初三化学酸和碱知识点归纳

合集下载

人教版九年级下册化学第十单元酸和碱知识点归纳

酸和碱的性质一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途浓盐酸浓硫酸物理性质①纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体。

②浓盐酸易挥发。

产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成由盐酸小液滴构成的白雾。

③有强烈的腐蚀性，④工业品因含杂质而呈黄色。

①纯净浓硫酸是无色，粘稠状液体，不易挥发。

②具有强烈的吸水性，可作干燥剂。

溶于水时放出大量的热量。

③具有强烈的脱水性。

能将纸里的H、O按水分子组成比脱去，而使其碳化④有很强的氧化性和腐蚀性。

用途化工原料。

制取氯化物及医药等，金属除锈。

化工原料。

用于生产人造棉、化肥、农药和染料。

精炼石油、除锈等。

浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用干抹布讲其擦拭干净，再用大量的水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液。

二．酸的化学性质：（由于酸溶液中的阳离子都是 H+，所以具有下列共性。

）1．跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。

注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。

2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。

金属 + 酸＝盐 + 氢气稀盐酸与金属反应：2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 + 3 H2↑， Mg + 2 HCl ＝ MgCl2+ H2↑Zn + 2 HCl ＝ ZnCl2 + H2↑， Fe + 2 HCl ＝ FeCl2+ H2↑稀硫酸与金属反应：2Al + 3H2SO4＝ Al2(SO4)3+ 3H2↑， Fe + H2SO4＝ FeSO4+ H2↑Zn + H2SO4＝ ZnSO4+ H2↑， Mg + H2SO4＝ MgSO4+ H2↑注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。

；④金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。

人教版九年级化学下册第十单元课题一常见的酸和碱知识点总结笔记

第十单元酸和碱课题一、常见的酸和碱一、酸、碱、盐的组成及其电离方程式：１、【酸==H++酸根离子】如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、CH3COOH（醋酸，又名乙酸）、碳酸（H2C O3) HCl = H+ + Cl-，H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3－H 2C O3= 2H+ + C O32-CH3COOH = CH3COO－+ H+２、【碱==金属阳离子/ NH4++ OH－】如：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）KOH = K++ OH－NaOH = Na++ OH－Ca(OH)2= Ca2++ 2OH－Ba(OH)2 = Ba2++ 2 OH－NH3·H2O=NH4++ OH－３、【盐==金属阳离子/ NH4++酸根离子】如：氯化钠NaCl、碳酸钠Na2CO3、硫酸铜CuSO4硝酸钡Ba(NO3)2 硫酸铵(NH4)2SO4 硫酸铁Fe2(SO4)3NaCl = Na++Cl-Na2CO3 =2Na++CO32－CuSO4 =Cu2++ SO42-Ba(NO3)2 = Ba2++2NO3－(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- Fe2(SO4)3= 2Fe3＋+ 3SO42-【小结：因为酸、碱、盐的水溶液都能离解成自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液都能导电】二、酸碱指示剂●定义：像石蕊、酚酞溶液一样能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。

●在氨分子运动、CO2与水的反应等实验探究中我们分别用过紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

●某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。

●紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+）变红，遇碱溶液（含OH-）变蓝，在中性溶液中呈紫色。

无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。

九年级化学酸碱盐知识点总结

酸碱盐是化学中非常基础而又重要的知识点，它们在日常生活中无处不在。

以下是对九年级化学酸碱盐知识点的总结：一、酸碱盐的基本概念：1.酸：酸是指能够产生H+离子的物质。

常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。

2.碱：碱是指能够产生OH-离子的物质。

常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。

3.盐：盐是酸和碱中和生成的物质。

常见的盐有氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等。

二、酸碱的性质和酸碱中和反应：1.酸的性质：(1)酸有酸味，能腐蚀金属。

(2)酸能够改变红、蓝、紫色的性质。

(3)酸与碱反应能够生成盐和水。

2.碱的性质：(1)碱有碱味，能使植物脱水和腐蚀动物油脂。

(2)碱能够改变红、蓝、紫色的性质。

(3)碱与酸反应能够生成盐和水。

3.酸碱中和反应：酸和碱反应会产生盐和水。

它们的化学方程式为：酸+碱→盐+水。

例如：硫酸+氢氧化钠→硫酸钠+水三、酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种能够通过颜色的变化来判断溶液是酸性、碱性还是中性的物质。

常见的酸碱指示剂有酚酞、酚红、甲基橙等。

四、盐的命名：盐的命名是根据其阳离子和阴离子的名称组合而成的。

一般来说，阳离子写在左边，阴离子写在右边。

例如：氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等。

另外，一些过渡金属离子需要注明其氧化态，如二价铁离子是Fe2+。

五、酸碱盐的应用：酸碱盐广泛应用于日常生活和工业生产中：1.酸的应用：(1)酸可用于去除钙、镁等金属离子，软化水质。

(2)酸可用于清洁厕所、洗涤器具等。

2.碱的应用：(1)碱可用于制作肥皂和洗涤剂。

(2)碱可用于中和酸性土壤。

3.盐的应用：(1)食盐是人类生活中必备的调味品。

(2)一些盐可用于制作肥料。

(3)许多金属盐可用于制作染料和颜料等工业产品。

六、酸碱盐的鉴别方法：1.使用酸碱指示剂：通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。

2.使用pH试纸：pH试纸通过pH颜色变化范围的不同来判断溶液的酸碱性质。

3.酸碱中和反应：通过观察是否产生气体、沉淀等来判断溶液的酸碱性质。

酸碱盐是化学中非常重要的概念，它们在日常生活中有着广泛的应用。

九年级化学酸碱盐知识点归纳

九年级化学酸碱盐知识点归纳一、酸碱盐的基本概念酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

如：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH 等。

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等。

盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

如：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl等。

二、酸碱盐的通性酸的通性：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

与活泼金属反应生成盐和氢气。

与金属氧化物反应生成盐和水。

与碱反应生成盐和水。

与盐反应生成新盐和新酸。

碱的通性：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

与非金属氧化物反应生成盐和水。

与酸反应生成盐和水。

与盐反应生成新盐和新碱。

盐的通性：有些盐能与酸反应生成新盐和新酸。

有些盐能与碱反应生成新盐和新碱。

有些盐能与某些盐反应生成两种新盐。

三、酸碱盐之间的反应酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，这类反应属于复分解反应。

如：HCl + NaOH = NaCl + H2O。

盐与酸的反应：生成新盐和新酸。

如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。

盐与碱的反应：生成新盐和新碱。

如：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4。

盐与盐的反应：生成两种新盐。

如：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl。

四、酸碱盐在生活中的应用酸：用于清洁金属表面、除锈、生产化肥等。

碱：用于中和酸性废水、生产洗涤剂、肥皂等。

盐：用于调味、防腐、生产化学原料等。

五、常见的酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝。

无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红。

六、溶液的酸碱度pH值：表示溶液酸碱度的数值，范围为0-14。

pH < 7为酸性，pH = 7为中性，pH > 7为碱性。

酸碱指示剂与pH试纸：用于测定溶液的酸碱度。

七、常见的酸碱盐及其性质盐酸（HCl）：无色液体，具有刺激性气味，能与多种物质发生反应。

初三化学酸碱盐知识点总结

初三化学酸-碱-盐知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸HNO3碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水NH3·H2O盐是由金属元素元素或铵根和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+1与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色2金属 + 酸→盐 + 氢气3碱性氧化物 + 酸→盐 + 水4碱 + 酸→盐 + 水5盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸产物符合复分解条件3、离子的检验三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -1碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 2酸性氧化物+碱 → 盐+水 3酸+碱 → 盐+水4盐+碱 → 另一种盐+另一种碱反应物均可溶,产物符合复分解条件注：①难溶性碱受热易分解不属于碱的通性如CuOH 2 ΔCuO +H 2O2FeOH 3 ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ CuOH 2↓ F eOH 3↓ MgOH 2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生.五、酸性氧化物与碱性氧化物四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：1改变土壤的酸碱性 2处理工厂的废水 3用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH10 ７ 14酸性增强中性碱性增强 2pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许,滴在pH 试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH 读数为整数3酸雨：正常雨水的pH 约为因为溶有CO 2pH<的雨水为酸雨第十一单元盐化肥知识点+和酸根离子的化合物一、常见的盐定义：能解离出金属离子或NH4二、粗盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质.1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器三、盐的化学性质1、盐可溶+ 金属1 →金属2 + 新盐金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外2、盐 + 酸→新盐 + 新酸3、盐 + 碱→新盐 + 新碱反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件4、盐 + 盐→两种新盐反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶除硅酸H 2SiO 3不溶2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl 难溶外,其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO 4难溶,Ag 2SO 4、CaSO 4微溶外,其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶. 注：BaSO 4、、AgCl 不溶于水,也不溶于酸五、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料氮肥、钾肥、磷肥1氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿促苗. 缺氮：叶黄a 、常用氮肥尿素CONH 22：含氮量最高的氮肥有机物%b 、NH 4+的检验试剂：碱NaOH 、CaOH 2等、湿润的红色石蕊试纸 NH 4NO 3 + NaOH=NaNO 3 +NH 3 ↑+H 2Oc 、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收2钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏壮秆. 缺钾：叶尖发黄常用钾肥 KCl草木灰：农村最常用钾肥主要成分为K2CO3, 呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结3磷肥作用：促进植物根系发达,穗粒增多,饱满催果缺磷：生长迟缓,产量降低,根系不发达常用磷肥磷矿粉 Ca3PO42钙镁磷肥钙和镁的磷酸盐过磷酸钙 CaH2PO42和CaSO4 不能与碱性物质混合施用.重过磷酸钙 CaH2PO42 如草木灰、熟石灰4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种KNO3 NH4H2PO4 NH42HPO4 不能与碱性物质混合施用三、使用化肥、农药对环境的影响1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质2、大气污染：N20、 NH3 、H2S3、引起水体污染：N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象四、合理使用化肥1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法。

初三化学讲义《酸碱盐之酸和碱》

一、酸的特点：1.酸可以看作是由氢离子和酸根离子构成2.酸在水溶液中能解离出阴、阳离子，并且阳离子全部都是氢离子(H +)酸−−−−→水作用下H + (阳离子)+ 酸根离子(阴离子) 3.不同的酸在水中的阴离子是不同的，如SO 42-，NO 3－，Cl－等都称为酸根离子4.不能说是酸就一定有酸味，绝大部分的酸都没有酸味5.大部分酸都溶于水二、碱的特点：1.碱可以看作是由金属离子和氢氧根离子构成2.碱在水溶液中能解离出阴、阳离子，并且阴离子全部都是氢氧根离子（OH －）碱−−−−→水作用下金属离子（阳离子）+ OH －（阴离子）【特例：一水合氨：NH 4+和OH —】3.不同的碱在水中的阳离子是不同的，如Na +、K +、Ca 2+等4.碱可以分为可溶性碱和不溶性碱三、盐的特点：1.盐可以看作是由金属离子和酸根离子构成的2.盐在水溶液中都解离出阴、阳离子知识导航模块一认识酸、碱、盐2酸碱盐之酸和碱图2-1 常见的酸图2-2 氢氧化钾固体盐−−−−→水作用下金属离子（阳离子）+ 酸根离子（阴离子）【特例：铵盐:由铵根离子NH 4+和酸根离子组成】 3.盐在水中的溶解性不同（溶解性表见附录）四、酸碱盐溶液的导电性一些溶液之所以能够导电，是因为溶液里解离出可自由移动的离子，通电后，阴、阳离子定向移动，就形成电流。

溶质−−−−→水作用下自由阳离子 + 自由阴离子例如：+33KNO K +NO −−−−−→水分子作用下—【注意】①溶液的导电性，与单位体积溶液内自由移动离子数目的多少有关，单位体积内自由移动的离子的数目越多，溶液的导电性越强。

②不论是什么溶液，溶液中阴、阳离子所带的电荷总数一定相等，即整个溶液对外不显电性。

③蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液却能导电。

这说明，在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中存在能自由移动的带电的粒子。

例1. ①下列各组离子属于酸的电离产物的是（）A. Na +、HCO 3－B. OH －、K + C. H +、Cl －D. H +、SO 42－、Na + 【答案】C②下列各组离子属于碱的电离产物的是（）A. Na +、CO 3－B. OH －、Na +C. H +、K +、CO 32-D. Cu 2+、OH －、CO 32- 【答案】B③（2012扬州中考）下列物质属于碱的是（）A ．CO 2B ．HClC ．NH 3·H 2OD ．K 2SO 4 【答案】C例2. 对物质进行分类，是研究物质的基本方法．在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质的是（）A ．MgSO 4B ．NaNO 3C ．NaHCO 3D ．P 2O 5基础达标图2-3 常见的食盐【答案】D模块二常见的酸及酸的性质知识导航一、常见的酸1、盐酸（HCl）（1）物理性质：HCl气体的水溶液，纯净的盐酸为无色液体，（工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而显黄色）。

初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)

初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)一、酸性溶液和碱性溶液结论：〔1〕但凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；〔2〕但凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；〔3〕不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。

〔4〕如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。

2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质〔1〕酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；〔2〕碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。

4．补充知识：酸、碱、盐的概念〔1〕酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。

HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；〔2〕碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

如：NaOH、Ca(OH)2等。

NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；〔3〕盐：电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物。

如：NaCl、NH4NO3等。

NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。

2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。

溶液的pH值与酸碱性关系:pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。

初中化学常见的酸和碱

初中化学常见的酸和碱一、酸1. 定义酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。

2. 常见的酸盐酸（HCl）物理性质无色、有刺激性气味的液体，浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会看到瓶口有白雾出现，这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。

工业盐酸因含有杂质（如Fe³⁺）而略显黄色。

化学性质与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

与活泼金属反应（如锌）：Zn + 2HCl = ZnCl₂+ H₂↑。

与金属氧化物反应（如氧化铁）：Fe₂O₃+ 6HCl = 2FeCl₃+ 3H₂O，此反应常用于除铁锈。

与碱反应（如氢氧化钠）：HCl + NaOH = NaCl + H₂O，这是中和反应的典型例子。

与某些盐反应（如碳酸钙）：CaCO₃+ 2HCl = CaCl₂+ H₂O + CO₂↑，可用于实验室制取二氧化碳。

硫酸（H₂SO₄）物理性质无色、粘稠、油状液体，不易挥发。

浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。

浓硫酸溶于水时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。

化学性质与酸碱指示剂反应：同盐酸，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

与活泼金属反应（如锌）：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄+ H₂↑。

与金属氧化物反应（如氧化铜）：CuO + H₂SO₄ = CuSO₄+ H₂O。

与碱反应（如氢氧化钡）：H₂SO₄+ Ba(OH)₂ = BaSO₄↓+ 2H₂O，此反应会生成白色沉淀硫酸钡。

与某些盐反应（如氯化钡）：H₂SO₄+ BaCl₂ = BaSO₄↓+ 2HCl，可用于检验硫酸根离子。

硝酸（HNO₃）物理性质无色液体，有刺激性气味，具有挥发性。

化学性质与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

具有强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。

例如，铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO₃(稀)= 3Cu(NO₃)₂+ 2NO↑+ 4H₂O；铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO₃(浓)= Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑+ 2H₂O。

初三化学酸碱盐知识点

初三化学酸碱盐知识点在初中化学中，酸碱盐是一个重要的知识点，它是化学反应和物质性质的基础。

本文将介绍初三学生需要了解的酸碱盐知识点，帮助同学们更好地掌握这个概念。

一、酸碱的定义与性质1. 酸的定义：酸是指能够在水中产生氢离子（H+）的物质。

酸味酸涩，能与碱发生中和反应，可导电。

2. 碱的定义：碱是指能够在水中产生氢氧根离子（OH-）的物质。

碱味苦，能与酸发生中和反应，可导电。

3. 酸碱指示剂：通常用来检测溶液酸碱性质的物质。

常见的指示剂有酚酞、甲基橙等。

4. 酸碱反应的特征：酸与碱发生反应可以得到盐和水，并伴有放热的现象，称为酸碱中和反应。

二、常见的酸和碱1. 常见的酸：硫酸、盐酸、硝酸、醋酸等。

其中，硫酸和盐酸呈无色透明液体，具有刺激性气味；硝酸呈无色透明液体，具有刺激性气味，能与有机物发生爆炸反应；醋酸是一种乳白色液体，有刺激性气味，可以在实验室中制备。

2. 常见的碱：氢氧化钠（石碱）、氢氧化钾、氢氧化铝等。

它们都呈固体，溶于水后呈碱性。

三、酸碱的反应及相关现象1. 酸与金属的反应：酸能与金属反应释放氢气。

这种反应可以用来制备氢气。

2. 酸与碳酸盐的反应：酸和碳酸盐反应可以产生二氧化碳气体。

3. 酸碱中和反应：酸与碱反应可以得到盐和水。

这是一种放热反应，常用来制备盐。

4. 酸与金属氧化物的反应：酸与金属氧化物反应可以得到盐和水。

这也是一种放热反应。

5. 酸雨：酸性大气污染物进入大气形成酸雨。

酸雨对环境和人类健康都有一定的危害。

四、常见盐的命名规则1. 一价阳离子和一价酸基盐：名称为“金属名称+ 酸基名称+ -ide”。

例如：氯化钠（NaCl）、氟化钙（CaF2）等。

2. 二价阳离子和一价酸基盐：名称为“金属名称 + （原子价）+ 酸基名称 + -ide”。

例如：氯化亚铁（FeCl2）、氧化亚铁（Fe2O3）等。

3. 二价阳离子和二价酸基盐：名称为“金属名称 + （原子价）+ 酸基名称 + -ate”。

(完整版)初中化学酸和碱知识点总结

第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱一、酸、碱、盐1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。

生活中常见的酸有：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等，一般说酸时写名称不写化学式。

2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。

生活中常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）等。

3、盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。

如：氯化钠(食盐)［ NaCl］、硫酸铜（CuSO4）、碳酸钙（CaCO3）等。

4、能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。

（金属能导电是因为其中存在自由移动的电子；酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。

二、酸碱指示剂1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。

2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。

三、生活中常见的酸1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。

1、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。

2、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。

盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。

3、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。

2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。

1、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。

2、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。

②、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。

初三化学酸、碱、盐知识要点

酸、碱、盐知识要点（酸、碱、盐知识网络体系）一、酸、碱、盐的定义酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物。

酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点。

酸碱的电离理论：酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。

例如：H2SO4(硫酸），HCl(盐酸），HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。

例如：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)2(氢氧化钙)，NH3·H2O(氨水）盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH4铵根）和酸根离子的化合物。

例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜），NH4NO3（硝酸铵）仅由氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。

由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。

由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。

酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。

二、通性酸的通性：有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气，与指示剂反应. 酸性溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液。

碱的通性：有腐蚀性。

溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应，还能和其他某些化合物反应三、读法酸：含氧酸的读法是把氢和氧去掉，剩下什么叫什么酸例：H2SO4，去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸（HNO3念硝酸除外）无氧酸的读法是氢某酸例：HCl，除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸碱：碱的读法是氢氧化某例：NaOH，去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠根据化合价的不同，还可以读作：氢氧化亚某例：Fe(OH)3氢氧化铁，Fe(OH)2氢氧化亚铁盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐）亦可叫做酸式某酸某例：NaHCO3叫碳酸氢钠碱式盐：叫某酸氢氧化某（碱式盐就是有氢氧根离子的盐）也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某例：Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙四、盐①.盐的定义在化学上，广义的盐是由阳离子（正电荷离子）与阴离子（负电荷离子）所组成的中性（不带电荷）的离子化合物②.盐的性质酸+盐=新酸+新盐反应条件：1.有气体或者水或者沉淀生成才能反应2.盐必须溶于酸：例如BaSO4不能与酸反应，因为它不溶于酸（初中化学不讨论）反应类型：复分解例：2HCI（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3（新酸）+ 2NaCl（新盐）但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了碱+盐=新碱+新盐反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）反应类型：复分解反应反应有沉淀或有水或有气体生成。

(完整版)初三化学酸和碱知识点归纳

《酸和碱》知识点归纳一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 →盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水（4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3三、碱12、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水（3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨《酸和碱》复习练习1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是（）A、CaO 熟石灰氧化钙B、Ca(OH)2生石灰氢氧化钙C、HCl 盐酸氢氯酸D、NaOH 纯碱氢氧化钠2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是（）A、实验室制取氢气B、金属表面除锈C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小D、清洗水壶中的水垢3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是（）A、氧化铜B、氢氧化钡C、氯化钡D、硝酸银4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是（）A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是（）A、硝酸B、硫酸C、硝酸银D、石蕊试液6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）A、变大B、变小C、不变D、无法判断7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A、H+ SO42- Ba2+ NO3-B、Ca2+ H+ NO3- Cl-C、Mg2+ K+ NO3- Cl-D、K+ Na+ Mg2+ SO42-8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是（）A、CuSO4 Na2SO4 NaOHB、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3C、KOH MgSO4 KNO3D、KCl K2SO4 KNO39、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是（）A、CuSO4 HCl NaOHB、KOH HCl NaClC、H2SO4 CuSO4 HClD、KOH MgSO4 KNO310、下列物质中可以导电的是（）A、NaCl溶液B、NaCl固体C、熔融的NaClD、蔗糖溶液11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显（）A、紫色B、蓝色C、红色D、无色12、写出下列变化的化学方程式：Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu①②③④⑤（1）（2）（3）（4）（5）13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式(1)FeCl2（CuCl2）(2)KCl（CuCl2）(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕(4)CO2（O2）14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：（1）A + FeCl3 →B↓（红褐色）+ C（2）C + D →E↓（白色）+ F（3）F + AgNO 3 → G ↓（白色）+ HNO 3完成C 跟D 溶液反应的化学方程式：写出白色沉淀G 的化学式；写出A 溶液中溶质的化学式。

九年级下册化学酸和碱笔记

九年级下册化学酸和碱笔记一、酸1. 定义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。

2. 分类：含氧酸：如 H₂SO₄、H₂CO₃无氧酸：如 HCl、H₂S3. 酸的性质：与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。

与活泼金属反应：如 Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑与金属氧化物反应：如 Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O与碱反应：如 NaOH + HCl = NaCl + H₂O与某些盐反应：如 AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃4. 浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性。

二、碱1. 定义：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

2. 分类：可溶性碱：如 NaOH、Ba(OH)₂、KOH不溶性碱：如 Mg(OH)₂、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃3. 碱的性质：与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

与非金属氧化物反应：如 CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O4. 氢氧化钠的俗名、性质及用途。

5. 氢氧化钙的俗名、性质及用途。

三、盐1. 定义：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

2. 盐的分类：正盐（不含酸式盐和碱式盐）和酸式盐（NaHCO₃）、碱式盐（Cu₂(OH)₂CO₃）。

3. 盐的性质：盐与金属反应：如 Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu盐与碱反应：如 CuSO₄ + NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄盐与盐反应：如 NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃4. 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能发生。

5. 几种常见的沉淀。

初三化学笔记__酸和碱

第九章酸和碱第一节对酸和碱的初步认识一、指示剂：大多数为人工合成的有机物。

1、紫色石蕊试剂：遇酸变红，遇碱变蓝。

2、无色酚酞试剂：遇酸不变色，遇碱变红。

3、应用：判断溶液酸碱性，鉴别。

二、酸、碱、盐溶液导电的原因1、化合物在水中电离产生自由移动的离子来导电。

2、溶液导电强弱的决定因素：离子浓度大小。

三、酸、碱、盐的认识酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）1、酸：含有氢元素和酸根的化合物。

在水中电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物。

（特例：水）例：HCl 盐酸、H2SO4硫酸CH3COOH 醋酸（又称乙酸，为一种有机酸，酸根：CH3COO-有机酸中H+在后）注：六大强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、高氯酸（HClO4）。

（2）命名：无氧酸：氢某酸含氧酸：按中心元素命名。

特例：硝酸。

强调：无氧酸无水不成酸。

2、碱：含有金属元素和氢氧根的化合物/在水中电离产生的阴离子全是氢氧根的化合物。

特例：NH3·H2O(一水合氨)也是碱。

注：四大强碱：氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钡BaOH、氢氧化钙Ca(OH)2。

除氢氧化钙微溶于水外，其他三种均易溶于水。

（2）命名：氢氧化某3、盐：由金属元素或铵根与酸根组成的化合物/由碱的阳离子与酸的阴离子组成的物质。

（2）命名：无氧酸盐：某化某含氧酸盐：某酸某或某酸氢某。

四、溶液酸碱度的表示方法pH：定量表示溶液酸碱度的物理量1、范围： 0————7————14常温下 pH<7 pH=7 pH>7溶液呈酸性中性碱性2、测定：取一小段pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上，用一支洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液，点在试纸中部观察颜色变化，与标准比色卡对比，确定其pH值。

注：（1）试纸不能润湿。

（2）所用玻璃板或白瓷片、玻璃棒一定要保持洁净、干燥。

第二节几种常见的酸一、盐酸（氢氯酸，是胃液的主要成分）1、物理性质：易挥发的无色的有刺激性气味的有腐蚀性的液体。

九年级酸与碱的知识点

九年级酸与碱的知识点酸与碱的知识点九年级化学酸和碱是我们在日常生活中常常会遇到的物质，它们不仅存在于我们的食物和饮料中，也广泛应用于许多工业和实验室领域。

本文将为大家详细介绍九年级化学课程中关于酸与碱的知识点。

一、酸的定义和性质1.1 酸的定义酸是指在水溶液中能够产生氢离子（H+）的物质。

根据酸的溶液中氢离子浓度的大小，我们可以将酸分为强酸和弱酸两种。

1.2 酸的性质酸有以下几个常见性质：- 酸味：强酸具有酸味，弱酸味道比较轻。

- 腐蚀性：酸能够腐蚀金属和有机物质，例如，浓硫酸可以腐蚀纸张。

- 酸的pH值小于7：酸性溶液的pH值一般小于7，pH值越小，酸性越强。

二、碱的定义和性质2.1 碱的定义碱是指在水溶液中能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。

根据碱的溶液中氢氧根离子浓度的大小，我们可以将碱分为强碱和弱碱两种。

2.2 碱的性质碱有以下几个常见性质：- 苦味：碱具有苦味，例如，氢氧化钠（NaOH）具有明显的苦味。

- 腐蚀性：碱能够腐蚀皮肤和有机物质，因此使用碱时要注意安全。

- 碱的pH值大于7：碱性溶液的pH值一般大于7，pH值越大，碱性越强。

三、酸碱中和反应酸和碱可以发生中和反应，产生盐和水。

中和反应可以用下面的化学方程式表示：酸 + 碱→ 盐 + 水例如：硫酸 + 氢氧化钠→ 硫酸钠 + 水四、酸碱指示剂4.1 酸碱指示剂的定义酸碱指示剂是一种可以通过颜色的变化来判断溶液是酸性、中性还是碱性的物质。

4.2 常见的酸碱指示剂- 蓝石蓝：蓝石蓝在酸性溶液中呈红色，中性溶液中呈绿色，碱性溶液中呈蓝色。

- 酚酞：酚酞在酸性溶液中呈无色，中性溶液中呈无色或淡粉红色，碱性溶液中呈深粉红色。

五、酸碱的常见应用5.1 酸的应用- 食物和饮料：柠檬汁和醋是常见的食物中的酸。

- 化妆品：某些化妆品中含有酸，用于调整产品的酸碱度。

- 医药领域：许多药物是酸性的，例如维生素C。

- 工业领域：酸被广泛用于金属腐蚀、洗涤和清洁。

...九年级化学下册第十单元酸和碱知识点归纳总结

千里之行，始于足下。

...九年级化学下册第十单元酸和碱知识点归纳
总结
下面是九年级化学下册第十单元酸和碱知识点的归纳总结：
1. 酸和碱的定义：
- 酸：在水溶液中产生H+离子的物质。

- 碱：在水溶液中产生OH-离子的物质。

2. 酸和碱的性质：
- 酸的性质：呈酸味，腐蚀物品，能与金属反应产生氢气，能与碱中和生成盐和水。

- 碱的性质：呈碱味，腐蚀物品，能与酸中和生成盐和水。

3. 酸碱中和反应：
- 水中和反应：酸+碱→盐+水
- 氧化还原反应：金属+酸→盐+氢气
4. 酸碱指示剂：
- 酸碱指示剂：能够根据溶液的酸碱性质显示不同颜色的物质。

- 常见的酸碱指示剂有：酚酞、甲基橙、溴甲蓝等。

5. pH值的含义：
- pH值是一个用来表示溶液酸碱程度的指标。

- pH值在1~6之间表示酸性溶液，7表示中性溶液，8~14表示碱性溶液。

6. 酸碱溶液的浓度：
第1页/共2页
锲而不舍，金石可镂。

- 酸碱溶液的浓度可以通过计算酸碱溶液中氢离子浓度（酸溶液）或氢氧根离子浓度（碱溶液）来确定。

7. 酸碱中和的应用：
- 酸碱中和反应被广泛应用于生活和工业中，如制备盐、制备肥料、调节土壤酸碱度、调节饮食等。

8. 酸雨的形成及危害：
- 酸雨是大气中二氧化硫和氮氧化物与大气水分混合形成的酸性溶液。

- 酸雨能够腐蚀建筑物和石材、破坏植被、污染土壤和水体，并对人类健康产生危害。

以上是九年级化学下册第十单元酸和碱知识点的归纳总结。