化物反生成盐
滴有酚酞的 NaOH溶液
褪色
石蕊 试液
变红
品红 溶液
褪色
SO2的性质 还原性 还原性
氧化性
酸性
酸性 漂白性
1、怎样鉴别SO2与CO2？
SO2 1.用品红溶液 褪色
性质
CO2
漂白性 无现象
2.酸性高锰酸 褪色 钾溶液
3.溴水
褪色
还原性 无现象 还原性 无现象
4.FeCl3溶液 黄色变为浅 还原性 无现象 绿色
（3）SO2与碱性氧化物反应
C具有漂白性(不稳定)
它能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质， 发生的是非氧化还原反应。
→加工后
“黄”银耳 “变”成了 “白”银耳。
SO2特性：使品红褪色，加热后恢复红色，检验SO2
实验探究3
现象
结论
往装有SO2溶液的试管 内滴入2-3滴品红溶液, 然后振动试管。
（1）与水反应：
SO2 + H2O
H2SO3（亚硫酸）
亚硫酸是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。
可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又
能向逆反应方向进行的化学反应。
可逆反应的特点：
a.在相同的条件下，反应向两个方向进行。
人教版化学必修一4.3《硫和氮的氧化物(第一课时)硫及其氧化物》同步课件
二、二氧化硫的用途
⑴制造硫酸：
2SO2 + O2催化△剂 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草
编制品等。
⑶杀灭霉菌和细菌。 ⑷作食物和干果的防腐剂。
小结
与水反应
与氧气反应
二
氧
与硫化氢反应
化
硫
与氯水反应
漂白性
用途
酸雨的形成
题号 1 2 3
展示同学
评价同学
题号 1 2 3
氯 橙 黄水 色 绿褪 色色
溴水褪色
例c如. ：与与其K他M氧n化O剂4 反反应应使: KMnO4 溶液褪色 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2Mn
氯水和SO2都具有漂白作用，则 1molSO2通入含1molCl2的氯水中， 所得溶液的漂白作用加强吗？ 不会：因为SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl
无色物质 氧化型
实质
氧化还原反应 (化学变化)
与色素结合
将有色物质
成不稳定的
的分子吸附
无色物质加和型 在其吸表附面型
非氧化还原反 物理吸附 应(化学变化) (物理变化)
效果 永久性(不可逆) 暂时性(可逆) 暂时性
可漂白大多数有色物 可漂白某些有色 可吸附某些
范围 质，能使紫色石蕊褪 物质，不能使石 有色物质的
色
蕊试液褪色
分子
3、化学性质
（1） SO2是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，属于酸性氧化 物，具有酸性氧化物的通性。
①与水化合生成H2SO3：
可逆反应 在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能
人教版高中化学必修一4.3《硫和氮的氧化物》教学课件PPT
SO2+H2O
H2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4
飘尘
2SO2 + O2
2SO3 SO3+H2O==H2SO4
3NO2 + H2O ===2HNO3 + NO
SO2 + NO2 === SO3 + NO
正常雨水的PH值在5.6左右，酸雨的PH值小于５.６
由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的PH值在 5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降 落下来就会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。
3、S元素中间价态
-2
0
+4
+6
二
S
S
S（SO2） S
氧 化
?思
考 根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？
硫 的 化
！ 结
论
既有氧化性，又有还原性
学 性
还原性 2SO2 + O2
催化剂
2SO3
质
SO2 + Cl2 + 2H2O
2HCl + H2 SO4
氧化性 SO2 + 2H2S
3S + 2H2O
学而不思则惘 思而不学则殆
孔子
第三节 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫： 硫（俗称硫磺）是一种黄色的粉末，在 空气中燃烧生成二氧化硫（SO2）
点燃
S + O2 == SO2
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、 有毒、比空气重、容易液化、易溶于水 的气体。
? 推
断
SO2作为酸性Байду номын сангаас化物应该有那些性质？
二
4、SO2的漂白性
高一化学必修1教材《4.3硫和氮的氧化物》教学ppt课件
思考·交流
SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2 2SO2 + Ca(ClO)2 + 2H2O = CaSO4 + H2SO4+ 2HCl 怎样除去CO2中的SO2? SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2 用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.
§4.3 硫和氮的氧化物
（第2课时）
【学习目标】
1、初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质，实验 探究由二氧化氮制硝酸的可能方法。。。 2、了解酸雨的形成与防治，自主探究分析空气污染 的原因，自主探究雨水pH。 3、培养学生观察能力、信息处理能力。
【重点难点】
重点：二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大 气的污染。 难点：二氧化氮与水的反应。
交流·研讨
这是检验SO2的方法之一
实验步骤
现象
结论
往装有SO2溶液的试管 内滴入2-3滴品红溶液, 然后振动试管。
品红溶液 SO2有漂白
褪色
作用
把试管内液体用酒精灯 溶液变
加热
回红色
被SO2漂白不稳 定,容易变回原 来的颜色
思考·交流
为什么木耳经过二氧化硫的熏蒸会变白呢？
小 1.SO2具有酸性氧化物的通性 结 2.SO2既有还原性又有氧化性
交流·研讨 二氧化硫的用途
⑴制造硫酸； ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等； ⑶杀灭霉菌和细菌； ⑷作食物和干果的防腐剂。
交流·研讨
SO3的物理性质：无色固体，熔点（16.8℃）和沸点 (44.8℃) 都比较低。
高中化学人教版必修一《4.3硫和氮的氧化物(第1课时).》课件
一、硫( sulphur)
1、硫的物理性质：
淡黄色晶体（俗称硫磺） 质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于 二硫化碳。 熔沸点低（112.8℃, 444.6 ℃)
2、硫的化学性质：
它能氧化某些非金属单质 S +O2 =点=燃 SO2 硫在空气中燃烧，发出微弱 的淡蓝色火焰，在氧气燃烧 ，明亮的蓝紫色火焰。
硫还是一种生命元素，组成某些蛋 白质离不开它
蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的 时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰 色的细环。硫是增强人们体质的蛋白质中至 关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫化 氢，有臭蛋味的有毒气体。
硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离 不开它,石油、天然气、煤等化石燃料中经 常含硫的原因。
除钠、钾、铵盐外， 其余大多难溶于水， 这一点与碳酸盐极为相似。
SO2 中的S化合价是+4价：
-2
S
←→
0
S
←→
+4
S
←→
+6
S
“高价氧化，低价还 ，中间价态两边转” ∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
2.还原性
催化剂
2SO2 + O2 加==热==2SO3+4被氧化 +6
SO3 + H2O==H2SO4 S
思考
实验室制SO2气体，应注意什1么？该如何收集？ 实验室制SO2应注意防止空气污染！ 用向上排空气法收集。
（二）.二氧化硫的化学性质：
1、具有酸性氧化物的通性
⑴与水的反应： 【实验】： SO2溶于水
【现象】： ①紫色石蕊试液变成红色； ②液体沿试管内壁上升。
实验：二氧化硫与品红溶液的作用
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能使品红溶液褪色，但加热后又恢复为红色
☆漂白原理：能与某些有色物质生成不稳定的无色物 质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的 颜色。
能使品红褪色，但不能是石蕊等酸碱指示剂褪色
几种具有漂白性物质的漂白原理比较：
具有漂白性的物质
物质 HClO、O3、H2O2
SO2
木炭
将有色的色素
原理 氧化为稳定的
展示同学 第3组C2
第1组C2 第6组C2
评价同学 第2组B1
第4组B1 第5组B1
练习一
1.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法[ B D ] A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
都是酸性氧化物，溶液 都可以使石蕊变红
SO2有刺激性气味， 而CO2没有
C、通入澄清石灰水
都可以使澄清石 灰水变浑浊
b、可逆号两边的物质互为反应物、生成物。
特点c、反应体系中反应物和生成物共存
问题讨论
我们学过的哪些反应是可逆反应？ CO2+H2O Cl2+H2O
H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和 氧气，是可逆反应吗？
反应条件不同，不是可逆反 应。
想一想：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆 反应？
点燃
通电
A．2H2 + O2
无色物质 氧化型
实质
氧化还原反应 (化学变化)
与色素结合
将有色物质
成不稳定的
的分子吸附
无色物质加和型 在其吸表附面型
非氧化还原反 物理吸附 应(化学变化) (物理变化)
效果 永久性(不可逆) 暂时性(可逆) 暂时性
可漂白大多数有色物 可漂白某些有色 可吸附某些
范围 质，能使紫色石蕊褪 物质，不能使石 有色物质的
第四章 非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物 第一课时 硫及其氧化物
本节课要求： 同学们课前认真预习，以抢
答形式，如果根据设问能准确回 答问题，所在小组加2分。
本节课评出最佳小组
空气质量日报
在空气质量报告的指标中: PM2.5
单质硫的图片
硫的存在
游离态：存在于火山喷口附近或者地壳的岩层里 化合态：存在于硫化物和硫酸盐中
二、二氧化硫的用途
⑴制造硫酸：
2SO2 + O2催化△剂 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草
编制品等。
⑶杀灭霉菌和细菌。 ⑷作食物和干果的防腐剂。
小结
与水反应
与氧气反应
二
氧
与硫化氢反应
化
硫
与氯水反应
漂白性
用途
酸雨的形成
题号 1 2 3
展示同学
评价同学
题号 1 2 3
硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、
石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）
硫的物理性质
黄色固体，难溶于水，微溶于酒精、易溶于CS2，
易升华
硫的化学性质 写出化学反应方程式
与铁
与铁生成硫化亚铁
与铜
与铜生成硫化亚铜
在空气中燃烧
在空气中燃烧生成二氧化硫
和其它金属
硫与汞
一、二氧化硫的性质
氯 橙 黄水 色 绿褪 色色
溴水褪色
例c如. ：与与其K他M氧n化O剂4 反反应应使: KMnO4 溶液褪色 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2Mn
氯水和SO2都具有漂白作用，则 1molSO2通入含1molCl2的氯水中， 所得溶液的漂白作用加强吗？ 不会：因为SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl
色
蕊试液褪色
分子
3、化学性质
（1） SO2是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，属于酸性氧化 物，具有酸性氧化物的通性。
①与水化合生成H2SO3：
可逆反应 在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能
向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应。
特点a、向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相 同条件下同时进行、同时共存，两个化学反应构成了 一个对立的统一体。
2H2O 和 2H2O
2H2↑+O2↑ BC
铁触媒，500℃
铁触媒，500℃
B．N2+3H2 20MPa-50MPa 2NH3 和 2NH3 20MPa-50MPa N2+3H2
高温
高温
C．H2 + I2
2HI 和 2HI
H2 + I2
点燃
通电
D．2Na + Cl2
2NaCl 和 2NaC熔l融
2Na + Cl2↑
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱD、通入品红溶液中
SO2可使品红褪色， 而CO2不能
2.下列反应中通入的气体只做氧化剂的是（ A ） A. SO2通入H2S溶液中 B. Cl2通入NaOH溶液 C. SO2通入KOH溶液中 D. H2S通入溴水中
高温
3、高温下FeSO4发生如下反应: 2FeSO4
Fe2O3 +
S沉O淀2 ↑物+是S（O3↑，若）将。生Ｄ成的气体通入BaCl2，可以得到的
3、化学性质
（1） SO2是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，属于酸性氧化 物，具有酸性氧化物的通性。
①与水化合生成H2SO3： ②与碱性氧化物化合：
Na2O + SO2 = Na2SO3 CaO + SO2 = CaSO3
③与碱反应：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
CNa(aOOHH)+2+SSOO2=2=NCaaHSSOO3+3 H2O
实验室C制a(取OSHO)22+，2可SO选2择=C用a碱(H液SO吸3收)2 尾气，防止空气污染
＋4 （3） SO2既有氧化性，又有还原性（但还原性较强）
注意硫化氢气体中毒
①氧化性：2H2S +SO2==2H2O +
ab3②.S与.SOS还与↓OO2原卤+22的+性素C反Bl:单2r应+S2质O+:2的2H2的2反H2O还S2应OO原=: =性2H+H2S2OSOO4 +24催+2化H2△HC剂lBr2SO3
1. 物理性质:
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 毒性： 有毒 沸点： －10℃，易液化 密度： 比空气大 溶解性： 易溶于水。在常温、常压下，1体积
水大约能溶解40体积的SO2
2. 漂白性:
1、把盛有SO2的试管倒立在水中，稍后，取出试管， 滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察颜色变化，加热后 再观察。
A、BaSO3和BaSO4 C、BaSO3
B、BaS D、BaSO4
4、检验SO2中是否混有CO2气体，应
采用的措施是：
D
A、通过澄清石灰水
B、通过NaOH溶液再通过澄清石灰水
C、通过品红溶液
D、先通过足量KMnO4酸性溶液，再 通过澄清石灰水
5、已知实验室制取H2S气体的原理是：FeS ＋ H2SO4 ＝FeSO4 ＋ H2S↑，根据图的实验装置和 试剂进行实验：
☆漂白原理：能与某些有色物质生成不稳定的无色物 质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的 颜色。
能使品红褪色，但不能是石蕊等酸碱指示剂褪色
几种具有漂白性物质的漂白原理比较：
具有漂白性的物质
物质 HClO、O3、H2O2
SO2
木炭
将有色的色素
原理 氧化为稳定的
展示同学 第3组C2
第1组C2 第6组C2
评价同学 第2组B1
第4组B1 第5组B1
练习一
1.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法[ B D ] A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
都是酸性氧化物，溶液 都可以使石蕊变红
SO2有刺激性气味， 而CO2没有
C、通入澄清石灰水
都可以使澄清石 灰水变浑浊
b、可逆号两边的物质互为反应物、生成物。
特点c、反应体系中反应物和生成物共存
问题讨论
我们学过的哪些反应是可逆反应？ CO2+H2O Cl2+H2O
H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和 氧气，是可逆反应吗？
反应条件不同，不是可逆反 应。
想一想：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆 反应？
点燃
通电
A．2H2 + O2
无色物质 氧化型
实质
氧化还原反应 (化学变化)
与色素结合
将有色物质
成不稳定的
的分子吸附
无色物质加和型 在其吸表附面型
非氧化还原反 物理吸附 应(化学变化) (物理变化)
效果 永久性(不可逆) 暂时性(可逆) 暂时性
可漂白大多数有色物 可漂白某些有色 可吸附某些
范围 质，能使紫色石蕊褪 物质，不能使石 有色物质的
第四章 非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物 第一课时 硫及其氧化物
本节课要求： 同学们课前认真预习，以抢
答形式，如果根据设问能准确回 答问题，所在小组加2分。
本节课评出最佳小组
空气质量日报
在空气质量报告的指标中: PM2.5
单质硫的图片
硫的存在
游离态：存在于火山喷口附近或者地壳的岩层里 化合态：存在于硫化物和硫酸盐中
二、二氧化硫的用途
⑴制造硫酸：
2SO2 + O2催化△剂 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草
编制品等。
⑶杀灭霉菌和细菌。 ⑷作食物和干果的防腐剂。
小结
与水反应
与氧气反应
二
氧
与硫化氢反应
化
硫
与氯水反应
漂白性
用途
酸雨的形成
题号 1 2 3
展示同学
评价同学
题号 1 2 3
硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、
石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）
硫的物理性质
黄色固体，难溶于水，微溶于酒精、易溶于CS2，
易升华
硫的化学性质 写出化学反应方程式
与铁
与铁生成硫化亚铁
与铜
与铜生成硫化亚铜
在空气中燃烧
在空气中燃烧生成二氧化硫
和其它金属
硫与汞
一、二氧化硫的性质
氯 橙 黄水 色 绿褪 色色
溴水褪色
例c如. ：与与其K他M氧n化O剂4 反反应应使: KMnO4 溶液褪色 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2Mn
氯水和SO2都具有漂白作用，则 1molSO2通入含1molCl2的氯水中， 所得溶液的漂白作用加强吗？ 不会：因为SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl
色
蕊试液褪色
分子
3、化学性质
（1） SO2是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，属于酸性氧化 物，具有酸性氧化物的通性。
①与水化合生成H2SO3：
可逆反应 在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能
向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应。
特点a、向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相 同条件下同时进行、同时共存，两个化学反应构成了 一个对立的统一体。
2H2O 和 2H2O
2H2↑+O2↑ BC
铁触媒，500℃
铁触媒，500℃
B．N2+3H2 20MPa-50MPa 2NH3 和 2NH3 20MPa-50MPa N2+3H2
高温
高温
C．H2 + I2
2HI 和 2HI
H2 + I2
点燃
通电
D．2Na + Cl2
2NaCl 和 2NaC熔l融
2Na + Cl2↑
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱD、通入品红溶液中
SO2可使品红褪色， 而CO2不能
2.下列反应中通入的气体只做氧化剂的是（ A ） A. SO2通入H2S溶液中 B. Cl2通入NaOH溶液 C. SO2通入KOH溶液中 D. H2S通入溴水中
高温
3、高温下FeSO4发生如下反应: 2FeSO4
Fe2O3 +
S沉O淀2 ↑物+是S（O3↑，若）将。生Ｄ成的气体通入BaCl2，可以得到的
3、化学性质
（1） SO2是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，属于酸性氧化 物，具有酸性氧化物的通性。
①与水化合生成H2SO3： ②与碱性氧化物化合：
Na2O + SO2 = Na2SO3 CaO + SO2 = CaSO3
③与碱反应：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
CNa(aOOHH)+2+SSOO2=2=NCaaHSSOO3+3 H2O
实验室C制a(取OSHO)22+，2可SO选2择=C用a碱(H液SO吸3收)2 尾气，防止空气污染
＋4 （3） SO2既有氧化性，又有还原性（但还原性较强）
注意硫化氢气体中毒
①氧化性：2H2S +SO2==2H2O +
ab3②.S与.SOS还与↓OO2原卤+22的+性素C反Bl:单2r应+S2质O+:2的2H2的2反H2O还S2应OO原=: =性2H+H2S2OSOO4 +24催+2化H2△HC剂lBr2SO3
1. 物理性质:
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 毒性： 有毒 沸点： －10℃，易液化 密度： 比空气大 溶解性： 易溶于水。在常温、常压下，1体积
水大约能溶解40体积的SO2
2. 漂白性:
1、把盛有SO2的试管倒立在水中，稍后，取出试管， 滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察颜色变化，加热后 再观察。
A、BaSO3和BaSO4 C、BaSO3
B、BaS D、BaSO4
4、检验SO2中是否混有CO2气体，应
采用的措施是：
D
A、通过澄清石灰水
B、通过NaOH溶液再通过澄清石灰水
C、通过品红溶液
D、先通过足量KMnO4酸性溶液，再 通过澄清石灰水
5、已知实验室制取H2S气体的原理是：FeS ＋ H2SO4 ＝FeSO4 ＋ H2S↑，根据图的实验装置和 试剂进行实验：