高一上学期12月月考化学试卷(答案解析)
湖南省多校联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含解析
2023年下学期高一12月联考化学（答案在最后）本试卷共6页，全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1N14O16P31S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产密切相关。
下列说法不正确的是A.过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂B.节日燃放的五彩缤纷的烟花是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色C.漂白粉可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂D.山洞中钟乳石的形成涉及氧化还原反应【答案】D 【解析】【详解】A ．过氧化钠可与二氧化碳或水发生反应生成氧气，所以过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂，A 正确；B ．很多金属和它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，B 正确；C ．漂白粉在使用过程中与空气和水接触会产生次氯酸，次氯酸的强氧化性能使某些染料和有机色素褪色，故漂白粉可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，C 正确；D ．山洞中钟乳石的形成是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙再分解生成碳酸钙、二氧化碳和水的过程，该变化过程中元素的化合价没有发生变化，不涉及氧化还原反应，D 错误；故选D 。
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.在无色透明的溶液中：3Fe +、2Mg +、3NO -、Cl -B.使酚酞变红的溶液中：Na +、3Al +、24SO -、Cl -C.在()12430.1mol L Fe SO -⋅溶液中：2Cu +、Na +、3NO -、24SO -D.pH 7>的溶液中：2Fe +、K +、Cl -、23CO -【答案】C 【解析】【详解】A ．含3Fe +的溶液为黄色，在无色透明的溶液中不能大量存在，A 错误；B ．使酚酞变红的溶液显碱性，3Al +在碱性条件下不能大量存在，B 错误；C ．各离子之间互不反应，能共存，C 正确；D ．常温下pH 7>，溶液显碱性，2Fe +不能大量存在，D 错误；故选C 。
2022~2023年高一上期12月月考化学免费试卷完整版(福建省莆田第二十五中学)
选择题下列分类标准不正确的是()A. 化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B. 分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C. 纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D. 化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电的化合物)【答案】B【解析】有电子转移的化学反应为氧化还原反应、没有电子转移的化学反应为非氧化还原反应，故A合理；根据分散质粒子直径不同，把分散系分为溶液、胶体、浊液，故B不合理；只由1种元素组成的纯净物是单质，由多种元素组成的纯净物是化合物，故C合理；在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质；在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物是非电解质，故D合理；选B。
选择题下列有关物质分类或归类中，正确的是（）A.混合物:盐酸、氢氧化铁胶体、氯水、玻璃B.碱性氧化物:Na2O、MgO、MnO2、K2OC.电解质:NaHSO4、石墨、CO2、NH4ClD.酸性氧化物:CaO、CO2、SiO2、SO3【答案】A【解析】A．盐酸、氢氧化铁胶体、氯水、玻璃均有多种成分组成，均为混合物，故A正确；B．Na2O、MgO、K2O是碱性氧化物，而MnO2与碱反应生成盐和水，也和酸能生成盐和水，是两性氧化物，故B错误；C．NaHSO4、NH4Cl是电解质，CO2是非电解质，而石墨是单质，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D．CO2、SiO2、SO3均为酸性氧化物，而CaO为碱性氧化物，故D 错误；故答案为A。
选择题NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同B.2g氢气所含原子数目为NAC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD.17g氨气所含氢原子数目为NA【答案】A【解析】A．在相同状态下，气体的体积之比等于物质的量之比等于分子个数之比，故同温同压下相同体积的任何气体中含有的分子个数相同，故A正确；B．氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的H原子的物质的量为2mol，故个数为2NA个，故B错误；C．常温常压下气体摩尔体积大于11.2L，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，故原子个数小于NA个，故C错误；D．17g氨气的物质的量为1mol，而1个氨气分子中含3个H原子，故1mol氨气中含3NA个H原子，故D错误；故答案为A。
浙江省强基联盟2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题(含答案)
浙江强基联盟2023学年第一学期高一12月联考化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Br-80Ag-108Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题四个选项中只有一个符合题意，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于电解质的是A.盐酸B.干冰C.胆矾D.石墨【答案】C【解析】【详解】A ．盐酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A 不符合题意；B ．干冰是二氧化碳的俗称，二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B 不符合题意；C ．胆矾是五水硫酸铜的俗称，五水硫酸铜在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C 符合题意；D ．石墨是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故D 不符合题意；故选C 。
2.下列物质属于碱性氧化物的是A.23Fe O B.23Al O C.22Na O D.()2Mg OH 【答案】A【解析】【分析】与酸反应只生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，大多数金属氧化物为碱性氧化物，七氧化二锰等除外，由此分析。
【详解】A ．Fe 2O 3与酸反应只生成FeCl 3和水，则Fe 2O 3为碱性氧化物，A 正确；B ．Na 2O 2与水反应生成碱和氧气，与酸反应生成盐、水及氧气，不属于碱性氧化物，属于过氧化物，B 错误；C ．Al 2O 3能与酸反应，还能与碱反应，都只生成盐和水，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，C 错误；D ．Mg(OH)2属于碱，不是氧化物，D 错误；故答案为：A 。
3.钠在坩埚中做燃烧实验时用不到的仪器或用品是A.酒精灯B.三脚架C.石棉网D.泥三角【答案】C【解析】【详解】A ．加热需要酒精灯，A 不符合题意；B ．三脚架作支架，B 不符合题意；C ．坩埚不需要放在石棉网上，C 符合题意；D ．泥三角作用支撑坩埚，D 不符合题意；故选C 。
江苏省南京师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷(解析版)
C．Al2O3和氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]，故C错误；
D．HClO光照生成O2和HCl，故D错误；
选B。
5.钱逸泰院士等以 和Na为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是
D.利用装置丁制备NaHCO3
【答案】A
【解析】
【详解】A．粗碘中的碘升华后，在圆底烧瓶底遇冷发生凝华，从而获得纯碘，所以利用装置甲可提纯粗碘，A正确；
B．配制0.1mol∙L-1NaCl溶液时，应先将NaCl固体溶于水配成溶液，再转移入容量瓶内定容，所以不能利用装置乙配制0.1mol∙L-1NaCl溶液，B不正确；
D
钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3
是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A．煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气，所以钠保存在煤油中，故不选A；
B．将一小块儿钠投入饱和NaOH溶液中，恢复到原温度后溶液浓度不变，钠和水反应消耗水，溶液质量减少，Na+数目减少，故选B；
二、非选择题(共58分)。
14.Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某探究小组的同学学习氧化还原反应的知识后推测Na2O2与H2可以发生反应。为了验证他们的猜想，设计了如图所示的实验进行验证。
请回答：
（1）B装置里面盛放的试剂可以是___________(填序号)。
A 浓硫酸B.碱石灰C.无水氯化钙D.无水硫酸铜
【详解】A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为 ，故A错误；
河南省青桐鸣大联考2023-2024学年高一上学期12月月考试题 化学含答案
2026届普通高等学校招生全国统一考试青桐鸣高一联考化学（答案在最后）全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文化源远流长、博大精深，很多古代文献记录了丰富的化学知识。
下列描述涉及氧化还原反应的是（）A ．石灰以水沃之，即热蒸而解B ．曾青得铁，则化为铜，外化而内不变C ．冰冻三尺非一日之寒，滴水穿石非一日之功D ．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金2．很多美轮美奂的自然现象都与胶体有关，例如天上的云朵、雨后的彩虹等。
下列有关3Fe(OH)胶体的说法正确的是（）A ．向煮沸的NaOH 溶液中滴加饱和3FeCl 溶液制备3Fe(OH)胶体B ．可通过丁达尔效应区分3Fe(OH)胶体和3FeCl 溶液C ．制备3Fe(OH)胶体时应不断搅拌，加速扩散D ．制备3Fe(OH)胶体时应煮沸至产生红褐色沉淀时停止加热3．在无色酸性溶液中能大量存在的离子组是（）A ．224K Mg SO Cl ++--、、、B ．33Na Fe NO Cl ++--、、、C ．2234Ba Na NO SO ++--、、、D ．23Ca K ClO NO ++--、、、4．化学用语能方便、快捷的解释化学问题，下列氧化还原反应中双线桥的表达错误的是（）A ．B ．C ．D ．5．下列物质的用途和性质描述均正确，但没有对应关系的是（）选项物质用途物质性质A 铁粉常用作抗氧化剂铁粉具有较强的还原性B 小苏打常用作面点膨松剂碳酸氢钠受热易分解C “84”消毒液常用于公共场所的物体表面消毒NaClO 具有较强的氧化性D 食盐常用作食品添加剂NaCl 属于盐，溶于水显中性A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列溶液中所含()c Cl -最大的是（）A ．1500mL0.2mol L NaCl -⋅溶液B ．12100mL0.3mol L BaCl -⋅溶液C ．131L1mol L KClO -⋅溶液D ．1350mL0.1mol L FeCl -⋅溶液7．铜是一种不活泼金属，不能与酸反应置换出2H ，但其溶于稀硝酸，反应原理为232Cu NO H Cu NO H O -+++++↑+——（未配平），下列关于该反应的说法错误的是（）A ．NO 为氧化产物B ．该条件下的氧化性：23NO Cu -+>C ．可推测稀硝酸的氧化性强于稀盐酸D ．理论上每收集到2.24LNO （标准状况下），溶解Cu 的质量为9.6g 8．下列关于含氯元素的物质性质实验所对应的离子方程式书写正确的是（）A ．氯气溶于水配制氯水：22Cl H O ClO Cl 2H--++++ B ．氯气溶于热的NaOH 溶液中制备氯酸钠：232Cl 2OH ClO Cl H O---+++C ．向次氯酸钙溶液中通入少量2CO ：22232ClO CO H O CO 2HClO--+++D ．将氯气通入氯化亚铁溶液中：232Cl 2Fe 2Fe 2Cl ++-++9．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．1.7gOH中含有的电子数目为A 0.9N B ．每有21molCl 参与反应，转移电子数目一定为A2N C ．常温常压下，由CO 和2N 组成的28g 混合气体中含有的原子数目为A2N D ．标准状况下，222.4LH O 与足量22Na O 充分反应生成2O 的分子数目为A0.5N 10．实验室存在碳酸钠和硫酸钠的混合物，某实验小组为测定混合物中碳酸钠的质量分数，设计如图实验。
高一上学期12月份月考(化学)试题含答案
高一上学期12月份月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）鉴鉴FeCl3鉴鉴鉴Fe(OH)3鉴鉴鉴鉴鉴鉴鉴鉴鉴鉴鉴．．．鉴鉴鉴鉴（ （A.加入足量的NaOH溶液B.加热煮沸C.加入足量的盐酸D.观察是否产生丁达尔现象(效应)2.（3分）下列化合物中，在熔融状态下能够导电的是（）。
A．H2O B．HCl C．NaCl D．CO23.（3分）工业制备硝酸的反应之一为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO。
用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）。
A．室温下，22.4LNO2中所含原子总数为3N AB．36gH2O中含有共价键的总数为2N AC．标准状况下，11.2LNO中所含电子总数为5N AD．上述反应，生成1molHNO3转移电子的数目为N A4.（3分）用NaOH固体配制100mL0.1mol/LNaOH溶液，下列说法错误．．的是（）。
A．选用100mL容量瓶B．用玻璃棒搅拌或引流C．容量瓶使用前须查验是否漏水D．需加入100mL水5.（3分）（（（（（（（（（（（（（（（（（（（（ （A.AB.BC.CD.D6.（3分）镍氢电池的总反应式是H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2。
根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）。
A．NiO（OH）B．Ni（OH）2C．H2D．H2和NiO（OH）7.（3分）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（）。
A．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32－、NO3－、Na+B．滴加酚酞变红的溶液：加入SO42－、Cu2+、K+、Cl－C ．含有大量SO 42－的溶液：加入K +、Cu 2+、Cl －、NO 3－D ．常温下，加入铁粉能生成H 2的溶液：加入Na +、Ca 2+、Cl －、HCO 3－ 8.（3分）下列离子方程式的书写正确的是（ ）。
A ．大理石与盐酸反应：CO 32－+2H +＝CO 2↑+H 2OB ．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag +＝Cu 2++AgC ．氯气溶于水：Cl 2+H 2O ＝2H ++Cl －+ClO －D ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H ++SO 42－+Ba 2++2OH －＝BaSO 4↓+2H 2O 9.（3分）除去下列括号内杂质能达到目的的是（ ）。
江苏省淮安市高一上学期月考化学试卷(12月份)(I)卷
江苏省淮安市高一上学期月考化学试卷（12月份）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·长治期末) 化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是（）A . 大量CO2排放可导致酸雨的形成B . 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C . 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理D . 硅酸多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥2. （2分）关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（）A . 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B . SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C . 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+C Si+CO2↑D . 硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂3. （2分）下列物质易溶于水的是（）A . 硝酸钾B . 氮气C . 一氧化碳D . 氯化银4. （2分）下列实验过程中始终无明显现象的是（）A . 二氧化氮通入硫酸亚铁溶液中B . 二氧化碳通入氯化钙溶液中C . 二氧化碳通入饱和的碳酸钠溶液中D . 氨气通入氯化铝溶液中5. （2分）向盛有Cl2的六个集气瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液体分别是（）①AgNO3溶液②N aOH溶液③水④淀粉﹣KI溶液⑤FeCl2与KSCN混合液⑥NaBr溶液A . ④①②⑥⑤③B . ⑥①③④②⑤C . ⑥③②④①⑤D . ②①③④⑥⑤6. （2分）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A . 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB . 少量CO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaCO3 ，则少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3C . 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解，那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中D . 镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁7. （2分） (2019高二上·罗庄月考) 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）A . 用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pHB . 配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸C . 用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液D . 用带有玻璃塞的试剂瓶储存Na2CO3溶液8. （2分） (2017高一下·铜陵期中) O2和O3是氧元素的两种结构不同的单质，1mol O2转化为O3时要吸收94.73kJ的热能．下列说法正确的是（）A . O3比O2稳定B . O2和O3是氧的两种核素，互称同素异形体C . O2和O3的相互转化是化学变化D . 在标准状况下，等体积的O2和O3含有相同数目的氧原子9. （2分） (2019高一上·辽源期末) 下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）①SiO2②H2SiO3③Al(OH)3 ④Fe(OH)3 ⑤FeCl2A . ①③B . ②③C . ①④D . ④⑤10. （2分）化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提．下列实验操作正确的是（）A . 制取蒸馏水时，冷却水应从冷凝管的上端进入B . 分液时，应把下层液体从下端放出后，再把上层液体从下端放出C . 过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁D . 萃取时，所选的萃取剂的密度应比原溶液的密度大11. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是（）A . 由Cl2+2KBr═2KCl+Br2所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2B . 常温下，由Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2C . 由Cu+Cl2 CuCl2 所以Cu+I2 CuI2D . 由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中12. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列金属能跟酸反应生成氢气的是（）A . Fe+H2SO4（稀）B . Al+H2SO4（浓）C . Ag+HCl（稀）D . Zn+HNO3（稀）13. （2分）根据下列实验及其现象所得到的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2019高三上·诸暨期末) 已知矿石Cu5FeS4在空气中高温煅烧可得Fe2O3和CuO的固体混合物和一种能使酸性KMnO4溶液褪色的气体，下列说法正确的是（）A . 该气体能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了该气体具有漂白性B . 所得气体使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O= 5SO42-+2Mn2++4H+C . 将所得气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液能产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明所得气体中一定含有SO3D . 将所得固体溶于稀硫酸，再向溶液中加入一定量铁粉，一定会有红色的铜析出15. （2分）下列实验操作中正确的是（）A . 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大B . 分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中C . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D . 蒸发结晶时应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热16. （2分） (2016高一上·安庆期中) 氯仿（CHCl3 ，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2 ，非电解质），化学方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl．检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是（）A . 水B . NaOH溶液C . 酚酞溶液D . 硝酸酸化的硝酸银溶液二、解答题 (共3题；共16分)17. （4分） (2016高一上·德阳期末) A是现代光学及光纤制品的基本原料，它能被NaOH溶液或氢氟酸腐蚀．A 与NaOH溶液反应生成B和水，B的焰色反应呈黄色，若向B的水溶液中滴加稀盐酸能生成一种胶体D．请回答下列问题：（1） A的化学式是________．（2） B的水溶液俗称________．（3） A与氢氟酸反应的化学方程式是________．（4） B与稀盐酸反应的离子方程式是________．18. （7分） (2019高一下·上海期中) 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。
江西省赣州市赣县第三中学2022高一化学上学期12月月考试题(含解析)
江西省赣县三中2022高一12月月考化学试题1.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A. 实验室金属钠不慎着火时，应立即用水来灭火B. 酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸【答案】C【解析】【详解】A.钠的密度小于水，会浮在水面上，且钠与水反应生成氢气，容易引起爆炸，故A错误；B. 酒精在实验台上燃烧时，应立即用湿布盖灭，故B错误；C. 浓碱溶液有腐蚀性，不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故C正确；D.量筒是量取仪器，不能用来稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，故D错误.故选C。
2.下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3⑥NaHSO4A. ②③④⑥B. ①②③④C. ①③④D. 全部【答案】B【解析】【详解】①NaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；②Al2O3属于氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；③Al（OH）3属于氢氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；⑤Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应不反应，故⑤错误；⑥NaHSO4与硫酸不反应，与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，故⑥错误；故选B。
【点睛】的氧化物和氢氧化物既能和酸反应也能和碱反应生成盐和水，弱酸的酸式盐既能和较强的酸反应也能和碱反应。
3.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A. 2N A个二氧化碳分子的质量为88gB. N A个氢气分子所占的体积为22.4LC. 0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl－总数为0.2N AD. 17g NH3中所含原子数为N A【答案】A【解析】【详解】A. 2N A个二氧化碳分子的物质的量为2mol,所以质量为88g，故A正确；B. 没有说明在标准状况下，故B错误；C. 只说明浓度，没有告诉体积，故无法计算溶液中微粒的数目，故C错误；D. 17g NH3的物质的量为1mol,每个氨气分子中含有4个原子，所以17g NH3中所含原子数为4N A，故D错误。
四川省绵阳市南山中学2021-2022学年高一上学期12月月考化学试题 Word版含答案
2021.12绵阳南山中学高2021级高一上期12月月考试题化学命题人：陈雅涵胡婷审题人：张劲松黄礼宝本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。
满分100分，考试时间80分钟。
注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。
下列叙述中错误的是A．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅B．“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。
青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术D．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅2．下列试剂保存方法错误的是A．钠应保存在石蜡油或煤油中B．氢氟酸保存在玻璃瓶中C．保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉D．Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中3．下列实验装置不能达到实验目的的是A．图1：制备并观察氢氧化亚铁B．图2：脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热C．图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．图4：验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO34．下列有关物质的俗称、分类和用途的说法都正确的是物质俗称分类用途A Na2CO3苏打盐常用于治疗胃酸过多B CuSO4·5H2O 胆矾混合物用于配制杀菌剂波尔多液5．设N A 表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A ．7.8gNa 2O 2与足量CO 2转移的电子数为0.1N AB ．0.1mol·L ﹣1的硫酸铁溶液所含的SO 24-数目就是0.3N A C ．标准状况下，4.48L H 2O 中含有质子数为2N A 个 D ．100mL 12mol·L ﹣1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数目为0.6N A 6．现有100mL 1.0mol·L ﹣1MgCl 2溶液，对该试剂理解正确的是 A ．该溶液中含有的微粒主要有：MgCl 2、Mg 2+、Cl －、H 2O B ．若从中取 50mL 溶液，其中的 c(Cl －)＝2.0 mol·L ﹣1 C ．该溶液比200mL 1.0mol·L ﹣1MgCl 2溶液导电性小得多 D ．该溶液与 100mL 1.0 mol·L ﹣1 NaCl 溶液中的n(Cl －)相等7．向等体积、等物质的量浓度的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH 变化与时间的关系如图1、图2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，两者基本重合。
湖北省襄阳市第五中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题(含答案)
襄阳五中2022-2023学年高一上学期12月考试化学试题本试卷共5页，共19题。
满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名.准考证号填在答题卡上.2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷上无效.3.主观题答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效.一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法不正确的是（）A.生活中使用的漂白粉和钢丝球都是混合物B.醋酸、纯碱、烧碱、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物C.可用过滤法分离由FeCl3溶液和氢氧化铁沉淀组成的混合物D.“84”消毒液属于混合物，液氯、干冰均属于纯净物2.下列有关胶体的叙述中，错误的是（）A.Fe（OH）3胶体微粒既能透过半透膜，也能透过滤纸B.在江河入海口容易形成三角洲，与胶体的聚沉有关C.胶体微粒同其他微观粒子一样，在不停地运动着D.将一束可见光射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”3.下列离子方程式书写正确的是()A除去氯气中的水蒸气将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管B检验新制氯水中含有HClO向新制氯水中加入少量CaCO3C鉴别碳酸钠和硫酸钠溶液向溶液中分别滴加稀盐酸D检验钠与H2O的反应产物NaOH 将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的培养皿中，加入稀盐酸A.AB.BC.CD.D7.下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是（）A.甲装置用来制备氧气B.乙装置用来尾气处理氯化氢气体C.丙装置用来制取氯气D.丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体8.a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如图，则下列说法正确的是（）A.a与b之间容易形成离子化合物B.若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料C.若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合D.若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH39.已知有如下反应：①2BrO3-＋Cl2═Br2＋2ClO3-，②ClO3-＋5Cl－＋6H＋═3Cl2↑＋3H2O，③2FeCl2＋Cl2═2FeCl3。
2022-2023学年湖北省武汉市武昌实验中学高一上学期12月月考化学试题(解析版)
湖北省武汉市武昌实验中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。
下列有关说法不正确的是A ．成语“百炼成钢”、“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应B ．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO 3)和朴消(Na 2SO 4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分C ．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO 3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了KNO 3的氧化性D ．《神农本草经》中提到：“白青[Cu 2(OH)2CO 3]得铁化为铜”，其中白青属于碱式盐 【答案】A【详解】A ．炼钢涉及了氧化还原反应，但水滴石穿有的是物理变化、有的是化学变化，石头的主要成分是碳酸钙且不溶于水，在水和二氧化碳同时作用下就会产生碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水，但不涉及氧化还原反应，A 错误；B ．利用了钾和钠元素的焰色试验区分KNO 3和Na 2SO 4，B 正确；C ．火药燃烧反应生成硫化钾、二氧化碳和氮气，KNO 3中氮元素化合价降低表现出氧化性，C 正确；D ．白青Cu 2(OH)2CO 3属于碱式盐，D 正确；答案选A 。
2．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。
下列有关物质分类正确的是A ．漂白粉、纯碱、液氯都是混合物B ．2Na O 、22Na O 都是碱性氧化物C ．3CaCO 、饱和食盐水都是电解质D ．豆浆、氢氧化铁胶体均属于分散系【答案】D【详解】A ．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，纯碱为Na 2CO 3、液氯为Cl 2，都是纯净物，选项A 错误；B ．Na 2O 2与水反应，生成氢氧化钠和氧气，则其不属于碱性氧化物，选项B 错误；C ．饱和食盐水为混合物，不属于电解质，也不属于非电解质，选项C 错误；D．豆浆、氢氧化铁胶体均是胶体，属于分散系，选项D正确；答案选D。
2022-2022学年河北省唐山市丰润车轴山中学高一上学期12月月考化学试题(解析版)
2022-2022学年河北省唐山市丰润车轴山中学高一上学期12月月考化学试题（解析版）河北省唐山市丰润车轴山中学2022--02022学年高一上学期12月月考试题注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间为90分钟2.选择题答案涂在答题卡上，主观题答案写在答题纸上量可能用到的相对原子质量H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Mn:55Fe:56Cu:64Ba:137题一、选择题（每小题只有一个正确选项。
每题2分，共24小题，总分48分）1.下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B.用SO2漂白食品C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D.用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头『答案』B『解析』『详解』A.氯气与水反应生成强氧化性的次氯酸，具有杀菌消毒作用，一般浓度较小，对人体危害较小，A错误；B.SO2本身有毒，不能用来漂白食物，B正确；C.醋酸与水垢反应生成可溶性的醋酸盐，易与除去，同时食醋主要成分为醋酸，对人体无害，C错误；D.碳酸氢钠与发酵面团中的酸反应生成二氧化碳，使面呈中性，对人体无害，但是用量不能太大，D错误；正确选项B。
2.关于下列物质的用途，说法正确的是（）A.纯碱用于焙制糕点B.用铁容器存放浓盐酸C.明矾可用作净水剂D.高纯度的硅单质用于制作光导纤维『答案』C『解析』『详解』A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和CO2，可以用于焙制糕点，而纯碱是碳酸钠，故A错误；B．铁能与浓盐酸反应，不能用来盛装浓盐酸，故B错误；C．明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，所以能净水，故C正确；D．光导纤维的成分是二氧化硅，高纯度的硅单质广泛用于制作硅能电池，故D错误；故答案为C。
3.下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是（）①常温时用铁制容器运输浓硫酸；②实验室中，用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取SO2；③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生；④浓硫酸能使胆矾变为白色；⑤浓硫酸不能用来干燥NH3A.①③④B.①②③C.①③D.②③⑤『答案』C『解析』『分析』浓硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有强氧化性、吸水性、脱水性，且是高沸点酸，与浓硫酸具有强氧化性有关，说明二者发生氧化还原反应。
辽宁省六校协作体2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题(含答案)
2022—2023（上）六校协作体高一12月联合考试化学试题考试时间：60分钟 满分：100分第一命题校：东港二中 第二命题校：丹东四中可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 S —16 Cu —64 一、选择题（每题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与社会生产和生活密切相关，下列有关说法不正确的是( ) A.纯碱用于治疗胃酸过多 B.氧化铁用作油墨的红色颜料C.指南针中磁石的主要成分是四氧化三铁D.少量金属钠保存在煤油里2．实际应用中的纳米材料大多数都是人工制造的，近年来有科学家研制出一种粒径为5 nm 的不锈钢纳米螺丝，若将很多这种纳米螺丝分散到水中会形成一种新的体系X 。
下面有关说法不正确的是( )A.这种不锈钢纳米螺丝的化学性质与普通的不锈钢金属螺丝几乎相同B.这种不锈钢纳米螺丝的硬度比纯铁螺丝大C.体系X 可以导电，属于电解质D.体系X 可能具有丁达尔效应3．物质间的转化体现了化学核心素养之一～变化观念。
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A ．Fe 2O 32H −−−→高温Fe 2Cl ∆−−→FeCl 2B ．NaOH2CO −−−→Na 2CO 32CO −−−→NaHCO 3C ．CaCl 2溶液2CO −−−→CaCO 3−−−→煅烧CaOD ．CuO −−−→稀硫酸CuSO 4溶液Na−−→Cu4．歌曲《青花瓷》中写到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。
铜在潮湿的空气中生锈的化学反应方程式为：Cu+O 2+C02+H 2O = Cu 2(OH)2CO 3（未配平），关于该反应的说法正确的是（ ） A ．Cu 2(OH)2CO 3属于碱 公众号高中试卷资料下载 B ．O 2表现氧化性，发生氧化反应C ．由该反应可推知，化合反应一定是氧化还原反应D ．若有12.8g 还原剂参与反应，则转移电子0.4mol5.把0.5molNaOH 固体分别加入以下1L 液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）A ．0.5mol/LNaOH 溶液B ．蒸馏水C ．0.5mol/LHCl 溶液D ．0.5mol/LKCl 溶液 6.下列关于钠及其化合物的说法正确的是( ) A ．Na 2O 、Na 2O 2互为同素异形体B ．Na 、Na 2O 、Na 2O 2久置在空气中最终都会变成碳酸钠C ．探究金属钠在氧气中燃烧后所得固体粉末的成分：取少量固体粉末，加入2～3mL 蒸馏水，若无气体生成，则固体粉末为Na 2O ；若有气体生成，则固体粉末为Na 2O 2D ．侯德榜制碱法是指在饱和食盐水中依次通入足量的氨气、二氧化碳而从溶液中析出纯碱的方法7．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A.标准状况下，22.4LO 2和CO 的混合气体中含有3N A 个氧原子 B.S 2和S 8的混合物共6.4g ，所含硫原子数一定为0.2N AC.标准状况下，2.24L 乙醇（C 2H 5OH ）中含有的碳原子数为0.2N AD.10ml 、12mol/L 的浓盐酸与足量的MnO 2充分反应后转移的电子数是0.06N A 8．下列离子方程式书写正确的是( )A ．向氧化亚铁中加入稀盐酸：FeO+2H + = Fe 3++H 2OB ．向FeI 2溶液中通入足量的Cl 2：2Fe 2++2I -+2Cl 2=2Fe 3++4Cl -+I 2C ．AlCl 3溶液中滴加过量的氨水：Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+D ．向NaHCO 3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO 3-+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2O9．人体血液中葡萄糖（C 6H 12O 6）浓度的正常参考值是 3.9～6.1mmol/L （31mmol /L 110mol /L -=⨯）。
北京市第五十中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题+答案解析
北京市第五十中学高一化学月考试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56一、单选题(本大题共25小题，共50分)1.下列所用的材料不属于合金的是A.家用的铝窗B.建筑用的钢筋C.铸造用的黄铜D.温度计用的水银【答案】D【解析】【详解】A．铝窗框为硬铝制成，硬铝属于铝的合金，故A不符合；B．钢铁是铁与碳的合金，故B不符合；C．黄铜是铜锌合金，故C不符合；D．水银是汞，是金属单质，所以不是合金，故D符合.；故选D。
2.我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7062.68米处。
“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，有关钛合金的说法正确的是A.钛合金是纯净物B.钛合金是混合物C.钛合金的硬度与钛单质相同D.钛合金熔点比钛单质高【答案】B【解析】【详解】A．钛合金是钛、合金元素按一定比例，在一定条件下加热融合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，A错误；B．钛合金中含有多种成分，属于混合物，B正确；C．钛合金的硬度比成分金属钛单质的硬度大，C错误；D．钛合金熔点比其成分金属钛单质的熔点低，D错误；故合理选项是B。
3.下列物质中，属于电解质的是C H OHA.CuB.稀硫酸C.NaClD.25【答案】C【解析】【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，Cu是单质，稀硫酸是混合物，Cu和稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，C2H5OH在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，NaCl在水溶液和熔融状态下均导电，属于电解质，故选C。
4.下列粒子不具有．．．还原性的是A.NaB.2Fe+C.I-D.H+【答案】D【解析】【分析】根据元素的化合价可判断物质具有的性质，当元素的化合价处于最低价态时，只具有还原性，当处于最高价态时，只具有氧化性，当元素化合价处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性。
【详解】A．钠单质中钠元素的化合价处于最低价态，只具有还原性，A不符合题意；B．Fe2+中Fe元素化合价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，B不符合题意；C．I-中碘元素化合价处于最低价态，只具有还原性，C不符合题意；D．H+中H元素化合价处于最高价态，只具有氧化性，D符合题意；故选D。
辽宁省2023-2024学年高一上学期12月月考试题 化学含解析
辽宁省2023－2024学年度上学期12月份月考高一化学试卷（答案在最后）注意事项：考试时间：75分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27C1：35.5K：39Ca：40Fe：56Cu：64Zn：65Ag：108一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分)1.下列有关物质用途的说法错误的是A.过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源B.二氧化氯(ClO2)和臭氧可以用作自来水消毒剂C.氧化亚铁(FeO)常用作油漆和橡胶的红色颜料D.硬铝常用于制造飞机的外壳2.将淀粉和KCl混合溶液装在半透膜袋中并浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是A.加碘水不变蓝B.产生丁达尔效应C.加AgNO3溶液产生白色沉淀D.透过蓝色钴玻璃，焰色试验为紫色3.下列实验装置与实验目的相符的是A．溶液的配B．氯气的净化C．加热结晶水合物D．制取氯气制A.AB.BC.CD.D4.N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A.常温常压下12g O2和20g O3混合气体中氧原子总数为4N AB.标准状况下11.2L乙醇(C2H5OH)所含的碳原子数为N AC.足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为0.3N AD.含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L5.下列离子方程式书写正确的是A.向lmol 碘化亚铁的溶液中通入标准状况下22.4L 氯气：2Fe 2++2I －+2Cl 2=2Fe 3++I 2+4Cl－B.0.1mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al 3++22-4SO +2Ba 2++3OH －=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓C.用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －+-3IO +6H +=3I 2+3H 2OD.向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO 2制取Al(OH)3：2[Al(OH)4]－+CO 2=2Al(OH)3↓+2-3CO +H 2O6.某黄色酸性溶液中只含有H +、+4NH 、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、-3HSO 、I －、2-4SO 中的几种，在设计检验方案时，只需要检验的离子是A.+4NH 、A13+B.A13+、2-4SO C.Ba 2+、I－D.-3HSO 、I－7.标准状况下，使28L CO 2气体迅速通过Na 2O 2固体后得到22.4L 气体，这22.4L 气体的质量是A.31gB.32gC.41gD.44g8.ClO 2和NaClO 2均具有漂白性，工业上由ClO 2气体制取NaClO 2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A.通入的空气可将发生器中产生的ClO 2全部驱赶到吸收器中B.吸收器中生成NaClO 2的离子方程式为2ClO 2+H 2O 2=2ClO 2-+2H ++O 2↑C.步骤a 的操作包括过滤、洗涤和干燥D.工业上将ClO 2气体制成NaClO 2固体，其主要目的是便于贮存和运输9.将标准状况下的a L HCl 气体溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为ρg·cm -3，则该盐酸的物质的量浓度是A.a22.4mol/L B.aρ22400mol/LC.aρ22400+36.5amol/LD.1000aρ22400+36.5amol/L10.将质量分数为a%，物质的量浓度为c 1mol/L 的稀硫酸蒸发水后，质量分数变为2a%，物质的量浓度为c 2mol/L ，则2c 1与c 2的大小关系是A.大于B.小于C.等于D.无法确定11.下列物质不能通过单质间的化合反应来制取的是A.Na 2O 2B.FeCl 2C.Fe 3O 4D.Al 2S 312.有两种金属组成的合金68g 与足量的硫酸溶液反应，产生氢气4g ，则该合金的组成可能为A.K 、CaB.Na 、FeC.Al 、CuD.Zn 、Ag13.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液2～3滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁BCO 还原Fe 2O 3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN 溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe 3O 4C取少量Fe(NO 3)2试样加水溶解，加稀H 2SO 4酸化，滴加KSCN 溶液，溶液变为红色该Fe(NO 3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl 2，然后再加入KSCN 溶液变红色原溶液中含有Fe2＋A.AB.BC.CD.D14.下列除去杂质的方法不正确的是A.铁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.Fe 2+溶液中混有少量Al 3+：加入过量氨水充分反应，过滤、洗涤、干燥C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 2，过滤D.MgO 中混有少量Al 2O 3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥15.钯的配合物离子[PdC14]2－可催化合成H 2O 2，反应历程如图，下列说法错误的是A.历程中发生了Pd+O 2+2Cl －=[PdCl 2O 2]2－B.该过程的总反应为H 2+O 2催化剂H 2O 2C.[PdC14]2－在此过程中作为催化剂D.该过程中HCl 的浓度减小(整个过程中溶液的体积不变)二、非选择题(共55分)16.从化合价的角度分析氯及其化合物的性质，回答下列问题。
2023-2024学年上海市上海中学高一上学期12月月考化学试卷
2023-2024学年上海市上海中学高一上学期12月月考化学试卷1.近现代科学家在实验事实基础上，提出了有关原子结构的假说或模型，下列匹配合理的是A．倍比定律：原子论B．阴极射线实验：有核模型D．氢原子光谱：玻尔模型C．α粒子轰击金箔实验：葡萄干面包模型2.Og是稀有气体元素鿫的一种核素，下列正确的是A．核外电子数是118 B．中子数是295C．质量数是177 D．最外层电子数是183. 2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演变的关系。
48Ca和44Ca具有（）A．相同的质量数B．不同的质子数C．相同的中子数D．相同的电子数4. 2022年，科学家们已经证实“四中子态”的存在，该物质只由四个中子组成，则其质量数是A．1 B．2 C．3 D．45.下列微粒或物质：①O、O，②H218O、D218O，③金刚石、石墨，④H2、T2，⑤K、Ca。
根据要求完成填空：(1)互为同位素的是___________；(2)互为同素异形体的是___________；(3)①②④中共有___________种核素，___________种元素；(4)K的结构示意图是___________，Ca的电子式是___________；(5)D218O的相对分子质量是___________，相同质量的H218O与D218O所含中子数之比为___________。
6. A、B、C三种元素，其中有一种金属元素。
A、B元素原子的电子层数相同。
B、C元素原子的最外层电子数相同。
又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17，原子核中的质子数之和为31。
试确定这三种元素的名称分别为：A___________，B___________，C___________。
7.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A．金(Au)：“虽被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳( )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”8.下列物质中，能通过化学氧化法去除石油开采过程中伴生的的是A．氨水B．双氧水C．溶液D．NaOH溶液9.将1mol H2S和a mol O2置于一密闭容器中在20℃下进行反应，恢复到原状态，测得容器中含有1.5mol气体，则a的值为A．2.5 B．2 C．1 D．0.510.硫氧化物造成的环境问题日益受到关注，下列说法正确的是A．SO 2是红棕色且有刺激性气味的有毒气体B．汽车尾气中的主要污染物为SO 3和PM2.5C．酸雨能导电，是因为H 2 SO 3 2H + +SOD．工业废气中的SO 2可采用石灰法进行脱除11.向饱和氯水中加入少量亚硫酸钠固体，下列说法正确的是A．溶液pH减小B．溶液颜色变深C．漂白性增强D．导电性减弱12.将浓硫酸滴入盛有Na2SO3固体的培养皿，如下图所示，假设所有反应均充分进行。
四川省成都市第七中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
成都七中2023—2024学年度上学期高2025 届 12月阶段性测试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 I—127一、选择题（本大题包含20个小题，每题有且只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.化学与人类生活和工业生产密切相关。
下列说法正确的是A.利用明矾处理自来水，可达到杀菌消毒的目的B.生活中，绝大多数金属腐蚀过程属于化学腐蚀，且速率比电化学腐蚀大C.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子D.盐碱地（含较多的NaCl、Na2CO3）不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性2．酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是A．B．C．D．3.下列事实能用平衡移动原理解释的是A．H!O!溶液中加入少量MnO!固体，促进H!O!分解B．密闭烧瓶内的NO!和N!O"的混合气体，压缩后颜色加深C．氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体D．碳酸钙的分解反应达平衡后，恒温条件下压缩容器，一段时间后，体系压强不变4.对化学反应mA(g)+nB(g)⇋pC(g)的速率和平衡的影响，下列判断正确的是A．由图a可知，该反应的正反应为吸热反应B．由图b可知，该反应m+n＞pC．若图c是绝热条件下速率和时间的图像，说明该反应的正反应为吸热反应D．图d中的a曲线一定是加入了催化剂5.原子结构影响其性质。
下列关于原子结构与元素周期律的说法中不．正确．．的是A.某原子处于基态时的价电子排布式为3d!4s!，则该原子N层上共有2个不同运动状态的电子酸式滴定管排气操基催化剂催化作用下能发生如图所示催化剂能降低反应的活化能，增大单位体积内的活化分子百分数的催化剂，能提高CO!的平衡转化率σ 键的断裂与形成CO!+CH4⇌2CO+2H!密闭容器中充入0.40 mol N!O"，发生反应N!O"(g)⇌2NO!(g)ΔH20 40 60 80 1000.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30，该反应的平衡常数K减小反应速率v(N!O")=0.003 mol⋅L#%⋅s#%．反应达到平衡时，吸收的热量为0.40Q kJmol N!O"，达到新平衡时N!O"的转化率减小mol⋅L#%盐酸滴定20.00 mL NaOH、Na2CO3混合溶液，开始A．a点存在c(Cl#)>c(HCO'#)B．b点pH = 7，第二种指示剂是甲基橙C．a点到b点，溶液的导电性减弱D．原混合溶液中，NaOH、Na2CO3的物质的量之比为2∶9 14．为研究沉淀的生成及转化，进行如下实验。
高一化学上学期12月月考试卷(含解析)高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校一中高一〔上〕月考化学试卷〔12月份〕一、选择题〔此题包括20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意〕1．以下表达正确的选项是〔〕A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用无色广口玻璃瓶保存氨水C．稀硝酸可除去试管内壁粘有的硫磺D．煮沸自来水可除去其中的Ca〔HCO3〕22．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔〕A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子数的数目为0.1N AB．1molFeI2与足量氯气反时转移的电子数为2N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD．在过氧化钠与水的反中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4 3．以下反中，调节反物用量不会改变反产物的是〔〕A．CO2通入澄清石灰水中B．稀硝酸中参加铜片C．稀硝酸中参加铁屑D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中4．氢化铵〔NH4H〕与氯化铵的性质相似，例如NH4H受热分解可生成NH3和H2．又知NH4H与H2O反有H2生成，以下表达正确的选项是〔〕A．NH4H受热分解属非氧化复原反B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反时，NH4H既是氧化剂又是复原剂D．NH4H与水反时，水既不是氧化剂又不是复原剂5．近年来，冠以“绿色〞的概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学，这里的“绿色〞是对人类社会可持续开展的形象表述．“绿色化学〞要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反．据此，由单质铜制硝酸铜的以下4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学〞要求的方案是〔〕A．Cu Cu〔NO3〕2B．Cu CuCl 2Cu〔OH〕2 Cu〔NO3〕2C．Cu CuO Cu〔NO3〕2D．Cu CuSO 4 Cu〔NO3〕26．高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 地康法制氯气：4HCl+O 2 2Cl2+2H2O 二氧锰制氯气：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O 以下说法正确的选项是〔〕A．室常用地康法制氯气B．氧化性强弱顺序是O2＞KMnO4＞MnO2C．氧化性强弱顺序是KMnO4＞O2＞MnO2D．氧化性强弱顺序是KMnO4＞MnO2＞O27．以下操作或结论正确的选项是〔〕A．制备Fe〔OH〕3体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上〔已放置在漏斗中〕，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 gD．配液时，液面假设超过刻度线，用头滴管将多出液体吸出8．如表由现象得出的结论正确的选项是〔〕选项操作及现象结论A 向某溶液参加盐酸，有无色无味气体产生溶液一含有CO32﹣B 向某溶液中滴加氯水后再参加KSCN溶液，溶液呈溶液一含Fe2+C 向某溶液滴加浓NaOH溶液加热，有能使湿润的石蕊试纸变蓝的气体产生溶液一存在NH4+D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管中有晶体凝结NH4Cl固体可以升华A．A B．B C．C D．D9．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中参加铁粉．对参加铁粉充分反后的溶液分析合理的是〔〕A．假设无固体剩余，那么溶液中一有Fe3+B．假设有固体存在，那么溶液中一有Fe2+C．假设溶液中有Cu2+，那么一没有固体析出D．假设溶液中有Fe2+，那么一有Cu析出10．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中参加100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体〔状况〕，此时溶液中无Fe3+离子．那么以下判断正确的〔〕A．混合物里三种物质反时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B．反后所得溶液中的阳离子与阴离子的物质的量之比为1：3C．混合物里，FeO的物质的量无法确，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确，但Fe比FeO的物质的量多11．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究该反原理，该同学做了以下并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是〔〕选项及现象结论A 将湿润的石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.0 弱碱性溶液中Mg也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH为的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH﹣氧化了MgA．A B．B C．C D．D12．将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是〔〕序号甲乙丙①CO2NO2Ca〔OH〕2②HCl CO2Ca〔OH〕2③NO2NH3MgCl2④NO2O2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．①②③B．①④⑤C．①②③⑤D．13．雾霾严重影响人们的生活与健康．某的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如图的：根据以上的操作与现象，该同学得出的结论不正确的选项是〔〕A．试样中肯存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中可能存在Na+、Cl﹣C．试样中一不含Al3+D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO414．将0.51mol铜与250mL一浓度的硝酸反，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在状况下的体积为1L．待产生的气体释放后，向溶液中参加300mL5mol/L 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+转化成沉淀．那么以下选项正确的选项是〔〕A．产生NO气体0.24mol B．产生NO2气体0.26molC．原HNO3浓度为8mol/L D．原HNO3浓度为2mol/L15．以下离子方程式不正确的选项是〔〕A．NaHSO4溶液中参加过量Ba〔OH〕2溶液：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O B．次氯酸钙溶液中参加亚硫酸钠：SO32﹣+Ca2+═CaSO3↓C．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共热：HCO3﹣+NH4++2OH ﹣CO32﹣+NH3↑+2H2O D．硫酸亚铁溶液中参加用硫酸酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O 16．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴参加后者，还是将后者滴参加前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，那么盐酸的浓度合理的是〔〕A．2.0mol/L B．mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L17．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴参加稀盐酸，生成气体的量随盐酸参加量的变化关系如下图，那么以下离子组在对的溶液中一能大量共存的是〔〕A．a点对的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B．b点对的溶液中：K+、Al3+、MnO4﹣、Cl﹣C．c点对的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．d点对的溶液中：K+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣18．水钴矿〔含CuO、Co2O3，Fe2O3、MgO〕用硫酸法浸出铜和钴，如图是不同复原剂对元素浸出率的影响〔硫酸浓度3mol•L﹣1，温度60℃〕，以下说法正确的选项是〔〕A．是否使用复原剂对铜的浸出率影响很大B．用Na2SO3NaNO2作复原剂，钴的浸出率均达98%，但工业上选用Na2SO3 C．参加复原剂的主要目的是为了复原Fe3+D．用Na2SO3作复原剂可使镁元素以单质形式析出而有较大浸出率19．XeF4在水中发生反：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑以下判断中正确的选项是〔〕A．XeF4分子具有非常好的热稳性B．XeF4分子中Xe的化合价为0价C．氧化剂和复原剂的物质的量之比为2：3D．每生成4molXe转移16mol电子20．某一兴趣小组准备在室中制H2，装置如下图．可是在室中发现酸液体积缺乏液面无法浸没锌粒，而又无其他酸液可参加，为到达目的，那么可以从长颈漏斗中参加以下试剂中的①NaN03溶液②酒精③四氯化碳④汽油⑤Na2C03溶液⑥KCl溶液〔〕A．①②③B．②④⑤C．②③④⑥D．②③⑥二、填空题21．无机化合物可根据其组成和性质进行分类，以下是一组对“一些物质与水反〞的分类图，请按要求填空．〔1〕上述分类中，分成A、B两组的依据是．〔2〕C组物质与水反的离子方程式为．〔3〕D组物质与水反中，氧化剂和复原剂物质的量之比为1：1的物质有〔填化学式〕．22．按要求写出以下反的化学方程式或离子方程式：〔1〕硝酸见光分解的化学方程式；〔2〕氨的催化氧化反的化学方程式；〔3〕锌与稀硝酸按物质的量比2：5反的离子方程式；〔4〕NaHCO3溶液与少量Ca〔OH〕2溶液反的离子方程式；〔5〕Cu2S与稀硝酸反产生硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水的化学方程式．23．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣、X中的一种．〔Al〔OH〕3具有，既可与强酸反，又可与强碱反Al〔OH〕3+NaOH═Na[Al〔OH〕4]、CO32﹣与Al3+或Fe3+在水溶液中不能共存，会相互反产生相氢氧化物沉淀及CO2气体〕〔1〕某同学通过比拟分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和〔填化学式，且相对分子质量最小的写在第一个空〕；〔2〕为了确X，现将〔1〕中的两种物质记为A和B，含X的物质为记C，当C 与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．那么：X为；A．SO3﹣ B．SO42﹣ C．CH3COO﹣ D．SiO32﹣〔3〕向B的水溶液中逐滴参加盐酸且边加边振荡，发现根本没有气泡，原因是〔用离子方程式表示〕；〔4〕将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反后，最终所得沉淀的质量为〔保存两位小数〕．〔5〕将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．那么物质D一含有上述离子中的〔填相的离子符号〕．有关反的离子方程式为；〔6〕利用上述已经确的物质，可以检验出D中的阳离子．请简述操作步骤、现象及结论．24．如图为某套装置示意图，其中加热装置和药品均已经省略〔装置①和装置②为气体发生装置〕．〔1〕甲同学利用如图1所示装置〔在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶〕制备NO2并验证其性质．装置①用于室制备NH3，用装置②制备过量O2．装置①中发生反的化学方程式是；B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请写出有关反的化学方程式；〔2〕SO3常温下是液体，1℃以下是无色或白色晶体．乙同学利用此套装置合成SO3，其反为2SO2+O2⇌加热催化剂2SO3，B处冰水冷却的U型管中的固体出现．C 中假设盛放K2Cr2O7溶液，那么在C中发生的氧化复原反的离子方程式是；〔生成物中Cr以Cr3+形式存在〕；现欲制得纯洁枯燥的SO3，假设C中盛放NaOH溶液，那么此装置中存在明显缺乏，如何改良〔从下面图2给出的装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明〕〔3〕丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气复原并测算其转化率〔装置①、装置②分别制NO和NH3〕，将上述装置A、B、C分别换成以下⑤、⑥、⑦．请答复：装置⑦的作用可能是；假设进入装置⑤的NO共2L〔已折算为状况，下同〕，氨气过量，最后收集到状况下1L N2，那么NO的转化率〔转化率=已转化的量/原来的总量〕是〔能正确表达出计算过程即可〕．25．将一量的PH3和H2的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支装有足量的铜屑，第二支装有足量的CuO．第一支玻璃管中因发生反：2PH3+3Cu Cu3P2+3H2而增重6g；第二支玻璃管反后质量减轻了6g．试求：原混合气体中PH3与H2的体积比．一中高一〔上〕月考化学试卷〔12月份〕参考答案与试题解析一、选择题〔此题包括20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意〕1．以下表达正确的选项是〔〕A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用无色广口玻璃瓶保存氨水C．稀硝酸可除去试管内壁粘有的硫磺D．煮沸自来水可除去其中的Ca〔HCO3〕2【考点】化学仪器的洗涤、枯燥；化学方案的评价．【专题】化学根本操作．【分析】A．稀盐酸不能与二氧化锰反；B．氨水见光不分解；C．硫磺能与稀硝酸反；D．自来水煮沸，Ca〔HCO3〕2可以转化为CaCO3．【解答】解：A．稀盐酸不能与二氧化锰反，用浓盐酸、加热除去烧瓶内残留的MnO2，故A错误；B．氨水见光不分解，可用无色广口玻璃瓶保存，故B错误；C．硫磺能与稀硝酸反生成硫酸，可除去，故C正确；D．自来水煮沸，Ca〔HCO3〕2可以转化为CaCO3，使硬水得到软化，故D正确，应选CD．【点评】此题考查元素化合物性质、试剂保存、硬水软化，比拟根底，注意对根底知识的理解掌握．2．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔〕A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子数的数目为0.1N AB．1molFeI2与足量氯气反时转移的电子数为2N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD．在过氧化钠与水的反中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B、Fe2+和I﹣均能被氯气氧化；C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；D、过氧化钠与水的反中，氧元素的价态由﹣1价变为0价．【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6g混合物中含有的氧原子的物质的量为n==0.1mol，故含0.1N A个，故A正确；B、Fe2+和I﹣均能被氯气氧化，故1molFeI2与足量的氯气反时转移3mol电子即3N A个，故B错误；C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠总含3mol离子即3N A个，故C错误；D、过氧化钠与水的反中，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol 氧气时转移0.2mol电子即0.2N A个，故D错误．应选A．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．以下反中，调节反物用量不会改变反产物的是〔〕A．CO2通入澄清石灰水中B．稀硝酸中参加铜片C．稀硝酸中参加铁屑D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中【考点】硝酸的化学性质；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．少量二氧化碳与氢氧化钙反生成碳酸钙沉淀，过量二氧化碳与氢氧化钙反生成碳酸氢钙；B．稀硝酸和铜反只能生成硝酸铜、一氧化氮和水；C．铁与稀硝酸反生成一氧化氮，铁的量不同，得到产物不同；D．Na2CO3和HCl的相对量的不同可生成NaHCO3或CO2，滴加少量盐酸，生成碳酸氢钠，过量盐酸生成二氧化碳气体．【解答】解：A．CO2通入石灰水，CO2过量那么生成碳酸氢钙钙，2CO2+Ca〔OH〕2═Ca〔HCO3〕2，氢氧化钙过量那么生成碳酸钙，Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2O，反物用量不同，产物不同，故A不选；B．稀硝酸和铜反只能生成硝酸铜、一氧化氮和水，3Cu+8HNO3=3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O和物质的用量无关，故B选；C．铁和稀硝酸反有两种情况：假设铁过量，铁和稀硝酸反生成硝酸亚铁，3Fe+8HNO3=3Fe〔NO3〕2+2NO↑+4H2O，假设稀硝酸过量，铁和稀硝酸反生成硝酸铁，Fe+4HNO3=Fe〔NO3〕3+NO2↑+2H2O，所以铁和硝酸的反与硝酸的浓度、铁的用量有关，故C不选；D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中，HCl量少生成碳酸氢钠，Na2CO3+HCl=NaHCO3，HCl量多生成二氧化碳，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，和用量有关，故D不选；应选D．【点评】此题考查了物质的用量或浓度不同导致产物不同，明确物质之间的反是解此题的关键，题目难度中．4．氢化铵〔NH4H〕与氯化铵的性质相似，例如NH4H受热分解可生成NH3和H2．又知NH4H与H2O反有H2生成，以下表达正确的选项是〔〕A．NH4H受热分解属非氧化复原反B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反时，NH4H既是氧化剂又是复原剂D．NH4H与水反时，水既不是氧化剂又不是复原剂【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】NH4H受热分解可生成NH3和H2，反中有化合价的变化属于氧化复原反；NH4H与H2O反有H2生成，反中有化合价的变化属于氧化复原反；氧化剂得电子，复原剂失电子，据此分析．【解答】解：A、NH4H受热分解可生成NH3和H2，反中有化合价的变化属于氧化复原反，故A错误；B、NH4H与H2O反有H2生成，反方程式为：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，那么反后溶液为碱性，故B正确；C、NH4H与水反时，反为：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，NH4H中H元素失电子作复原剂，故C错误；D、NH4H与水反时，反为：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，H2O中H元素得电子作氧化剂，故D错误．故答案为：B．【点评】此题考查了氧化复原反的有关知识，注意根据化合价的变化分析，题目难度不大．5．近年来，冠以“绿色〞的概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学，这里的“绿色〞是对人类社会可持续开展的形象表述．“绿色化学〞要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反．据此，由单质铜制硝酸铜的以下4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学〞要求的方案是〔〕A．Cu Cu〔NO3〕2B．Cu CuCl 2Cu〔OH〕2 Cu〔NO3〕2C．Cu CuO Cu〔NO3〕2D．Cu CuSO 4 Cu〔NO3〕2【考点】绿色化学．【专题】元素及其化合物．【分析】制备硝酸铜，要符合绿色化学的要求方案，杜绝生成污染性气体，且步骤少，消耗原料较少，以此解答该题．【解答】解：A、此方案生成污染性气体二氧化氮，不符合绿色化学的要求，故A不选；B、反复杂，消耗原料较多，经济上不可行，故B不选；C、生成氧化铜与硝酸反生成硝酸铜和水，绿色环保，符合绿色化学的要求，故C选；D、生成污染性气体二氧化硫，不符合绿色化学的要求，故D不选；应选C．【点评】此题考硝酸镁的制备，综合考查学生的分析能力、能力和评价能力，注意把握绿色化学的反要求，结合物质的性质解答该题，难度不大．6．高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 地康法制氯气：4HCl+O 2 2Cl2+2H2O 二氧锰制氯气：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O 以下说法正确的选项是〔〕A．室常用地康法制氯气B．氧化性强弱顺序是O2＞KMnO4＞MnO2C．氧化性强弱顺序是KMnO4＞O2＞MnO2D．氧化性强弱顺序是KMnO4＞MnO2＞O2【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】根据反条件判断反的难易程度，反条件越少的氧化复原反越容易发生，越容易发生的氧化复原反氧化剂的氧化性越强，以此解答该题．【解答】解：地康法制氯气需在催化剂的条件下完成，室难以实现，由反条件可知，反条件越少的氧化复原反越容易发生，越容易发生的氧化复原反氧化剂的氧化性越强，所以氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气，应选D．【点评】此题考查了氧化剂氧化性强弱的判断，根据“反条件越少的氧化复原反越容易发生，越容易发生的氧化复原反氧化剂的氧化性越强〞来解答即可，难度不大．7．以下操作或结论正确的选项是〔〕A．制备Fe〔OH〕3体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上〔已放置在漏斗中〕，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 g D．配液时，液面假设超过刻度线，用头滴管将多出液体吸出【考点】化学方案的评价．【专题】评价题．【分析】A．制备体，不能搅拌；B．洗涤沉淀，不能搅拌；C．配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需要1000mL容量瓶，结合m=cVM 计算；D．配液时，液面假设超过刻度线，失败．【解答】解：A．制备Fe〔OH〕3体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，加热直到得到红褐色溶液，不能搅拌，故A错误；B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上〔已放置在漏斗中〕，加蒸馏水浸没固体，使水自然流下，重复2～3次，故B错误；C．室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为1L×0.2mol/L×250g/mol=50 g，故C正确；D．配液时，液面假设超过刻度线，重配制，故D错误；应选C．【点评】此题考查化学方案的评价，为高频考点，涉及体制备、洗涤沉淀、溶液配制，把握物质的性质及原理为解答的关键，注意的评价性分析，题目难度不大．8．如表由现象得出的结论正确的选项是〔〕选项操作及现象结论A 向某溶液参加盐酸，有无色无味气体产生溶液一含有CO32﹣B 向某溶液中滴加氯水后再参加KSCN溶液，溶液呈溶液一含Fe2+C 向某溶液滴加浓NaOH溶液加热，有能使湿润的石蕊试纸变蓝的气体产生溶液一存在NH4+D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管中有晶体凝结NH4Cl固体可以升华A．A B．B C．C D．D【考点】常见离子的检验方法；物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．【专题】物质的别离提纯和鉴别．【分析】A．该气体为二氧化碳，能够与稀盐酸反生成二氧化碳的离子不一为碳酸根离子；B．氯水具有强氧化性，不能确是否含有Fe2+；C．氨气为碱性气体，可使湿润的石蕊试纸变蓝；D．氯化铵不稳，加热易分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在温度稍低时又可生成氯化铵．【解答】解：A．某固体在参加稀盐酸后产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，该气体为二氧化碳，该固体中可能含有HCO3﹣，不一含有CO32﹣，故A 错误；B．氯水具有强氧化性，不能确是否含有Fe2+，先参加KSCN，如不变色，再参加氯水，溶液呈，可说明含有Fe2+，故B错误；C．NH4+与NaOH溶液共热生成氨气，氨气为碱性气体，产生使湿润的石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+，故C正确；D．氯化铵不稳，加热易分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在温度稍低时又可生成氯化铵，而升华为物理变化，故D错误．应选C．【点评】此题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、能力的考查，注意把握物质的性质以及的严密性、可行性的评价，难度不大．9．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中参加铁粉．对参加铁粉充分反后的溶液分析合理的是〔〕A．假设无固体剩余，那么溶液中一有Fe3+B．假设有固体存在，那么溶液中一有Fe2+C．假设溶液中有Cu2+，那么一没有固体析出D．假设溶液中有Fe2+，那么一有Cu析出【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；真题集萃；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】元素及其化合物．【分析】FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜发生反：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe3+氧化性强于Cu2+，参加铁粉先与Fe3+反，再与Cu2+反，据此解答．【解答】解：A．无固体剩余，说明铜以铜离子形式存在，参加的铁完全反，溶液中一含有Fe2+，可能含有Fe3+，故A错误；B．假设有固体存在，固体中一有铜，可能有铁，溶液中一有含有Fe2+，故B正确；C．假设溶液中有Cu2+，参加的铁量缺乏，可能只与Fe3+反，也可能与Fe3+反，剩余与Cu2+反生成铜，所以可能有固体析出，故C错误；D．当参加的铁较少时，只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+时，不会有铜析出，故D错误；应选：B．【点评】此题考查了铁及其化合物的性质，难度中，熟悉三价铁离子、铜离子氧化性强弱以及反的过程是解题的关键．10．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中参加100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体〔状况〕，此时溶液中无Fe3+离子．那么以下判断正确的〔〕A．混合物里三种物质反时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B．反后所得溶液中的阳离子与阴离子的物质的量之比为1：3C．混合物里，FeO的物质的量无法确，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确，但Fe比FeO的物质的量多【考点】有关混合物反的计算；铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】压轴题；守恒法；几种重要的金属及其化合物．【分析】混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，n〔HCl〕=0.2mol，n〔H2〕=0.02mol，n〔Fe2+〕=0.1mol，由反2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确．【解答】解：A、根据以上分析知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确，故无法确混合物里三种物质反时消耗盐酸的物质的量之比，故A错误；B、反后所得溶液为FeCl2溶液，阳离子与阴离子的物质的量之比为1：2，故B 错误；C、混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，由铁与酸反生成氢气及反2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确，故C正确；D、FeO的物质的量无法确，不能确Fe与FeO的物质的量的关系，故D错误．应选C．【点评】此题考查混合物的计算，题目难度中，做题时注意反的现象，根据恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体〔状况〕，此时溶液中无Fe3+离子进行判断．11．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究该反原理，该同学做了以下并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是〔〕选项及现象结论A 将湿润的石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.0 弱碱性溶液中Mg也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH为的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH﹣氧化了MgA．A B．B C．C D．D【考点】盐类水解的用．【专题】盐类的水解专题．【分析】A．氨气为碱性气体，遇到湿润的石蕊变蓝；B．氢气燃烧发出淡蓝色的火焰；C．PH为时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化；D．假设是氢氧根氧化了Mg，那么氢氧根得电子被复原，不可能生成气体．【解答】解：A．氨气为碱性气体，遇到湿润的石蕊变蓝，将湿润的石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故A正确；B．收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确；C．PH为时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故C正确；D、假设是氢氧根氧化了Mg，那么氢氧根得电子被复原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，应选D．应选：D．【点评】此题考查了元素化合物知识，熟悉镁、氯化铵、碳酸氢钠的性质是解题关键，注意物质检验方法的积累．12．将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是〔〕序号甲乙丙①CO2NO2Ca〔OH〕2②HCl CO2Ca〔OH〕2。
江苏省镇江2023-2024学年高一上学期12月月考试题 化学含解析
高一年级学情调查化学试题（答案在最后）注意事项：1.本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答题前，请务必将自己的姓名、考试号等填写在答题卡上。
2.作答Ⅰ卷时必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3.作Ⅱ卷时必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上指定位置，在其他位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16S ：32Cl ：35.5Na ：23第Ⅰ卷(选择题共39分)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返及“华龙一号”核电海外投产等，展现了我国科技发展的巨大成就。
下列相关叙述正确的是A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料2H 为氧化性气体B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C.我国最新研发的航空发动机使用的含铼(Re)合金材料具有高强度低熔点的特性D.核电站反应堆所用轴棒中含有的23592U 与23892U 互为同位素2.下列化学用语表示正确的是A.中子数为18的氯原子：3517ClB.氯原子的原子结构示意图：C.4NH Cl 中N 的化合价为：3+D.3NaHCO 在水中的电离方程式：233NaHCO Na H CO ++-=++3.常温下，能大量共存的离子组是A.H +、2Mg +、24SO -、ClO -B.Na +、4MnO -、3HSO -、3NO -C.H +、2Cu +、Br -、2Fe +D.Na +、K +、O H -、3Fe +4.设A N 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.23gNa 在2O 中充分燃烧转移电子数目为A2N B.常温常压下，32g 氧气含有的电子数为A16N C.11L0.2mol L KClO -⋅溶液中Cl -的数目为A0.2N D.在标准状况下218gH O 的体积是22.4L5.实验室进行2SO 制备和性质探究，下列实验原理和装置不．能达到实验目的的是A B C D制备2SO 探究2SO 溶解性探究2SO 氧化性吸收尾气2SO A.A B.B C.C D.D6.类比是研究物质性质的常用方法之一、下列说法正确的是A.Fe 与2Cl 能化合生成3FeCl ，推测Fe 与2I 也能化合生成3FeI B.2CO 是酸性氧化物可以和碱反应生成盐和水，推测2SO 也可以和碱反应生成盐和水C.碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，推测碳酸钠也可以治疗胃酸过多D.Zn 粉加入到4CuSO 溶液析出红色物质，推测Na 加入到4CuSO 溶液也析出红色物质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【精品】河南省鄢陵高级中学高一上学期12月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．对下列各实验现象的判断正确的是( )A．图1产生红褐色沉淀B．图2溶液颜色变红C．图3放出大量气体D．图4先出现白色胶状沉淀，后沉淀溶解2．质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的密度小于B的。
下列说法错误的是( )A．A的摩尔质量比B大B．A占的体积比B大C．A的物质的量比B大D．A的分子数比B多3．①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③定容时，俯视容量瓶的刻度线④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①②④B．①④C．③④D．②④4．下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )A．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等B．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为n m5.35C．标准状况下，11.2L M气体分子的质量为16 g，则M气体的摩尔质量是32D．现有CO、CO2、O3三种气体，它们均含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶15．有一种固体化合物M，M本身不导电，但熔融状态或溶于水均能够电离，下列关于M的说法中，正确的是( )A．M只能是碱类B．M只能是盐类C．M一定为电解质D．M可能为非电解质6．实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol·L－1，下面四个选项中能达到此目的的是（）A．Fe2＋、Na＋、NO、Cl－B．Mg2＋、NH、SO、NOC．H＋、K＋、Cl－、CH3COO－D．K＋、Mg2＋、CO、OH－7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．标准状况下，22.4 L H2O含有N A个水分子B．标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子C．常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为N AD．标准状况下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含有0.1N A氧原子8．在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线不正确的是( )A．A B．B C．C D．D9．溶液中有0.2mol XO4-，加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X的化合价为A．+1 B．+3 C．+4 D．010．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应Na ＋2H2O ＝Na+ ＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al ＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al ＋6H+＝2Al3+ ＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe ＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑11．在常温下发生以下几个反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋5B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2 =B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是（）A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反应中为氧化剂C．氧化性强弱顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋D．X2＋是XO4－的还原产物12．一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示，下列有关叙述正确的是A．通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4 LB．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3D．A溶液中一定只有Na2CO313．在两个烧杯中分别盛有100 mL 3.0 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，则加入的铝粉的质量为( )A．2.7 g B．5.4 g C．6.75 g D．8.1 g14．将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片变为8.4 g，则原c(CuSO4)为()A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.025 mol/L D．0.125 mol/L 15．下列关于金属氧化物的说法中正确的是( )A．Al2O3能与酸反应，但不能与碱反应B．FeO在空气中受热，会被氧化为Fe3O4C．Na2O2既有氧化性又有还原性，故Na2O2属于两性氧化物D．Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比分别为1∶2 和1∶116．下列各组溶液不加任何试剂，只需要用试管和滴管两两互滴就能鉴别的是( ) A．盐酸、氢氧化钠、氯化钠B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸C．硫酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸铜、盐酸、硫酸二、填空题17．（1）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的质量之比为，密度之比为。
（2）在50 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中，加入100 mL NaOH溶液恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为。
（3）标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度为_____________；将此溶液与足量的铁屑充分反应，生成的H2在标准状况下的体积为________________。
18．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今。
（1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。
而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：，其中水为__ _剂。
（2）过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
关于双氧水，回答下列问题：①下列反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是( )A．Na2O2＋2HCl ═ 2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2 ═ 2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2 ═ 2H2O＋O2↑D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH ═K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是( )（填序号）（3）焊接铜器时，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：4CuO＋2NH4Cl △ 3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O①用双线桥标明电子转移的方向和数目。
②该反应中，被氧化的元素是，氧化剂是。
③还原剂与氧化产物的物质的量之比为。
④反应中若产生0.2 mol的氮气，则有 mol的电子转移。
19．按照要求，回答下列问题（1）写出下列物质熔融态的电离方程式：NaHSO4。
（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。
滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为。
（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：__________ __。
取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，发生此变化的离子方程式为___________ ____。
20．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，实验小组利用A制备Al(OH)3的操作流程如下：据此回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是______，该实验操作所用到的玻璃仪器有____ _。
（2）根据上述流程，写出D 、E 所含物质的化学式：沉淀D________；溶液E________、_______。
（3）写出②、③反应的离子方程式：②__________ __ _；③________ _____。
21．把一定质量的镁、铝混合物投入到2 mol ·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2 mol ·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。
（1）金属铝的质量为____________。
（2）a 的取值范围是________________。
（3）盐酸的体积是________mL 。
（4）)()(Al n Mg n 的最大值是____________。
（5）80～90 mL 对应反应的离子方程式________________。
参考答案1．D【解析】【详解】A．将氯化铁饱和溶液加入到沸水中加热至液体呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，故A错误；B．三价铁离子遇硫氰化钾变红色，二价铁离子不变色，故B错误；C．镁与氢氧化钠溶液不反应，故C错误；D．氯化铝与氢氧化钠反应先生成氢氧化铝白色沉淀，NaOH过量时氢氧化铝与氢氧化钠继续反应生成可溶性的NaAlO2，沉淀溶解，故D正确；故选D。
2．A【详解】A．在同温同压下，A的密度小于B，由ρ=m/V，质量相同时，A的体积较大，因同温同压下气体的V m相同，则A的物质的量大于B的物质的量，A的摩尔质量较小，A项错误；B．A的密度小于B，由ρ=m/V，质量相同时，A的体积较大，B项正确；C．在同温同压下，A的密度小于B，由ρ=m/V，质量相同时，A的体积较大，因同温同压下气体的V m相同，则A的物质的量大于B的物质的量，C项正确；D．A的物质的量大于B的物质的量，则A的分子数较多，D项正确。
答案选A。
3．A【解析】试题分析：①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，称得的溶质质量偏小，最终导致浓度偏低，正确；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，使得溶质质量偏小，导致所配溶液浓度偏低，正确；③定容时，俯视容量瓶的刻度线，使得溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，错误；④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，使得溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，正确；①②④正确,A项正确；答案选A。
考点：考查溶液配制4．B【解析】试题分析：A、气体的状况不知无法求二氧化碳的物质的量，A项错误；B、ng Cl2的物质的量为n/71 ，所含氯原子数为：(n/71)×2NA，则有 n/71×2NA=m，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n，B项正确；C、摩尔质量的单位是gmol-1，C项错误；D、CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n（CO）=1mol，n（CO2）=1/2 mol，n（O3）= 1/3mol，则这三种气体的物质的量之比为1：1/2:1/3 =6：3：2，D项错误；答案选B。
考点：考查与物质的量有关的计算5．C【解析】试题分析：A、该物质可以是盐、碱、金属氧化物等，A项错误；B、该物质可以是盐、碱、金属氧化物等，B项错误；C、电解质的定义就是熔融或者水溶液可以导电的物质，只要熔融状态下导电就必然是电解质，C项正确；D、非电解质在溶于水和熔融状态下自身都不能电离产生自由移动离子，不导电，D项错误；答案选C。