氧化还原反应方程式的配平练习题

氧化还原反应方程式的配平练习题氧化还原反应的实质：得失电子守恒

方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）

配平方法：化合价升降法（电子得失法）

配平步骤：

1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；

2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。

3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；

4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。【例1】： C + HNO3 ——CO2↑ + NO2↑ + H2O

【例2】：NH3 + O2 ——NO + H2O

【例3】：H2S + HNO3 ——H2SO4 + NO2 + H2O

配平技法：

1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数

①KNO3 + FeCl2 + HCl ——KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O

②Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl4 + NO2↑ + H2O

2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。

①Mg + HNO3 ——Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

②KMnO4 + HCl ——MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O

3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物

①NO2 + H2O ——HNO3 + NO

②Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O

③AgNO3 ——Ag + NO2↑ + O2↑

4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数

【例4】：FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2

①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O

②P4 + CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO4

5、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。

【例5】：FeSi + HNO3 ——H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O

①Fe3C + HNO3 ——CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O

②Fe3P + HNO3 ——Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O

6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）

①Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－——CrO42－+ Cl－+ H2O

②MnO4－+ Cl－+ H+ ——Mn2+ + Cl2↑+ H2O

③MnO4－+ H2O2 + H+ ——Mn2+ + O2↑+ H2O

7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）

【例6】：KMnO4+ KNO2+_______——MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O

①Mn2++ S2O82－+ H2O ——SO42－+ MnO4－+ ________

②Zn+H++NO3－——Zn2++ NH4++ _________

③KMnO4 + K2SO3 +________——K2MnO4 + K2SO4 + H2O

8．关于字母型方程式的配平

①Cl m+ OH－——Cl－+ ClO n－+ H2O

②NaS x + NaClO + NaOH ——Na2SO4 + NaCl + H2O

氧化还原反应方程式的配平练习

①KI+ KMnO4+ H2SO4——I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O

②As2S3 + H2O2 + NH3.H2O ——(NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O

③Fe2O3 + KClO3 + KOH ——K2FeO4 + KCl + H2O

④MnO4－+ Cl－+ H+ ——Mn2+ + Cl2↑+ H2O

⑤FeS + HNO3——Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+ H2O

⑥K2Cr2O4 + SO2 + H2SO4——Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

⑦P + HClO3 + H2O ——HCl + H3PO4

⑧BrO3－+ Br－+______ ——Br2 + H2O

⑨Cr2(OH)4 + ClO－+ OH－——CrO42－+ Cl－+ H2O

⑩CrI3 + Cl2 +______ ——K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O

配平练习答案：

①10 2 8 5 6 2 8 ② 1 15 10 2 3 20

③ 1 1 4 2 2 1 2 ④ 2 10 16 2 5 8

⑤ 1 6 1 1 3 2 ⑥ 1 3 1 1 1 1

⑦ 6 5 9 5 6 ⑧ 2 12 12H+7 6

⑨ 2 3 4 2 3 5 ⑩ 2 27 64KOH 2 6 54 32