盖斯定律教案

教学过程

一、复习预习

讲解新课之前我们先来复习一下上节课的内容，上节课我们主要学习的内容是中和热和燃烧热，那请同学们回忆一下中和热和燃烧热的概念是什么呢？通过上节课的内容我们还掌握了测定中和热的方法，延伸来看，要想知道某一个反应的反应热，我们可以通过直接测量的方式来获知其△H，但是实际上，有些反应不容易通过实验直接测得其反应热，比如可逆反应和一些不容易控制反应进程的反应，这时候该怎么办呢？同时，我们还要考虑的问题就是，在热化学中，通过什么样的方式能简明的表达出该反应的热效应呢？这些问题我们一一解决。

二、知识讲解

考点1热反应方程式的书写规范

概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。

【总结】：

1、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。

2、普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。

3、热化学方程式需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；普通化学方程式中注明条件。

4、化学方程式中各物质的系数加倍，则在热化学方程式中△H的数值也加倍；注意书写事项。

考点2盖斯定律及应用

可逆反应和一些不容易控制反应进程的反应不容易通过实验直接测得其反应热，这时候就要利用盖斯定律间接计算这些不能直接测得的反应热。

盖斯定律的概念：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

举个例子来说，有一个由A向B 的反应，但是该反应的反映热不容易通过实验直接测出来，那么我们就可以通过物质C，借助由A到C的反应热，和由C到B的反应热来计算出由A到B的△H，下面是盖斯定律的直观图示。

△H=△H1 + △H2

【总结】

1、当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数。

2、反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减，且要带上“+”“—”符号，即把△H看成反应式的一个整体进行运算。

3、当运算时需要进行逆向运算时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

三、例题精析

【例题1】结合下面两个反应的△H，计算C(s) +1/2O2(g) = CO(g)的反应热。并写出热反应方程式。

C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1 = -393.5KJ/mol

CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H2 = -283.0KJ/mol

【答案】：C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H=-110.5 KJ/mol

【解析】：

△H1 = △H2 + △H3

△H3 = △H1 - △H2 = -393.5 KJ/mol - (-283.0 KJ/mol) = -110.5 KJ/mol

则：C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H=-110.5 KJ/mol

【例题2】盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成

物）有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，如图判断下列关系正确的是（）

A．A→F，△H=-△H 6

B．△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1

C．C→F，△H=△H 1+△H 2+△H 6

D．△H 1+△H 2+△H 3═△H 4+△H5+△H 6

【答案】：A

【解析】：6个△H全部相加，是A→A的△H，应等于零，即△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H

5+△H 6=0，故B错误；F→C的△H=△H6+△H1+△H2，则C→F的△H=-（△H6+△H1+△H2），故C错误；A→D的△H=△H1+△H2+△H3，D→A的△H=△H4+△H5+△H6，二者的绝对值相等，符号相反，即|△H 1+△H 2+△H 3|=|△H 4+△H5+△H 6|，故D错误。

【例题3】：已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

化学式CO（g）H2（g）CH3OH（l）

△H/（kJ•mol-1）-283.0 -285.8 -726.5

请回答下列问题：

（1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：____________________。（2）根据盖斯定律完成反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）

△H=____________。

【答案】：CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ•mol-1；-128.1KJ•mol-1。

【解析】：（1）根据燃烧热的定义：在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的

氧化物时放出的热量。S转化为SO2，C转化为二氧化碳，H转化为液态水。故可以得出CH3OH 完全燃烧的热化学方程式；

（2）分别写出CO、H2、CH3OH热化学方程式后，根据盖斯定律就可得出要求的热化学方程式及反应热。

四、课堂运用

【基础】

1、下列说法均与盖斯定律有关，正确的有（）个

①化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关；

②盖斯定律的重要意义在于可将某些不易直接测定的反应热计算出来；

③盖斯定律是能量守恒定律的具体体现；

④能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的。

A．1个B．2个C．3个D．4个

【答案】：D

【解析】：一个化学反应不管是一步完成的，还是多步完成的，其热效应总是相同的，一个

化学反应不管是一步完成的，还是多步完成的，其热效应总是相同的，故①正确；盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应，故②正确；反应物和生成物能量一定，变化过程中的能量变化是依据能量守恒的分析体现，盖斯定律是能量守恒定律的具体体现，故③正确；物质发生化学反应的焓变=生成物总焓-反应物总焓计算平均反应吸热和放热，化学变化中伴随能量变化，故④正确；

2、盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的，