2018高中化学每日一题乙醇的组成、结构与性质.
乙醇的知识点总结
乙醇的知识点总结一、结构乙醇的分子式为C2H5OH，其结构式为CH3CH2OH。
由于乙醇分子中含有羟基（—OH）它既具有醇的性质，又具有醚的性质，因此在化学性质上介于醇和醚之间。
乙醇的分子式中，氧原子与碳原子连接，共用了一个电子，形成一个共价键。
二、性质1. 物理性质乙醇是一种无色透明液体，有刺激性的气味，呈甘甜味，密度为0.789g/cm3，相对分子质量为46.07。
乙醇熔点为-114.14℃，沸点为78.24℃，可溶于水、乙醚、液体酮等有机物，但不溶于石油醚。
2. 化学性质乙醇是一种两性物质，在水中呈微弱的碱性，是一种良好的溶剂。
在氧气存在下，乙醇可以被氧化成乙醛，然后进一步被氧化成乙酸。
另外，乙醇也可以发生酯化反应，与酸酐反应生成酯类。
三、制备方法乙醇工业生产主要有合成法和发酵法两种方法：1. 合成法合成法是从石油煤炭等原料中生产乙醇的一种主要方法。
其中最为常用的方法是乙烯直接水合生成乙醇。
此法是利用水来加成乙烯中的双键，得到乙醇的方法。
此法具有操作简单、反应温度低、不需要能的特点。
2. 发酵法发酵法是指利用植物类生物质资源作为原料进行发酵酒精制备。
主要包括淀粉、果糖、麦芽糖、蔗糖或者纤维素等废渣等。
其中淀粉、果糖等可在酵母菌的催化下生产乙醇，而蔗糖和甜菜糖的水解物生产乙醇的方法。
四、应用1. 化工行业乙醇主要用作有机合成原料，可制取酯类，也可以用于合成脂肪醇、杀菌剂、润滑油、生成柔软剂和除油剂等。
此外，它还可作燃料、溶剂、原料等。
2. 食品工业乙醇在食品工业中主要用作增稠剂、香料及溶剂等。
在酒的生产中，餐饮业中，地道食品生产中也可以发挥其独特的作用。
3. 医药行业乙醇在医药行业中用于麻醉剂及用作杀菌剂。
近年来也存在为食物净化而使用的情形。
4. 古董保存用乙醇浸泡保存古董可以杀菌消毒及保持古董原样。
五、环境影响1. 乙醇的毒性乙醇对人体有一定的毒性。
当摄入过量乙醇会造成中枢神经系统的抑制。
乙醇的结构性质制备用途
乙醇的结构性质制备用途乙醇（C2H5OH），也称乙酒、酒精，是一种无色液体，具有特殊气味，属于一种醇类化合物。
乙醇是最简单的醇类化合物之一，也是常见的有机溶剂，具有广泛的用途。
以下是关于乙醇的结构、性质、制备以及用途的详细介绍。
一、结构：乙醇的分子式为C2H5OH，它由一个乙基基团（-CH2CH3）和一个羟基（-OH）组成。
乙基基团是乙烷分子去掉一个氢原子得到的残基，而羟基是氧原子与氢原子结合成的官能团。
乙醇的分子量为46.07 g/mol，密度为0.7893 g/mL，沸点为78.37°C，相对电荷密度为1.158 D。
二、性质：1.物理性质：乙醇是一种无色、透明的液体，具有独特的香气。
它的熔点为-114.1°C，沸点为78.37°C，相对密度为0.7893g/mL。
乙醇可溶于水，与大多数有机溶剂均可混溶。
2.化学性质：乙醇是一种较为活泼的物质，可发生多种化学反应，如氧化、酯化、醚化等。
乙醇可被氧化成乙醛和乙酸，反应中常使用强氧化剂如酸性高锰酸钾、酸性柠檬酸钾等。
乙醇还可与酸酐或酯反应生成酯，与醚化剂反应生成醚。
三、制备：乙醇的制备方法有多种，常见的有两种主要的方法：1.通过发酵制备：将含糖原料如蔗糖、淀粉等与酵母菌进行发酵作用，生成乙醇。
此过程也是酿造酒类的基本原理，所以乙醇也被称作酒精。
2.通过乙烯水合制备：将乙烯和水在催化剂的作用下加压反应，生成乙醇。
这是一种工业化生产乙醇的主要方法，常用的催化剂有氧化铝、磷酸三十铝等。
四、用途：乙醇具有广泛的应用领域，主要用途如下：1.食品和饮料工业：乙醇在食品和饮料工业中作为食品添加剂和溶剂使用，如在饮料和调味料中作为溶剂、调味剂等。
2.医药工业：乙醇广泛用作溶剂，用于制备药品和药物制剂。
3.化妆品工业：乙醇用作化妆品的溶剂和增稠剂，常用于香水、乳液、口红等产品中。
4.能源和燃料工业：乙醇可用作燃料，在汽车燃料中掺加少量乙醇可以提高燃烧效率，并减少尾气产生的有害物质。
知识讲解_乙醇（基础）
知识讲解_乙醇（基础）乙醇要点一、乙醇的结构乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被-OH取代的产物，也可以看成是水分子（H—OH）中的氢原子被乙基（—CH2CH3）取代后的产物。
其分子式为C2H6O，结构式为，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。
乙醇分子中含有-OH原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的化学性质。
羟基与氢氧根的比较羟基（-OH）氢氧根（OH-）电子式电荷数不显电性带一个单位负电荷存在形式不能独立存在能独立存在于溶液和离子化合物中稳定性不稳定稳定相同点组成元素相同要点二、烃的衍生物和官能团的概念1、烃的衍生物从结构上说，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
从组成上看：烃的衍生物除含碳、氢元素外，还含有氧、卤素、氮、硫等元素中的一种或几种。
如初中化学里学过的甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）及前面学过的一氯甲烷（CH3Cl）、硝基苯（C6H5NO2）、溴苯（C6H5Br）等都属于烃的衍生物。
2、官能团在烃的衍生物中，其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，这种决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
如卤素（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）等都是官能团，再如决定烯烃性质的“C=C”，所以“C=C”是烯烃的官能团。
要点三、乙醇的性质1、乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，能与水以任意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。
要点诠释：①通过生活中酒类的浓度可以证明乙醇能与水以任意比互溶。
生活中酒类的浓度酒类啤酒葡萄酒黄酒白酒医用酒精工业酒精无水酒精浓度3-5% 6-20% 8-15% 50-70% 75% 95% 99.5%②由工业酒精制无水酒精的方法：先在工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏制得无水酒精。
乙醇和乙酸的结构与性质
乙醇和乙酸的结构与性质乙醇（C2H5OH），也被称为酒精，是最简单的醇类化合物。
乙醇的结构由乙基基团和一个羟基组成，它的化学式为C2H5OH，分子式为CH3CH2OH。
在乙醇分子中，碳原子通过共价键与氢原子和氧原子相连接。
乙基基团是一个碳原子和三个氢原子组成的基团，而羟基是一个氧原子和一个氢原子组成的基团。
乙醇分子中的碳原子是一个 sp3 杂化的碳原子。
乙醇具有无色、具有冰镇酒精的特有气味的液体。
乙醇是可溶的，可以与水、醚和大多数有机溶剂混合。
它的熔点为-114.14°C，沸点为78.24°C，密度为0.789 g/cm3乙醇的性质:1.对于人类来说，乙醇是一种中毒物质。
当人体摄取乙醇时，它会通过肝脏进行代谢，进而变成醋酸和二氧化碳，并最终以能量的形式释放出来。
2.乙醇可被氧化成乙醛，然后继续被氧化成乙酸。
乙酸（CH3COOH），也被称为醋酸，是一种有机酸。
乙酸的结构由一个乙基基团和一个羧基组成，它的化学式为CH3COOH。
在乙酸分子中，乙基基团是一个由一个碳原子和三个氢原子组成的基团，而羧基是一个由一个碳原子、一个氧原子和一个氢原子组成的基团。
乙酸分子中的碳原子是一个 sp2 杂化的碳原子。
乙酸是无色液体，具有强烈的刺激性气味。
它是可溶于水的，与醚和许多有机溶剂相容。
乙酸的熔点为16.635°C，沸点为118.1°C，密度为1.049 g/cm3乙酸的性质：1.在水中部分解为正离子氢离子和乙酸根离子。
这使得乙酸具有酸性反应，能与碱反应生成盐和水。
例如，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水。
2.乙酸可以与醇类反应，生成酯。
这个过程被称为酯化反应。
酯是由羧基的氧原子和醇的氧原子之间形成的酯键连接的。
在实际应用中，乙醇和乙酸都有广泛的用途。
乙醇被广泛用作溶剂、消毒剂和燃料。
乙酸主要用作化学中间体，在制药、涂料、食品和饮料等方面都有应用。
总之，乙醇和乙酸是两种重要的有机化合物，它们具有不同的结构和性质。
高一化学必修一乙醇知识点
高一化学必修一乙醇知识点乙醇（乙醇）是一种常见的有机化合物，也是我们日常生活中不可或缺的一部分。
本文将探讨高一化学必修一中关于乙醇的知识点，包括它的结构、性质以及在实际应用中的应用。
一、乙醇的结构乙醇的化学式为C2H5OH，它由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子组成。
其分子结构中，两个碳原子通过共价键连接在一起，而氧原子与其中一个碳原子形成了醇基。
乙醇属于醇类化合物，可以通过发酵等方法制备。
二、乙醇的性质1. 物理性质：乙醇是一种无色、有特殊气味的液体，具有较高的沸点和熔点。
它在常温下与水可以混溶，因此在实验室中常用作溶剂。
2. 化学性质：乙醇是一种亲水性较强的有机化合物，可以与酸、碱等物质发生反应。
在氧气存在下，乙醇可以被氧化为乙醛或乙酸，这是乙醇经常被分解的路径。
三、乙醇的应用1. 工业应用：乙醇在工业上有广泛的应用，其中最重要的就是作为可燃物体。
乙醇可以被直接燃烧，或者通过蒸汽裂解、催化裂解等方法制取乙烯等烯烃，从而用于合成塑料、合成橡胶以及其他有机化合物的生产。
2. 医药应用：乙醇在医药领域有多种用途。
首先，它可以用作杀菌剂和消毒剂，常见于洗手液、手消毒液等产品中。
其次，乙醇也可以作为药物溶剂，可以帮助一些药物更好地溶解在某些溶剂中，便于人体吸收和利用。
3. 食品和饮料应用：乙醇还被广泛用于食品和饮料行业。
在食品加工中，乙醇可用作香料或溶剂，在调味品和调料中起到提味和抗氧化的作用。
在酿酒业中，乙醇是酒精的主要成分。
综上所述，乙醇是一种常见的有机化合物，在我们的日常生活中有着广泛的应用。
了解乙醇的结构、性质以及应用领域，有助于我们更好地理解和应用这一化学物质。
通过探索乙醇的化学特性，我们可以更好地利用乙醇的优点，并在不同领域中发挥其作用。
乙醇知识点总结及习题
烃的衍生物乙醇一、乙醇(一)乙醇的分子结构乙醇可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基(OH -)取代后的产物，乙醇的结构式是H H ||H C C OH||H H－－－，简写为CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH ，官能团为羟基(－OH)。
(二)乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是酒类的主要成分。
它是无色透明、具有特殊香味的液体，比水轻，易挥发；能与水以任意比例互溶，是优良的有机溶剂。
将体积分数在75%的酒精称为医用酒精。
思考：如何检验乙醇中的水？ 如何除去乙醇中的水？练习：乙醇是一种比较理想的可再生能源，目前新兴起的车用乙醇汽油就是掺加一定比例乙醇的汽油。
下列说法中正确的是( )A ．乙醇汽油是一种新汽油，其成分与传统意义上的汽油一样B ．乙醇汽油是一种新型化合物C ．用乙醇做燃料不会导致“温室效应”D ．用乙醇做燃料不会导致酸雨 (三)乙醇的化学性质1、乙醇与活泼金属(钠、镁等)的反应 现象：比水与金属钠的反应平缓得多，说明： 。
2、乙醇的氧化反应 (1)燃烧(2)催化氧化拓展：Cu3222322ΔO||2CH CH CH OH O 2CH CH C H 2H O 1-+−−→--+丙醇 丙醛 Cu 332332O ||2CH CHOHCH O 2CH C CH 2H O -∆+−−→--+2丙醇 丙酮醇的催化氧化反应能够实现由醇到醛、酮的转化。
例如，工业上可利用甲醇的催化氧化产生甲醛。
催化氧化规律：醇发生催化氧化时的断键位置：(3)与酸性高锰酸钾溶液3、乙醇的消去反应醇消去的规律：醇发生消去反应时的断键位置：4、取代反应在一定条件下，醇可以与卤化氢发生取代反应，也可以在浓硫酸的催化加热的条件下，发生分子间的脱水反应，生成醚。
(1)成醚(2)生成卤代物思考：乙醇和1－丙醇混合物在浓硫酸加热的条件下有几种产物？小结：醇发生的反应主要涉及到分子中的碳氧键和氢氧键，断裂碳氧键脱掉羟基，发生取代反应或消去反应；断裂氢氧键脱掉氢原子，发生取代反应或氧化反应。
高中化学乙醇-醇类-讲解与习题
醇醇类【讲解与习题】难点聚焦一、乙醇的结构（1）乙醇是极性分子，易溶于极性溶剂，与水以任意比例混溶．（2）离子化合物，大部分有机物都能溶于乙醇，乙醇是常见的有机溶剂．（3）极性键①②③④在一定条件下都易断裂，碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂．（4）羟基与氢氧根的区别：①电子式不同②电性不同—OH呈电中性，OH－呈负电性．③存在方式不同：—OH不能独立存在，只能与别的“基”结合在一起，OH－能够独立存在，如溶液中的-OH和晶体中的OH－．④稳定性不同—OH不稳定，能与Na等发生反应，相比而言，OH－较稳定，即使与Fe3＋等发生反应，也是整体参与的，OH －并未遭破坏．二、乙醇的化学性质1．乙醇的取代反应（1）乙醇与活泼金属的反应2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑①本反应是取代反应，也是置换反应．②其他活泼金属也能与CH3CH2OH反应，如：2CH3CH2OH＋Mg→Mg(CH3CH2O)2＋H2↑③Na与乙醇的反应比与水的反应缓和的多：2HO—H＋2Na2NaOH＋H 2↑说明乙醇中羟基上的H原子不如水分子中羟基上的H原子活泼④CH3CH2ONa（aq）水解显碱性．CH3CH2ONa＋H—OH CH3CH2OH＋NaOH（2）乙醇与HBr的反应：CH3—CH2—OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O ①该反应与卤代烃的水解反应方向相反：但反应条件不同，不是可逆反应．②反应中浓H2SO4是催化剂和脱水剂．③反应物HBr是由浓H2SO4和NaBr提供的：2NaBr＋H 2SO4Na2SO4＋2HBr④反应过程中，同时发生系列副反应，如：2Br－＋H 2SO4（浓）Br2＋SO2↑＋2H2O＋SO-2 4（3）分子间脱水①该反应是实验室制乙烯过程中的主要副反应．实验室制乙烯要求“迅速升温170℃”就是为减少该反应的发生。
②该反应属取代反应，而不是消去反应，因为脱水在分子间而非分子内进行．③浓H2SO4是催化剂和脱水剂，是参加反应的催化剂．乙醚生成时，H 2SO 4又被释出．（4）硝化反应（5）磺化反应2．乙醇的氧化反应 （1）燃烧氧化：C 2H 6O ＋3O 2−−→−点燃2CO 2＋3H 2O ①CH 3CH 2OH 燃烧，火焰淡蓝色 ②烃的含氧衍生物燃烧通式为： C x H y O z ＋（x ＋4y －2z ）O 2−−→−点燃x CO 2＋2y H 2O（2）催化氧化①乙醇去氢被氧②催化过程为：CH 3CHO 生成时，Cu 又被释出，Cu 也是参加反应的催化剂．三、脱水反应和消去反应的关系脱水反应有两种，一是分子内脱水，如：这类脱水反应是消去反应，但不属于取代反应．二是分子间脱水，如：这类脱水反应不是消去反应，而是取代反应．消去反应有多种，有的消去小分子H2O分子，这样的反应又叫脱水反应，如①反应；有的消去其他小分子HX等，如：这样的反应不叫脱水反应．总的说来，消去、脱水、取代三反应间有如图所示关系：四、乙醇的结构和化学性质的关系五、醇的概念：醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物．这一概念，可从以下几个层面理解：（1）醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C原子上连有2个羟基的醇，因为这样的醇不稳定：（2）羟基连接在链烃基上的是醇，如CH3OH、，不存在羟基连在烯键（或炔键）C原子上的醇，因为这样的醇也不稳定．（3）羟基连在苯环上的不是醇，如，羟基连在苯环的侧链上的是醇，如（4）此外还有定义中不包括的一点，羟基连在环烷基（或环烯基）的C原子上的也是醇，如等．六、常见醇的种类和组成七、醇的溶解性：醇分子中因为含有羟基而有极性，分子越大，羟基越少，极性越弱，在水中越难溶解；分子越小，羟基越多，极性越强，在水中越易溶解．所以：（1）C1～C3的饱和一元醇与水以任意比混溶；C4～C11的饱和一元醇部分溶于水；C12以上的饱和一元醇不溶于水．（2）乙二醇、丙三醇与水以任意比混溶．（3）易溶于水．八、甲醇、乙二醇和丙三醇九、醇的化学通性：醇类的化学性质与乙醇相似：能发生氧化反应和取代反应．十、醇的氧化规律：醇分子能否氧化，取决于醇的结构．如果醇分子中含有—CH2OH基团，则该醇可被氧化成醛：十一、有关生成醇的反应：已经学过的生成醇的反应，有以下三种：此外，还有乙醛还原法、乙酸乙酯水解法、葡萄糖发酵法等都可生成乙醇，这些知识，将逐渐学到．例题1.假酒中严重超标的有毒成分主要是（B）2.把质量为m g的Cu丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使Cu丝变红，而且质量仍为m g的是（）A．稀H2SO4 B．C2H5OH C．稀HNO3 D．CH3COOH（aq）E．CO解析：Cu丝灼烧变黑，发生如下反应若将CuO放入稀H2SO4、稀HNO3或CH3COOH （aq）中，CuO被溶解，生成Cu2＋进入溶液；稀HNO3还能进一步将Cu氧化，故都能使Cu丝质量减轻．A、C、D不可选．若将热的CuO放入CO中，CO夺取CuO中的O原子将Cu还原出来．Cu丝质量不变，E可选．若将热的CuO放入酒精，发生氧化反应形成的Cu覆盖在Cu丝上，Cu丝质量仍为m g，B可选．答案：BE3.婴儿用的一次性纸尿片中，有一层能吸水保水的物质．下列高分子中有可能被采用的是（）解析：一次性纸尿片能吸水保水的主要原因是水能溶解在材料当中（水少材料多时），反之材料能溶解在水中（材料少水多时）．大多数有机物是难溶于水的，但多元醇却易溶于水，如丙三醇，（聚乙烯醇）是一种多元醇，且C与—OH之比仅2∶1，分子具有一定极性，易溶于水，因而可选．C、D都不溶于水，因而不可选．A分子具有更强的极性，A也易溶于水，但尿液呈碱性，且具有38℃左右的温度，在此条件下，A水解产生HF，HF剧毒，故A不能用．答案：B4.，叫做异戊二烯．已知维生素A的结构简式可写为，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（）A．维生素A的分子式为C20H30O B．维生素A是一种易溶于水的醇C．维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构D．1 mol维生素A在催化剂作用下最多可与7 mol H2发生加成反应解析（公式法）：维生素A分子中的C、O原子个数分别为20和1，维生素A分子的不饱和度Ω＝环数＋双键数＝6，所以其分子内的H原子数为2×20＋2－2×6＝30，维生素A分子式为C20H30O．维生素A分子中仅有一个—OH，且C链较长，所以其分子极性较弱，故维生素A不溶于水．异戊二烯结构为，维生素A分子的侧链上有2个这样的结构．维生素A分子中只有5个烯键，1 mol维生素A最多可与5 mol H2加成．答案：AC5.由丁炔二醇制备1，3—丁二烯，请在下面这个流程图的空框中填入有机物的结构简式．解析（逆推法）：由1，3—丁二烯逆推可知①、②分别为卤代烃和醇，由于①乃丁炔二醇加成的产物，而加成的结果，自然去不掉羟基，所以①为醇，②为卤代烃．①为能发生消去反应的醇，则羟基所在碳的邻碳上必然有氢，氢从何来？加成反应的结果．答案：①CH2（OH）CH2CH2CH2OH②CH2BrCH2CH2CH2Br6.图6－5是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图．在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入20 mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓H2SO4；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器．当打开分液漏斗C的活塞后，由于浓H2SO4流入B中，则D中导管口有气泡产生．过几分钟后，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色．此时水浴加热后，发生化学反应，生成的气体从F处逸出，点燃气体，有绿色火焰．试回答：图6－5（1）B中逸出的气体主要成分是_______（2）D瓶的作用是____．（3）E 管的作用是__________．（4）F管口点燃的气体是_________．（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是____________________．（6）由A中发生的反应事实，可推断出的结论是_________________________________解析：由题意，将C中浓H2SO4滴入B中浓盐酸中，由于浓H2SO4有吸水性，且溶于水要放出大量的热，故B中逸出HCl（g），经D中浓H2SO4干燥，进入A中，HCl溶于C2H5OH中，二者发生反应：C2H5OH＋HCl C2H5Cl＋H2O ，CuSO4吸收水分变为胆矾，促使上列反应向右进行．加热时，生成的C2H5Cl从F处逸出，点燃火焰呈绿色．答案：（1）氯化氢（2）干燥HCl（3）冷凝乙醇蒸气（4）CH3CH2Cl（5）乙醇与HCl反应生成的水被无水硫酸铜吸收后生成了胆矾（6）醇分子中的羟基可被氯化氢分子中的氯原子取代1.集邮爱好者在收藏有价值的邮票时，常将邮票从信封上剪下来浸在水中，以便去掉邮票背面的粘合剂。
乙醇的化学性质
乙醇的化学性质乙醇是一种常见的醇类化合物，也是人们日常生活中广泛使用的有机溶剂。
它具有很多重要的化学性质，本文将从分子结构、物理性质、化学反应等方面来探讨乙醇的化学性质。
一、分子结构乙醇的化学式为C2H5OH，属于一元醇。
它的分子结构中包含一个氢氧基团，常用的结构式为CH3CH2OH。
乙醇是无色、透明、挥发性的液体，呈甜味，易燃，可以溶于水、乙醚、苯等有机溶剂。
其密度为0.789g/cm³，沸点为78.3℃，冰点为-114.1℃。
由于乙醇分子中带有极性的氢氧基团，使其具有一定的溶解性和反应性。
二、物理性质乙醇是一种极性溶剂，可以溶解一些分子中带有官能团的有机物质，例如醛、酮、酰胺、酯等。
同时，由于乙醇分子内部也存在着分子间氢键的相互作用，所以其在液态状态下也能够形成较为稳定的互溶液。
此外，由于乙醇分子带有极性，它与水分子之间也可以形成氢键，所以乙醇在水中有良好的溶解度。
乙醇的沸点较低，表明了其分子之间的分散力相对较弱，因而在加热时较为容易蒸发。
同时，乙醇也具有一定的表面张力和粘度，表现为在液面出现凹陷现象和在玻璃管中过量流动速度缓慢的特性。
三、化学反应1. 氧化反应乙醇可以被氧化成为乙醛和乙酸。
在空气中或在醛试纸的作用下，乙醇可以被氧化成为乙醛，并显现出淡红色的反应。
例如，在Cu2+或Ag+离子的存在下，乙醇会被氧化为乙醛，并使试液由无色变为淡黄色。
此外，乙醇和氧气在铜催化剂的存在下也可以发生氧化反应，生成乙醛和水。
反应式为：CH3CH2OH + 1/2O2 → CH3CHO +H2O。
2. 亲电取代反应由于乙醇分子中带有极性的氢氧基团，使其具有亲电性。
在一些酸性或碱性条件下，乙醇可以参与亲电取代反应。
例如，乙醇和浓硫酸反应时，会发生脱水反应，生成乙烯和水。
反应式为：CH3CH2OH → CH2=CH2 + H2O。
此外，乙醇也可以和卤素在酸性条件下发生取代反应。
例如，乙醇和Br2在H+的存在下反应生成溴乙烷。
有机化学基础乙醇 (4)
因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。
分子间脱水
（取代反应）
断键位置：R—O—H H—O—R CH3CH2OH + HOCH2CH3
浓硫酸 140℃
CH3CH2OCH2CH3 + H2O
乙醚
对比两个实验可以发现，温度对该反应的 影响很大。所以反应过程中控制好实验温度十 分重要。
【学与问】：溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们
2. 浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂 3. 酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？ 因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够 的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无 水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。 4. 温度计的位置？ 温度计感温泡（水银球）要置于反 应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。 5. 为何使液体温度迅速升到170℃？ 因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下 主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一 种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
5：为何使液体温度迅速升到 170℃，不能过高或高低？
4：温度计的 位置？ 7：有何杂质气体？ 如何除去？
3：酒精与浓硫酸混 合液如何配置？ 2：浓硫酸的 作用是什么？
1：放入几片 碎瓷片作用是 什么？
8：用排水 集气法收集
6：混合液颜色如何 变化？为什么？
1. 放入几片碎瓷片作用是什么？防止暴沸
有什么异同？
CH3CH2Br
反应条件
NaOH醇溶液、加热
CH3CH2OH
浓硫酸加热到170℃
化学键的断裂 C—Br、C—H 化学键的生成 C=C 反应产物 CH2=CH2、HBr
C—O、C—H C=C CH2=CH2、H2O
注意：引入碳碳双键C=C
乙醇知识点总结
乙醇知识点总结一、化学性质乙醇的分子式为C2H5OH，其分子结构为CH3CH2OH。
乙醇是一种单元醇，具有一元醇的特性。
乙醇在常温下为无色液体，易挥发、易燃。
乙醇具有特殊的酒精气味，并可以与水和许多有机溶剂混合。
乙醇可被氧化为乙醛，也可被脱水生成乙烯。
此外，乙醇还可以发生酯化、取代反应和加成反应等。
1. 氧化反应乙醇可被氧气氧化为乙醛，反应equation: C2H5OH + 1/2O2 → CH3CHO + H2O。
此反应可借助催化剂，如Cu或Ag，加速进行。
2. 脱水反应乙醇在高温下可以发生脱水反应，生成乙烯。
反应equation: C2H5OH → CH2=CH2 + H2O。
此反应需在硫酸或磷酸的催化下进行。
3. 酯化反应乙醇可与酸酐或酸反应，产生酯。
反应equation: C2H5OH + RCOOH → RCOOC2H5 + H2O。
其中R为烷基或芳香族基。
4. 取代反应乙醇中的羟基可被卤代烃取代，生成烷基醚。
反应equation: C2H5OH + HX → C2H5X +H2O。
其中X为卤素，如Cl、Br等。
5. 加成反应乙醇中的羟基还可与一些无机化合物发生加成反应，生成相应的化合物。
反应 equation:C2H5OH + Ca → Ca(OH)2 + C2H6。
二、制备方法乙醇的制备方法主要包括发酵法、蒸馏法、合成法和生物技术法。
1. 发酵法发酵法是一种利用微生物将含有碳水化合物的废物，如糖类、淀粉类和纤维素类，转化为酒精的方法。
这种方法常用于制造啤酒、葡萄酒和朗姆酒等酒类。
2. 蒸馏法蒸馏法是一种将天然酒精或发酵产物通过蒸馏的方法提取乙醇的传统方法。
蒸馏法常用于提炼酿酒过程中产生的酒精。
3. 合成法合成法是一种利用化学反应将化合物转化为乙醇的方法。
一般是将乙烷氧化为乙醛，再将乙醛还原为乙醇。
4. 生物技术法生物技术法是一种利用生物技术手段，如酶催化、微生物发酵等方法，生产乙醇的新技术。
高一有机化学知识点乙醇
高一有机化学知识点乙醇高一有机化学知识点——乙醇乙醇是一种常见的有机化合物，其化学式为C2H5OH。
它是一种无色、易挥发的液体，具有特殊的酒精气味。
乙醇在日常生活中广泛应用，如用于酿造酒类和制作消毒剂等。
在高中有机化学中，乙醇是一个非常重要的知识点。
本文将详细介绍乙醇的结构、性质以及相关应用。
一、乙醇的结构乙醇的结构公式为CH3CH2OH，它由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子组成。
乙醇是一种醇类化合物，它的结构中有一个羟基（-OH），羟基连接在碳原子上。
乙醇是一种饱和化合物，其中所有的化学键都是单键。
二、乙醇的性质1. 物理性质乙醇是一种液体，在室温下呈无色透明的状态。
它的密度相对较大，为0.789 g/cm³。
乙醇具有较低的沸点（78.4℃）和高的蒸气压，能够快速挥发。
2. 化学性质（1）乙醇与水的混溶性：乙醇与水能够混溶，形成各种比例的醇水溶液。
乙醇和水的混合物被称为酒精。
（2）乙醇的氧化性：乙醇具有较强的氧化性，能够被氧气氧化为乙醛或乙酸。
常见的氧化剂有酸性高锰酸钾（KMnO4）和酸性过氧化氢（H2O2）等。
（3）乙醇的脱水反应：乙醇在高温下与浓磷酸（H3PO4）或浓硫酸（H2SO4）作用，可以发生脱水反应，生成乙烯气体（C2H4）。
三、乙醇的应用1. 酿造酒类乙醇是酿酒的主要成分之一。
由于酵母菌在发酵过程中会将糖分解产生乙醇和二氧化碳，所以乙醇也是酒类中的主要酒精成分。
2. 工业用途乙醇在工业上广泛应用。
例如，乙醇可以作为溶剂用于制造化学品、溶剂、清洁剂和涂料等。
此外，乙醇还可以被用作生物燃料，如乙醇汽油和乙醇柴油等。
3. 医疗和消毒乙醇具有杀菌和消毒的作用，常用于制备消毒液和药物。
乙醇可通过破坏微生物的细胞膜和蛋白质结构来杀灭细菌、病毒和真菌等。
4. 实验室用途乙醇在化学实验室中也被广泛使用。
它可以用作萃取剂、溶剂、反应介质和稀释剂等。
乙醇的挥发性和溶解性使其成为实验室中常见的有机溶剂。
乙醇相关知识点总结
乙醇相关知识点总结乙醇的化学结构乙醇是一种由碳、氢和氧组成的有机化合物，其化学式为C2H5OH。
它由一个碳原子、一个氧原子和六个氢原子组成，其中一个碳原子与一个羟基（-OH）相连，形成了羟基乙基基团（-CH2CH3）。
乙醇是一种简单的醇类化合物，其分子结构为CH3-CH2OH。
乙醇的物理性质乙醇是一种无色、具有刺激性气味的液体，在常温下为无色透明的液体。
其密度为0.7893 g/cm3，沸点为78.29℃，凝固点为-114.1℃。
乙醇与水混合性良好，可以与水形成各种不同浓度的溶液。
在水中，乙醇可以形成氢键，从而提高了其溶解度，并降低了分子之间的相互作用力。
乙醇的生产方法乙醇可以通过多种方法生产，其中最常用的是发酵和蒸馏。
发酵是一种利用微生物将碳水化合物转化为酒精和二氧化碳的过程。
在生产乙醇时，通常使用含有淀粉或糖类物质的植物材料，例如谷物、玉米、甘蔗等作为原料。
这些原料首先需要被破碎和处理，然后加入酵母菌等微生物进行发酵。
随后，通过蒸馏过程，可以将发酵产生的乙醇和水分离，并获得纯净的乙醇。
除了发酵法，乙醇的生产还可以通过合成法和生物质转化法等方式进行。
合成法主要是利用石油化工工业中的乙烯或石油中的碳原料进行合成，而生物质转化法则是利用植物生物质资源进行生产。
乙醇的应用领域乙醇具有多种用途，主要包括作为燃料、溶剂、原料和饮用酒精。
作为燃料，乙醇通常被加入到汽油中，以提高汽油的辛烷值，改善其燃烧性能。
同时，乙醇本身也可以作为燃料进行燃烧，被广泛应用于酒精燃料电池和生物质能生产等领域。
作为溶剂，乙醇能够溶解许多有机和无机物质，因此被广泛应用于化工、医药、印刷、涂料等行业中。
作为原料，乙醇可以被用来生产乙烯、醋酸酯、醚类、醛类、酮类等化合物，被应用于化工工业的生产中。
此外，乙醇还是一种常见的饮用酒精，用于酿造酒类饮品。
在一些特定的文化、宗教和社交场合中，也被用于举行庆祝活动、仪式和仪式等场合。
乙醇的环境影响乙醇作为一种常见的有机溶剂和燃料，在使用和生产过程中会对环境产生一定的影响。
乙醇的组成、结构与性质-学易试题君之每日一题君2019年高考化学一轮复习
1
10月24日 乙醇的组成、结构与性质
高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★☆☆☆
生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。
（1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_______。
（2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为__________________(不写反应条件)，原
子利用率是______________。
（3）属于乙醇的同分异构体的是_______(选填编号)。
A ．
B ．
C ．甲醇
D ．CH 3—O —CH 3
E ．HO —CH 2CH 2—OH
（4）乙醇能够发生氧化反应：
① 46 g 乙醇完全燃烧消耗_______mol 氧气。
② 乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为____________________。
【参考答案】（1）小
（2）CH 2=CH 2 + H 2O
CH 3CH 2OH 100%
（3）D
（4）①3 ②2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO+2H 2O
（4）乙醇燃烧的方程式为CH 3CH 2OH ＋3O 22CO 2＋3H 2O ，46 g 乙醇是1mol ，根据方程式可计算需
要氧气3mol 。
乙醇含有醇羟基，可发生催化氧化，方程式为2C 2H 5OH+O 2
2CH 3CHO+2H 2O 。
近年高中化学每日一题之快乐暑假第11天乙醇的结构与性质(含解析)新人教版(2021年整理)
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第11天乙醇的结构与性质高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆下列物质不能氧化乙醇的是A．氧气B．酸性高锰酸钾溶液C．酸性重铬酸钾溶液D．硫酸【参考答案】D1．氢氧根与羟基的区别氢氧根羟基电子式电性带负电电中性稳定性稳定不稳定存在能独立存在于溶液或离子化合物中不能独立存在,必须和其他原子或原子团相结合2．熟悉乙醇的结构与性质根据-OH分析乙醇的溶解性、与金属钠的反应、与酸的酯化反应等。
可根据CH3CH2OH的性质推测含有醇羟基的有机物的性质。
1．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是A．两个碳原子以单键相连B．分子里都含6个相同的氢原子C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子2．下列说法正确的是①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则含水②除去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏④获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏A．①③B．②④C．①④D．③④3．下列关于乙醇的说法正确的是A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH-而显碱性B．乙醇溶于水可电离出少量H+C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如H2O中的氢原子活泼1．【答案】B2．【答案】C【解析】用无水CuSO4可检验乙醇中是否有水存在，因为无水CuSO4遇水变蓝，故①正确；乙醇和水均与金属钠反应生成H2，故②错误；将含水的乙醇直接加热蒸馏，水也会挥发，所得乙醇不纯，故③错误，④正确。
2017-2018学年高中化学 每日一题 乙醇的组成_结构与性质
乙醇的组成、结构与性质高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆典例在线生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。
（1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_______。
（2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为__________________(不写反应条件)，原子利用率是______________。
（3）属于乙醇的同分异构体的是_______(选填编号)。
A． B． C．甲醇 D．CH3—O—CH3 E．HO—CH2CH2—OH （4）乙醇能够发生氧化反应：① 46 g乙醇完全燃烧消耗_______mol氧气。
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为____________________。
【参考答案】（1）小=CH2 + H2O CH3CH2OH 100%（2）CH（3）D（4）①3 ②2CH3CH2OH + O22CH3CHO+2H2O【试题解析】（1）考查乙醇的物理性质。
（2）乙烯和水发生加成反应生成乙醇，方程式为CH2=CH2+H2O CH3CH2OH。
反应物完全转化为生成物，原子利用率是100％。
（3）A属于酚类，B属于芳香醇，D是醚类，F是二元醇。
同分异构体是指分子式相同，而结构不同的化合物，乙醇的分子式为C2H6O，因此和甲醚互为同分异构体。
（4）乙醇燃烧的方程式为CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O，46 g乙醇是1mol，根据方程式可计算需要氧气3mol。
乙醇含有醇羟基，可发生催化氧化，方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O。
解题必备乙醇与金属钠的反应注意事项：（1）在乙醇分子中，被钠取代的氢是羟基中的氢原子，而不是乙基中的氢原子。
（2）虽然CH3CH2OH中羟基中的氢能被取代，但CH3CH2OH是非电解质，不能电离出H+。
（3）其他活泼金属如钾、镁、铝等，也能把乙醇分子羟基中的氢原子置换出来，如 2CH 3CH 2OH+Mg(CH 3CH 2O)2Mg+H 2↑。
2018高考化学：乙醇的化学性质和物理性质
出国留学高考网为大家提供2018高考化学：乙醇的化学性质和物理性质，更多高考资讯请关注我们网站的更新!2018高考化学：乙醇的化学性质和物理性质一、乙醇的物理性质和分子结构1.乙醇的物理性质乙醇俗名酒精，无色、透明、有特殊香味的液体;沸点78℃;易挥发;密度比水小;能跟水以任意比互溶;能溶解多种无机物和有机物。
2.乙醇的分子结构a.化学式：C2H6O;结构式：b.结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH二、乙醇的化学性质1.乙醇与钠的反应①无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多;②反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。
在乙醇与Na反应的过程中，羟基处的O—H键断裂，Na原子替换了H原子，生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。
化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反应。
为什么乙醇跟Na的反应没有水跟Na的反应剧烈?乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取代后的产物。
由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。
2.乙醇的氧化反应a.燃烧b.催化氧化乙醇除了燃烧，在加热和有催化剂存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛：3.乙醇的消去反应①实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式②分析此反应的类型讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，结果是生成不饱和的碳碳双键注意：①放入几片碎瓷片作用是什么?防止暴沸。
②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3?因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98% 的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
④为何要将温度迅速升高到170℃?温度计水银球应处于什么位置?因为需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中央位置。
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乙醇的组成、结构与性质
高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆
典例在线
生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。
（1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_______。
（2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为__________________(不写反应条件)，原子利用率是______________。
（3）属于乙醇的同分异构体的是_______(选填编号)。
A． B． C．甲醇 D．CH3—O—CH3 E．HO—CH2CH2—OH （4）乙醇能够发生氧化反应：
① 46 g乙醇完全燃烧消耗_______mol氧气。
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为____________________。
【参考答案】（1）小
（2）CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 100%
（3）D
（4）①3 ②2CH3CH2OH + O22CH3CHO+2H2O
【试题解析】（1）考查乙醇的物理性质。
（2）乙烯和水发生加成反应生成乙醇，方程式为CH2=CH2+H2O CH3CH2OH。
反应物完全转化为生成物，原子利用率是100％。
（3）A属于酚类，B属于芳香醇，D是醚类，F是二元醇。
同分异构体是指分子式相同，而结构不同的化合物，乙醇的分子式为C2H6O，因此和甲醚互为同分异构体。
（4）乙醇燃烧的方程式为CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O，46 g乙醇是1mol，根据方程式可计算需要氧气3mol。
乙醇含有醇羟基，可发生催化氧化，方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O。
解题必备
乙醇与金属钠的反应注意事项：
（1）在乙醇分子中，被钠取代的氢是羟基中的氢原子，而不是乙基中的氢原子。
（2）虽然CH3CH2OH中羟基中的氢能被取代，但CH3CH2OH是非电解质，不能电离出H+。
（3）其他活泼金属如钾、镁、铝等，也能把乙醇分子羟基中的氢原子置换出来，如 2CH3CH2OH+Mg (CH3CH2O)2Mg+H2↑。
（4）含有—OH的有机物都能与Na反应，如CH3OH、HOCH2CH2OH等，1 mol—
OH~1
2
mol H2，该关系式常
用于确定有机物分子中含有—OH的数目。
乙醇在化学反应中的断键方式
乙醇发生化学反应时化学键的断裂情况如下表所示：
反应化学方程式断键反应类型
与活泼金属钠反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑①置换反应
与O2
反应
催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ①③或①②
氧化反应燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O 所有键
与乙酸反应
+H—O—C2H5
①
取代反应
(酯化反应)
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1．已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。
乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气。
则这三种醇的物质的量之比为
A．6∶3∶2 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．4∶3∶2
2．维生素A1是一切健康上皮组织必需的物质，缺乏维生素A1时会引起儿童发育不良，导致夜盲症、皮肤干燥等。
已知维生素A1的结构简式如下：
下列有关维生素A1的叙述错误的是
A．维生素A1中含有两种官能团
B．维生素A1的分子式为C18H26O
C．维生素A1可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．维生素A1分子中含有苯环，1 mol维生素A1最多可与7 mol H2发生加成反应
3．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量为
A．1.4 g B．2.2 g C．4.4 g D．在2.2 g与4.4 g之间
4．如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。
图中，A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水硫酸铜粉末，D为碱石灰，F为含有氢氧化钠的Cu(OH)2悬浊液。
(提示：乙醛具有与葡萄糖相似的性质)
（1）加热E处固体，目的是_______________________________。
若E处是KClO3与MnO2的混合物，试写出反应的化学方程式：______________________________。
（2）为了使A中的乙醇平稳汽化成蒸气，可采用的加热方法是__________；D处使用碱石灰的作用是____________________________________。
（3）写出乙醇催化氧化的化学反应方程式________________________。
（4）图中C处和F处的现象分别为____________________。
答案
1．【答案】A
【解析】羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1∶1。
三种醇与钠反应放出等量的氢气，则三种醇提供
的羟基数相同，因此三种醇的物质的量之比为1∶1
2
∶
1
3
=6∶3∶2。
3．【答案】A
【解析】先利用乙醇与水中氢元素质量守恒，由水的质量计算出乙醇的物质的量=0.2 mol 。
再由乙醇中碳与CO 、CO 2中所含碳元素守恒，列式计算。
设乙醇的物质的量为x ， 由C 2H 5OH ～3H 2O 1mol 54g x 10.8g 1mol 54g
=10.8g
x 解之得x =0.2 mol ，
由乙醇的分子式可知n （CO 2）+n （CO ）=0.2 mol ×2=0.4 mol ， 则m （CO 2）+m （CO ）=27.6g −10.8g=16.8g ， 设CO 、CO2的物质的量分别为x mol ，y mol 0.4
284416.8
x y x y +=⎧⎨
+=⎩， 解得 x =0.05，y =0.35
所以m （CO ）=28 g ·mol −1×0.05 mol=1.4 g ， 所以CO 的质量为1.4g 。
4．【答案】（1）获得氧气 2KClO 3
2KCl + 3O 2↑
（2）略高于78℃的热水浴加热 防止F 中的水蒸气进入硬质玻璃管中 （3）2CH 3CH 2OH + O 2
2CH 3CHO + 2H 2O
（4）白色固体变蓝，产生砖红色沉淀
【解析】（1）乙醇和铜不反应，和氧化铜反应，所以要先制取氧化铜；铜和氧气在加热条件下才反应生成氧化铜，若先加热制取氧气，不加热时，铜和氧气不反应，造成资源浪费，所以先加热铜，后加热制取氧气。
所以E 处是为了获得氧气；氯酸钾受热分解可得氧气，2KClO 3
2KCl + 3O 2↑；
（3）乙醇催化氧化生成醛和水，2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O；
（4）乙醇被氧化成乙醛和水，白色的无水硫酸铜遇水变蓝；乙醛和新制的氢氧化铜反应产生氧化亚铜砖红色沉淀。