2021年高二化学下学期5月月考试题新人教版
2021年四川省绵阳市实验中学高二化学月考试题含解析
2021年四川省绵阳市实验中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述中，正确的是（）A．醛和酮是不同类的同分异构体，二者的化学性质相似B．能发生银镜反应的物质是醛，1mol醛与银氨溶液反应只能还原出2mol AgC．醛类化合物既能发生氧化反应，又能发生还原反应D．丙醛、丙酮、丙酸均能与氢气在催化剂作用下发生加成反应参考答案：C【考点】有机化学反应的综合应用．【分析】A．醛和酮含有不同的官能团，化学性质不相似；B.1mol甲醛中含有2个醛基，能与银氨溶液反应生成4molAg；C．醛类既有还原性又有氧化性；D．丙酸不能发生加成反应．【解答】解：A．醛和酮含有的官能团分别是醛基和羰基，化学性质不同也不相似，故A错误；B.1mol甲醛能还原出4molAg，故B错误；C．醛类既能发生氧化反应也能发生还原反应，故C正确；D．丙酸中含有羧基，﹣COOH不能与氢气发生加成反应，故D错误，故选C．2. 铜锌原电池（如右图所示）是最早被研究的电池。
关于该电池的说法中正确的是A．铜片是负极B．锌变成了锌离子C．电子从铜片经导线流向锌片D．铜片表面没有气泡参考答案：B 略3. 关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur-+Na+NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是A.正反应是吸热反应B.正反应是放热反应C.升高温度平衡向正反应方向移动D.以上说法都不正确参考答案：B略4. 下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在有同分异构体的反应是A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B．2一氯丁烷（CH3CHClCH2CH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D．甲醇在铜催化和加热条件下生成的产物参考答案：D略5. 在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。
2021年高二下学期第二次月考化学试题 含答案
2021年高二下学期第二次月考化学试题含答案本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共48分；第Ⅱ卷为非选择题，共52分。
满分100分，考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Fe:56 Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意）．1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料B．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程C．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料2．生物体内氧化所产生的代谢水的质量，不同的物质有所不同，最高者每氧化1g 该物质可产生1．07ml水。
骆驼体内储存有大量该物质，故30多天不喝水也能照常活动，该物质是A．脂肪B．蛋白质C．葡萄糖D．肝糖元3．在淀粉溶液中加入淀粉酶，一段时间后取出部分水溶液滴加碘水，不变蓝色，则证明水溶液中不含有A．葡萄糖B．蛋白质C．高分子D．淀粉4．右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型，下列关于该有机物的说法正确的是A．分子式为C3H7NOB．不能和盐酸溶液反应[来源:学+科+网]C．在一定条件下，可以通过缩聚反应，生成高分子化合物D．不能和NaHCO3溶液反应生成CO25．据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。
已知半胱氨酸的结构简式为，则下列说法错误的是A．天然蛋白质水解产物均为α-氨基酸B．半胱氨酸是一种两性物质C．两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为：D．可与过量NaOH溶液反应放出氨气6．下列实验的的失败原因是因为缺少必要的实验步骤造成的是①验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③检验淀粉是否水解时将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯A．①②③④⑤B．①③④C．③④⑤D．④⑤7．下列说法不正确的是A．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也互为同系物B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度C．向鸡蛋清溶液中加入饱和NaCl溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解D．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽8．每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。
南京市镇江市部分名校2021-2022学年高二5月学情调查考试化学试题(解析版)
可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 V-51 Cr-52 Fe-56一、选择题1. 敦煌壁画精美绝伦，部分历经千年色彩依然，其中红色颜料来自天然矿物赭石(主要成分为)、朱砂(主要成分为HgS)和铅丹[主要成分为]等。
下列说法不正确的是 A. HgS 属于盐类B. 南京市镇江市2021-2022学年部分高二年级5月学情调查考试化学赭石颜料不易被空气氧化C. 中Pb 的化合价一定为+2和+3D. 保存敦煌壁画需控制合适的温度、湿度 【答案】C 【解析】【详解】A ．硫化汞是金属硫化物，属于盐类，故A 正确；B ．赭石颜料的主要成分氧化铁没有还原性，不易被空气氧化，故B 正确；C ．由化学式和化合价代数和为0可知，中铅元素的化合价为+2价和+4价，故C 错误；D ．敦煌壁画主要是用矿物颜料绘制而成，温度、湿度的变化容易引起可溶盐溶解，对壁画造成破坏，所以保存敦煌壁画需控制合适的温度、湿度，故D 正确； 故选C 。
2. 是一种极强的氧化剂和氟化剂，可用于制取氧正离子盐，可以发生如下反应：，下列说法正确的是A. 中所有原子均满足8电子结构B. 的结构式为F—O—O—FC. 基态S 原子的价层电子排布式为D. NaClO 水溶液呈碱性的原因： 【答案】B 【解析】【详解】A ．S 原子最外层有6个电子，SF 6中S 原子与6个F 原子形成6个σ键，SF 6中S 原子最外层有23Fe O ()24Pb PbO ()24Pb PbO ()24Pb PbO 22O F 22O F 22262H S 4O F SF 2HF =4O +++6SF 22O F 226241s 2s 2p 3s 3p 2ClO H O=HClO OH --++12个电子，A 项错误；B ．O 原子最外层有6个电子，F 原子最外层有7个电子，O 2F 2的结构式为F—O—O—F ，B 项正确；C ．S 原子核外有16个电子，基态S 原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 4，价层电子排布式为3s 23p 4，C 项错误；D ．NaClO 属于强碱弱酸盐，ClO -水解使NaClO 溶液呈碱性，ClO -水解的离子方程式为ClO -+H 2O ⇌HClO+OH -，D 项错误； 答案选B 。
2021-2022学年山东省潍坊市高密康成中学高二化学月考试题含解析
2021-2022学年山东省潍坊市高密康成中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液清洗后，使用水洗后后的移液管移取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用蒸馏水洗过的尚残留有蒸馏水的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，你的判断是A、甲操作有错B、乙操作有错C、甲测得的数值一定比乙小D、乙测得的值较准确参考答案：AD2. 某温度下，密闭容器中发生反应a X(g)b Y(g)＋c Z(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。
则下列叙述正确的是（）A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋cB．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大参考答案：C略3. 成语、谚语、歇后语、缩略语等都是中华民族几千年传统文化的积淀，其中一些包含丰富的化学知识。
下列各项中只发生物理变化的是A、只要功夫深，铁杵磨成针B、烈火炼真金C、火树银花D、雷雨肥庄稼参考答案：A4. 已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热为3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3参考答案：B设H2与CH4的物质的量分别是x mol和y mol，则x＋y＝，＋890y＝3695，解得x＝1.25，y＝3.75，故原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1∶3。
2021-2022学年江苏省盐城市东台创新高级中学高二下学期5月份月检测化学试题
2021-2022学年江苏省盐城市东台创新高级中学高二下学期5月份月检测化学试题1.北京冬奥会国家速滑馆用CO2代替氟利昂(氟氯代烃)、液氨等传统制冷剂，采取跨临界直冷制冰技术制造出更优质冰面，助力选手发挥，打造科技冬奥。
下列说法正确的是A．减少氟利昂的使用可有效防治酸雨B．氨气易液化与分子间存在氢键有关C．CO 2是含非极性键的极性分子D．冰是原子间通过共价键形成的原子晶体2.下列有关物质的化学用语正确的是A．乙醇的空间填充模型：B．甲基的电子式：C．含10个中子的O原子：D．间二甲苯的结构简式：3.下列推理正确的是A．甲烷的一氯代物只有一种结构，说明甲烷不是平面正方型而是正四面体型B．每个CH 3 COOH分子中有7个σ键和1个π键，C原子的杂化方式有sp 3和sp 2两种C．分子式为C 2 H 6 O的有机物存在三种化学环境不同的氢，说明该有机物是CH 3 OCH 3D．分子式为C 4 H 6的炔烃所有碳原子均在同一直线上，说明该炔烃是HC≡CCH 2 CH 34.以乙炔为原料在不同的反应条件下可以合成多种化合物，部分如下图所示。
下列说法不．正确的是：A．正四面体烷与乙烯基乙炔互为同分异构体B．乙烯基乙炔中所有原子一定共平面C．1mol乙烯基乙炔最多能与3molBr 2发生加成反应D．环辛四烯的一种同分异构体可能同时含苯环和碳碳三键5.在水溶液中与HCHO发生如下反应：。
下列说法正确的是A．HCHO的分子构型是是三角锥形B．基态的电子排布式为C．中与形成配位键的原子是HD．1mol 中所含键的数目是6mol6.在25℃时两种酸的电离常数如下：H2CO3：K i1=4.2×10－7 , K i2=5.6×10－11;H2S ：K i1=5.7×10－8,K i2=1.2×10－15 ，则下列反应可能发生的是A．NaHCO 3＋NaHS → Na 2 CO 3＋H 2S↑B．H 2 S＋Na 2 CO 3→ NaHS＋NaHCO 3C．Na 2 S＋H 2 O＋CO 2→ Na 2 CO 3＋H 2S↑D．H 2 S＋NaHCO 3→ NaHS＋H 2 CO 37. X、Y、Z、W属于周期表短周期主族元素，且原子序数依次增大。
高二化学下学期第二次月考试题(含解析)
嘴哆市安排阳光实验学校高二下学期第二次月考化学试题第一部分 选择题（共54分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题3分，共54分。
） 1. 可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A. 3v 正（N 2）＝v 正（H 2） B. v 正（N 2）＝v 逆（NH 3） C. 2v 正（H 2）＝3v 逆（NH 3） D. v 正（N 2）＝3v 逆（H 2） 【答案】C【解析】试题分析：反应进行时，用不同的物质表示速率，数值不同，可它们的比值是固定的。
如用N 2、H 2、NH 3分别表示同一正反应速率时，应有如下关系v 正(N 2)∶v 正(H 2)∶v 正(NH 3)=1∶3∶2。
如果化学反应达到平衡，则v(正)=v(逆)。
若用具体物质表示，则速率值应与化学计量数成比例，且必须指明的是正、逆两个方向，即v 正(H 2)∶v 逆(NH 3)=3∶2，v 正(N 2)∶v 逆(NH 3)=1∶2，v 正(N 2)∶v 逆(H 2)=1∶3。
选项A 只表示一个方向，选项B 、D 不符合化学计量数关系。
选项C 符合要求。
考点：化学平衡状态的判断。
2. 下列关于催化剂的说法，正确的是（ ） A. 催化剂能使不起反应的物质发生反应B. 在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变C. 催化剂能改变化学反应速率D. 在化学反应过程中，催化剂能提高转化率【答案】C【解析】试题分析：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响。
A ．催化剂不能使不起反应的物质发生反应，A 错误；B ．在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变，B 正确；C ．催化剂能加快化学反应速率，也能降低化学反应速率，C 错误；D ．在化学反应过程中，催化剂不能提高转化率，D 错误，答案选B 。
2021年浙江省宁波市第十五中学高二化学月考试题含解析
2021年浙江省宁波市第十五中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞭酸存在于苹果、生石榴等植物中。
下列关于这两种有机化合物的说法正确的是( )A．两种酸都能与溴水反应B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量不同参考答案：A试题分析：A、莽草酸中不含苯环只含碳碳双键，只能和溴水发生加成反应，鞣酸中含酚羟基能和溴水发生取代反应，A正确；B、莽草酸中无苯环，不能与三氯化铁溶液发生显色反应，B错误；C、鞣酸中有苯环无碳碳双键，C错误；D、1 mol的两种酸中均含4 mol羟基，均与4 mol Na反应生成4 g 氢气，D错误，答案选A。
2. 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋) ( )A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e→NiB．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等C．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtD．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋参考答案：C略3. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是A、FeB、MgC、PD、La参考答案：C4. 下列说法中不正确的是（）A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应C．放热的反应在常温下一定很容易发生D．反应热可用量热计测量参考答案：C略5. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水参考答案：A略6. 下列说法正确的是A．按系统命名法，的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷B．实验证实化合物可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键C．能用新制的氢氧化铜鉴别乙醛与葡萄糖溶液D．化合物的分子式为C13H8O4N2参考答案：B7. 下列判断正确的是A．在水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中Fe3＋、NH4＋、NO一定不能大量共存B．AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3C．在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH＝7参考答案：C略8. 要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D. 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的参考答案：D9. 下列各组物质既能与强酸反应，且受热后能产生刺激性气味气体的是A．氯化铵溶液 B．碳酸氢钾溶液C．碳酸氢铵溶液 D．硫酸氢钠溶液参考答案：C10. 已知常温时等质量的红磷比白磷稳定。
2021-2022学年陕西省汉中中学高二下学期5月月考化学试题(解析版)
陕西省汉中中学2021-2022学年高二下学期5月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2N AB．2.24LCl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1N AC．常温下，0.1mol一氯甲烷中含有的共价键数为0.3N AD．4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A2．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。
下列说法不正确的是（）A．图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B．图中：收集氯气C．图中：生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝绿色溶液D．图中：若气球干瘪，证明可与NaOH溶液反应【答案】D【详解】A、氯气能使湿润的有色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，说明氯气无漂白性，有漂白性的是氯水，故A正确；B、氯气的密度比空气大，收集氯气时导气管应该长进短出，用氢氧化钠溶液吸收氯气防止大气污染，故B正确；C、铜丝在氯气能够燃烧生成氯化铜固体，产生棕黄色的烟，氯化铜溶于水，溶液呈蓝绿色，故C正确；D、氯气能溶于水，也能与氢氧化钠反应，导致烧瓶中气体的压强减小，气球会由瘪变大，故D错误；故选D。
【点睛】本题的易错点为C，要注意氯化铜固体和溶液的颜色的区别。
3．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液①偏铝酸钠溶液中加盐酸①氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液①氯化铝溶液中滴加氨水①硝酸银溶液中滴加氨水A．①①①B．①①①C．①①①①D．①①①【答案】A【详解】①向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生的反应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故①符合；①向偏氯酸钠溶液中加盐酸发生的反应为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故①符合；①向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，由于在滴加过程中碱是过量的，所以生成的氢氧化铝沉淀会溶解在过量的氢氧化钠溶液中，继续滴加最终生成白色沉淀，故①不符合；①向氯化铝溶液中滴加氨水，由于生成的氢氧化铝不溶于氨水，所以滴加氨水会生成白色沉淀，故①不符合；①向硝酸银溶液中逐滴滴加氨水，现象是开始生成氢氧化银白色沉淀，后白色沉淀溶解生成氢氧化二氨合银，故①符合；综上所述①①①符合题意；答案选A。
2021-2022学年河北省邢台市第二中学高二(下)月考化学试卷(第3次)(含答案解析)
2021-2022学年河北省邢台市第二中学高二（下）月考化学试卷（第3次）1. 有机化合物在我们生活中扮演着重要角色。
下列物质不属于有机物的是( )A. 食品中常用的调味剂——醋酸B. 水果中含有的营养物质——维生素CC. 抗击疫情期间，用来杀菌消毒的乙醇D. 第二十四届冬奥会中，国产雪车使用的高性能碳纤维材料2. 下列化学用语使用正确的是( )A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 甲基的电子式：C. 中子数为10的氧原子： 810OD. 苯的球棍模型：3. 下列物质互为同系物的是( )A. CH3CH2Br与CH3CH2CH2BrB. HCOOH与HCOOCH2CH3C. HOCH2CH2OH与CH3OHD. 与4. 下列有机物的命名正确的是( )A. 2−乙基戊烷：B. 聚苯乙烯：C. 2，3−二甲基−2−丁烯：D. ：间二甲苯5. CH4与Cl2光照条件下充分反应生成一系列卤代烃，设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 标准状况下，22.4L CHCl3含有的氯原子数为3N AB. 标准状况下，22.4L Cl2完全反应后得到的HCl分子数为2N AC. 16g CH4与足量Cl2充分反应后得到的卤代烃分子总数为N AD. 1mol CH4和1mol Cl2充分反应可以得到CH3Cl的分子数为N A6. 化合物R经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。
R的核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1:2:2:3，R分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图，则R的结构可能是A. B.C. D.7. 1mol某有机物X与1molH2发生加成反应后只得到产物，则X可能的结构(不考虑立体结构)有A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种8. 已知有机物a、b、c在一定条件下的转化关系如图所示，下列说法错误的是( )A. 物质a、c均属于脂肪烃B. 物质b与互为同分异构体C. 可用溴水鉴别a和cD. b→c的反应条件是NaOH的乙醇溶液、加热9. 下列各项叙述中，正确的是( )A. 基态氮原子的轨道表示式为B. 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个C. 氯原子有17种不同运动状态的电子D. H 2O 分子的VSEPR 模型为V 形10. 下列反应方程式书写正确的是( )A. CaC 2+2H 2O →Ca(OH)2+CH ≡CH ↑B. CHBr 2CH 3+NaOH →Δ水CH 2=CHBr +NaBrC. nCH 2=CH 2+nCH 3CH =CHCl →一定条件D. +Cl 2+HCl11. 下列有关实验装置、操作，不能达到相应实验目的的是( )A. 制备乙酸乙酯B. 乙醇萃取CCl 4中的I 2C. 除去乙烷中的丙烯D. 蒸馏75%的酒精制备无水乙醇12. 类推是化学学习与研究中一种常用的推理方法。
2021-2022学年广西壮族自治区河池市八校高二下学期5月第二次联考化学试题(Word版)
河池市八校2021-2022学年高二下学期5月第二次联考化 学注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本题共14小题，每题3分，每题只有1项正确。
）1. 在抗击新型冠状病毒的战役中，涉及很多化学知识，下列说法错误的是（ ）A. 过氧乙酸（3CH COOOH ）为无机物，相对分子质量为76B. 84消毒液与洁厕灵不能混合使用，会产生有毒气体氯气C. 疫情期间，“网课”所用光导纤维的主要成分2SiO 属于氧化物D. 病毒可以通过飞沫传播，飞沫属于气溶胶，飞沫中有直径为1~100nm 的粒子2. 乙烯是重要有机化工原料。
已知：3232CH CHO O 2CH COOH ∆+−−−→催化剂下列说法正确的是（ ）A. 若F 是高分子化合物，F 能发生加成反应B. G 在氢氧化钠溶液条件下水解生成酸和醇C. B ，D 中的官能团相同，是同系物D. D 是乙醇，能发生取代反应和氧化反应3. 实验室用2MnO 和浓盐酸制取2Cl 并回收2MnCl ，下列装置不能达到实验目的的是（ ）A. B.C. D.4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A. 22Na O 溶于水产生2O ：22222O 2H O O 4OH --+===↑+B. 钠和水反应：22Na H O Na OH H ++-+=++↑C. 氯化镁溶液中加入澄清石灰水：2222Mg Ca(OH)Mg(OH)Ca +++=+D. 碳酸钙加入过量盐酸中：2322CaCO 2H CO H O Ca +++=↑++5. 设A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，42.24L CCl 中含Cl 原子数目为A 0.4NB. 141L 0.1mol L NH Cl -⋅溶液中所含4NH +数目为A 0.1NC. 1mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数为A 2ND. 标准状况下，11.2L CO 和2H 的混合气体中分子数为A 0.5N6. 已知：22C(s)H O(g)CO(g)H (g)+=+ 1130kJ mol H -∆=+⋅，22C(s)O (g)2CO(g)+= 1kJ mol H a -∆=⋅；H H -、O O =和O H -键的键能（1kJ mol -⋅）分别为436、496和462，则a 为（ ）A. +130B. -220C. +350D. -3327. 在溶液中能大量共存的离子组是（ ）A. 4NH +、23CO -、K +、OH - B. 2Fe +、H +、Cl -、3NO -C. 24SO -、Na +、23CO -、K +D. H +、Na +、ClO -、24SO -8. 室温下4BaSO 沉淀溶解平衡曲线如图，下列结论不正确的是（ ）A. 向a 点加入2BaCl 固体，溶液可达c 点B. b 点有4BaSO 沉淀生成C. c 点加入硫酸钠固体，()2Ba c +减小D. 蒸发可使溶液由a 点到c 点9. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，Z 可与X 形成淡黄色化合物22Z X ，Y 、W 最外层电子数相同。
2021年高二下学期第二次月考化学试题 Word版含答案
2021年高二下学期第二次月考化学试题 Word版含答案一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是 ( )A.NH4NO3B.SiO2l4D.Cu2.不能说明X的电负性比Y的大的是 ( )A.与H2化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来3.下列说法正确的是 ( )A.原子晶体中只存在非极性共价键B.因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC.干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物4.氯化硼的熔点为-107 ℃，沸点为12.5 ℃。
在氯化硼分子中，氯—硼—氯键角为120°，它可以水解，下列对氯化硼的叙述，正确的是 ( )A.氯化硼是原子晶体B.熔化时，氯化硼能导电C.氯化硼分子是一种极性分子D.其水溶液显酸性5.在单质形成的晶体中，一定不存在的相互作用是 ( )A.共价键B.范德华力C.金属键D.氢键6.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是( )A.该晶体属于离子晶体B.晶体的化学式为BaOC.该晶体晶胞结构与NaCl相似D.与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个7.氮化碳部分结构如下图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。
下列有关氮化碳的说法错误的是 ( )A.β-氮化碳属于原子晶体B.β-氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价C.β-氮化碳的化学式为C3N4D.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连8.下列微粒的个数比不是1∶1的是 ( )A.NaHCO3晶体中阴、阳离子B.NH3分子中的质子和电子C.14N原子中的质子和中子D.Na2O2固体中阴、阳离子9.短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。
四川省宜宾市叙州区第二中学2021-2022高二化学下学期第二次月考试题(含解析)
四川省宜宾市叙州区第二中学2021-2022高二化学下学期第二次月考试题（含解析）注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题（42分）一、选择题（每小题6分，共7个小题，共42分；其中每题都为单选题。
1.暖宝宝贴有散热均衡、发热持久、直接撕开外包装便可发热等优点，它能保持51~60℃约12个小时，它采用铁的“氧化放热”原理，利用微孔透氧的技术，采用完全隔绝空气的方式，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中( )原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐A. 作正极B. 得到电子C. 被还原D. 作负极【答案】D【解析】【详解】在原电池中，铁是活泼金属易失去电子作负极，被氧化，发生氧化反应，另一个电极是正极，正极上得电子发生还原反应；故答案选D。
2.下列各种情况下，溶液中离子可能大量共存的是( )A. 透明澄清溶液中：Cl-，Na+，Fe3+，SO42-B. 水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，S2O32-C.使pH=1溶液中：K+，Fe2+，NO3-，Cl-D. 含有HCO3-的溶液中：NH4+，K+，Na+，AlO2-，SO42-【答案】A 【解析】【详解】A．Cl-，Na+，Fe3+，SO42-之间不反应，能够大量共存，故A项正确；B．水电离的H+浓度c（H+）=10-12 mol/L的溶液呈酸性或碱性，NH4+与氢氧根离子反应，CO32-、S2O32-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B项错误；C．使pH=1溶液呈酸性，Fe2+，NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C项错误；D．HCO3-、AlO2-之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，在溶液中不能大量共存，故D项错误；故答案选A。
2021-2022学年北京一零一中学高二(下)月考化学试卷(5月)(含答案解析)
2021-2022学年北京一零一中学高二（下）月考化学试卷（5月）1. 下列有关乙醇的表述不正确．．．的是( )A. 乙醇的实验式和分子式均为C2H6OB. 乙醇分子的空间填充模型为C. 乙醇分子中官能团的电子式为D. 乙醇与二甲基醚互为同分异构体2. 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是( )A. CH3CH(OH)CH2CH32−羟基丁烷B. 1，2−二甲苯C. CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32−乙基戊烷D. CH3CH(NH2)CH2COOH2−氨基丁酸3. 下列鉴别实验中，所选试剂不合理．．．的是( )A. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯B. 用水鉴别苯和四氯化碳C. 用FeCl3溶液鉴别苯酚溶液和乙醇D. 用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇4. 如图分子，下列说法不正确．．．的是( )A. 所有碳原子都一定在同一平面内B. 碳原子杂化方式：有2个sp、7个sp2、1个sp3C. 该分子的不饱和度为7D. 一定条件下，1mol霉酚酸最多可与6molH2反应5. 下列说法不正确．．．的是( )A. 的结构中含有酯基B. 顺−2−丁烯和反−2−丁烯的加氢产物相同C. 乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体D. 酯类在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同6. 霉酚酸是一种生物活性化合物。
下列有关霉酚酸的说法不正确的是( )A. 分子中存在手性碳原子B. 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应C. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体D. 1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应7. 下列除杂操作正确的是( )物质杂质试剂提纯方法A溴乙烷溴单质NaOH溶液分液B乙烯二氧化硫酸性KMnO4溶液洗气C乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液D苯苯酚浓溴水过滤A. AB. BC. CD. D8. 下列实验设计一定能够成功的是( )实验目的实验操作A实验室制备硝基苯将苯和浓硝酸混合后加热B 检验淀粉发生了水解(已知淀粉水解产物含有醛基)向盛有少量淀粉溶液的试管中，滴加少量稀硫酸作催化剂，加热，一段时间后，加入新制氢氧化铜，加热C检验溴乙烷发生水解反应的产物向盛有溴乙烷的试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，取上层液体，滴入硝酸银溶液D证明酸性：H2CO3>C6H5OH 向纯碱溶液中加入稀硫酸，将生成的气体直接通入苯酚钠溶液中A. AB. BC. CD. D9. 用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( )乙烯的制备试剂X试剂YA CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O KMnO4酸性溶液B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O Br2的CCl4溶液C C2H5OH与浓硫酸加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液D C2H5OH与浓硫酸加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液A. AB. BC. CD. D10. 下列实验装置或操作正确的是( )A.验证乙炔的还原性B.实验室制取乙酸乙酯C.实验室制乙烯D.分离酒精和水A. AB. BC. CD. D11. 下列叙述正确的是( )A. 的名称为2，2，4−三甲基−4−戊烯B. 化合物是苯的同系物C. 苯酚显酸性，是因为苯环对羟基影响的结果D. 在过量硫酸铜溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，再加入乙醛溶液，加热至沸腾，即产生红色沉淀12. 已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和一种有机物酮。
河南省新乡市大宾乡中学2021年高二化学月考试题含解析
河南省新乡市大宾乡中学2021年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于有机物的说法中正确的是（）①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液⑤塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化A．①③⑥ B．②④C．①②⑤ D．④⑥参考答案：B略2. 用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。
下列分析正确的是A．OE段表示的平均速度最大B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol /（L·min）C．OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为2︰6︰7D．G点表示收集的CO2的量最多参考答案：BD 3. 用标准溶液稀H2SO4滴定某未知浓度的NaOH溶液。
下列说法中不正确的是A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，均需要检漏B．可选用石蕊做指示剂，滴定终点时由蓝色变为红色C．滴定过程中水的电离程度逐渐增大D．酸式滴定管未润洗，会导致c(NaOH)偏高参考答案：B略0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确次序是A、 c(Na+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)B、 c(Na+)= c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)C、 c(Na+)= c(Cl-)> c(H+)> c(OH-)D、 c(Cl-)>c(Na+)> c(OH-)> c(H+)参考答案：B5. 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaCl、CH3COOH、AlCl3、NaHSO4、参考答案：B略6. 某同学做麦芽糖的还原性实验，取4 mL 0.5mol·L－1的CuSO4溶液和4 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，将它们混合后，滴入1.0 mL的10％麦芽糖溶液，加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成，这是因为A．麦芽糖溶液太浓 B．加热时间不够C．CuSO4溶液不够量 D．NaOH溶液不够量参考答案：D7. 下列反应中，属于取代反应的是A．乙烯通入溴水中 B．丙炔通入酸性高锰酸钾中C．苯制备溴苯 D．在一定条件下苯与氢气反应参考答案：C略8. 下列食品添加剂与类别对应错误的是A．调味剂——亚硝酸钠 B．防腐剂——苯甲酸钠C．疏松剂——碳酸氢钠 D．着色剂——叶绿素参考答案：A略9. 下列物质与水反应会放出氧气的是A．Na2O B．Na2O2 C．K D．NO2参考答案：B10. .某合作学习小组的同学对冰醋酸在25 ℃下的稀释过程,有如下思辨,你认为不正确的是A.醋酸的电离常数不变B.溶液中c持续增大C.pH先变小后增大D.醋酸的分子数不断减少参考答案：B略11. 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）。
2021年广东省惠州市龙门县龙门中学高二化学月考试题含解析
2021年广东省惠州市龙门县龙门中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g); △H =?270 kJ·mol－1，下列说法正确的是（）A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出热量270kJ参考答案：C略2. 纯铁的熔点为1535 ℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 ℃左右就熔化了，这是因为A．铁的纯度高，所以熔点变低B．形成了铁碳合金，所以熔点变低C．合金的熔点高于它的成分金属D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学变化参考答案：B略3. 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断正确的是（）A．电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小B．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2：7C．通乙烷的电极为正极D．正极发生氧化反应参考答案：A略4. 在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）?R（g）+2L，此反应符合如图，下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体参考答案：C考点：化学平衡建立的过程；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应；压强为P1时，根据到达平衡的时间可知T2＞T1，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应解答：解：由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，故L为气体；压强为P1时，根据到达平衡的时间可知T2＞T1，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；由上述分析可知，该反应的正反应为放热反应，L是气体，故选C．点评：本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析5. 在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ) C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)参考答案：B6. 1－丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如图。
2021年黑龙江省伊春市宜春中洲中学高二化学月考试题含解析
2021年黑龙江省伊春市宜春中洲中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2SO4 D．NaCl参考答案：B解析：小苏打是常用的疏松剂，其受热分解，产生的气体使食品内部形成均匀致密的海绵状多孔组织，使食品酥脆、疏松。
苏打是Na2CO3，是“soda”的英译，小苏打则是NaHCO3。
本题B是正确选项。
2. 已知：H2(g)＋F2(g) ＝2HF(g) △H＝－270kJ/mol，下列说法正确的是( )A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量参考答案：CA、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，A错误；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量，C正确；D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，D错误；选C．3. 绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是A．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO CH3COOCH2CH3B．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH＝CH2+CO+H2RCH2CH2CHOC．乙醇催化氧化得乙醛D．氯乙烯合成聚氯乙烯参考答案：C略4. 下列物质：①蔗糖②麦芽糖③淀粉④纤维素⑤油脂⑥蛋白质，在酸存在的条件下分别进行水解，其水解的最终产物一定只有一种的有()A．①⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑥ D．②③④参考答案：D略5. 已知：4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g) △ H=-1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。
山东省滨州市惠民县第二中学2020┄2021学年高二化学5月月考试题Word版 含解析
山东省滨州市惠民县第二中学2020┄2021学年高二化学5月月考试题本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 0:16 Ni:59 Cu：64第Ⅰ卷（48分）1-16题只有一个正确选项，每小题3分，共48分1.下列说法错误的是Ａ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖Ｂ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质Ｃ．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色Ｄ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【答案】AB【解析】分析：A、双糖又名二糖，是由两个单糖分子组成的糖类化合物；B、根据酶的性质特点解答；C、植物油中含有碳碳不饱和键；D、淀粉和纤维素均是多糖。
详解：A、果糖不能再发生水解，属于单糖，A错误；B、酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物，其中绝大多数酶是蛋白质，B错误；C、植物油属于油脂，其中含有碳碳不饱和键，因此能使Br2/CCl4溶液褪色，C正确；D、淀粉和纤维素均是多糖，其水解的最终产物均为葡萄糖，D正确。
答案选A。
点睛：本题主要是考查糖类、油脂和蛋白质的性质，平时注意相关基础知识的积累即可解答，题目难度不大。
2.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是（）Ａ．与环戊烯互为同分异构体Ｂ．二氯代物超过两种Ｃ．所有碳原子均处同一平面Ｄ．若它变成1 mol C5H12至少需要2 mol H2【答案】C【解析】【详解】Ａ．螺[2.2]戊烷的分子式为C5H8，环戊烯的分子式为C5H8，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A项正确；Ｂ．该有机物的二氯代物有4种，2个氯原子位于同一个碳原子上时有1种，位于2个碳原子上时分两种情况：同环上只有1种，异环上有2种，B项正确；Ｃ．螺[2.2]戊烷中每个碳原子形成4个单键，而每个碳原子与4个原子构成四面体形，所以连接两个环的碳原子至少和直接相连的两个碳原子不共平面，C项错误；Ｄ．该有机物含2个三元环，在一定条件下具有类似烯烃的性质，含有2个不饱和度，则由1 mol C5H8生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2，D项正确。
天津津南区双港中学2021年高二化学月考试题含解析
天津津南区双港中学2021年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是()A.高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点,但是硬度却远远低于金属材料B.氮化硅陶瓷是一种重要的结构陶瓷,具有超硬性,它不与任何无机酸反应C.制造光导纤维的主要原料是玻璃D.光导纤维的抗干扰性能好,不发生电辐射,通信质量高,能防窃听参考答案：D解析：A项高温结构陶瓷的硬度大于金属材料,B项氮化硅能与氢氟酸反应,C项光导纤维主要原料为SiO2。
2. 苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水： +HO—NO2 —NO2+H2O，该反应属于A．加成反应 B．中和反应 C．取代反应 D．复分解反应参考答案：C略3. 下列方法不能区分乙醇和乙酸的是A．滴加酚酞溶液B．加入氧化钠C．滴加紫色石蕊溶液D．滴加碳酸钠溶液参考答案：A 试题分析：：A．乙醇与乙酸中滴加酚酞，均为无色，现象相同，不能鉴别，故A选；B．氧化钠与乙醇不反应，与乙酸发生反应，固体溶解，现象不同，能鉴别，故B不选；B．乙醇中滴加石蕊为紫色，乙酸中滴加石蕊变为红色，现象不同，能鉴别，故C不选；D．乙酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，乙醇不能，可鉴别，故D不选；故选A．4. 下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是A．乙醇和乙酸 B．苯和水 C．乙酸和乙酸乙酯 D．汽油和柴油参考答案：B略5. 下列说法正确的是A．蛋白质、纤维素、油脂、PVC、淀粉都是高分子化合物B．油脂的皂化和硬化都是取代反应C．饱和Na S0、CuS0溶液均可用于蛋白质的盐析D．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪可用于有机化合物结构的分析参考答案：D6. 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中会使测定结果偏低的有A．以酚酞作指示剂B．锥形瓶沾有少量水C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数参考答案：D7. 下列诗句描述的过程包含化学变化的是A．千锤万凿出深山B．雪融山顶响流泉C．吹尽狂沙始到金D．蜡炬成灰泪始干参考答案：D解析：物质的变化包括物理变化和化学变化，判断的依据是否有新物质生成。
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2021年高二化学下学期5月月考试题新人教版试卷说明：本场考试时间100分钟，满分120分。
可能用到的数据：相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32Cl－35.5 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、单项选择题（共10小题，每题2分，共20分，每题只有一个正确答案。
）1．下列由事实得出的结论，错误的是A．研究化学反应中原子守恒的关系已经不是当今化学研究的方向B．科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新2．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液除油污 B．加热氯化铁溶液颜色变深C．铁在潮湿的环境下生锈 D．浓硫化钠溶液有臭味3．下列关于金属晶体的叙述正确的是A．金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失B．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在C．钙的熔沸点低于钾D．温度越高，金属的导电性越好4．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是A B C D5．有甲、乙、丙、丁四种元素，其价电子数依次为1、2、6、7，其电子层数依次减少。
已知丁离子的电子层结构与氩原子相同，甲和乙的次外层各有8个电子，丙的次外层有18个电子。
据此下列判断错误的是A．第一电离能由大到小的顺序是：丁＞丙＞乙＞甲B．原子半径由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙＞丁C．金属性由强到弱的顺序是：甲＞乙＞丙＞丁D．电负性由小到大的顺序是：乙＜丙＜丁＜甲6．下列溶液中能大量共存的离子组是A．Na＋、Al3＋、HCO3－、NO3－ B．AlO2－、Cl－、H＋、K＋C．NH4+、Na＋、CH3COO－、NO3—D．Na＋、NO3－、ClO－、I－7．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是A．MgCl2 B．CH3COONa C．氨水 D．K2CO38．下列各组原子中，彼此化学性质最可能相似的是A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上有2个电子的X原子与原子核外N层上有2个电子的Y原子C．2p轨道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上有一个未成对电子的Y原子D．L 层上只有一个空p轨道的X原子与M层有一个空p轨道的Y原子9．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键C．离子化合物中一定含有离子键，不可能含有共价键D．强酸、强碱和大多数盐都属于离子化合物10．有物质的量浓度均为0.1 mol·L－1、体积都为25 mL的三种溶液：①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH 溶液。
下列有关说法正确的是A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若三种溶液的pH均为10，则物质的量浓度的大小顺序③>①>②C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①二、不定项选择题（共6小题，每题4分，共24分，每题有一个或两个正确答案。
）11．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：c(Na+）>c(CH3COO一）>c(H+）>c(OH一）B．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+)：c[(NH4)2SO4]>c(NH4HSO4)>c(NH4C1)C．新制氯水中加入少量固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)D．0.4 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(OH－) +c(CH3COO－)＝2c(H＋)+ c(CH3COOH)12．下列叙述正确的是A．两难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小B．某温度下，向含有AgCl固体的悬浊液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶解度增大，但是溶度积不变C．两种不溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的不溶物D．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除净，其浓度为013．多电子原子中，有关叙述错误的是A．各电子层的原子轨道中，其s轨道的能量最低B．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量C．形状相同的原子轨道其能量相同D．在离核越近区域内运动的电子能量越低14．有X、Y、Z三种元素，已知X 原子的特征电子构型是ns n，Y元素原子的M层上有两个未成对电子，Z 元素原子L层的p轨道上有一对已成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A．X3YZ4 B．X4YZ4 C．X2YZ3D．XYZ4 15．向1.00 L 0.3 mol·L—1 NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8 g，有关该溶液的说法正确的是A．溶质仅含NaHCO3B．c(Na+)=2c(CO32—)+ c(HCO3—) +c(H2CO3)C．c(Na+)＞c(CO32—)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H+)D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH—)16溶度积 6.3×10－18 1.3×10－36 2.5×10－13下列有关说法中正确的是A．25 ℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B．25 ℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4不能发生D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂第II卷（非选择题，共76分）三、填空题17．根据已学的元素周期表和元素周期律的知识对未知元素进行推断，并填空：Ⅰ．（8分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。
其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为n s1。
B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。
请回答下列问题：（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）。
（2）写出C元素基态原子的电子排布式。
（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子．．．构型。
（4）元素B与D的电负性的大小关系是B D。
（填“＞”、“＜”或“＝”）Ⅱ．（14分）A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。
前四种元素的原子序数之和是E 的原子序数的2倍。
B是形成化合物种类最多的元素，D元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
E的阳离子与D的阴离子都比A的阳离子多2个电子层。
回答下列问题：（1）D在周期表中位于第周期族。
（2）B、C、E三种元素原子半径由大到小的顺序是。
（用相应的元素符号表示）（3）由D、E两种元素形成的固体属于晶体（填晶体类型名称）。
（4）写出含D的氢化物的电子式。
（5）A、C、D以原子个数比4∶2∶3形成的化合物，其水溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示）。
18．（10分）下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
（1）含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为。
（用离子方程式说明）。
（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是。
A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量（3）向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、NH4Cl固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为、、。
（填“向左”、“向右”或“不移动”）19．（6分）晶体是由能够反映晶体结构特征的基本重复单位（晶胞）在空间连续重复延伸而形成的。
因此研究晶体的结构常通过研究其晶胞的结构。
（1）金属钾、γ—铁的晶体的晶胞如图Ⅰ，钾、γ—铁两种晶体的晶胞中金属原子的配位数之比为。
（2）2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl利用光电子能谱证实：用于合成氨反应的催化剂铁触媒是在铁的表面上均匀存在一些氮原子，图Ⅱ为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图2中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。
则在图示状况下，铁颗粒表面上Fe、N原子数的比值为。
（3）铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶胞如图Ⅲ）即为超导氧化物之一，超导氧化物A的化学式为（按照原子数由少到多书写）。
图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ20．（8分）现有浓度为0.1 mol·L—1的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3 ③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH。
已知：CO2＋3H2O＋2AlO2－=2Al(OH)3↓＋CO32—（1）这五种溶液中水的电离程度最大的是（填编号，下同）；（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是；（3）在上述五种溶液中分别加入足量AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是；（4）将CO2通入①溶液中恰好呈中性，则溶液中2c(CO32—)+c(HCO3—)= mol/L（设反应前后溶液体积不变）。
21．（6分）下图表示一个晶胞，该晶胞为正方体型，原子（或分子、离子）位于正方体的顶点和面心。
试回答下列问题：（1）若这是一个不完整的NaCl晶胞，且顶点和面心的实心球表示Na＋，则晶胞中Cl－位置是：；（2）MgO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似（如右图所示），晶体中与每个Mg2+等距离且最近的几个O2—所围成的空间几何构型为。
MgO的熔点比CaO的高，原因是。
22．（8分）沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。
难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(K sp)。
已知25℃时，K sp(BaSO4)=1×10—10，K sp(BaCO3)=2.5×10—9。
（1）将浓度均为0.1mol·L—1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2+)= mol·L—1。