2018高中化学每日一题乙醇的组成、结构与性质.

乙醇的组成、结构与性质

高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆

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生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。

（1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_______。

（2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为__________________(不写反应条件)，原子利用率是______________。

（3）属于乙醇的同分异构体的是_______(选填编号)。

A． B． C．甲醇 D．CH3—O—CH3 E．HO—CH2CH2—OH （4）乙醇能够发生氧化反应：

① 46 g乙醇完全燃烧消耗_______mol氧气。

②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为____________________。【参考答案】（1）小

（2）CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 100%

（3）D

（4）①3 ②2CH3CH2OH + O22CH3CHO+2H2O

【试题解析】（1）考查乙醇的物理性质。

（2）乙烯和水发生加成反应生成乙醇，方程式为CH2=CH2+H2O CH3CH2OH。反应物完全转化为生成物，原子利用率是100％。

（3）A属于酚类，B属于芳香醇，D是醚类，F是二元醇。同分异构体是指分子式相同，而结构不同的化合物，乙醇的分子式为C2H6O，因此和甲醚互为同分异构体。

（4）乙醇燃烧的方程式为CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O，46 g乙醇是1mol，根据方程式可计算需要氧气3mol。乙醇含有醇羟基，可发生催化氧化，方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O。

解题必备

乙醇与金属钠的反应注意事项：

（1）在乙醇分子中，被钠取代的氢是羟基中的氢原子，而不是乙基中的氢原子。

（2）虽然CH3CH2OH中羟基中的氢能被取代，但CH3CH2OH是非电解质，不能电离出H+。

（3）其他活泼金属如钾、镁、铝等，也能把乙醇分子羟基中的氢原子置换出来，如 2CH3CH2OH+Mg (CH3CH2O)2Mg+H2↑。

（4）含有—OH的有机物都能与Na反应，如CH3OH、HOCH2CH2OH等，1 mol—

OH~1

2

mol H2，该关系式常

用于确定有机物分子中含有—OH的数目。

乙醇在化学反应中的断键方式

乙醇发生化学反应时化学键的断裂情况如下表所示：

反应化学方程式断键反应类型

与活泼金属钠反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑①置换反应

与O2

反应

催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ①③或①②

氧化反应燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O 所有键

与乙酸反应

+H—O—C2H5

①

取代反应

(酯化反应)

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1．已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为

A．6∶3∶2 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．4∶3∶2

2．维生素A1是一切健康上皮组织必需的物质，缺乏维生素A1时会引起儿童发育不良，导致夜盲症、皮肤干燥等。已知维生素A1的结构简式如下：

下列有关维生素A1的叙述错误的是

A．维生素A1中含有两种官能团

B．维生素A1的分子式为C18H26O

C．维生素A1可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．维生素A1分子中含有苯环，1 mol维生素A1最多可与7 mol H2发生加成反应

3．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量为

A．1.4 g B．2.2 g C．4.4 g D．在2.2 g与4.4 g之间

4．如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。

图中，A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水硫酸铜粉末，D为碱石灰，F为含有氢氧化钠的Cu(OH)2悬浊液。(提示：乙醛具有与葡萄糖相似的性质)

（1）加热E处固体，目的是_______________________________。若E处是KClO3与MnO2的混合物，试写出反应的化学方程式：______________________________。

（2）为了使A中的乙醇平稳汽化成蒸气，可采用的加热方法是__________；D处使用碱石灰的作用是____________________________________。

（3）写出乙醇催化氧化的化学反应方程式________________________。

（4）图中C处和F处的现象分别为____________________。

答案

1．【答案】A

【解析】羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1∶1。三种醇与钠反应放出等量的氢气，则三种醇提供

的羟基数相同，因此三种醇的物质的量之比为1∶1

2

∶

1

3

=6∶3∶2。

3．【答案】A

【解析】先利用乙醇与水中氢元素质量守恒，由水的质量计算出乙醇的物质的量=0.2 mol 。再由乙醇中碳与CO 、CO 2中所含碳元素守恒，列式计算。 设乙醇的物质的量为x ， 由C 2H 5OH ～3H 2O 1mol 54g x 10.8g 1mol 54g

=10.8g

x 解之得x =0.2 mol ，

由乙醇的分子式可知n （CO 2）+n （CO ）=0.2 mol ×2=0.4 mol ， 则m （CO 2）+m （CO ）=27.6g −10.8g=16.8g ， 设CO 、CO2的物质的量分别为x mol ，y mol 0.4

284416.8

x y x y +=⎧⎨

+=⎩， 解得 x =0.05，y =0.35

所以m （CO ）=28 g ·mol −1×0.05 mol=1.4 g ， 所以CO 的质量为1.4g 。 4．【答案】（1）获得氧气 2KClO 3

2KCl + 3O 2↑

（2）略高于78℃的热水浴加热 防止F 中的水蒸气进入硬质玻璃管中 （3）2CH 3CH 2OH + O 2

2CH 3CHO + 2H 2O

（4）白色固体变蓝，产生砖红色沉淀

【解析】（1）乙醇和铜不反应，和氧化铜反应，所以要先制取氧化铜；铜和氧气在加热条件下才反应生成氧化铜，若先加热制取氧气，不加热时，铜和氧气不反应，造成资源浪费，所以先加热铜，后加热制取氧气。所以E 处是为了获得氧气；氯酸钾受热分解可得氧气，2KClO 3

2KCl + 3O 2↑；