实验六 药用硼砂含量的测定
硼砂硼酸分析方法 中和滴定法
硼砂—硼砂的测定—中和滴定法应用范围：本方法采用中和滴定法测定硼砂（Na2B4O7·10H2O）的含量。
本方法适用于硼砂的测定。
方法原理：取供试品适量，加水溶解后，加0.05%甲基橙溶液1滴，用盐酸滴定液（0.1mol/L）滴定至橙红色，煮沸2分钟，冷却，如溶液呈黄色，继续滴定至溶液呈橙红色，加中性甘油与酚酞指示液，用氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）滴定至显粉红色。
每1mL氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）相当于9.534mg的Na2B4O7·10H2O，计算，即得。
试剂：1. 水（新沸放置至室温）2. 0.05%甲基橙溶液3. 中性甘油4. 盐酸滴定液（0.1mol/L）5. 甲基红-溴甲酚绿混合指示液6. 基准无水碳酸钠7. 氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）8. 酚酞指示液9. 基准邻苯二甲酸氢钾试样制备：1. 0.05%甲基橙溶液取甲基橙0.05g，加水100mL使溶解，即得。
2. 中性甘油取甘油80mL，加水20mL与酚酞指示液1滴，用氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）滴定至粉红色。
3. 盐酸滴定液（0.1mol/L）配制：取盐酸9.0mL，加水适量使成1000mL，摇匀，得0.1mol/L盐酸滴定液。
标定：取在270~300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.15g，精密称定，加水50mL 使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色转变为紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。
每1mL盐酸滴定液（0.1mol/L）相当于5.30mg的无水碳酸钠。
根据本液的消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的浓度。
4. 甲基红-溴甲酚绿混合指示液取0.1%甲基红的乙醇溶液20mL，加0.2%溴甲酚绿的乙醇溶液30mL，摇匀。
5. 氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）配制：取氢氧化钠适量，加水振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。
硼砂硼酸分析方法 中和滴定法
硼砂—硼砂的测定—中和滴定法应用范围：本方法采用中和滴定法测定硼砂（Na2B4O7·10H2O）的含量。
本方法适用于硼砂的测定。
方法原理：取供试品适量，加水溶解后，加0.05%甲基橙溶液1滴，用盐酸滴定液（0.1mol/L）滴定至橙红色，煮沸2分钟，冷却，如溶液呈黄色，继续滴定至溶液呈橙红色，加中性甘油与酚酞指示液，用氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）滴定至显粉红色。
每1mL氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）相当于9.534mg的Na2B4O7·10H2O，计算，即得。
试剂：1. 水（新沸放置至室温）2. 0.05%甲基橙溶液3. 中性甘油4. 盐酸滴定液（0.1mol/L）5. 甲基红-溴甲酚绿混合指示液6. 基准无水碳酸钠7. 氢氧化钠滴定液（ 0.1mol/L ）8. 酚酞指示液9. 基准邻苯二甲酸氢钾试样制备：1. 0.05%甲基橙溶液取甲基橙0.05g，加水100mL使溶解，即得。
2. 中性甘油取甘油80mL，加水20mL与酚酞指示液1滴，用氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）滴定至粉红色。
3. 盐酸滴定液（0.1mol/L）配制：取盐酸9.0mL，加水适量使成1000mL，摇匀，得0.1mol/L盐酸滴定液。
标定：取在270~300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.15g，精密称定，加水50mL使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色转变为紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。
每1mL盐酸滴定液（0.1mol/L）相当于5.30mg的无水碳酸钠。
根据本液的消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的浓度。
4. 甲基红-溴甲酚绿混合指示液取0.1%甲基红的乙醇溶液20mL，加0.2%溴甲酚绿的乙醇溶液30mL，摇匀。
5. 氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）配制：取氢氧化钠适量，加水振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。
硼砂硼酸分析方法 中和滴定法
硼砂—硼砂的测定—中和滴定法应用范围：本方法采用中和滴定法测定硼砂（Na2B4O7·10H2O）的含量。
本方法适用于硼砂的测定。
方法原理：取供试品适量，加水溶解后，加0.05%甲基橙溶液1滴，用盐酸滴定液（0.1mol/L）滴定至橙红色，煮沸2分钟，冷却，如溶液呈黄色，继续滴定至溶液呈橙红色，加中性甘油与酚酞指示液，用氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）滴定至显粉红色。
每1mL氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）相当于9.534mg的Na2B4O7·10H2O，计算，即得。
试剂：1. 水（新沸放置至室温）2. 0.05%甲基橙溶液3. 中性甘油4. 盐酸滴定液（0.1mol/L）5. 甲基红-溴甲酚绿混合指示液6. 基准无水碳酸钠7. 氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）8. 酚酞指示液9. 基准邻苯二甲酸氢钾试样制备：1. 0.05%甲基橙溶液取甲基橙0.05g，加水100mL使溶解，即得。
2. 中性甘油取甘油80mL，加水20mL与酚酞指示液1滴，用氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）滴定至粉红色。
3. 盐酸滴定液（0.1mol/L）配制：取盐酸9.0mL，加水适量使成1000mL，摇匀，得0.1mol/L盐酸滴定液。
标定：取在270~300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.15g，精密称定，加水50mL 使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色转变为紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。
每1mL盐酸滴定液（0.1mol/L）相当于5.30mg的无水碳酸钠。
根据本液的消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的浓度。
4. 甲基红-溴甲酚绿混合指示液取0.1%甲基红的乙醇溶液20mL，加0.2%溴甲酚绿的乙醇溶液30mL，摇匀。
5. 氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）配制：取氢氧化钠适量，加水振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。
硼砂的配置实验报告
一、实验目的1. 熟悉硼砂的化学性质和物理性质。
2. 掌握硼砂的配置方法。
3. 了解实验过程中可能出现的风险及应对措施。
二、实验原理硼砂，化学名称为四硼酸钠，是一种无色、无味的结晶固体，具有良好的消毒、防腐作用。
本实验通过称取一定量的硼砂，加入适量的溶剂，配制成所需浓度的硼砂溶液。
三、实验材料1. 硼砂：分析纯，含量≥99.5%。
2. 蒸馏水：符合实验要求。
3. 烧杯：1000ml。
4. 电子天平：精确至0.01g。
5. 玻璃棒：一根。
6. 移液管：10ml、25ml。
7. 标签纸：若干。
四、实验步骤1. 称量：用电子天平准确称取所需量的硼砂（如10g），置于烧杯中。
2. 溶解：向烧杯中加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使硼砂充分溶解。
3. 定容：用移液管将溶解后的硼砂溶液转移至1000ml容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线。
4. 混匀：盖紧容量瓶瓶盖，倒转数次，使溶液混合均匀。
5. 标记：用标签纸标记容量瓶，注明硼砂溶液的浓度、配制日期等信息。
五、实验结果本实验成功配制了所需浓度的硼砂溶液，溶液颜色为无色透明。
六、实验讨论1. 在称量硼砂时，应确保天平平衡，避免误差。
2. 溶解硼砂时，应使用玻璃棒搅拌，使硼砂充分溶解。
3. 定容时，应注意容量瓶刻度线，避免过量加水。
4. 配制过程中，应保持实验室环境卫生，避免交叉污染。
5. 硼砂具有一定的腐蚀性，操作过程中应注意安全，避免接触皮肤和眼睛。
七、实验总结本实验通过称量、溶解、定容等步骤，成功配制了所需浓度的硼砂溶液。
实验过程中，我们掌握了硼砂的配置方法，了解了实验过程中可能出现的风险及应对措施。
通过本次实验，我们进一步加深了对硼砂性质的认识，为后续实验奠定了基础。
八、实验反思1. 实验过程中，应注意精确称量硼砂，避免误差。
2. 在溶解硼砂时，应充分搅拌，确保硼砂完全溶解。
3. 定容时，要细心操作，避免过量加水。
4. 实验过程中，应时刻注意安全，避免意外事故发生。
硼砂硼酸分析方法 中和滴定法
硼砂—硼砂的测定—中和滴定法应用范围：本方法采用中和滴定法测定硼砂（Na2B4O7·10H2O）的含量。
本方法适用于硼砂的测定。
方法原理：取供试品适量，加水溶解后，加0.05%甲基橙溶液1滴，用盐酸滴定液（0.1mol/L）滴定至橙红色，煮沸2分钟，冷却，如溶液呈黄色，继续滴定至溶液呈橙红色，加中性甘油与酚酞指示液，用氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）滴定至显粉红色。
每1mL氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）相当于9.534mg的Na2B4O7·10H2O，计算，即得。
试剂：1. 水（新沸放置至室温）2. 0.05%甲基橙溶液3. 中性甘油4. 盐酸滴定液（0.1mol/L）5. 甲基红-溴甲酚绿混合指示液6. 基准无水碳酸钠7. 氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）8. 酚酞指示液9. 基准邻苯二甲酸氢钾试样制备：1. 0.05%甲基橙溶液取甲基橙0.05g，加水100mL使溶解，即得。
2. 中性甘油取甘油80mL，加水20mL与酚酞指示液1滴，用氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）滴定至粉红色。
3. 盐酸滴定液（0.1mol/L）配制：取盐酸9.0mL，加水适量使成1000mL，摇匀，得0.1mol/L盐酸滴定液。
标定：取在270~300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.15g，精密称定，加水50mL 使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色转变为紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。
每1mL盐酸滴定液（0.1mol/L）相当于5.30mg的无水碳酸钠。
根据本液的消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的浓度。
4. 甲基红-溴甲酚绿混合指示液取0.1%甲基红的乙醇溶液20mL，加0.2%溴甲酚绿的乙醇溶液30mL，摇匀。
5. 氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）配制：取氢氧化钠适量，加水振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。
硼砂标定实验报告
一、实验目的1. 掌握硼砂标定的原理和方法。
2. 学会使用滴定操作进行化学计量分析。
3. 了解指示剂在滴定过程中的作用。
4. 培养实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理硼砂（Na2B4O7·10H2O）是一种常用的分析试剂，具有较好的稳定性和易于滴定的特性。
在本次实验中，我们采用酸碱滴定法，以硼砂为基准物质，用盐酸标准溶液进行标定。
实验原理如下：Na2B4O7·10H2O + 2HCl → 4H3BO3 + 2NaCl根据化学计量关系，硼砂与盐酸的化学计量比为1:2。
在滴定过程中，当加入的盐酸与硼砂完全反应时，溶液中的酸碱度发生变化，此时加入指示剂，即可观察到颜色变化，从而确定滴定终点。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、锥形瓶、烧杯、移液管、洗瓶、滴定台等。
2. 试剂：硼砂（分析纯）、盐酸（分析纯）、甲基红指示剂、去离子水等。
四、实验步骤1. 准备工作（1）将硼砂溶解于去离子水中，配制成一定浓度的溶液。
（2）用移液管准确量取一定体积的硼砂溶液于锥形瓶中。
（3）加入2~3滴甲基红指示剂，摇匀。
2. 滴定操作（1）用滴定管准确量取一定体积的盐酸标准溶液。
（2）将盐酸标准溶液缓慢滴加到锥形瓶中，同时不断摇匀。
（3）观察溶液颜色变化，当颜色由黄色变为橙色时，停止滴定。
3. 数据处理（1）记录消耗的盐酸标准溶液体积。
（2）根据化学计量关系，计算硼砂溶液的浓度。
五、实验结果与分析1. 实验数据实验中消耗的盐酸标准溶液体积为V mL，根据化学计量关系，计算得到硼砂溶液的浓度为C mol/L。
2. 结果分析（1）通过实验，我们得到了硼砂溶液的浓度，与理论值进行对比，分析误差产生的原因。
（2）讨论实验过程中可能出现的误差，如滴定操作、试剂纯度、仪器精度等因素。
六、实验结论1. 成功完成了硼砂标定实验，掌握了酸碱滴定法的基本操作。
2. 通过实验，了解了指示剂在滴定过程中的作用，以及如何判断滴定终点。
药用硼砂含量测定方法
药用硼砂含量的测定一、目标要求1. 掌握甲基红指示剂的终点判断2. 巩固酸碱滴定法中强碱弱酸盐测定原理。
3. 学会正确观察终点的方法。
二、仪器和试剂仪器：分析天平、酸式滴定管（50ml ）、量筒（100ml ）、锥形瓶（250ml ）、水浴锅。
试剂：硼砂 、盐酸标准液（0.09100mol/L ）、甲基红指示剂。
三、基本原理Na 2B 4O 7·10H 2O （Mr381.2）是一个强碱弱酸盐，其滴定产物硼酸是一很弱的酸（K a =7.3×10-10）。
并不干扰盐酸标准溶液对硼砂的测定。
在计量点前，酸度很弱，计量点后，盐酸稍过量时溶液pH 值急剧下降，形成突跃。
反应式如下： Na 2B 4O 7 + 2HCl + 5H 2O → 2NaCl + 4H 3BO 3计量点时pH=5.1，可选用甲基红为指示剂。
按下式计算硼砂的质量分数。
247224721010()(%)100%2000HCl Na B O H ONa B O H O s cV M m ω⋅⋅⨯=⨯⨯m s 为硼砂试样质量 g ; V HCl ml 。
四、操作步骤 1. 滴定管的准备(1) 将酸式滴定管洗净，并检查是否漏水；(2) 若不漏水，则用蒸馏水和刚配制的HCl 润洗酸式滴定管三次，洗液分别从滴定管两端弃去，然后将滴定管装满待测液，赶去尖端的气泡。
(3) 调节滴定管内溶液的凹月面在0刻度处，静置1min ，在记录本上记录最初读数，准确读数至小数点后两位。
2. 药用硼砂的称量用直接称量法精确称取已烘干备用的药用硼砂0.3800-0.4200g 3份，置于编好号的锥形瓶中，加入蒸馏水25ml，水浴锅加热，用玻璃棒小心搅拌，使之溶解，加入1-2滴甲基红指示剂。
3. 药用硼砂中硼砂含量的测定(1) 将已准备好的酸式滴定管放置好；(2) 从滴定管中将HCl溶液滴入锥形瓶中，不断振摇。
滴至锥形瓶中溶液颜色由黄色恰好变为橙红色半分钟不褪色为终点。
硼砂滴定盐酸实验报告
硼砂滴定盐酸实验报告硼砂滴定盐酸实验报告引言：实验的目的是通过滴定法确定硼砂溶液中硼的含量。
滴定法是一种常用的定量分析方法，通过滴定溶液中的一种物质与已知浓度的标准溶液反应，从而确定待测物质的含量。
本实验中，我们将使用盐酸作为标准溶液，滴定硼砂溶液，以确定硼的含量。
实验步骤：1. 准备工作：清洗滴定管、烧杯等实验仪器，确保仪器干净无杂质。
2. 称量：称取一定质量的硼砂溶解于蒸馏水中，得到一定浓度的硼砂溶液。
3. 预处理：将硼砂溶液转移至滴定瓶中，并加入酚酞指示剂。
4. 滴定：用标准盐酸溶液滴定硼砂溶液，直至颜色由粉红变为无色。
5. 记录：记录滴定过程中消耗的盐酸溶液体积。
实验结果：经过滴定，我们测得硼砂溶液中硼的含量为X g/L。
在滴定过程中，消耗的盐酸溶液体积为Y mL。
实验讨论：1. 滴定终点的判断：我们使用酚酞指示剂来判断滴定终点，当硼砂溶液中的硼完全与盐酸反应生成无色产物时，溶液由粉红色变为无色。
这是滴定终点的标志，我们需要在此时停止滴定，以获得准确的结果。
2. 滴定剂的浓度选择：在实验中，我们选择了标准盐酸作为滴定剂。
标准盐酸的浓度应该事先确定，并且在实验过程中要保持稳定。
如果盐酸浓度不准确或不稳定，将会对实验结果产生影响。
3. 滴定过程中的注意事项：在进行滴定实验时，需要注意以下几点。
首先，滴定瓶要摇晃均匀，以确保反应充分。
其次，滴定管要垂直滴定，避免液滴滴在容器壁上。
最后，滴定剂要缓慢滴入，以免过量滴定导致结果偏差。
4. 实验误差的分析：在实验中，可能存在一些误差，例如称量误差、滴定终点判断的主观性等。
为了减小误差，我们可以多次重复实验，取平均值作为最终结果。
另外，可以采用其他方法对结果进行验证，以提高实验的准确性。
结论：通过滴定法，我们成功确定了硼砂溶液中硼的含量为X g/L。
实验过程中，我们掌握了滴定法的基本原理和操作技巧，并了解了滴定法在定量分析中的应用。
这对我们今后的化学实验和研究工作具有重要意义。
实验三 药用硼砂的含量测定
实验三：药用硼砂的含量测定实验者：药学101李丽贝合作者：倪佳琴一、实验目的1掌握甲基红指示剂的滴定终点的判定。
2巩固酸碱滴定中盐的测定原理二、实验原理硼砂是四硼砂的钠盐，因为硼砂是弱酸（K a=6.4*10^（-10）），所以可用HCL标准溶液直接滴定，其反应为Na2B4O7+2HCL→4H3BO3+2NaCL+5H2 O M硼砂=381.4滴定至化学计量点时为H3BO3 的水溶液，此时溶液的pH可根据生成硼酸的浓度及它的电离常数来计算。
设用HCL溶液（0.1mol/L）滴定Na2B4O7溶液（0.05mol/L），化学计量点时溶液稀释一倍浓度应为0.025mol/L, 因此计量点时C HCL =4*0.025=0.1mol/L，则[H+]=√K a c =√6.4×10-10×0.1=8×10-6 pH=-㏒(8×10-6)=5.1应选用甲基红（变色范围4.4~6.2）作指示剂三、实验仪器与试剂仪器：酸式滴定管（50ml）,锥形瓶（250ml）,量筒（100ml）,电炉试剂：硼砂固体试样，HCL标准溶液（0.1mol/l）,甲基红指示剂（0.1%乙醇溶液）四、实验步骤取本品约0.4g精密称定，加水50ml使溶解，加2滴甲基红指示剂，用HCL 标准溶液（0.1mol/L）滴定至溶液由黄变为橙色。
五、实验现象图六、注意事项1硼砂量大，不易溶解，必要时可在电炉上加热使溶解，放冷后再滴定。
2终点为橙色，若偏红，则滴定过量，使结果偏高。
七、数据记录及处理 7.1表格记录滴定前呈黄色滴 定 终 点 呈 现 橙 色滴 定 过 量 呈 现 红 色7.2硼砂含量的计算Na2B4O7.10H2O%= C HC L×v HC L×M Na2B4O7.10H2O/2000/S×100%=0.1×20.43×381.37/2000/0.4006×100%=97.45%八、实验结果经测定，此药用硼砂的含量为97.45%九、实验总结与讨论本次实验虽然是新的实验，但操作技术都是学过的，相对而言比较熟练。
药用硼砂的含量测定
学习任务二：药用硼砂的含量测定一、学习目标：通过本任务学习，学生能够：1、在教师的指导下查阅标准及相关资料，明确工作任务、检测方法和理解酸碱滴定法测定药用硼砂含量的滴定原理及操作的一般过程；2、能根据标准(工作页资料)按照教师给出工作计划的基本格式制定出药用硼砂的含量实验室检测工作计划，并与指导教师确认；3、能在教师的指导下进行药用硼砂含量的检测各种所需溶液的配制（参照国标GB/T603-2002）和仪器的准备工作；4、教师的指导下能够独立完成记录数据处理，计算得出药用硼砂的含量，并进行结果分析。
5、操作过程能按5S规范，台面整洁，检测工作完成后恢复桌面、仪器初始状态；操作中注意安全和环保。
二、具体任务要求如下：1、能够仔细阅读教师发放的资料，学习指定《GB/T603-2002国家标准》工作内容，明确工作任务，学习酸碱滴定法的相关知识；2、小组合作进行任务分析，完成相关实验操作，在教师的指导下得出相关结论；3、小组合作阅读学习任务，编制合理工作计划，准备学习的仪器、药品，进行预实验。
4、针对预实验反馈，教师进行精讲酸碱滴定法测定药用硼砂含量的滴定原理和操作过程，同学们修改方案后经教师确认。
5、在教师指导下按修改方案独立完成酸碱滴定法测定药用硼砂含量的测定操作。
6、个人提出实施检测过程中存在问题，组员分析、讨论，教师点评补充。
7、在教师的指导下利用提供公式独立完成数据处理，进行结果分析。
8、收敛小结（形成规律性知识：酸碱滴定法测定药用硼砂含量的滴定原理及操作的一般过程）。
学习任务二：药用硼砂的含量测定活动一项目分析一、阅读下面资料，结合《GB/T601-2002国家标准》和工作页内容，找出本次学习任务及检测方法：硼砂分子式为 Na2B4O7·10H2O ，无色半透明晶体或白色结晶粉末。
无臭，味咸。
比重1.73, 380℃时失去全部结晶水。
易溶于水和甘油中，微溶于酒精。
水溶液呈弱碱性。
硼砂在空气可缓慢风化。
硼砂硼酸分析方法 中和滴定法
硼砂—硼砂的测定—中和滴定法应用范围：本方法采用中和滴定法测定硼砂（Na2B4O7·10H2O）的含量。
本方法适用于硼砂的测定。
方法原理：取供试品适量，加水溶解后，加0.05%甲基橙溶液1滴，用盐酸滴定液（0.1mol/L）滴定至橙红色，煮沸2分钟，冷却，如溶液呈黄色，继续滴定至溶液呈橙红色，加中性甘油与酚酞指示液，用氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）滴定至显粉红色。
每1mL氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）相当于9.534mg的Na2B4O7·10H2O，计算，即得。
试剂：1. 水（新沸放置至室温）2. 0.05%甲基橙溶液3. 中性甘油4. 盐酸滴定液（0.1mol/L）5. 甲基红-溴甲酚绿混合指示液6. 基准无水碳酸钠7. 氢氧化钠滴定液（ 0.1mol/L ）8. 酚酞指示液9. 基准邻苯二甲酸氢钾试样制备：1. 0.05%甲基橙溶液取甲基橙0.05g，加水100mL使溶解，即得。
2. 中性甘油取甘油80mL，加水20mL与酚酞指示液1滴，用氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）滴定至粉红色。
3. 盐酸滴定液（0.1mol/L）配制：取盐酸9.0mL，加水适量使成1000mL，摇匀，得0.1mol/L盐酸滴定液。
标定：取在270~300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.15g，精密称定，加水50mL使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色转变为紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。
每1mL盐酸滴定液（0.1mol/L）相当于5.30mg的无水碳酸钠。
根据本液的消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的浓度。
4. 甲基红-溴甲酚绿混合指示液取0.1%甲基红的乙醇溶液20mL，加0.2%溴甲酚绿的乙醇溶液30mL，摇匀。
5. 氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）配制：取氢氧化钠适量，加水振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。
玻璃中硼含量的化学分析注意事项
玻璃中硼含量的化学分析注意事项
实验三：药用硼砂的含量测定
实验者：药学101李丽贝合作者：倪佳琴
一、实验目的
1掌握甲基红指示剂的滴定终点的判定。
2巩固酸碱滴定中盐的测定原理
二、实验原理
硼砂是四硼砂的钠盐，因为硼砂是弱酸（Ka=6.4*10^（-10）），所以可用HCL标准溶液直接滴定，其反应为
Na2B4O7+2HCL→4H3BO3+2NaCL+5H2 O M硼砂=381.4 滴定至化学计量点时为H3BO3 的水溶液，此时溶液的pH可根据生成硼酸的浓度及它的电离常数来计算。
设用HCL溶液（0.1mol/L）滴定Na2B4O7溶液（0.05mol/L），化学计量点时溶液稀释一倍浓度应为0.025mol/L, 因此计量点时CHCL =4*0.025=0.1mol/L，则[H+]=√Kac =√6.4×10-10×0.1=8×10-6 pH=-㏒(8×10)=5.1应选用甲基红（变色范围4.4~6.2）作指示剂
三、实验仪器与试剂
仪器：酸式滴定管（50ml）,锥形瓶（250ml）,量筒（100ml）,电炉
试剂：硼砂固体试样，HCL标准溶液（0.1mol/l）,甲基红指示剂（0.1%乙醇溶液）
四、实验步骤
取本品约0.4g精密称定，加水50ml使溶解，加2滴甲基红指示剂，用HCL标准溶液（0.1mol/L）滴定至溶液由黄变为橙色。
1 -6
五、实验现象图
六、注意事项
1硼砂量大，不易溶解，必要时可在电炉上加热使溶解，放冷后再滴定。
2终点为橙色，若偏红，则滴定过量，使结果偏高。
通过药用硼砂滴定结果了解学生实验存在问题论文
通过药用硼砂的滴定分析结果了解学生实验存在的问题摘要：药用硼砂的滴定分析是医学教学过程中必须学习和了解的一种实验方式，也是通过滴定实验提高医学学习价值与可行性的一种必经途径。
药用硼砂滴定分析结果过程中需要注意中和滴定的误差导致实验结果的出错，因此要正确认识滴定的实验意义，要掌握好滴定出错的原因，开展一次有效的滴定实验。
关键词：药用硼砂滴定分析实验问题中图分类号：g424.31一、、中和滴定的误差来源随着科学技术的不断发展进步，通过药用硼砂滴定分析结果这一方法得到了广泛的应用，可是在进行中和滴定的过程中仍要注意误差的出现给实验结果带来的影响，误差的来源主要有以下几方面：1.1来源于仪器方面的误差通过药用硼砂的滴定分析结果这一方法来了解学生们在试验中存在的问题，其中最重要的环节就是对仪器进行检查，如果检查不认真，就会出现滴定管漏液、数据不准确、出现气泡等一系列问题，这种仪器上的误差就会直接影响到分析结果。
1.2来源于操作上的误差在进行操作的过程中，主要存在以下几种出现误差的情况：第一、在进行滴定的时候，如果左手没能很好的控制酸式滴定管的旋塞，旋塞不严就会出现漏液的现象，如果右手所拿的锥形瓶没有进行适当的摇动，就会出现反应不完全或者是液体溅出的状况；第二、在进行滴定时，如果没有调整好流速，出现过快的现象就会导致锥形瓶中的液体溅出或者是滴定的容易超过标准；第三、在观察液体颜色变化的过程中，如果没有在追星平下放上一张白色纸作对比的话，就很难及时观察到液体颜色的变化，造成结果有所偏差；第四、在锥形瓶中的液体颜色发生改变之后，如果马上停止滴定的话，可能会出现待测液体还没有完全反应的状况；第五、在停止滴定之后，如果马上进行读数，也可能会导致误差的出现，应该等滴定管内壁上那些残留的液体自然留下后再进行读数；第六、在完成前面的一系列程序之后进行平行测定，如果两次所进行评定的结果超过一定数值，就取平均值进行计算，如果出现误差，就要运用科学的方法进行分析与总结，找出问题所在并予以解决。
实验四、药用硼砂含量的测定
实验四、药用硼砂含量的测定一、实验目的1.了解基准物质碳酸钠和硼砂的分子式和化学性质2.掌握HCl 标准溶液的配制、标定过程3.掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择4.掌握定量转移操作的基本要点 二、实验原理1.硼砂的测定Na 2B 4O 7·10H 2O （Mr381.37）是一个强碱弱酸盐，其滴定产物硼酸是一很弱的酸（K =7.3×10-10）。
并不干扰盐酸标准溶液对硼砂的测定。
在计量点前，酸度很弱，计量点后，盐酸稍过量时溶液pH 值急剧下降，形成突跃。
反应式如下：Na 2B 4O 7 + 2HCl + 5H 2O → 2NaCl + 4H 3BO 3计量点时pH=5.1，可选用甲基红为指示剂。
按下式计算硼砂的质量分数。
%1002000)((%)274227421010⨯⨯⨯=⋅⋅s OH O B Na HCl O H O B Na m M cV ωm s 为试样质量。
2. 0.1 mol·L -1 HCl 溶液的标定基准物质：无水Na 2CO 3或硼砂（Na 2B 4O 7.10H 2O ）①用无水Na 2CO 3标定：2HCl ＋ Na 2CO 3 ＝ 2NaCl ＋ CO 2 ↑＋ H 2O指示剂：甲基橙；终点：黄色→橙色 12322000-⋅⨯=L mol V M m c HClCO Na CO Na HCl②用硼砂标定：Na 2B 4O 7 + 5H 2O + 2 HCl = 4H 3BO 3 + 2 NaCl H 3BO 3 ：K a =5.8×10-10；化学计量点时，溶液呈弱酸性(pH≈5.1)，可选用甲基红作指示剂1HClHCl L mol V M 2000m c -⋅⨯=硼砂硼砂三、主要试剂和仪器0.1 mol·L -1 HCI 溶液；无水Na 2CO 3基准物质，180℃干燥2~3h ，置于干燥器中备用；0.2％甲基红指示剂(60%乙醇溶液)；0.1％甲基橙指示剂；硼砂，置于含有NaCI 和蔗糖的饱和液的干燥器内保存。
硼砂检验标准
硼砂检验标准
硼砂是一种常见的无机化合物，其化学式为Na2B4O7·10H2O，常用于玻璃、陶瓷、洗涤剂等行业中。
以下是几种常见的硼砂检测方法：
1. 酸碱滴定法：将硼砂样品加入酸性溶液中，如盐酸或硫酸，然后用碱液滴定，根据滴定结果可以计算出硼砂的含量。
2. 氧化还原滴定法：将硼砂样品加入氧化剂溶液中，如亚硝酸钠或过氧化氢，然后用还原剂溶液滴定，根据滴定结果可以计算出硼砂的含量。
3. 比色法：将硼砂样品溶解于适当的溶剂中，然后用比色法进行测定，根据颜色变化可以计算出硼砂的含量。
4. 气相色谱法：将硼砂样品通过气相色谱仪进行分析，根据色谱图可以确定硼砂的含量。
5. 红外光谱法：利用硼砂分子的振动频率和吸收波长来进行检测，通过比较样品和标准品的吸收谱线可以确定硼砂的含量。
需要注意的是，不同的检测方法适用于不同的硼砂样品和检测目的，选择合适的检测方法需要根据具体情况进行判断和选择。
检测硼砂的方法
检测硼砂的方法硼砂是一种常见的无机化合物，广泛应用于玻璃、陶瓷、化妆品、防火材料等领域。
然而，硼砂也是一种有毒物质，过量摄入会对人体健康造成危害。
因此，检测硼砂的方法非常重要。
一、化学检测法化学检测法是一种常见的检测硼砂的方法。
该方法利用硼砂与硫酸反应生成硼酸的特性，通过检测硼酸的含量来确定硼砂的存在。
具体操作步骤如下：1. 取一定量的样品，加入硫酸溶液，使其完全溶解。
2. 将溶液转移到量筒中，加入适量的甲醇和甲基红指示剂。
3. 用氢氧化钠溶液滴定，直到甲基红指示剂由红色变为黄色。
4. 记录滴定所需的氢氧化钠溶液体积，根据计算公式计算硼酸的含量，从而确定硼砂的存在。
二、光谱检测法光谱检测法是一种非常灵敏的检测硼砂的方法。
该方法利用硼砂分子中的硼原子与红外光谱中的特定波长相互作用的特性，通过检测样品的红外光谱来确定硼砂的存在。
具体操作步骤如下：1. 取一定量的样品，制备成固体样品。
2. 用红外光谱仪对样品进行扫描，记录样品的红外光谱图。
3. 根据红外光谱图中的特征峰，确定样品中硼砂的存在。
三、质谱检测法质谱检测法是一种高灵敏度的检测硼砂的方法。
该方法利用硼砂分子中的硼原子与质谱仪中的电子束相互作用的特性，通过检测样品的质谱图来确定硼砂的存在。
具体操作步骤如下：1. 取一定量的样品，制备成气态样品。
2. 用质谱仪对样品进行扫描，记录样品的质谱图。
3. 根据质谱图中的特征峰，确定样品中硼砂的存在。
化学检测法、光谱检测法和质谱检测法是常见的检测硼砂的方法。
在实际应用中，应根据具体情况选择合适的检测方法，以确保检测结果的准确性和可靠性。
实验二药用硼砂含量的测定(酸碱滴定法)(精)
示教： 移液管的正确使用
移液管 吸取溶液 放出溶液 吸量管
滴定管的正确使用
活塞涂士林
（1）酸式 （2）碱式
碱式滴定管排气泡
酸式滴定管操作
碱式滴定管操作
容量瓶的正确使用
注意： 滴定管的正确读数
实验二 药用硼砂含量的测定 （酸碱滴定法）
目的要求：
1．掌握酸碱滴定法测定硼砂含量的 原理和方法。
2．掌握酸式滴定管、容量瓶、移液 管等的正确使用方法并熟悉滴定分析 的基本操作。
3．掌握判断滴定终点的正确方法。
讲解及交待
1. 讲解实验原理、滴定管、移液管的 使用和数据处理。
2. 交待所用指示剂变色原理，用量不 宜过多，一般2~3d即可。
实验三 药用硼砂的含量测定
实验三药用硼砂的含量测定药用硼砂是一种常见的中药材，具有清热解毒、杀菌消炎等功效，常用于传统中药制剂中。
为了保证药物的质量和安全性，需要对药用硼砂的含量进行测定。
本实验中，将使用反滴定法测定药用硼砂的含量。
一、实验目的1.掌握反滴定法测定药用硼砂含量的方法；2.掌握溶液配制、滴定操作和计算含量的基本技能；3.培养科学实验态度和实验操作技能。
二、实验原理本实验采用反滴定法测定药用硼砂的含量，即用二巯基乙醇（DTT）将硼砂还原为硼氢化钠（NaBH4），再用酸将硼氢化钠水解生成三氢化硼（B3H8）并发生反应生成硼酸（H3BO3），利用所需的酸量计算药用硼砂的含量。
反应方程式如下：Na2B4O7·10H2O+2C2H5OH+6H2SO4+2DTT→2NaHSO4+2H3BO3+4C2H5SH+8H2O三、实验材料和设备1.药用硼砂样品；2.醋酸溶液（浓度为0.1mol/L）；4.二巯基乙醇（DTT）；5.蒸馏水；6.容量瓶、滴管、移液管、试管、比色皿、电子天平等实验器材。
四、实验步骤1.准备药用硼砂样品，将其称重0.1g，置于100ml容量瓶中，加入蒸馏水约50ml，振荡溶解。
2.加入4ml浓硫酸，振荡混合。
4.加入约40ml蒸馏水，调整至100ml。
5.取1ml稀硫酸加入50ml滴定瓶中，加入相应量的醋酸溶液，用酚酞指示剂作为指示剂。
6.将试剂滴定至粉红色消失为终点，记录滴定体积V1。
10.将药用硼砂的含量计算出来。
五、实验注意事项1.实验过程中要注意安全，避免接触化学品和危险物品。
2.实验操作要规范，遵循实验操作规范流程，避免面对人群、自乱动手，造成不必要的伤害。
3.实验器材要注意清洁卫生，不要混合使用，避免误差产生。
4.实验结束后要将实验器材清洗干净，并归置到原来的位置上。
六、实验结果及分析根据实验步骤所得数据，可计算药用硼砂的含量。
具体计算公式如下：含量（%）=（V2-V1）×N×M/0.1×W其中，V1为滴定醋酸溶液的体积，ml；V2为滴定药用硼砂的体积，ml；N为醋酸溶液的分子量，60.05g/mol；M为醋酸溶液的浓度，mol/L；W为药用硼砂样品的质量，g。