化学元素手抄报——氯

氯是自然界中广泛分布的一种元素，在地壳中存在着各式各样的氯化物。

氯气：黄绿色气体,有窒息性气味。分子式Cl2。沸点-34.5℃。蒸气密度2.49。蒸气压

506.62kPa(5atm10.3℃)。溶于水和易溶于碱液。遇水生成次氯酸和盐酸,次氯酸再分解为盐酸新生态氯、氧和氯酸。氯与一氧化碳在高热条件下,可生成光气。本品不燃,但可助燃。在日光下与易燃气体混合时会发生燃烧爆炸。与许多物质反应引起燃烧和爆炸。

化合物

无机：氯化物、次氯酸、次氯酸盐、亚氯酸、亚氯酸盐、氯酸、氯酸盐、高氯酸、高氯酸盐

有机：氯化合物。二.液氯和氯水

1.液氯

化学名称：液态氯

分子式：Cl2

分子量：70.906

性能：液氯为黄绿色液体，沸点-34.6℃，溶点-100.98℃，在常压下即气化成气体，吸入人体能严重中毒，

有剧烈刺激作用和腐蚀性，在日光下与其它易燃气体混合时发生燃烧和爆炸，氯是很活泼的元素，可

以和大多数元素(或化合物)起反应。液氯为黄绿色的油状液体，有毒，在15℃时比重为1.4256，在标准状况下，-34.6℃

沸腾。在-101.5℃时凝固，如遇有水份对钢铁有强烈腐蚀性。液氯为基本化工原料，可用于冶金、纺织、造纸等工业，并

且是合成盐酸、聚氯乙烯、塑料、农药的原料。用高压钢瓶包装，净重500kg、1000kg，贮于阴凉干燥通风处，防火、防

晒、防热。

补充：

氯的用途旅主要用于盐酸、农药、炸药、有机染料、有

机溶剂及化学试剂的制备。用作纸张、布匹的漂白剂

和饮水消毒剂。也用做处理某些工业废水。

一.氯元素及其化合物

小科普：

有-1,0，+1，+2，+3，+4，+5，+6，+7

分别对应从上往下

HCl

Cl2

HClO次氯酸

ClO 一氧化氯很少见

HClO2 亚氯酸

ClO2 二氧化氯，最安全的净水消毒剂

HClO3氯酸

2.氯水

饱和氯水呈现黄绿色，具有刺激性气味。

在氯溶于水时，一部分氯与水反应，形成次氯酸和盐酸。化学方程式：

Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO

HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心）。

一般可分为新制氯水和久制氯水：

新制氯水当中有氯离子、次氯酸根离子、氢离子、氢氧根离子、氯分子、水分子还

有次氯酸分子。

久制氯水由于次氯酸的见光分解，基本上可以看成是盐酸。

通常所说的氯水就是指新制氯水。

由于含有多种物质，故其性质较复杂：

对细菌有杀伤力，可用来杀菌消毒；

具氧化性，有漂白能力；

具有一定的酸性；

在氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红色（酸性）后褪色（漂白）。

关于Cl的公式

Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O

Cl2+Fe=FeCl2

4HCl+MnO2= Cl2+MnCl2+H2O

2NaCl+2H2O=电解

=Cl2+2NaOH+H2

CuCl2+Fe=FeCl2+Cu,2FeCl2+Cl2

=2FeCl3

2FeCl3+Fe=3FeCl2

2NaClO+H2SO4=2HClO+Na2SO4

HCl+NH3= NH4Cl

NH4Cl=加热=NH3+HCl

2HClO+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+2H2O

Ca(ClO)2H2O+CO2=2HClO+CaCO

3

2NaCl+H2SO4=2HCl+Na2SO4,HCl

+NH3= NH4Cl

ClO3 三氧化氯很少见

HClO4 高氯酸，很强的强