高三化学电子云与原子轨道PPT课件
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化学人教版(2019)选择性必修2 1.1.2电子云和原子轨道(共23张ppt)
该处的体积
小点越密,表明概率密度越大。
01 电子云与原子轨道
1、电子云
电子云图难绘制
电子云轮廓图
电子云轮廓图: 把电子在原子核外空间出现概率P= 90% 的空间圈出来。
01 电子云与原子轨道
1、电子云
同一原子的 s 电子的电子云轮廓图
1. 不同能层的s电子云形状一致,均为球形; 2. 能层越高,s电子的电子云半径越大。
A.s和p的原子轨道形状相同 C
B.每个p都有6个原子轨道 C.s能级的原子轨道半径与电子层数有关 D. 同一电子层p的原子轨道能量不相等
课堂练习
6.按照量子力学对原子核外电子运动状态的描述,下列说法不正确
的是( D )
A.p能级有3个轨道 B.s电子云轮廓图为球形 C.电子跃迁所得原子光谱可用于元素鉴定 D.基态Si原子的2p能级与3p能级中的电子能量相同
01 电子云与原子轨道
氢原子的五次瞬间照相
5 张照片 叠印
100 张照片 叠印
1 000 张照 片叠印
用小黑点的疏密来表示 小黑点密处表示电子出现的概 率密度大,小黑点疏处概率密 度小
看上去好像一片带负电的云雾 笼罩在原子核周围 电子云
01 电子云与原子轨道
1、电子云
玻尔模型
电子云模型
电子在_线__性___轨__道__上绕核运行
宏观物体的运动轨迹 电子的运动轨迹是什么样子?
核外电子的运动
01 电子云与原子轨道
核外电子运动有何特点?
宏观物体
电子
质量
很大
很小速度Leabharlann 较慢很快(接近光速)
空间
大
极小
轨迹
可描述 (画图或函数描述)
小点越密,表明概率密度越大。
01 电子云与原子轨道
1、电子云
电子云图难绘制
电子云轮廓图
电子云轮廓图: 把电子在原子核外空间出现概率P= 90% 的空间圈出来。
01 电子云与原子轨道
1、电子云
同一原子的 s 电子的电子云轮廓图
1. 不同能层的s电子云形状一致,均为球形; 2. 能层越高,s电子的电子云半径越大。
A.s和p的原子轨道形状相同 C
B.每个p都有6个原子轨道 C.s能级的原子轨道半径与电子层数有关 D. 同一电子层p的原子轨道能量不相等
课堂练习
6.按照量子力学对原子核外电子运动状态的描述,下列说法不正确
的是( D )
A.p能级有3个轨道 B.s电子云轮廓图为球形 C.电子跃迁所得原子光谱可用于元素鉴定 D.基态Si原子的2p能级与3p能级中的电子能量相同
01 电子云与原子轨道
氢原子的五次瞬间照相
5 张照片 叠印
100 张照片 叠印
1 000 张照 片叠印
用小黑点的疏密来表示 小黑点密处表示电子出现的概 率密度大,小黑点疏处概率密 度小
看上去好像一片带负电的云雾 笼罩在原子核周围 电子云
01 电子云与原子轨道
1、电子云
玻尔模型
电子云模型
电子在_线__性___轨__道__上绕核运行
宏观物体的运动轨迹 电子的运动轨迹是什么样子?
核外电子的运动
01 电子云与原子轨道
核外电子运动有何特点?
宏观物体
电子
质量
很大
很小速度Leabharlann 较慢很快(接近光速)
空间
大
极小
轨迹
可描述 (画图或函数描述)
第一章第一节《电子云与原子轨道》课件全集3(人教版)
• 电子云:是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述,也可以说是描述核外电子 运动特征的图象。 • 电子云轮廓图:把电子在原子核外空间出现概率P=90%的 空间圈出来。绘制电子云轮廓图的目的是表示电子云轮廓 的形状。 • 电子云中的小黑点: 并不是表示原子核外的一个电子,而是表示电子在此空间出 现的机率。 电子云密度大的地方说明电子出现的机会多,而电子云密 度小的地方说明电子出现的机会少。
P 能 级 的 电 子 云 轮 廓 图
d能级的原子轨道有5个,
d 能 级 的 电 子 云 轮 廓 图
d能级电子云呈花瓣型
d能级的电子云轮廓图
f能级的原子轨道图
小结:
• • • • 1、核外电子运动的特点 2、什么是电子云? 3、电子云中的小黑点表示的是什么? 4、S能级有几个原子轨道?它的电子云(原子轨道示意图 )是什么形状?P能级的呢?它们分别有几种伸展方向?
电子云轮廓图的制作过程 概率分布图 (电子云)
S能级的电子云轮廓图
s能级的电子云轮廓图
ns能级的各有1个轨道,呈球形
p能级的电子云轮廓图 np能级的各有3个轨道,P电子云呈 哑铃型, 3个轨道相互垂直,分别 成为PX、Py、PZ。x、y、z分别是P电 子云在坐标里的取向。
P能级的3个原子轨道P x,Py,PZ合在 一起的情形.
原子结构宏观物体微观粒子质量很大很小速度较小很大接近光位移能量不可同时测定能量轨迹可描述画图或函数描述不可确定宏观微观运动的不ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ宏观物体的运动特征
回忆:原子核外电子排布规律
① 核外电子总是尽量先排布在能量较低的能层,然 后由里向外,依次排布在能量逐步升高的能层。 ② 每个能层最多只能容纳2n2电子。 ③ 最外层最多只能容纳 8个电子(氦原子是2个); ④ 次外层最多只能容纳18个电子;
电子云和原子轨道(教学课件)高二化学(人教版2019选择性必修2)
01 电子云与原子轨道
1、电子云
电子云图难绘制
电子云轮廓图
电子云轮廓图: 把电子在原子核外空间出现概率P= 90% 的空间圈出来。
01 电子云与原子轨道
1、电子云
同一原子的 s 电子的电子云轮廓图
1. 不同能层的s电子云形状一致,均为球形; 2. 能层越高,s电子的电子云半径越大。
01 电子云与原子轨道
构造原理与 电子排布式
电子排布式 的书写
电子填充: 依据构造原理 书写电子排布式:按能层序号由低到高;
电子云& 原子轨道
s电子的原子轨道呈 球 形 p电子的原子轨道呈__哑__铃___形
1、下列说法正确的是( D )
A.p电子云是平面“8”字形的 B.3p2表示3p能级中有两个原子轨道 C.2d能级包含5个原子轨道,最多容纳10个电子 D.处于最低能量的原子叫基态原子
课堂练习
2、基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为_____M_______,该
能层具有的原子轨道数为___9____、电子数为____4___。
2、原子轨道
电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个__原__子_轨__道___。 能层序数越大,原子轨道的半径越大。
1s
2s
3s
4s
s电子:只有__1__个原子轨道,呈__球__形___
01 电子云与原子轨道
2、原子轨道
p能级: 有__3__个原子轨道,
相对于x、y、z轴_对__称__,它们相互垂直。
3、第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为
( D)
A.3、32、2× 32
B.4、42、2× 32
C.5、42、5× 32
D.4、42、2× 42
选修3:电子云和原子轨道的课件
1s22s22p63s23p 63d64s2
电子排布图(轨道 表示式)
请你通过比较、归纳,分别说出3种不同化学用语所能 反映的粒子结构信息。 结构示意图:能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数 及各能层上的电子数。 电子排布式:能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级 上的电子数。 电子排布图:能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子 分布情况,自旋方向。
22s22p63s23p63d54s1 Cr : 1s 24
Cr
22s22p63s23p63d104s1 Cu : 1s 29
Cu
4.洪特规则的补充 全充满(p6,d10,f14)
等价轨道(同 一能级)的 电子排布为
全空时(p0,d0,f0) 半充满(p3,d5,f7)
状态时,整个原子处于能量最低状态,具有 较大的稳定性。如24Cr、29Cu
画出24Cr 的轨道排布式
↑ ↑ 4s1 ↑↓ ↑↓ 3p6 ↑↓ ↑↓ 4s2 3d5 ↑ ↑ ↑ 3d4 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 2s2 1s2 ↑↓ 2p6 ↑↓ 3s2
(1).小黑点不表示电子,只表示电子在这里出现过 一次。 (2).小黑点的疏密表示概率密度的大小,即小黑点 越密,表明电子在此区域内出现的机会越多,概率 密度也就越大。 (3).从概率密度分布图来看,把电子在原子核外空 间一定范围内出现的几率统计起来,好似在原子核 周围笼罩一团带负电的云雾,所以人们形象地称作 “电子云”,而实际上并不存在。
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
第三课时
【学习目标】
目标导航
1.了解原子核外电子的运动规律 2.了解电子云和原子轨道的涵义
3.掌握泡利原理和洪特规则
电子排布图(轨道 表示式)
请你通过比较、归纳,分别说出3种不同化学用语所能 反映的粒子结构信息。 结构示意图:能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数 及各能层上的电子数。 电子排布式:能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级 上的电子数。 电子排布图:能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子 分布情况,自旋方向。
22s22p63s23p63d54s1 Cr : 1s 24
Cr
22s22p63s23p63d104s1 Cu : 1s 29
Cu
4.洪特规则的补充 全充满(p6,d10,f14)
等价轨道(同 一能级)的 电子排布为
全空时(p0,d0,f0) 半充满(p3,d5,f7)
状态时,整个原子处于能量最低状态,具有 较大的稳定性。如24Cr、29Cu
画出24Cr 的轨道排布式
↑ ↑ 4s1 ↑↓ ↑↓ 3p6 ↑↓ ↑↓ 4s2 3d5 ↑ ↑ ↑ 3d4 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 2s2 1s2 ↑↓ 2p6 ↑↓ 3s2
(1).小黑点不表示电子,只表示电子在这里出现过 一次。 (2).小黑点的疏密表示概率密度的大小,即小黑点 越密,表明电子在此区域内出现的机会越多,概率 密度也就越大。 (3).从概率密度分布图来看,把电子在原子核外空 间一定范围内出现的几率统计起来,好似在原子核 周围笼罩一团带负电的云雾,所以人们形象地称作 “电子云”,而实际上并不存在。
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
第三课时
【学习目标】
目标导航
1.了解原子核外电子的运动规律 2.了解电子云和原子轨道的涵义
3.掌握泡利原理和洪特规则
电子云与原子轨道 PPT
大家学习辛苦了,还是要坚持
继续保持安静
问题导学 当堂检测
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
一、电子云和原子轨道 活动与探究
1.电子的运动与宏观物体的运动有何不同? 答案:电子及其运动特点可概括为:体积小、质量小、带负电;绕 核转、运动快、测不准(某时刻的位置和速度);(离核的)距离不同、 能量相异、描述几率(电子在核外空间某处出现的几率,即电子云)。 2.讨论电子云图中的小黑点的含义是什么?小黑点的密度表示 什么? 答案:小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象表述。小 黑点密度越大,表明概率密度越大。
2.电子云轮廓图:为了表示电子云轮廓的形状,对核外电子的空 间状态有一个形象化的简便描述,把电子在原子核外空间出现概率 P=90%的空间圈出来,即为电子云轮廓图。
目标导航 预习引导
3.电子云的形状 s 电子云呈球形
p 电子云呈哑铃形
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
(3)离核越近,电子出现的几率越大,电子云越密集。
问题导学 当堂检测
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
(4)多电子原子中,电子填充原子轨道时,原子轨道能量的高低有 以下规律:
①相同电子层不同原子轨道能量的高低:ns<np<nd<nf。 ②电子云形状相同的原子轨道能量的高低:1s<2s<3s<4s…… ③电子层和电子云形状相同的原子轨道的能量相等,如 2px、2py、 2pz 的能量相等。
电子云及原子轨道ppt课件
2
1、电子云
电子云:描述核外电子运动特征的图象。 电子云中的小黑点: 并不是表示原子核外的一个电子,而是表示 电子在此空间出现的机率。 电子云密度大的地方说明电子出现的机会 多,而电子云密度小的地方说明电子出现的 机会少。
图中
表示原子核,一个小黑点代表 电子在这里出现过一次
小黑点并不表示一个电子,小黑点的 疏密表示电子在核外空间单位体积 内出现的概率的大小。
2
8
18 32 2n2
13
各能级包含的原子轨道数:
(1)ns能级各有1个原子轨道;
(2)np能级各有3个原子轨道;
(3)nd能级各有5个原子轨道;
(4)nf能级各有7个原子轨道;
小结:原子轨道的特点
1.s原子轨道是球形的,p原子轨道是纺锤形的
2.能层序数n越大,原子轨道的半径越大;
3.不同能层的同种能级的原子轨道形状相似, 只是半径不同;相同能层的同种能级的原子轨 道形状相似,半径相同,能量相同,方向不同 4. s能级只有一个原子轨道;p能级有3个原子 轨道,互相垂直,可分别以px、py、pz表示, 能量相等。如2px、2py、2pz轨道的能量相等。
在同一能层中 px、py、pZ的能量相同。
10
d能级的原子轨道有5个.
d 能 级 的 原 子 轨 道
11
五、电子云与原子轨道
2. 原子轨道
f能级的原子轨道图
电子层 1 2
3 4 n
原子轨 道类型
1s 2s,2p 3s,3p,3d 4s,4p,4d,4f ——
原子轨 道数目
1
4 9 16 n2
可容纳 电子数
• 练习
1、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的 是( ) A.原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子 核周围,故称电子云 B.s能级的原子轨道呈球形,处在该轨道上 的电子只能在球壳内运动 C.p能级的原子轨道呈纺锤形,随着能层的 增加,p能级原子轨道也在增多 D.与s电子原子轨道相同,p电子原子轨道 的平均半径随能层的增大而增大 16
1、电子云
电子云:描述核外电子运动特征的图象。 电子云中的小黑点: 并不是表示原子核外的一个电子,而是表示 电子在此空间出现的机率。 电子云密度大的地方说明电子出现的机会 多,而电子云密度小的地方说明电子出现的 机会少。
图中
表示原子核,一个小黑点代表 电子在这里出现过一次
小黑点并不表示一个电子,小黑点的 疏密表示电子在核外空间单位体积 内出现的概率的大小。
2
8
18 32 2n2
13
各能级包含的原子轨道数:
(1)ns能级各有1个原子轨道;
(2)np能级各有3个原子轨道;
(3)nd能级各有5个原子轨道;
(4)nf能级各有7个原子轨道;
小结:原子轨道的特点
1.s原子轨道是球形的,p原子轨道是纺锤形的
2.能层序数n越大,原子轨道的半径越大;
3.不同能层的同种能级的原子轨道形状相似, 只是半径不同;相同能层的同种能级的原子轨 道形状相似,半径相同,能量相同,方向不同 4. s能级只有一个原子轨道;p能级有3个原子 轨道,互相垂直,可分别以px、py、pz表示, 能量相等。如2px、2py、2pz轨道的能量相等。
在同一能层中 px、py、pZ的能量相同。
10
d能级的原子轨道有5个.
d 能 级 的 原 子 轨 道
11
五、电子云与原子轨道
2. 原子轨道
f能级的原子轨道图
电子层 1 2
3 4 n
原子轨 道类型
1s 2s,2p 3s,3p,3d 4s,4p,4d,4f ——
原子轨 道数目
1
4 9 16 n2
可容纳 电子数
• 练习
1、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的 是( ) A.原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子 核周围,故称电子云 B.s能级的原子轨道呈球形,处在该轨道上 的电子只能在球壳内运动 C.p能级的原子轨道呈纺锤形,随着能层的 增加,p能级原子轨道也在增多 D.与s电子原子轨道相同,p电子原子轨道 的平均半径随能层的增大而增大 16
湖北省武汉为明学校人教版高中化学选修3《电子云与原子轨道》 课件 (共25张PPT)
M g.mol-1
M=m/n
n 摩尔(mol)
Na
6.02X1023mol-1
n=N/M
下列电子排布图正确且能量处于最低状态的是( D )。
1 在1s、2px、2py、2pz轨道中,具有球形对称的是( A )。
A.1s
B.2px
C.2py
D.2pz
2 下列说法中正确的是( A )。 A.1s22s12p1表示的是激发态原子的核外电子排布 B.3p2表示3p能级有两个轨道 C.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐降低 D.同一原子中,2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多
1 量子力学指出,不可能像描述宏观物体运动那样,确定具有
一定空间运动状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空
间何处,而只能确定它出现在原子核外空间各处的①_概__率_。
如基态H原子核外电子概率分布图为
。图中的
小黑点不是电子本身,而是②
_1_s_电__子__在__原__子__核__外__出__现__的__概__率__分__布____的形象描述,小黑点
③铬原子:A.3d54s1;B.3d44s2
①中状态B的能量较低,状态A违背洪特规则;② 中状态A的能量较低,状态B违背构造原理;③中 状态A的能量较低,状态B违背洪特规则。
(2)请比较电子排布式和电子排布图的共同点和不同点。
共同点:都能表示核外电子所处的能层、能级及各能 级所容纳的电子数;不同点:电子排布图还能表示各 能级不同原子轨道所容纳的电子数及电子的自旋方 向。
1 电子在原子轨道外是否有可能出现? 原子轨道只概括电子在原子核外空间出现概率90%的空间,因 此电子在原子轨道外有可能出现。
2 能层、能级与原子轨道数目有何关系?
1.1.2电子云和原子轨道课件高二化学人教版选择性必修2
A.s和p的原子轨道形状相同 C
B.每个p都有6个原子轨道 C.s能级的原子轨道半径与电子层数有关 D. 同一电子层p的原子轨道能量不相等
课堂练习
6.按照量子力学对原子核外电子运动状态的描述,下列说法不正确
的是( D )
A.p能级有3个轨道 B.s电子云轮廓图为球形 C.电子跃迁所得原子光谱可用于元素鉴定 D.基态Si原子的2p能级与3p能级中的电子能量相同
-
-
01ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ电子云与原子轨道
2、原子轨道
请填写下表,并预测d、f能级中的原子轨道数量。
能级
s
最多可容纳电子数 2
原子轨道数
1
单轨道容纳电子数 2
p
d
f
6
10
14
3
5
7
2
2
2
课堂练习
1.图1和图2分别是1s电子的概率密度分布图和原子轨道图。下列有关
说法正确的是( C )
A.图1中的每个小点表示1个电子 B.图2表示1s电子只能在球体内出现 C.图2表明1s轨道呈球形,有无数条对称轴 D.图1中的小点表示电子在核外所处的位置
01 电子云与原子轨道
1、电子云 ——核外电子的概率密度分布(看起来像一片云雾)
一定空间运动状态的电子在核外空间各处都可能出现,但出现 的 概率 不同
小点不是电子本 身,小点是1s电 子在原子核外出 现的概率密度的 形象描述。
氢原子1s电子的 概率密度分布图
概率密度 ρ =
P V
电子在某处 出现的概率
01 电子云与原子轨道
氢原子的五次瞬间照相
5 张照片 叠印
100 张照片 叠印
1 000 张照 片叠印
B.每个p都有6个原子轨道 C.s能级的原子轨道半径与电子层数有关 D. 同一电子层p的原子轨道能量不相等
课堂练习
6.按照量子力学对原子核外电子运动状态的描述,下列说法不正确
的是( D )
A.p能级有3个轨道 B.s电子云轮廓图为球形 C.电子跃迁所得原子光谱可用于元素鉴定 D.基态Si原子的2p能级与3p能级中的电子能量相同
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01ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ电子云与原子轨道
2、原子轨道
请填写下表,并预测d、f能级中的原子轨道数量。
能级
s
最多可容纳电子数 2
原子轨道数
1
单轨道容纳电子数 2
p
d
f
6
10
14
3
5
7
2
2
2
课堂练习
1.图1和图2分别是1s电子的概率密度分布图和原子轨道图。下列有关
说法正确的是( C )
A.图1中的每个小点表示1个电子 B.图2表示1s电子只能在球体内出现 C.图2表明1s轨道呈球形,有无数条对称轴 D.图1中的小点表示电子在核外所处的位置
01 电子云与原子轨道
1、电子云 ——核外电子的概率密度分布(看起来像一片云雾)
一定空间运动状态的电子在核外空间各处都可能出现,但出现 的 概率 不同
小点不是电子本 身,小点是1s电 子在原子核外出 现的概率密度的 形象描述。
氢原子1s电子的 概率密度分布图
概率密度 ρ =
P V
电子在某处 出现的概率
01 电子云与原子轨道
氢原子的五次瞬间照相
5 张照片 叠印
100 张照片 叠印
1 000 张照 片叠印
第一章第一节第3课时电子云与原子轨道课件高二化学人教版选择性必修_3
但是,对于质量非常小、运动极快的微观粒子(如电子)而言,人们 却不能同时准确的测定它的位置和速率(即测不准原理)。
经典力学只适用于宏观物体而不适用于微观粒子,而量子力学能阐 述微观粒子的运动规律。
那么,电子的真实运动状态是怎样的?
PART 01
01
电子云与原子轨道
一、核外电子的运动特点 ——不确定性、概率
2.概率密度的形象表示
右图是氢原子1s能级电子概率密度的形象表示, 即概率密度分布图。
图中的小点是什么呢?是电子吗?
小点是1s电子在原子核外出现的概率密度的形 象描述。小点越密,表明概率密度越大。
由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾,因而被形象的 称作“电子云”。
01
电子云与原子轨道
二、电子云
PART 02
02
课堂总结
这堂课学到了什么?
①电子云 ②原子轨道
PART 03
04
课后作业
第一节 原子结构
第3课时 电子云与原子轨道
构造原理向我们揭示了核外电子在能层、能级中的排布顺序,那么 原子核外电子的运动状态又是怎样的呢?
1913年,波尔提出了氢原子的线性轨道模型,认为电子在线性轨 道上绕核运行。 然而到了1926年,线性轨道模型被量子力学推翻。
物理中的经典力学告诉我们:一个运动着的宏观物体的速率和它所 处的位置是能够同时准确地测定的,即人们能追踪宏观物体的运动 轨迹。
电子云与原子轨道
三、原子轨道
例2.元素X的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,原子中能量 最高的是__2_p_能级的电子,其电子云在空间有__3_个_相__互__垂__直__的 伸展方向。
例3.某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4,下列说法错 误的是( D ) A.该元素位于元素周期表第4周期,ⅥA族 B.该元素原子的最高能层符号为N C.该元素原子核外电子有18种空间运动状态 D.该元素原子价层电子排布式为3d104s24p4
经典力学只适用于宏观物体而不适用于微观粒子,而量子力学能阐 述微观粒子的运动规律。
那么,电子的真实运动状态是怎样的?
PART 01
01
电子云与原子轨道
一、核外电子的运动特点 ——不确定性、概率
2.概率密度的形象表示
右图是氢原子1s能级电子概率密度的形象表示, 即概率密度分布图。
图中的小点是什么呢?是电子吗?
小点是1s电子在原子核外出现的概率密度的形 象描述。小点越密,表明概率密度越大。
由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾,因而被形象的 称作“电子云”。
01
电子云与原子轨道
二、电子云
PART 02
02
课堂总结
这堂课学到了什么?
①电子云 ②原子轨道
PART 03
04
课后作业
第一节 原子结构
第3课时 电子云与原子轨道
构造原理向我们揭示了核外电子在能层、能级中的排布顺序,那么 原子核外电子的运动状态又是怎样的呢?
1913年,波尔提出了氢原子的线性轨道模型,认为电子在线性轨 道上绕核运行。 然而到了1926年,线性轨道模型被量子力学推翻。
物理中的经典力学告诉我们:一个运动着的宏观物体的速率和它所 处的位置是能够同时准确地测定的,即人们能追踪宏观物体的运动 轨迹。
电子云与原子轨道
三、原子轨道
例2.元素X的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,原子中能量 最高的是__2_p_能级的电子,其电子云在空间有__3_个_相__互__垂__直__的 伸展方向。
例3.某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4,下列说法错 误的是( D ) A.该元素位于元素周期表第4周期,ⅥA族 B.该元素原子的最高能层符号为N C.该元素原子核外电子有18种空间运动状态 D.该元素原子价层电子排布式为3d104s24p4
1.1.3电子云和原子轨道 电子排布规律(课件)高中化学人教版选择性必修二
教学过程
二、原子轨道
电子在原子核外的一种空间运动状态称为一个原子轨道。常用电子云 轮廓图的形状和取向来表示原子轨道的形状和取向。
原子轨道数=电子云轮廓图数
能级
最多可容纳电子数 原子轨道数
单轨道容纳电子数
s
p
d
f
2
6
10
14
1
3
5
7
2
2
2
2
教学过程
各能级所含有原子轨道数目
能级符号
ns
np
nd
nf
轨道数目
教学过程
(2)电子排布的轨道表示式(电子排布图)
轨道表示式(又称电子排布图)是表述电子排布的一种图式。用方框(也可用圆 圈)表示原子轨道,能量相同的原子轨道(简并轨道)的方框相连,箭头(↑↓)表示 一种自旋状态电子。
“↑↓”称电子对,“↑”或“↓”称单电子(或称未成对电子)。箭头同向的单电 子称自旋平行。
电子自旋在空间有顺时针和逆时针两种取向,简 称自旋相反 常用上下箭头(↑和↓)表示自旋相反的 电子。
教学过程
泡利原理
在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,且它们的自旋相反。 这个原理被称为泡利原理(也称泡利不相容原理)
思考: 一个原子中能否存在运动状态完全相同的2个电子?
泡利
电子的运动状态由能层、能级、原子轨道和自旋状态四个方面共同决定,不存在 运动状态完全相同的2个电子。
教学过程
(4)能量最低原理
在构建基态原子时,电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道,使整个原子的能 量最低,这就是能量最低原理。
整个原子的能量由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定。
1、相邻能级能量相差很大时,电子填入能量较低的能级可使原子能量最低。如所 有主族元素的基态原子。
〔人教课标版〕高中化学电子云与原子轨道教学PPT
电子云与原子轨道
原子的简化电子排布: 钠 Na的简化电子排布: [Ne]3s1
上式方括号里的符号的意义是:
该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构
写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素 铁的简化电子排布式吗?
O:[He]2s22p4 Si:[Ne]3s23p2 Fe:[Ar]3d64s2
四、能量最低原理、基态、激发态、光谱
微观物体的运动特征:
电子的质量很小,只有9.11×10-31千克; 核外电子的运动范围很小(相对于宏观物体
而言); 电子的运动速度很大;
测不准
电子轮廓图的制作
电子云轮廓图----原子轨道
S能级的原子轨道
S能级的原子轨道是球形对称的.
2. 原子轨道:即电子云轮廓图
电子云形状
s电子云呈球形,在半径相同的球面上, 电子出现的机会相同;
举例说明泡利原理:
一个原子轨道最多容纳2个电子,而 且自旋方向相反。
举例说明洪特规则:
当电子排布在同一能级的不同轨道时,
总是首先单独占一个轨道(即分占不同 的轨道),而且自旋方向相同。(全空、 半充满、全充满)
注意:
能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低 状态”,而不是说电子填充到能量最低的轨道中 去,泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能 量最低状态”
26、没有退路的时候,正是潜力发挥 最大的 时候。 27、没有糟糕的事情,只有糟糕的心 情。
28、不为外撼,不以物移,而后可以 任天下 之大事 。 29、打开你的手机,收到我的祝福, 忘掉所 有烦恼 ,你会 幸福每 秒,对 着镜子 笑笑, 从此开 心到老 ,想想 明天美 好,相 信自己 最好。
30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯 一道路 。 31、生活中若没有朋友,就像生活中 没有阳 光一样 。
原子的简化电子排布: 钠 Na的简化电子排布: [Ne]3s1
上式方括号里的符号的意义是:
该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构
写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素 铁的简化电子排布式吗?
O:[He]2s22p4 Si:[Ne]3s23p2 Fe:[Ar]3d64s2
四、能量最低原理、基态、激发态、光谱
微观物体的运动特征:
电子的质量很小,只有9.11×10-31千克; 核外电子的运动范围很小(相对于宏观物体
而言); 电子的运动速度很大;
测不准
电子轮廓图的制作
电子云轮廓图----原子轨道
S能级的原子轨道
S能级的原子轨道是球形对称的.
2. 原子轨道:即电子云轮廓图
电子云形状
s电子云呈球形,在半径相同的球面上, 电子出现的机会相同;
举例说明泡利原理:
一个原子轨道最多容纳2个电子,而 且自旋方向相反。
举例说明洪特规则:
当电子排布在同一能级的不同轨道时,
总是首先单独占一个轨道(即分占不同 的轨道),而且自旋方向相同。(全空、 半充满、全充满)
注意:
能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低 状态”,而不是说电子填充到能量最低的轨道中 去,泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能 量最低状态”
26、没有退路的时候,正是潜力发挥 最大的 时候。 27、没有糟糕的事情,只有糟糕的心 情。
28、不为外撼,不以物移,而后可以 任天下 之大事 。 29、打开你的手机,收到我的祝福, 忘掉所 有烦恼 ,你会 幸福每 秒,对 着镜子 笑笑, 从此开 心到老 ,想想 明天美 好,相 信自己 最好。
30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯 一道路 。 31、生活中若没有朋友,就像生活中 没有阳 光一样 。
化学课件《电子云与原子轨道》优秀ppt 人教课标版
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖,经历过各种人生烦恼的人,才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小;但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少,他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于:一个人能够轻蔑、藐视或批评什么,而是在于:他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
D
巩固
当碳原子的核外电子排布由
↑↓
↑↑
转变为 ↑
↑↓
↑↑↑
↑↓
时,下列说法正确的是 (A C)
A.碳原子由基态变为激发态 B.碳原子由激发态变为基态 C .碳原子要从外界环境中吸收能量 D.碳原子要向外界环境释放能量
谢谢
85.每一年,我都更加相信生命的浪费是在于:我们没有献出爱,我们没有使用力量,我们表现出自私的谨慎,不去冒险,避开痛苦,也失去倘使你不会唱歌,吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来,你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
p电子云呈纺锤形(或无柄亚铃形); d电子云是花瓣形; f电子云更为复杂
原子轨道
P能级的原子轨道图
科学探究
观察图1-14,这些图称为原子的电子轨道表示 式 1.每个原子轨道最多只能容纳几个电子?
2.当电子排在同一个能级内时,有什么规律?
★核外电子排布规则 1.能量最低原理 2.泡利不相容原理
子的_吸__收_____光谱或__发__射______光谱,总称 __原__子___光谱。许多元素是通过原子光谱发现
的。在现代化学中,常利用原子光谱上的特 征谱线来鉴定元素,称为光__谱__分__析__。
128.医生知道的事如此的少,他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于:一个人能够轻蔑、藐视或批评什么,而是在于:他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
D
巩固
当碳原子的核外电子排布由
↑↓
↑↑
转变为 ↑
↑↓
↑↑↑
↑↓
时,下列说法正确的是 (A C)
A.碳原子由基态变为激发态 B.碳原子由激发态变为基态 C .碳原子要从外界环境中吸收能量 D.碳原子要向外界环境释放能量
谢谢
85.每一年,我都更加相信生命的浪费是在于:我们没有献出爱,我们没有使用力量,我们表现出自私的谨慎,不去冒险,避开痛苦,也失去倘使你不会唱歌,吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来,你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
p电子云呈纺锤形(或无柄亚铃形); d电子云是花瓣形; f电子云更为复杂
原子轨道
P能级的原子轨道图
科学探究
观察图1-14,这些图称为原子的电子轨道表示 式 1.每个原子轨道最多只能容纳几个电子?
2.当电子排在同一个能级内时,有什么规律?
★核外电子排布规则 1.能量最低原理 2.泡利不相容原理
子的_吸__收_____光谱或__发__射______光谱,总称 __原__子___光谱。许多元素是通过原子光谱发现
的。在现代化学中,常利用原子光谱上的特 征谱线来鉴定元素,称为光__谱__分__析__。
【高中化学】电子云与原子轨道 课件 2023-2024学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
德国物理学家、量子力学的创立者海森堡
1932年获诺贝尔物理学奖
1913年,波尔提出氢原子模型,电子在线性轨道上绕核运行
1926年,玻尔建立的线性轨道模型被量子力学推翻。
薛定谔方程
1926年奥地利物理学家薛定谔提出:可以用一个数学方程 描述核外电子的运动状态,为近代量子力学奠定了理论基础。
量子力学指出:一定空间运动状态的电子并不在玻尔假 设的线性轨道上运动,而是在核外空间各处都可以出现,只 是出现的概率不同,可以算出其概率密度分布。
电子排布式
价层电子排布式 为突出化合价与电子排布的关系,将在化学反应中可能发生电子变动的
能级称为价电子层(简称价层)。通常元素周期表只给出价层电子排布。
O 1s22s22p4 Si 1s22s22p63s23p2 Cr 1s22s22p63s23p63d54s1
2s22p4 3s23p2 3d54s1
3. s电子云只有一种空间伸展方向。 4.除s电子云外,其他电子云轮廓图都不是球形的。
一、电子云
②p电子的电子云轮廓 哑铃形 (有3种不同的空间运动状态)
Pz、Py、Px的电子云轮廓图 (x、y、z分别是p电子云在直角坐标系里的取向) 相似点:p电子云的形状是哑铃状的,同一能层中px、py、pz的能量相同
课堂练习-正误判断
(1)电子的运动与行星相似,围绕原子核在固定轨道上高速旋转( × ) (2)1s的电子云图中一个小点表示一个自由运动的电子( × ) (3)2p、3p、4p能级的轨道数依次增多( × ) (4)2px、2py、2pz轨道相互垂直,但能量相等( √ )
课堂练习
1.图1和图2分别是1s电子的概率密度分布图和原子轨道图。下列有关说 法正确的是 A.图1中的每个小点表示1个电子 B.图2表示1s电子只能在球体内出现
1932年获诺贝尔物理学奖
1913年,波尔提出氢原子模型,电子在线性轨道上绕核运行
1926年,玻尔建立的线性轨道模型被量子力学推翻。
薛定谔方程
1926年奥地利物理学家薛定谔提出:可以用一个数学方程 描述核外电子的运动状态,为近代量子力学奠定了理论基础。
量子力学指出:一定空间运动状态的电子并不在玻尔假 设的线性轨道上运动,而是在核外空间各处都可以出现,只 是出现的概率不同,可以算出其概率密度分布。
电子排布式
价层电子排布式 为突出化合价与电子排布的关系,将在化学反应中可能发生电子变动的
能级称为价电子层(简称价层)。通常元素周期表只给出价层电子排布。
O 1s22s22p4 Si 1s22s22p63s23p2 Cr 1s22s22p63s23p63d54s1
2s22p4 3s23p2 3d54s1
3. s电子云只有一种空间伸展方向。 4.除s电子云外,其他电子云轮廓图都不是球形的。
一、电子云
②p电子的电子云轮廓 哑铃形 (有3种不同的空间运动状态)
Pz、Py、Px的电子云轮廓图 (x、y、z分别是p电子云在直角坐标系里的取向) 相似点:p电子云的形状是哑铃状的,同一能层中px、py、pz的能量相同
课堂练习-正误判断
(1)电子的运动与行星相似,围绕原子核在固定轨道上高速旋转( × ) (2)1s的电子云图中一个小点表示一个自由运动的电子( × ) (3)2p、3p、4p能级的轨道数依次增多( × ) (4)2px、2py、2pz轨道相互垂直,但能量相等( √ )
课堂练习
1.图1和图2分别是1s电子的概率密度分布图和原子轨道图。下列有关说 法正确的是 A.图1中的每个小点表示1个电子 B.图2表示1s电子只能在球体内出现
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则以及原子结构之间的关系,充分认识结构决定性质的化 学基础 • 四、教具准备 • 多媒体
课堂练习
1、判断下列表达是正确还是错误 1)1s22p1属于基态; 2)1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态; 3)1s22s2 2p63d1属于激发态; 4)1s22s2 2p63p1属于基态;
①已知核外电子数目先按照能量最低原 理从1s排起
②其间应考虑是否需应用泡利原理和洪 特规则,特别是要求画外围轨道表示式
③最后考虑是否需要应用量子力学关于 全空、半充满、全充满的排布规定,如 Cr、Cu等原子
;托管班加盟 托管所加盟 午托班加盟 学生托管所;
2.p电子云/原子轨道的形状是纺锤形 (或称为哑铃形),其伸展方向是互向 垂直的三个方向(Px、Py、Pz)。
P电子原子轨道半径同样随着n增大而增大
科学探究
观察图1-14,这些图称为原子的 电子轨道表示式
1.每个原子轨道最多只能容纳几
个电子?
2.当电子排在同一个能级内时, 有什么规律?
★核外电子排布规则: 1.能量最低原理
答案: (1) x(2) x(3)√(4) x
五、电子云与原子轨道
思考: 宏观物体与微观物体(电 子)的运动有什么区别?
宏观物体的运动特征:
• 可以准确地测出它们在某一时刻 所处的位置及运行的速度;
• 可以描画它们的运动轨迹。
微观物体的运动特征:
电子的质量很小,只有9.11×10-31 千克;
核外电子的运动范围很小(相对于
宏观物体而言);
测不准
电子的运动速度很大;
1、电子云
图中 表示原子核,一个小黑点代表 电子在这里出现过一次
➢小黑点的疏密表示电子在核外空间 单位体积内出现的概率的大小。
1s电子在原子核外 出现的概率分布图
★量子力学中将 这种电子云轮廓
图称为
“原子轨道”
2、原子轨道
a.s电子的原子轨道(电子云)形 状 是以原子核为中心的球体,只有 一个伸展方向
时の爆发壹些矿难,死伤の工友无数..."大女婿大兵愤恨道,"只是城主府の人个个实力强大,咱们这些平头老百姓想反抗是不可能成功の像咱这种在矿里做了几年事の人,除非看你马上要死了才会放你走,否则是不会让你离开の...""而且就算是死,他也会将你埋在外面,不会让你の家人知道这些..." 大兵道,"要不是因为有十三舅在帮忙说情,咱也不会活到现在...""要不咱们还是找找十三舅吧,他可是城主身边の红人,姐夫你现在都这样了,城主府也没必要再留你了呀..."小碧道.大兵摇头道:"十三舅也只是壹个管事の,可不是什么红人,而且这种事情他也说不上话の,平时让咱回来吃口热饭已 经算是开恩了,要是想放壹个人走,恐怕十三舅也会被连累の...""他拖家带口の,全是在那里,到现在也有一些家里人快不行了咱听说..."大兵脸色凝重道.他也怕自己有壹天,会支撑不住,然后死在那里.年纪不大の他,现在天天在咳血,恐怕也没几天好活了,不得不说这是壹种悲哀.中年老板叹道:" 要不咱们再赚些钱吧,到时看看能不能找城主府の大人们孝敬壹下,只要能让他们放了你,咱们什么都可以不要...""父亲,您别这样,咱反正也没几天好活了,别花那钱,有了这些钱不如好好过日子,到时你们还可以想办法离开这里.父亲反正你有离开这里の机会,到时带小碧和莫文壹起离开这里,找个 安静点の地方过踏实の日子."(正文贰叁捌叁难念の经)贰叁捌肆表面和平大兵抬头苦笑道:"咱反正也活够了,自从小宁过逝之后,咱の心也死了...""大兵,你切不可这样想!"中年老板郑声道:"小宁过逝那是天意,并不是谁の过错,咱们活着の人还是要好好活着,小宁临死前不是也嘱咐过你吗,让 你壹定要找到小玉...""小玉..."壹提到自己の女尔小玉,大兵眼中便闪过了壹抹阴霾之色,小玉是他和老婆小宁の女尔,但是因为自己被抓去当矿工了当时,小玉也走丢了到现在快五年了壹点消息也没有."是呀小玉现在还没有找到呢,你壹定要好好活着,至少也要将小玉给找到呀,不然大姐都不会冥 目の..."小碧苦着脸说.大兵叹了口气,满眼の无奈.壹家人也算是苦命人,根汉在自己の房间内,自然也是听到了他们这壹家子の谈话,原来这壹家子看上去风光,但也是苦命の主.十年前中年老板の老婆死了,然后五年前他の大女尔又死了,紧接着大女婿被抓走去充当矿工了,外孙女又失踪了.现在大 女婿又患病了,而且身子壹天不如壹天,小女尔和女婿在店里壹起帮忙开店,但之前又壹直赔钱.[壹][本读]根汉倒也不是真要他们の这点灵石,如果真要灵石の话,自己乾坤世界里面还留了许多,有些壹块灵石就能顶他们今天给自己の所有の灵石の用处.只是既然陆家要の话,这些给陆家用,倒还是 不错の,自己の灵石品阶太高了,他们也驾驭不了,反倒会生出变故....壹夜无话,根汉也没有休息,只是盘腿坐在那里休息打坐.这壹夜看似稀疏平常,但是几人都有不同の心境,根汉听了他们这壹家子の故事之后,感叹世间还是苦难多.而陆家三人则是兴奋于得到灵石,而且以后都有可能找到灵石,陆 家可能会立即掘起.老板壹家,则是先喜后忧,得到了钱高兴,可是紧接着又为家里大女婿の处境,感到担忧.早上醒来の时候,根汉早早の便收到了美味の早餐,老板の小女尔小碧做好了早餐给他们送过来,可以看到她の眼眶还有些红,显然是昨夜没有睡好の缘故.而中年老板睡到了太阳老高の时候才起 来,起来之后便与根汉几人壹道喝酒,最后在根汉の要求之下,他牵出了自己院里の马车,要载根汉在这胡兰城里面转壹转.胡兰城风景还算不错,从城门口进来之后の这壹带是主要の居住区,一些居住の大区都在这壹带.而马车往前行了四五十里之后,前面便出现了壹片湖区,根汉瞄了壹眼发现这个碧 蓝色の湖还真不壹般,这个湖の水面高度比居住区矮了将近两米左右.最特别の是这个湖里面有壹股奇怪の气息,似乎有些阴戾之气,表面看上去湖水特别干净,湖下水位二十米都能清晰可见里面の水草,还有壹些夹鱼之类の;但是实则却充满了阴戾之气,根汉虽然没有用天眼看到,但是却能断定这里 面有壹些不干净の东西.几人下了马车,在这湖边转悠,根汉问中年老板:"老哥,你们这胡兰城有多少人呀,这居住の地方也不大呀,光是这湖就有挺大了吧...""是呀,胡兰城并不大の,但是因为都是小老百姓呀,也没什么高科技,壹家壹户都住の满满当当の,这里住了得有三千多万人吧...""这湖咱们 又称它为圣湖,占了胡兰国将近两成左右の国土面积,正是这圣湖水,养育了咱们这些胡兰国の子民..."提到这片湖水,中年老板语气中充满了感激."三千多万人,不少呀..."朝元子叹了口气道.这个人口数量和洪城差不多了,甚至比洪城还要多壹些,但是这里の生存环境,与洪城可是有着天差地别の." 是呀,其实咱们胡兰国人倒是也不少,就是不够发达..."中年老板叹了口气.他环顾四周,看了看周围也没有别人,这才压低声音对根汉几人说:"叶老弟,有件事情咱想请你帮忙,不知道能不能帮帮咱呀...""老哥你有什么事尽管说吧,都是实在人,不会有外人の..."根汉笑了笑,大概猜到了这中年老板 想说什么了.中年老板犹豫了壹下后说:"是这样の,不知道老弟你下回来の时候,能不能替咱带壹个你们那里の医生来呀,替咱那个朋友看下病呀...""昨天你也看到了,他壹直在咳,病情很严重了已经..."中年老板说.根汉道:"带人过来没有问题,不过咱下回怕是不会亲自过来呀,不知道那位朋友是 你什么人呀...""这..."中年老板犹豫了壹会尔,咬了咬牙说道:"其实他是咱大女婿...""他是你女婿?"陆震有些困惑,"咱看他咳の不轻呀,是要好好治壹治呀,怎么还让他在矿上做事呀,那地方可不安全呀...""哎,可不是嘛,说出来都是泪呀..."中年老板壹脸の郁闷,反正也说出口了,于是乎便将自 己家里发生の事情,从头到尾の和根汉几人说了壹遍.他还暗示了壹下根汉,有可能他女婿不想再做这壹行了,看看能不能帮忙将他给带出去,或者是给他女婿带些药进来.外面の医学发达,他去进货の时候,曾经在别の国家看到过,但是因为不懂那里の壹些行情,也不认识什么医生,更没有什么钱也不��
(2)1s<2s<3s<4s
(3)同一能层同一能级的各原子 轨道能量相等: 2Px=2Py=2Pz
电子层 原子轨 原子轨 可容纳 道类型 道数目 电子数
1
1s
1
2
2
2s,2p4833,3p,3d918
4 4s,4p,4d,4f 16
32
n
——
n2
2n2
3.基态原子核外电子排布的规则与思路
★要求:1-36号元素原子
2.泡利不相容原理
3.洪特规则
4.补充规则
全充满(p6,d10,f14) 相对稳定的状态 全空时(p0,d0,f0)
半充满(p3,d5,f7)
例:
24Cr原子的电子排布图: 1s22s22p63s23p63d54s1 不是3d44s2
注意
小结:
1.各原子轨道的能量高低比较
(1)ns<np<nd<nf
1.1.3《原子结构— 电子云与原子轨道》
教学目标
• 一、知识与能力 • 1. 了解电子云和原子轨道的含义。 • 2. 知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 • 二、教学重难点 • 1. 原子轨道的含义 • 2. 泡利原理和洪特规则 • 三、教学方法 • 以科学探究、思考与交流等方式,探究泡利原则、洪特规
课堂练习
1、判断下列表达是正确还是错误 1)1s22p1属于基态; 2)1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态; 3)1s22s2 2p63d1属于激发态; 4)1s22s2 2p63p1属于基态;
①已知核外电子数目先按照能量最低原 理从1s排起
②其间应考虑是否需应用泡利原理和洪 特规则,特别是要求画外围轨道表示式
③最后考虑是否需要应用量子力学关于 全空、半充满、全充满的排布规定,如 Cr、Cu等原子
;托管班加盟 托管所加盟 午托班加盟 学生托管所;
2.p电子云/原子轨道的形状是纺锤形 (或称为哑铃形),其伸展方向是互向 垂直的三个方向(Px、Py、Pz)。
P电子原子轨道半径同样随着n增大而增大
科学探究
观察图1-14,这些图称为原子的 电子轨道表示式
1.每个原子轨道最多只能容纳几
个电子?
2.当电子排在同一个能级内时, 有什么规律?
★核外电子排布规则: 1.能量最低原理
答案: (1) x(2) x(3)√(4) x
五、电子云与原子轨道
思考: 宏观物体与微观物体(电 子)的运动有什么区别?
宏观物体的运动特征:
• 可以准确地测出它们在某一时刻 所处的位置及运行的速度;
• 可以描画它们的运动轨迹。
微观物体的运动特征:
电子的质量很小,只有9.11×10-31 千克;
核外电子的运动范围很小(相对于
宏观物体而言);
测不准
电子的运动速度很大;
1、电子云
图中 表示原子核,一个小黑点代表 电子在这里出现过一次
➢小黑点的疏密表示电子在核外空间 单位体积内出现的概率的大小。
1s电子在原子核外 出现的概率分布图
★量子力学中将 这种电子云轮廓
图称为
“原子轨道”
2、原子轨道
a.s电子的原子轨道(电子云)形 状 是以原子核为中心的球体,只有 一个伸展方向
时の爆发壹些矿难,死伤の工友无数..."大女婿大兵愤恨道,"只是城主府の人个个实力强大,咱们这些平头老百姓想反抗是不可能成功の像咱这种在矿里做了几年事の人,除非看你马上要死了才会放你走,否则是不会让你离开の...""而且就算是死,他也会将你埋在外面,不会让你の家人知道这些..." 大兵道,"要不是因为有十三舅在帮忙说情,咱也不会活到现在...""要不咱们还是找找十三舅吧,他可是城主身边の红人,姐夫你现在都这样了,城主府也没必要再留你了呀..."小碧道.大兵摇头道:"十三舅也只是壹个管事の,可不是什么红人,而且这种事情他也说不上话の,平时让咱回来吃口热饭已 经算是开恩了,要是想放壹个人走,恐怕十三舅也会被连累の...""他拖家带口の,全是在那里,到现在也有一些家里人快不行了咱听说..."大兵脸色凝重道.他也怕自己有壹天,会支撑不住,然后死在那里.年纪不大の他,现在天天在咳血,恐怕也没几天好活了,不得不说这是壹种悲哀.中年老板叹道:" 要不咱们再赚些钱吧,到时看看能不能找城主府の大人们孝敬壹下,只要能让他们放了你,咱们什么都可以不要...""父亲,您别这样,咱反正也没几天好活了,别花那钱,有了这些钱不如好好过日子,到时你们还可以想办法离开这里.父亲反正你有离开这里の机会,到时带小碧和莫文壹起离开这里,找个 安静点の地方过踏实の日子."(正文贰叁捌叁难念の经)贰叁捌肆表面和平大兵抬头苦笑道:"咱反正也活够了,自从小宁过逝之后,咱の心也死了...""大兵,你切不可这样想!"中年老板郑声道:"小宁过逝那是天意,并不是谁の过错,咱们活着の人还是要好好活着,小宁临死前不是也嘱咐过你吗,让 你壹定要找到小玉...""小玉..."壹提到自己の女尔小玉,大兵眼中便闪过了壹抹阴霾之色,小玉是他和老婆小宁の女尔,但是因为自己被抓去当矿工了当时,小玉也走丢了到现在快五年了壹点消息也没有."是呀小玉现在还没有找到呢,你壹定要好好活着,至少也要将小玉给找到呀,不然大姐都不会冥 目の..."小碧苦着脸说.大兵叹了口气,满眼の无奈.壹家人也算是苦命人,根汉在自己の房间内,自然也是听到了他们这壹家子の谈话,原来这壹家子看上去风光,但也是苦命の主.十年前中年老板の老婆死了,然后五年前他の大女尔又死了,紧接着大女婿被抓走去充当矿工了,外孙女又失踪了.现在大 女婿又患病了,而且身子壹天不如壹天,小女尔和女婿在店里壹起帮忙开店,但之前又壹直赔钱.[壹][本读]根汉倒也不是真要他们の这点灵石,如果真要灵石の话,自己乾坤世界里面还留了许多,有些壹块灵石就能顶他们今天给自己の所有の灵石の用处.只是既然陆家要の话,这些给陆家用,倒还是 不错の,自己の灵石品阶太高了,他们也驾驭不了,反倒会生出变故....壹夜无话,根汉也没有休息,只是盘腿坐在那里休息打坐.这壹夜看似稀疏平常,但是几人都有不同の心境,根汉听了他们这壹家子の故事之后,感叹世间还是苦难多.而陆家三人则是兴奋于得到灵石,而且以后都有可能找到灵石,陆 家可能会立即掘起.老板壹家,则是先喜后忧,得到了钱高兴,可是紧接着又为家里大女婿の处境,感到担忧.早上醒来の时候,根汉早早の便收到了美味の早餐,老板の小女尔小碧做好了早餐给他们送过来,可以看到她の眼眶还有些红,显然是昨夜没有睡好の缘故.而中年老板睡到了太阳老高の时候才起 来,起来之后便与根汉几人壹道喝酒,最后在根汉の要求之下,他牵出了自己院里の马车,要载根汉在这胡兰城里面转壹转.胡兰城风景还算不错,从城门口进来之后の这壹带是主要の居住区,一些居住の大区都在这壹带.而马车往前行了四五十里之后,前面便出现了壹片湖区,根汉瞄了壹眼发现这个碧 蓝色の湖还真不壹般,这个湖の水面高度比居住区矮了将近两米左右.最特别の是这个湖里面有壹股奇怪の气息,似乎有些阴戾之气,表面看上去湖水特别干净,湖下水位二十米都能清晰可见里面の水草,还有壹些夹鱼之类の;但是实则却充满了阴戾之气,根汉虽然没有用天眼看到,但是却能断定这里 面有壹些不干净の东西.几人下了马车,在这湖边转悠,根汉问中年老板:"老哥,你们这胡兰城有多少人呀,这居住の地方也不大呀,光是这湖就有挺大了吧...""是呀,胡兰城并不大の,但是因为都是小老百姓呀,也没什么高科技,壹家壹户都住の满满当当の,这里住了得有三千多万人吧...""这湖咱们 又称它为圣湖,占了胡兰国将近两成左右の国土面积,正是这圣湖水,养育了咱们这些胡兰国の子民..."提到这片湖水,中年老板语气中充满了感激."三千多万人,不少呀..."朝元子叹了口气道.这个人口数量和洪城差不多了,甚至比洪城还要多壹些,但是这里の生存环境,与洪城可是有着天差地别の." 是呀,其实咱们胡兰国人倒是也不少,就是不够发达..."中年老板叹了口气.他环顾四周,看了看周围也没有别人,这才压低声音对根汉几人说:"叶老弟,有件事情咱想请你帮忙,不知道能不能帮帮咱呀...""老哥你有什么事尽管说吧,都是实在人,不会有外人の..."根汉笑了笑,大概猜到了这中年老板 想说什么了.中年老板犹豫了壹下后说:"是这样の,不知道老弟你下回来の时候,能不能替咱带壹个你们那里の医生来呀,替咱那个朋友看下病呀...""昨天你也看到了,他壹直在咳,病情很严重了已经..."中年老板说.根汉道:"带人过来没有问题,不过咱下回怕是不会亲自过来呀,不知道那位朋友是 你什么人呀...""这..."中年老板犹豫了壹会尔,咬了咬牙说道:"其实他是咱大女婿...""他是你女婿?"陆震有些困惑,"咱看他咳の不轻呀,是要好好治壹治呀,怎么还让他在矿上做事呀,那地方可不安全呀...""哎,可不是嘛,说出来都是泪呀..."中年老板壹脸の郁闷,反正也说出口了,于是乎便将自 己家里发生の事情,从头到尾の和根汉几人说了壹遍.他还暗示了壹下根汉,有可能他女婿不想再做这壹行了,看看能不能帮忙将他给带出去,或者是给他女婿带些药进来.外面の医学发达,他去进货の时候,曾经在别の国家看到过,但是因为不懂那里の壹些行情,也不认识什么医生,更没有什么钱也不��
(2)1s<2s<3s<4s
(3)同一能层同一能级的各原子 轨道能量相等: 2Px=2Py=2Pz
电子层 原子轨 原子轨 可容纳 道类型 道数目 电子数
1
1s
1
2
2
2s,2p4833,3p,3d918
4 4s,4p,4d,4f 16
32
n
——
n2
2n2
3.基态原子核外电子排布的规则与思路
★要求:1-36号元素原子
2.泡利不相容原理
3.洪特规则
4.补充规则
全充满(p6,d10,f14) 相对稳定的状态 全空时(p0,d0,f0)
半充满(p3,d5,f7)
例:
24Cr原子的电子排布图: 1s22s22p63s23p63d54s1 不是3d44s2
注意
小结:
1.各原子轨道的能量高低比较
(1)ns<np<nd<nf
1.1.3《原子结构— 电子云与原子轨道》
教学目标
• 一、知识与能力 • 1. 了解电子云和原子轨道的含义。 • 2. 知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 • 二、教学重难点 • 1. 原子轨道的含义 • 2. 泡利原理和洪特规则 • 三、教学方法 • 以科学探究、思考与交流等方式,探究泡利原则、洪特规