无机化学习题及答案

第一章化学反应的一般原理

1．是非题（对的在括号内填 +，错的填 -）

(1) 已知下列过程的热化学方程式为：

UF 6 (l) → UF 6 (g) θ1r m 30.1kJ mol H -∆=⋅

则此温度时蒸发 1mol UF 6 (l)，会放出热 30.1 kJ. ( )

(2) 在定温定压条件下，下列两化学反应放出的热量相同。 ( ) 2221H (g)O (g)H O (l)2

+→ 2222H (g)O (g)2H O (l)+→

(3) ∆r S 为正值的反应都是自发反应。 ( )

(4) 在常温常压下，空气中的N 2和O 2长期存在而不会生成NO ，这表明此时该反应的吉布斯函数变是负值。 ( )

(5) 反应 C(s) + H 2O (g) = CO (g) + H 2 (g)，θ1r m (298.15K)131.3kJ mol H -∆=⋅，由于方程式两边物质的化学计量数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。 ( )

(6) 上述反应达平衡后，若升高温度，则正反应速率增加，逆反应速率减小，即平衡向右移动。 ( )

(7) 反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。 ( )

2. 选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）

(1) 下列反应中，反应 ______ 放出的热量最多。

(A) 4222CH (l)2O (g)CO (g) + 2H O (g)+=

(B) 4222CH (g)2O (g)CO (g) + 2H O (g)+=

(C) 4222CH (g)2O (g)CO (g) + 2H O (l)+= (D) 4223CH (g)O (g)CO(g) + 2H O (l)2

+= (2) 定温定压下，某反应的θ1r m ()10kJ mol G T -∆=⋅，这表明该反应 _______。

(A) 能自发进行。

(B) 不能自发进行。

(C) 能否自发进行，还需要具体分析。

(3) 某温度时，反应 H 2 (g) + Br 2 (g) = 2HBr (g) 的标准平衡常数 K θ = 4⨯10-2，则反应 HBr (g) = 2211H (g)+Br (g)22

的标准平衡常数K θ = _______。 (A)

21410-⨯ (B) (C) 4⨯10-2

(4) 升高温度可以增加反应速率，主要是因为 ______。

(A) 增加了分子总数

(B) 增加了活化分子百分比

(C) 降低了反应的活化能

(D) 促使反应向吸热方向移动

(5) 已知反应 221NO(g)+CO(g)=N (g)+CO (g)2

，θr m (298.15K)H ∆ 1373.2kJ mol -=-⋅，要得到N 2和CO 2的最大产率，可采取的措施是_____。

(A) 低温低压 (B) 高温高压 (C) 低温高压 (D) 高温低压

第二章 定量分析基础

一、判断题

1．（ ）所谓化学计量点和滴定终点是一回事。

2．（ ）所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。

3．（ ）滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL 。

4．（ ）凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。

5．（ ）溶解基准物质时用移液管移取20～30mL 水加入。

6．（ ）测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。

7．（ ）1L 溶液中含有98.08gH2SO4，则c( 2H2SO4)= 2 mol/L 。

8．（ ）用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。

二、选择题

1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )

（A ）反应必须定量完成

（B ）反应必须有颜色变化

（C ）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系

（D）滴定剂必须是基准物

2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（）

（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析

3.直接法配制标准溶液必须使用（）

（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂

4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（）

（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱

5.硼砂(Na2B4O7•10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( )

（A）偏高（B）偏低（C）无影响（D）不能确定

6.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mL

（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40

（A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.0098

8.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （）mL。

(A) 0.84mL （B）8.4mL （C）1.2mL；（D）12mL

9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( )

(A)H2C2O4•2H2O(B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO4

10.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（）

（A）偏高（B）偏低（C）不变（D）无法确定

第三章酸碱平衡与酸碱滴定

一、是非题(对的在括号内填“+”号，错的填“–”号)

1、两种酸HX和HY的溶液具有同样的pH值，则这两种酸的浓度（单位：mol/dm3）相同。（）