2016-2020高考化学试题分类汇总-物质结构 元素周期律(解析版)

2016-2020高考化学试题分类汇总-物质结构元素周期律（解析版）【2020年】1.（2020·浙江卷）下列说法正确的是() A ．35Cl 和37Cl 是两种不同的元素B ．单晶硅和石英互为同素异形体C ．HCOOH 和2HOCH CHO 互为同系物D ．H 与Na 在元素周期表中处于同一主族【答案】D【解析】35Cl 和37Cl 是Cl 元素的两种不同核素，属于同种元素，A 错误；同素异形体是指同种元素组成的不同种单质，而单晶硅为硅单质，而石英是SiO 2，两者不属于同素异形体，B 错误；同系物是指结构相似，分子组成上相差若干个CH 2的有机化合物，HCOOH 和HOCH 2CHO 结构不相似，不属于同系物，C 错误；H 和Na 在元素周期表种均处于第IA 族，D 选项正确；答案选D 。

2.（2020·新课标Ⅰ）1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He )轰击金属原子W Z X ，得到核素30Z+2Y ，开创了人造放射性核素的先河：W Z X +42He →30Z+2Y +10n 。

其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为8。

下列叙述正确的是A ．W Z X 的相对原子质量为26B ．X 、Y 均可形成三氯化物C ．X 的原子半径小于Y 的D ．Y 仅有一种含氧酸【答案】B【解析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W+4=30+1，则W=27，X 与Y 原子之间质子数相差2，因X 元素为金属元素，Y 的质子数比X 大，则Y 与X 位于同一周期，且Y 位于X 右侧，且元素X 、Y 的最外层电子数之和为8，设X 最外层电子数为a ，则Y 的最外层电子为a+2，解得a=3，因此X 为Al ，Y 为P ，以此解答。

2713Al 的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，故A 错误；Al 元素均可形成AlCl 3，P 元素均可形成PCl 3，故B 正确；Al 原子与P 原子位于同一周期，且Al 原子序数大于P 原子序数，故原子半径Al>P ，故C 错误；P 的含氧酸有H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2等，故D 错误；故答案为B 。

3.（2020·新课标Ⅱ）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大、且总和为24。

下列有关叙述错误的是A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构【答案】D【解析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为+1价阳离子，Z为Na，Y为3价，Y为N，24−1−11−7=5，X为B元素。

该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，故A 正确；Na单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确；N的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，故C正确；B的氟化物BF3中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故D错误；故选D。

4.（2020·新课标Ⅲ）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。

下列叙述正确的是A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱【答案】D【解析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素，据此分析解答。

根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Na元素，Z为Cl元素，则Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A选项错误；同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B选项错误；N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C错误；Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D正确。

5.（2020·山东卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。

下列说法正确的是A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>WC ．简单离子的半径：W>X>Y>ZD ．氢化物水溶液的酸性：Y>W【答案】C 【解析】四种短周期主族元素，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X 为第二周期元素原子，则X 可能为Be 或O ，若X 为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z 与X 能形成Z 2X 2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na 2O 2，则X 为O 元素，Z 为Na 元素；Y 与W 的最外层电子数相同，则Y 为F 元素，W 为Cl 元素，据此分析。

同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F ＞O ＞Cl ＞Na ，A 错误；单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O 、F 、Cl 三种元素中F 2的氧化性最强O 2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O 2−＞Cl −＞F −，B 错误；电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl −＞O 2−＞F −＞Na +，C 正确；F 元素的非金属性强于Cl 元素，则形成氢化物后F 原子束缚H 原子的能力强于Cl 原子，在水溶液中HF 不容易发生电离，故HCl 的酸性强于HF ，D 错误；故选C 。

6.（2020·浙江卷）X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。

Y 元素的最高正价为+4价，Y 元素与Z 、M 元素相邻，且与M 元素同主族；化合物24Z X 的电子总数为18个；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。

下列说法不正确．．．的是( )A ．原子半径：Z Y M<<B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z Y M>>C ．22X Z ZX −易溶于水，其水溶液呈碱性D ．X 、Z 和Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物【答案】D【解析】X 、Y 、Z 、M 、Q 为五种短周期元素，原子序数依次增大。

Y 元素的最高正价为+4价，则证明该元素为第IV A 族元素，又知Y 元素与Z 、M 元素相邻，且与M 同族，则在元素周期表位置应为，故推知Y 为C 元素，Z 为N 元素，M 为Si 元素；化合物Z 2X 4的电子总数为18，则推知，X 为H ，该化合物为N 2H 4；Q 元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，推出Q 为Cl 元素，据此结合元素周期律与物质的结构与性质分析作答。

根据上述分析可知，X 为H 、Y 为C 元素、Z 为N 元素、M 为Si 元素、Q 为Cl 元素，则同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径比较：Z(N)<Y(C)<M(Si)，故A 正确；同周期元素从左到右元素非金属性依次增强，同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱，因元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，故B 正确；N 2H 4的结构简式可表示为H 2N −NH 2，分子中含两个氨基，可与酸反应，具有碱性，且该分子具有极性，与水分子间也存在氢键，根据相似原理可知，N 2H 4易溶于水，故C 正确；X 、Z 和Q 三种元素组成的化合物有很多，不一定都是共价化合物，如氯化铵属于铵盐，为离子化合物，故D 错误；答案选D 。

7.（2020·江苏卷）海水晒盐后精制得到NaCl ，氯碱工业电解饱和NaCl 溶液得到Cl 2和NaOH ，以NaCl 、NH 3、CO 2等为原料可得到 NaHCO 3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl 2可制溴；从海水中还能提取镁。

下列关于Na 、Mg 、Cl 、Br 元素及其化合物的说法正确的是A ．NaOH 的碱性比Mg(OH)2的强B ．Cl 2得到电子的能力比Br 2的弱C ．原子半径r: (Br)(Cl)(Mg)(Na)r r r r ＞＞＞D ．原子的最外层电子数n: n(Na)n(Mg)n(Cl)n(Br)＜＜＜【答案】A【解析】同周期自左至右金属性减弱，所以金属性Na ＞Mg ，则碱性NaOH ＞Mg(OH)2，故A 正确；同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性Cl ＞Br ，所以Cl 2得电子的能力比Br 2强，故B 错误；电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r (Br)＞r (Na)＞r (Mg)＞r (Cl)，故C 错误；Cl 和Br 为同主族元素，最外层电子数相等，故D 错误。

综上所述，答案为A 。

【2019年】1．[2019新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W 、X 、Y 、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X 核外电子数的一半。

下列叙述正确的是（ ）A ．WZ 的水溶液呈碱性B ．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC ．Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸D ．该新化合物中Y 不满足8电子稳定结构【答案】C【解析】氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，A错误；同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，B错误；P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，C正确；新化合物中P元素化合价为−3价，满足8电子稳定结构，故D错误。

2．[2019新课标Ⅱ]今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是（）A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱【答案】D【解析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素。