高一化学暑期摸底考试评估卷参考答案

高一化学暑期摸底考试评估卷参考答案

1.

C

【分析】

A.反应③中的反应物为CO 2、H 2；

B.反应③中的反应物为CO 2，转化为甲醇；

C.由反应④可以知道，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高；

D.由盖斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到()()23322CO(g)4H =CH OCH H O(g)g g ++。

【详解】A.反应③中的反应物为CO 2、H 2，由反应可以知道，反应①、②为反应③提供原料气，所以A 选项是正确的；

B.反应③中的反应物为CO 2，转化为甲醇，则反应③也是 CO 2资源化利用的方法之一，所以B 选项是正确的；

C. 由反应④可以知道，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反应反应()()()333211CH OH g =CH OCH g H O l 22+的1kJ mol 2

d H -∆≠⋅，故C 错误； D. 由盖斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到()()23322CO(g)4H =CH OCH H O(g)g g ++，则()1

22kJ mol H b c d -∆=++⋅，所以D 选项是正确的。 所以答案选C 。

2.B

试题分析：A 、燃烧热产生的水，应是液态水，故错误；B 、4g 氢气燃烧放出的热量为4×285.8/2kJ=571.6kJ ，故正确；C 、中和热的反应方程式为H ＋(aq)＋OH －(aq)=H 2O(l) △H=

－57.3kJ·mol －1，而硫酸和氢氧化钙产生CaSO 4，会伴随热效应，故错误；D 、此反应是可

逆反应，不清楚题目中消耗N 2或H 2的量是多少，故错误。

3.D

考点：化学能与热能的相互转化．.

专题：化学反应中的能量变化．

分析：A 、利用盖斯定律，②×3﹣①×2可得甲醇燃烧的热化学方程式，进而可知甲醇的燃烧热；

B 、根据△H=生成物总能量﹣反应物总能量来判断；

C 、根据已知的甲醇转化为氢气的两种反应原理来判断；

D 、根据物质的能量大小与物质的状态关系来判断．

解答：解：A、根据盖斯定律将，②×3﹣①×2可得：CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O （l）△H=﹣192.9kJ/mol×3﹣49kJ/mol×2=﹣676.7kJ/mol，所以甲醇的燃烧热为676.7kJ/mol，故A错误；

B、反应①的△H＞0，而图示的△H=生成物总能量﹣反应物总能量＜0，故B错误；

C、由已知可知，反应①为吸热反应，而反应②为放热反应，故C错误；

D、同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ•mol﹣1，故D正确；

故选D．

点评：本题考查化学反应的反应热的计算．注意在比较反应热大小时要带符号比较，并注意盖斯定律的应用来解答．

4.A

【详解】根据盖斯定律，(2)×2＋(3)－(1)得2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l) ΔH＝ΔH2×2＋ΔH3－ΔH1＝－488.3 kJ/mol，故选A。

5.

【题文】

N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在四个不同容器内，在不同条件下合成氨。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()

A．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1

B．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1

C．v(NH3)＝0.25 mol·L－1·min－1

D．v(H2)＝0.4 mol·L－1·min－1

【答案】

B

【解析】

解析：比较反应速率时，应注意单位一致，然后换算为同一种物质来比较。也可直接将各反应速率除以各自的化学计量数，再进行大小比较。

【标题】2018-2019学年高中化学人教版选修四巩固练习：2-1化学反应速率和化学平衡【结束】

6.

【题文】

下列说法中，正确的是()

A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 mol·L－1

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

【答案】

C

【解析】

解析：反应速率不能用纯液体或纯固体的物质的量的变化来表示，故A错误；反应速率是平均反应速率而不是瞬时反应速率，故B不正确；有些反应，反应速率越快，反应现象不一定越明显，如酸碱的中和反应等，故D不正确。

【标题】2018-2019学年高中化学人教版选修四巩固练习：2-1化学反应速率和化学平衡【结束】

7.

【题文】

反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()

①增加C的量

②将容器的体积缩小一半

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大

④保持压强不变，充入N2使容器体积增大

A．①②B．①③C．②③D．③④

【答案】

B

【解析】

解析：①中C为固态反应物，增加固体的量对反应速率无影响；②将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率加大；③中充入N2使体系压强增大，但容器的容积未变，参加反应的各种气体浓度不变，反应速率不变；④保持恒压，充入N2使容器体积增大，参加反应的各种气体浓度减小，反应速率减小。

【标题】2018-2019学年高中化学人教版选修四巩固练习：2-2影响化学反应速率的因素

【结束】

8.【题文】

对于一定条件下进行的化学反应：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，改变下列条件，可以提高反应物活化分子百分数的是()

①增大压强②升高温度③加入催化剂④增大反应物浓度

A．①②B．②③C．①②③D．①②④

【答案】