高中化学 《第2章 化学反应与能量 章末总结+章末检测》学案1 新人教版必修2
高中化学第二章化学反应与能量化学键与化学反应中能量变化的关系学案新人教必修
第一节化学能与热能第一课时化学键与化学反应中能量变化的关系学习目标1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因。
2、能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。
3、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”，初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。
新知预习知识点一：化学反应中能量变化的原因1、从化学键角度理解化学反应的本质是。
断开反应物中的化学键需要能量，形成生成物中的化学键要能量。
例：氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl 键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。
1molH2中含有1molH-H键，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molH-H键要吸收436kJ 的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收243 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431 kJ的能量。
则①化学键断裂时需要吸收能量。
吸收总能量为： kJ，②化学键形成时需要释放能量。
释放总能量为： kJ，③反应中的能量变化为： kJ。
这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就主要以热量的形式释放出来。
2、从反应物、生成物所具有的总能量的角度理解一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于 的相对大小。
化学反应是放出能量还是吸收能量与反应物总能量和生成物总能量关系如图所示：①当反应物内部总能量大于生成物内部总能量，反应 能量，如图Ⅰ ②当反应物内部总能量小于生成物内部总能量，反应 能量，如图Ⅱ [归纳小结] 1.化学反应遵循_________守恒定律和___________守恒定律 2.只有化学键的断裂而无新化学键的形成的过程__________化学变化3. 断开1 mol 某化学键所吸收的能量或形成1mol 某化学键所释放的能量叫键能。
2021新人教版高中化学必修二第2章《化学反应与能量章末知识整合》word学案
化学反应与能量专题一原电池电极反应式的书写►专题归纳1．正负极判断。
(1)根据电极材料判断。
一般来讲，活动性较强的金属为负极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
(2)根据电流方向或电子流动方向来判断。
在外电路(导线)上，电流由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。
(3)根据反应类型判断。
原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。
(4)根据现象判断。
溶解的一极为负极，增重或有气泡放出的一极为正极。
2．书写方法。
按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应的规律，根据原电池总反应判断出两极反应的产物，然后结合电解质溶液所能提供的离子，依据质量守恒、电荷守恒配平电极反应式。
(1)具体步骤为:①列物质，标得失；②选离子，配电荷；③配个数，巧用水；④两式加，验总式。
(2)写电极反应式时应注意:①两极得失电子数相等；②电极反应常用“===”，不用“―→”；③电极反应中若有气体生成，需加“↑”；若有固体生成，一般不标“↓”。
例 1 一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是( )A．CH3OH＋O2－2e－===H2O＋CO2＋2H＋B．O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－解析:原电池电极反应式的书写技巧。
(1)将氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，氧化反应为负极反应，还原反应为正极反应。
(2)两极反应的电荷守恒、元素守恒，两极反应的电子得失守恒。
结合电解质溶液的酸碱性，配平两极反应以及确定氧化产物和还原产物的存在形式。
(3)首先写出较易写的电极反应式，然后用总反应式减去该电极反应式即得到另一电极的反应式。
(4)一般有机物失去电子数比较难定，所以采用该物质的燃烧方程式，由氧气所得到的电子数来确定有机物所失去的电子数。
负极发生氧化反应是CH3OH失电子；正极发生还原反应，是O2得到电子，故答案选择C 项。
第2章 化学反应与能量 章末总结+章末检测(带详细解析) 新人教版必修2
第2章化学反应与能量章末总结+章末检测(带详细解析) 新人教版必修2第2章化学反应与能量章末总结+章末检测(带详细解析) 新人教版必修2第二章末总结1．(1)化学反应(2)①化学热②化学能与电能的相互转化③由热能转化为化学能④由光能转化为化学能(3)①②④2．(1)洗净，擦干(2)将铁块锉成铁屑，将硫黄研磨成细粉，并混合均匀增大固体的表面积、增大反应物的接触面积3．C4.C5．(1)12g碳充分燃烧生成CO2比它不充分燃烧生成CO要多放出283kJ 的热量，如果煤炭不完全燃烧，不仅浪费能源，而且生成大气污染物CO和煤炭粉尘等。
(2)碳先生成CO最终生成CO2所放出的总热量与碳一步转化为CO2所放出的热量相同。
(盖斯定律：在恒温、恒压下，一个化学反应从初始状态到终止状态，无论是一步完成还是分几步完成，其总热效应相同。
) 6．提示：选用不同浓度的纯碱溶液或盐酸进行实验，确定可用于实验室制取的合适浓度。
7．(1)负极；锂是非常活泼的金属(2)锂极易与水反应(3)体积小、重量轻、电压高(可达4.0V以上)、比能量(单位质量或单位体积电池的输出能量)高、寿命长(可达5～10年)。
章末检测一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
据此判断，下列叙述正确的是()A．天然气是二级能源B．石油是二级能源C．电能是一级能源D．水力是一级能源答案D2．下列有关能量转化的认识不正确的是()A．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能B．人类使用照明设备，将电能转化为光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能3．下列关于化学反应限度的说法正确的是()A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变4．(09广东理基，26)下列措施不符合节能减排的是()A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气5．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。
高中化学第2章化学反应与能量章末整合提升学案新人教版必修20321228.docx
第2章化学反应与能量一、原电池正负极的判断及电极反应式的书写1．正负极的判断2．电极反应式的书写(2)复杂电极反应式的书写复杂电极反应式＝总反应式－较简单一极的电极反应式如CH4酸性燃料电池中，有关反应式为CH4＋2O2===CO2＋2H2O……总反应式2O2＋8H＋＋8e－===4H2O……正极反应式CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋……负极反应式(1)书写电极反应式时，注意介质是否参加反应。
碱性介质的电极反应中不能出现H＋，酸性介质的电极反应中不能出现OH－。
(2)燃料电池的正极(O2作氧化剂)反应一般式为：①酸性条件：O2＋4e－＋4H＋===2H2O。
②碱性或中性条件：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。
③高温无水固体电解质：O2＋4e－===2O2－。
(2018·南昌市第二中学月考)AlAg2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。
该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH===2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是( )A．工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小B．当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.1 molC．Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．工作时电解液中的Na＋移向Ag2O/Ag电极【解析】原电池工作时，正极发生还原反应，该反应中氧化银被还原为银，正极的质量减少了，A正确；Ag2O中Ag的化合价为＋1价，被还原的单质银为0价，当电极上析出1.08 g Ag即0.01 mol时，电路中转移的电子为0.01 mol，B错误；原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2O，C正确；铝为负极，Ag2O/Ag为电池的正极，原电池工作时阳离子向正极移动，即Na＋向Ag2O/Ag极移动，D正确。
【答案】 B二、化学平衡状态的判断1．直接判断依据2．间接判断依据以m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)为例(1)明确M r、ρ的含义，即M r＝m总n总，ρ＝m总V(容器)。
高中化学人教版必修二 第二章 化学反应与能量 归纳与整理(章复习) 教学设计
第二章化学反应与能量归纳与整理(章复习)教学设计一、学习目标分析（一）学习目标确定的依据（二）学习目标1．知识与技能目标（1）能够从物质变化、能量变化、反应的速率与限度等方面来认识化学反应，并举例说明。
（2）能说出物质中的化学能的转化途径、变化原因、转化形式，并举例说明。
（3）归纳整理本章学习内容，绘制概念图，并综合应用解决实际问题。
2．过程与方法目标（1）经历多角度认识化学反应的过程，根据对化学反应的规律、实质及应用的认识绘制概念图，体验到化学理论单元的复习方法，并加以应用逐步形成良好的归纳和整理的学习习惯。
（2）在小组合作学习过程中，经历表述自己的观点、与人交流、讨论而共同发展的过程。
3．情感态度与价值观目标（1）在经历多角度认识化学反应及以化学能为中心的能量转化的复习过程中，初步学会全面地、发展地看待化学问题。
（2）在学习过程中，学生之间通过讨论、交流，分享对问题的看法和解决方案，使学生感受到合作学习的乐趣，培养他们的团队精神。
（3）通过对本章知识的归纳和整理，使学生感悟过去化学反应在人类利用能源中所充当的角色，在未来人类解决能源危机、提高能源利用率和开发新能源等方面的关键作用，以激发学生学习化学的兴趣，教育学生关心能源、环境等与现代社会有关的化学问题。
二、教学重难点分析（一）教学重点的分析与确定本章的引言部分介绍了本章要初步探讨地是：与化学密切相关的能源有哪些？如何提高能源的利用率和开辟新能源？第一节的重点落在化学能与热能的内在联系和相互转化上；第二节的重点为初步认识原电池的概念、反应原理、构成及应用，认识化学能转化为电能对现代化的重大意义；第三节的教学重点是化学反应速率和化学反应限度的涵义，了解影响化学反应速率和反应限度的因素。
那么，通过本章前三节的学习，学生是否了解学习这章的目的？是否清楚为何把这三节内容放在同一章，它们之间又有何关联？这应该是我们复习课要解决的主要问题之一。
我们认为，在学生原有的从物质变化角度的基础上，本章内容又给学生提供了化学反应的本质、化学变化中引起的能量变化、实际应用中反应速率及限度的要求等多个角度来认识化学反应，使得学生对化学反应的了解更为全面。
高中化学必修二第二章化学反应与能量变化知识点总结
高中化学必修二第二章化学反应与能量变化知识点总结本文档将对高中化学必修二第二章化学反应与能量变化的知识点进行总结。
1. 化学反应的能量变化化学反应中涉及能量的变化，主要包括以下几个方面：- 反应热：- 定义：指在化学反应过程中放出或吸收的热量。
- 测定方法：常用的测定方法是通过热量计测量反应过程中释放或吸收的热量。
- 表示方法：通常用反应热的值ΔH表示，单位是焦耳（J）或千焦（kJ）。
- 绝热条件下的反应：- 定义：在绝热条件下进行的化学反应，即反应过程中不向外界环境传递热量。
- 特点：绝热条件下反应，反应热全部转化为内能变化。
- 反应焓变：- 定义：指在恒定温度下，反应过程中物质的焓变化。
- 表示方法：通常用反应焓变的值ΔH表示，单位是焦耳（J）或千焦（kJ）。
- 计算方法：反应焓变可以通过物质的化学方程式以及相应的热化学方程式计算得出。
2. 热化学方程式- 定义：用化学方程式表示化学反应热变化的方程式。
- 特点：热化学方程式中通过ΔH表示反应焓变，反应方程式左右两边所表示物质的热焓之和之差就是反应焓变的大小。
3. 反应焓变的计算反应焓变的计算方法主要有以下几种：- 反应焓和化学计量数的关系；- 沿反应焓变链计算反应焓变；- 根据物质的标准热焓计算反应焓变。
4. 热力学第一定律- 定义：也称能量守恒定律，指能量可以从一种形式转化为其他形式，但总能量不变。
- 表示方法：数学形式为ΔU=Q-W，其中ΔU表示系统内能的变化，Q表示系统吸收的热量，W表示系统对外做功。
5. 化学反应的放热与吸热- 放热反应：- 定义：指化学反应过程中释放热量的反应。
- 特点：放热反应的反应热为负值，系统的能量减少，周围环境温度上升。
- 吸热反应：- 定义：指化学反应过程中吸收热量的反应。
- 特点：吸热反应的反应热为正值，系统的能量增加，周围环境温度下降。
以上是关于高中化学必修二第二章化学反应与能量变化的知识点总结，希望对你有所帮助！。
2020-2021学年化学人教版必修2学案：第二章 化学反应与能量 本章专题总结拓展
本章专题总结拓展一、中和热测定的实验设计(1)定义：在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1 mo1 H2O时所释放的热量称为中和热。
(2)实验原理，中和热＝反应放出的热量反应生成水的物质的量。
谈重点：①中和热与反应热都是指化学反应放出的能量，但中和热仅指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热。
任何一个化学反应发生所放出或吸收的热量都叫反应热，但却不一定是中和热。
②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质的电离所伴随的热效应。
在中学阶段只讨论强酸与强碱反应的中和热。
③中和反应的实质是H＋与OH－化合生成H2O。
④中和热必须指明是生成1 mol水放出的热量。
中和热的相关热化学方程式可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
⑤测定中和反应的反应热的实验中，为使中和反应能充分进行，实验时可以使酸或碱略过量。
(3)测定方法。
使一定体积的已知准确浓度的强酸和强碱稀溶液，在绝热的量热器中进行中和反应。
假设在反应中基本上没有热量散失，则反应所放出的热量Q就全部被反应后的溶液和量热器吸收。
用温度计准确地测出反应前后溶液的最大温度差Δt，再利用有关数据就可计算出反应所放出的总热量Q。
由参加反应的稀酸和稀碱溶液的浓度和体积，可计算出反应所生成的水的量n(mol)。
Q与n的比值，就是酸碱中和生成1 mol水时所放出的热量，即中和热。
(4)实验探究。
【实验目的】测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热。
【实验用品】仪器：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50 mL)两个、碎泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中间有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。
试剂：0.50 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L－1 NaOH溶液。
【实验步骤】①在大烧杯底部垫上碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。
第2章 化学反应与能量 章末总结+章末检测(带详细解析) 新人教版必修2
第2章化学反应与能量章末总结+章末检测(带详细解析) 新人教版必修2第2章化学反应与能量章末总结本章主要介绍化学反应与能量的关系。
化学反应是物质转化的过程，而能量则是支撑化学反应进行的重要因素。
本章首先介绍了化学反应的热效应，即化学反应伴随的热变化。
并且讨论了反应热的测定方法，包括定容燃烧法和定压燃烧法。
然后引入了能量守恒定律，即在化学反应中能量的总和保持不变。
接着介绍了内能的概念和计算方法。
内能是指系统的总能量，由系统的热能和势能组成。
并且讨论了内能的变化与反应焓变的关系，引入了热化学方程式的概念。
最后，对化学反应中能量转化的机理进行了探讨，包括吸热反应和放热反应。
在化学反应中，热效应是重要的参量，它可以用来描述反应过程中释放或吸收的热量。
热效应是反应焓变的特例，反应焓变是指在常压下，反应物摩尔数之间的差值。
反应焓变可以根据热化学方程式进行计算，方程式表示了反应物和生成物之间的化学变化关系。
内能是反应物和生成物之间能量变化的总和，它可以通过热量的传递来改变。
在化学反应中，内能的变化可以通过测量温度变化和压强变化来确定。
本章重点探讨了吸热反应和放热反应。
吸热反应是指在反应过程中吸收热量的反应，其反应焓变为正值。
放热反应则是指在反应过程中释放热量的反应，其反应焓变为负值。
吸热反应和放热反应都是可以利用来实现热能的转化和利用。
在真实的化学反应中，能量的转化往往不仅仅局限于热能，还涉及到其他形式的能量转化，如光能、电能等。
因此，化学反应与能量的关系是一个非常复杂而又丰富的领域，在实际应用中具有重要的意义。
根据以上内容，可以总结出：化学反应与能量密切相关，能量守恒定律是化学反应过程中的基本原理。
热效应是描述化学反应中热量变化的重要参数，内能则是化学反应中能量变化的总和。
吸热反应和放热反应是化学反应中常见的反应类型，对能量的转化和利用具有重要意义。
第2章化学反应与能量章末检测(带详细解析)1. 在下列反应中，哪个反应属于吸热反应？A. CaO + H2O -> Ca(OH)2B. 2H2 + O2 -> 2H2OC. NH4Cl -> NH3 + HClD. C6H12O6 + 6O2 -> 6CO2 + 6H2O解析：吸热反应指反应过程中吸收热量的反应。
高中化学人教版必修2章末系统总结1 Word版含解析
章末系统总结一、重点知识梳理二、实验专项探究——元素性质递变规律的实验探究某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
(Ⅰ)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。
(Ⅱ)乙同学设计了如图所示的装置实验以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。
已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。
思考探究(1)甲同学设计实验的目的是什么？反应最剧烈的烧杯是哪个？提示：甲同学设计的实验目的是验证锂、钠、钾金属性的强弱。
钾最活泼和水反应最剧烈，c烧杯中的反应最剧烈。
(2)乙同学设计的实验中A、B、C装置中所选用的物质分别是什么？提示：硝酸常温下可与铜反应，所以A是硝酸，根据“强酸制弱酸”原理可以判断B为CaCO3，C为可溶性硅酸盐。
(3)试用离子方程式表示乙实验的原理。
提示：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O CO2＋SiO2－3＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3或2CO2＋SiO2－3＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO－3。
(4)结合乙同学设计实验的现象分析，你认为氮、碳、硅三种元素的非金属性强弱关系如何？提示：根据实验现象可知，最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，说明元素非金属性N＞C＞Si。
即时训练1．验证周期表中元素性质的变化规律：(1)同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱；(2)同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱。
从下表(Ⅰ) 中选择实验方法，从(Ⅱ)中选择相应的实验现象，上下对应地填写在空格中(不一定全选)。
实验方法(Ⅰ) 实验现象(Ⅱ)A.钠与冷水反应 a.溶液变红色B.向NaOH溶液中滴加酚酞 b.产生白烟C.点燃H2S c.反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧D.蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近d.浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动E.NaI溶液中加入溴水 e.生成白色胶状沉淀，后又溶解F.镁带与沸水反应 f.产生大量气泡、气体可以燃烧G.AlCl3溶液中加入NaOH溶液g.溶液变棕黄色H.NaCl溶液中加入溴水h.发出耀眼的强光，生成白色物质I.镁带在空气中燃烧i.发出淡蓝色火焰J.NaBr溶液中加入氯水j.观察不出什么现象K.铝片与2 mol/L盐酸反应k.溶液变橙色解释在同一周期内(从左到右)同一主族(从上到下)金属性逐渐减弱的原因：序号(1)同周期(2)同主族ⅠⅡ解析：判断金属性强弱的依据：①看金属与水反应的剧烈程度，②金属与氧气反应的剧烈程度，③最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；判断非金属性强弱的依据：①与H2化合的条件，②对应氢化物的稳定性，③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。
人教版高一化学必修2第二章《化学反应与能量(复习)》学案.doc
第二章化学反应与能量(复习)学习目标：理解化学能与热能的相互转化。
了解原电池的构成条件。
理解原电池的原理。
了 解化学反应速率的概念及其表示方法， 并掌握一些有关反应速率的简单计算。
理解温度、浓 度、催化剂等外界条件对反应速率的影响。
学习重点：原电池的原理、外界条件对反应速率的影响。
学习难点：原电池的原理、理解化学反应的限度一一化学平衡状态【课堂小测】某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池吋，锌为负极，则该金a 与b 用导线连接起来，浸入稀硫酸中，b 上有气泡a 上有气泡产生。
据此判断它们的金属活动性由强到弱的顺序是：A ・ abcB ・ bcaC ・ cabD ・ cba【知识点梳理】化学能与热能____________________________化学键和化学反应中能量变化)1.属可能为：A •铝( )2.B ・铜 C・锡D •硅下图各装置中，容器中都装有稀硫酸，则其中不能构成原电池的是:Cr( )3•有 a 、 产生；将a 与c 用导线连接起来，浸入稀硫酸中, ( )4•人造地球卫星用到的一种高能电池-2e == Zn 0+HZn+20H 2 f , Ag2O+H2O+2e== 2Ag+2OH 银锌蓄电池，其电池的电极反应式为A.负极，并被氧化B.C.负极，并被还原D. O 据此判断氧化银是：正极，并被还原 正极，并被氧化b 、c 三种金属,(1)•从化学键角度而言，化学反应实质上 _________________________ ______________________________________________________ 的过程(2).从能量的角度来看,—断开化学键要,形成化学键要, 所以说正是化学反应中能量变化的主要原因。
(3 ) •—个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于。
2. 化学能与热能(1) ・从能量形式上来看,化学反应的能量变化通常表现为的变化。
高中化学第2章化学反应与能量章末小结与测评学案新人教版必修20319124.doc
第2章 化学反应与能量[知识网络构建]一、化学反应中的能量变化1．化学能与热能2．化学能转化为电能——原电池二、化学反应的速率和限度1．化学反应速率2．化学平衡——反应限度3．化学反应条件的控制⎩⎪⎨⎪⎧ 提高燃料的燃烧效率的措施燃料充分燃烧的条件【答案】一、1.①不同②断裂和形成③放热反应④高于 2.⑤氧化⑥还原⑦负⑧正⑨正⑩负⑪负⑫正二、1.⑬v＝ΔcΔt⑭增大⑮增大⑯增大⑰增大 2.⑱v正＝v逆⑲组成或浓度不再变化[热点专题训练]专题一新型化学电源的原理分析[核心讲解]本专题是原电池原理的实际应用，命题时以新型电源为载体，考查原电池的工作原理，命题角度常有(1)两极名称的判断－正、负极(2)两极反应及反应式的判断(3)电源工作时e－、I的移动方向(4)内电路的离子迁移方向[考题对练]1．氢氧燃料电池电动车以氢气为能源，实现了真正的零污染，氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述错误的是( )A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2OD．该电池工作时每生成1 mol H2O转移2 mol电子B[该电池总反应方程式为2H2＋O2===2H2O，原电池工作过程中有H2O生成，KOH的物质的量浓度变小，故B不正确。
]2．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。
请回答下列问题：【导学号：43722123】(1)高铁电池的负极材料是________。
(2)放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应。
已知正极反应为FeO2－4＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－，则负极反应为____________。
(3)开始放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。
化学(人教版必修2)：第2章章末优化总结
知识网络构建
化 学 反 应 与 能 量
知识归纳整合
一、化学键与化学反应中的能量变化 1．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化 ． 的主要原因 (1)化学反应的特点是有新物质生成，生成物和 化学反应的特点是有新物质生成， 化学反应的特点是有新物质生成 反应物总能量不同。 反应物总能量不同。 (2)反应中要遵循能量守恒定律。 反应中要遵循能量守恒定律。 反应中要遵循能量守恒定律 (3)反应物与生成物的能量差若以热能形式表现 反应物与生成物的能量差若以热能形式表现 即为放热或吸热。如果二者能量比较接近， ，即为放热或吸热。如果二者能量比较接近，则 放热或吸热不明显。 放热或吸热不明显。
压强
不一定平衡
பைடு நூலகம்
具体反应 状态参数 混合气 体的平 均相对 分子质 量( M )
mA(g)＋nB(g) ＋ 特征 ①当 m＋n≠p＋q 时， ＋ ≠ ＋ M 一定 ②当 m＋n＝p＋q 时， ＋ ＝ ＋ M 一定
pC(g)＋qD(g) ＋ 是否达到平衡 状态 平衡
不一定平衡
具体反应 状态参数
mA(g)＋nB(g) ＋ 特征
②各物质的质量或各 混合体 物质的质量分数一定 系中各 ③各气体的体积或体 成分的 积分数一定 总体积、总压强、 含量 ④总体积、总压强、 总物质的量一定
具体反应 状态参数
mA(g)＋nB(g) ＋ 特征
pC(g)＋qD(g) ＋ 是否达到平衡 状态 平衡
正、逆 反应速 率的 关系
①在单位时间内消耗了m 在单位时间内消耗了 mol A的同时生成了 mol A， 的同时生成了m 的同时生成了 ， 则v(正)＝v(逆) 正＝ 逆 ②在单位时间内消耗了n mol 在单位时间内消耗了 B的同时消耗了 mol C，则 的同时消耗了p 的同时消耗了 ， v(正)＝v(逆) 正＝ 逆 ③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ∶ ∶ ∶ ＝m∶n∶p∶q，v(正)不一定 ∶ ∶ ∶ ， 正 不一定 等于v(逆 等于 逆) 在单位时间内生成了n ④在单位时间内生成了 mol B，同时消耗了 mol D ，同时消耗了q
高中化学人教版必修二高中化学第二章《化学反应与能量》章末复习 教案
优质资料---欢迎下载（人教必修2）第二章《化学反应与能量》章末复习教学设计（共1课时）【导入】目前人类正在使用的能源主要有三种：原油、天然气和煤炭。
根据国际能源机构的统计，假使按目前的势头发展下去，不加节制，那么，地球上这三种能源能供人类开采的年限，分别只有40年、50年和240年了。
【师】从这张表中我们容易发现化学能与电能、热能、其他形式的能量的密切关系，充分说明了本章内容的重要性。
同学们请看书和笔记本等内容，然后归纳、整理一下本章内容，最后比较，看谁归纳得最好。
前几节课我们学习了化学能与热能、化学能与电能、化学反应速率和限度的基础知识,这节课我们先对本章所学知识进行一下梳理，然后运用这些知识分析、解决一些具体问题。
请大家先看这章的知识框架图，我们主要学了哪些知识？逐一对知识点进行剖析，并作全面的系统总结。
【板书】第二章《化学反应与能量》复习课【投影】一、知识网络构建【板书】二、重点知识回顾A．凡是伴随能量变化的过程都是化学变化B．在化学反应过程中总是伴随着能量的变化C．在确定的化学反应中反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．在确定的化学反应中反应物的总能量总是高于生成物的总能量【答案】B【解析】在化学变化中，既有物质的变化又有能量的变化，但是有能量变化的过程不一定就是化学变化，如水的三态变化。
在确定的化学反应中，反应物的总能量不等于生成物的总能量，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热；当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热。
【板书】3．从氧化还原反应原理分析原电池【板书】（1）．原电池与氧化还原反应的关系【讨论交流】不是所有的反应均可以设计成原电池，只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池。
【板书】（2）原电池的构成【讨论交流】①两个活动性不同的电极；②电解质溶液；③闭合回路，如下图。
【强调】在原电池中，科学上规定把电子流出的一极称为负极(较活泼的金属)；把电子流入的一极(较不活泼的金属或惰性电极)称为正极。
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章末总结1．(1)化学反应(2)①化学热②化学能与电能的相互转化③由热能转化为化学能④由光能转化为化学能(3)①②④2．(1)洗净，擦干(2)将铁块锉成铁屑，将硫黄研磨成细粉，并混合均匀增大固体的表面积、增大反应物的接触面积3．C 4.C5．(1)12 g碳充分燃烧生成CO2比它不充分燃烧生成CO要多放出283 kJ的热量，如果煤炭不完全燃烧，不仅浪费能源，而且生成大气污染物CO和煤炭粉尘等。
(2)碳先生成CO最终生成CO2所放出的总热量与碳一步转化为CO2所放出的热量相同。
(盖斯定律：在恒温、恒压下，一个化学反应从初始状态到终止状态，无论是一步完成还是分几步完成，其总热效应相同。
)6．提示：选用不同浓度的纯碱溶液或盐酸进行实验，确定可用于实验室制取的合适浓度。
7．(1)负极；锂是非常活泼的金属(2)锂极易与水反应(3)体积小、重量轻、电压高(可达 4.0 V以上)、比能量(单位质量或单位体积电池的输出能量)高、寿命长(可达5～10年)。
章末检测一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
据此判断，下列叙述正确的是( ) A．天然气是二级能源 B．石油是二级能源C．电能是一级能源 D．水力是一级能源答案 D2．下列有关能量转化的认识不正确的是( )A．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能B．人类使用照明设备，将电能转化为光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能答案 D解析燃料燃烧时，化学能绝大部分转化为热能，少部分转化为光能。
3．下列关于化学反应限度的说法正确的是( )A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变答案 B解析一个可逆反应达到平衡状态时，就达到了这个条件下的反应所能达到的最大限度，如果条件改变，平衡被破坏，反应限度仍可能继续增大，A、D项错误；正、逆反应速率相等是达到平衡的本质特性，B项正确；平衡状态是一种动态平衡，浓度之所以不变，是因为瞬时生成的量等于消耗的量，C项错误。
4．(09·广东理基，26)下列措施不符合节能减排的是( )A ．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气答案 A解析 火力发电，必须使用外界的能源，不节能，故A 项不符；太阳能热水器，使用太阳能，是节能的，B 项符合；回收石膏，是充分利用原子的一种表现，C 项符合；沼气作为燃气，是节能的，D 项符合。
5．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。
当电池工作时，有关说法正确的是()A ．铝罐将逐渐被腐蚀B ．碳粒和炭棒上发生的反应为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．炭棒应与玩具电机的负极相连D ．该电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻答案 A解析 在原电池工作时，活泼金属铝作负极，电极反应式为Al －3e －===Al 3＋，炭棒作正极，电极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －，由此可知炭棒和碳粒的质量不会改变。
由于炭棒作正极，因此应与玩具电机的正极相连。
6．在2 L 容积不变的容器中，发生N 2＋3H 22NH 3的反应。
现通入4 mol H 2和4 mol N 2,10 s 内用H 2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s 后容器中N 2的物质的量是( )A ．1.6 molB ．2.8 molC ．3.2 molD ．3.6 mol答案 C解析 10s 内用H 2表示的反应速率为0.12mol/(L·s)，则消耗氢气的物质的量为0.12 mol/(L·s)×10 s×2.0 L＝2.4 mol ，则消耗N 2的物质的量为0.8 mol,10 s 后剩余的N 2的物质的量为4 mol －0.8 mol ＝3.2 mol 。
7．已知2SO 2＋O 22SO 3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( ) A ．O 2的能量一定高于SO 2的能量B ．SO 2和O 2的总能量一定高于SO 3的总能量C ．SO 2的能量一定高于SO 3的能量D ．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生答案 B解析 判断一个反应是放热反应还是吸热反应，关键看反应物的总能量与生成物的总能量的差值。
如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，B 项正确；A 项和C 项错误，都没有考查总能量差；放热反应只表明反应物总能量比生成物总能量高，而加热是反应的条件，两者无必然联系，许多放热反应也必须加热才能启动。
8．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是( )A ．在炭粉中加入KClO 3，点燃时燃烧更为剧烈B ．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO 4溶液而使反应放出H 2的速率加快C ．固态FeCl 3和固体NaOH 混合后，加入水能迅速产生沉淀D ．双氧水中加入少量MnO 2，即可迅速放出气体答案 D解析 A 项KClO 3受热分解产生O 2，增大氧气浓度；B 项锌置换出少量的铜，形成铜、锌原电池，加快反应速率；C 项将固体反应物溶于水配成溶液，增大反应物的接触面积，加快反应速率。
9．在一密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)。
已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol/L 、0.1 mol/L 、0.2 mol/L 。
当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )A ．SO 2为0.4 mol/L ，O 2为0.2 mol/LB ．SO 2为0.25 mol/LC ．SO 3为0.4 mol/LD ．SO 2、SO 3均为0.15 mol/L答案 B解析 若SO 2、O 2完全反应，c(SO 3)最高可为0.4 mol/L ，SO 3完全分解，c(SO 2)、c(O 2)最高可达0.4 mol/L 、0.2 mol/L ，但反应为可逆反应，不可能进行到底，所以有：0．4 mol/L>c(SO 2)>00．2 mol/L>c(O 2)>00．4 mol/L>c(SO 3)>0而D 项中达平衡时c(SO 2)、c(SO 3)均减少，不符合质量守恒，不正确。
10．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液。
下列有关该电池的叙述不正确的是( )A ．正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －B ．工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量不变C ．该燃料电池的总反应方程式为：2H 2＋O 2===2H 2OD ．该电池工作时每消耗1 mol O 2，有2 mol 电子转移答案 D解析 氢氧燃料电池是将H 2的燃烧反应分成两个半反应，负极反应为：H 2－2e －＋2OH－===2H 2O ；正极反应为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －，总体上不消耗KOH 。
当消耗1 mol O 2时，有4 mol电子转移。
11.氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO －3＋3HSO －3===3SO 2－4＋Cl －＋3H ＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。
上图为用ClO －3在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。
下列说法不正确的是( )A ．反应开始时速率增大可能是c(H ＋)增大引起的B ．纵坐标为v(H ＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合催化剂△C ．后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小D ．图中的阴影部分“面积”为t 1～t 2时间内ClO －3的物质的量浓度的减小值答案 B解析 v(H ＋)∶v(ClO －3)＝3∶1，B 项错误；图中阴影部分的“面积”可看作由许多微小长方形组成，其“面积”等于v(ClO －3)·t，即为t 1－t 2时间段内ClO －3物质的量浓度的减小值。
12．已知断裂1 mol C —H 键，要吸收热量414.4 kJ ；断裂1 mol C —C 键，要吸收热量347.4 kJ ；生成1 mol C===C 键，会放出热量615.3 kJ ；生成1 mol H —H 键，会放出热量435.3 kJ ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1 mol 乙烷，则有关该反应的说法正确的是( )A ．该反应放出251.2 kJ 的热量B ．该反应吸收251.2 kJ 的热量C ．该反应放出125.6 kJ 的热量D ．该反应吸收125.6 kJ 的热量答案 D解析 由题意可知反应物中化学键断裂吸收的能量为347.4 kJ ＋6×414.4 kJ＝2 833.8 kJ ，生成物中形成化学键放出的能量是414.4 kJ×4＋615.3 kJ ＋435.3 kJ ＝2 708.2 kJ ；由此可知该反应为吸热反应，吸收的热量为2 833.8 kJ －2 708.2 kJ ＝125.6 kJ 。
13．对于Zn(s)＋H 2SO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋H 2(g)的化学反应(反应放热)，下列叙述一定正确的是()A ．反应过程中的能量关系可用上图表示B ．1 mol 锌的能量高于1 mol H 2所含的能量C ．若将该反应设计成原电池，锌为负极D ．若将其设计为原电池，当有32.5 g 锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L答案 AC解析 由于该反应是一个放热反应，依据能量守恒原理可知：反应物能量之和高于生成物能量之和，A 中图象与此相符，A 说法正确；反应物、生成物各有两种，无法确定B 是否正确；因反应中锌作还原剂，故C 的说法正确；D 中因未指明温度、压强等条件，故气体体积不确定。
14．可逆反应：2NO 22NO ＋O 2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态△A ．①④⑥⑦B ．②③⑤⑦C ．①③④⑤D ．全部答案 A解析 本题不仅考查了化学平衡的直接标志，也要求对化学平衡的间接标志进行分析、判断，需要对化学反应的特征与化学平衡的关系进行全面分析才能顺利作答。