化学反应原理水溶液课件

1.溶液酸碱性的表示方法: pH
pH = - lg [H+ ] 0~14
2、25℃时(室温) pH 与溶液酸碱性的关系
pH pH<7
pH=7 pH>7
溶液的酸碱性 溶液呈（ 酸 ）性， pH越小，溶液的酸 性越（ 强 ） 溶液呈（ 中 ）性
溶液呈（ 碱）性， pH越大，溶液的碱 性越（ 强 ）
讨论：在100℃时，纯水的KW＝5.5×10－ 13mol2•L-2, 此时pH=7的溶液是中性溶液吗？
例1、学案思考2（计算并思考下面的问题） 答： c（H+)=c（OH－）= 1.0×10－7 mol·L－1 （ 25 oC时）KW =1.0×10-14 mol2·L－2
注意： KW 的单位
3、影响水电离平衡的因素
交流研讨1 结合课本74页表3-1-1和下表，利
用平衡移动原理，分析影响水电离平衡的因素，并 讨论平衡时[H+] ×[OH-]是如何变化的？
溶质
水电离平衡移 [H+] 动方向
[OH-]
平衡时
[H+] K×W[OH-]
升高温度
向右移动 增大 增大
增大
通HCL气体 加NaOH固体
向左移动 增大 向左移动 减小
减小 增大
？不
加NaCL固体 不移动
不变 不变
变
结论：1、温度越高， KW越大 水的电离是吸热反应，升高温度促进水的电离
2、温度不变的情况下加酸，加碱都会抑制水的电离， 但水的离子积常数不变。
水 的
影响因素:温度: 升高温度，促进水的电离
电
Baidu Nhomakorabea
试剂：加入酸或碱抑制水的电离
离
与
溶
液 的
溶液的性质：酸性：[H+]>[OH-]PH<7
碱性：[H+]<[OH-] PH>7
溶液的PH
中性：[H+]=[OH-] PH=7
PH
溶液的PH：定义及简单计算
巩固练习：学案8、11、12
3、影响水电离平衡的因素
规律：1、酸性溶液中也存在[OH- ]，碱性溶液中也存在 [H+]
2、水溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的相对大小关系为： [H+]=[OH-],溶液呈中性； [H+]>[OH-],溶液呈酸性，且[H+]越大酸性越强； [H+]<[OH-],溶液呈碱性，且[OH-]越大碱性越强。
二.溶液的酸碱性与pH
是在此期间，欧阳修在滁州留下了不逊于《岳阳楼记》的千古名篇——《醉翁亭记》。接下来就让我们一起来学习这篇课文吧！【教学提示】结合前文教学，有利于学生把握本文写作背景，进而加深学生对作品含义的理解。二、教学新课目标导学一：认识作者，了解作品背景作者简介：欧阳修(1007—1072)，字永叔，自号醉翁，晚年又号“六一居士”。吉州永丰(今属
分析课本74页表3-1-1中数据有何规律， 并解释之。
结论：温度越高， KW 越大 水的电离是吸热反应，
升高温度促进水的电离。
H2O
H+ + OH-
△H>0
11 醉翁亭记
1．反复朗读并背诵课文，培养文言语感。
2．结合注释疏通文义，了解文本内容，掌握文本写作思路。
3．把握文章的艺术特色，理解虚词在文中的作用。
江西)人，因吉州原属庐陵郡，因此他又以“庐陵欧阳修”自居。谥号文忠，世称欧阳文忠公。北宋政治家、文学家、史学家，与韩愈、柳宗元、王安石、苏洵、苏轼、苏辙、曾巩合称“唐宋八大家”。后人又将其与韩愈、柳宗元和苏轼合称“千古文章四大家”。
关于“醉翁”与“六一居士”：初谪滁山，自号醉翁。既老而衰且病，将退休于颍水之上，则又更号六一居士。客有问曰：“六一何谓也？”居士曰：“吾家藏书一万卷，集录三代以来金石遗文一千卷，有琴一张，有棋一局，而常置酒一壶。”客曰：“是为五一尔，奈何？”居士曰：“以吾一翁，老于此五物之间，岂不为六一乎？”写作背景：宋仁宗庆历五年(1045年)，
4．体会作者的思想感情，理解作者的政治理想。一、导入新课范仲淹因参与改革被贬，于庆历六年写下《岳阳楼记》，寄托自己“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的政治理想。实际上，这次改革，受到贬谪的除了范仲淹和滕子京之外，还有范仲淹改革的另一位支持者——北宋大文学家、史学家欧阳修。他于庆历五年被贬谪到滁州，也就是今天的安徽省滁州市。也
思考
电器着火可以用什么方法灭火？ 能不能用水，为什么。
一、水的电离 1、水的电离
H2O
H+ + OH-
K=[H+] ·[OH-] ∕[H2O]
水 浓的度5物是5.质多6m的少量？ol/L
KW = [H+] ·[OH-] = K·[H2O]=常数
水的离子积常数
2、水的离子积常数
KW = [H+] ·[OH-]
[H+]=1.0 ×10-7mol/L
[OH-] = KW∕ [H+]=5.5 ×10-6mol/L [H+]<[OH-]，溶液显碱性
注意:利用pH判断溶液酸碱性一定注意温度
3、溶液pH值的应用： 农业：控制土壤pH值可使植物生长的更好 医学：血液的pH值显弱碱性 生活：皮肤与化妆品
水的电离
水的离子积：Kw=[H+][OH-] 室温下，Kw=10-14mol2·L-2
3、 Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
练习：学案例题1 【例题1】某温度下，纯水中C(H+)=2×10-7 mol/L，则此时溶液中C(OH-)= 2×10-7 mol/L 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-5mol/L，则 此时溶液中的C(OH-)= 8×10-10 mol/L 水电离出的C(H+)= 8×10-10 mol/L
注意：无论哪种溶液中由水电离产生的C(H+)水= C(OH-)水
交流研讨2 填写课本76页表格并由 表中的数据找出其规律。
化合物 HCl HNO3 NaOH KOH
c/mol/L 1.0×10-2 1.0×10-3 1.0×10-2 1.0×10-3
[H+] /mol/L [OH-] /mol/L 1.0×10-2 1.0×10-12 1.0×10-3 1.0×10-11 1.0×10-12 1.0×10-2 1.0×10-11 1.0×10-3
第三章 物质在水溶液中的行为 第一节 水溶液
2008.10
[学习目标]：
1、理解水的离子积常数的含义，会用水的离子积常数求算 溶液中的[H+]和[OH-]。 2、知道PH大小与溶液酸碱性的关系
[过程与方法]
能运用化学平衡理论处理水溶液中的问题，进一步树立平 衡观和离子观的思想。
[情感和价值观]：
认识调控溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。