物质的构成与组成
物质的组成与分类
物质的组成与分类一、物质的组成1.微观组成：物质由原子、分子、离子等微观粒子组成。
2.宏观组成：物质由元素和化合物组成。
3.定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
4.特点：互为同位素，具有独特的物理和化学性质。
5.分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
6.定义：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。
7.分类：离子化合物、共价化合物。
四、物质的分类1.纯净物：由一种物质组成的物质，分为单质和化合物。
2.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
3.溶液：均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式存在于溶剂中。
4.浊液：不均一、不稳定的混合物，分为悬浊液和乳浊液。
5.胶体：均一、稳定的混合物，分散质粒子介于1-100nm之间。
五、物质的性质1.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2.化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
六、物质的鉴别与分析1.鉴别：根据物质的性质差异进行区分。
2.分析：研究物质的组成、结构、性质及变化规律。
七、物质的制取与合成1.制取：通过化学反应或物理方法获取物质。
2.合成：通过化学反应将两种或两种以上的物质结合成新的物质。
八、物质的用途与环境保护1.用途：根据物质的性质将其应用于生产、生活等领域。
2.环境保护：合理利用和保护资源，减少污染物排放，防止环境污染。
综上所述，物质的组成与分类涉及元素、化合物、纯净物、混合物等多种概念，以及物理性质、化学性质、鉴别、分析、制取、合成等方面的知识。
掌握这些知识点有助于我们更好地理解物质世界，为学习化学和其他科学领域奠定基础。
习题及方法：1.习题：区分下列物质中属于纯净物的是？方法：根据纯净物的定义，由一种物质组成的物质属于纯净物。
因此，选项B蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物。
2.习题：下列哪种物质属于化合物？方法：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。
物质的组成、构成及分类
物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成（只有一种分子或原子）有固定的组成，有化学式原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。
H
2、O
2
、N
2
、Cl
2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物（多种物质）（含有多种分子）无固定组成，无化学式。
分类单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素）
纯净物
（一种物质）化合物：有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）
氧化物H2O CuO CO2
无机化合物酸HCl H2SO4HNO3
碱NaOH Ca(OH)2 KOH
盐NaCl CuSO4 Na2CO3
注意：同种元素可形成不同的单质或化合物。
因此描述单质和化合物时必须指明是纯净物。
例如：CO和CO2 都是有碳元素和氧元素组成的化合物；O3 和O2 都是有氧元素组成的单质；H2O2和H2O组成元素也相同。
物质的基本结构和组成
物质的基本结构和组成物质是构成宇宙万物的基本实体，它们以不同的形式存在于我们周围。
了解物质的基本结构和组成对我们理解世界的本质和发挥科学技术的作用至关重要。
本文将介绍物质的基本结构和组成，揭示其在宇宙中的奥秘。
物质的基本结构是由原子构成的。
原子是最基本的粒子，也是构成一切物质的基本单元。
原子由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子没有电荷，电子带负电荷。
质子和中子位于原子核中心的核子，而电子则围绕着核子运动。
不同元素的原子通过质子的数量来区分，例如氢原子有一个质子，氧原子有八个质子。
原子由原子间的结构连接在一起形成分子。
分子是由两个或更多的原子通过共享电子或通过化学键连接而成的。
分子的组成取决于原子之间的键类型，包括共价键、离子键和金属键等。
共价键是原子通过共享电子来连接的，而离子键是由正负电荷之间的引力连接的。
金属键是金属中的离子通过共享电子构成的。
除了原子和分子外，更大规模的物质结构可以通过组合不同的分子形成。
例如，细胞是生物体中的基本单位，通过蛋白质、核酸、碳水化合物和脂质等分子构成。
晶体是由重复排列的原子或分子构成的，具有清晰的几何形状和规则结构。
纤维是由重复排列的分子形成的，具有长度比宽度更大的特点。
在物质的基本结构和组成中，元素的存在和组合是至关重要的。
元素是由具有相同质子数量的原子组成的。
目前已知的元素有118种，其中92种是自然界存在的，其余的是人工合成的。
元素可以通过化学反应进行组合，形成不同的化合物。
例如，氧和氢元素可以通过化学反应形成水分子。
化合物是由两个或更多不同元素的原子组成的。
物质的基本结构和组成在研究物质性质、开发新材料和应用于科学技术上发挥着重要的作用。
人们通过研究物质的基本结构，可以了解物质的性质和行为。
例如，通过了解碳原子的结构，人们可以研究碳在不同形式下的性质，如金刚石和石墨。
通过控制物质的组成和结构，人们可以创造新的材料，如高强度钢、陶瓷等。
此外，对物质的基本结构和组成的了解有助于开发新的技术，如纳米技术和材料科学。
第28课 物质的构成和组成
当堂检测
4. (2016·台州)在近代原子学说 的发展过程中，有下列观点： ①物质都是由原子构成的； ②原子是实心球体； ③正电荷均匀分布在整个原子内。 1911年卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子，发现多数 α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有绝少数α 粒子发生了较大角度的偏转，如图所示。 分析实验 结果，可以否定上述观点中的( C ) A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③
考点突破
考点1 知道物质是由分子、原子或离子构成
◎解题指导
例1 (2016·湖南)下列叙述正确的是( A ) A. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物 B. 分子在不停运动，原子不运动 C. 原子的最外层电子数决定元素的种类 D. 保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子
考点突破
考点1 知道物质是由分子、原子或离子构成
考点突破
考点1 知道物质是由分子、原子或离子构成
◎要点梳理
2. 单质中如果能用元素符号直接表示的物质是由_原__子___ 构成，如果元素符号下面有数字则是由__分__子____构成； 在化合物中一般含有金属元素符号的是由__离__子____构 成，没有金属元素符号的可认为是由___分__子___构成。
◎要点梳理
1. 元素符号的表示方法： 用该元素的拉丁文的__第__一__个__大__写__字__母____来表示，若 有重复则取前两个字母，第二个字母小写。
考点突破
考点4 说明元素符号所表示的几种含义及元素 周期表
◎要点梳理
2. 元素符号表示的含义： (1) (宏观)表示一种___元__素_____。 (2) (微观)表示这种元素的__一__个__原__子_____。 (3) (宏观)由原子直接构成的物质，还可以表示这种
物质的组成和结构
物质的组成和结构一、物质的组成1、从宏观上看：物质是由 组成的；如醋酸钾（CH 3COOK ）由 、 、 、 四种元素组成，其中原子个数比为 ： ： ： 。
2、从微观上看，物质是由 、 和 三种粒子构成，如水是由 构成，氯化钠是由 构成，铁是由 构成。
二、原子（带正电）1、原子结构 （不带电）2、在原子中存在的等量关系： = = =原子序数。
3、核外电子围绕原子核进行分层运动，共分 层，越在外层的电子能量越 。
4、最外层电子数为 或为 （只有一层）的为相对稳定结构。
5、金属原子最外层电子数 ，易 电子，形成 离子。
6、非金属原最外层电子数 ，易 电子，形成 离子。
7、所以原子的化学性质取决于 。
8、原子的质量主要集中在 上。
相对原子质量= ，近似计算= + 。
相对原子质量是一个比值，没有 。
三、分子、原子和离子区别、联系1、共同性质： 、 、 。
2、区别：分子是 最小粒子原子是 最小粒子分子在 变化中可再分，而原子在化学变化中不能再分。
化学变化的实质是构成分子的原子重新组合。
3、联系：离子 原子 分子4、练习：用符号表示下列元素、原子、分子、离子3个铁原子 ，5个二氧化硫分子 ，2个钙离子 ，2个水分子 。
氮元素 ， 2个氢氧根离子 ， 镁元素 ， 2个氧原子5、根据下列结构图作答：其中属于金属原子的有 ，属于稀有气体原子的有 ，属于阴离子的有 ，离子符号分别是达到稳定结构的有 。
6.右图是某粒子的结构示意图：（1）当该粒子为原子时，X= ；（2）当该粒子的化学符号为X 3＋ 时，X= ，符号为 ；（3）当微粒带两个单位负电荷时，微粒符号为四、物质分类混合物：宏观上是由多种物质混合而成的物质，微观上由多种分子构成的物质：只有一种元素组成的纯净物1、物质氧化物：由种元素组成，且其中一种元素是元素。
纯净物化合物酸：如：HCl H2CO3H2SO4 HNO3碱; 如：NaOH Mg(OH)2KOH Ca(OH)2盐2、将下列物质分类空气，干冰、氧气、纯净的井水、石灰水、氮气、蒸馏水、铁粉，氧化镁其中属于混合物的有属于纯净物的有（写化学式）属于单质的有（写化学式）属于氧化物的有（写化学式）实验部分1、药品取用规则：三不原则（不、不不）；节约原则（不规定用量时，固体药品一般取；液体药品一般取）；环保原则。
物质的组成 分类和性质
物质的组成分类和性质一、物质的组成：宏观组成：宏观上物质由元素组成的，如单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
微观构成：微观上物质由分子、原子、离子等基本粒子构成。
分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒，一般来说，原子是由质子、中子、核外电子构成。
二、物质的分类：物质分类中的氧化物：1、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO2、碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物等3、酸酐一般能与水直接反应生成对应的酸，但SiO2、Mn2O7不能与水直接反应。
4、一种酸酐可以对应多种酸，如HPO3和H3PO4的酸酐均为P2O5。
三、分散系1．分散系(1)概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的混合体系。
(2)组成：由分散质和分散剂组成。
(3)分类：根据分散质粒子的大小，可以分为溶液、胶体和浊液。
2.胶体(1)定义：分散质粒子直径介于1~100nm 之间的分散系。
(2)特征：均一、稳定，(填“能”或“不能”)透过滤纸，(填“能”或“不能”)透过半透膜。
（3）性质：①丁达尔现象：“光柱”形成——区分胶体与溶液的一种物理方法。
②布朗运动：胶体颗粒不断地做无规则的运动。
③电泳：在外加电场作用下，胶粒在分散剂中向电极做定向移动的现象。
电泳现象证明了胶体微粒带有电荷。
胶体带电规律：A、金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒带正电（吸附阴离子）；B、非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶体微粒带负电（吸附阳离子，故一般不宜在水田施用硝态氮肥）。
④胶体的凝聚：向胶体中加入少量电解质，使胶粒聚集形成较大颗粒的沉淀而从分散剂中析出的现象。
（此外加热、将两种带相反电荷胶粒的胶体混合也可使其凝聚）实例：①MgCl2用于止血；②豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；③水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；④在江河与海的交汇处形成的沙洲；⑤用明矾、氯化铁等净水；⑥不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。
中考专题--物质的构成、组成和分类笔记
中考专题-----基础知识概念辨析 物质的构成和组成、分类1、物质的构成（分子、原子、离子）一、分子概念 分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子的特征：小、动、隙。
（小东西）分子也是构成物质的一种微粒。
例如固态非金属单质（金刚石、石墨、也就是化学名称是石字旁的等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。
学生形成分子或原子概念过程中可能有以下困惑和误解： 1、为什么分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是原子。
【解释】分子能保持物质的化学性质，但原子不一定能保持物质的化学性质。
如：H 2O 的化学性质是由H 2O 分子保持的，而不是由H 原子和O 原子来保持的，因为水的直接构成微粒是水分子，而不是氢原子和氧原子，如果水是H 原子和O 原子直接构成那就会具有氢气和氧气的化学性质；金属的化学性质是由原子来保持的，因为金属的直接构成微粒是由金属原子。
2、分子既能保持物质的化学性质，又能保持物质的物理性质。
【解释】物质的物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度等都是该物质大量分子的聚集所表现出来的属性，并不是单个分子所能表现出来的。
例如，单个的分子就不能用固态、液态或气态来描述，因此，分子不能保持物质的物理性质，只能保持物质的化学性质。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的化学性质，而物理性质大不相同，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，化学性质2H 2O水分子分解示意4H2O2H 2O 2分 子：是相同的。
3、分子是保持物质化学性质的惟一微粒吗？也就是物质都是由分子构成的？【解释】物质不全是由分子构成的。
分子只是构成物质的一种微粒，除分子外，构成物质的微粒还有原子、离子等。
如：氧气由氧分子直接构成，铁由铁原子直接构成，氯化钠由氯离子和钠离子直接构成。
4、分子是最小粒子吗？【解释】说“分子是最小粒子”是以保持物质化学性质为前提，离开这个前提分子不是最小粒子，他仍然可分（他是由原子构成的）；同样说“原子是最小粒子”是以化学变化为前提，离开了这个前提他也仍然可分（他是由原子核和核外电子构成的）。
物质的组成与结构
物质的组成与结构物质是组成宇宙万物的基本单位。
我们日常生活中使用的各种物质，不论是固体、液体还是气体，都是由一种或多种原子形成的。
本文将探讨物质的组成和结构，以帮助我们更好地理解物质世界。
一、原子的组成原子是物质的基本构成单位，由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，中子不带电，电子带有负电荷。
原子的结构中心是由质子和中子组成的核，而电子则环绕着核旋转。
每个元素都有特定数量的质子，这被称为原子序数。
例如，氢原子有一个质子，氧原子有八个质子。
通过这种方式，我们可以根据周期表中的元素进行分类和标识。
在原子中，质子和中子集中在核心，而电子则分布在核周围的能级上。
电子的数量和分布方式决定了元素的化学性质。
二、原子间的相互作用在物质世界中，原子之间的相互作用是非常重要的。
原子可以通过化学键或物理力进行结合。
1. 化学键化学键是指原子之间的相互作用力，是形成化合物的基础。
常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键：在离子晶体中，正电荷离子和负电荷离子通过电荷吸引力结合在一起，形成离子键。
典型的例子是氯化钠（NaCl）。
- 共价键：共享电子是共价键的特征。
通过共享电子，原子可以达到稳定的电子构型。
例如，氢气（H2）中的两个氢原子通过共享一个电子形成共价键。
- 金属键：金属中的原子由于其自由移动的电子而形成金属键。
这种键强度高，使得金属具有良好的导电性和导热性。
2. 物理力物理力是原子之间引起的非化学相互作用。
这些力包括弱力、静电力和磁力等。
- 弱力：弱力包括范德华力和氢键等。
这些力相对较弱，但在某些情况下仍然起到重要作用。
例如，水分子中的氢键使其具有特殊的性质，如高沸点和密度最大值在4℃时。
- 静电力：静电力是由于带电物体之间电荷的不平衡而引起的相互作用力。
正负电荷之间会相互吸引，而相同电荷则会相互排斥。
- 磁力：磁力是由于原子或分子中电子的自旋和轨道运动形成的。
物质可以表现出磁性，如铁、镍和钴。
物质的组成与构成
(2)分类
阳离子：带_正__电__荷__的离子，如镁离子_M_g_2_+_ (填离子符号，下同)、铵根离子_N_H_4_+_
阴离子：带负电荷的离子，如氯离子_C_l_-_、 碳酸根离子_C_O_3_2-__
(3)离子符号表示的意义。
一个镁离子带2个单位正电荷
2个镁离子
【思考感悟】 1.是否任何原子都是由质子、中子和电子构成的？ 提示：不是。有的原子如通常说的氢原子的原子核内没有 中子。 2.离子一定带有电荷，但由离子构成的物质为什么呈电中 性？ 提示：由离子构成的物质中，阳离子所带的正电荷数与阴 离子所带的负电荷数相等、电性相反，故离子构成的物质 不显电性。
(2)三个误区。 误区1：只有分子能保持物质的化学性质 对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒， 而对于由原子构成的物质，则原子是保持其化学性质的最小微 粒。 误区2：原子是不可再分的最小微粒 原子是化学变化中的最小微粒，但原子不是最小微粒，因原子 还可以分成原子核和核外电子。 误区3：原子只能构成分子 原子既可以构成分子，也可以直接构成物质，还可以通过得失 电子形成离子。
(3)结构。
原子
质子(带_正__电) 原子核(带_正__电)
_中__子__(不带电)
_核__外__电__子__(带_负__电)
在原子中，核电荷数=_质__子__数__=_核__外__电__子__数__。
(4)核外电子的排布——原子结构示意图。
电子层
电子数
原子核
核内质子数
(5)相对原子质量。
①定义：国际上是以_碳__1_2_原__子__质__量__的__1_/_1_2_作为标准，_其__他__ _原__子__的__质__量__跟它相比所得到的比值，符号为_A_r_。
中考化学总复习-物质的组成和构成
中考化学总复习-物质的组成和构成第⼋讲物质的组成和构成物质的分类1. 根据组成物质种类的多少混合物：由两种或两种以上物质混合⽽成纯净物：由⼀种物质组成2. 根据组成纯净物的元素种类单质：由⼀种元素组成的纯净物化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物3. 化合物主要有两⼤类：⽆机化合物、有机化合物。
⑴有机化合物都含有碳元素，但含碳元素的不⼀定是有机化合物⑵在初中阶段，⽆机化合物常分为：氧化物、酸、碱、盐。
①氧化物：由两种元素组成，其中⼀种元素为氧元素的化合物。
Tips ：氧化物≠含氧化合物（含有氧元素的化合物）。
氧化物⼀定是含氧化合物，含氧化合物不⼀定是氧化物。
②酸在⽔溶液中能解离出+H 和酸根离⼦。
③碱在⽔溶液中能解离出⾦属离⼦（或+4NH )和-OH . ④盐在⽔溶液中能解离出⾦属离⼦（或+4NH ）和酸根离⼦。
1.下列有关物质的分类不正确的是（）。
2.右图表⽰的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个⼤圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①②③④所属物质类别的是（）。
A. ②化合物、④氧化物B. ①单质、③氧化物C. ①单质、③化合物D. ②含氧化合物、④氧化物3.20XX 年6⽉13⽇，“神⾈⼗号”和“天宫⼀号”成功实现⾃动交会对接．“天宫⼀号”资源舱舱段使⽤了铝﹣锂合⾦代替传统材料，铝﹣锂合⾦属于（）A ．混合物B ．纯净物C ．单质D ．化合物4.“分⼦⾜球”C 60发现之后不久，科学家相继⼜发现另⼀种“分⼦⾜球”N 60．⼀定条件下N 60中积累的巨⼤能量会在⼀瞬间释放出来，是未来的⽕箭燃料．则N 60属于（）A ．混合物B ．化合物C ．⾦属单质D ．⾮⾦属单质5. A 、B 、C 、D 、E 都是初中化学常见的物质，其中D 是⼀种紫红⾊⾦属单质，它们之间的转化关系如右图所⽰，反应条件均已略去．（1）图中E 的化学式是；（2）若A 是化合物，反应A+B→C+D 的化学⽅程式是．（3）若A 是单质，则A 可能的化学式为，该反应属于反应．微观粒⼦1. 微观粒⼦的共性1.构成物质的微粒：分⼦、原⼦、离⼦。
构成和组成有什么区别
构成和组成有什么区别关于构成和组成，很多人容易混淆，其实构成和组成是有区别的。
构成包括一切能够体现事物内在联系的东西，但这些东西都不是构成；组分只能算一个成分，如果只指这个成分就是组分。
例如：元素 A+ C= C,元素 As+ A= Cu (H)+ K= K (Mn)+ N (N)),而组分则只能算两个元素: As和 Ks。
但是这并不妨碍我们用元素组成物来判断元素的属性和组成情况。
下面我们一起学习关于构成和组成之间的区别。
一、构成是指事物内部存在的联系构成是指事物内部有规律性、必然性、关联性等基本内容，它包括一切能够体现事物内在联系的东西，但这些东西都不是构成。
组分只是一个成分，这个成分只是代表这个成分。
例如：一个物体里面有电子、质子等物质，这一点在物质构成理论中不能体现出来，只能算组分。
例如：同种物质之间、物质粒子之间以及物质与其他成分之间相互作用都需要有特定的条件下才能发生作用或形成新物质。
但是无论有什么作用都需要一个相互联系才能体现。
二、组成有其内在的规律我们可以从一些基本规律上去分析构成和组成之间的区别，也可以从元素结构的本质上来说明事物的组成是有其内在规律的。
简单来说就是，一个物质在构成物质之前是一个组成物，但从组成物中又能够体现出物质的内在规律，比如：一个组分中包含的元素越多，那这个组分就越多，比如说在构成物中包含的元素就越多，就更容易表示出来了，而其他元素在构成物中只起到一个组成作用就可以了。
所以说组成只是说明事物整体的一个过程。
所以我们认为所有物质都具有某种结构形式，但不完全一样。
以碳为例：碳—碳结构层和碳—氧结构层中碳元素占主要成分，其他成分少一些。
而水和碳氧化合物结构与组成物一样。
所以我们还应该注意一点：有些物质是没有构成物的存在的；但是有些物质却恰恰是构成的物质，如有机物等等；有些物质甚至可以组成一个有机系统等等；同样当组成物与有机物相联系到一起时也会存在一些特殊情况，比如：电子在形成氢元素时会形成氢气的状态，氢气在气态的时候是处于稳定状态（如水和氧气);水能够变成二氧化碳或者氢气等；碳元素在其中只占一种成分，如氢、氧等；氢元素虽然没有组成物但是却可以成为元素……这类物质也叫做元素结构物，比如甲烷、乙烷等。
物质的微观构成和宏观组成
1、分子和原子：2、分子是由原子构成的；有些分子由同种原子构成如：1个氧分子（O 2）是由多数分子由不同种原子构成如：1个二氧化碳分子（CO 2）是由3、注意：水是由水构成的，水分子是由构成的， 1个水分子是由和构成的。
有的物质是由原子直接构成的，如：汞是由4、用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化 物理变化：。
化学变化：。
如：水蒸发时水分子的变大，但水分子，故为变化，实验室用过氧化氢分解制取氧气时，分子就变成了和，故为变化。
再如，加热红色的氧化汞粉末时，会分解成和，每个 结合成个，许多聚集成。
5、化学变化的实质：在化学变化过程中，分裂变成，重新组合，形成新物质的。
如：水在化学变化中的最小粒子是。
6、从微观角度解释纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别： 纯净物，混合物由如：又如图：7、原子的构成（1）原子结构示意图的认识8、原子是由居于原子中心的和原子核是由和两种粒子构成的。
9、由于原子核内的质子带__________________，中子____________，原子核带的___________________与____________________相等，相反，所以整个原子不显电性。
不同种类的原子，核内的质子数________，核外的电子数______________。
10、在原子中=______________=________________11、不同原子的根本区别是__________________________________说明：原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。
12、练习：14、相对原子质量是指以____________________________，其他原子的质量跟_____________________。
符号为Ar 。
单位为“1” 15、⨯=(kg) (kg)相对原子质量16、原子的质量主要集中在__________________上，质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于____，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不计。
化学-物质的组成、结构和分类
(3)在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、 F2、Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在的二种, Br2、Hg(金属)
研究对象 相同点 不同点 物理性质 化学性质
典型例子
比较“四同”
同位素 同素异形体 同分异构体 同系物
酸 注：⑴非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也
不一定是非金属氧化物；
碱 ⑵酸酐不一定都是酸性氧化物,如乙酸酐(CH3CO)2O;
盐
⑶金属氧化物不一定是碱性氧化物,但碱性氧化物一定是 金属氧化物；碱不一定都有对应的碱性氧化物,如氨水。
酸性氧化物和碱性氧化物
酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物
金属
轻金属 Na、Mg、Al
密度分类 重金属 Cu、Hg、Pb
单
含量分类 常见金属 Fe、Al、Cu
质
稀有金属 Zr 、Nb 、Mo
非金属
由分子构成：H2、Cl2、P4、O3 由原子直接构成：金刚石、晶体硅
稀有气体单质 均为单原子分子
2、化合物
氢
气态氢化物
一般为气态，共价化合物，H为+1价， 非金属显最低价；如HCl、H2S、NH3等
3．离子和由离子构成的物质： (1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物 质的一种微粒。 (2)阳离子：Na+、NH4+、 [Ag(NH3)2]+, 注阴意离：子：Cl-、SO42-
1．由离子构成的化合物, 其固体属离子晶体, 其基 本微粒是离子。
有离子存在一定是离子晶体？
不一定；如：金属单质
常见的纯净物有
物质的组成与构成
氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B)碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S)氯(Cl) 氩(Ar) 钾(K) 钙(Ca)+ + + + + + + + + + + + + + + + + + + + 一、物质的组成与构成①分子的体积和质量都很小。
②分子在不断的运动。
如：很远地闻到花香、酒香，蔗糖、食盐在水中溶解、湿衣服晒干等 ③分子间有间隔 。
如：气体容易被压缩、把100毫升酒精与100毫升水混合后，总体积小于200毫升。
④同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。
由分子构成的物质主要有：H 2 、O 2 、N 2 、H 2 、H 2O 、2 、CH 4 、C 2H 5OH。
如：架在高处的电线夏长冬短、钢轨间的距质子：每个质子带一个单位正电荷 中子：不带电= 核电荷数= 质子数 + 中子数 1，一般省略不写属单质阳离子：核内质子数﹥核外电子数，所带电荷=原子失去电子数 阴离子：核内质子数﹤核外电子数，所带电荷=原子得到电子数 NaCl 、NaOH 、H 2SO 4 、KNO 3 金属元素：Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 、Zn 非金属元素：C 、S 、P 、O 、Si 、Cl 稀有气体元素：He 、Ne 、Ar4种元素：氧O 、硅Si 、铝Al 、 铁Fe核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）二、物质的变化与性质化学变化（化学反应）：有新物质生成。
电解水、钢铁生锈、动植物的呼吸作用等物理变化：没有新物质生成。
如：冰雪融化、水变为水蒸气、工业上制取氧气、电灯通电发光、发热等物理性质：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、挥发性、吸附性、溶解性 化学性质：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、还原性、腐蚀性、酸性、碱性化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
物质的组成与分类
注意：胶体本身是电中性的；之所以发生电泳现象是因为胶体粒子（即胶粒）会吸附溶液中的带电粒子而带电。
（3）、聚沉：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
但可以通过改变一些条件使胶体聚集成大颗粒而沉降。
①、加热或搅拌：加速胶粒运动，使之易于结合成大颗粒；
②、加入电解质：中和胶粒所带电荷，使之聚集成大颗粒；
③、加入胶粒带相反电荷的胶体：互相中和电性，减小同种电性胶粒间的相互排斥作用而使
之聚集成大颗粒。
（4）、布朗运动：悬浮微粒永不停息地做无规则运动。
5、胶体的制备（以Fe(OH)3为例）
（1）、将烧杯中的适量蒸馏水加热至沸腾；
（2）、向沸水中逐滴加入适量饱和FeCl3溶液；
Hale Waihona Puke 来定义。化合物有机化合物无机化合物
烃烃的衍生物酸碱盐氧化物
注意：（1）、酸性氧化物：能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水，或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成），但一般不与正盐或酸式盐反应。
（2）、碱性氧化物：能与酸起反应，生成一种盐和水的氧化物（只能有盐和水，不可以有任
B、通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D.、一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
（3）、继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
离子方程式为：Fe3++ 3 H2O Fe（OH）3（胶）+ 3H+
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初三化学第三单元化学试题
1、原子是构成物质的基本粒子。
下列有关原子的叙述错误的是（ ） A．原子在化学变化中能够再分 B．原子质量主要集中在原子核上 C．原子的质子数等于核电荷数 D．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定 3、一种元素与另一种元素的本质区别是 （ ） A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．电子数不同 4、在四川汶川大地震中，很多同胞失去了宝贵的生命。
在这些遇难同胞中，有很多人不是被石块 压死，而是在废墟里漫长的等待中严重脱水而死，说明了水对于我们生命的延续是如此的重要， 下列关于水的说法中不正确的是 B.水由氢、 氧两种元素组成 ( ) A.水是化合物 D.水由两个氢原子和一个氧原子构成 ( 2H ) 2H+ C.水由水分子构成
A.镁原子结构图中 x=8 B.氯元素的原子序数为 17 C.镁是金属元素、氯是非金属元素 D.镁和氯组成化合物的化学式为 MgCl
例 5。
如图为某反应的微观模拟示意图．从图中获得的有关信息不正确的是（
）
5、下图中的符号表示 2 个氢原子的是
H2
2H2
A．原子是化学变化中的最小粒子 B．化学反应前后原子的数目没有增减 C．该化学反应属于分解反应 D．分子间存在一定的间隙 5.构成物质的微粒有多种，下列物质由分子构成的是（ ） A.氯化钠 B.水 C.金刚石 D.水银（Hg） 8．掌握化学用语是学好化学的关键。
下列化学用语与所表述的意义相符合的是（ A.H2O——1 个水分子 C.3Fe3+ ——3 个铁原子 ） B.Na ——1 个钠离子 D.2H ——2 个氢元素
+1
）
A. 1.
B.
C.
D.
是某元素一种粒子的结构示意图，据此推断下列相关说法中合理的是（ A．该粒子是阴离子 C．该元素在化学反应中不易失去电子 B．该元素原子核内质子数为 12 D．该元素原子的最外层上有 8 个电子
13.（2009·南京中考）原子序数为 94 的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数 之和为 239，下列关于该原子的说法不正确的是( A．中子数为 145 C．质子数为 94 B．核外电子数为 94 D．核电荷数为 2392、下列微粒结构示意图表示阳离子的是（ ） )
3、下列符号中，既能表示一种单质、又能表示一种原子和一种元素的是（ A、Cu B、O2 C CH4、 D、N 4、下列能表示两个氮原子的是（ ） +2 A、N2 B、2N C、2N2 D、 N 5、下列物质中 Cl 元素的化合价最低的是( ) A、HCl B、Cl C、KClO3 D、HClO
）
22、下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的是 ( ) A．CaCO3 B．Al2(SO4)3 C．Al(NO3)3 D．Fe(OH)3 19、科学家已经发现的一种新物质的化学式是 C70，下列关于 C70 说法正确的是（ A．相对分子质量为840 C．碳元素的化合价为+4 B．属于化合物 D．是一种新元素 ） ）
A
B
C
D
【典例 2】下列有关二氧化碳的说法正确的是( ) A.二氧化碳(CO2)由一个碳原子和两个氧原子构成 B.二氧化碳是由碳和氧气组成的 C.二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的 D.二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 9.（2009·肇庆中考）如图是镁和氯两种元素的有关信息，则下 中错误的是（ ） 列说法
2、葡萄糖是重要的糖类物质，其化学式为 C6H12O6，下列有关它的叙述错误的是（ A．葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的 B．一个葡萄糖分子由 6 个碳原子和 6 个水分子构成
C．葡萄糖中碳元素、氢元素与氧元素的质量之比为 6：1：8 D．在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水 3．2011 年 9 月 12 日，中国科学家屠呦呦荣获拉克斯--狄蓓吉临床医学研究奖，以表彰她发现的一 种药物--青蒿素，它是治疗疟疾的特效药，化学式是 C15H22O5．下列有关青蒿素的说法正确的是 （ ） A．“青蒿素”是混合物 B．“青蒿素”含 42 个原子 C．“青蒿素”中碳元素的质量分数是 6.38% D．“青蒿素”中碳、氢、氧三种元素的质量比是 90：11：40 20、 （3 分）图 A 是元素周期表的一部分 族 ⅠA 周期 3 Li 第二 锂 周期 7 11 Na 第三 钠 周期 23 27 28 32 35.5 40 ② 铝 硅 ③ 硫 氯 氩 9 11 13 Al 14 Si 14 16 16 S 19 17 Cl 20 18 Ar 铍 硼 ① 氮 氧 氟 氖 4 Be 5 B 7 N 8 O 9 F 10 Ne ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
7、已知某氮元素和氧元素组成的化合物中，N 与 O 的质量比 7：20，则该化合物的化 学式为
5.根据下列粒子结构示意图，回答问题： （1）属于阳离子的是（填序号，下同） （2）属于原子的是 ； （3）核外电子数相同的是 ； （4）写出 A、B 两元素形成的化合物的一种用途 ；
10、①空气 ②二氧化碳③氢气④海水 ⑤铁⑥水⑦氧化镁⑧银⑨氯酸钾⑩食盐水（用序号填写） 属于混合物有 纯净物有 属于单质 有 化合 物有 3、 17 号元素符号是 其原子结构示意图为 它在元素周期表中排在第 周期，该元素在化学变化中易 电子，而成为带 电的 离子，相应的符号为 8.(2011·兰州中考)下图中 A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图，E 是钙元素在元素周期表中的 信息。
+6 图B
2 4 图C
+17
2 8 7
7 ；(2)图 B 是某元素的原子结构示意图，该元素在图 A 中的
(1)原子序数为 14 的元素名称为 位置是（填①或②或③）
；(3)图 C 是氯元素的原子结构示意图，图 A 中与氯元素在同一纵 （填 “得” 或 “失” ）
行的氟元素， 其原子结构与氯原子相似。
由此推测， 氟原子在化学反应中易 电子。
请回答下列问题：(填序号) (1)A、B、C、D 四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是____________； (2)A 粒子的化学性质与 B、C、D 中哪一种粒子的化学性质相似____________； (3)D 中 x=____________；从 E 图中你获得的信息有_____ ___________________。
(答一条) (3)元素周期表是我们学习化学的重要工具。
下表是小丽同学绘制的元素周期表的局部， 依据此表回 答问题：
21、 （3 分）科学研究证实，物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。
请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。
⑪体温计中的水银是由_________构成的。
⑫用于人工降雨的干冰(即固体二氧化碳)是由_______构 成的。
⑬用来配制生理盐水的氯化钠晶体是由 _____________ 构成的。
6 、酒精的化学式为
C2H5OH，可知酒精是由 种元素组成的，一个酒精分子中共有 其中碳元素与氧元素的质量比为 ，碳元素的质量分数为
个原子。
①我发现其中有一处元素符号不正确，应该改为________。
②地壳中含量最多的元素原子的质子数是________，在化学反应中它易________(填“得到”或“失 去”)电子。
③磷元素在元素周期表中位于第________周期。
例1.写出下列物质的化学式： 1、氯化铁 ＿＿＿ 2、氧化铝 ＿＿＿ 3、硫化钠＿＿＿ 4 、氯化亚铁＿＿＿ 5、硫酸铁＿＿＿ 6、硝酸亚铁＿＿＿ 7、氢氧化镁 ＿＿＿ 8、碳酸钠＿＿＿ 例 2.用化学符号填空． （1）2 个氮原子 （3）锰元素 的意义： （2）铁离子 （4）氢氧化铝中铝显+3 价 3.写出下列符号中数字“2” ，
构成物质的微粒名 构成物质的 物质组成（用化学式表示并 物质名称 称 锌片 氖气 氮气 水 氯化钠 食盐水 离子、分子 混合物 单质 微粒符号 标注各元素的化合价） 物质类别
2O ， 2CO ，CO2 +2 2+ Mg ， MgO 。
4.标出下列物质中加点元素的化合价： KC lO K2M nO4 KC lO3 NaN O3 O 2 ． ． ． ． ．
6、已知金属元素 M（只有一种化合价）的氧化物的化学式为 M2O3，则它的氯化物的化学式为 A MCl B MCl2 C MCl3 D M2Cl2 四、 计算题 （共 17 分） 25、 （8 分） 已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为 1.993×10-26kg 若一个铝原子的质量为 4.482×10-26kg，则铝原子的相对原子质量?
5.请写出下列物质的化学式 氯化镁 +3 价铁的氧化物 氧化钠 4、钨（W）是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉。
我省蕴藏着丰富 的钨矿资源，冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙（CaWO4），钨酸钙中钨的化合价 为：（ ） A、－6 B、＋4 C、＋6 D、＋7 5、用符号表示下列粒子：（1）2 个钙原子 （2）2 个氮分子 （4）氧化铝 （5）2 个钠离子 （7）4 个二氧化硫分子 三氧化硫中硫元素显+6 价 ，五氧化二 磷 ，构成水的基本粒子的化学式_______。
。