最新人教版高一化学必修1第三章铝合金易拉罐主要成分探究

合集下载

高中化学(人教版选修1)教案：第3章探索生活材料第1节合金.doc

第三章探索生活材料第一节合金第一节合金一、教学设计在义务教育课程标准教科书和高中课程标准必修教科书化学1中，关于合金已经介绍了很多。

如何遵照课程标准的要求，在义务教育阶段和高屮必修课程的基础上，使学生对合金的认识有进一步的深入和提高，这是编写本节教科书吋主要考虑的问题。

本节包括“认识合金”和“使用合金”两部分内容。

在“认识合金”中，采用图示（图3-1）的形式，将纯金属和合金的结构加以比较，指出在纯金屈内，原子的排列十分规整，而合金内由于加入了其他元素的原子，使得原子层之间的相对滑动变得困难，因而性能发生了改变。

目的是使学生对合金与纯金属在性能上的差异（如硕度、熔点等）从结构角度有个大致了解，从而对合金的认识更深入一步。

在“使用合金”中，介绍了铁合金、铝合金、铜合金，以及新型合金如储氢合金等。

在介绍这几种常见合金的组成、性能和用途的同时，重点强调：由于含碳量不同，钢和生铁的性能有很大差异；向钢中加入不同的合金元素（如Cr、Mn、Ni等），可制得不同性能的合金钢。

以进一步强化“合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类含量和生成合金的条件等来加以调节”这一基本观念。

本节教学重点：金属和合金在性能上的主要差异及其原因，铁合金、铝合金和铜合金的组成、性能和用途。

本节教学难点：合金的结构与性能之间的关系，合金元素的种类、含量对合金性能的影响。

教学建议如下：1?注意处理好与义务教育阶段和高小必修课程的合理衔接。

关于铁合金、铝合金、铜合金的组成、性能和用途，学生已有知识基础，可以采取学生自学、总结的方式。

例如，对于铁合金，可引导学生以列表的形式加以归纳和总结。

生铁炼钢生铁〈白口铁）碳的存在形式：F®C特点：硬而脆，不宜迸行铸造和机械加工用途：主要用于炼钢铸造生铁〈灰口铁）碳的再在形式：片状石墨铁（含碳量为2% 〜4.3%）特点：具有良好的切削和铸适性能，但强度较差，不能毅轧用途：制造各种铸件等合球墨铸铁碳的存在形式：球状石墨特点：某些性能接近钢，但价格比钢便宜用途：在某些场合可代替钢，如制造齿轮、阀门等金钢（含碳量为碳索钢种类：低碳銅：含碳量低于0・3%;中碳訥：含碳量为4 3%〜0.6%; 高碳钢：含碳量高于0.6%用進：低歳钢和中碳钢常用于制造机械零件、钢管铮，高碳钢常用干制造刀具、量具和模具等0. 03%〜2%)合金钢在碳素钢中加人一种或几种其他元素制戒的具有特殊性能的钢。

易拉罐中主要成分的探究

易拉罐中主要成分的探究
一，实验目的:
通过对易拉罐主要成分的探究，复习科学探究的方法，并体验探究过程，了解探究过程中需要注意的问题，解决实际问题。

激发学生的求知欲，探索精神，增强学生的动手能力。

学会定性和定量分析。

二、实验用品:
仪器和材料:易拉罐，试管，滴管，砂纸
药品:盐酸溶液，NaOH溶液
三、实验原理:
利用铝和铁的化学性质来确定铝合金易拉罐的主要成分。

1、铝可以与NaOH溶液反应生成气体
2、二价铁易被(如氧气)氧化为三价铁;氢氧化亚铁的颜色为白色四、实验内容:
将易拉罐剪开平展，用砂纸打磨，再剪成条状。

实验一:在装有样品的试管中加入一定溶质质量分数的盐酸;向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液;
现象:开始反应慢，片刻后反应加快，有细密的小气泡连续生成。

反应完后，溶液呈浅绿色。

加入NaOH溶液后，产生白色沉淀，最终变成红褐色沉淀; 结论:该易拉罐中含有铁
实验二:在装有样品的试管中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液现象:可以看到有气泡生成(同时生成一种可溶性的物质偏铝酸钠NaAlO)，2并伴随着黑色颗粒状物质沉在溶液中。

静置后，黑色物质变成红棕色。

结论:该易拉罐中含有铝。

人教版高中化学选修1《三章探索生活材料第一节合金》公开课教案_0

第三章探索生活材料第一节合金【教学目标】1、列举生活中的常用材料，能通过实例认识化学在发展生活用材料中的重要作用。

2、了解合金的物理性质和结构3、认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成。

4、了解生活中常见的合金及它们的重要应用。

【教学重点】1、列举生活中的常用材料，能通过实例认识化学在发展生活用材料中的重要作用。

2、认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成。

3、了解生活中常见的合金及它们的重要应用。

【教学重点】1、列举生活中的常用材料，能通过实例认识化学在发展生活用材料中的重要作用。

2、认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成。

【教学过程】【引入】教材P44 思考与交流一、认识合金1、合金定义：由两种或两种以上金属(或与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

2、合金的物理性质（1）一般情况下，合金比纯金属硬度大、更坚硬（2）多数合金的熔点一般比各成分金属的低（3）一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金具有良好的物理、化学和机械的性能(4)合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以生铁调节。

如：生铁的熔点比纯铁的低；硬铝（Cu、Mn、Si)的强度和硬度都比纯铝大。

3、相关物理性质的解释：（1）为什么合金比纯金属硬度更大，更坚固？（看书P44，然后小结）合金内加入了其他元素或大或小的原子，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难。

因此，在一般情况下，合金比纯金属硬度大。

【学与问】教材P45（2）固体的熔点与原子排列是否规整有关。

你能根据图3-1简单解释为什么多数合金的熔点一般比格成分金属的低吗？在纯金属内，所有的原子大小相同，排列十分规整。

而合金原子的大小不一，排列没有纯金属那样整齐，使得原子之间的相互作用力减小。

所以，多数合金的熔点一般比各成分金属的低。

二、使用合金1、铁合金【学与问】教材P45日常生活中常用的不锈钢在大气中抗腐蚀能力很强，但在海水中会被腐蚀。

铝合金易拉罐主要成分探究

铝合金易拉罐主要成分探究一、背景介绍在现代社会，易拉罐已成为人们日常生活中常见的饮料包装物品。

易拉罐的主要材料是铝合金，具有轻便、耐腐蚀、易回收等特点，因此被广泛应用于食品、饮料等行业。

本文将深入探究铝合金易拉罐的主要成分及其特性。

二、铝合金易拉罐的主要成分铝合金易拉罐主要由以下几个部分组成：1. 外盖（End）外盖是易拉罐的顶部密封部分，主要由铝合金制成。

铝合金易拉罐的外盖通常经过表面处理，如喷涂或印刷，以增加其外观吸引力和品牌识别度。

2. 罐体（Body）铝合金易拉罐的罐体是其最主要的组成部分，它通过卷曲而成。

罐体的主要材料是铝合金，铝合金易拉罐的制造过程使用了一种特殊的冲压技术，使得罐体具有高度的强度和耐压性能。

3. 极耳（Earlug）铝合金易拉罐的极耳是利用冲压技术将罐体上的一部分金属向上折叠而成，形成罐体顶部的提手。

极耳在易拉罐的打开和倒出饮料时起到了重要的作用。

4. 内膜（Liner）内膜是铝合金易拉罐的内部涂层，主要用于保护金属罐体与饮料之间的接触，避免饮料与金属反应。

内膜通常由一层聚合物材料构成，如聚乙烯或聚酯。

三、铝合金易拉罐的特性铝合金易拉罐作为一种常见的包装材料，具有以下几个特性：1. 轻便相对于其他包装材料，铝合金易拉罐具有较轻的重量。

这使得易拉罐在运输和携带时更加便利，也减少了能源消耗。

2. 耐腐蚀铝合金易拉罐具有良好的耐腐蚀性能，无论是在常温下还是在低温下，都能保持稳定的材料性质，不会对饮料产生不良影响。

3. 密封性好铝合金易拉罐通过特殊的密封结构，保证了饮料的密封性。

这不仅可以防止饮料的泄漏，还可以保持饮料的新鲜度和口感。

4. 易回收铝合金易拉罐具有良好的回收性能，可以重复利用。

回收易拉罐不仅可以减少资源浪费，还有助于保护环境和节约能源。

四、易拉罐制造工艺铝合金易拉罐的制造过程主要包括以下几个步骤：1. 材料准备铝合金易拉罐的制造过程首先需要准备合适的材料，包括铝合金卷材、内膜材料等。

可乐罐罐身主要成分的探究

取1g铝铁合金，加入如图装置，滴入足量 NaOH溶液充分反应，共收集到44.8mL气体（标准状况下），则铝的百分含量为多少？根据反应：
2Al +2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H ↑ 利用生成的 H 的体积即可计 2
2
算出铝的质量，再进一步计算其百分含量。
总结提升
第三环节第二环节第一环节
人教版高中化学必修1
可乐罐罐身主要成分的探究
亲爱的同学们，这是日常生活中我们经常见到的可乐罐，可是你对它的了解有多少呢？下面让我们一起来探究吧！
猜想
可乐罐罐身可能含有哪些金属元素？
查阅资料
铝易拉罐各部分成分及含量(质量百分含量)见表： Si Fe 0.7 Cu 0.25 Mn 0.25 Mg 1.0～1.5 Cr － Zn － Ti － Al 其余
Al(OH)3
老师设计的检验装置和药品：
定性检验现象及结论
小结：可乐罐中含有金属铝和铁
再探
定量检验铝、铁元素的含量
滤渣a g样品来自足量稀盐酸过滤滤液足量NaOH 过滤滤液通入足量的CO2 b g固体洗涤，烘干，灼烧，称重过滤滤渣
滤渣
物质含量测量的一般方法：
①溶解法: 将固体混合物中的某种成分溶解。 ②沉淀法：把混合物某种成分转化为沉淀。 ③气化法：把混合物某种成分转化为气体。 ④滴定法：通过滴定测某一组分含量。 ⑤差量法：通过组分质量变化测物质含量。
罐身/%
0.3
罐盖/%
拉环/%
0.2
0.35 0.15 0.2～0.5 4.0～5.0
－
0.1
0.25 其余
0.2
0.35 0.15 0.2～0.5 3.0～4.0 0.1 0.25

人教版高中化学选修1《三章探索生活材料第一节合金》公开课教案_6

《合金》教学设计《用途广泛的金属材料》教学设计一、教学内容分析1、教材地位分析本节是在本章金属单质、化合物性质学习结束后的一个重要延伸，意在体现STS教育。

为了更好的结合学生实际，内容选取了学生熟悉的铜合金和铁合金，以之为载体说明有哪些影响合金性能的因素（主要突出成分和含量）。

从知识角度看，本节内容知识相对较少，难度较低，易于掌握，因此教材在本节设计了本章仅有的两个实践活动：一是关于合金的小论文，一是关于是否应该停止使用铝制饮料罐角色扮演。

这样的安排，使本节内容更加充实，也更能发挥学生在学习中的主体地位的作用。

2、教学内容分析本节内容是金属知识的应用，密切联系生产、生活实际。

通过实物、图片、录像等展示，让学生对金属材料形成一个初步概念。

再学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途。

通过多样的学习活动，促使学生认识合理使用金属材料的意义。

合金以及金属材料的内容学生在初三已有一定知识基础，课标要求也仅为“能列举合金材料的重要应用”、“认识金属和合金在性能上的主要差异”、“知道生活中常见合金的组成”。

故不应过多介绍各种合金材料组成、性质、用途，以致过多使用课堂资源。

应该着力开展实践活动（如教学小论文、小组辩论等形式），组织好关于选用材料的讨论，更好地锻炼学生的能力。

二、教学目标1、知识与技能(1)明确合金的概念及合金的重要性质。

(2)了解常见合金的种类及主要用途。

2、过程与方法(1)学会正确选用金属材料。

(2)通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

3、情感态度与价值观。

了解金属材料的发展史、重要作用和面临的挑战，通过激发学生的民族自豪感和社会责任感来提高学生的求知欲望和创新精神。

三、教学重、难点1、教学重点合金的重要性质2、教学难点铁合金及铜合金的主要成分及性能四、教学方法探究式教学，实验总结法，结合实际法五、教学过程六、板书设计第三章第三节用途广泛的金属材料一、合金1、概念2、优点二、常见合金及用途1、铜合金青铜、黄铜、白铜2、钢3、铝合金三、正确使用金属材料。

易拉罐成分探究

滤渣B洗涤后，用铁丝沾取少量做焰色反应
Zn2+的验证
易拉罐风靡世界的原因
由于铝在空气中外表会形成一种氧化膜，即三也有这种氧化膜，即使里面装有液体（液体可以形成铝和氧的溶液加快氧化反应），也不会像铁一样会上锈。同时铝的相对密度较小，同体积的铝质量比铁要小的多，手上的易拉罐么，当然是越轻便越好，谁也不希望拿着个几百克重的家伙逛街么…… 最后，制铝工业已经相对发展成熟，通过电解铝可以高速大批生产，而且铝可塑性强，通过与不同的其他金属方便的改造成合金，铝的硬度、可塑性甚至记忆性（就是形变以后的可恢复能力）都有很大的提高（铝制易拉罐有很好的记忆性，捏在手里一般不变形，铝合金窗户已经被很多家庭使用，食品包装大多用锡铝合金，因为加工容易，撕下来也方便，可塑性高），可以说是用途极其广泛的廉价金属。同时铝的回收很方便，利用铝也很好，发达国家资源使用率能到120%，很大的原因就是再生铝的使用。
现象
结论
易拉罐片+过量的 NaOH溶液于试管易拉罐片+过量的HCl 溶液于试管
有气泡产生，易拉罐片慢慢溶解，放出大量热，一段时间后反应剧烈，溶液成灰色
能溶于碱的金属可能是铝，铝溶于过量的碱后以偏铝酸钠存在于溶液中
可能有部分金属溶于酸中有大量气泡产生，易拉罐片慢慢溶解，放出大量热，一段时间后（比在NaOH溶液中时间短）反应剧烈，溶液成深灰色
易拉罐的另类妙用
易拉罐的回收利用
铝及其合金是经济建设的重要原料，广泛应用于机械、建筑、汽车、飞机、家电和包装材料等行业。 80年代之后，全世界铝工业发展很快，产量已居有色金属之首，2001年原铝产量已达到2467万吨，消费量已达2352万吨。原铝工业虽然发展很快，但也受到建设周期长、投资大、能耗高、污染严重等问题的约束。为弥补原生铝发展的不足，满足日益增长的市场需求，各国都非常重视再生铝的发展，再生铝及其产品已经广泛用于各工业领域。据悉，目前全世界再生铝产量已达800多万吨（其中不包括中国的产量），约占原铝产量的33%，并且发展势头迅猛。

2024-2025学年高中化学第3章探索生活材料第1节合金教案新人教版选修1

3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了速度合成的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对速度合成与分解的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
3.成果展示：每个小组将向全班展示他们的讨论成果和实验操作的结果。
四、学生小组讨论（用时10分钟）
1.讨论主题：学生将围绕“速度的合成与分解在实际生活中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。
2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。
（4）问题四：一辆自行车以20m/s的速度向东行驶，同时以5m/s的速度向北行驶，求自行车行驶的总速度和方向。
（5）问题五：设计一个实验，验证速度的合成与分解原理。要求使用简单的实验器材，如小车、尺子、计时器等。
答案：
（1）总速度：40m/s，方向：北偏东60度。
（2）水平方向速度分量：6m/s，垂直方向速度分量：4m/s。
3.案例分析：分析生活中的实例，让学生理解运动的合成与分解的现象；
4.课堂练习：布置相关的练习题，让学生巩固所学知识；
5.总结与反思：对本节课的内容进行总结，并引导学生思考如何运用所学知识解决生活中的物理问题；
6.作业布置：布置相关的作业，让学生进一步巩固所学知识。
教学评价：
1.学生能准确理解运动的合成与分解的概念；
4.思考题：一辆物体以5m/s的速度向东运动，同时以3m/s的速度向上运动，求物体在水平方向和垂直方向的速度分量。

高中化学第3章第2节课时2 铝的重要化合物教案新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案

课时2 铝的重要化合物目标与素养：1.掌握铝的重要化合物的性质及应用。

(宏观辨识与变化观念)2.了解铝的化合物的重要转化关系及图像。

(科学探究与模型认知)一、氧化铝(Al2O3)1．物理性质色态溶解性熔点硬度白色固体难溶于水很高晶体时很大2.化学性质结论：Al2O3为两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱反应生成盐和水。

3．用途电解(1)冶炼金属铝的原料：2Al2O3=====4Al＋3O2↑。

熔融(2)良好的耐火材料。

可制作氧化铝坩埚。

微点拨：金属氧化物可能是碱性氧化物(如Na2O)、酸性氧化物(如Mn2O7)也可能是两性氧化物(如Al2O3)，其他氧化物(如Na2O2)。

二、氢氧化铝[Al(OH)3]氢氧化铝是白色难溶于水的两性氢氧化物。

1．实验室制备(1)试剂：常用Al2(SO4)3溶液与氨水反应制取氢氧化铝。

(2)现象：生成白色胶状沉淀，加过量氨水，沉淀不溶解。

(3)化学方程式：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。

(4)离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。

2．化学性质两性氢氧化物是指既能与酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。

3．主要用途(1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净化水。

(2)利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂。

为什么用氨水与硫酸铝反应制取Al(OH)3，而不用NaOH溶液呢？提示：NaOH能溶解Al(OH)3生成NaAlO2。

三、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]1．水中电离方程式：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。

2．明矾(1)化学式：KAl(SO4)2·12H2O。

(2)物理性质：无色晶体，可溶于水。

(3)用途：作净水剂，原因是其在水中生成Al(OH)3胶体，可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。

(4)明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，生成的沉淀有Al(OH)3和BaSO4，加入过量Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为BaSO4，溶液中的含铝的离子是AlO－2。

第三章第二节第1课时铝及其化合物课件上学期高一化学人教版必修第一册

17
注意：
二、 Al(OH)3
➢两性氧化物、两性氢氧化物指既能与酸反应
又能碱反应生成盐和水的化合物。但是既能
与酸反应又能与碱反应的化合物不一定是两
性化合物，如NaHCO3既可以与酸反应，又可以与碱反应，它不是两性化合物。
18
二、 Al(OH)3
3、 Al(OH)3的制备（1）用铝盐与氨水反应（实验室制法）
➢应用：做净水剂，其在水中产生Al(OH)3（胶体）， Al(OH)3（胶体）能吸附水中的悬浮物等杂质，并形成沉淀沉降下来。
22
★★★
四、“铝三角” ★ ★ ★
Al3+
Al(OH)3
（5）（6）
AlO2-
23
四、“铝三角”
1、Al3+，AlO2-，Al(OH)3的转化关系
24
四、“铝三角”
6
➢两性氧化物：既能与酸反
应又能与碱反生成盐和水的金属氧化物。
7
3、 Al2O3用途
一、 Al2O3
助溶剂降低Al2O3熔融的温度
（1）是冶炼铝的原料，工业上炼铝方程式：
2Al2O3（熔融） =冰通=晶电=石= 4Al + 3O2↑
（2）作耐火材料，如制造耐火坩埚，耐火实
验仪器、耐火管等。
12
二、 Al(OH)3
1、 Al(OH)3物理性质白色固体，几乎不溶于水，但能凝聚水中
的悬浮物，有吸附性。 2、 Al(OH)3化学性质
Al(OH)3是典型的两性氢氧化物。（1）与强酸反应
Al(OH)3＋3HCl＝ AlCl3＋3H2O
15
二、 Al(OH)3
（2）与强碱反应
Al(OH)3 ＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

高中化学必修一人教版第三章第二节铝和铝合金

镝（Dy）制造的硬盘驱动器
练习1 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和
氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应
结束后测得生成的气体体积比为1∶2，则加入的铝粉质量
为( A )
A.5.4 g
B.3.6 g
C.2.7 g
D.1.8 g
解析由 6HCl ＋ 2Al===2AlCl3 ＋ 3H2↑ 和 2NaOH ＋ 2Al ＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，两份等质量的Al都完全反应时，生成的 H2 也等量，消耗的 HCl 与 NaOH 不等量。实际上 HCl 、 NaOH都为0.3 mol，且生成H2的体积比为1∶2，则甲中HCl不足， Al 过量；乙中 NaOH 过量， Al 不足。生成 H2 的物质的量之比为 1∶2，反应的Al的物质的量之比也为1∶2。与0.3 mol HCl反应的 Al为2.7 g，则与NaOH溶液反应的Al为5.4 g。
③用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。
2Al2O3 =电熔=解融=4Al + 3O2↑
注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。
练习：根据氧化物的性质对下列氧化物进行分类：
Na2O CO2 CO SO3 CaO FeO H2O Al2O3
①酸性氧化物： CO2 SO3 ②碱性氧化物： Na2O CaO FeO ③两性氧化物： Al2O3 ④和酸碱都不反应的是 CO H2O
神七的铝制“外衣”
铝及其合金的应用已经渗透到我们生活的方方面面。下面让我们一起去探讨和学习铝的相关性质。
二、铝和铝合金

探究易拉罐的主要成分

１定性实验．
１探究过程及现象．１（）制４ｌＮＯ１配ｍｏＬａＨ溶液、ｍｏＬ酸溶液、％Ｈ０溶／６ｌ硫／５，。
液、ＳＮ溶液、氨水。ＫＣ稀（）易拉罐剪开，平，砂纸打磨金属片正反两面，２将推用剪成细条状．待用实验一：易拉罐金属片与氢氧化钠溶液的反应向烧杯中加入约１ｍ的ＮＯ０ＬａＨ溶液．已经打磨的易拉罐金属取片，投入溶液中，振荡。易拉罐金属片表面明显有密集的气泡产生。实验二：拉罐金属片与硫酸溶液的反应易安装好铁架台．圈，整好酒精灯高度，铁调放置石棉网。向ｌＯｌ烧杯中加入约２ｍＬ硫酸，打磨过的易拉罐金属片Ｏｍ￥０稀将投入溶液中。将烧杯放于石棉网上，加热边不断用玻璃棒搅边拌。应缓慢，拉罐金属片表面只有少许气泡产生。２分钟反易约Ｏ后，应速率略有提高易拉罐金属片表面由金属银白色变为白反色。约４分钟后，５易拉罐金属片表面由白色变为黑色。继续加热，色物质脱落，溶于稀硫酸溶液中，黑不内部仍显银白色。加热一段时间后．上层清液加入试管中，加２５取滴滴％Ｈ
同时又提高了学生的动手实验能力．利于学生科学素养的有

高中化学人教版必修1教案：第3章第2节课时2 铝的重要化合物含答案

课时2 铝的重要化合物1．掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。

(重点) 2．了解铝的化合物相互转化的关系及图像。

(难点) 3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

氧化铝1．物理性质色态溶解性熔点硬度白色固体难溶于水很高晶体时很大Al2O3是两性氧化物，与酸或强碱都能反应生成盐和水。

3．用途(1)冶炼金属铝的原料。

(2)良好的耐火材料。

【特别提醒】三类氧化物的比较类型概念实例碱性氧化物(都是金属氧化物)能与酸反应生成盐和水的氧化物Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；MgO＋H2SO4=== MgSO4＋H2O两性氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 酸性氧化物(主要是非金属氧化物)能与碱反应生成盐和水的氧化物CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O；SO3＋2KOH=== K2SO4＋H2O223可以是酸性氧化物(如Mn2O7)。

[题组·冲关]1．下列有关氧化物的叙述，正确的是()A．金属氧化物都是碱性氧化物B．酸性氧化物在常温、常压下都是气态C．酸性氧化物都是非金属氧化物D．碱性氧化物都是金属氧化物【解析】Na2O2是金属氧化物，但不是碱性氧化物；P2O5、SiO2都是酸性氧化物，但是固态物质；Mn2O7是金属氧化物，但是酸性氧化物。

【答案】D2．下列说法正确的是()【导学号：9543】A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以Al2O3是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应D．MgO中的杂质Al2O3可以用NaOH溶液除去【解析】Al2O3虽难溶于水，但却是Al(OH)3对应的氧化物，可以根据Al2O3与Al(OH)3中Al的化合价相同判断；金属氧化物多数是碱性氧化物，但有些高价态的氧化物如Mn2O7却是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物；Al2O3与强碱溶液反应，但MgO与强碱不反应。

高中化学第三章第二节第一课时铁合金铝和铝合金教案新人教版必修第一册

高中化学第三章第二节第一课时铁合金铝和铝合金教案新人教版必修第一册第一课时铁合金铝和铝合金[明确学习目标] 1.认识合金的特征性质。

2.了解常见合金的分类、组成和用途。

3.掌握Al与O2反应及Al与NaOH溶液反应的产物和本质。

4.正确认识氧化铝的两性。

学生自主学习铁合金1.生铁和钢生铁和钢是□01含碳量不同的两种铁碳合金，其中含碳量为□022%～4.3%为生铁；含碳量为030.03%～2%为钢。

□2.人类对铁合金的应用历程3.钢——用量最大、用途最广的合金铝与铝合金1.铝的性质(1)铝的原子结构与物理性质(2)铝与盐酸、NaOH溶液的反应的实验探究2.氧化铝的性质(1)物理性质(2)化学性质写出下列反应的化学方程式，并改为离子方程式。

Al 2O 3和HCl ：□16Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O ，□17Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O ；Al 2O 3和NaOH ：□18Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O ，□19Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 。

(3)用途a.冶炼金属铝的原料。

b.良好的耐火材料。

新型合金用于贮氢的新型合金□01Ti-Fe 合金和□02La-Ni 合金；钛合金、耐热合金和形状记忆合金等广泛应用于□03航空航天、□04生物工程和□05电子工业等领域。

1.合金中只有金属吗？合金属于纯净物还是混合物？提示：合金是指由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的物质，故合金属于混合物，合金中可能含有非金属，如钢中含有碳。

2.如何除去铁粉中混有的少量铝粉？提示：反应方程式为2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。

3.Al 2O 3既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，所以Al 2O 3是两性氧化物。

Al 既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，那么Al 可以称之为两性金属吗？提示：不可以，Al是活泼的金属元素，不是两性金属。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

铝合金易拉罐主要成分探究
一般的易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。

本次实验选取可口可乐公司生产的雪碧汽水易拉罐作为探究的对象。

1 假设
易拉罐的主要成分是铝和铁。

2 设计方案
利用铝与铁、镁的不同化学性质来确定铝合金易拉罐的主要成分。

3 实验
3．1 探究过程及现象
（1）配制6％的氢氧化钠和6mol/L 的盐酸。

（2）将易拉罐剪开，平展，用砂纸打磨使表面油漆去掉，再剪成条状，称取三份，每份0.1g 。

实验一：将一份条状物在氢氧化钠溶液中浸泡，片刻后取出用蒸馏水冲洗。

取一只80ml 的烧杯，将冲洗过的条状物放入其中，加入1/2的热水，点燃酒精灯，开始加热，同时用玻璃棒搅动条状物。

可以看到有气泡生成，同时有白色沉淀生成。

用玻璃棒搅动条状物使反应顺利进行。

实验四：剪一块铝合金在酒精灯上灼烧，有燃烧现象，铝合金表面被黑色物质覆盖。

实验五：取实验二中的少量生成物于一小试管中，用滴管加入6mol/L 的盐酸溶液，加到6滴，立即有白色絮状沉淀生成。

加到18滴时沉淀完全消失。

再加入NaOH 溶液，加入到20滴时有沉淀生成，摇晃消失，再加入18滴时沉淀不消失，再加8滴沉淀消失，静置10分钟左右后，可看到棕红色沉淀。

4 解释与结论
解释：
（1）在实验一中，有反应↑+↓=+2323H 2Al(OH)O 6H 2Al 在进行，有沉淀和气泡生成。

因为生成的沉淀会覆盖在铝合金表面阻止反应的继续进行，所以要用玻璃棒搅动才能使反应完全。

（2）在实验二中，有反应↑+=++2223H 2NaAlO O 2H 2NaOH 2Al 在进行。

黑色物质是铁经空气中的氧氧化后生成的氧化亚铁。

在空气中静置24小时后变成棕红色的三氧化铁。

开始反应时有白色沉淀后消失是因为铝与水或NaOH 反应首先生成用3Al(OH)沉
淀，然后在碱性环境下促使-++2AlO H 3Al(OH)-++3OH Al 3平衡向生成-
2AlO 的方向进行，沉淀溶解。

（3）在实验三中，有反应↑+=+233H 2AlCl 6HCl 2Al 在进行。

爆鸣声可以证明2H 的生成，开始时反应进行缓慢是因为铝合金表面的氧化膜阻止反应的迅速进行，等氧化膜溶解后，反应迅速进行。

静置24小时后溶液呈黄绿色是+
3Fe 作用。

（4）在实验四中，铝与氧气反应有燃烧现象，随后即被生成的黑色四氧化三铁覆盖住不能继续反应。

（5）在实验五中，首先盐酸要与氢氧化钠中和，再与生成物2NaAlO 反应。

-
++2AlO H
↓3Al(OH)，加到足量时，O 3H AlCl 3HCl Al(OH)233+=+，再加入NaOH 溶液时，再次生成用3Al(OH)沉淀，加入足量时O 2H NaAlO NaOH Al(OH)223+=+，沉淀溶解。

棕红色沉淀是3Fe(OH)。

结论：雪碧易拉罐中的主要成分是铝和铁。

最新人教版高一化学必修1第三章铝合金易拉罐主要成分探究

高中化学(人教版选修1)教案：第3章探索生活材料第1节合金.doc

易拉罐中主要成分的探究

人教版高中化学选修1《三章 探索生活材料 第一节 合金》公开课教案_0

铝合金易拉罐主要成分探究