胶体与表面化学 第3章 固体表面的吸附
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r(吸附)=kap( 1-q ) = r(脱附)=kdq ka=p(1 - q )=kdq 设a = ka/kd
ap 得： q 1 ap
这公式称为 Langmuir吸附等温式，式中a 称为 吸附系数，它的大小代表了固体表面吸附气体能力的
强弱程度。
ap q 1 ap
（1）.当p 很小，或吸附 很弱时，ap<<1，θ = ap， θ 与 p 成线性关系。
Ⅳ型
(Ⅳ)多孔吸附剂发生多
分子层吸附时会有这种
等温线。 在比压较高时，有 毛细凝聚现象。 例如在323K时，苯
在氧化铁凝胶上的吸附
属于这种类型。
单多分子层毛细凝聚
Ⅴ型
(Ⅴ)发生多分子层吸 附，有毛细凝聚现象。
例如373K时，水汽在
活性炭上的吸附属于
这种类型。
多分子层毛细凝聚
3、固-气界面吸附的影响因素
3.3 朗缪尔（Langmuir）单分子层吸附理论 及吸附等温方程式
1. Langmuir 吸附等温式的推导及其意义 Langmuir吸附等温式描述了吸附量与吸附质压 力之间的定量关系。 在推导该公式的过程引入了几个重要假设： (1) 吸附是单分子层的； (2) 固体表面是均匀的； (3) 被吸附分子之间无相互作用； (4) 吸附是动态平衡。
q
ap 1 ap
饱和吸附量
Vm是一个重要参数。从吸附质分子截 面积Am，可计算吸附剂的总表面积S和比表 面 A。
S Am Ln
n Vm /(22.4dm3 mol-1 ) (STP)
A S /m
m为吸附剂质量
2、混合吸附
当A和B两种粒子都被吸附时，A和B分子的吸附与解 吸速率分别为：
1、表面成分分析－－表面元素组成、化学态及 其在表层的分布测定 XPS－－X－射线光电子谱 AES－－俄歇电子谱 EMA－－电子探针显微分析
固体表面微观研究ห้องสมุดไป่ตู้
2、表面微形貌－－表面上各种精细的生长或溶 解图案，包括生长台阶、生长层、生长条纹、蚀坑结 构等 位相差显微镜 SEM－－扫描电镜 TEM－－透射电镜 STM－－扫描隧道显微镜 AFM－－原子力显微镜 分辨率已达原子级
固体表面微观研究
3、表面（原子）结构分析－－最表面几个原子 层内原子的排列状况
STM－－扫描隧道显微镜 AFM－－原子力显微镜 LEED－－低能电子衍射 EXAFS－－扩展X射线吸收精细结构
固体表面微观研究
4、表面电子态－－表面能级性质、表面态密度 分布、表面电荷密度分布及能量分布等
EELS－－电子能量损失谱 UPS－－紫外光电子谱
以θ 对p 作图，得下图：
（2）.当p很大或吸附很 强时，ap>>1， θ =1， θ 与 p无关，吸附已铺 满单分子层。
（3）.当压力适中， θ ∝pm，m 介于0与1 之间。
饱和吸附量
将q =V/Vm代入Langmuir吸附公式 重排后可得：p/V = 1/Vma + p/Vm 这是Langmuir吸附公式的又一表示形式。 用实验数据，以p/V－－p作图得一直线，从斜率 和截距求出吸附系数a和铺满单分子层的气体体积Vm。 Vm －－饱和吸附量
apA qA 1 apA a ' pB
apB qB 1 apA a' pB
对i种气体混合吸附的Lngmuir吸附公式为：
qi
ai pi 1 ai pi
1 i
Langmuir吸附等温式的缺点：
①.假设吸附是单分子层的，与事实不符。
②.假设表面是均匀的，其实大部分表面是不均匀的。
m：吸附剂质量 k’，n是与温度、体系
有关的常数。
3.5 多分子层吸附理论－－BET吸附等温方程式
由布龙瑙尔－埃梅特－泰勒（Brunauer-
Emmett-Teller）三人提出的多分子层吸附等温式。
基本假设： 1、吸附可以是多分子的 2、只有第一层吸附质分子与固体表面直接接 触
3、固体表面是均匀的
p 1 c 1 p V ( ps p) Vm c Vm c ps
p 用实验数据 V ( p p) s
对
p ps
作图，得一条直线。从直
线的斜率和截距可计算两个常数值c和Vm，从Vm可 以计算吸附剂的比表面：
Am LVm Am是吸附质分子的截面积， S 3 1 22.4dm mol 要换算到标准状态(STP)。
BET吸附等温方程式
为了计算方便起见，二常数公式较常用，比 压一般控制在0.05~0.35之间。 比压太低，建立不起多分子层物理吸附； 比压过高，容易发生毛细凝聚，使结果偏高。
BET吸附等温方程式
如果吸附层不是无限的，而是有一定的限制，例
如在吸附剂孔道内，至多只能吸附n层，则BET公式修
正为三常数公式：
例如78K时N2在活性炭
上的吸附及水和苯蒸
汽在分子筛上的吸附。
属单分子层吸附。
单分子层
Ⅱ型－S型
（II）常称为S型等温线。 物理吸附。 低压时单分子层吸附， 高压时多分子层吸附。
＊
拐点
单多分子层
Ⅲ型
(Ⅲ)这种类型较少见。
开始就是多分子 层吸附。 在比压接近1时， 颗粒间产生吸附质的 凝聚。
多分子层
变快。
总之：物理吸附仅仅是一种物理作用，没有电子转移， 没有化学键的生成与破坏，也没有原子重排等。
化学吸附
化学吸附：
①.吸附力是由吸附剂与吸附质分子之间产生的化学键
力，一般较强。
②.吸附热较高，接近于化学反应热，一般在40kJ/mol
以上。
③.吸附有选择性，固体表面的活性位只吸附与之可发
生反应的气体分子，如酸位吸附碱性分子，反之亦然。
吸附等压线
保持压力不变， 吸附量与温度之间的 关系曲线称为吸附等 压线。
吸附等压线不是 用实验直接测量的， 而是在实验测定等温 线的基础上画出来的。
吸附等量线
保持吸附量不变，压 力与温度之间的关系曲线 称为吸附等量线。 等量线不是用实验直 接测量的，而是在等温线 的基础上画出来的。 从图上可见，保持吸 附量不变，当温度升高时， 压力也要相应增高。从等 量线上可以求出吸附热。
（3）吸附等温线的类型
从吸附等温线可以反映出吸附剂的表面性质、 孔分布以及吸附剂与吸附质之间的相互作用等有关
信息。
常见的吸附等温线有如下5种类型：(图中p/ps 称为比压，ps是吸附质在该温度时的饱和蒸汽压，p 为吸附质的压力)
I型
（I）在2.5nm以下微 孔吸附剂上的吸附等 温线属于这种类型。
3.2 固体对气体的吸附作用
1、吸附现象的本质 2、等温吸附 3、固-气界面吸附的影响因素
1、吸附现象的本质
1、吸附现象的本质 表面有剩余力场
溶解/吸收、反应、吸附
当固、气相接触时，除吸附外，溶解和化学反应也会 引起气体分子的减少。
溶解
反应
吸收
物理吸附与化学吸附
物理吸附：
①. 吸附力是由固体和气体分子之间的范德华引力产
Langmuir 吸附等温式的推导 ka
G+S
kd
SG
ka , kd : 分别为吸附和解吸(脱附)过程的速率系数
设：表面覆盖度θ = V/Vm 则空白表面为(1 - θ ) Vm为吸满单分子层的体积
V 为吸附体积
r(吸附)=kap( 1-q )
r(脱附)=kdq
达到平衡时，吸附与脱附速率相等。
推导
第3章 固体表面的吸附
3.1 固体表面 3.2 固体对气体的吸附作用 3.3 朗缪尔（Langmuir）单分子层吸附理论 及吸附等温方程式 3.4 弗伦德利希（Freundlich）吸附等温方程式 3.5 多分子层吸附理论－－BET吸附等温方程式 3.6 固体自溶液中吸附 3.7 常用吸附剂介绍
第3章 固体表面的吸附
2、等温吸附
（1） 吸附量的表示法
吸附量通常有两种表示方法： 单位质量的吸附剂所吸附气体物质的量。
q n/m
单位：mol g
-1
单位质量的吸附剂所吸附气体的体积
体积要换算成标准状况(STP)
q V / m
单位：m g
3
-1
（2）吸附曲线
（2）吸附曲线
对于一定的吸附剂与吸附质的体系，达到吸附
③.在覆盖度θ
较大时，Langmuir吸附等温式不适
用。
3.4 弗伦德利希（Freundlich）吸附等温方程式
Freundlich吸附等温式有两种表示形式： x 1 /n 1 /n (2) k' p (1) q kp m q：吸附量，cm3/g x：吸附气体的质量
k，n是与温度、体
系有关的常数。
n n 1 p p 1 (n 1) n p p 若n =1,为单分子 cp s s V Vm n 1 层吸附,上式可以简 ( ps p) 1 (c 1) p c p 化为 Langmuir公式。 p ps s
（1） 温度 气体吸附为放热过程，温度升高，吸附量减少。 物理吸附，一般温度控制在气体的沸点附近。化 学吸附为表面化学反应，温度影响吸附量、吸附 速率、吸附类型 （2）压力 压力增加，无论化学吸附或物理吸附，吸附 量和吸附速率都增加
3、固-气界面吸附的影响因素
（3）吸附剂和吸附质的性质 • 极性吸附剂易于吸附极性吸附质 • 非极性吸附剂易于吸附非极性吸附质 • 无论极性或非极性吸附剂，吸附质分子的结构越 复杂，沸点越高，被吸附的能力越强 • 酸性吸附剂易于吸附碱性吸附质，反之亦然 • 吸附剂的孔隙大小，影响吸附量和吸附速率增加
ra k1 pA (1 q A q B ) rd k-1q A
达吸附平衡时，ra = rd
ra k pB (1 q A q B )
' 1 ' rd k 1q B
qA apA 1q A q B
qB a ' pB 1 q A q B
两式联立解得qA，qB分别为：
生的，一般比较弱。 ②.吸附热较小，接近于气体的液化热，一般在几个 kJ/mol以下。 ③.吸附无选择性，任何固体可以吸附任何气体，当 然吸附量会有所不同。 ④.吸附稳定性不高，吸附与解吸速率都很快。
物理吸附
⑤.吸附可以是单分子层的，但也可以是多分子层的。 ⑥. 吸附不需要活化能，吸附速率并不因温度的升高而
平衡时，吸附量是温度和吸附质压力的函数，即：
q f (T , p)
通常固定一个变量，求出另外两个变量之间的
关系，例如：
T =常数，q = f (p)，得吸附等温线。 p =常数，q = f (T)，得吸附等压线。 q =常数，p = f (T)，得吸附等量线。
（2）吸附曲线
等温线最重要
三种曲线相互关联
第3章 固体表面的吸附
吸附－－在相界面上某种物质的浓度不同于体相浓 度的现象。 吸附剂－－具有吸附能力的固体物质。 吸附质－－被吸附的物质。
例子：活性炭吸附甲烷 固体－吸附剂 气体－吸附质 固体的比表面能越大，吸附现象就越显著。
固体表面吸附的应用
混合物的分离、提纯、回收等，催化，……
干燥剂 防毒面具 脱色剂 色谱 污水处理 催化剂 ……
BET吸附等温方程式
cp V Vm ( ps p)[1 (c 1) p / ps ]
式中两个常数为c和Vm，c是与吸附热有关的常
数，Vm为铺满单分子层所需气体的体积。p和V分别
为吸附时的压力和体积，ps是实验温度下吸附质的
饱和蒸汽压。
BET吸附等温方程式
为了使用方便，将二常数公式改写为：
3.1 固体表面
与液体不一样，固体表面的分子或原子几乎是不 可移动，因而表现出以下两个特点： （1）不象液体那样易于缩小和变形
（2）固体表面是不均匀的 不平坦的粗糙表面：台阶、裂隙、位错、熔结等
固体表面研究
宏观－－通过吸附 表面电性质、孔径结构、表面酸碱性质等 微观－－通过仪器
固体表面微观研究
化学吸附
④.吸附很稳定，一旦吸附，就不易解吸。 ⑤.吸附是单分子层的。 ⑥.吸附需要活化能，温度升高，吸附和解吸速率加
快。
总之：化学吸附相当与吸附剂表面分子与吸附质分 子发生了化学反应，在红外、紫外-可见光谱中会出 现新的特征吸收带。
物理吸附与化学吸附
物理吸附与化学吸附
区分不是绝对的，可同时，也可发生变化。
固体表面上的原子或分子与液体一样，受力也 是不均匀的，固体表面也具有过剩的自由能。 但固体不具有流动性，所以它不能像液体那样 通过缩小表面积的方式来降低体系的能量。 但它可以对碰撞到固体表面的分子产生吸引力， 使这些分子在固体的表面上发生相对的聚集，减少 表面的剩余力场，降低体系的能量，使体系趋于稳 定。
ap 得： q 1 ap
这公式称为 Langmuir吸附等温式，式中a 称为 吸附系数，它的大小代表了固体表面吸附气体能力的
强弱程度。
ap q 1 ap
（1）.当p 很小，或吸附 很弱时，ap<<1，θ = ap， θ 与 p 成线性关系。
Ⅳ型
(Ⅳ)多孔吸附剂发生多
分子层吸附时会有这种
等温线。 在比压较高时，有 毛细凝聚现象。 例如在323K时，苯
在氧化铁凝胶上的吸附
属于这种类型。
单多分子层毛细凝聚
Ⅴ型
(Ⅴ)发生多分子层吸 附，有毛细凝聚现象。
例如373K时，水汽在
活性炭上的吸附属于
这种类型。
多分子层毛细凝聚
3、固-气界面吸附的影响因素
3.3 朗缪尔（Langmuir）单分子层吸附理论 及吸附等温方程式
1. Langmuir 吸附等温式的推导及其意义 Langmuir吸附等温式描述了吸附量与吸附质压 力之间的定量关系。 在推导该公式的过程引入了几个重要假设： (1) 吸附是单分子层的； (2) 固体表面是均匀的； (3) 被吸附分子之间无相互作用； (4) 吸附是动态平衡。
q
ap 1 ap
饱和吸附量
Vm是一个重要参数。从吸附质分子截 面积Am，可计算吸附剂的总表面积S和比表 面 A。
S Am Ln
n Vm /(22.4dm3 mol-1 ) (STP)
A S /m
m为吸附剂质量
2、混合吸附
当A和B两种粒子都被吸附时，A和B分子的吸附与解 吸速率分别为：
1、表面成分分析－－表面元素组成、化学态及 其在表层的分布测定 XPS－－X－射线光电子谱 AES－－俄歇电子谱 EMA－－电子探针显微分析
固体表面微观研究ห้องสมุดไป่ตู้
2、表面微形貌－－表面上各种精细的生长或溶 解图案，包括生长台阶、生长层、生长条纹、蚀坑结 构等 位相差显微镜 SEM－－扫描电镜 TEM－－透射电镜 STM－－扫描隧道显微镜 AFM－－原子力显微镜 分辨率已达原子级
固体表面微观研究
3、表面（原子）结构分析－－最表面几个原子 层内原子的排列状况
STM－－扫描隧道显微镜 AFM－－原子力显微镜 LEED－－低能电子衍射 EXAFS－－扩展X射线吸收精细结构
固体表面微观研究
4、表面电子态－－表面能级性质、表面态密度 分布、表面电荷密度分布及能量分布等
EELS－－电子能量损失谱 UPS－－紫外光电子谱
以θ 对p 作图，得下图：
（2）.当p很大或吸附很 强时，ap>>1， θ =1， θ 与 p无关，吸附已铺 满单分子层。
（3）.当压力适中， θ ∝pm，m 介于0与1 之间。
饱和吸附量
将q =V/Vm代入Langmuir吸附公式 重排后可得：p/V = 1/Vma + p/Vm 这是Langmuir吸附公式的又一表示形式。 用实验数据，以p/V－－p作图得一直线，从斜率 和截距求出吸附系数a和铺满单分子层的气体体积Vm。 Vm －－饱和吸附量
apA qA 1 apA a ' pB
apB qB 1 apA a' pB
对i种气体混合吸附的Lngmuir吸附公式为：
qi
ai pi 1 ai pi
1 i
Langmuir吸附等温式的缺点：
①.假设吸附是单分子层的，与事实不符。
②.假设表面是均匀的，其实大部分表面是不均匀的。
m：吸附剂质量 k’，n是与温度、体系
有关的常数。
3.5 多分子层吸附理论－－BET吸附等温方程式
由布龙瑙尔－埃梅特－泰勒（Brunauer-
Emmett-Teller）三人提出的多分子层吸附等温式。
基本假设： 1、吸附可以是多分子的 2、只有第一层吸附质分子与固体表面直接接 触
3、固体表面是均匀的
p 1 c 1 p V ( ps p) Vm c Vm c ps
p 用实验数据 V ( p p) s
对
p ps
作图，得一条直线。从直
线的斜率和截距可计算两个常数值c和Vm，从Vm可 以计算吸附剂的比表面：
Am LVm Am是吸附质分子的截面积， S 3 1 22.4dm mol 要换算到标准状态(STP)。
BET吸附等温方程式
为了计算方便起见，二常数公式较常用，比 压一般控制在0.05~0.35之间。 比压太低，建立不起多分子层物理吸附； 比压过高，容易发生毛细凝聚，使结果偏高。
BET吸附等温方程式
如果吸附层不是无限的，而是有一定的限制，例
如在吸附剂孔道内，至多只能吸附n层，则BET公式修
正为三常数公式：
例如78K时N2在活性炭
上的吸附及水和苯蒸
汽在分子筛上的吸附。
属单分子层吸附。
单分子层
Ⅱ型－S型
（II）常称为S型等温线。 物理吸附。 低压时单分子层吸附， 高压时多分子层吸附。
＊
拐点
单多分子层
Ⅲ型
(Ⅲ)这种类型较少见。
开始就是多分子 层吸附。 在比压接近1时， 颗粒间产生吸附质的 凝聚。
多分子层
变快。
总之：物理吸附仅仅是一种物理作用，没有电子转移， 没有化学键的生成与破坏，也没有原子重排等。
化学吸附
化学吸附：
①.吸附力是由吸附剂与吸附质分子之间产生的化学键
力，一般较强。
②.吸附热较高，接近于化学反应热，一般在40kJ/mol
以上。
③.吸附有选择性，固体表面的活性位只吸附与之可发
生反应的气体分子，如酸位吸附碱性分子，反之亦然。
吸附等压线
保持压力不变， 吸附量与温度之间的 关系曲线称为吸附等 压线。
吸附等压线不是 用实验直接测量的， 而是在实验测定等温 线的基础上画出来的。
吸附等量线
保持吸附量不变，压 力与温度之间的关系曲线 称为吸附等量线。 等量线不是用实验直 接测量的，而是在等温线 的基础上画出来的。 从图上可见，保持吸 附量不变，当温度升高时， 压力也要相应增高。从等 量线上可以求出吸附热。
（3）吸附等温线的类型
从吸附等温线可以反映出吸附剂的表面性质、 孔分布以及吸附剂与吸附质之间的相互作用等有关
信息。
常见的吸附等温线有如下5种类型：(图中p/ps 称为比压，ps是吸附质在该温度时的饱和蒸汽压，p 为吸附质的压力)
I型
（I）在2.5nm以下微 孔吸附剂上的吸附等 温线属于这种类型。
3.2 固体对气体的吸附作用
1、吸附现象的本质 2、等温吸附 3、固-气界面吸附的影响因素
1、吸附现象的本质
1、吸附现象的本质 表面有剩余力场
溶解/吸收、反应、吸附
当固、气相接触时，除吸附外，溶解和化学反应也会 引起气体分子的减少。
溶解
反应
吸收
物理吸附与化学吸附
物理吸附：
①. 吸附力是由固体和气体分子之间的范德华引力产
Langmuir 吸附等温式的推导 ka
G+S
kd
SG
ka , kd : 分别为吸附和解吸(脱附)过程的速率系数
设：表面覆盖度θ = V/Vm 则空白表面为(1 - θ ) Vm为吸满单分子层的体积
V 为吸附体积
r(吸附)=kap( 1-q )
r(脱附)=kdq
达到平衡时，吸附与脱附速率相等。
推导
第3章 固体表面的吸附
3.1 固体表面 3.2 固体对气体的吸附作用 3.3 朗缪尔（Langmuir）单分子层吸附理论 及吸附等温方程式 3.4 弗伦德利希（Freundlich）吸附等温方程式 3.5 多分子层吸附理论－－BET吸附等温方程式 3.6 固体自溶液中吸附 3.7 常用吸附剂介绍
第3章 固体表面的吸附
2、等温吸附
（1） 吸附量的表示法
吸附量通常有两种表示方法： 单位质量的吸附剂所吸附气体物质的量。
q n/m
单位：mol g
-1
单位质量的吸附剂所吸附气体的体积
体积要换算成标准状况(STP)
q V / m
单位：m g
3
-1
（2）吸附曲线
（2）吸附曲线
对于一定的吸附剂与吸附质的体系，达到吸附
③.在覆盖度θ
较大时，Langmuir吸附等温式不适
用。
3.4 弗伦德利希（Freundlich）吸附等温方程式
Freundlich吸附等温式有两种表示形式： x 1 /n 1 /n (2) k' p (1) q kp m q：吸附量，cm3/g x：吸附气体的质量
k，n是与温度、体
系有关的常数。
n n 1 p p 1 (n 1) n p p 若n =1,为单分子 cp s s V Vm n 1 层吸附,上式可以简 ( ps p) 1 (c 1) p c p 化为 Langmuir公式。 p ps s
（1） 温度 气体吸附为放热过程，温度升高，吸附量减少。 物理吸附，一般温度控制在气体的沸点附近。化 学吸附为表面化学反应，温度影响吸附量、吸附 速率、吸附类型 （2）压力 压力增加，无论化学吸附或物理吸附，吸附 量和吸附速率都增加
3、固-气界面吸附的影响因素
（3）吸附剂和吸附质的性质 • 极性吸附剂易于吸附极性吸附质 • 非极性吸附剂易于吸附非极性吸附质 • 无论极性或非极性吸附剂，吸附质分子的结构越 复杂，沸点越高，被吸附的能力越强 • 酸性吸附剂易于吸附碱性吸附质，反之亦然 • 吸附剂的孔隙大小，影响吸附量和吸附速率增加
ra k1 pA (1 q A q B ) rd k-1q A
达吸附平衡时，ra = rd
ra k pB (1 q A q B )
' 1 ' rd k 1q B
qA apA 1q A q B
qB a ' pB 1 q A q B
两式联立解得qA，qB分别为：
生的，一般比较弱。 ②.吸附热较小，接近于气体的液化热，一般在几个 kJ/mol以下。 ③.吸附无选择性，任何固体可以吸附任何气体，当 然吸附量会有所不同。 ④.吸附稳定性不高，吸附与解吸速率都很快。
物理吸附
⑤.吸附可以是单分子层的，但也可以是多分子层的。 ⑥. 吸附不需要活化能，吸附速率并不因温度的升高而
平衡时，吸附量是温度和吸附质压力的函数，即：
q f (T , p)
通常固定一个变量，求出另外两个变量之间的
关系，例如：
T =常数，q = f (p)，得吸附等温线。 p =常数，q = f (T)，得吸附等压线。 q =常数，p = f (T)，得吸附等量线。
（2）吸附曲线
等温线最重要
三种曲线相互关联
第3章 固体表面的吸附
吸附－－在相界面上某种物质的浓度不同于体相浓 度的现象。 吸附剂－－具有吸附能力的固体物质。 吸附质－－被吸附的物质。
例子：活性炭吸附甲烷 固体－吸附剂 气体－吸附质 固体的比表面能越大，吸附现象就越显著。
固体表面吸附的应用
混合物的分离、提纯、回收等，催化，……
干燥剂 防毒面具 脱色剂 色谱 污水处理 催化剂 ……
BET吸附等温方程式
cp V Vm ( ps p)[1 (c 1) p / ps ]
式中两个常数为c和Vm，c是与吸附热有关的常
数，Vm为铺满单分子层所需气体的体积。p和V分别
为吸附时的压力和体积，ps是实验温度下吸附质的
饱和蒸汽压。
BET吸附等温方程式
为了使用方便，将二常数公式改写为：
3.1 固体表面
与液体不一样，固体表面的分子或原子几乎是不 可移动，因而表现出以下两个特点： （1）不象液体那样易于缩小和变形
（2）固体表面是不均匀的 不平坦的粗糙表面：台阶、裂隙、位错、熔结等
固体表面研究
宏观－－通过吸附 表面电性质、孔径结构、表面酸碱性质等 微观－－通过仪器
固体表面微观研究
化学吸附
④.吸附很稳定，一旦吸附，就不易解吸。 ⑤.吸附是单分子层的。 ⑥.吸附需要活化能，温度升高，吸附和解吸速率加
快。
总之：化学吸附相当与吸附剂表面分子与吸附质分 子发生了化学反应，在红外、紫外-可见光谱中会出 现新的特征吸收带。
物理吸附与化学吸附
物理吸附与化学吸附
区分不是绝对的，可同时，也可发生变化。
固体表面上的原子或分子与液体一样，受力也 是不均匀的，固体表面也具有过剩的自由能。 但固体不具有流动性，所以它不能像液体那样 通过缩小表面积的方式来降低体系的能量。 但它可以对碰撞到固体表面的分子产生吸引力， 使这些分子在固体的表面上发生相对的聚集，减少 表面的剩余力场，降低体系的能量，使体系趋于稳 定。