高考化学一轮复习专题四金属元素及其化合物

专题四金属元素及其化合物

请同学们根据老师阅卷需要把选择题的答案填入答题栏中。

一、单项选择题(本大题共7小题，共42分。每小题只有1个选项符合题目要求)

1. 下列说法正确的是 ( )

A. Na2O2可作为潜艇工作人员的供氧剂

B. 常温下，铝箔放在浓硝酸中生成H2

C. 水蒸气通过炽热的铁，生成Fe(OH)3和H2

D. 用新制的Cu(OH)2检验尿糖，Cu(OH)2是还原剂

2. (2014·新课标全国卷) 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )

3. (2014·江苏卷) 下列物质性质与应用对应关系正确的是 ( )

A. 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料

B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

4. 下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是 ( )

A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B. Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2

C. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

D. Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

5. 下列实验均发生了化学反应:①将铁钉放入CuSO4溶液中;②向FeSO4溶液中滴加浓硝酸;③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是 ( )

A. 上述实验证明了氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+

B. 上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原性

C. 实验①、③中的化学反应都是置换反应

D. 向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成

6. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 ( )

7. 向四支试管中分别加入少量不同的溶液进行如下操作，结论不正确的是 ( )

二、非选择题(本大题共4小题，共58分)

8. 请根据要求填空:

(1) 下面是一种常见药品说明书的部分内容，请将其补充完整。

【药品名称】碳酸氢钠。

【其他名称】酸性碳酸钠、。

【功效主治】适用于胃酸过多、消化不良及碱化尿液等;静脉给药用于酸中毒;外用滴耳软化耵

聍。

【不良反应】对胃溃疡的病人，中和胃酸时产生的气体会刺激溃疡面，甚至有胃穿孔的危险。其中的化学原理是(用离子方程式表示) 。

(2) 胃舒平(复方氢氧化铝)也可以治疗胃酸过多，所依据的反应原理是(用离子方程式表

示) 。氢氧化铝跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式

是。

(3) 铝热反应常用来在野外焊接钢轨，请用化学方程式表示该过程: 。某同学对“铝热反应”进行研究，他查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下:

物质Al Al2O3 Fe Fe2O3

熔点/℃660 2 054 1 535 1 462

沸点/℃ 2 467 2 980 2 750 —

该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由

是。

9. 某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如右图:

(1) 合金→滤液A的离子方程式为。

(2) 由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是，理由

是。

(3) 途径Ⅱ的离子方程式为。

(4) 写出用滤渣F制备胆矾晶体的有关化学方程式(要求制备过程中不产生污染气

体): 。

10. 铁是最常见金属之一，请回答下列问题:

(1) 生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C)，在足量的空气中煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式是，上述反应生成的磁性固体物质和过量硝酸反应，所生成的盐的化学式是。

(2) 某溶液含有 Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并把灼烧后的固体投入过量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的金属阳离子有。

(3) 硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室用硫酸厂的烧渣(主要成分是Fe2O3及少量的FeS和SiO2)制备绿矾。利用烧渣制备绿矾的流程如下:

①烧渣溶于稀酸过程中，有少量硫单质生成，写出离子方程式(只写生成S的反应式，其他反应无需写出): 。

②向溶液X中加入足量铁屑的目的是。

③可用酸性高锰酸钾滴定法测定绿矾产品的FeSO4含量，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。

④溶液Y经操作Ⅰ、Ⅱ可得绿矾晶体，则操作Ⅰ是，操作Ⅱ是。

11. 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:

注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃。

(1) 电解精炼银时，阴极反应式为;滤渣A与稀硝酸反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。

(2) 固体混合物B的组成为;在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH 过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。

(3) 完成煅烧过程中一个反应的化学方程式: CuO+ Al2O3CuAlO2+ ↑。

(4) CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、洗涤和干燥。

专题四金属元素及其化合物

1. A 【解析】常温下,铝箔放在浓硝酸中会钝化,B项错误;水蒸气通过炽热的铁,生成Fe3O4和H2,C项错误;用新制的Cu(OH)2检验尿糖,Cu(OH)2是氧化剂,D项错误。

2. B 【解析】在加热、碱性环境下,油污能够彻底水解,A项错误;Na2O2可与CO2反应生成Na2CO3 和O2,B项正确;在常温下铝遇到浓硫酸表面钝化,C项错误;FeCl3与Cu的反应为

2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,但FeCl3溶液不能将Cu2+还原为Cu,D项错误。

3. B 【解析】晶体硅用作半导体材料是因为其导电性介于导体和半导体之间,与其熔点高、硬度大的性质无关,A项错误;胃酸的主要成分是盐酸,能被氢氧化铝中和,B项正确;漂白粉漂白纸张是利用了其漂白性,而不是其不稳定性,C项错误;氧化铁用作红色涂料是利用了其颜色呈红棕色,与其能与酸反应的性质无关,D项错误。

4. C 【解析】Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中化学方程式分别为2Na+2H2O2NaOH+H2↑、

2NaOH+CO2Na2CO3 +H2O、Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl,所以能一步实现,故A项不选;Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2中化学方程式分别为Mg+2HCl MgCl2+H2↑、

MgCl2+Na2CO32NaCl+MgCO3↓、MgCO3+2NaOH Mg(OH)2+Na2CO3,所以能一步实现,故B项不选;氧化铝和水不反应,所以不能一步生成氢氧化铝,故C项选;Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3中化学方程式分别是2Fe+3Cl22FeCl3、FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,所以能一步实现,故D项不选。

5. D 【解析】反应①的化学方程式为Fe+Cu2+Fe2++Cu,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知,氧化性:Cu2+>Fe2+,故A项错误;三个反应中均没有Fe2+降至0价的,所以由实验不可说明Fe2+具有氧化性,B项错误;反应③的化学方程式为Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,产物中无单质,故不属于置换反应,C项错误;反应生成Fe(OH)2,置于空气中,会发生4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,

所以最终会有Fe(OH)3生成,D项正确。