吉大21年3月《波谱分析》复习资料
波谱分析复习题(终审稿)
波谱分析复习题公司内部档案编码：[OPPTR-OPPT28-OPPTL98-OPPNN08]第一章绪论1.不饱和度的计算不饱和度计算公式：U=n4+1+(n3-n1)/2式中n4、n3、n1分别为4价、3价、1价原子的个数。
2.波谱分析的一般程序1. 实验样品的准备;在波谱测定前我们需要根据样品的不同性质、不同纯度及不同波谱测定目的作样品的准备。
样品准备主要有三方面的工作:一是准备足够的量。
二是在很多情况下要求样品有足够的纯度，所以要作纯度检验。
三是样品在上机前作制样处理。
2．做必要的图谱及元素分析;先选择性做几个重要、方便的，再根据情况做其他谱。
3．分子量或分子式的确定；（1）经典的分子量测定方法：可用沸点升高、凝固点降低法、蒸汽密度法、渗透压法。
有些样品可用紫外光谱根据Beer定律测定分子量。
误差大。
大分子可用排阻色谱测定。
（2）质谱法：高分辨质谱在测定精确分子量的同时，还能推出分子式，这是有机质谱最大的贡献。
低分辨质谱由测得的同位素丰度比也可推出分子中元素的组成，进而得到可能的分子式。
（3）结合核磁共振氢谱、碳谱推测简单烃类等分子的分子式。
(4)综合光谱材料与元素分析确定分子式。
4．计算不饱和度；分子式确定后，可方便的按下式计算出不饱和度来：U=n4+1+(n3-n1)/2式中n4、n3、n1分别为4价、3价、1价原子的个数。
5．各部分结构的确定；（a)不饱和类型红外光谱和核磁共振可用于判断C=O、C=N等不饱和类型。
UV 可用于共轭体系的判断。
(b)官能团和结构单元鉴定可能存在的官能团和部分结构时，各种光谱要交替参照，相互论证，以增加判断的可靠性。
6．结构式的推定；总结所有的官能团和结构片段，并找出各结构单元的关系，提出一种或几种可能结构式。
7. 用全部光谱材料核对推定的结构式；①用IR核对官能团。
②用13C-NMR核对碳的类型和对称性。
③用1H-NMR核对氢核的化学位移和它们相互偶合关系，必要时与计算值对照。
吉林大学智慧树知到“药学”《波谱分析》网课测试题答案1
吉林大学智慧树知到“药学”《波谱分析》网课测试题答案（图片大小可自由调整）第1卷一.综合考核(共15题)1.某一化合物在紫外吸收光谱上未见吸收峰，在红外光谱的官能团区出现如下吸收峰：3000cm-1左右，1650cm-1左右，则该化合物可能是()。
A.芳香族化合物B.烯烃C.醇D.酮2.酚易失去CO和CHO形成M-28和M-29的离子峰。
()A.正确B.错误3.影响紫外吸收波长的因素有()。
A.共轭体系B.超共轭效应C.溶剂效应D.立体效应4.试指出下面哪一种说法是正确的?()A.质量数最大的峰为分子离子峰B.强度最大的峰为分子离子峰C.质量数第二大的峰为分子离子峰D.上述三种说法均不正确5.对普通有机化合物来说，对13CNMR谱图影响最大的是13C-1H间的偶合，而对含氟或磷元素的化合物，还要考虑13C-19F或13C-31P间的偶合作用。
()A.错误B.正确6.下列哪些为芳烃常见的分子离子峰?() A.m/z77B.m/z91C.m/z105D.m/z1197.分子中若有一组核，其化学位移严格相等，则这组核称为彼此化学等价的核。
()A.错误B.正确8.像CH2OH+、CH3+这样外层电子万全成对的离子称为“偶电子离子”(EE)，以符号“+”表示。
()A.错误B.正确9.红外光谱3367cm-1有一强而宽的谱带可能为羰基的伸缩振动吸收峰。
()A.错误B.正确10.A2B2系统是二级图谱，不可以按一级谱规律读出化学位移和偶合常数。
()A.正确B.错误11.并不是所有的分子振动形式其相应的红外谱带都能被观察到，这是因为()。
A.分子既有振动运动，又有转动运动，太复杂B.分子中有些振动能量是简并的C.因为分子中有 C、H、O以外的原子存在D.分子某些振动能量相互抵消了12.下列化合物的红外光谱特征有何不同?(A)CH3-CH=CH-CH3 (B)CH3-CH=CH213.分子离子(名词解释)14.在下列不同溶剂中，测定羧酸的红外光谱时，C=O伸缩振动频率出现最高者为()。
《波谱分析》期末复习资料
《波谱分析》期末复习资料·《波谱分析》期末复习资料⼀、名词解释：1、摩尔吸光系数；根据⽐尔定律，吸光度A与吸光物质的浓度c和吸收池光程长b 的乘积成正⽐。
当c的单位为g/L，b的单位为cm时，则A = abc，⽐例系数a称为吸收系数，单位为L/g.cm；当c的单位为mol/L，b的单位为cm时，则A = εbc，⽐例系数ε称为摩尔吸收系数，单位为L/mol.cm，数值上ε等于a与吸光物质的摩尔质量的乘积。
它的物理意义是：当吸光物质的浓度为1 mol/L，吸收池厚为1cm，以⼀定波长的光通过时，所引起的吸光度值A。
ε值取决于⼊射光的波长和吸光物质的吸光特性，亦受溶剂和温度的影响。
显然，显⾊反应产物的ε值愈⼤，基于该显⾊反应的光度测定法的灵敏度就愈⾼。
2、⾮红外活性振动；物质分⼦吸收红外光发⽣振动和转动能级跃迁，必须满⾜两个条件：1. 红外辐射光量⼦具有的能量等于分⼦振动能级能量差△E2. 分⼦振动时必须伴随偶极矩的变化，具有偶极矩的变化的分⼦振动是红外活性振动，否则是⾮红外活性振动。
3、弛豫；⼈们把向平衡状态恢复的过程称为弛豫过程。
原⼦核从激化的状态回复到平衡排列状态的过程叫弛豫过程。
这个过程遵循指数变化规律，其时间常数称为弛豫时间。
弛豫过程所需的时间叫弛豫时间。
即达到热动平衡所需的时间。
热动平衡即因热量⽽导致的动态平衡。
4、碳谱的γ-效应；5、麦⽒重排是MCLATTERTY对质谱分析中离⼦的重排反应提出的经验规则。
具有不饱和官能团C=X（X为O、S、N、C等）及其γ-H原⼦结构的化合物，γ-H原⼦可以通过六元环空间排列的过渡态，向缺电⼦（C=X+ ）的部位转移，发⽣γ-H的断裂，同时伴随C=X 的β键断裂（属于均裂），这种断裂称为McLafferty重排，简称麦⽒重排（麦⽒于1956年发现），例如：2-戊酮在质谱中，位于含有杂原⼦双键的γ-位氢原⼦，通过六员过渡态转移到杂原⼦上的过程称之为麦⽒重排。
波谱分析复习题
《波普分析》复习题集一、选择题1.波长为670.7nm的辐射，其频率（MHz）数值为（）A、4.47×108 B、4.47×107 C、1.49×106 D、1.49×10102.紫外光谱的产生是由电子能级跃迁所致，能级差的大小决定了（）A、吸收峰的强度B、吸收峰的数目C、吸收峰的位置D、吸收峰的形状3.紫外光谱是带状光谱的原因是由于（）A、紫外光能量大B、波长短C、电子能级跃迁的同时伴随有振动及转动能级跃迁的原因D、电子能级差大4.化合物中，下面哪一种跃迁所需的能量最高？（）A、σ→σ﹡B、π→π﹡ C、n→σ﹡ D、n→π﹡5.n→π﹡跃迁的吸收峰在下列哪种溶剂中测量，其最大吸收波长最大（）A、水 B、甲醇 C、乙醇 D、正已烷6.CH3-CH3的哪种振动形式是非红外活性的（）A、νC-C B、νC-H C、δasCH D、δsCH7.能作为色散型红外光谱仪的色散元件材料为：（）A、玻璃B、石英C、红宝石 D、卤化物晶体8.若外加磁场的强度H0逐渐加大时，则使原子核自旋能级的低能态跃迁到高能态所需的能量是如何变化的？（）A、不变 B、逐渐变大C、逐渐变小 D、随原核而变9.下列哪种核不适宜核磁共振测定（）A、12C B、15N C、19F D、31P10.苯环上哪种取代基存在时，其芳环质子化学位值最大（）A、–CH2CH3 B、–OCH3 C、–CH=CH2 D、-CHO11.质子的化学位移有如下顺序：苯（7.27）>乙烯(5.25) >乙炔(1.80) >乙烷(0.80)，其原因为：（）A、诱导效应所致B、杂化效应所致C、各向异性效应所致D、杂化效应和各向异性效应协同作用的结果12.含奇数个氮原子有机化合物，其分子离子的质荷比值为：（）A、偶数B、奇数C、不一定D、决定于电子数13. 二溴乙烷质谱的分子离子峰（M ）与M+2、M+4的相对强度为： （ ） A 、1:1:1 B 、2:1:1 C 、1:2:1 D 、1:1:214. 在丁酮质谱中，质荷比值为29的碎片离子是发生了 （ ） A 、α-裂解产生的。
波谱分析复习.docx
第一章绪论1 •不饱和度的计算不饱和度计算公式：U=n4+l+（n3-nl）/2式中n4、n3、nl分别为4价、3价、1价原子的个数。
2. 波谱分析的一般程序?1 -实验样品的准备；在波谱测定前我们需要根据样品的不同性质、不同纯度及不同波谱测定忖的作样品的准备。
样品准备主要有三方面的工作:一是准备足够的量。
二是在很多情况下要求样品有足够的纯度，所以要作纯度检验。
三是样品在上机前作制样处理。
2.做必要的图谱及元素分析；先选择性做几个觅要、方便的，再根据情况做其他谱。
3.分子量或分子式的确定；（1）经典的分子量测定方法：可用沸点升高、凝固点降低法、蒸汽密度法、渗透压法。
有些样品可用紫外光谱根据Beer定律测定分子量。
误差大。
大分子可用排阻色谱测定。
（2）质谱法：高分辨质谱在测定精确分子量的同时，还能推岀分子式，这是有机质谱最大的贡献。
低分辨质谱由测得的同位素丰度比也可推出分子屮元素的组成，进而得到可能的分子式。
（3）结合核磁共振氢谱、碳谱推测简单坯类等分子的分子式。
(4)综合光谱材料与元素分析确定分子式。
4.计算不饱和度；分子式确定后，可方便的按下式计算出不饱和度来：U=n4+l+(n3-nl)/2式中n4、n3、nl分别为4价、3价、1价原子的个数。
5・各部分结构的确定；Q)不饱和类型红外光谱和核磁共振可用于判断20、C=N等不饱和类型。
UV可用于共辘体系的判断。
(b)官能团和结构单元鉴定可能存在的官能团和部分结构时，各种光谱要交替参照，相互论证，以增加判断的可靠性。
6.结构式的推定；总结所有的官能团和结构片段，并找出各结构单元的关系，提出一种或几种可能结构式。
7.用全部光谱材料核对推定的结构式；①用IR核对官能团。
②用13C-NMR核对碳的类型和对称性。
③用1H-NMR核对氢核的化学位移和它们相互偶合关系，必要时与计算值对④用UV核对分了中共辘体系和一些官能团的取代位置，或用经验规则计算入max值。
2021年有机波谱分析考试题库及答案
目录欧阳光明（2021.03.07）第二章：紫外吸收光谱法错误!未定义书签。
第三章红外吸收光谱法６第四章NMR习题８第五章质谱１２波谱分析试卷A２０波谱分析试卷B２５波谱分析试卷C３１二３７第二章红外光谱３９第三章核磁共振４０第三章核磁共振-碳谱４５第四章质谱４７第一节：紫外光谱(UV)５２第二章：紫外吸收光谱法一、选择1. 频率（MHz）为4.47×108的辐射，其波长数值为（1）670.7nm （2）670.7μ（3）670.7cm （4）670.7m2. 紫外-可见光谱的产生是由外层价电子能级跃迁所致，其能级差的大小决定了（1）吸收峰的强度（2）吸收峰的数目（3）吸收峰的位置（4）吸收峰的形状3. 紫外光谱是带状光谱的原因是由于（1）紫外光能量大（2）波长短（3）电子能级差大（4）电子能级跃迁的同时伴随有振动及转动能级跃迁的原因4. 化合物中，下面哪一种跃迁所需的能量最高（1）σ→σ*（2）π→π*（3）n→σ*（4）n→π*5. π→π*跃迁的吸收峰在下列哪种溶剂中测量，其最大吸收波长最大（1）水（2）甲醇（3）乙醇（4）正己烷6. 下列化合物中，在近紫外区（200～400nm）无吸收的是（1）（2）（3）（4）7. 下列化合物，紫外吸收λmax值最大的是（1）（2）（3）（4）20. 计算波长为250nm、400nm的紫外光频率、波数及其所具有的能量(以eV和kJ·mol-1为单位表示）。
1.2×1015Hz,40×103cm-1,4.96eV,114.6kcal·mol-1；0.75×1015Hz，25×103cm-1，3.10eV，71.6kcal·mol-121. 计算具有1.50eV和6.23eV能量光束的波长及波数。
827nm，12.1×103cm-1；200nm，50×103cm-122. 已知丙酮的正己烷溶液有两吸收带，其波长分别为189nm 和280nm，分别属π→π*跃迁和n→π*跃迁，计算π，n，π*轨道之间的能量差。
吉林大学智慧树知到“药学”《波谱分析》网课测试题答案卷4
吉林大学智慧树知到“药学”《波谱分析》网课测试题答案（图片大小可自由调整）第1卷一.综合考核(共10题)mbert-Beer定律(名词解释)2.酚易失去CO和CHO形成M-28和M-29的离子峰。
()A.正确B.错误3.立体效应是指因空间位阻、构象、跨环共轭等影响因素导致吸收光谱的红移或蓝移，立体效用常常伴随增色或减色效应。
()A.错误B.正确4.EI质谱中的离子包括()。
A.分子离子B.碎片离子C.重排离子D.多电荷离子5.红外光谱3367cm-1有一强而宽的谱带可能为羰基的伸缩振动吸收峰。
()A.错误B.正确6.电子跃迁(名词解释)7.物质的紫外——可见吸收光谱的产生是由于()。
A.原子核内层电子的跃迁B.原子核外层电子的跃迁C.分子的振动D.分子的转动8.CH3CH2Cl中甲基的3个质子，它们的化学位移相等，为化学等价质子。
()A.错误B.正确9.Cl2分子在红外光谱图上基频吸收峰的数目为()。
A.0B.1C.2D.310.碳的γ-效应(名词解释)第1卷参考答案一.综合考核1.参考答案：是说明物质对单色光吸收的强弱与吸光物质的浓度和液层厚度间的关系的定律，是光吸收的基本定律，是紫外—可见光度法定量的基础。
2.参考答案：A3.参考答案：B4.参考答案：ABCD5.参考答案：A6.参考答案：电子跃迁本质上是组成物质的粒子(原子、离子或分子)中电子的一种能量变化。
根据能量守恒原理，粒子的外层电子从低能级转移到高能级的过程中会吸收能量;从高能级转移到低能级则会释放能量。
能量为两个能级能量之差的绝对值。
7.参考答案：B8.参考答案：B9.参考答案：A10.参考答案：当取代基处在被观察的碳的γ位，由于电荷相互排斥，被观察的碳周围电子云密度增大，δC向高场移动。
波谱分析复习资料
一、名词解释：
1、生色基、助色基、红移现象、蓝移现象、增色效应、减色效应、官能团吸收峰、（n+1 规则）、偶合常数、基频峰、亚稳离子、自旋－自旋偶合？
二、问答题：
1、有机化合物结构测定的经典方法？
2、有机分子电子跃迁有哪几种类型？
4、紫外谱图提供的结构信息有哪些？
5、产生红外光谱的必要条件？
6、影响IR谱峰位置变化的因素有哪些？举例说明之。
7、IR谱图解析的基本步骤？
8、影响化学位移的因素有哪些？举例说明之。
9、NMR谱图可以向我们提供关于有机分子结构的哪些信息？
10、NMR谱图解析的基本步骤？
11、波谱综合分析方法的基本步骤？
12、紫外吸收光谱的基本原理是什么？
13、影响离子断裂的因素有哪些?
14、解析红外谱图应注意哪些事项？
15、化学位移是如何产生的？
三、波谱解析：
1. 分子式为C6H14，红外光谱如下，试推其结构。
2. 分子式为C8H7N ，红外光谱如下，试推其结构。
3. 分子式为C4H6 O2，红外光谱如下，试推其结构。
4. 分子式为C10H14S ，红外光谱如下，试推其结构。
5、C3H6O2IR 3000cm-1 1700cm-1
=1 NMR 11.3 (单峰1H) 2.3 (四重峰2H)
1.2 (三重峰3H)
6、C7H8O IR 3300，3010，1500，1600，730，690cm-1
=4 NMR 7.2 (多重峰5H) 4.5 (单峰2H)
3.7 (宽峰1H)
7、根据下列谱图决定化合物的结构，并解析谱图。
吉林大学《波谱分析》期末考试学习资料(二)
吉大《波谱分析》（二）
第一章紫外光谱2
一、紫外吸收光谱与分子结构间关系
1、非共轭有机化合物的紫外光谱
二、共轭有机化合物的紫外光谱λmax如何计算？
1）共轭烯类化合物的紫外光谱
当共轭二烯碳上氢原子被取代时，λmax作规律性的改变，其计算方法为：
应用Woodward-Fleser计算规则时应注意：
i.只适用于共轭二烯、三烯、四烯；
ii.选择较长共轭体系为母体；
iii.交叉共轭体系中，只能选取一个共轭建，分叉上的双键不算延长双键，并且选择吸收带较长的共轭体系；
iv.不适用于芳香系统；
v.共轭体系中所有取代基及所有的环外双键均应考虑在内。
2）共轭不饱和羰基化合物的紫外光谱
Woodward规则：
（2）环上羰基不作为环外双键看待。
（3）有两个共轭不饱和羰基时，应优先选择波长较大的。
（4）对计算结果进行溶剂校正。
三、芳香化合物的紫外光谱有何特征？
1）单取代苯
2）双取代苯
①两个吸电子基团或者两个供电子基团，λmax相近，小于单取代时较大者。
波谱分析复习资料
精品文档波谱分析复习资料绪论从而吸收或散射某种【波谱分析的定义】物质在电磁波的照射下，引起分子内部某些运动，（波数、波长的光，将入射光强度变化或散射光的信号记录下来，得到的信号强度与光的波长频率）散射角度的关系图，用于物质的结构、组成及化学变化的分析，称为波普分析。
紫外光谱第一章产生原理？电子跃迁类型、能级大小和相对应的吸收波段、UV1分子中电子的分布及相紫外光发生价电子能级跃迁而产生的吸收光谱。
【原理】分子吸收应的能级，决定了分子紫外吸收光谱特征。
跃迁需要的能量最σ成键和反键轨道间的跃迁。
是单键中的σ电子在*【类型】σ→σ跃迁范围内。
在150~160nm大，相应的激发光波长最短，σ反键轨道跃迁。
跃迁N、S和卤素等杂原子的未成键电子向→n σ*跃迁是O、附近。
半径较大需要的能量较小，相应的吸收带的波长较长，一般出现在200nmIS或），其n轨道的能级较高，此跃迁所需能量较低，故含的杂原子（如S、I的220~250nm附近可能产生这种跃迁。
饱和有机化合物在* π轨道。
孤立双键π→是不饱和键中的π电子吸收能量跃迁到π* π→π*跃迁，但在共轭双键体系中，吸收带向长波方向移跃迁产生的吸收带位于160~180nm跃迁产生的吸收带波长愈大。
π* 动（红移）。
共轭体系愈大，π→n电子C=O当不饱和键上连有杂原子（如、—NO2）时，杂原子上的n→π*跃迁270~300nm *跃迁所需要的能量最小，所对应的吸收带位于n→ππ跃迁到*轨道。
的近紫外区。
* πn→→≥ππ*﹥→各电子跃迁的能级差ΔE存在以下次序：σσ*>n→σ*2、什么叫发色团（生色）和助色团？红移，长移，增色效应，短移，蓝移？【发色团】分子中含有π电子的基团（如C=C、C=O、—N=N—、—C≡N、—NO2、—C6H5）成为发色团。
他们能产生π→π*和（或）n→π*跃迁从而能在紫外—可见光范围能产生吸收。
【助色团】含有未成键n电子的杂原子饱和基团（如—OH、—NH2、—SR、—Cl、—Br、—I），他们本身在紫外—可见光范围内不产生吸收，但当他们与发色团相连时，能使该发色团的吸收峰向长波方向移动，并使吸收峰强度增加，被称为助色团。
波谱分析期末复习
助色团：能使化合物的吸收峰波长向长波长方向位移的含有n电子的杂原子基团。
生色团：含有π电子的不饱和基团，能发生π—π*、n—π*跃迁，从而可以在紫外可见光范围吸收。
拉曼效应：也叫拉曼散射，是指光波在散射后频率发生变化的现象。
基频峰：分子吸收一定频率的红外线，振动能级由基态跃迁至第一激发态所产生的吸收峰。
泛频峰：分子吸收一定频率的红外线，振动能级由基态跃迁至第二、三激发态等所产生的吸收峰。
自旋-自旋偶合：相邻原子核自旋态对谱带多重峰的影响。
质谱：通过一定的手段使待测样品产生气态离子，然后按质荷比（m/z）对这些离子进行分离和检测得到的图谱。
弛豫过程：处于高能态的核可以通过某些途径把多余的能力传递给周围介质而回到低能态的过程。
N-律：分子含有奇数N原子，其分子量整数部分一定是奇数，不含N或含偶数个N原子，其分子量整数部分一定是偶数。
α裂解：由游离基提供一个奇电子与邻接原子形成一个新键，与此同时，这个原子的一个键断裂。
化学等价：在分子中，如果一些原子核可以通过高速旋转或任意一种对称操作实现互换，则这些核在分子中处于相同的化学环境，具有相同的化学位移值。
低级偶合：符合n+1规律的偶合。
质子宽带去偶：在13C通道输入射频脉冲和采样的同时，在1H通道施加足够的宽带去偶射频，使所有质子快翻，原来裂分的多重峰变成一道谱带。
E带：在共轭封闭体系中π—π*跃迁产生的吸收带，是紫外-可见光分光光度法中芳香族化合物的特征谱带。
K带：在共轭非封闭体系中π—π*跃迁产生的吸收带。
磁全同核：既化学等价又核等价的原子核。
NOE效应：当用射频场干扰某一核的信号使之饱和，则在空间上与之相近的另一核的信号强度增加。
红外光谱：利用分子对红外辐射的吸收，并由其振动或转动引起偶极矩净变化，产生分子振动能级和转动能从基态到激发态的跃迁，得到分子振动能级和转动能级变化产生的光谱。
Boltzman分布：是描述理想气体在受保守外力或保守外立场作用不可忽略时，处于热平衡状态的气态分子按能量分布的规律。
波谱分析复习.doc
CZC 二 I 二J L3UP —4H —S —4 X ^-2 — 101 •不饱和度的计算不饱和度计算公式：U=n4+l+(n3-nl)/2式中n4、n3. nl 分别为4价、3价、1价原子的个数。
U —叫一FX 叫■+&+ (O4<J=1 +$♦ (OXJ=■十N 十环出白勺不住包和脸不册堆小教” E 毘 SI 三枣运袤—2. 波谱分析的一般程序？1. 实验样品的准备；在波谱测定前我们需要根拯样品的不同性质、不同纯度及不同波谱测定冃的 作样品的准备。
样品准备主耍有三方面的工作:一是准备足够的量。
二是在很多 情况下耍求样品有足够的纯度，所以耍作纯度检验。
三是样品在上机前作制样处 理。
2•做必要的图谱及元素分析；先选择性做儿个重要、方便的，再根据情况做其他谱。
3. 分子量或分子式的确定； (1) 经典的分子量测定方法：可用沸点升高、凝固点降低法、蒸汽密度法、渗透压法。
有些样品可用紫外 光谱根据Beer 定律测定分子量。
误差大。
大分子可用排阻色谱测定。
(2) 质谱法：高分辨质谱在测定精确分子量的同时，还能推岀分子式，这是有 机质谱最大的贡献。
低分辨质谱由测得的同位素丰度比也可推出分子中元素的组 成，进而得到可能的分子式。
(3) 结合核磁共振氢谱、碳谱推测简单坯类等分子的分子式。
第一章绪论例=(4)综合光谱材料与元素分析确定分子式。
4.计算不饱和度；分子式确定后，可方便的按下式计算出不饱和度来：U=n4+l+(n3-nl)/2式中n4、n3> nl分别为4价、3价、1价原子的个数。
5.各部分结构的确定；Q)不饱和类型红外光谱和核磁共振可用于判断00、C=N等不饱和类型。
UV可用丁共觇体系的判断。
⑹官能团和结构单元鉴定可能存在的官能团和部分结构时，各种光谱要交替参照，相互论证，以增加判断的可靠性。
6.结构式的推定；总结所有的官能团和结构片段，并找出各结构单元的关系，提出一种或儿种可能结构式。
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波谱分析复习题库答案一、名词解释1、化学位移：将待测氢核共振峰所在位置与某基准氢核共振峰所在位置进行比较，求其相对距离，称之为化学位移。
2、屏蔽效应：核外电子在与外加磁场垂克的平面上绕核旋转同时将产生一•个与外加磁场相对抗的第二磁场，对于氢核來讲，等于增加了一个免受外磁场影响的防御措施，这种作用叫做电子的屏蔽效应。
3、相对丰度：首先选择一个强度最大的离子峰，把它的强度作为100%,并把这个峰作为基峰。
将其它离子峰的强度与基峰作比较，求出它们的相对强度，称为相对丰度。
4、氮律：分子中含偶数个氮原子，或不含氮原子，则它的分子量就一定是偶数。
如分子中含奇数个氮原子，则分子量就一定是奇数。
5、分子离子：分子失去一个电子而生成带止电荷的自山基为分子离子。
6、助色团：含有非成键n电子的杂原子饱和基团，本身在紫外可见光范围内不产生吸收，但当与生色团相连时，可使其吸收峰向长波方向移动，并使吸收强度增加的基团。
7、特征峰：红外光谱中4000-1333cm-1区域为特征谱带区，该区的吸收峰为特征峰。
8、相关峰：红外光谱中山同一个官能团引起，相互依存，又可以相互佐证的吸收峰。
9、质荷比：质量与电荷的比值为质荷比。
10、发色团：分子结构中含有开电子的基团称为发色团。
11、磁等同H核:化学环境相同,化学位移相同，且对组外氢核表现出相同耦合作用强度，想互之间虽有自旋耦合却不裂分的氢核。
12、质谱：就是把化合物分子用一定方式裂解后生成的各种离子，按其质量大小排列而成的图谱。
13、A裂解：止电荷引发的裂解过程，涉及两个电子的转移，从而导致止电荷位置的迁移。
14、裂解：自I上I基引发的裂解过程，曲自曲基重新纽成新键血在。
位断裂，止电荷保持在原位。
15、红移吸收峰向长波方向移动16、能级跃迁分子由较低的能级状态（基态）跃迁到较高的能级状态（激发态）称为能级跃迁。
17、发色团含有"电子的基团，在紫外光谱屮有吸收峰的，称为发色团。
波谱分析考试复习总结讲解
波谱分析(spectra analysis)波谱分析的内涵与外延：定义：利用特定的仪器，测试化合物的多种特征波谱图，通过分析推断化合物的分子结构。
特定的仪器：紫外，红外，核磁，质谱，（X-射线，圆二色谱等）特征波谱图: 四大谱；X-射线单晶衍射，圆二色谱等化合物：一般为纯的有机化合物分子结构：分子中原子的连接顺序、位置；构象，空间结构仪器分析（定量），波谱分析（定性）综合性、交叉科学（化学、物理、数学、自动化、计算机）作用：波谱解析理论原理是物理学，主要应用于化学领域（天然产物化学和中药化学、有机化学、药物化学等），在药物、化工，石油，食品及其它工业部门有着广泛的应用；分析的主要对象是有机化合物。
课程要求：本课将在学生学习有机化学、分析化学、物理化学等课程的基础上，系统讲授紫外光谱(UV)、红外光谱(IR)、核磁共振光谱(NMR)和质谱(MS)这四大光谱的基本原理、特征、规律及图谱解析技术,并且介绍这四大光谱解析技术的综合运用,培养学生掌握解析简单有机化合物波谱图的能力。
为学习中药化学有效成分的结构鉴定打下基础。
第一章紫外光谱（ultraviolet spectra,UV)一、电磁波的基本性质和分类1、波粒二象性光的三要素：波长（λ），速度（c），频率(v)电磁波的波动性光速c：c=3.0 x 1010 cm/s波长λ ：电磁波相邻波峰间的距离。
用nm,μm,cm,m 等表示频率v：v=c/ λ，用Hz 表示。
电磁波的粒子性光子具有能量，其能量大小由下式决定：E = hν = hc/λ(式中E为光子的能量，h为普朗克常数，其值为6.624× 10-34j.s )电磁波的分类2、分子的能量组成（能级图）E 分子= E平＋E转＋E振＋E电子能量大小：E转< E振< E电子不同能级跃迁对应的电磁波区域紫外光谱远紫外（4～200nm）：又叫真空紫外区近紫外（200～400nm）：又叫石英紫外区，最为常用。
波谱解析复习提纲
《波谱解析》复习提纲紫外-可见光谱：➢ 电子光谱➢ 朗伯比尔定律➢发色团、助色团 ➢红移、蓝移是什么？导致红移、蓝移的因素？ ➢K 、B 、E 、R 带分别对应哪种跃迁？根据波长以及摩尔吸光系数判断是哪个带？ ➢ 苯胺在酸性条件下E 2和B 带（均为π-π*跃迁）均发生蓝移，苯酚在碱性条件下发生红移原因？➢ 共轭烯烃的紫外吸收位置计算规则及应用➢ 紫外溶剂的选择，透明界限（透明范围的最短波长）(一) 红外光谱：➢ 分子光谱 ➢ 红外吸收波数计算的基本公式： ➢ 红外的分区：近红外、中红外、远红外➢ 分子振动自由度的数目：线性分子3n-5，非线性分子3n-6➢ 分子或振动模式有无红外活性的判断➢ 影响红外吸收频率的因素（考虑折合质量以及双键性增强或减弱）：质量效应、电子效应（诱导效应、中介效应、共轭效应）、空间效应氢键对羰基和羟基吸收频率的影响➢ 各类化合物的特征吸收：烷烃：C-H ：3000以下1460cm -1：CH 2的变形振动（δ）和CH 3的反对称变形振动（νas ）1375cm -1：CH 3的对称变形振动；异丙基和叔丁基此处吸收峰发生裂分，前者强度相似，后者低频峰比高频峰强度大很多烯烃：C-H ：3050±50C=C ：1650顺反式的判断（CH 面外弯曲振动吸收峰不同）炔烃：C-H: 3300C≡C:2100（注：C≡N ：2250）芳香烃：C-H ：3050±50C-C 骨架振动：1650-1450（1-4个峰）C-H 面外弯曲振动对应的苯环取代类型：苯：670；单取代：750，700；二取代：1,2-取代（750）、1,3-取代（800,700）、1,4-取代（820） 醇酚醚：OH ：3300宽峰醇酚的C-O 伸缩振动：1200-1000；区分伯仲叔醇（1050、1100、1150、1200）醚的C-O-C 伸缩振动：反对称伸缩振动1275-1060，对称伸缩振动弱μπνK c 21=振甲氧基：C-H对称伸缩振动2850-2815，较一般甲基频率低，对称变形振动从1370移到1460 羰基化合物：1.醛酮：1715左右。
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波谱分析复习资料
一名词解释题
1. 电子跃迁
电子跃迁本质上是组成物质的粒子(原子、离子或分子)中电子的一种能量变化。
根据能量守恒原理，粒子的外层电子从低能级转移到高能级的过程中会吸收能量;从高能级转移到低能级则会释放能量。
能量为两个能级能量之差的绝对值。
2. Lambert-Beer 定律
是说明物质对单色光吸收的强弱与吸光物质的浓度和液层厚度间的关系的定律，是光吸收的基本定律，是紫外—可见光度法定量的基础。
3. 红移
由于助色团如-0H、-0R取代作用或溶剂效应导致吸收峰向长波方向移动的现象叫做叫红移。
4. 助色团
有些原子或原子团，如具有n电子的基团，本身不能吸收大于200nm的光波，但它与一定的发色团相连时，则可使发色团所产生的吸收峰向长波方向移动，同时使吸收强度也增加，这些基团称为助色团。
5. 增色效应
由于取代或溶剂等的改变，导致吸收峰位位移的同时，其吸收强度发生变化，增强的称增色（浓色）效应。
6. α-裂解
由未成对电子的强烈成对倾向所驱动, 引发未成对电子α位化学键均裂。
7. 分子离子
分子被电子束轰击失去一个电子形成的离子称为分子离子
8. 屏蔽效应
感生磁场对外磁场的屏蔽作用称为电子屏蔽效应。
9. 减色效应
取代或溶剂的影响,吸收强度减小的效应。
10. 弛豫
高能态的核放出能量返回低能态，维持低能态的核占优势，产生NMR谱，该过程称为弛豫过程。
二简答题
11. 分子轨道包括哪几种？
（1）σ轨道：分子轨道绕键轴转动，不改变符号和大小的分子轨道，在轨道上运动的电子成为σ电子。
（2）Π轨道：通过键轴方向，有一个ψ等于零的节面的分子轨道，在轨道上运动的电子成为Π电子。
（3）n轨道：成键后未发生改变的轨道，在轨道上运动的电子称为n电子。
12. 下列两个化合物的红外光谱有何不同？。