人教版化学必修一4.3《硫和氮的氧化物(第一课时)硫及其氧化物》同步课件教学课件
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第四章 非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物 第一课时 硫及其氧化物
本节课要求： 同学们课前认真预习，以抢
答形式，如果根据设问能准确回 答问题，所在小组加2分。
本节课评出最佳小组
空气质量日报
在空气质量报告的指标中: PM2.5
单质硫的图片
硫的存在
游离态：存在于火山喷口附近或者地壳的岩层里 化合态：存在于硫化物和硫酸盐中
展示同学 第3组C2
第1组C2 第6组C2
评价同学 第2组B1
第4组B1 第5组B1
练习一
1.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法[ B D ] A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
都是酸性氧化物，溶液 都可以使石蕊变红
SO2有刺激性气味， 而CO2没有
C、通入澄清石灰水
都可以使澄清石 灰水变浑浊
A、BaSO3和BaSO4 C、BaSO3
B、BaS D、BaSO4
4、检验SO2中是否混有CO2气体，应
采用的措施是：
D
A、通过澄清石灰水
B、通过NaOH溶液再通过澄清石灰水
C、通过品红溶液
D、先通过足量KMnO4酸性溶液，再 通过澄清石灰水
5、已知实验室制取H2S气体的原理是：FeS ＋ H2SO4 ＝FeSO4 ＋ H2S↑，根据图的实验装置和 试剂进行实验：
1. 物理性质:
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 毒性： 有毒 沸点： －10℃，易液化 密度： 比空气大 溶解性： 易溶于水。在常温、常压下，1体积
水大约能溶解40体积的SO2
2. 漂白性:
1、把盛有SO2的试管倒立在水中，稍后，取出试管， 滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察颜色变化，加热后 再观察。
二、二氧化硫的用途
⑴制造硫酸：
2SO2 + O2催化△剂 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草
编制品等。
⑶杀灭霉菌和细菌。 ⑷作食物和干果的防腐剂。
小结
与水反应
与氧气反应
二
氧
与硫化氢反应
化
硫
与氯水反应
漂白性
用途
酸雨的形成
题号 1 2 3
展示同学
评价同学
题号 1 2 3
氯 橙 黄水 色 绿褪 色色
溴水褪色
例c如. ：与与其K他M氧n化O剂4 反反应应使: KMnO4 溶液褪色 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2Mn
氯水和SO2都具有漂白作用，则 1molSO2通入含1molCl2的氯水中， 所得溶液的漂白作用加强吗？ 不会：因为SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl
硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、
石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）
硫的物理性质
黄色固体，难溶于水，微溶于酒精、易溶于CS2，
易升华
硫的化学性质 写出化学反应方程式
与铁
与铁生成硫化亚铁
与铜
与铜生成硫化亚铜
在空气中燃烧
在空气中燃烧生成二氧化硫
和其它金属
硫与汞
一、二氧化硫的性质
无色物质 氧化型
实质
氧化还原反应 (化学变化)
与色素结合
将有色物质
成不稳定的
的分子吸附
无色物质加和型 在其吸表附面型
非氧化还原反 物理吸附 应(化学变化) (物理变化)
效果 永久性(不可逆) 暂时性(可逆) 暂时性
可漂白大多数有色物 可漂白某些有色 可吸附某些
范围 质，能使紫色石蕊褪 物质，不能使石 有色物质的
色
蕊试液褪色
分子
3、化学性质
（1） SO2是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，属于酸性氧化 物，具有酸性氧化物的通性。
①与水化合生成H2SO3：
可逆反应 在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能
向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应。
特点a、向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相 同条件下同时进行、同时共存，两个化学反应构成了 一个对立的统一体。
b、可逆号两边的物质互为反应物、生成物。
特点c、反应体系中反应物和生成物共存
问题讨论
我们学过的哪些反应是可逆反应？ CO2+H2O Cl2+H2O
H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和 氧气，是可逆反应吗？
反应条件不同，不是可逆反 应。
想一想：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆 反应？
点燃
通电
A．2H2 + O2
3、化学性质
（1） SO2是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，属于酸性氧化 物，具有酸性氧化物的通性。
①与水化合生成H2SO3： ②与碱性氧化物化合：
Na2O + SO2 = Na2SO3 CaO + SO2 = CaSO3
③与碱反应：
2NaOH+SO2=Na2S来自百度文库3+H2O
CNa(aOOHH)+2+SSOO2=2=NCaaHSSOO3+3 H2O
实验室C制a(取OSHO)22+，2可SO选2择=C用a碱(H液SO吸3收)2 尾气，防止空气污染
＋4 （3） SO2既有氧化性，又有还原性（但还原性较强）
注意硫化氢气体中毒
①氧化性：2H2S +SO2==2H2O +
ab3②.S与.SOS还与↓OO2原卤+22的+性素C反Bl:单2r应+S2质O+:2的2H2的2反H2O还S2应OO原=: =性2H+H2S2OSOO4 +24催+2化H2△HC剂lBr2SO3
2H2O 和 2H2O
2H2↑+O2↑ BC
铁触媒，500℃
铁触媒，500℃
B．N2+3H2 20MPa-50MPa 2NH3 和 2NH3 20MPa-50MPa N2+3H2
高温
高温
C．H2 + I2
2HI 和 2HI
H2 + I2
点燃
通电
D．2Na + Cl2
2NaCl 和 2NaC熔l融
2Na + Cl2↑
D、通入品红溶液中
SO2可使品红褪色， 而CO2不能
2.下列反应中通入的气体只做氧化剂的是（ A ） A. SO2通入H2S溶液中 B. Cl2通入NaOH溶液 C. SO2通入KOH溶液中 D. H2S通入溴水中
高温
3、高温下FeSO4发生如下反应: 2FeSO4
Fe2O3 +
S沉O淀2 ↑物+是S（O3↑，若）将。生Ｄ成的气体通入BaCl2，可以得到的
能使品红溶液褪色，但加热后又恢复为红色
☆漂白原理：能与某些有色物质生成不稳定的无色物 质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的 颜色。
能使品红褪色，但不能是石蕊等酸碱指示剂褪色
几种具有漂白性物质的漂白原理比较：
具有漂白性的物质
物质 HClO、O3、H2O2
SO2
木炭
将有色的色素
原理 氧化为稳定的
第三节 硫和氮的氧化物 第一课时 硫及其氧化物
本节课要求： 同学们课前认真预习，以抢
答形式，如果根据设问能准确回 答问题，所在小组加2分。
本节课评出最佳小组
空气质量日报
在空气质量报告的指标中: PM2.5
单质硫的图片
硫的存在
游离态：存在于火山喷口附近或者地壳的岩层里 化合态：存在于硫化物和硫酸盐中
展示同学 第3组C2
第1组C2 第6组C2
评价同学 第2组B1
第4组B1 第5组B1
练习一
1.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法[ B D ] A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
都是酸性氧化物，溶液 都可以使石蕊变红
SO2有刺激性气味， 而CO2没有
C、通入澄清石灰水
都可以使澄清石 灰水变浑浊
A、BaSO3和BaSO4 C、BaSO3
B、BaS D、BaSO4
4、检验SO2中是否混有CO2气体，应
采用的措施是：
D
A、通过澄清石灰水
B、通过NaOH溶液再通过澄清石灰水
C、通过品红溶液
D、先通过足量KMnO4酸性溶液，再 通过澄清石灰水
5、已知实验室制取H2S气体的原理是：FeS ＋ H2SO4 ＝FeSO4 ＋ H2S↑，根据图的实验装置和 试剂进行实验：
1. 物理性质:
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 毒性： 有毒 沸点： －10℃，易液化 密度： 比空气大 溶解性： 易溶于水。在常温、常压下，1体积
水大约能溶解40体积的SO2
2. 漂白性:
1、把盛有SO2的试管倒立在水中，稍后，取出试管， 滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察颜色变化，加热后 再观察。
二、二氧化硫的用途
⑴制造硫酸：
2SO2 + O2催化△剂 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草
编制品等。
⑶杀灭霉菌和细菌。 ⑷作食物和干果的防腐剂。
小结
与水反应
与氧气反应
二
氧
与硫化氢反应
化
硫
与氯水反应
漂白性
用途
酸雨的形成
题号 1 2 3
展示同学
评价同学
题号 1 2 3
氯 橙 黄水 色 绿褪 色色
溴水褪色
例c如. ：与与其K他M氧n化O剂4 反反应应使: KMnO4 溶液褪色 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2Mn
氯水和SO2都具有漂白作用，则 1molSO2通入含1molCl2的氯水中， 所得溶液的漂白作用加强吗？ 不会：因为SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl
硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、
石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）
硫的物理性质
黄色固体，难溶于水，微溶于酒精、易溶于CS2，
易升华
硫的化学性质 写出化学反应方程式
与铁
与铁生成硫化亚铁
与铜
与铜生成硫化亚铜
在空气中燃烧
在空气中燃烧生成二氧化硫
和其它金属
硫与汞
一、二氧化硫的性质
无色物质 氧化型
实质
氧化还原反应 (化学变化)
与色素结合
将有色物质
成不稳定的
的分子吸附
无色物质加和型 在其吸表附面型
非氧化还原反 物理吸附 应(化学变化) (物理变化)
效果 永久性(不可逆) 暂时性(可逆) 暂时性
可漂白大多数有色物 可漂白某些有色 可吸附某些
范围 质，能使紫色石蕊褪 物质，不能使石 有色物质的
色
蕊试液褪色
分子
3、化学性质
（1） SO2是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，属于酸性氧化 物，具有酸性氧化物的通性。
①与水化合生成H2SO3：
可逆反应 在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能
向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应。
特点a、向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相 同条件下同时进行、同时共存，两个化学反应构成了 一个对立的统一体。
b、可逆号两边的物质互为反应物、生成物。
特点c、反应体系中反应物和生成物共存
问题讨论
我们学过的哪些反应是可逆反应？ CO2+H2O Cl2+H2O
H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和 氧气，是可逆反应吗？
反应条件不同，不是可逆反 应。
想一想：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆 反应？
点燃
通电
A．2H2 + O2
3、化学性质
（1） SO2是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，属于酸性氧化 物，具有酸性氧化物的通性。
①与水化合生成H2SO3： ②与碱性氧化物化合：
Na2O + SO2 = Na2SO3 CaO + SO2 = CaSO3
③与碱反应：
2NaOH+SO2=Na2S来自百度文库3+H2O
CNa(aOOHH)+2+SSOO2=2=NCaaHSSOO3+3 H2O
实验室C制a(取OSHO)22+，2可SO选2择=C用a碱(H液SO吸3收)2 尾气，防止空气污染
＋4 （3） SO2既有氧化性，又有还原性（但还原性较强）
注意硫化氢气体中毒
①氧化性：2H2S +SO2==2H2O +
ab3②.S与.SOS还与↓OO2原卤+22的+性素C反Bl:单2r应+S2质O+:2的2H2的2反H2O还S2应OO原=: =性2H+H2S2OSOO4 +24催+2化H2△HC剂lBr2SO3
2H2O 和 2H2O
2H2↑+O2↑ BC
铁触媒，500℃
铁触媒，500℃
B．N2+3H2 20MPa-50MPa 2NH3 和 2NH3 20MPa-50MPa N2+3H2
高温
高温
C．H2 + I2
2HI 和 2HI
H2 + I2
点燃
通电
D．2Na + Cl2
2NaCl 和 2NaC熔l融
2Na + Cl2↑
D、通入品红溶液中
SO2可使品红褪色， 而CO2不能
2.下列反应中通入的气体只做氧化剂的是（ A ） A. SO2通入H2S溶液中 B. Cl2通入NaOH溶液 C. SO2通入KOH溶液中 D. H2S通入溴水中
高温
3、高温下FeSO4发生如下反应: 2FeSO4
Fe2O3 +
S沉O淀2 ↑物+是S（O3↑，若）将。生Ｄ成的气体通入BaCl2，可以得到的
能使品红溶液褪色，但加热后又恢复为红色
☆漂白原理：能与某些有色物质生成不稳定的无色物 质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的 颜色。
能使品红褪色，但不能是石蕊等酸碱指示剂褪色
几种具有漂白性物质的漂白原理比较：
具有漂白性的物质
物质 HClO、O3、H2O2
SO2
木炭
将有色的色素
原理 氧化为稳定的