第一部分 基本理论和基本概念

第一部分 基本理论和基本概念

第一节 原子结构

一、原子核

1。原子由哪些微粒组成？

原子很小，原子核更小。电子的质量相比质子和中子来说很小，所以原子的质量主要集中在 上，故原子核的密度极大。构成原子的微粒数之间存在如下关系：

核电荷数＝核内 数＝（原子）核外 数。

2。人类对原子结构的认识经历了哪些阶段？

在有关物质构成的认识中，古代学者运用了哲学思想，提出了朴素唯物主义的原子论等观点。中国哲学家提出朴素的原子观；古希腊哲学家德谟克利特提出 。

现代科学家运用了实验、模型等科学方法。例如， 提出了近代原子论；

提出葡萄干面包模型； 及其同事做了著名的α粒子散射实验，提出了原子结构的 模型，即原子是由带 电荷的质量很集中的很小的 和在它周围运动着的带 电荷的 组成的，就像行星绕太阳运转一样的一个体系。

3。什么是同位素和质量数？

（1）具有相同 和不同 的同一种元素的 互称为同位素。

如氢元素的同位素原子有 、 、 ，碳元素的同位素原子有C 126、C 14

6等。

（2）原子核内 和 的总和称为质量数。质量数（A ）＝ （ ）＋ （ ） （3）元素符号角标的意义：

4。如何计算元素的平均相对原子质量？

在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分率一般是不变的。元素的平均相对原子质量是它的各种同位素的相对原子质量，根据其所占的原子百分率计算而得的平均值。%a A %a A %a A A n n ⋅++⋅+⋅= 2211

（A 1、A 2…A n 表示各种同位素的 ，a 1%、a 2%…a n %表示各种同位素所占的 ）

例：在自然界中，氯元素有两种同位素，它们分别是Cl-35，Cl-37，它们在自然界中的丰度分别是75%，25%，求出氯元素的平均相对原子质量。

二、核外电子排布规律

1。认识核外电子排布的规律

在含有多个电子的原子中，根据电子的能量高低和电子通常运动的离核远近，核外电子处于不同的电子层。电子层数可用两种方法表示：电子层序数（n ）＝1、2、3、4……或电子层符号 …… 核外电子排布的规律有：

（1）核外电子分层排布时各电子层最多容纳的电子数是 （n 表示电子层序数）；

（2）最外层电子数不超过 个（K 层为最外层时则不超过 个）；

(

)

( ) ( )

( )

（3）次外层电子数不超过 个，倒数第三层电子数不超过 个。

注意：以上三点在原子核外电子排布时需同时考虑和遵循。

2.元素的化学性质主要由原子的 和电子层数决定。在化学反应中，元素原子有通过得失电子或共用电子对达到 原子最外层稳定结构的倾向。

三、核外电子排布的表示方法

1。表示核外电子排布的图示方法

（1）原子（或离子）的最外层电子用·（或×）来表示，这种图式称为 。

例如，氧原子 、钠原子 、镁离子 （简单阳离子的电子式与其

相同）、氯离子 、氢氧根离子 、铵根离子 。

（2）原子（离子）结构示意图是用来表示元素原子或离子核电荷数和 分层排布情况的示意图。小圈和圈内的数字分别代表 和 ，弧线表示 ，

弧线上的数字代表该层的 。例如，氮原子结构示意图为： ，

钠离子的结构示意图为： ，氯离子的结构示意图为： 。

专题练习一

一、选择题（每小题只有1个正确答案）：

（ ）1．2011年3月29日，日本福岛第一核电站土壤样本中检测出微量的钚（Pu ）－238、钚－239和钚－240。Pu 239

94原子的中子数和质子数之差是…

A ．145

B ．51

C ．94

D ．239

（ ）2． 卢瑟福的α粒子散射实验的现象说明了：……

① 原子中绝大部分都是空的 ② 原子是可以再分的

③ 原子中存在着带正电荷的核 ④ 葡萄干面包模型是正确的

A ．①②③

B ．②③④

C ．①③④

D ．①②③④

（ ）3、某粒子含有6个电子、7个中子、净电荷为0，则它的化学符号可能是：…

A ．Al 13

B ．Al 13

C ．C 13

D ．C 13 （ ）4、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是：…

A ．OH -和NH 4+

B ．H 2O 和NH 2-

C ．F -和OH -

D ．O 2-和NH 4+

（ ）5．科学家发现C 60后，又合成了许多球形分子（富勒烯），如C 50、C 70、C 120、C 540等，它们互称为：……

A 、同系物

B 、同分异构体

C 、同素异形体

D 、同位素

（ ）6．下列各组中的两种有机物不属于同分异构体的是：

A ．丁醇和乙醚

B ．CH 3CH 2COOH 和CH 3COOCH 3

C ．CH 3CH

CH 3CH 3和 D ．甲烷和乙烷

（ ）7．Se 是人体必需的微量元素，下列有关Se 7834和Se 8034的说法正确的是：

A ．Se 7834和Se 8034互为同素异形体

B ．Se 7834和Se 80

34互为同位素

C ．Se 7834和Se 8034分别含有44和46个质子

D ．Se 7834和Se 8034都含有34个中子 （ ）8、下列微粒电子式书写正确的是：

（ ）9．下列分子的电子式书写正确的是：

A 、氨

B 、四氯化碳

C 、氮气

D 、二氧化碳

（ ）10．下列有关表达式正确的是：

A ．中子数为8的碳原子：12C

B ．Cl －的结构示意图

C ．乙烯的结构简式：C 2H 4

D ．CH 4（ ）11．下列一定属于同一种元素的是：

① X 3717 ② ③ ④

A 、①③

B 、②③

C 、①②③

D 、①②③④

（ ）12．关于下列粒子 +8 2 8 、 +10 2 8 、

+12 2 8

，说法正确的是：

A ．它们都带有电荷

B ．它们原子的核外电子数相同

C ．它们都具有稳定结构

D ．它们表示同一种元素

（ ）13、下列各组微粒中,核外电子总数相等的是：

A ．K +和Na + B.CO 2和NO 2 C.CO 和CO 2 D.N 2和CO

（ ）14．下列微粒或物质中，化学性质最活泼的是：

A ．氯气分子

B ．氯原子

C ．氯离子

D ．液氯

（ ）15．某物质经分析得知只含有一种元素，则该物质是：

A ．一定是化合物

B ．一定是混合物

C ．一定是单质

D ．可能是单质，也可能是混合物

（ ）16．分别与氩和氖的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是： A ．CaF 2 B ．HCl C ．Na 2O D ．H 2O

（ ）17．下列各组微粒中，微粒最外层的电子数与稀有气体一样达稳定结构的是：

A ．Na 、Mg 2+、Al 3+、S

B ．He 、Ne 、Li +、S 2-

C ．Ne 、Cl -、Mg 2+、N

D ．Al 、F -、Mg 、Cl

（ ）18．26．已知元素Ｒ的某种同位素的氯化物RCl x 为离子化合物，其中该元素的微粒核内中子数

为y ，核外电子数为Z ，则该同位素的符号为：

Ａ. Ｂ. Ｃ. Ｄ.

（ ）19．核内中子数为N 的R 2＋离子，质量数为A ，则m g 它的氧化物所含质子的物质的量是：

A ．

⨯+16A m （A －N ＋8）mol B ．⨯+16

A m （A －N ＋10）mol C ．（A －N ＋2）mol D.⨯A m （A －N ＋6）mol （ ）20．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是： A 、D 3O +

B 、Li +

C 、O

D －

D 、OH － （ ）21．X 、Y 、Z 和R 分别代表四种元素。如果+m a X

、+n b Y 、-n c Z 、-m d R 四种离子的电子