第一章化学反应及能量变化测评卷(B卷)

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《专题1 化学反应与能量变化》试卷及答案_高中化学选择性必修1_苏教版_2024-2025学年

《专题1 化学反应与能量变化》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在下列反应中，哪一项属于吸热反应？A、( )H2 + Cl2 → 2HCl，放出大量热B、( )2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑，放出大量热C、( )Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl → BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O，吸收大量热D、( )C + O2 → CO2，放出大量热2、下列哪种物质属于放热反应产生的物质？（）A、水的凝固过程产生的冰B、火柴头的燃烧产生的烟雾C、电池充电过程中产生的气体D、金属与盐酸反应产生的氢气3、下列化学反应中，属于放热反应的是（）A、2H2O2 → 2H2O + O2↑B、2KClO3 → 2KCl + 3O2↑C、N2 + 3H2 → 2NH3D、CaCO3 → CaO + CO2↑4、在反应2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+→2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O中，下列描述正确的是（）A、MnO4-被氧化B、H2C2O4是氧化剂C、Mn2+是还原产物D、H2C2O4发生还原反应5、在下列反应中，能够释放出能量的是（）A. 氢气还原氧化铜的反应B. 碘升华的反应C. 冰融化成水的反应D. 铁钉生锈的反应6、下列关于化学反应与能量变化的说法中，正确的是（）A、化学反应过程中，能量总是从低能量状态向高能量状态转化。

B、所有的化学反应都会放出能量，即所有化学反应都是放热反应。

C、吸热反应中，反应物总能量低于生成物总能量。

D、化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量相等。

7、下列反应中，属于吸热反应的是（）A、铁与盐酸反应(Fe+2HCl→FeCl2+H2↑)B、燃烧木炭(C+O2→CO2)C、爆炸过程中(2Mg+O2→2MgO)D、(CaCO3高温分解反应)(CaCO3→CaO+CO2↑)8、在化学变化过程中，下列哪种说法是正确的？A、所有的化学反应都会伴随着热量的吸收。

苏教版高中化学选择性必修1专题1化学反应与能量变化测试(B)含答案

专题1测评(B)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列关于能量变化的说法正确的是( )。

A .“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高B.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种C.已知C(石墨,s)C(金刚石,s) ΔH >0,则金刚石比石墨稳定 D.化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒答案:D解析:相同质量的水和冰相比较,冰的能量低,A 项错误。

发生化学反应时能量的变化有多种形式,可以表现为热量的变化,还可以转化为光能,B 项错误。

ΔH >0,反应吸热,所以相同物质的量的石墨的能量较低,能量越低物质越稳定,故石墨更稳定,C 项错误。

化学反应遵循质量守恒定律的同时,也遵循能量守恒定律,D 项正确。

2.反应N 2(g)+O 2(g)2NO(g)的能量变化如图所示:已知:断开1 mol N 2(g)中化学键需吸收946 kJ 能量,断开1 mol O 2(g)中化学键需吸收498 kJ 能量。

下列说法正确的是( )。

A.断开1 mol NO(g)中化学键需要吸收632 kJ 能量B.NO(g)12N 2(g)+12O 2(g) ΔH =90 kJ·mol -1C.N 2(g)+O 2(g)2NO(g) ΔH =-180 kJ·mol -1 D.形成1 mol NO(g)中化学键时释放90 kJ 能量答案:A 解析:断开1 mol NO(g)中化学键需要吸收的能量为(946 kJ+498 kJ-180 kJ)×12=632 kJ,A 项正确。

依据图中信息,NO(g)12N 2(g)+12O 2(g) ΔH =-90 kJ·mol -1,B 项错误。

依据图中能量关系,N 2(g)+O 2(g)2NO(g) ΔH =180 kJ·mol -1,C 项错误。

第一章《化学反应与能量转化》单元测试卷 2020-2021学年高二化学鲁科版选修化学反应原理

第一章《化学反应与能量转化》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(l)ΔH ＝－50 kJ·mol－1。

下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D2.已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；①1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；①由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。

下列叙述正确的是()A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－92.5 kJ·mol－1B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ·mol－1C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－13.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则下列关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是()A．方程式中的化学计量数表示分子数B．该反应ΔH大于零C．该反应ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．该反应可表示36 g水分解时的热效应4.室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1；将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。

第一章《化学反应与能量转化》测试卷鲁科版(2019)高中化学选择性必修1

第一章《化学反应与能量转化》测试卷一、单选题(共15小题)1.电解水制取H2和O2时，为了增强导电性常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中() A． NaClB． NaOHC． HClD． CuSO42.如图A为直流电源，B为浸透饱和NaCl溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后发现B上的c点显红色，为实现铁上镀铜，接通K后，使c、d两点短路，下列叙述正确的是()A． a为直流电源的负极B． c极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑C． f电极为铜板D． e极发生还原反应3.下列说法正确的是()A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．合金都比纯金属易被腐蚀C．将金属与外加直流电源的负极相连，可以防止金属被腐蚀D．镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀4.用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后()A．溶液的酸性增强B．c(Na＋)与c(CO32−)的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出5.如图所示，通电一段时间后，Cu电极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合溶液的体积为100 mL，则通电前A池原混合溶液中Cu2＋的浓度为()A． 0.05 mol·L－1B． 0.035 mol·L－1C． 0.025mol·L－1D． 0.020 mol·L－16.如图所示，A池用石墨电极电解pH＝13氢氧化钠溶液(100 mL)，B池c电极为纯铜，d电极为粗铜(含有杂质Fe、Ag)，溶液是足量CuSO4溶液，通电一段时间后停止，A池a极产生的气体在标准状况下为2.24 L，则下列说法正确的是()A． d电极质量一定减少6.4 gB． c电极质量一定增加6.4 gC． A池pH不变D． A池溶液质量减少3.6 g7.已知CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅰ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

2024_2025学年高中化学第1章化学反应与能量转化章末综合测评含解析鲁科版选修4

化学反应与能量转化(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．如图是一次性加热杯的示意图。

当水袋裂开时，水与固体碎块混合，杯内食物温度渐渐上升。

制造此加热杯可选用的固体碎块是( )A ．硝酸铵B ．生石灰C ．氯化镁D ．食盐B [只有固体碎块与水反应放出热量，才满意加热杯加热食物所须要的条件。

题中所给选项中只有生石灰与水反应能放出大量的热。

]2．下列叙述不正确的是( )A ．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B ．原电池跟电解池连接后，电子从原电池的负极流向电解池的阴极，经过溶液到达电解池的阳极，然后再回流到原电池的正极C ．电镀时，电镀池中的阳极发生氧化反应D ．用惰性电极电解饱和食盐水时，在阴极区得到氢氧化钠溶液和氢气B [电解池中阳极上失去电子发生氧化反应，阴极上得到电子发生还原反应，A 项正确；电子不能通过溶液，电子的流向是从原电池的负极流向电解池的阴极，从电解池的阳极流向原电池的正极，B 项错误；电镀池属于电解池，则电镀池中的阳极发生氧化反应，C 项正确；用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上水电离出的氢离子放电生成氢气，阴极区溶液中氢氧根离子浓度增大，与钠离子结合生成氢氧化钠，D 项正确。

]3．已知在298 K 、1×105Pa 的条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式书写正确的是( )A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝242 kJ·mol －1 B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－484 kJ·mol －1C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝242 kJ·mol －1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝484 kJ·mol －1A [2 mol H 2燃烧生成水蒸气的反应的ΔH ＜0，则H 2O(g)分解生成H 2(g)和O 2(g)的反应的ΔH ＞0。

2024高中化学第一章化学反应与能量测评含解析新人教版选修4

化学反应与能量测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题。

每小题4分,共48分)1.下列与化学反应能量改变相关的叙述正确的是( )A.生成物总能量肯定小于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以干脆测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同,把化学反应分为吸热反应和放热反应,吸热反应的生成物总能量大于反应物总能量,放热反应的生成物总能量小于反应物总能量;反应速率是单位时间内物质浓度的改变,与反应的吸热、放热无关;同温同压下,H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响,所以该反应的ΔH相同。

2.导学号90514027(2024湖南五市十校期末)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.若2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1B.若C(石墨)C(金刚石) ΔH>0,则石墨比金刚石稳定C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1,则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2,A项错误;石墨生成金刚石为吸热反应,故石墨比金刚石稳定,B项正确;固体NaOH溶解于水还存在溶解放热,C项错误;碳燃烧属于放热反应,等量的碳完全燃烧生成CO2比不完全燃烧生成CO放出的热量多,但是焓变为负值,D项错误。

3.对于:2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l) ΔH=-5 800 kJ·mol-1的叙述错误的是( )A.该反应的反应热为ΔH=-5 800 kJ·mol-1,是放热反应B.该反应的ΔH与各物质的状态有关,与化学计量数也有关C.该式的含义为:25 ℃、101 kPa下,2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJD.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol-1,丁烷的物质的量应为1mol,故题中方程式不是表示丁烷的燃烧热的热化学方程式,由题中方程式可知丁烷的燃烧热为2900kJ·mol-1。

第一章化学反应及能量变化测试卷及答案解析(B卷)人教版

第一章化学反应及能量变化测评卷（B卷）(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1．下列说法不正确的是()A．在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的B．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的C．如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变为相关化学反应的焓变的代数和D．对于一个化学反应，无论经过哪些步骤从反应物变成生成物，反应的焓变是一样的解析：本题主要考查对盖斯定律的理解。

由于在指定状态下各物质的焓值是确定且是唯一的，因此无论经过哪些步骤从反应物变成生成物，反应焓变是一样的，即反应的焓变只与起始和终了状态有关，而与过程无关。

由盖斯定律知一个化学方程式是由其他几个方程式相加减得到，则该反应的焓变为几个化学方程式相加减得到，则该反应的焓变为几个化学方程式焓变的代数和。

答案：B2．已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷(s)，放出18.39 kJ热量，又知：4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(g)ΔH14P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(g)ΔH2则ΔH1和ΔH2的关系正确的是()A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1＞ΔH2C．ΔH1＜ΔH2D．无法确定解析：由题意知P(白，s)===P(红，s)ΔH＝－18.39 kJ/mol，由盖斯定律知此方程式可由4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1与4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2相减除以4得到，即－18.39kJ/mol＝ΔH1－ΔH24，ΔH1－ΔH2＜0，得ΔH1＜ΔH2。

答案：C3．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。

已知在25℃，105 Pa时，1 mol石墨和1 mol 一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是ΔH＝－393.5 kJ/mol和ΔH＝－283 kJ/mol，下列说法或方程式正确的是() A．在相同条件下：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/molB．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJC．在相同条件下，C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH＝＋172.5 kJ/molD．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要吸热解析：由题意知，①C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol，②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566.0 kJ/mol。

专题1化学反应与能量变化测试题及答案.doc

《化学反应与能量变化》考试时间 100 分钟满分 120 分可能用到的相对原子质量： H ：1 C： 12 N： 14 O： 16 Na： 23 P： 31 Mg ： 24 Zn ：65Ca： 40 Ba： 137 S： 32 Al ： 27 Cl ： 35.5 Fe：56 Cu： 64 Ag ： 108 I： 127第Ⅰ卷（选择题共 48 分）一、单项选择题：（本题包括8 小题，每题 3 分，共 24 分。

每小题只有一个选项符合题意）．．．．1、下列有关反应热的说法中正确的是A 、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H 值的大小没有必然联系－ 1 -1B 、中和热△ H= - 57.3kJ mol·，所以 1.00L 1.00mol L· H2SO4与稀的 NaOH 溶液恰好完全反应放出 57.3kJ 的热量-1 -1C、用等体积的 0.50mol L·盐酸、 0.55mol ·L NaOH 溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D 、在 101KPa 时， 1molCH 4 完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热2、下列说法正确的是A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B 、化学反应中的能量变化都表现为热量变化C、任何放热反应在常温下一定能发生反应D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热3、已知： H+ (aq)+OH -(aq)===H 2O(l) △ H ＝-57.3 kJ ·mol-1。

现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和 1L 1mol ·L-1的 NaOH 溶液恰好完全反应，其反应热分别为△ H 、△H 、△ H ，1 2 3 则△ H1、△ H2和△ H3的大小关系为A 、△ H 1=△ H2＞△ H3 B、△ H3＞△ H2＞△ H1 C、△ H 3＞△ H 1＞△ H 2 D、△ H 2＞△ H1＞△ H34、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏 1 mol 氢气的化学键消耗的能量为 Q1 kJ，破坏 1 mol 氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，形成 1 mol 氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是A 、 Q1 + Q2 > Q 3B 、Q1 + Q2 > 2Q 3 C、 Q1 + Q2 < Q3 D 、Q1+ Q2 < 2Q 35、分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是“嫦娥一号”液氢① 2H2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △ H=-571.6kJ mol·-1发射火箭燃料（ H2）② 2H2(l)+O 2 (l)=2H 2O(g) △ H=-482.6kJ mol·-1③ C3H 8(l)+5O 2(g)=3CO 2(g)+4H 2O(g) △ H=-2013.8kJ ·北京奥运会丙烷mol -1“祥云”火炬燃料（ C3H8）④C3H 8(g)+5O 2(g)=3CO 2(g)+4H 2O(l) △H=-2221.5kJ mol·-1A 、 571.6 kJ mol·-1， 2221.5kJ ·mol -1 C、 285.8 kJ mol·-1， 2013.8 kJ mol·-1 B、 241.3 kJ mol·-1， 2013.8 kJ mol·-1 D、 285.8 kJ mol·-1， 2221.5 kJ mol·-16、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

第一章《化学反应与能量转化》测试题高二化学鲁科版(2019)选择性必修1

（5）如右图是一个电解过程示意图。
假设使用Y－空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气（设空气中氧气的体积含量为20％）_______________L
四、实验题
19．实验室利用如右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）该图中缺少的仪器或用品有__。
参考答案
1．B 2．B3．D 4．A 5．D6．D 7．D8．C9．C 10．B11．C12．D13．C 14．C
15．低稳定吸热图2
16．CH3OH-6e-+8OH-=CO +6H2O4OH--4e-=2H2O+O2↑降低280mL
17．正负正
18．酸NH4++H2O NH3•H2O+H+SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-O2+2H2O+4e-=4OH-112
A．碳纳米管具有导电性，可用作电极材料
B．放电时，Zn2+移向MnO2膜
C．充电时，电池的阳极反应为MnOOH+e-=MnO2+ OH-
D．有机高聚物的单体中含有碳碳双键
12．我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如图II装置可实现：H2S+O2=H2O2+S↓。已知甲池中有如图I的转化：
下列说法错误的是
D．Sn片电极的电极反应式：2CO2＋H2O＋2e－＝HCOO－＋HCO
11．某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物作固态电解质，其电池总反应为MnO2+ Zn+(1+ )H2O+ ZnSO4 MnOOH+ ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O.其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法中，不正确的是（）

2023-2024学年高二化学2019选择性必修1试题第一章化学反应与能量变化(单元测试)

第一章化学反应与能量变化（满分：100分时间：75分）一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1．室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3，则下列判断正确的是()A．ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3【答案】B【解析】①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO2－4(aq)＋5H2O(l)ΔH1＞0；①CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO2－4(aq)ΔH2＜0；①已知CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH3；依据盖斯定律①－①得到①，所以ΔH3＝ΔH1－ΔH2；ΔH2＜0，ΔH1＞0，故ΔH3＞0。

由上述分析可知ΔH2＜ΔH3，故A项错误；ΔH2＝ΔH1－ΔH3，由于ΔH2＜0，则ΔH3＞ΔH1，故B项正确；ΔH3＝ΔH1－ΔH2，故C项错误；ΔH2＜0，ΔH1＞0，ΔH3＞ΔH1＋ΔH2，故D项错误。

2．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态①→状态①表示CO与O2反应的过程【答案】C【解析】A项，由能量—反应过程图像中状态①和状态①知，CO和O生成CO2是放热反应，错误；B项，由状态①知，在CO与O生成CO2的过程中CO没有断键形成C和O，错误；C项，由状态①及CO2的结构式O==C==O知，CO2分子中存在碳氧极性共价键，正确；D项，由能量—反应过程图像中状态①(CO和O)和状态①(CO2)分析，状态①→状态①表示CO和O原子反应生成CO2的过程，错误。

【襄樊五中】第一章《化学反应中的能量变化》测试题

《化学反应及其能量变化》检测题（总分：120分时间90分钟）一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1．在下列反应中，CO2作为氧化剂的反应是（）。

A.CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO)2B.CO2+C 高温 2COC.2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2↑D.Cu2(OH)2CO3△ CuO+CO2↑+H2O23A. 醋酸钠（CH3COONa）稀H2SO4B. 氯化钠溶液和稀H2SO4C. 碳酸氢钠溶液和稀盐酸D. 氯化钙溶液和硝酸银溶液4．下列离子方程式写正确的是（）。

A. 实验室制取CO2: CO32―+2H+ CO2↑+H2OB. 氢氧化铁溶于盐酸：Fe(OH)3+3H+ Fe2++3H2OC. 过量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH― CaCO3↓+H2OD.“曾青得铁化为铜”：Fe +Cu2+ Fe2+ +Cu5．下列各组离子在同一溶液中能大量共存的是（）。

A. Na+、HCO3―、H+、NO3―B.Fe2+、H+、Cl―、CO32-C.Cu2+、H+、Cl―、NO3―D.Ca2+、Cl―、OH―、HCO3―6．H―可以跟NH3反应：H―+NH3 NH2―+H2，根据反应事实可以得出的结论正确的是（）。

A. NH3被氧化B. H―是很强的还原剂C. H2是氧化产物、NH2—是还原产的D. 该反应是置换反应7．已知某温度时可以发生如下三个反应：（1）C+CO2 2CO （2）C+H2O CO+H2（3）CO+H2O CO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是（）。

A.C＞CO＞H2B. CO＞C＞H2C.C＞H2＞COD.CO＞H2＞C8．金属M的硫酸盐的化学式为Ma(SO4) b，则该金属同价态的氯化物的化学式是（）。

A. MCl b/aB. MCl2h/aC. MCl a/bD. MCl b/2a9．氢气是一种高效而无污染的能源，有着十分广泛的开发前景，大量氢气可以通过分解水而获得，关于用水制取氢气，以下研究方向不正确的是（）。

《第1章化学反应与能量转化》试卷及答案_高中化学选择性必修1_鲁科版_2024-2025学年

《第1章化学反应与能量转化》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应与能量转化的说法中，正确的是（）A、化学反应过程中能量只能从反应物转移到生成物B、所有的化学反应都伴随着能量变化，且能量变化量相等C、吸热反应和放热反应的能量变化量相等，但符号相反D、化学反应过程中能量只能从生成物转移到反应物2、下列反应中，属于吸热反应的是（）A、氢气在氧气中燃烧B、氢氧化钠溶液与盐酸反应C、一氧化碳在氧气中燃烧D、固体氢氧化钠溶于水3、下列反应中，不属于放热反应的是：A、铝片与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气B、金属钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气C、C2H4 + H2O → C2H5OHD、N2 + 3H2 → 2NH34、下列反应中，既是氧化还原反应又是放热反应的是：A. 钠与水反应B. 氢气在氯气中燃烧C. 碳酸钙高温分解D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸混合5、下列化学反应中，属于放热反应的是：A、碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水C、氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳D、过氧化氢分解生成水和氧气6、在化学反应(N2+3H2→2NH3)中，若反应热为(−92 kJ/mol)，则1摩尔(N2)完全反应放出的热量是：A、46 kJB、92 kJC、-46 kJD、-92 kJ7、下列反应过程中释放能量的选项是：A、铁丝在空气中氧化B、氧气在地球大气层中平稳存在C、水蒸气凝结成水D、氢气燃烧生成液态水8、下列关于化学反应与能量转化的说法中，正确的是（）A. 所有化学反应都会放出热量B. 化学反应过程中能量守恒，但能量形式可以改变C. 燃烧反应都是放热反应，但不一定都是放能反应D. 化学反应过程中，物质的总质量会减少9、在标准状况下，11.2升H₂S气体完全燃烧生成二氧化硫和水，放出17.9 kJ热量。

则H₂S燃烧的热化学方程式可表示为（）。

第1章化学反应与能量转化单元测试卷-高二上学期化学鲁科版(2019)选择性必修1

第1章化学反应与能量转化单元测试卷一、单选题1．HCl 气体被氧气氧化的能量关系如图，下列叙述正确的是A ．该反应H 0∆>、S 0∆<B ．该反应的浓度平衡常数()()()()222242Cl H O O HCl c c K c c ⨯=⨯C ．用E 表示键能，则该反应()()()()H Cl O O 2Cl Cl 4H O H E E E E ∆=∆+=-+———D ．反应()()()()2224HCl g O g 2Cl g 2H O g +=+ 1124.4kJ mol H -∆>-⋅2．下图为一种多硫化物一空气二次电池的原理示意图，其中a 和b 为惰性电极，池内各室溶液可往复利用。

下列叙述不正确的是A ．充电时，a 接外电源的负极，作阴极B ．充电时，b 电极附近溶液碱性减弱C ．放电时，a 电极反应为2-2242S -2e =S --D ．放电时，b 电极反应为-+-2O +4e +2H =2OH3．Fe 3O 4中含有亚铁离子、铁离子，分别表示为Fe(II)、Fe(III)，以Fe 3O 4/Pd 为催化材料，可实现用H 2消除酸性废水中的致癌物2NO -，其反应过程示意图如图所示，下列说法错误的是A ．用该法处理后水体的pH 降低。

B ．反应过程中2NO -被Fe(II)还原为N 2C ．Pd 上发生的电极反应为2H 2e 2H -+-=D ．Fe(II)与Fe(III)的相互转化起到了传递电子的作用4．依据氧化还原反应：Cu 2+(aq)+Zn(s)=Zn 2+(aq)+Cu(s)设计的原电池如图所示。

下列说法错误的是A ．X 是Zn ，Y 溶液中含有Cu 2+B ．外电路中的电子由X 电极流向Cu 电极C ．Cu 电极是原电池的正极，发生氧化反应D ．溶液中Zn 2+由甲池移向乙池5．利用微生物燃料电池(MFC)处理废水，可实现碳氮联合转化。

某微生物燃料电池的工作原理如图所示。

高考化学第一章化学反应与能量转化单元测试(B卷)鲁科版.doc

同步检测二第一章化学反应与能量转化（B卷）（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：C：12H：1O：16Cu：64Ag：108Zn：65Pb:207第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15个小题，每题3分,共45分。

每小题只有一个选项符合题意）1.（2008广东高考题改编）下列有关能量转换的说法正确的是A.煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程答案：B2.人民网曾报道，日本事业集团在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变为激光用于分解海水制氢：2H2O2H2+O2，下列说法中不正确的是A.反应物H2O的总能量高于生成物H2和O2的总能量B.TiO2可以提高H2O的分解速率C.反应为吸热反应D.使用氢气作燃料有利于控制温室效应答案：A解析：水受热分解生成H2和O2，故水的总能量低于生成物H2和O2的总能量，A项错误，C 项正确；TiO2作催化剂可以提高水分解速率；温室效应是由CO2、CH4等气体引起的，H2的燃烧产物是水，不会引起温室效应。

答案为A项。

3.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B.某地经常下酸雨，广场上的铜质塑像易发生析氢腐蚀C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护阴极法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀答案：C4.（2009东北育才中学高二期中）燃烧2g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为Q，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是A.C2H5OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+3H2O（l）；ΔH=-23QkJ·mol-1B.C2H5OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+3H2O（l）；ΔH=-Q/23kJ·mol-1C.1/2C2H5OH（l）+3/2O2（g）====CO2（g）+3/2H2O（l）；ΔH=-QkJ·mol-1D.C2H5OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+3H2O（l）；ΔH=+23QkJ·mol-1答案：A 解析：燃烧2 g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为Q，燃烧1mol液态乙醇生成二氧化碳和液态水的反应热为：ΔH=-23QkJ·mol-1，故乙醇燃烧的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+3H2O （l）；ΔH=-23Q kJ· mol-1。

高中化学第一章1.1.1的变化b测试新人教版选修5

第一章化学反应与能量 1.1.1 化学反应与能量的变化bA．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应解析：A项属于放热反应，B项为需加热的吸热反应，C项属于放热反应，D项为不需加热的吸热反应。

答案：D2．下列对化学反应的认识错误的是( )A．有化学键破坏的一定是化学反应B．会产生新的物质C．可能会引起物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化解析：化学反应的实质是反应物化学键断裂同时生成物化学键生成，如食盐的熔化过程中只有离子键的断裂，但是没有化学键的生成，食盐的熔化是物理变化。

答案：A3．[2015·金华一中学段考试]为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L －1)反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：由此得出的结论正确的是( )A．Na2CO3与盐酸的反应是吸热反应B．NaHCO3与盐酸的反应是放热反应C．20.0 ℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃D．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃解析：比较②④数据可知Na2CO3与盐酸反应是放热反应，A错误；比较①③数据可知NaHCO3与盐酸反应是吸热反应，B错误；由①知NaHCO3溶于水吸热，由①③可知NaHCO3固体与盐酸反应为吸热，故含2.5 g NaHCO3的饱和溶液与35 mL盐酸混合后温度将高于16.2 ℃，D错误。

答案：C4．[2015·南昌二中期末]下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是( )A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1B．图中a、b曲线可分别表示反应CH2===CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g) ΔH>0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．如由上图所示的能量变化判断该化学反应是放热反应解析：a表示使用了催化剂，B错误；ΔH与反应条件无关，C错误；由图可知反应物CH2===CH2(g)和H2(g)总能量低于生成物CH3－CH3(g)总能量，故该反应为吸热反应，D错误。

新教材适用2023_2024学年高中化学专题6化学反应与能量变化测评B苏教版必修第二册

专题6测评(B)(时间:60分钟满分:100分)一、选择题:本题共8小题,每小题3分,共24分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列说法不正确的是( )。

A.绿色植物光合作用过程中把太阳能转变成化学能B.用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源,利用乙醇燃料不会产生温室气体C.氢能利用的难题是氢气的贮存与运输D.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能答案:B解析:乙醇作燃料产生CO2气体,会引起温室效应,B项错误。

2.图像法是研究化学反应的一种常用方法。

已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化曲线如图所示,则下列叙述中正确的是( )。

A.每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量B.该反应热ΔH=+(a-b) kJ·mol-1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键时放出a kJ能量答案:B解析:依据图像分析,1molA2(g)与1molB2(g)反应生成2molAB(g),吸收(a-b)kJ能量,A项错误;ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和,则该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1,B项正确;反应物的总能量低于生成物的总能量,C项错误;断裂化学键时要吸收能量,D项错误。

3.化学能可与热能、电能等相互转化。

下列表述不正确的是( )。

图Ⅰ图ⅡA.有能量变化是化学反应的基本特征之一B.图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能C.图Ⅱ所示的反应为放热反应D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成答案:B解析:化学反应过程中,除了有新物质生成,一定伴随能量的变化,所以有能量变化是化学反应的基本特征之一,A项正确;图Ⅰ所示的装置不能形成闭合回路,不能构成原电池,化学能不能转变为电能,B项错误;根据图Ⅱ知,反应物总能量大于生成物总能量,则该反应是放热反应,C项正确;化学反应总是伴随着能量变化,断键需要吸收能量,成键放出能量,所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成,D项正确。