春人教版化学九年级下册第十一单元《盐 化肥》ppt学案

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第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐(第1课时)

授课时间: 年月日

【学习目标】

1.知道盐的定义。

2.说出常见盐的性质、用途。(重点、难点)

3.掌握粗盐的提纯要领。(重点)

【课前预习】

一、知识回顾

1.如何检验一瓶溶液的酸碱性?(至少用两种方法)

二、教材预习

自学课本第72页,完成第2题。

2.现有下列物质:熟石灰、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氢氧化铝、稀盐酸等,在生产、生活中有广泛的用途。

请按下列要求填空:农业中用来降低土壤酸性,改良土壤结构的是;可治疗胃酸过多的

是;用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是;用于维持人体正常生理活动的是;天安门前的汉白玉华表的主要成分是;可消除公路积雪的盐

是。

自学课本第73页,完成第3~4题。

3.日常生活中所说的盐是指,化学中所说的盐是指

4.Na2CO3俗称,它的水溶液显;NaHCO3俗称。Na2CO3广泛应用

于、、和的生产等;NaHCO3是的主要成分之一,在医疗上可用于。

【自主探究】

知识点一:常见的盐

【自学】通过阅读课本P72~P73掌握下列内容:

盐:电离时生成离子和离子的化合物。

如常见的盐:、、、、等。

一、氯化钠

1.氯化钠,俗名,是一种色颗粒状的固体,有味,易溶于水,其水溶液呈

性。。

2.氯化钠的用途:

⑴生活方面:生活中用于等,是重要的,被称为调味剂;

⑵医疗方面:用氯化钠配制(质量分数为);

⑶工业方面:用氯化钠为原料制取等;

⑷农业方面:用一定质量分数的氯化钠溶液来;

⑸交通方面:在冬天,用于。

3.氯化钠的分布:、、、都蕴藏着氯化钠,通过

或、等,可以蒸发除去水分,得到粗盐。

二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

1、碳酸钠的化学式为,俗称、。碳酸钠是色粉末状的物质,溶于水,水溶液显性(所以碳酸钠俗称)。

2、国化学家在改进纯碱的生产方面,曾作出杰出的贡献,发明了联合制碱法,又称侯氏制碱法。

3、碳酸钠在工业上广泛用于、、和的生产等。

4、碳酸氢钠化学式为,俗称。碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一。在医疗上,它是治疗症的一种药剂。

5、碳酸钙化学式为,碳酸钙大量用于建筑业,天然存在的、的主要成分就是碳酸钙,它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。碳酸钙还用作医药剂。

知识点二:粗盐提纯

【实验探究】课本P87。粗盐提纯

【阅读】粗盐中含有较多的可溶性杂质(如、等)和不溶性杂质(如等)。

1.探究名称:

2.探究目的:为了得到较为纯净的氯化钠(精盐)

3.探究步骤:

⑴:①称取2.5g粗盐,②量取5ml水。注意:逐匙加入并搅拌,到粗盐不再溶解。

⑵:注意:①一贴、二低、三靠;②如果滤液浑浊应再过滤。

⑶:注意:①搅拌,目的是;②蒸发中出现较多固体时,停止加热。

⑷计算产率:

4.进行误差分析:

本实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是。①溶解时未充分搅拌;②蒸发时液体可能被溅出;③转移固体时氯化钠可能有洒落;④蒸发时水分未蒸干;⑤盐粒溅出蒸发皿;⑥过滤时液体滴到漏斗外。

【评价与反思】

在粗盐提纯实验中,四次使用玻璃棒,所起的作用分别是:

①粗盐溶解时,使用玻璃棒,起作用;

②过滤时,用玻璃棒,使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器;

③蒸发时,用玻璃棒,防止。

④用玻璃棒,称量回收,用它做转移固体的。

【课堂练习】

1.今年春节前,我省发生了特大冰雪灾害,为确保道路畅通,交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中,错误的是()

A.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低B.氯化钠的大量使用会造成地下水污染

C.使用氯化钠融雪,会加快钢铁桥梁的锈蚀D.使用大量氯化钠融雪,对公路周围农作物的生长无影响

2.下列关于物质用途的描述不正确的是()

A食盐可用作调味品B熟石灰可用于改良碱性土壤

C干冰可用于人工降雨D盐酸可用于金属除锈

3.家用碱面的主要成分是Na2CO3。其物质类别属于()

A.酸

B.盐

C.碱

D.氧化物

4.下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是()

A.用亚硝酸钠腌制食品B.用硫酸铜精炼铜

C.用纯碱消耗面粉发酵生成的酸D.用食盐生产烧碱

5.在一定条件下,下列转化不能由一步反应实现的是()

A.Fe2O3→FeCl2 B.H2CO2→CO2 C.CuCl2→Cu D.Mg→MgO

第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐(第2课时)

备课教师:高建国授课时间: 年月日

【学习目标】

1.掌握盐与盐、盐与酸、盐与碱之间能否反应。

2.会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液反应。(重点、难点)

3.记住盐的化学性质,会写有关反应的化学方程式。(重点)

4.通过本课时学习,认识量变到质变的具体事例,初步揭示从量变到质变的规律,同时培养分析归纳能力。(难点)

【课前预习】

一、知识回顾

1.检验C

2

3

O 的方法是

2.不能用铁制容器盛放波尔多液的原因是

(用化学方程式)。

二、教材预习

自学课本第74页,完成第3~4题。

3.某些盐能够与酸发生化学反应,例如碳酸钠和稀盐酸发生反应,化学方程式

是。

4.某些盐能够与碱发生化学反应,例如碳酸钠溶液与澄清石灰水混合,化学方程式

是。

【自主探究】

知识点三:盐的化学性质

1、盐与指示剂作用

大多数盐的水溶液显性,、的水溶液显碱性,能使无色酚酞变色;使紫色石蕊变色。

2、盐(溶液)+ 金属→()+ ()(反应类型:反应)

前置后;②金属不能用钾、钙、钠;③盐必须可溶;④Fe生成亚铁盐。)

【练习】1、下列化学方程式书写是否正确?

①2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 ②Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag

③Fe+Zn(NO3)2=Zn+Fe(NO3)2 ④2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3

2、请判断下列反应能否发生,能发生的写出反应的化学方程式,不能反应的请说明理由。

(1)铁和硫酸铜溶液(2)铁和硫酸锌溶液

(3)铜和硝酸银溶液(4)镁和氯化银

(5)铝和硫酸亚铁溶液(6)锌和硝酸汞溶液

3、盐+ 酸→()+ ()(反应类型:反应)

判断下列反应能否发生,能发生的写出反应的化学方程式,不能反应的请说明理由。

CaCO3 + HCl = ;Na2CO3 + HCl

= ;

NaHCO3 + HCl = ;HCl + AgNO3

= ;

H2SO4 + BaCl2 = ;NaCl + H2SO4

= ;

4、盐(溶液)+ 碱(溶液)→()+ ()(反应类型:反应)

判断下列反应能否发生,能发生的写出反应的化学方程式,不能反应的请说明理由。

CuSO4 + NaOH = ;FeCl3 + NaOH = ;Na2CO3 + Ca(OH)2 = ;CuSO4 + Ba (OH)2 = ;Na2CO3+ Ba(OH)2 = ;CuCl2 + Mg(OH)2

= ;

(NH4)2CO3 + NaOH = ;NH4Cl + Ca(OH)2

= 。

5、盐(溶液)+ 盐(溶液)→()+ ()(反应类型:反应)注意:①反应物都必须可溶;②生成物至少有一种沉淀。

判断下列反应能否发生,能发生的写出反应的化学方程式,不能反应的请说明理由。

BaCl2 + Na2CO3 = ;CuSO4 + Ba (NO3)2 = ;(NH4)2CO3 + BaCl2 = ;CaCO3 + Na NO3

= 。

【课堂练习】

1.要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠,可加入适量的()

A.石灰水

B.氯化钾溶液

C.盐酸

D.氯化钙溶液

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