第一部分 基本理论和基本概念
化学基本概念和理论
质量守恒定律：
在化学反应中，参加反应的各物质的质量之和等于反应后
生成的各物质的质量之和。
质量守恒定律本质的原因：
在一切化学反应中，反应前、后：
①原子的种类（即元素种类）
②原子的数目
保持不变
如: Na , Mg , Al 。 2.非金属元素：原子的最外层电子数目一般多于或
等于4个。 如：C，P，Cl ，O。 3.稀有气体元素：原子的最外层电子数目是2或8个。 如：He， Ne， Ar。
注意: ①不要认为最外层电子数少于4个的原子一定是金属 原子。
②不要认为最外层电子数是8个的粒子一定是稀有气 体原子。
(4) Na+、Mg2+、Al3+、O2-、F-、OH- 、NH4+等离子 的核外电子数都是十个。
基本概念和基本理论
带电的原子是离子，带电的原子团也是离子。 常见的原子团都是离子。 SO42-、 CO32-、 NO3-、 OH-、 PO43-
NH4+、 MnO4-、 MnO42-、 ClO3- 、 HCO3-
宏观
意义 ②表示了这种物质的组成;(即由什么元素组成)；
③ 由分子构成的物质，还表示一个该物质的分子；
微观 意义
④ 还能表示分子的结构(由几个什么原子构成).
基本概念和基本理论
三. 离子符号 表示离子的符号。 书写方法是：在元素符号的右上角注明电荷数。 如：钠离子：Na+,镁离子：Mg2+,铜离子：Cu2+, 铁离子：Fe3+,亚铁离子：Fe2+,铝离子：Al3+ 硫酸根离子：SO42- ,碳酸根离子：CO32- 。 如要表示若干个某离子，就在离子符号的前面注明 相应的阿拉伯数字。 如：三个镁离子：3 Mg2+ ，五个铜离子：5Cu2+
2017注安师(安全生产管理知识)：第一章安全生产管理基本理论
《安全生产管理知识》知识汇编第一章安全生产管理基本理论第一节安全生产管理基本概念三、安全生产管理的目标减少和控制危害，减少和控制事故，尽量避免生产过程中由于事故所造成的人身伤害、财产损失、环境污染以及其他损失。
四、安全生产管理包括6个方面（1）安全生产法制管理（2）行政管理（3）监督检查（4）工艺技术管理（5）设备设施管理（6）作业环境和条件管理等六、安全生产管理的内容包括：6个内容（1）安全生产管理机构和安全生产管理人员（2）安全生产责任制（3）安全生产管理规章制度（4）安全生产策划（5）安全培训教育（6）安全生产档案等八、事故的分类《企业职工伤亡事故分类标准》，综合考虑起因物、引起事故的诱导性原因、致害物、伤害方式等，将工伤事故分为20类，分别为：物体打击、车辆伤害、机械伤害、起重伤害、触电、淹溺、灼烫、火灾、高处坠落、坍塌、冒顶片帮、透水、放炮、瓦斯爆炸、火药爆炸、锅炉爆炸、容器爆炸、其他爆炸、中毒和窒息及其他伤害。
十、事故隐患的定义是指生产经营单位违反安全生产法律、法规、规章、标准、规程和安全生产管理制度的规定，或者因其他因素在生产经营活动中存在可能导致事故发生的物的危险状态、人的不安全行为和管理上的缺陷。
十三、危险1.定义：根据系统安全工程的观点，危险是指系统中存在导致发生不期望后果的可能性超过了人们的承受程度。
3.一般用危险度来表示危险的程度。
在安全生产管理中，危险度用生产系统中事故发生的可能性与严重性给出，即R=f（F，C）式中 R——危险度；F——发生事故的可能性；C——发生事故的严重性。
4.风险的分类：对于安全生产的日常管理，可分为人、机、环境、管理等四类风险。
十四、海因里希法则即事故法则：在机械事故中，伤亡、轻伤、不安全行为的比例为1:29:300。
十五、危险源的分类根据危险源在事故发生、发展中的作用，一般把危险源分为两大类：第一类危险源：是指生产过程中存在的，可能发生意外释放的能量，包括生产过程中各种能量源、能量载体或危险物质。
第一章绩效管理的基本概念和理论
傍晚，某重型机械工程设备有限公司的会 议室仍然灯火通明，这个从民营经济崛起 浪潮中崭露头角的企业迎来了几位特别的 客人——来自上海某著名管理公司的资深 顾问李先生和他的几位同事。 “张总，在您的心中，公司在追求着一个 什么样的绩效目标呢？”李先生直截了当 地问道。“为了成为中国的卡特彼勒（全 球最大的重型工程机械设备制造商），因 此，迅速增长的市场占有率、领先对手的 成本优势和突出的服务质量是最重要的。” 张总自信地回答。
参考资料
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效管理》 2008年 《绩效管理》李文静主编 东北财经大学出版社 2008年
《绩效管理实务手册》武欣主编 机械工业出版社 绩效管理实务手册》 2005年 2005年 • 《绩效管理实战真经》朱金树主编 广东经济出版社 绩效管理实战真经》 2008年 2008年 • 《如何进行绩效管理》 刘蕊主编 如何进行绩效管理》 北京大学出版社 2004年 2004年 • 《绩效管理》胡君辰主编 四川人民出版社 2008年 绩效管理》 2008年 • 中人网() 中人网() • 新人资：中国人力资源管理网（） 新人资：中国人力资源管理网（）
⒉对于绩效的不同理解
●绩效等于结果 ●绩效等于能力 ●绩效等于态度 ●绩效等于勤奋 ●绩效等于人际关系
⒊绩效是什么（P1-3）
正如大哲学家亚里士多德曾经说过的那样， 正如大哲学家亚里士多德曾经说过的那样，世上 最困难的事莫过于下定义了。 最困难的事莫过于下定义了。 绩效的含义非常 广泛，不同时期、不同的发展阶段、 广泛 ，不同时期 、 不同的发展阶段、 不同的对 绩效有它不同的含义。 象 ， 绩效有它不同的含义 。下表对几种绩效的 主要定义适用情况进行了说明。 主要定义适用情况进行了说明。
值得注意的是，我们要避免把绩效和 行为等同起来。员工为了取得好的绩 效，做出适当的行为是必要的。但尽 管一个员工行为得当，绩效仍旧很差， 这样的情况也是可能发生的。明白这 个区别十分重要：行为是员工的所作 个区别十分重要：行为是员工的所作 所为， 所为，而绩效是员工的所作所为带来 的价值。 的价值。
化学1知识归纳(1)
第一部分：基本理论基本概念部分1．物质的量及其应用（1）物质的量（1）定义：科学上用来研究一定数目微粒集体的一个物理量。
符号：n. 单位：摩尔（mol）。
c中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。
（2）基准：以0.012kg 126（2）阿伏加德罗常数（1）符号：N A。
单位：mol－1.（2）阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,只是目前的科学手段有限,只测出6.0221367×1023mol－1,在应用中用6.02×1023 mol－1作为它的最大近似值用于计算。
（3）阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。
注意：（1）用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的名称；（2）物质的量只适用于微观粒子。
（3）物质的量（n）、粒子数（N）和阿伏加德罗常数（N A）的关系粒子数比等于物质的量比（4）摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M；单位：g·mol－1(常用).（2）计算公式：（5）阿伏加德罗定律和气体摩尔体积（1）决定物质体积的主要内因：物质微粒本身大小、微粒的间距和微粒的数目。
（2）决定气体体积的主要内因：气体分子数和气体分子间距。
（3）在同温同压下，任何气体分子的间距都相等。
（4）阿伏加德罗定律：同温同压下，等物质的量的任何气体体积相等。
①对定律的理解：条件的三个相同推出结论的一个相同。
即：a 同温同压，气体的物质的量比等于体积比等于分子数比；b 同温同压，气体的密度比等于其摩尔质量比；c 同温同压，同体积，气体的密度比等于摩尔质量比等于质量比。
（5）气体摩尔体积：①定义：一定温度和压强下,单位物质的量的任何气体所占的体积。
符号:Vm,单位:L/mol.②标况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L.即标况下,Vm=22.4 L/mol.③计算公式:标况下,n=V/(22.4 L/mol).④气体摩尔质量的几种计算方法：a.M=m/n;b.标况下,M=22.4×d (d是气体的密度,单位是g/L)c.相对密度D=M1/M2(M1是未知气体的摩尔质量,M2是已知气体的摩尔质量)（6）物质的量浓度(1)定义:单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度.符号:C B,单位:mol/L.计算公式:C=n/v.(2)常见的几种计算类型:①气体溶于水求所得溶液浓度例:在标况下,1体积水中溶解500体积的HCl,所得溶液的密度为1.22g/ml,求该溶液的物质的量浓度.解: 溶质的物质的量=500 L/22.4 L/mol=22.32mol,溶液的质量=1000 g+22.32 mol×36.5 g/mol=1841.73g,溶液的体积=1841.73 g/1.22 g/ml=1487.49ml=0.148749 L,溶液的物质的量浓度=22.32 mol/0.148749 L=15 mol/L.答:该溶液的物质的量浓度为15 mol/L.②物质的量浓度与溶质质量分数的换算:公式: C=w%×d×1000/M (w是溶质质量分数,d是溶液密度g/ml.)例:98% 1.84 g/ml的浓硫酸的物质的量浓度是多少.解: C=98%×1.84 g/ml×1000/98 g/mol=18.4 mol/L.③溶液混和的有关计算:例:有两种H2SO4溶液,一种的物质的量浓度是C1,密度是d1,另一种的物质的量浓度是C2,密度是d2,它们等体积混和后的溶液密度为d3,求混和后溶液的物质的量浓度.解: 设混和的体积为V .C=(C1·V+C2·V)d3/(V·d1+V·d2)=(C1+C2)d3/(d1+d2).④溶液加水稀释的几个规律:密度大于1的溶液：加等体积水后,溶液溶质质量分数大于原溶液溶质质量分数的一半。
高中化学第一部分基本概念和基础理论
高三化学第一部分基本概念和基础理论[教材分析]化学基本概念和基础理论是化学知识的基础，是从大量的化学现象和化学事实中抽象概括出来的，是化学现象的本质，它对学习元素及化合物知识有重要的指导意义。
能否准确、深刻地理解基本概念和基础理论，注意分析这些内容之间的联系和区别，形成体系，并能灵活运用这些知识，是学好化学的一个重要标志。
一、基本概念和基本理论1. 物质的组成、性质和分类(1) 物质的分子、原子、离子、元素等概念的涵义；了解原子团的定义。
(2) 理解物理变化与化学变化的区别与联系。
(3) 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
(4) 以白磷、红磷为例，了解同素异形体的概念。
(5) 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
2. 化学用语(1) 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
(2) 理解化合价的涵义。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
(3) 掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
(4) 理解质量守衡定律的涵义。
能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。
3.化学中常用计量(1) 理解原子量、分子量的涵义。
(2) 掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。
理解阿伏加德罗常数的涵义。
掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
4. 化学反应基本类型(1) 掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
(2) 理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。
能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
5. 溶液了解溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。
(1) 了解溶液的组成和形成过程，溶解时的吸热或放热现象。
(2) 了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。
理解溶解度的概念。
理解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
(3) 了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。
马克思主义基本理论(框架及重点)
第一篇知识重点梳理■第一章绪论 一 、知识架构图二、重点知识梳理1.．马克思主义产生的社会历史条件：(1)资本主义社会化大生产成为主导。
(2)生产的社会化与生产资料私有制矛盾的激化。
(3)无产阶级和资产阶级矛盾尖锐化。
(4)无产阶级以独立的政治力量登上历史舞台。
2．马克思主义产生的标志：《哲学的贫困》、《共产党宣言》的发表。
3．马克思主义的直接理论来源：德国古典哲学、英国古典经济学、英法两国的空想社会主义。
4．马克思主义的科学内涵：马克思主义是由马克思、恩格斯创立的，为他们的后继者所发展的，以反对资本主义、建设社会主义和共产主义为目标的科学理论体系，是关于工人阶级和人类解放的科学。
5．马克思主义的根本理论特征：以实践为基础的科学性和革命性的统一。
6．马克思主义的理论品质：与时俱进。
7．最高理想和共同理想的辩证关系：首先，共同理想是实现最高理想的必经阶段和必要基础。
最高理想和共同理想，都是以马克思主义的科学理论为指南的，它们的实现都离不开工人阶级政党的正确领导，它们属于同一个思想体系和同一种政治立场。
其次，实现共同理想，必须坚持以最高理想为根本方向。
离开共产主义最高理想这个根本目标，实现共同理想的行动就可能偏离方向甚至误入歧途。
8．学习马克思主义的根本方法：理论联系实际。
第二章 马克思主义哲学常识 一、知识架构图二、知识重点梳理1. 哲学的基本问题是物质和意识的关系问题。
2．唯物主义与唯心主义的区别在于是否承认世界的本质是物质的。
3．运动是物质的根本属性和存在方式。
4．物质是不依赖于意识又能为意识所反映的客观实在。
5．马克思主义认为，实践是主体能动地改造和探索客体的客观物质活动。
6．实践的基本特点有，客观性、自觉能动性、社会历史性。
7．实践的基本形式有，物质生产实践、处理社会关系的实践、科学实马克思主义科学体系⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧学习的根本方法学习的目的学习、运用、发展共同理想最高社会理想社会理想理论品质理论特征科学内涵性质在中国的发展组成内容理论来源问世标志历史条件产生验。
中国特色社会主义理论体系概论基础知识与基本原理
中国特色社会主义理论体系概论基础知识与基本原理第一章马克思主义中国化两大理论成果第一节马克思主义中国化及其发展一.马克思主义中国化命题的提出1938年毛泽东六届六中全会《论新阶段》二.马克思主义中国化的内涵含义：是将马克思主义中国化基本原理同中国具体实际相结合，不断形成具有中国特色的马克思主义理论成果的过程。
内容：与历史相结合与文化相结合与中国革命.建设和改革的实践相结合三.马克思主义中国化的两次历史性飞跃第一次飞跃时间：新民主主义革命时期时间基础：中国的革命实践开创的道路：中国特色的革命道路（武装夺取政权，农村包围城市）理论成果：毛泽东思想第二次飞跃时间：社会主义建设时期实践基础：中国的建设实践开创的道路：中国特色的建设实践（中国特色社会主义）理论成果：中国特色社会主义理论体系四.马克思主义中国化两大理论成果的关系①毛泽东思想是中国特色社会主义理论体系的重要思想渊源②中国特色社会主义理论体系在新的历史条件下丰富和发展了毛泽东思想③毛泽东思想和中国特色社会主义理论体系都是马列主义在中国的作用和发展第二节中国特色社会主义理论体系是马克思主义中国化的最新理论成果一.中国特色理论体系的内含含义：是对马列主义、毛泽东思想的继承与发展，是被实践证明了的关于在中国建设、巩固和发展社会主义的正确理论原则和经验总结，是中国共产党集体智慧的结晶。
体系构成：邓小平理论“三个代表”重要思想科学发展观“四个全面”战略思想二.邓小平理论1、形成前提条件①时代背景：和平与发展成为时代的主题②历史依据：我国及其他社会主义国家兴衰成败的历史经验③现实依据：十一届三中全会后我国改革开放和社会主义现代化建设的实践④理论基础：马列主义，毛泽东思想2、四个阶段①初步形成：1978党的十一届三中全会～1982党的十二大“建设有中国特色的社会主义”②逐步展开并形成轮廓：1982党的十二大～1987党的十三大“建设有中国特色的社会主义理论”③走向成熟，形成系统：1987党的十三大～1992年南方谈话和十四大“邓小平同志建设有中国特色社会主义理论”④确立为党的指导思想并被写入党章：1992十四大～1997十五大“邓小平理论”3、具有标志性的重大事件①邓小平理论形成的起点是十一届三中全会，邮箱成熟的标志是1992年的南方谈话和党的十四大②十一届三中全会的历史贡献A.重新确立了解放思想、实事求是的思想路线B.把党的工作重心由阶级斗争转移到经济建设上来C.作出了改革开放的伟大决策③十二大中，邓小平提出“建设有中国特色的社会主义”的命题④十三大第一次比较系统地论述了社会主义初级阶段理论⑤1992年南方谈话的内容A.提出了社会主义市场经济的思想B.提出了社会主义本质理论C.提出了三个有利于的标准（是否有利于发展社会主义生产力，是否有利于增强社会主义国家综合国力，是否有利于提高人民生活水平）⑥十四大确立了建立社会主义市场经济体制的改革目标⑦十五大：提出邓小平理论的科学概念并把它写入党章，并确立党的指导思想4、邓小平理论的首要的、基本的问题什么是社会主义，怎样建设社会主义5、邓小平理论的哲学基础解放思想，实事求是。
第一部分基本知识和理论第五章地震观测数据的应用(测震数据)
因此，对于剪切错动源，地震矩张量的6个独立分量中只
有4个是真正独立的。这等价于用 数加上M0来表示剪切错动源。
ФS、δ、λ这三个断层参
在上式中的标量M0称作标量地震矩，简称地震矩。地震矩与断层面 面积A和断层面上的平均位错D成正比：
M0 DA
式中为震源区介质的剪切模量。
事例之一（美国地调局快速矩张量解）
事例之二（中国地震局矩张量解）
本节需要了解的震源理论
(1) 震源模型与地震矩张量表示方法 (2) 地震断层与震源机制解 (3) 震源谱与相关的震源参数
（一）震源模型
天然地震是由于地球介质承受应力的能力骤然降低而自 然地发生于地球介质内的一种快速破裂现象。
一般情况下
135° 右旋走滑
180° -180°
-135°
逆断层 90°
-90°
45°
左旋走滑 0°
-45°
正断层
对于δ剪和切滑错动动角源λ，有地如震下矩关张系量：与描述断层错动的走向ФS、倾角
M11Mo(sindcolssin2s sin2dsinlsin2s)
M22Mo(sindcolssin2s sin2dsinlsin2s)
双力偶点源与剪切错动源的等价性
在均匀弹性介质中，若在一个小的平面断层上发生一 个突然的纯剪切错动（没有垂直于断层面的突然位 移），则会产生地震波辐射，这样的剪切错动源产生 的远场（震源距>>震源尺度）地震波与在震源处突然 有一个双力偶的作用产生的地震波相同，即剪切错动 源与双力偶点源在产生远场地震波的意义上是等价的。 因此，当可将震源近似看成点源时，双力偶点源模型 就成为描述剪切错动源的常用模型。利用双力偶点源 模型可以求出描述断层错位的参数ФS、σ、λ，此即 地震的断层面解（震源机制解）。
基础的知识与基本理论
第一部分基础知识与基本理论一、名词解释1.肋弓：由第8-10肋软骨依次连至上位肋软骨，形成肋弓。
2.腹股沟三角：由腹股沟韧带、腹直肌、腹壁下动脉三者围成的三角区。
为腹壁薄弱区域之一，又名“直疝三角”。
3.十二指肠大乳头：为十二指肠降部近中份后内侧壁的圆丘状隆起，是胆总管与胰管的共同开口处。
4.齿状线：是肛柱下端与肛瓣之间连结而成的锯齿状环线。
是肠管黏膜与肛门皮肤的分界线，亦为临床内、外痔的分界。
5.阴道穹：阴道上端环抱子宫颈阴道部而成环形间隙，其后部最深，紧邻直肠子宫凹陷，临床可经阴道后穹穿刺诊治腹膜腔内疾患。
6.小网膜：指肝门与胃小弯、十二指肠上部间的双层腹膜皱襞，可分为左侧的肝胃韧带与右侧的肝十二指肠韧带两部分。
7.甲状腺峡：为连结于甲状腺左、右叶的中间部，多横架于第2-4气管软骨环前方。
行高位气管切开术时谨防误伤。
8.小脑扁桃体：小脑半球下面近枕骨大孔上处膨隆出的部分。
颅内高压时可致枕骨大孔疝（小脑扁桃疝）而危及生命。
9.阈值：能使组织发生兴奋的最小刺激强度。
阈值越小，组织兴奋性越高。
10.交叉配血：将受血者红细胞与供血者血清（主侧），供血者红细胞与受血者血清（次侧）别混合，观察有无凝集反应的试验，为输血提供指导。
两侧都不凝集，方能安全输血。
11.窦性心律：由窦房结起搏而形成的心脏活动节律。
12.肾小球滤过率：单位时间内经肾小球滤出的血浆液体量。
13.肺泡通气量：每分钟吸入肺泡的新鲜空气量，等于（潮气量-无效腔气量）×呼吸频率。
14.肾糖阈：尿中刚刚出现葡萄糖时的血糖浓度。
正常为9-10mmol/L。
15.牵涉痛：内脏疾病引起某些体表部位发生疼痛或痛觉过敏的现象。
16.侏儒症：幼年缺乏生长激素导致患儿生长停滞，身材矮小。
17.亚基：蛋白质四级结构中，每条具有独立三级结构的多肽链。
18.同工酶：指具有相同催化活性，但分子结构、理化性质及免疫学反应等都不相同的同一组酶，又称同工异构酶。
基本概念和基本理论
一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 ( 描述性质的语句中常有“ 能⋯⋯”“可以⋯⋯”等字 )物理性质化学性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类金属单质物混合物单质非金属单质酸性氧化物物质种类稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物化合物碱有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成 ( 或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
4·5H2O)都是纯净物例如：水、水银、蓝矾 (CuSO冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如 : 铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6. 化合物 ：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有 “某化某 ”“某酸某 ”的是化合物。
有机物7．（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO 、CO2 和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO 、CO2 和含碳酸根的化合物8.氧化物 ：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
高三化学第一轮复习教案基本概念和基本理论：元素周期律和周期表
高三化学第一轮复习教案基本概念和基本理论：元素周期律和周期表一、备考目标：1、掌握元素周期表的结构、元素周期律2、 学会用等量代换原理寻找等电子微粒3、比较各种简单微粒半径的大小.4、理解原子结构与元素周期律和周期表之间的内在联系。
二、要点精讲（一）元素周期表的结构：（1）周期：具有相同电子层的一系列元素列为一个周期：周期序数＝原子核外电子层数（2）族：具有相同最外层电子数（主族）或价电子数（副族）的一系列元素称为一族.第一周期 (2种)三个短周期 第二周期（8种）第三周期（8种）七个周期 第四周期（18种） （七个横行） 三个长周期 第五周期（18种） 第六周期（32种） 一个不完全周期 第七周期（21种） 七个主族（ⅠA - ⅦA ） 十六个族 七个副族（ⅠB-- ⅦB ） （十八个纵行） 一个八族（Ⅷ）(含3个纵行)一个零族（稀有气体）主族元素:由长、短周期元素组成的族.主族序数＝最外层电子数＝元素最高正化合价 (非金属元素:8－|负化合价|).或 (非金属元素: 最高正化价+|负化合价| = 8零族元素:原子最外层电子已达稳定结构,故稀有气体在通常情况下难以发生化学反应:但与F 2可在一定条件下反应，生成如XeF 4等化合物，所以其惰性是相对的。
副族元素:全部由长周期元素组成的族.副族序数＝价电子数＝最高正化合价价电子:用来参与化学反应的最外层电子以及次外层或倒数第三层的部分电子.（二）性质递变规律:（1）同周期元素递变性:Na Mg Al与冷水反应: 剧烈 缓慢与热水反应: 更剧烈 明显且溶液呈碱性 元素周期表元素种数与H＋(酸溶液)反应: 很剧烈剧烈较为缓和Mg(OH)2 Al(OH)3与酸(H＋)反应:可溶(Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O) 可溶(Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O) 与碱(OH－)反应: 不溶可溶(Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O)Si P S Cl与H2化合条件高温下，很少部分化合高温加热光照或点燃氢化物稳定性极不稳定不稳定较不稳定稳定最高氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7及其水化物 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4酸性弱酸中强酸强酸最强的酸(水溶液中) 结论: Na Mg Al Si P S Cl金属性逐渐减弱, 非金属性逐渐增强(2)同主族元素递变性:族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O周期非金属性逐渐增强1 金非稀2 属金有3 性属气4 逐性体5 渐逐元6 增渐素7 强增强小结：元素周期表中同周期，则主族元素性质的递变规律(三)构、位、性的相互关系性质位同化学性质同位近化学性质近主族最外层电子数＝最高正价（除O、F）左→右递变性核电荷数和核外电子数决定电子得失能力主族序数＝最外层电子数周期序数＝电子层数(四)(五)比较微粒半径的大小无论是原子还是离子（简单）半径，一般由原子核对核外电子的吸引力及电子间的排斥力的相对大小来决定.故比较微粒半径大小时只需考虑核电荷数、核外电子排斥情况.具体规律小结如下：1. 核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大.即同种元素：阳离子半径＜原子半径＜阴离子半径如:H+＜H＜H-; Fe＞Fe2+＞Fe3+Na+＜Na; Cl＜Cl-2. 电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小．即具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，则半径越小．如：(1)与He电子层结构相同的微粒:H-＞Li+＞Be2+(2)与Ne电子层结构相同的微粒：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+(3)与Ar电子层结构相同的微粒:S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+3. 电子数和核电荷数都不同的微粒：(1)同主族的元素,无论是金属还是非金属,无论是原子半径还是离子半径从上到下递增.(2)同周期:原子半径从左到右递减.如Na＞Cl(3)同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开.同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径.如Na +＜Cl -如第三周期,原子半径最小的是Cl,离子半径最小的是Al 3+(4)如既不是同周期,又不是同主族,比较原子半径时,要寻找到合适的中间者.如Ge 、P 、O 的半径大小比较，可找出它们在周期表中的位置，（ ）中元素为中间者.（N ） O（Si ） PGe因为Ge ＞Si ＞P ＞N ＞O,故Ge ＞P ＞O（六）周期表的应用：（1）根据周期表中的位置寻找元素及新物质（农药、半导体、催化剂等）（2）预测元素的性质：① 比较不同周期，不同族邻位元素的性质；② 推知未知元素的某些性质；（3）判断气态氢化物的分子构型和分子极性：① 第ⅣA 族：4RH ——正四面体，非极性分子② 第ⅤA 族：3RH ——三角锥形，极性分子，3NH 溶于水呈弱碱性③ 第ⅥA 族：R H 2——折线形（V 型），极性分子，水溶液呈弱酸性（除O H 2）④ 第ⅦA 族：HR ——直线形，极性分子，水溶液呈强酸性（HF 为弱酸）三、知识点小结1、等电子微粒2、比较各种微粒半径的大小3、推断元素在元素周期表的位置典题分析：例1、（2008四川）下列叙述中正确的是（ ）A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除点周期外，其他周期均有18个元素C ．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素解析：本题考查了元素周期表的有关知识。
理论力学课程-第一章-静力学的基本概念和公理-幻灯片(1)
P
C
P
C
RA
A
B
RB
YA
A XA
B
YA
RB
———————————————————
例4 ——————————————————
1.4
如图所示结构，画横梁AB的受力图。
受
力
分
析
与
受
力
图
———————————————————
例5
——————————————————
1.4
如图所示结构，画AC、BC的受力图。
念
力使物体形状发生改变的效应称为
力的内效应或变形效应，（材力）。
一般指未知的力
若两力系对同一物体作用效果相同——等效力系； 把一个力系用与之等效的另一个力系代替——力
系的等效替换。 一个复杂力系用一个简单力系等效替换的过程——
力系的简化。（多变少） 若一个力系可用一个力等效替换，则该力叫力系合力；
约束的基本类型 ——————————————————
1.3
3、可动铰支座约束（活动铰，辊轴支座约束。 ）
约
束
与
约
Y
束
反
力
约束反力垂直支撑面，方向假设
———————————————————
约束的基本类型
——————————————————
1.3
4、链杆约束（中间铰、固定铰与链杆连接）
约
两端用光滑铰链与其它构件连接且不考
束 虑自重的刚性直杆称为链杆。其为二力杆。
与
解除约束原理：当受约束的物
约 束
S
体在某些主动力的作用下处于 平衡，若将其部分或全部约束 解除，代之以相应的约束反力，
《化学》(农林牧渔)教案 第一章 化学基本概念和理论 第二节宏观与微观的桥梁(之二)
《化学》电子教案提问：什么叫摩尔质量？引入：每摩尔物质的质量就是摩尔质量，用M表示。
学了概念就是为了进行应用，如何应用摩尔质量进行计算？今天我们就来学习。
设问：摩尔质量的单位是g /mol，根据它的单位你能说说摩尔质量与物质的质量、物质的量之间的关系吗？板书：3．有关摩尔质量的计算物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的相互转化关系：物质的质量m物质的量＝——————，即n＝——摩尔质量M投影：例题1 2 mol H2SO4的质量是多少？已知：n（H2SO4）＝2 molM（H2SO4）＝M（H2SO4）g/mol ＝98 g／mol求：m（H2SO4）＝？解：由关系式M（H2SO4）＝() ()4242SO HSO Hnm得m（H2SO4）＝n（H2SO4）×M（H2SO4）＝molgmol982⨯＝196 g答：2 mol H2SO4的质量是196 g。
投影：例题2 质量为90g的H2O，其物质的量是多少？已知：M（H2O）＝M（H2O）g/mol＝18 g/mol，m（H2O）＝90 g 求：n（H2O）＝？解：利用关系式M（H2O）＝() ()22H OH O mn得n（H2O）＝()()22H OH OmM＝mol/18g90g＝5mol答：90 g水的物质的量为5 mol投影：课堂练习1．（1）49gH2SO4物质的量是多少？（2）1.5molNaOH的质量为多少克？投影：课堂练习2．（1）12g镁中含有多少个镁原子？（2）含有3.01×1023个水分子，它的质量为多少克？过渡：应用摩尔来衡量物质的量，在化学反应中和科学技术上带来很多方便。
设问：化学方程式的系数都有哪些含义？例如：C+O2=CO2由学生思考、分析、相互补充：①化学方程式的系数比可以看成是微粒个数比，即1∶1∶1；②还可以看成是反应物、生成物之间质量之比为：12克C∶32克O2∶44克CO2；③还可看成是反应物、生成物之间物质的量之比为：1molC∶1molO2∶1molCO2；板书：4．化学方程式的有关计算化学方程式系数的含义： C + O2 = CO2微粒个数比： 1 1 1质量之比：12g 32g 44g物质的量之比：1mol 1mol 1mol强调：从以上关系中可知：反应中各种物质的物质的量比等于其化学计量关系。
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第一部分 基本理论和基本概念第一节 原子结构一、原子核1。
原子由哪些微粒组成？原子很小，原子核更小。
电子的质量相比质子和中子来说很小，所以原子的质量主要集中在 上，故原子核的密度极大。
构成原子的微粒数之间存在如下关系：核电荷数＝核内 数＝（原子）核外 数。
2。
人类对原子结构的认识经历了哪些阶段？在有关物质构成的认识中，古代学者运用了哲学思想，提出了朴素唯物主义的原子论等观点。
中国哲学家提出朴素的原子观；古希腊哲学家德谟克利特提出 。
现代科学家运用了实验、模型等科学方法。
例如， 提出了近代原子论；提出葡萄干面包模型； 及其同事做了著名的α粒子散射实验，提出了原子结构的 模型，即原子是由带 电荷的质量很集中的很小的 和在它周围运动着的带 电荷的 组成的，就像行星绕太阳运转一样的一个体系。
3。
什么是同位素和质量数？（1）具有相同 和不同 的同一种元素的 互称为同位素。
如氢元素的同位素原子有 、 、 ，碳元素的同位素原子有C 126、C 146等。
（2）原子核内 和 的总和称为质量数。
质量数（A ）＝ （ ）＋ （ ） （3）元素符号角标的意义：4。
如何计算元素的平均相对原子质量？在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分率一般是不变的。
元素的平均相对原子质量是它的各种同位素的相对原子质量，根据其所占的原子百分率计算而得的平均值。
%a A %a A %a A A n n ⋅++⋅+⋅= 2211（A 1、A 2…A n 表示各种同位素的 ，a 1%、a 2%…a n %表示各种同位素所占的 ）例：在自然界中，氯元素有两种同位素，它们分别是Cl-35，Cl-37，它们在自然界中的丰度分别是75%，25%，求出氯元素的平均相对原子质量。
二、核外电子排布规律1。
认识核外电子排布的规律在含有多个电子的原子中，根据电子的能量高低和电子通常运动的离核远近，核外电子处于不同的电子层。
电子层数可用两种方法表示：电子层序数（n ）＝1、2、3、4……或电子层符号 …… 核外电子排布的规律有：（1）核外电子分层排布时各电子层最多容纳的电子数是 （n 表示电子层序数）；（2）最外层电子数不超过 个（K 层为最外层时则不超过 个）；()( ) ( )( )（3）次外层电子数不超过 个，倒数第三层电子数不超过 个。
注意：以上三点在原子核外电子排布时需同时考虑和遵循。
2.元素的化学性质主要由原子的 和电子层数决定。
在化学反应中，元素原子有通过得失电子或共用电子对达到 原子最外层稳定结构的倾向。
三、核外电子排布的表示方法1。
表示核外电子排布的图示方法（1）原子（或离子）的最外层电子用·（或×）来表示，这种图式称为 。
例如，氧原子 、钠原子 、镁离子 （简单阳离子的电子式与其相同）、氯离子 、氢氧根离子 、铵根离子 。
（2）原子（离子）结构示意图是用来表示元素原子或离子核电荷数和 分层排布情况的示意图。
小圈和圈内的数字分别代表 和 ，弧线表示 ，弧线上的数字代表该层的 。
例如，氮原子结构示意图为： ，钠离子的结构示意图为： ，氯离子的结构示意图为： 。
专题练习一一、选择题（每小题只有1个正确答案）：（ ）1．2011年3月29日，日本福岛第一核电站土壤样本中检测出微量的钚（Pu ）－238、钚－239和钚－240。
Pu 23994原子的中子数和质子数之差是…A ．145B ．51C ．94D ．239（ ）2． 卢瑟福的α粒子散射实验的现象说明了：……① 原子中绝大部分都是空的 ② 原子是可以再分的③ 原子中存在着带正电荷的核 ④ 葡萄干面包模型是正确的A ．①②③B ．②③④C ．①③④D ．①②③④（ ）3、某粒子含有6个电子、7个中子、净电荷为0，则它的化学符号可能是：…A ．Al 13B ．Al 13C ．C 13D ．C 13 （ ）4、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是：…A ．OH -和NH 4+B ．H 2O 和NH 2-C ．F -和OH -D ．O 2-和NH 4+（ ）5．科学家发现C 60后，又合成了许多球形分子（富勒烯），如C 50、C 70、C 120、C 540等，它们互称为：……A 、同系物B 、同分异构体C 、同素异形体D 、同位素（ ）6．下列各组中的两种有机物不属于同分异构体的是：A ．丁醇和乙醚B ．CH 3CH 2COOH 和CH 3COOCH 3C ．CH 3CHCH 3CH 3和 D ．甲烷和乙烷（ ）7．Se 是人体必需的微量元素，下列有关Se 7834和Se 8034的说法正确的是：A ．Se 7834和Se 8034互为同素异形体B ．Se 7834和Se 8034互为同位素C ．Se 7834和Se 8034分别含有44和46个质子D ．Se 7834和Se 8034都含有34个中子 （ ）8、下列微粒电子式书写正确的是：（ ）9．下列分子的电子式书写正确的是：A 、氨B 、四氯化碳C 、氮气D 、二氧化碳（ ）10．下列有关表达式正确的是：A ．中子数为8的碳原子：12CB ．Cl －的结构示意图C ．乙烯的结构简式：C 2H 4D ．CH 4（ ）11．下列一定属于同一种元素的是：① X 3717 ② ③ ④A 、①③B 、②③C 、①②③D 、①②③④（ ）12．关于下列粒子 +8 2 8 、 +10 2 8 、+12 2 8，说法正确的是：A ．它们都带有电荷B ．它们原子的核外电子数相同C ．它们都具有稳定结构D ．它们表示同一种元素（ ）13、下列各组微粒中,核外电子总数相等的是：A ．K +和Na + B.CO 2和NO 2 C.CO 和CO 2 D.N 2和CO（ ）14．下列微粒或物质中，化学性质最活泼的是：A ．氯气分子B ．氯原子C ．氯离子D ．液氯（ ）15．某物质经分析得知只含有一种元素，则该物质是：A ．一定是化合物B ．一定是混合物C ．一定是单质D ．可能是单质，也可能是混合物（ ）16．分别与氩和氖的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是： A ．CaF 2 B ．HCl C ．Na 2O D ．H 2O（ ）17．下列各组微粒中，微粒最外层的电子数与稀有气体一样达稳定结构的是：A ．Na 、Mg 2+、Al 3+、SB ．He 、Ne 、Li +、S 2-C ．Ne 、Cl -、Mg 2+、ND ．Al 、F -、Mg 、Cl（ ）18．26．已知元素Ｒ的某种同位素的氯化物RCl x 为离子化合物，其中该元素的微粒核内中子数为y ，核外电子数为Z ，则该同位素的符号为：Ａ. Ｂ. Ｃ. Ｄ.（ ）19．核内中子数为N 的R 2＋离子，质量数为A ，则m g 它的氧化物所含质子的物质的量是：A ．⨯+16A m （A －N ＋8）mol B ．⨯+16A m （A －N ＋10）mol C ．（A －N ＋2）mol D.⨯A m （A －N ＋6）mol （ ）20．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是： A 、D 3O +B 、Li +C 、OD －D 、OH － （ ）21．X 、Y 、Z 和R 分别代表四种元素。
如果+m a X、+n b Y 、-n c Z 、-m d R 四种离子的电子层结构相同，则下式正确的是:A ．a-c = m-nB ．a-b = n-mC ．c-d = m+nD ．b-d = n+m （ ）22．下列说法中不正确的是 ）①质子数相同的粒子一定属于同种元素； ②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素； ⑤一种元素只能有一种质量数； ⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数。
A ．①②④⑤ B ．③④⑤⑥ C ．②③⑤⑥ D ．①②⑤⑥（ ）23．一个12C 原子的质量为1.993×10－26kg ，另一种X 元素的一个原子的质量是mkg ，则X 元素的相对原子质量是：A 、1.993×10－26/12B 、1.993×10－26/12mC 、12m/1.993×10－26D 、m/1.993×10－26（ ）24．1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑的相对原子质量（121．760）为标准相对原子质量。
已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是：A ．锑元素的质量与C 12原子质量121的比值 B ．1个锑原子的质量与C 12原子质量121的比值 C ．按各锑的天然同位素相对原子质量与这些同位素所占的原子百分数计算出的平均值D ．按各锑的天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分数计算出的平均值二．填空题：1、元素X 的四个角标表示为a b X c d ，其中a 表示的是 ，b 表示的是 ，c 表示的是 ，d 表示的是 。
2、有A 、B 、C 、D 、E 五种微粒：①当A 微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；②B 微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C 微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；④D 微粒有18个电子，当得到两个电子时显电中性；⑤E 微粒不带电，原子核中只有一个质子。
请回答： ⑴上述微粒的符号分别为：A 、B 、C 、D 、E 。
⑵B 微粒的结构示意图 ，D 微粒的结构示意图 。
3、用符号填空：a 质子数；b 中子数；c 核外电子数；d 最外层电子数。
（1）原子种类由_______________决定， （2）元素种类由_______________决定，（3）相对原子质量由___________决定， （4）元素的化合价主要由_______决定，（5）元素的化学性质主要由______决定。
4．H 2O 、D 2O 、T 2O 三者之间_____（“是”或“不是”）同位素。
分子数相同的H 2O 、D 2O 、T 2O 的质子数之比为__________，电子数之比为__________，中子数之比为__________，质量数之比为____________。
5、写出下列微粒的电子式。
①钠原子__________②氟离子__________③氧气分子__________④镁离子__________⑤氩原子__________⑥氢氧根离子___________第二节化学键1。
化学键及其分类物质中之间的称为化学键。
化学键的种类有、和等。
离子键是间通过作用形成的化学键。
2。
原子怎样趋向稳定？科学家发现，氦、氖、氩等稀有气体的化学性质很稳定，这跟它们的原子结构有关。
它们原子的最外层电子数均为8个（其中氦为2个），这种原子最外层电子数为个（如果只有一个电子层则为个）的结构是稳定结构。