非金属单质的化学性质优秀课件
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常见非金属单质及其化合物课件
(2)化学性质。氯气很活泼，几乎能与所有的
金属和非金属化合。 1)与金属反应。氯气不仅能与活泼金属（如钠）直接化合， 还能与一些不活泼金属（如铜）在加热条件下反应。例如，
现象：棕色的烟气 CuCl2 溶于水，得到绿色的CuCl2 溶液。
现在学习的是第7页，共72页
二、常见非金属单质的物理性质和化学性质
现在学习的是第35页，共72页
二、氨气
氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，极 易溶解于水且溶解得快。在常温下，1体积水大
约可溶解700体积氨气。
氨的水溶液叫做氨水。氨水有弱碱性，能 使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
现在学习的是第36页，共72页
二、氨气
氨溶于水时，大部分与水结合成一水合氨 (NH3·H2O)。NH3·H2O很不稳定，受热就会分解 为氨气和水。
现在学习的是第29页，共72页
二、常见非金属单质的物理性质和化学性质 硅的化学性质比较活泼，在高温下能与氧气等
多种元素化合，不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟 酸和碱液，用于制造合金如硅铁、硅钢等，如图6-3
所示。
现在学习的是第30页，共72页
二、常见非金属单质的物理性质和化学性质
单晶硅是一种重要的半导体材料，用于制造大功
关于常见非金属单 质及其化合物
现在学习的是第1页，共72页
第一节 非金属单质
一
二
非金属元素 的原子结构
特征
常见非金属 单质的物理 性质和化学
性质
现在学习的是第2页，共72页
一、非金属元素的原子结构特征
除氢之外，非金属元素原子的最外层电子数通常 大于或等于4。在反应中都易于获得电子而显负价，呈
氧化性，但在一定条件下也可发生电子的偏移而显正价 ，呈还原性。非金属元素多变价，其最高价与该元素所 在的族序数一致。
金属和非金属化合。 1)与金属反应。氯气不仅能与活泼金属（如钠）直接化合， 还能与一些不活泼金属（如铜）在加热条件下反应。例如，
现象：棕色的烟气 CuCl2 溶于水，得到绿色的CuCl2 溶液。
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二、常见非金属单质的物理性质和化学性质
现在学习的是第35页，共72页
二、氨气
氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，极 易溶解于水且溶解得快。在常温下，1体积水大
约可溶解700体积氨气。
氨的水溶液叫做氨水。氨水有弱碱性，能 使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
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二、氨气
氨溶于水时，大部分与水结合成一水合氨 (NH3·H2O)。NH3·H2O很不稳定，受热就会分解 为氨气和水。
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二、常见非金属单质的物理性质和化学性质 硅的化学性质比较活泼，在高温下能与氧气等
多种元素化合，不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟 酸和碱液，用于制造合金如硅铁、硅钢等，如图6-3
所示。
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二、常见非金属单质的物理性质和化学性质
单晶硅是一种重要的半导体材料，用于制造大功
关于常见非金属单 质及其化合物
现在学习的是第1页，共72页
第一节 非金属单质
一
二
非金属元素 的原子结构
特征
常见非金属 单质的物理 性质和化学
性质
现在学习的是第2页，共72页
一、非金属元素的原子结构特征
除氢之外，非金属元素原子的最外层电子数通常 大于或等于4。在反应中都易于获得电子而显负价，呈
氧化性，但在一定条件下也可发生电子的偏移而显正价 ，呈还原性。非金属元素多变价，其最高价与该元素所 在的族序数一致。
非金属单质的性质.ppt
右 向
如: Si<S<P<Cl
上 性
更
同主族元素自上而下:非金属性依次减弱 强
如:F>Cl>Br>I
三、非金属单质的性质
1、单质结构:除稀有气体外，非金属原子间以 共价键结合。
三、非金属单质的性质
1、单质结构:除稀有气体外，非金属原子间以 共价键结合。
8－N规则： 若它处在第N族，每个原子可提供8－N个 价电子去和8－N个同种原子形成8－N个 共价单键。
电解
2NaCl 2H2O
2NaOH H2 Cl2
MnO 2 2KClO3 2KCl 3O2
2H 2O2 MnO2 2H 2O O2
2、方法
③、 物理法：如工业上分离液态空气得 N 2 O2
（或金属所呈现的价态）；
价高,性高
点燃
2Fe+3Cl2 == 2FeCl3
△
Fe+S==FeS
非金属性：Cl ＞ S
6、两非金属元素直接形成的化合物的化合
价的相对高低.
负强
如BrCl中，Cl为-1价，Br为+1价， 非金属性Cl＞Br。
二、非金属性强弱的判断依据
7、依据元素周期表进行比较。
向
同周期元素自左而右:非金属性依次增强
(n
m 4
z 2
)O2
nCO2
m 2
H 2O
（1）、氧化性
⑤、强氧化性单质与低价氧化物反应 2CO O2 2CO2 6FeO O2 2Fe3O4
⑥、F2与水反应
2F2 2H2O 4HF O2
（2）、还原性
①、与酸反应：
非金属一般为成酸元素，难以与稀酸反应。 固体非 金属能被氧化性酸氧化 。
中职化学非金属课件ppt
氮
汽车尾气、工厂废气等排放的氮氧化物是光化学烟雾的主要成分，对大气环境和人体健康造成危害。采用催化 还原等技术，可有效降低氮氧化物排放。
水污染治理中非金属元素作用
磷
生活污水、农业废水等含有大量磷元素，导致水体富营养化，引发蓝藻等藻类过 度繁殖，影响水质。通过生物除磷、化学沉淀等方法，可降低水体中磷含量。
氧硫材料与应用
氧化物和硫化物的应用
介绍氧化物和硫化物在陶瓷、玻璃、橡胶、涂料等领域的应用。
金属氧化物和金属硫化物
介绍金属氧化物和金属硫化物的性质和应用，如用于制备颜料、催 化剂等。
含氧酸盐和含硫酸盐
介绍含氧酸盐和含硫酸盐的性质和应用，如用于制备电池、感光材 料等。
05
卤素
卤素概述及物理性质
卤素定义
01
稀有气体
包括氦、氖、氩等元素，它们几 乎不与其他元素发生化学反应。
02
03
04
酸类物质
如硫酸、硝酸等，这些酸类物质 在化学实验中经常用到。
02
碳和硅
碳及其化合物
碳的单质
包括金刚石、石墨、富勒烯等，它们的结构 、性质和用途。
碳的氧化物
主要介绍二氧化碳和一氧化碳的性质、制备 和应用。
碳酸和碳酸盐
介绍碳酸的性质、制备，以及碳酸盐的分类 、性质和用途。
硅及其化合物
01
02
03
硅的单质
介绍硅的晶体结构、物理 性质和化学性质。
硅的氧化物
主要介绍二氧化硅的性质 、制备和应用。
硅酸盐
介绍硅酸盐的分类、性质 和用途，如玻璃、陶瓷等 。
碳硅材料与应用
碳纤维
介绍碳纤维的制备、性质 和用途，如增强复合材料 等。
汽车尾气、工厂废气等排放的氮氧化物是光化学烟雾的主要成分，对大气环境和人体健康造成危害。采用催化 还原等技术，可有效降低氮氧化物排放。
水污染治理中非金属元素作用
磷
生活污水、农业废水等含有大量磷元素，导致水体富营养化，引发蓝藻等藻类过 度繁殖，影响水质。通过生物除磷、化学沉淀等方法，可降低水体中磷含量。
氧硫材料与应用
氧化物和硫化物的应用
介绍氧化物和硫化物在陶瓷、玻璃、橡胶、涂料等领域的应用。
金属氧化物和金属硫化物
介绍金属氧化物和金属硫化物的性质和应用，如用于制备颜料、催 化剂等。
含氧酸盐和含硫酸盐
介绍含氧酸盐和含硫酸盐的性质和应用，如用于制备电池、感光材 料等。
05
卤素
卤素概述及物理性质
卤素定义
01
稀有气体
包括氦、氖、氩等元素，它们几 乎不与其他元素发生化学反应。
02
03
04
酸类物质
如硫酸、硝酸等，这些酸类物质 在化学实验中经常用到。
02
碳和硅
碳及其化合物
碳的单质
包括金刚石、石墨、富勒烯等，它们的结构 、性质和用途。
碳的氧化物
主要介绍二氧化碳和一氧化碳的性质、制备 和应用。
碳酸和碳酸盐
介绍碳酸的性质、制备，以及碳酸盐的分类 、性质和用途。
硅及其化合物
01
02
03
硅的单质
介绍硅的晶体结构、物理 性质和化学性质。
硅的氧化物
主要介绍二氧化硅的性质 、制备和应用。
硅酸盐
介绍硅酸盐的分类、性质 和用途，如玻璃、陶瓷等 。
碳硅材料与应用
碳纤维
介绍碳纤维的制备、性质 和用途，如增强复合材料 等。
中考化学常见非金属单质(教学图文课件分享
温特使这片土地结冰，因为邪恶的穆里亚特（Muriat）将美丽的西基塔（Sikita）公主囚禁在冷监狱中。但是有一天早上，勇敢的布拉瓦托亲王来救了她。西基塔很高兴，她开始在草地上跳舞，唱着她在潮湿的监狱里创作的一首歌。大地和树木都动了动，所有的雪都变成了眼泪。但是后来太阳出来了，干掉了所有的 眼泪。鸟儿模仿了西基塔的歌，当美丽的公主放下她的金色发esse时，她的几缕头发掉到地上，变成了田野的百合花。
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中考化学复习——高效课堂第6讲
常见非金属单质
梅岭中学 陈翔
知能内化
1.化学反应的程度与反应物的浓度之间有一定的规律可 循。某实验小组各取等质量的木炭和等质量的硫分别在 容积相同的机器瓶中燃烧。记录如下：
通过A、B两组对比实验的现象，可以得出的规律是： ________________________________________。
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中考化学复习——高效课堂第6讲
常见非金属单质
梅岭中学 陈翔
知能内化
1.化学反应的程度与反应物的浓度之间有一定的规律可 循。某实验小组各取等质量的木炭和等质量的硫分别在 容积相同的机器瓶中燃烧。记录如下：
通过A、B两组对比实验的现象，可以得出的规律是： ________________________________________。
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5-1 非金属单质精品PPT课件
Br2——深棕红色，刺激性气味，有毒，微 溶与水
(3)常温下为固体，且有颜色的：
I2——紫黑色，刺激性气味，毒性较小， 难溶于水
S8——浅黄色固体，特殊气味，不溶于 水，易溶于CS2
P4——(白磷)略带黄色的蜡状固体，有 毒，保存在水中，易溶于CS2
红磷——红褐色粉末，无毒，不溶于水
和CS2 石墨——黑色固体，不溶于水
(1)Cl2与金属(Na、Fe、Cu)反应(说明现象) 2Na + Cl2 点燃 2NaCl
2Fe +3Cl2 点燃 Cu + Cl2 点燃
2FeCl3 CuCl2
* 若在上述产物中加入适量水，有何现象？
S与金属(Fe、Cu、Hg)反应(说明现象) Fe + S
(3)C与某些氧化性酸(浓HNO3、浓H2SO4)反应： C + 4HNO3(浓) △ CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
(二)通常只作氧化剂的单质：F2、O2 1.F2做氧化剂
(1)能与几乎所有的金属直接反应：(反应式略) (2)与水反应：
(5)非金属单质对应阴离子的还原性
如：2Fe3++S2-→2Fe2++S↓； 2Fe3++Br- 不反应
§5-1 非金属单质
一、结构和物理性质
1.常见非金属单质的晶体类型
ⅠA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
H2
分子晶体
He
分子晶体
B C(金刚石) N2
O2
F2
Ne
原子晶体 原子晶体 分子晶体 分子晶体 分子晶体 分子晶体
(3)常温下为固体，且有颜色的：
I2——紫黑色，刺激性气味，毒性较小， 难溶于水
S8——浅黄色固体，特殊气味，不溶于 水，易溶于CS2
P4——(白磷)略带黄色的蜡状固体，有 毒，保存在水中，易溶于CS2
红磷——红褐色粉末，无毒，不溶于水
和CS2 石墨——黑色固体，不溶于水
(1)Cl2与金属(Na、Fe、Cu)反应(说明现象) 2Na + Cl2 点燃 2NaCl
2Fe +3Cl2 点燃 Cu + Cl2 点燃
2FeCl3 CuCl2
* 若在上述产物中加入适量水，有何现象？
S与金属(Fe、Cu、Hg)反应(说明现象) Fe + S
(3)C与某些氧化性酸(浓HNO3、浓H2SO4)反应： C + 4HNO3(浓) △ CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
(二)通常只作氧化剂的单质：F2、O2 1.F2做氧化剂
(1)能与几乎所有的金属直接反应：(反应式略) (2)与水反应：
(5)非金属单质对应阴离子的还原性
如：2Fe3++S2-→2Fe2++S↓； 2Fe3++Br- 不反应
§5-1 非金属单质
一、结构和物理性质
1.常见非金属单质的晶体类型
ⅠA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
H2
分子晶体
He
分子晶体
B C(金刚石) N2
O2
F2
Ne
原子晶体 原子晶体 分子晶体 分子晶体 分子晶体 分子晶体
2015-2016学年人教版高中化学必修1课件第四章非金属
非金属元素的化合物
1
氧化物
2
非金属与氧反应生成的化合物，如二氧
化碳(CO2)、三氧化二硫(SO3)等。
3
氢化物
非金属与氢反应生成的化合物，如氯化 氢(HCl)、氢氟酸(HF)等。
盐化物
非金属与金属反应生成的化合物，如氯 化钠(NaCl)、硝酸银(AgNO3)等。
非金属元素在日常生活中的应用
化学制品
非金属元素广泛应用于化肥、 药品和日常消费品等行业。
• 二氧化硅(SiO2) • 氯乙烯(C2H3Cl) • 硫铁(SFe)
能源
非金属元素在能源领域的应用 日益重要，如锂电池、太阳能 电池等。
• 锂(Li) • 硫(S) • 硅(Si)
环境保护
非金属元素的化合物被广泛用 于环境治理和排放控制等方面 的应用。
氧气(O2)
氧气是生命的来源，广泛用于呼吸、气体灭火等领域。
氢气(H2)
氢气具有高能量密度，可作为燃料和原料，用于发电和制造氨等多种工业过程。
非金属的固体态元素
金刚石(C)
金刚石是最硬的物质之一，广泛 应用于珠宝、工具和工业切割。
硫磺(S)
硫磺具有特殊的黄色晶体结构， 广泛用于化学反应、医药和农药 的制造。
• 二氧化硫(SO2) • 二氧化碳(CO2) • 氮氧化物(NOx)
石墨(C)
石墨是导电性较好的非金属元素， 用于铅笔芯、电池和润滑剂等各 种应用。
非金属的液态元素
1 溴液(Br2)
溴液是一种棕黄色液体，在医疗行业和纺织业中有着广泛的应用。
2 溴甲烷(CH3Br)
溴甲烷是一种有机物，可用作杀虫剂和溶剂。
3 氯化亚砜(SO2Cl2)
氯化亚砜是一种无色液体，用于有机合成和药物制造。
高考化学二轮复习 第三单元 专题11 常见非金属元素单质及其化合物课件
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b.用酸化的 AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ①实验 a 目的是__________。 ②由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HCl，理由是 ____________________________________________。
(4)现象Ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液 酸性的增强，漂粉精的有效成分和 Cl－发生反应。通
【解析】Cl2 通入一定浓度的苛性钾溶液中，可发 生如下两个反应：低温时 Cl2＋2KOH===KCl＋KClO ＋H2O，较高温度时 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3
＋3H2O，当生成 0.06 mol KClO、0.03 mol KClO3 时，
分别对应生成 0.06 mol KCl、0.15 mol KCl，所以苛性 钾 溶 液 中 KOH 的 质 量 是 (0.06 ＋ 0.03 ＋ 0.06 ＋ 0.15)mol×56 g·mol－1＝16.8 g；转移电子的物质的量 为(0.06＋0.03×5)＝0.21 mol；反应后溶液中 Cl－的物质 的量为(0.06＋0.03×5)＝0.21 mol；由于反应过程放 热，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，生成
过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 _____________________________________________。
(5)将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀 X。
①向沉淀 X 中加入稀 HCl，无明显变化。取上层
清液，加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。则沉淀 X 中 含有的物质是________。
3.以上各部分知识的综合应用。 (1)能根据所提供的信息或资料，获取并归纳元素 化合物的性质。
b.用酸化的 AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ①实验 a 目的是__________。 ②由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HCl，理由是 ____________________________________________。
(4)现象Ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液 酸性的增强，漂粉精的有效成分和 Cl－发生反应。通
【解析】Cl2 通入一定浓度的苛性钾溶液中，可发 生如下两个反应：低温时 Cl2＋2KOH===KCl＋KClO ＋H2O，较高温度时 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3
＋3H2O，当生成 0.06 mol KClO、0.03 mol KClO3 时，
分别对应生成 0.06 mol KCl、0.15 mol KCl，所以苛性 钾 溶 液 中 KOH 的 质 量 是 (0.06 ＋ 0.03 ＋ 0.06 ＋ 0.15)mol×56 g·mol－1＝16.8 g；转移电子的物质的量 为(0.06＋0.03×5)＝0.21 mol；反应后溶液中 Cl－的物质 的量为(0.06＋0.03×5)＝0.21 mol；由于反应过程放 热，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，生成
过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 _____________________________________________。
(5)将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀 X。
①向沉淀 X 中加入稀 HCl，无明显变化。取上层
清液，加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。则沉淀 X 中 含有的物质是________。
3.以上各部分知识的综合应用。 (1)能根据所提供的信息或资料，获取并归纳元素 化合物的性质。
《非金属及其化合物》课件
特点
非金属元素在周期表中的位置主要在碳族、氮族、氧族、卤素等族中，它们通 常具有较低的电负性和较高的电子亲和力，容易形成共价键和分子晶体。
非金属元素的分类
01
02
03
惰性气体
氦、氖、氩、氪、氙等。
非金属元素
氢、硼、碳、氮、氧、磷、硫 等。
卤素
氟、氯、溴、碘等。
04
准金属元素
砷、硒、锑、铋等。
非金属元素在地壳中的分布
分布情况
非金属元素在地壳中的分布非常广泛 ，其中氧、硅、铝、铁等是地壳中含 量最高的元素，而其他非金属元素在 地壳中的含量相对较低。
影响因素
非金属元素的分布受到多种因素的影 响，如元素的电负性、原子半径、离 子半径等，这些因素决定了元素在地 球各圈层中的分布和迁移。
02
非金属单质的物理性质
总结词
不稳定性
有些非金属单质在特定条件下不稳定，容易发生化学反应， 如氟气、氯气等在强光照射下易分解。
04
非金属化合物的性质
非金属氧化物的性质
总结词
非金属氧化物大多为酸性氧化物，除个别如CO、N2O等外，大多数不与水反应。
详细描述
非金属氧化物大多数是酸性氧化物，这是因为非金属氧化物中的非金属元素通常具有较高的电负性，容易获得电 子而形成负离子。这些负离子可以与水分子结合形成含氧酸或酸酐。例如，二氧化碳（CO2）是一种典型的酸性 氧化物，它可以与水反应生成碳酸（H2CO3）。
总结词
非金属单质的溶解性是影响其应用的重要物理性质之 一。
详细描述
不同非金属单质的溶解性差异很大，如碘易溶于汽油、硫难溶 于水等。了解非金属单质的溶解性有助于对其制备、分离和提 纯等操作进行指导。
非金属元素在周期表中的位置主要在碳族、氮族、氧族、卤素等族中，它们通 常具有较低的电负性和较高的电子亲和力，容易形成共价键和分子晶体。
非金属元素的分类
01
02
03
惰性气体
氦、氖、氩、氪、氙等。
非金属元素
氢、硼、碳、氮、氧、磷、硫 等。
卤素
氟、氯、溴、碘等。
04
准金属元素
砷、硒、锑、铋等。
非金属元素在地壳中的分布
分布情况
非金属元素在地壳中的分布非常广泛 ，其中氧、硅、铝、铁等是地壳中含 量最高的元素，而其他非金属元素在 地壳中的含量相对较低。
影响因素
非金属元素的分布受到多种因素的影 响，如元素的电负性、原子半径、离 子半径等，这些因素决定了元素在地 球各圈层中的分布和迁移。
02
非金属单质的物理性质
总结词
不稳定性
有些非金属单质在特定条件下不稳定，容易发生化学反应， 如氟气、氯气等在强光照射下易分解。
04
非金属化合物的性质
非金属氧化物的性质
总结词
非金属氧化物大多为酸性氧化物，除个别如CO、N2O等外，大多数不与水反应。
详细描述
非金属氧化物大多数是酸性氧化物，这是因为非金属氧化物中的非金属元素通常具有较高的电负性，容易获得电 子而形成负离子。这些负离子可以与水分子结合形成含氧酸或酸酐。例如，二氧化碳（CO2）是一种典型的酸性 氧化物，它可以与水反应生成碳酸（H2CO3）。
总结词
非金属单质的溶解性是影响其应用的重要物理性质之 一。
详细描述
不同非金属单质的溶解性差异很大，如碘易溶于汽油、硫难溶 于水等。了解非金属单质的溶解性有助于对其制备、分离和提 纯等操作进行指导。
林非金属单质ppt实用资料
与 氧 气 反 应
放电 N2+O2=====2NO (“雷雨发庄稼”， 大气中的固氮)
点燃 P+O2=====P2O5
(白烟)
Hg+S==HgS (水银洒落后 的处理)
点燃 S+O2===SO2 (空气中淡蓝 色火焰，纯氧 中明亮的蓝紫 色火焰)
点燃 C+O2===CO2
点燃 2C+O2==2CO
点燃 Si+O2===SiO2
非金属单质
【基础知识】一、物理性质与元素的存在
卤素单质
氮磷
硫
碳
硅
F2淡黄绿色 均
气体
物 Cl2黄绿色
气体
理 Br2深红棕 性 色液体
水 溶 性 降 低
易 溶 于 有 机
熔 沸 点 升 高
密 度 增 大
溶
质 I2紫黑色
剂
N2无色无味气体， 淡黄色固 金刚石：无 难溶于水，略轻 体，难溶 色透明固体
卤素单质 氮磷
硫
碳
硅
2Na+Cl2==2NaCl 3Mg+N2==Mg3N2
与
(白烟)
(白烟)
金 属 反
2Fe+3Cl2=2FeCl3 (棕色烟)
应 Cu+Cl2=CuCl2
(棕黄色烟)
2Na+S== Na2S
Fe+S==FeS
2Cu+S==Cu2S
2Fe+3Br2=2FeBr3
Fe+I2=2FeI2
硝酸 2、用
3、用于制造黑色火 药、焰火、火柴等。
作保护 气（焊 接金属、 填充灯 泡、保 存粮食、
4、硫又是制造某些 农药(如石灰硫黄合 剂)的原料。
放电 N2+O2=====2NO (“雷雨发庄稼”， 大气中的固氮)
点燃 P+O2=====P2O5
(白烟)
Hg+S==HgS (水银洒落后 的处理)
点燃 S+O2===SO2 (空气中淡蓝 色火焰，纯氧 中明亮的蓝紫 色火焰)
点燃 C+O2===CO2
点燃 2C+O2==2CO
点燃 Si+O2===SiO2
非金属单质
【基础知识】一、物理性质与元素的存在
卤素单质
氮磷
硫
碳
硅
F2淡黄绿色 均
气体
物 Cl2黄绿色
气体
理 Br2深红棕 性 色液体
水 溶 性 降 低
易 溶 于 有 机
熔 沸 点 升 高
密 度 增 大
溶
质 I2紫黑色
剂
N2无色无味气体， 淡黄色固 金刚石：无 难溶于水，略轻 体，难溶 色透明固体
卤素单质 氮磷
硫
碳
硅
2Na+Cl2==2NaCl 3Mg+N2==Mg3N2
与
(白烟)
(白烟)
金 属 反
2Fe+3Cl2=2FeCl3 (棕色烟)
应 Cu+Cl2=CuCl2
(棕黄色烟)
2Na+S== Na2S
Fe+S==FeS
2Cu+S==Cu2S
2Fe+3Br2=2FeBr3
Fe+I2=2FeI2
硝酸 2、用
3、用于制造黑色火 药、焰火、火柴等。
作保护 气（焊 接金属、 填充灯 泡、保 存粮食、
4、硫又是制造某些 农药(如石灰硫黄合 剂)的原料。
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●物理性质
——稀有气体以单原子分子状态存在，原子间仅存在弱的范德华 力，主要为色散力，作用力随相对原子质量增大。密度、熔点、沸 点、汽化热和临界温度相当低（液化空气有用），随原子序数逐渐 升高
——He的临界温度最低，最难液化。在2.2K时，液态He会从一种 状态相变到另一种状态， 2.2K以上的液态He具有一般液体的通性， 而低于2.2K的液He有许多反常性质：表面张力极小，黏度只有液氢 的1%，流动时几乎无摩擦，该状态称为超流体（Superfluid）。其 导热系数是铜的800倍，并且进入了电阻为零的超导状态，也不能 在常压下固化
4. 与碱的反应
——卤素 除氟以外，室温下能与碱溶液歧化反应 X2 + 2OH- ===== X- +XO- + H2O （1） 3XO- ==== 2X- + XO3- （2）
氯室温按反应 (1)，在343K时，反应 (2)很快；溴常温(1)和(2)都很 快，273K以下才生成次溴酸盐；碘与碱反应只能得到碘酸盐
——进一步发现，相对原子质量较大的稀有气体都能与F2直接化 合，并可依物质量的比例控制反应产物（但Kr只能得到KrF2），生 成不同氧化态的氟化物，如XeF2、XeF4、XeF6、XeOF4、CsXeF7、 XeO3、Na4XeO6、KrF2等。鉴于此，尽管He、Ne和Ar的化合物至今 还未曾制得，但已将此类单质由“惰性气体”改名为“稀有气体”
——金属晶格中有“自由电子”，它们可解释金属的许多特性 ——活泼金属为强还原剂 ——按金属元素的主要物理、化学性质，根据其结构与性能特点， 可将金属进一步分为八类：成碱金属、轻金属、稀土金属、易熔金 属、难熔金属、铁族金属、贵金属和锕系金属。同一类金属在性质 上有较大的相似性
13.3.2 金属的存在与冶炼
——氙有极高的发光强度，氙灯有“小太阳”之称。氪和氙的同 位素在医学上被用来测定脑血流量，研究肝பைடு நூலகம்能。氙能溶于油脂细 胞引起细胞膨胀和麻痹，可用作无副反应的麻醉剂
§13.3 金属单质
13.3.1 金属元素的性质和用途
•概况
——金属原子最外层电子数少，电离能低、电子亲核和能小，多易 给出价电子，具有还原性。在化合物中，常表现出正氧化数
——硫和磷 在较浓强碱液能发生歧化反应(比较：与水不反应)
3S + 6NaOH ======== 2Na2S + Na2SO3 +3H2O
pH= 14, P4 + 3NaOH ======== PH3 + 3NaH2PO2
——硅与硼 与较浓的强碱溶液作用放出氢气
Si 1.8 + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 + 2H2 2B 2.0(无定型) + 2NaOH + 6H2O === 2Na[B(OH)4] + 3H2 ——C、 N2、O2、F2无上述类型的反应
3I2+10HNO3=====6HIO3+10NO(g) +2H2O S + 2 HNO3 ===== H2SO4 + 2NO (g)
3P + 5 HNO3 + 2H2O ===== 3H3PO4 + 5NO (g) 3C + 4 HNO3 ===== 3CO2 + 4NO (g) + 2H2O B (无定型)+ HNO3 (浓) + H2O ===== B(OH)3 + NO (g) C + 2H2SO4 (浓, 热) ===== CO2 + 2SO2 (g) + 2H2O 2B + 3H2SO4 (浓, 热) ===== 2B(OH)3 + 3SO2 (g)
——硼、碳、硅 高温才与水蒸气作用(注意，非岐化反应) 1103K
2B+6H2O (g) ====== 2B(OH)3 + 3H2 (g)
1273K C + H2O (g) ====== CO (g) + H2 (g)
水煤气 ——氮、磷、氧、硫 高温也不与水反应
3. 与酸的反应
——一般不与稀的非氧化性酸反应 ——碘、硫、磷、碳和硼均能被硝酸或热的浓硫酸氧化，生成氧 化物或含氧酸
13.2.4 稀有气体
1. 稀有气体的性质
●概况
稀有气体属0ⅧA族，包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn。核外电子 层具有2或8电子稳定结构，电离能居同周期元素之首，电子亲核和 能小于大于零，难形成化学键，不活泼。1962年前一直称为“惰性 气体”。除氡是放射性元素外，另五种气体以总共不足1%体积量存 在于大气中，故称稀有气体
•化学性质
——1962年巴特莱（N. Bartllet）受PtF6氧化O2制得O2[PtF6]的启发 ， 联 想 到 Xe 的 第 一 电 离 能 (1170kJ/mol) 小 于 O2 的 第 一 电 离 能 (1177kJ/mol)，得出了可能制备Xe[PtF6]的结论。并成功制备了橙黄 色固态Xe[PtF6]
2. 稀有气体的用途
——作为“惰性气体” 焊接活泼金属、拉制半导体单晶和石英 光纤时，He和Ar是重要的保护气体，在气相色谱中He可用作载气
——He和O2混合制造“人造空气”，供潜水员呼吸预防氮中毒， 治疗支气管气喘和窒息。He可代氢气填充飞艇和观测气球；实现超 低温环境
——高压电下，氖产生红光，氩产生绿光，用于制造霓虹灯、灯 塔和信号装置
1. 金属的存在(自学)
金属主要分布于锂3地Li 壳和海洋中。特别是海滨沙矿和海底金属矿藏 （锰结核和重金属矿床等）。陆地金属的矿石约有八类
天然金属矿，如汞和金、银、铂等贵金属 氧化物矿，如铝矾土Al2O3•nH2O, 赤铁矿Fe2O3和锡石SnO2等 碳酸盐矿，如石灰石CaCO3，孔雀石Cu2(OH)2CO3等 硅酸盐矿，如绿柱石Be3Al2Si6O18，高岭石Al2Si2O7•2H2O等 硫酸盐矿，如重晶石BaSO4，石膏CaSO4•2H2O等 磷酸盐矿，如磷酸钙Ca3(PO4)2和磷酸稀土矿等 卤化物矿，如岩盐NaCl，光卤石KCl•MgCl•6H2O等 硫化物矿，如闪银矿Ag2S，硫铁矿FeS2，辉钼矿MoS2等
非金属单质的化学性 质
2. 与水的反应
——卤素 常温下即能与水反应
X2 + H2O ===== 2H+ + 2X- + 1/2O2 (1) X2 + H2O ===== H+ + X- + HXO (2) F2只发生(1)式，其它卤素主要(2)式，即歧化反应(氧化数部分升 高，部分降低)。两类反应进行的程度随原子序数的增大而降低。加 酸利于逆反应，加碱利于正反应