部分酸、碱盐的溶解性归纳表(室温)(适用人教版九年级化学下册酸碱盐)
人教版初中化学九年级下册附录Ⅰ 部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)课件
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——
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微
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碱
硝酸盐
盐酸盐
硫酸盐
碳酸盐
学法启示
酸
铵盐 钾盐 钠盐 钡盐 钙盐 镁盐 铝盐 锰盐 锌盐 亚铁盐 铁盐 铜盐 银盐
网络资源 自主学习
水解·不存在：碳酸
铁铝镁碱银（碳酸
铁·旅美·捡银）
学法启发
H+
NH4+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+
Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+
自主预习·小组协作 成果梳理·筹备展示
展示课 预‥‥进习行课‥‥
展示交流·拓展释疑
重庆市江北中学校 王建伟
感谢你的关注与聆听！
附录 Ⅰ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
溶、挥
溶
溶
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溶
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溶 挥发性：溶硝酸、 溶
溶 微 不
溶 溶 溶
溶 溶
盐酸、碳不微酸、氨
溶 水（挥发溶性：硝
不 不 微
不
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溶 盐碳三酸溶·碱氨） ——
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不
溶
化学人教版九年级下册部分酸碱盐溶解性表
附录1部分酸、碱和盐溶解性表教学目标1.认识酸、碱和盐在室温的溶解性规律2.掌握常见沉淀物质。
3.学会判断复分解反应的发生。
4.通过小组合作，培养学生合作探究精神，以及爱思考的学习精神。
教法实验探究法学法自主学习法教学重点认识酸、碱和盐在室温的溶解性规律教学难点学会判断复分解反应的发生课时安排 1课时实验准备：药品：以下溶液（CuSO4、CaCl2、Ca(OH)2、BaCl2、NaOH、Na2CO3NaCl、AgNO3、FeCl3）盐酸仪器：小试管数支、试管架教学过程温故知新:回顾复分解反应的发生条件是？有沉淀、气体或者水生成。
如何判断生成物中物质为不溶于水的沉淀呢？需要查阅课本114页部分酸、碱、盐的溶解性表，为了更好的判断，我们需要掌握各物质的溶解性规律。
接下来我们大家一起从今天的游戏中体会学习常见的酸碱盐溶解性。
【第一环节】一起玩游戏全体学生分为4个组，学生分配如下：每个同学都有一张属于自己的离子卡片，成为离子代言者。
接下来请各组离子闪亮登场。
游戏1 非常组合游戏规则：第一组和第二组、第一组和第四组的离子分别组合。
说出两种离子构成的物质名称和种类。
第一组和第二组的离子组合构成了常见的酸：例如硝酸、硫酸、盐酸、碳酸。
第一组和第四组的离子组合形成了水，是一种氧化物第三组和第二组、第三组和第四组离子分别组合。
说出两种离子构成的物质名称和种类。
第三组和第二组离子组合构成了盐，如氯化钠、硫酸钡、碳酸钙、硝酸银。
第三组和第四组离子组合构成了碱，如氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铁。
熟悉了各类物质的构成，找出以下各组物质中的不同类物质A. H2O Fe(OH)3NO2B. Ca(OH)2Ba(OH)2Na2CO3C. HNO3 NaHCO3HCl D. BaSO4NaOH MgCl2游戏2 我为离子代言游戏规则：每位同学介绍自己离子的特点，并查阅课本114页附录一谈谈该离子在表中对应物质的溶解性。
（例如：氢离子的介绍，我代表氢离子，对应的物质都属于酸，都是可溶的。
人教版九年级下册初中化学《附录Ⅰ 部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)》_0
人教版九年级化学下册附录I 部分酸、碱和盐的溶解性一、教材分析：本课题是人教版九年级化学下册第114页附录I的图表素材，内容为部分酸、碱和盐的溶解性表，这其中蕴藏着丰富的化学知识和教育价值。
若充分挖掘、合理利用“酸碱盐溶解性表”能很好地攻克“酸碱盐”涉及的四大基本化学用语：离子符号、化学式、化学方程式、物质组成及分类等问题，也能有效突破“酸碱盐”之间发生复分解反应条件的判定，从而进一步深化课堂教学知识范畴，提升教学质量。
所以本课题对于学生的学习十分重要。
（二）教学目标1．知识与技能目标：⑴通过实验探究，知道一些常用酸、碱、盐的溶解性规律；⑵通过研究溶解性规律，明确常见的沉淀及常见盐溶液中离子的颜色；⑶通过物质的溶解性，学会判断复分解反应能否发生。
2．过程与方法目标：⑴通过实验探究，明确溶解性规律，常见的沉淀及常见盐溶液中离子的颜色；⑵通过小组讨论，学会交流有用信息，自主归纳整理溶解性表中的知识。
3．情感态度价值观目标：通过小组实验探究，交流讨论完成学习任务，独自完成课堂练习，独立与合作之间相互转换，可逐步提升学生综合素质。
（三）教学重、难点教学重点：部分酸、碱、盐的溶解性规律；教学难点：部分酸、碱、盐的溶解性规律的灵活使用。
二、学情分析首先，学生学习上册知识对于常见元素符号、化合价、离子符号、化学式名称的记忆有一定的局限性，交叉法准确书写化学式的方法掌握的不熟练，加之下册教学中酸碱盐的学习不够系统与完善，不明确哪些物质是沉淀，哪些物质有颜色，所以本节课的学习能够将两册的化学知识系统的串联起来，完善学生的知识结构。
三、学法指导：在教师引导和协助下，学生通过实验探究、交流讨论难点、展示小组成果、独立测验等活动，逐步形成自主学习和合作学习的科学学习方法。
四、教学流程：根据酸、碱、盐类知识的特点和学生理解过程中易出现的问题，具体教学分以下几个阶段：环节一：视频欣赏、明确目标明确：探究酸碱盐的溶解性规律环节二：实验探究、交流展示根据实验探究、讨论交流了解酸碱盐的溶解性规律，以及在练习中的使用。
人教版九年级下册初中化学《附录Ⅰ 部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)》_0
附录一部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）教学设计一、教学目标1、通过对表格各离子不同组合，进一步加深对酸、碱、盐的组成理解，强化了酸碱盐化学式的书写。
2、从表中找出酸碱盐的溶解性特点，找出有效的记忆方法或口诀，快速判断出有沉淀生成的复分解反应能否实行。
3、利用表中常见的酸碱盐的溶解性，巩固酸碱盐的鉴别、转化、制取等实验技能，熟悉中考常考的特征离子的检验。
二、教学重难点1、教学重点：酸碱盐的溶解性规律及记忆方法。
2、教学难点：微溶物的处理。
三、课前准备：事先印一张表格，要求学生课前先完成化学式的书写。
附：酸碱盐化学式四、教学流程2、提问：酸碱盐之间发生复分解反应的条件是什么？注意学生往往没说到反应物应是溶液（可溶，酸例外）特别是“盐+碱”、“盐+盐”反应物一定要全溶。
3、引入问题：复分解反应要具备生成物有水、气体、沉淀三个条件之一才能实行，生成水或气体通过方程式很容易判断出来，最难是如何判断是否生成沉淀，所以今天我们来学习酸碱盐的溶解性表。
附练习：3、下列实验能观察到明显现象的（）A、硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液B、氯化钡溶液滴入氧化铜中C、氢氧化钾溶液滴入硝酸钠溶液中D、硝酸银溶液滴入氯化钠溶液4、只有一种试剂来鉴别NaOH、Ca(OH)2、稀H2SO4三种溶液，这种试剂是（）A、氯化钡溶液B、石蕊溶液C、碳酸钠溶液D、酚酞溶液5、下列各种物质，相互不能发生反应的是（）A、Ca(OH)2溶液和硫酸B、氧化铁和盐酸C、三氧化硫和氢氧化化钠溶液D、盐酸和二氧化碳6、下面是某同学实行碱的化学性质实验时记录的现象,其中与事实不符的是( )A、Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸,无明显变化B、NaOH溶液中通入CO2气体,有白色沉淀生成C、Ca(OH)2溶液中加入石蕊溶液,溶液呈蓝色D、NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成7、将下列各组物质放入水中,有化学反应发生,但无沉淀生成,也无气体生成,且溶液为无色的一组是( )A、K2CO3、BaCl2、NaClB、CaSO4、HNO3、NaClC、CaCl2、KOH、Na2CO3D、K2SO4、H2SO4、NaOH8．（2019广安市）酸、碱、盐的溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表中的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不准确的是（）常见酸、碱、盐的溶解性表（20℃）A.绘制表格的依据是物质的溶解度B.常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶C.Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1gD.Ca2+、NO3-、Cl-三种离子在溶液中能大量共存9、完成发生的下列反应的化学方程式。
化学人教版九年级下册附录1 部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)
附录1部分酸、碱和盐的溶解性表大城县北魏乡北魏中学刁凤英教学目标：知识与技能：认识复分解反应发生的条件。
理解酸碱盐的溶解性；判断两物质能否发生反应。
过程与方法：通过分类归纳复分解反应的条件，促进分类学习和归纳学习能力的提升。
通过观察分析，学会独立思考，促进学生思维能力的提升。
情感态度与价值观：通过教师与学生的交互，体验化学学习的乐趣以及化学的奥秘，增强化学学习的内在动力，培养自身的科学素养；通过应用复分解反应发生的条件判断物质间是否发生反应，让学生领会学以致用的思想。
教学重点与难点：重点：复分解反应发生的条件和复分解反应发生的判断难点：1、复分解反应的发生的判断2、理解酸碱盐的溶解性教学用品：ppt课件、投影等教学过程:一、复习引入新课（学生自然的进入学习状态，形象的动态课件、电子白板教学吸引学生，激发学习兴趣）展台展示：通过前面的学习，请同学们判断下面反应属于何种反应类型？1.2KmnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3.Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O +CO2↑4.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH学生回答：1是分解反应，2是置换反应，3、4是复分解反应教师根据学生回答在白板上批注教师提问：那么什么是复分解反应？其特点是什么？表达式是什么？学生回答教师根据学生回答进行归纳总结，并用ppt展示定义：在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
特点：化合物双交换，里应外合价不变。
提问：下面请大家看看这两个反应是否属于复分解反应？课件展示NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O学生讨论：根据复分解反应的特征分析中和反应是否属于复分解反应呢？分析总结：根据中和反应特点，反应物酸和碱是化合物，交换成分后生成另外两种化合物盐和水，因此，中和反应是复分解反应。
过渡：通过以上讨论可知，酸、碱和盐之间可以发生复分解反应，那是不是所有的酸、碱、盐之间均能发生复分解反应呢？ppt展示二、学习新课（通过教师与学生的交互，体验化学学习的乐趣以及化学的奥秘，增强化学学习的内在动力，培养自身的科学素养）（一）复分解反应发生的条件板书：复分解反应发生的条件请大家完成白板上的化学方程式1. Na2CO3 + Ca（OH）2=CuSO4 + 2NaOH=2. NaHCO3 + HCl=CaCO3 + 2HCl=3. H2SO4 + 2NaOH=2HCl + Ca(OH)2=4.CuSO4+NaOH=学生练习书写化学方程式，将结果展台展示，集体订正，并指名交流每组反应的共同点。
最新人教版九年级化学下册《录1部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)》精品课教案_21.doc
常见酸碱盐溶解性及其应用教学设计一、教学目标1、认识常见酸碱盐溶解性表2、通过观察常见酸碱盐溶解性表掌握常见酸碱盐溶解规律3、利用常见酸碱盐溶解性表解决相关问题二、教学重点和难点重点：通过观察常见酸碱盐溶解性表掌握常见酸碱盐溶解规律难点：利用常见酸碱盐溶解性表解决相关问题三、教学过程（一）、复习引入结合导学案自主复习酸碱盐的概念，为常见酸碱盐的溶解性做准备。
复习引入：酸碱盐的概念、酸：溶于水时解离（电离）出的阳离子只有1．．．．．．．．的化合物，如：、、碱：溶于水时解离（电离）出的阴离子只有2．．．．．．．．的化合物，如：、、盐：溶于水时解离（电离）出3．．．．．．离子（或铵根离子）和离子（或氯离子）的化合物，如：、（二）、新授1、初步认识常见酸碱盐的溶解性表2、根据表格掌握常见阴阳离子结合后形成的化合物的化学式。
完成导学案相关内容。
写出对应阴阳离子结合形成的化合物的化学式OH -NO 3-Cl -SO42-CO 32-H +NH 4+K +Na+Ba2+Ca2+Mg 2+Al 3+Mn 2+Zn 2+Fe2+Fe3+Cu 2+Ag +3、根据常见盐的化学式将盐分类，为下面总结常见酸碱盐溶解规律做准备。
完成导学案相关内容。
常见盐的分类（1）、观察溶解性表，第二纵行除HNO 3外，其余化合物的阴离子都是，这样的盐可归类为硝酸盐，如：、。
（2）、观察溶解性表，第三纵行除HCl 外，其余化合物的阴离子都是（又叫做盐酸根），这样的盐可归类为盐酸盐，．．．如：、。
（3）、观察溶解性表，第二横行除 KOH 外，其余盐的金属离子都是，这样的盐可以归类为钾盐，如：、。
4、具体认识酸碱盐溶解性表，找出常见的具有挥发性的物质和不溶于水的物质。
完成导学案相关内容。
（1）、“溶” ：表示方框对应的阳离子和阴离子形成的化合物可溶于．．．水，如：．、（2）、“不溶”：表示方框对应的阳离子和阴离子形成的化合物不溶于．．．水，如：．、（3）、“微溶”：表示方框对应的阳离子和阴离子形成的化合物微溶于．．．水，如：．、（4）、“挥发”：表示方框对应的阳离子和阴离子形成的化合物具有挥．．．发性，如：、．．（5）、“——”：表示方框对应的阳离子和阴离子形成的化合物不存在．．．或遇水分解。
部分酸、碱盐的溶解性归纳表(室温)(适用人教版九年级化学下册酸碱盐)
1 / 2部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）注意：1、亚铁离子（Fe 2+）为浅绿色，形成的可溶性盐类物质形成的溶液为浅绿色，即Fe(NO 3)2溶液、FeCl 2溶液、FeSO 4溶液均为浅绿色；铁离子（Fe 3+）为黄色，形成的可溶性盐类物质形成的溶液为黄色，即Fe(NO 3)3溶液、FeCl 3溶液、Fe 2(SO 4)3均为黄色；Cu(NO 3)2溶液、CuCl 2溶液、CuSO 4溶液均为蓝色。
2、Fe(OH)3为红褐色、Cu(OH)2为蓝色不溶于水物质，AgCl 、BaSO 4均为不溶于盐酸和硫酸的白色物质。
读作：氢氧化某读作：硝酸某读作：氯化某读作：硫酸某读作：碳酸某氢氧根硝酸根盐酸根硫酸根碳酸根OH -NO 3-Cl -SO 42-CO 32-H +H 2O 溶、挥HNO 3溶、挥HCl 溶H 2SO 4溶、挥H 2CO 3酸K +溶KOH 溶KNO 3溶KCl 溶K 2SO 4溶K 2CO 3钾盐Na +溶NaOH 溶NaNO 3溶NaCl 溶Na 2SO 4溶Na 2CO 3钠盐NH 4+溶、挥NH 3·H 2O 溶NH 4NO 3溶NH 4Cl 溶（NH 4)2SO 4溶（NH 4）2CO 3铵盐Ba 2+溶Ba(OH)2溶Ba(NO 3)2溶BaCl 2不BaSO 4不BaCO 3钡盐Ca 2+微Ca(OH)2溶Ca(NO 3)2溶CaCl 2微CaSO 4不CaCO 3钙盐Mg 2+不Mg(OH)2溶Mg(NO 3)2溶MgCl 2溶MgSO 4微MgCO 3镁盐Al 3+不Al(OH)3溶Al(NO 3)3溶AlCl 3溶Al 2(SO 4)3---铝盐Mn 2+不Mn(OH)2溶Mn(NO 3)2溶MnCl 2溶MnSO 4不MnCO 3锰盐Zn 2+不Zn(OH)2溶Zn(NO 3)2溶ZnCl 2溶ZnSO 4不ZnCO 3锌盐Fe 2+不Fe(OH)2溶Fe(NO 3)2溶FeCl 2溶FeSO 4不FeCO 3亚铁盐Fe 3+不Fe(OH)3溶Fe(NO 3)3溶FeCl 3溶Fe 2(SO 4)3---铁盐Cu 2+不Cu(OH)2溶Cu(NO 3)2溶CuCl 2溶CuSO 4---铜盐Ag +---溶AgNO 3不AgCl微Ag 2SO 4不Ag 2CO 3银盐盐碱硝酸盐盐酸盐硫酸盐碳酸盐阳离子阴离子3、注意含Fe2+和Fe3+离子的碱和盐的读法。
部分酸、碱和盐的溶解性表总结
部分酸、碱和盐的溶解性表说明此为20℃时的情况。
“AgNO 3”表示那种物质可溶于水，“AgCl ”表示不溶于水,“MgCO 3”表示微溶于水，“KOH ”表示挥发性,“——-——"表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
常见沉淀白色：BaSO 4、BaCO 3、CaCO 3、AgCl 、Mg （OH)2、Fe （OH)2、Al （OH ）3、ZnCO 3、MnCO 3、Zn （OH ）2;蓝色：Cu （OH ）2、CuCO 3；浅黄色：AgBr、Ag2CO3；红褐色：Fe（OH）3固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体:碱式碳酸铜3、蓝色固体:氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑,活性炭）7、红褐色固体:氢氧化铁液体的颜色8、无色液体：水，双氧水9、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液10、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液11、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液12、紫红色溶液：高锰酸钾溶液13、紫色溶液:石蕊溶液气体的颜色14、红棕色气体：二氧化氮15、黄绿色气体：氯气16、无色气体:氧气，氮气,氢气，二氧化碳,一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
特殊不溶解：氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀硝酸.常见物质的颜色1、红色物体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜（Cu₂（OH)₂CO₃)3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜固体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺（S)6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁,镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁(炭黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜,五氧化二磷，氧化镁11、无色液体：水,双氧水12、蓝色溶液:硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液:石蕊溶液17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳,二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
初中化学_人教2011课标版_九年级下册_附录1 部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)
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微 不 不
溶 溶 溶
溶 溶 溶
溶 溶 溶
溶 溶 溶
溶 溶 不
微 溶 溶
溶 溶 不
不 微 ——
Mn2+ Zn2+ Fe2+
Fe3+ Cu2+ Ag+
不 不 不
不 不 ——
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溶 溶 溶
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溶 溶 不
溶 溶 溶
溶 溶 微
不 不 不
—— —— 不
酸 、 碱 、 盐 的 溶 解 性 （ 20℃
A. B. HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4 KOH、HNO3 CuSO4 MgCl2
方法： 利用物理性质初步判断，然后利用已知物 质溶液滴加到未知溶液，根据现象进行判断。
6.结合实验现象推断并检验离子的存在
1、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、 CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验： ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生； ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解． 根据上述实验事实，回答下列问题： （1）原固体混合物中一定含有的物质是______，一定不 含有的物质是______，可能含有的物质是______（以上 空格均填写化学式）．对可能含有的物质，可采用向滤 液中滴加______溶液的方法来检验． （2）写出步骤③中的化学方程式______．
B
K 2 CO3
C
Ba(OH) 2
D
KOH
巧除某些杂质离子（或物质） 在化学试题中常常要除去某些离子（或物质），通 过物质溶解性表，找出能够与之反应生成不溶性物质的 离子（或物质），则可设计除去方法。
人教版九年级(初三)化学下册附录Ⅰ 部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)
。
知识与技能
明确考查要求
“知道”、“记住”、“说出”、“列举”、 “找到” “认识”、“了解”、 “看懂”、 “识 别”、 “能表示” “理解”、“解释”、“说明”、“区分”、 “判断”
“知道”、“记住”、“说出”、 “列举”、“找到”
能引起温室效应的主要气体是 A．CO C．SO2
下列叙述中，属于氧气化学性质的是 A．无色无气味 C．能支持燃烧
下列清洗方法中，利用乳化原理的是 A．用自来水洗手 C．用洗涤剂清洗餐具 B．用汽油清洗油污 D．用盐酸清除铁锈
B．CO2 D．NO2
B．常温下为气态 D．液氧为淡蓝色
③糖类是人体所需
的主要来源。
“认识”、“了解”、 “看懂”、 “识别”、 “能表示”
2．下列变化中，属于化学变化的是 A．酒精燃烧 B．玻璃破碎 C．冰块融化 D．铁丝弯曲
关注考查要求
“★” “★★” “★★★”的理解
水平层次=难度
？
• 影响试题难度的主要因素 – 知识的水平层次（知识的深度） – 知识的广度 – 知识的掌握程度 – 试题的综合度 – 试题素材的内容（陌生度、阅读 量） – 试题的呈现形式 – 试题的能力要求 ……
只列出考查知识点的局限性 关注中考说明中的考试要求
7．食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性
饰品中的红宝石（见右图）主要成分是 Al2O3。Al2O3 属于 A．氧化物 C．碱 B．酸 D．盐
从组成上识别氧化物。 为什么不选用MnO2、CO2？
“理解”、“解释”、“说明”、 “区分”、“判断”
1． 知道盐酸和硫酸的主要性质和用途。 2． 知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途。 常见的 酸和碱 3． 用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象。 4． 认识常见酸、碱的腐蚀性。 5．能用pH 试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 1． 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中 生活中常见 的盐 的用途。 2． 知道一些常用化肥的名称和作用。
部分酸、碱和盐的溶解性表总结
部分酸、碱和盐的溶解性表说明此为20℃时的情况.“AgNO 3”表示那种物质可溶于水,“AgCl ”表示不溶于水，“MgCO 3”表示微溶于水，“KOH"表示挥发性，“—————”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
常见沉淀白色:BaSO 4、BaCO 3、CaCO 3、AgCl 、Mg(OH)2、Fe(OH ）2、Al （OH)3、ZnCO 3、MnCO 3、Zn （OH)2;蓝色：Cu(OH)2、CuCO 3; 浅黄色:AgBr 、Ag 2CO 3；红褐色：Fe（OH）3 固体的颜色1、红色固体：铜,氧化铁2、绿色固体:碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体:硫磺6、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)7、红褐色固体:氢氧化铁液体的颜色8、无色液体：水，双氧水9、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液10、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液11、黄色溶液:硫酸铁溶液，氯化铁溶液,硝酸铁溶液12、紫红色溶液：高锰酸钾溶液13、紫色溶液:石蕊溶液气体的颜色14、红棕色气体：二氧化氮15、黄绿色气体：氯气16、无色气体：氧气,氮气，氢气,二氧化碳，一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
特殊不溶解：氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
常见物质的颜色1、红色物体：铜,氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜(Cu₂(OH)₂CO₃）3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜固体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体:硫磺（S）6、无色固体：冰,干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁（炭黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁11、无色液体:水,双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液:硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液16、紫色溶液:石蕊溶液17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体:氧气，氮气,氢气，二氧化碳，一氧化碳,二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
化学人教版九年级下册酸碱盐溶解性表
《酸、碱、盐溶解性表》兴山县古夫镇初级中学袁书宏设计思路：常见酸、碱、盐的溶解性表是中学化学教学和学习一张十分重要的工具表，酸、碱、盐溶解性表提供的信息十分丰富：认识初中化学常见的阴离子、阳离子、酸根离子、金属离子，认识阴、阳离子两两结合构成的常见化合物——酸、碱、盐、氧化物，可溶性的酸、碱、盐在溶液中解离出的阴、阳离子，查常见酸、碱、盐的溶解性，多角度对酸、碱、盐分类，离子的性质等信息。
新课的教学中，学生对酸、碱、盐溶解性表只经历了初步接触和识记→初步应用。
人教版初中化学《酸和碱》、《盐化肥》两个单元教材内容起点低、落点高，知识点多，涉及面广，综合性强、易混淆易忘记、应用更难等特点，导致学生学习酸、碱、盐知识时觉得乱，心里没信心，错误率高。
仔细分析学生错误的原因，关键是学生在学习酸碱盐的内容时，对以下几个难点没有掌握好：①酸、碱、盐概念的理解；②酸、碱、盐的分类；③复分解反应实质的掌握和应用；④常见物质的检验。
这些问题的解决在溶解性表中都有很好的体现，因此，对酸、碱、盐的溶解性表要进行专题学习，全面理解溶解性表提供的信息，加深记忆，扩大应用，使它更好的为教学服务，突破学生在学习酸、碱、盐知识时的难点。
通过对溶解性表的全面认识和理解，还可以帮学生建立离子观、物质观、分类观等化学基本观念，用化学知识和化学观念解决实际问题，逐步形成化学思想。
教学目标：1.认识常见的离子，建立离子观，从离子的观点加深对酸碱盐的概念。
2.从多角度对酸碱盐分类，建立分类观。
3.根据溶液中离子的反应规律，记住酸碱盐溶解性表，能用酸碱盐的溶解性表解决实际问题。
教学过程：板书设计：《酸、碱和盐溶解性表》一、认识酸、碱、盐1.酸→H++ 酸根离子2.碱→金属离子 + OH-3.盐→金属离子 + 酸根离子二、溶液中离子间的反应规律NH4+Ba2+ CO32Mg2+Ca2-Al3+Zn2+OH-H+CO32-Zn2+Fe2+Fe3+Fe2+Cu2+Ag+ Cl-附：检测反馈酸碱盐溶解性表是学习化学的重要工具，下表列出了部分酸碱盐在20℃的溶解性，我能完成下列各题：1.查：Ba(OH)2溶解性是；2.写：按要求写出下列物质的化学式①一种挥发性的酸；②不溶于水的碱；③微溶于水的盐。
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3、注意含2+和3+离子的碱和盐的读法。
4、盐类物质可以根据阳离子或阴离子来命名，例如：3既为钾盐，也为硝酸盐。（见上表）
读作：氢氧化某
读作：硝酸某
读作：氯化某
读作：硫酸某
读作：碳酸某
氢氧根
硝酸根
盐酸根
硫酸根
碳酸根
3-
42-
32-
H2O
溶、挥
3
溶、挥
溶
H24
溶Байду номын сангаас挥
H23
酸
溶
溶
3
溶
溶K24
溶K23
钾盐
盐
溶
溶
3
溶
溶24
溶23
钠盐
4+
溶、挥
3·H2O
溶
43
溶4
溶
（4)24
溶
（4）23
铵盐
2+
溶
()2
溶
(3)2
溶
2
不
4
不
3
钡盐
2+
微
()2
溶
(3)2
溶
2
微
4
不
3
钙盐
2+
不
()2
溶
(3)2
溶
2
溶
4
微
3
镁盐
3+
不
()3
溶
(3)3
溶
3
溶
2(4)3
铝盐
2+
不
()2
溶
(3)2
溶
2
溶
4
不
3
锰盐
2+
不
()2
溶
(3)2
溶
2
溶
4
不
3
锌盐
2+
不
()2
溶
(3)2
溶
2
溶
4
不
3
亚铁盐
3+
不
()3
溶
(3)3
溶
3
溶
2(4)3
铁盐
2+
不
()2
溶
(3)2
溶
2
溶
4
铜盐
溶
3
不
微
24
不
23
银盐
碱
硝酸盐
盐酸盐
硫酸盐
碳酸盐
部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
注意：1、亚铁离子（2+）为浅绿色，形成的可溶性盐类物质形成的溶液为浅绿色，即(3)2溶液、2溶液、4溶液均为浅绿色；铁离子（3+）为黄色，形成的可溶性盐类物质形成的溶液为黄色，即(3)3溶液、3溶液、2(4)3均为黄色；(3)2溶液、2溶液、4溶液均为蓝色。