2017上海市金山高三一模化学试卷
《解析》上海市金山区2017届高三上学期期末质量调研化学试题Word版含解析
考生注意：1、考试时间60分钟，试卷满分100分。
2、答题前，务必在答题卡上填写座位号、学校和姓名。
3、本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
4、注意试题号与答题纸编号一一对应，不能错位。
相对原子质量： H-1 N-14 O-16 C-12 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Br-80一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项。
）1．一定含有离子的物质是A．I2 B．CH3CH2OH C．HCl D．KCl【答案】D2．有关氯化钠叙述错误的是A．是强电解质 B．固体能导电C．电子式为： D．25℃时，溶液的pH=7【答案】B【解析】A、由于氯化钠在水溶液中能完全电离，故氯化钠为强电解质，故A正确；B、有自由移动的离子或电子的物质才能导电，而氯化钠固体中离子不能自由移动，故不能导电，故B 错误；C、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，故电子式为，故C正确；D、氯化钠是强酸强碱的正盐，在溶液中不水解，故其溶液显中性，在25℃时，溶液的pH=7，故D正确；故选B。
【点睛】本题借助氯化钠考查了强弱电解质的区别、物质导电的原因和盐类能否水解的原因。
应注意的是氯化钠固体不能导电，但是电解质。
3．重水()是重要的核工业原料，关于氘原子()说法错误的是A．氘原子核外有1个电子B．氘原子质量数为2C．一个氘原子中含有2个中子D．与氕原子互为同位素【答案】C【点睛】本题考查了互为同位素的原子间的关系和质子数、中子数以及质量数的有关计算。
H 元素有三种H原子，分别为1H、2H、3H，三者互为同位素。
4．Na+的浓度不是1 mol/L的溶液是A．0.5mol/L的NaCl B．0.5 mol/L的Na2SO4C．1mol/L的NaOH D．0.5 mol/L的Na2CO3【答案】A【解析】A、0.5mol/L的氯化钠溶液中钠离子浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L，故A正确；B、0.5mol/L的硫酸钠溶液中钠离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故B错误；C、1mol/L的NaOH 溶液中钠离子的浓度为1mol/L×1=1mol/L，故C错误；D、0.5mol/L的碳酸钠溶液中钠离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故D错误；故选A。
上海市金山中学高三化学上学期期中试题
金山中学2017学年度第一学期高三年级化学学科期中考试卷（考试时间：60分钟 满分：100分）相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．甲状腺大的病人需要多吃海带，这是因为海带中含有较多的A ．氯元素B ．碘元素C ．钠元素D ．铁元素 2．可用碱石灰干燥的气体是A ．H 2SB ．Cl 2C ．NH 3D ．SO 23．以下离子中，半径最大的是A ．Na +B ．K +C ．2S -D ．Cl -4．不属于酸性氧化物的是A ．SO 3B ．NOC ．CO 2D ．SO 25. 影响1 mol 气体体积大小的主要因素是A. 分子大小B. 分子质量C. 分子内键长D. 分子间平均距离6．下列微粒只有氧化性的是A ．H +B ．Fe 2+C ．Br －D ．Cl 2 7. 下列变化总的热效应会放出热量的是A ．碘升华B ．冰融化C ．氯化铵溶于水D ．氢氧化钠溶于水 8. 下列物质中含有离子的是A. 晶体硅B. 冰醋酸C. 液态氯化氢D. 铝粉9．原子的种类取决于A ．质子数B ．质量数C ．质子数和中子数D ．原子序数10．氢氧化钠晶体熔化的过程中，破杯了A ．共价键和离子键B ．离子键C ．离子键和金属键D ．共价键 11. 在密闭容器中，反应2X(g)Y(g)3Z(g)+ƒ达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是A. 正()v 减小，逆()v 增大B. 正()v 增大，逆()v 减小C. 正()v 、逆()v 都减小D. 正()v 、逆()v 都增大12．14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是 A ．比 12C 多两个质子 B ．与 12C 化学性质相似C ．与 12C 互为同素异形体D ．质子数与中子数相等13．下列物质的性质可以用“键能”来解释的是A ． SiO 2熔点高B ． 氩气性质稳定C ． 碘易升华D ． NH 3极易溶于水 14．属于工业固氮的是A ．N 2与O 2反应生成NOB ．由NH 3转变成 NH 4HCO 3C ．N 2与H 2在一定条件下反应生成NH 3D ．豆科植物的根瘤吸收氮 15．不能用勒夏特列原理解释的是A ．使用铁触媒，加快合成氨反应速率B ．过量空气有利于SO 2转化为SO 3C ．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出D ．配置FeCl 3溶液时，加入少量盐酸 16．检验某无色溶液中是否含有I -，所用试剂不合理的是A ．淀粉溶液和氯水B ．硝酸酸化的硝酸银溶液C ．氯水和四氯化碳D ．溴水和酒精 17．下列反应能用离子方程式CO 32-+2H +→ CO 2↑+H 2O 表示的是A ．石灰石与足量盐酸反应B ．碳酸钠与足量盐酸反应C ．碳酸钠与足量醋酸反应D ．碳酸钡与足量硝酸反应 18．合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是A ．反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应B ．反应物的总能量高于生成物的总能量C ．该反应的热化学方程式为 N 2 + 3H 22NH 3+Q(Q>0)D ．该反应是放热反应19．下列叙述不能证明乙酸是弱电解质的是A ．常温时0.1mol/L 乙酸溶液的pH=3B ．常温时0.1mol/L 的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝C ．0.1mol/L 的乙酸溶液与同体积0.1mol/L 的氢氧化钠溶液恰好反应D．0.1mol/L乙酸溶液的导电性比0.1mol/L盐酸弱20．pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，若在相同条件下放出CO2的量相同，则下列推断合理的是A．Na2CO3过量 B．Na2CO3恰好与醋酸完全反应C．两种酸都过量 D．两种酸的物质的量浓度相同二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）现有短周期元素A、B、C、D。
高三上学期一模化学试题(答案解析)
上海市金山区【精品】高三上学期一模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．关于291117Ts中数字的描述正确的是A．117是291117Ts 的质子数B．117是291117Ts的中子数C．291是Ts元素的相对原子质量D．291是Ts元素的质量数2．下列物质属于混合物的是A．冰醋酸B．汽油C．硫磺D．丙三醇3．常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（）A．难挥发性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性4．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是A．1,2-二甲基戊烷B．3,4-二甲基戊烷C．2,2-二甲基丁烷D．2,3,3-三甲基丁烷5．下列过程属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油裂化D．石油裂解6．关于乙醛，下列化学用语正确的是A．官能团—COH B．比例模型C．最简式 C2H4O D．结构式 CH3CHO7．现有pH为1的100mL 0.1moL/L 的AlCl3溶液，下列有关判断正确的是：A．溶液显酸性，主要因为铝离子水解导致的B．溶液显酸性，主要因为溶液中有盐酸C．溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的D．溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的8．不能鉴别0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNaOH溶液的是A．石蕊试液B．甲基橙试液C．酚酞试液D．淀粉KI试液9．工业生产氨气的适宜条件中不包括( )A．用浓硫酸吸收产物B．用铁触煤作催化剂C．温度500℃左右D．压强为20~50MPa10．氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为A．氮气比空气轻B．氮气难溶于水C．氮气是无色无味的气体D．氮气很不活泼11．下列物质对水的电离平衡没有影响的是A．NaI B．KF C．KAl(SO4)2D．NaHSO4 12．SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。
下列判断正确的是（）A．键长：Si-F>Si-Cl B．键能：Si-F>Si-ClC．沸点：SiF4>SiCl4D．共用电子对偏移程度：Si-Cl>Si-F 13．准确量取22.00mL Na2SO3溶液，最合适的仪器是（）A．25mL量筒B．25mL滴定管C．50mL量筒D．有刻度的25mL烧杯14．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。
上海市金山区高三化学第一次模拟考试试题(含解析)苏教版
上海市金山区2014届高三化学第一次模拟考试试题（含解析）苏教版2014.01考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不评分。
3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分。
每小题2分，每题只有一个正确选项）1．不属于“雾霾”等灾害性天气治理的措施是A．外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入B．改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量C．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源D．使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放2．2-氯丁烷常用于有机合成等，有关2-氯丁烷的叙述正确的是A．分子式为C4H8Cl2B．与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂D．与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种【答案】C【解析】3．在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列说法正确的是A．34S原子核内中子数为16 B．16O2比18O2沸点更低C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强D．13C和15N原子核内的质子数相差24．某种解热镇痛药的结构简式为：当它完全水解时，可能得到的产物有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种【答案】C【解析】试题分析：该有机物中含有2个酯基1个肽键，水解时都断开，得到4种产物。
考点：考查有机物结构与性质有关问题。
5．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
2017上海市浦东新区化学高考一模-答案图片
浦东新区2016学年度第一学期教学质量检测高三化学试卷考生注意：1． 本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2． 本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上。
3． 答题前，考生务必在答题纸上用黑色的钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、学校、考试号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
相对原子质量：C -12 O -16Na -23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．蒸发海水得到的食盐中，主要含有的可溶性杂质离子除Mg 2+、SO 42－外，还有A ．Ca 2+B ．CO 32－C ．Ba 2+D ．Al 3+ 2．元素性质周期性变化的根本原因是A ．原子半径B ．化合价C ．金属性和非金属性D ．原子核外电子结构 3．在NaAlO 2溶液中加入下列物质，不可能产生白色沉淀的是A ．HClB ．NaHSO 4C ．CO 2D ．Na 2CO 3 4．对稳定人体血液的pH 起重要作用的离子是A ．Na +B ．HCO 3－C ．Fe 2+D ．Cl － 5．含有非极性共价键的离子化合物是 A ．HC ≡CH B ．KOH C ．Na 2O 2 D ．CaCl 2 6．下列化学用语正确的是A ．N 原子的轨道表示式：B ．氧化钠的分子式：Na 2OC ．碳-14原子表示为：14CD ．Na 2S 的电子式：7．下列反应可用离子方程式“H ＋+ OH －→ H 2O ”表示的是A ．H 2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合B ．NH 3•H 2O 溶液与HCl 溶液混合C ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液混合D ．HNO 3溶液与KOH 溶液混合 8．下列晶体中熔点最高的是A ．食盐B ．硫磺C ．金刚石D ．钨 9．下列说法准确的是A ．KNO 3的溶解度高于NaClB ．KNO 3的溶解度低于NaClC ．含有多种杂质时，KNO 3比NaCl 更适合利用降温结晶（或重结晶）法进行提纯D ．含有多种杂质时，NaCl 比KNO 3更适合利用降温结晶（或重结晶）法进行提纯☜☜1s 2s 2p S10．锌与稀硫酸反应，下列说法错误的是A ．加热可加快反应速率B ．增大稀硫酸的浓度可加快反应速率C ．粉碎锌粒可加快反应速率D ．提高锌的纯度可加快反应速率 11．从滴定管中滴下1滴溶液的体积接近A ．0.5 mLB ．0.1 mLC ．0.05 mLD ．0.01 mL 12．已知离子反应Cu 2+ + Zn → Cu + Zn 2+，该反应证明Cu 2+的氧化性强于 A ．Zn 2+ B ．Zn C ．Cu D ．H + 13．工业上可用还原法制取某些金属单质，以下各项中不属于常用还原剂的是 A ．C B ．CO C ．Al D ．K 14．不能与Na 2O 2反应生成O 2的是 A ．H 2OB ．COC ．CO 2D ．稀H 2SO 415．下列叙述中，错误的是A ．新制氯水的氧化性强于久置氯水B ．过量铁与Cl 2反应时生成FeCl 2C ．1mol Cl 2与热NaOH 溶液反应生成NaClO 3和NaCl 时，需NaOH 2 molD ．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有强氧化性 16．C(s) + H 2O(g) → CO(g) + H 2(g) + Q ，反应过程中能量（E ）的变化如下图所示，下列说法正确的是A ．减小压强时，Q 的值增大B ．升高温度时，Q 的值减小C ．该反应是吸热反应D ．Q =E 3－E 1 17．已知CH 3COOH 与CH 3COONa 两种溶质1∶1的混合稀溶液呈酸性。
上海市长宁、嘉定区2017年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案(word解析版)
长宁、嘉定区2016~2017学年第一学期教学质量检测高三化学试卷2016.12考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1．下列物质属于电解质的是A．Cl2 B．KNO3C．SO2 D．Al2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．氯原子的电子排布式3s23p5 B．Cl-的结构示意图Cl C．氯离子的电子式Cl-D．质量数为37的氯原子17373．用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，不必用到的是A．甲基橙B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．滴定管4．不能用勒夏特列原理解释的是A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率B．过量空气有利于SO2转化为SO3C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出D．配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸5．关于右图装置工作时的叙述错误的是A．锌作负极B．铜片上有气泡产生C．将电能转化为化学能D．锌片的电极反应式为：Zn -2e→Zn2+6．下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是A．铜与硝酸反应B．明矾溶液与烧碱溶液反应C．碳酸钠溶液和盐酸反应D．硫在氧气中燃烧7．Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是A．两者对应的氧化物均为碱性氧化物B．两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应C．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硫酸中D．制备AlCl3、FeCl3，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法8．下面是合成氨的简要流程示意图：沿X路线回去的物质是A．N2和H2 B．催化剂C．N2 D．H29．下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A．均采用水浴加热B．制备乙酸丁酯时正丁醇过量C．均采用边反应边蒸馏的方法D．制备乙酸乙酯时乙醇过量10．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同11．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有A．2-甲基丙烷B．异戊烷C．乙苯D．2，2 - 二甲基丙烷12．下列对同系物归纳错误的是A．同系物都符合同一通式B．同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团C．同系物具有相同的最简式D．同系物的结构相似13．下列有关实验事实的解释正确的是A．高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，SO2表现了漂白性B．铁粉投入同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，说明Ag+氧化性比Cu2+强C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝和冷的浓硫酸完全不反应D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性14．下列物质中含有N A个氯化氢分子的是A．将lmol H2和1molCl2光照或点燃后的产物B．6.02×1023个HCl气体分子C．室温下，将1molHCl气体通入100mL水中所得溶液D．室温下，73gHCl气体15．1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是A．C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJB．C + O2→ CO2+393kJC．C (s) + O2(g)→CO2 (g)-393kJD．C (s) +1/2O2 (g) → CO(g) +393kJ16．下列实验事实可用来证明氨水是弱碱的是A．氨水能跟氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀B．铵盐受热易分解C．1mol/L 的氨水可以使酚酞试液变红D ．常温下0.1mol/L的氯化铵溶液的pH为517．下列性质递变不正确的是A．酸性：HClO4 >H2SO4>H3PO4 B．半径：Cl-> Na+ >F-C ．热稳定性：HF> H 2O> PH 3D ．还原性：Cl - < Br - < I -18．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．氨气溶于醋酸溶液：NH 3 + H + →NH 4+B ．将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，H 2S +2OH - → S 2- + 2H 2OC ．向氯化亚铁溶液中加入溴水：Fe 2+ +Br 2 → Fe 3+ + 2Br -D ．碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2HCO 3- + Ca 2+ +2OH - →CaCO 3↓ +2H 2O + CO 32-19．丙烯醛（结构简式为CH 2=CH-CHO ）能发生的化学反应有①加成 ②消除（消去） ③取代 ④氧化 ⑤还原 ⑥加聚 ⑦缩聚A ．①③⑤⑦B ．②④⑥C ．①④⑤⑥D ．③④⑤⑥20．对于反应：KClO 3 + 6HCl → KCl +3Cl 2↑ + 3H 2O ，若有0.1molKClO 3参加反应，下列说法正确的是A ．被氧化的 HCl 为0.6molB ．转移电子1.806×1023个C ．产生气体为6.72LD ．还原剂占参加反应HCl 的5/6二、（本题共15分）现有短周期元素A 、B 、C 、D 。
2016-2017学年上海市金山区高三(上)期末化学试卷
C CO2（HCl）
通过 NaHCO3 饱和溶液，干燥
D 溴苯（溴）
加入足量 NaOH 溶液，充分振荡，分液
A．A
B．B
C．C
D．D
14．（2 分）只用组内溶液相互混合就能鉴别的组别是（ ）
A．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B．NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl C．NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2 D．Na2SO4、NaNO3、CaCl2、NaCl 15．（2 分）能用键能大小解释的事实是（ ）
B．0.5 mol/L 的 Na2SO4
C．1mol/L 的 NaOH
D．0.5 mol/L 的 Na2CO3
5．（2 分）在含有 H+、Cl﹣、Na+的溶液中，还可以大量共存的离子是（ ）
A．CO32﹣
B．AlO2﹣
C．Ca2+
D．Ag+
6．（2 分）可以进行烘干操作的仪器是（ ）
A．量筒
B．锥形瓶
关于橙花醇叙述错误的是（ ）
C．在浓硫酸催化下加热脱水，生成的产物不止一种
D．1mol 橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗 240g 溴
19．（2 分）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
（ ）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：R＞W
C．WX3 和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
第 1 页（共 25 页）
B．2Al3++6OH﹣→2Al（OH）3↓ C．2Al+2OH﹣+2H2O→2AlO2﹣+3H2↑ D．2Al+6H2O→2Al3++6OH﹣+3H2↑ 9．（2 分）实验现象描述错误的是（ ）
2017届金山中学高三上期中考化学试卷
2016学年度第一学期金山中学期中考试试卷化学试卷（高三）（考试时间：60分钟满分：100分命题人：罗兵审核人：陈一平）相对原子质量：H—1、C—12、N—14第Ⅰ卷（40 分）一、选择题（每小题2分，共40分。
每题只有一个正确答案）1．在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列说法正确的是（）A．34S原子核内中子数为16 B．16O2比18O2摩尔质量小C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强D．13C和15N原子核内的质子数相差22．符号“3p x”没有给出的信息是（）A．电子层B．电子亚层C．电子云在空间的伸展方向D．电子的自旋方向3．不能通过化学反应实现的是（）A．生成一种新离子B．生成一种新分子C．生成一种新原子D．生成一种新物质4．短周期元素的离子M2+和N2―具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（）A．M2+的离子半径比N2―小B．M的原子序数比N小C．M和N原子的电子层数相等D．M和N原子最外层电子数相等5．由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是（）A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期B．X可能是金属，也可能是非金属C．X和Y一定位于不同主族D．化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性6．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．氯化氢气体溶于水7．碳有多种单质，下列叙述正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．72g C60中含有0.1N A个碳原子B．0.5 mol金刚石中含有2N A个碳碳单键C．1.2g 由14C组成的单质中含有0.6 N A个中子D．在28 g乙烯中，含有共价键的个数为6 N A8．在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。
下列有关说法错误的是（）A．该反应的化学方程式为4NH3＋3F2→ NF3＋3NH4FB．M是极性分子，其还原性比NH3强C．M既是氧化产物，又是还原产物D．N中既含有离子键，又含有共价键9．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）A．CH3CO 18OH + CH3CH2OH CH3CO 18OCH2CH3 + H2OB．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 →2MnSO4 + 518O2↑ + K2SO4 + 8H2OC．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HClD．K37ClO3 + 6HCl → K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O10．NO 2存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)+Q（Q>0）在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是（）A．温度130℃、压强3.03×105 Pa B．温度25℃、压强1.01×105 PaC．温度130℃、压强5.05×104 Pa D．温度0℃、压强5.05×104 Pa11．在300 ℃时，改变起始反应物中n(H 2)对反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)+Q（Q>0）的影响如右图1所示。
上海市金山区高考化学一模试卷(含解析)
2016年上海市金山区高考化学一模试卷一、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）1．在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用．有关科学家与其创建的理论对应不匹配的是（）A．墨子：物质的分割是有条件的B．汤姆生：葡萄干面包模型C．德谟克利特：古典原子论D．贝克勒尔：原子结构的行星模型2．有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是D．乙烯分子的比例模型（）A．CO2的电子式：B．碳原子最外层电子的轨道表示式：C．淀粉分子的最简式：CH2OD．乙烯分子的比例模型3．用化学方法不能实现的是（）A．生成一种新分子B．生成一种新离子C．生成一种新同位素 D．生成一种新单质4．下列有关判断的依据正确的是（）A．电解质：水溶液是否导电B．原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子C．共价分子：分子中原子间是否全部是共价键D．化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等5．学习化学应有辩证的观点和方法．下列说法正确的是（）A．催化剂不参加化学反应B．醇和酸反应的产物未必是酯C．卤代烃的水解产物一定是醇D．醇脱水的反应都属于消去反应二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项．）6．Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，则X 可能是（）A．Na+B．Cl﹣C．CO32﹣ D．OH﹣7．类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（）A．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子C．检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀D．向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出8．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．有关说法正确的是（）A．等浓度的两种酸其酸性相同B．两种酸都能与溴水发生加成反应C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D．鞣酸能与Fe3+发生显色反应，而莽草酸不能9．用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的是（）A．区别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．区别SO2和CO210．PbO2在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4﹣，本身被还原为Pb2+．取一支试管，加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液．下列说法错误的是（）A．上述实验中不能用盐酸代替硫酸B．将试管充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色C．在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4﹣的氧化性强D．若硫酸锰充分反应，消耗PbO2的物质的量为0.01mol11．利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是（）A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe﹣2e﹣→Fe2+C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e﹣→H2↑12．下列关于工业生产过程的叙述正确的是（）A．联合制碱法中循环使用CO2和NH3，以提高原料利用率B．硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率C．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率D．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去13．石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，其结构模型见如图．有关说法错误的是（）A．晶体中碳原子键全部是碳碳单键B．石墨烯与金刚石都是碳的同素异形体C．石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面D．从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力14．某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是（）A．加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀B．加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应C．将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应D．加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀15．如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A．由MgCl2制取Mg是放热过程B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g），△H=﹣117kJ•mol﹣116．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）A．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2OB．NH4Cl+H2O⇌NH3•H2O+HClC．K ClO3+6HCl→K Cl+3Cl2↑+3H2OD．2Na2O2+2H2{\;}_{\;}^{18}O→4NaOH+O217．下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）NaNO3KNO3NaCl KCl10℃80.5 21.2 35.7 31.0100℃175 246 39.1 56.6用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示以下说法错误的是（）A．①和②的实验过程中，都需要控制温度B．①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C．②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．以下各组物质的溶液，不管如何滴加，反应不能用同一离子方程式表示的是（）A．FeCl3与Na2S B．Ca（HCO3）2与Ca（OH）2C．HCl与NaHCO3D．AgNO3与NH3•H2O19．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）为吸热反应B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有υ正＞υ逆C．平衡状态A 与C 相﹣比，平衡状态A 的c（CO）大D．若T1、T2时的平时数分别为K1、K2则K1＞K220．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是（）A．OA段的反应离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣→2Al（OH）3↓+3BaSO4↓B．AB段的离子方程式只有：Al（OH）3+OH﹣→AlO2﹣+2H2OC．A点的沉淀为Al（OH）3和BaSO4的混合物D．B点溶液为KAlO2溶液21．25℃时，用2a mol•L﹣1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L﹣1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F﹣的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．pH=3时，溶液中：c（Na+）＜c（F﹣）B．c（F﹣）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性C．pH=3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应D．pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）＜2amol•L﹣122．现有1950g发烟硫酸（用a SO3•H2O 表示），SO3和H2SO4的质量分数分别为0.2和0.8，加b g水稀释成某浓度的硫酸（用H2SO4•H2O 表示），则以下正确的是（允许最后一位数字不同）（）A．a=1.38 B．a=1.31 C．b=174 D．b=129四、（本题共12分）23．能源、材料已成为当今科学研究的热点．请回答下列问题：（1）单质A的燃烧热大，可作燃料．已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1～4个电子所需能量（电离能）如表所示．若该原子核外电子有三层，则该元素位于周期表族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：．I1I2I3I4…电离能（kJ/mol）738 1451 7733 10540 …（2）如图是超导材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半径最大的是（填元素符号），其原子最外层有种运动状态不同的电子，写出其最高价氧化物对应水化物在水溶液中的电离方程式：．（3）上述主族元素中有两种原子可以形成的五核分子，其化学键键长和键角都相等，则该分子的空间构型为，该物质为分子（选填“极性”或“非极性”）．（4）铁单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1mol 该易燃气体放出37.68kJ热量，请写出此反应的热化学方程式：．（5）取适量Al、Mg合金样品置于烧杯中，加入20mL 1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应．下列叙述正确的是（选填编号）．a．Mg作负极，Al作正极b．若加入的是20mL 1mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少c．若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1：2．五、（本题共12分）24．SO2是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SO2．（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是．（2）已知常温下，H2SO3的电离常数为 K1=1.54×10﹣2，K2=1.02×10﹣7，H2CO3的电离常数为K1=4，.30×10﹣7，K2=5.60×10﹣11，则下列微粒可以大量共存的是（选填编号）．a．CO32﹣HSO3﹣ b．HCO3﹣HSO3﹣c．SO32﹣HCO3﹣d．H2SO3HCO3﹣（3）已知NaHSO3溶液显酸性，解释原因，在NaHSO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是．（4）实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式．（5）在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为（填化学式）．（6）如果用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是（用编号排序）．a．Na2SO3 b． Na2S c．酸性KMnO4．六、（本题共12分）25．1﹣乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．实验室制备1﹣乙氧基萘的过程如图1：已知：1﹣萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味．相关物质的物理常数：物质相对分子质量状态熔点（℃）沸点（℃）溶解度水乙醇1﹣萘酚144 无色或黄色菱形结晶或粉末96℃278℃微溶于水易溶于乙醇1﹣乙氧基萘172 无色液体 5.5℃267℃不溶于水易溶于乙醇乙醇46 无色液体﹣114.1℃78.5℃任意比混溶（1）将72g 1﹣萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合．将混合液置于如图2所示的容器中加热充分反应．实验中使用过量乙醇的原因是．（2）装置中长玻璃管的作用是：．（3）该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置（选填“能”或“不能”），简述理由．（4）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层．为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤．正确的顺序是（选填编号）．a．③②④①b．①②③④c．②①③④（5）实验测得1﹣乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图3所示，时间延长、温度升高，1﹣乙氧基萘的产量下降可能的两个原因是．（6）提纯的产品经测定为43g，本实验中1﹣乙氧基萘的产率为．七、（本题共12分）26．高氯酸钠可用于制备高氯酸．以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4•H2O）的流程如下：（1）由粗盐（含Ca2+、Mg2+、S、Br﹣等杂质）制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂．Na2CO3的作用是；除去盐水中的Br﹣可以节省电解过程中的电能，其原因是．（2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有（填化学式）．“电解Ⅱ”的化学方程式为．（3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为．“气流干燥”时，温度控制在80～100℃的原因是．八、（本题共10分）27．某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，相对分子质量小于150，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧．（1）A的分子式是．（2）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构可能有种．（3）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗1mol NaOH，则A的结构简式是．（4）若A与NaOH溶液在加热时才能较快反应，且1mol A消耗2mol NaOH，则符合条件的A 的结构可能有种，其中不能发生银镜反应的物质的结构简式是．写出该物质与氢氧化钠反应的化学方程式．九、（本题共12分）28．贝诺酯临床主要用于治疗类风湿性关节炎、感冒发烧等．合成路线如下：（1）贝诺酯的分子式．（2）A→B的反应类型是；G+H→I的反应类型是．（3）写出化合物C、G的结构简式：C ，G ．（4）写出满足下列条件的F同分异构体的结构简式（任写3种）．a．不能与FeCl3溶液发生显色反应；b．能发生银镜反应和水解反应；c．能与金属钠反应放出H2；d．苯环上的一氯取代产物只有两种结构（5）根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成的合理线路（其他试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）．示例：CH4CH3Cl CH3OH．十、（本题共14分）29．磷及部分重要化合物的相互转化如图所示．（1）不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为．（2）步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3（PO4）2外可能的产物还有．磷灰石是生产磷肥的原料，它的组成可以看作是Ca3（PO4）2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析结果如下（各元素均以氧化物形式表示）：成分CaO P2O5SO3CO2质量分数（%）47.30 28.40 3.50 6.10（3）磷灰石中，碳元素的质量分数为%（保留两位小数）．（4）取100g磷灰石粉末，加入足量的浓硫酸，并加热，钙元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4g（保留两位小数）．（5）取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸为0.5mol/L、硫酸为0.1mol/L）与其反应，结果Ca、S、P元素全部以CaSO4和Ca（H2PO4）2的形式存在，求m的值．2016年上海市金山区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）1．在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用．有关科学家与其创建的理论对应不匹配的是（）A．墨子：物质的分割是有条件的B．汤姆生：葡萄干面包模型C．德谟克利特：古典原子论D．贝克勒尔：原子结构的行星模型【考点】化学史．【专题】原子组成与结构专题．【分析】原子理论经历了古典原子论、近代原子论以及葡萄干面包模型等，墨子认为物质分割是由条件的，德谟克利特认为物质是由极小的微粒组成的等，据此判断即可．【解答】解：A．墨子提出：物质被分割是有条件的，若不存在被分割的条件，就不能被分割，故A正确；B．汤姆生发现了单质，并提出了电子的葡萄干面包模型，故B正确；C．德谟克利特提出：物质由极小的微粒组成，这种微粒叫做原子，物质分割只能到原子为止，故C正确；D．卢瑟福提出了原子结构的行星模型，不是贝克勒尔，故D错误，故选D．【点评】本题主要考查化学史，难度不大，平时注意知识的积累．了解化学的发展史，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感．2．有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是D．乙烯分子的比例模型（）A．CO2的电子式：B．碳原子最外层电子的轨道表示式：C．淀粉分子的最简式：CH2OD．乙烯分子的比例模型【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．表示原子或离子最外层电子结构的式子．原子的电子式是在元素符号的周围用小黑点（或×）表示原子的最外层电子；二氧化碳分子中，碳原子和氧原子形成的是双键；B．原子轨道表示式遵循洪特规则，电子尽可能分占本题轨道；C．最简式为分子中各原子的最简比；D．比例模型是参照原始实物，按照一定的比例缩放制作的模型．【解答】解：A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，其正确的电子式为，故A错误；B．C原子最外层电子的轨道表示式为：，故B错误；C．淀粉是由C、H、O三种元素组成的高分子聚合物，分子式表示为（C6H10O5）n，其最简式为C6H10O5，故C错误；D．乙烯的比例模型为：，符合比例模型的要求，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及比例模型、最简式、电子式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．3．用化学方法不能实现的是（）A．生成一种新分子B．生成一种新离子C．生成一种新同位素 D．生成一种新单质【考点】化学的主要特点与意义．【专题】化学应用．【分析】化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程．【解答】解：根据化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程，原子并没有发生变化，可知通过化学方法可以生产一种新分子，也可以生成一种新离子，还可生成一种新单质，具有一定数目的质子和一定数目的中字的原子称为核素，即核素的种类决定于原子核．而化学反应只是核外电子数目的变化，所以生成一种新同位素通过化学反应是不能实现的．故选C．【点评】本题考查化学变化的实质，题目难度不大，要对化学变化的实质熟记并理解才能熟练运用．4．下列有关判断的依据正确的是（）A．电解质：水溶液是否导电B．原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子C．共价分子：分子中原子间是否全部是共价键D．化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】A、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；B、由原子构成的物质且以共价键形成空间网状结构的物质为原子晶体；C、仅由共价键形成的分子是共价分子；D、平衡体系中各组分的物质的量浓度是否不变的状态是平衡状态．【解答】解：A、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，熔融状态下能导电的化合物也是电解质，故A错误；B、原子晶体微粒是原子，分子间作用力是共价键，故B错误；C、仅由共价键形成的分子是共价分子，所以分子中原子间是否全部是共价键，故C正确；D、平衡体系中各组分的物质的量浓度是否不变的状态是平衡状态，故D错误；故选C．【点评】本题是对教材基本概念的考查，要求学生熟记教材知识，灵活应用．5．学习化学应有辩证的观点和方法．下列说法正确的是（）A．催化剂不参加化学反应B．醇和酸反应的产物未必是酯C．卤代烃的水解产物一定是醇D．醇脱水的反应都属于消去反应【考点】卤代烃简介；醇类简介．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A、催化剂在反应前后不变，但是催化剂在反应过程中会参加反应；B、醇和酸反应后的产物是不是酯取决于酸是有机酸还是无机酸；C、卤代烃水解后的产物还可能是酚；D、醇可以分子内脱水，也可以分子间脱水．【解答】解：A、催化剂在反应过程中会参与反应，且先被消耗后又生成，故催化剂在反应前后总物质的量不发生变化，故A错误；B、醇和酸反应后的产物是不是酯取决于酸是有机酸还是无机酸，如果是醇和有机酸反应，则生成的为酯，如果是醇和无机酸反应，则发生取代反应生成卤代烃，如乙醇和HBr反应则生成溴乙烷，故B正确；C、卤代烃水解后的产物除了是醇，还可能是酚，即卤代烃发生水解后生成的是醇还是酚，取决于﹣X是连在链烃基上还是直接连在苯环上，故C错误；D、醇可以分子内脱水，也可以分子间脱水，如果是分子内脱水，则发生的是消去反应，如果是分子间脱水则发生的是取代反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查了反应物的类别的不同、反应方式的不同对产物的影响，难度不大，较易出错的是B．二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项．）6．Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，则X 可能是（）A．Na+B．Cl﹣C．CO32﹣ D．OH﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】由电荷守恒确定X，然后根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子共存，以此来解答．【解答】解：Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1，阳离子电荷总数大于阴离子电荷总数，X为阴离子，设其电荷为x，由电荷守恒可知，2×3+1×3=4×2+1×x，解得x=1，因OH﹣与Fe3+、Al3+不能大量共存，则阴离子为Cl﹣，故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握电荷守恒及离子之间的反应为解答的关键，注意利用电荷守恒确定X为阴离子，题目难度不大．7．类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（）A．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子C．检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀D．向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出【考点】化学反应的实质；化学反应原理的确定．【专题】化学应用．【分析】A．二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体；B．在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子；C．四氯化碳与氢氧化钠不反应；D．碳酸氢钠与碳酸氢钾性质相似．【解答】解：A．二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，晶体结构不同，故A错误；B．晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故B错误；C．四氯化碳与氢氧化钠不反应，无白色沉淀，故C错误；D．碳酸氢钠与碳酸氢钾性质相似，可析出碳酸氢钾晶体，故D正确．故选D．【点评】本题考查晶体类型、物质的检验，题目难度中等，明确物质的性质是解答本题的关键，B为学生解答的难点和易错点，注意金属晶体中只有阳离子，不存在阳离子．8．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．有关说法正确的是（）A．等浓度的两种酸其酸性相同B．两种酸都能与溴水发生加成反应C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D．鞣酸能与Fe3+发生显色反应，而莽草酸不能【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．两种酸结构不同，性质不同；B．鞣酸与溴水只发生取代反应；C．鞣酸不含碳碳双键；D．鞣酸含有酚羟基．【解答】解：A．两种酸结构不同，鞣酸含有苯环，两种酸的性质不同，故A错误；B．鞣酸不含碳碳双键，含有酚羟基，与溴水只发生取代反应，故B错误；C．鞣酸含有苯环，不含碳碳双键，故C错误；D．鞣酸含有酚羟基，与铁离子反应，而莽草酸中不含酚﹣OH，则遇三氯化铁溶液不显紫色，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意把握有机物的官能团与性质的关系，熟悉苯酚及烯烃、醇的性质即可解答，题目难度不大．9．用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的是（）A．区别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．区别SO2和CO2【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可与具有还原性的SO2、硫酸亚铁等物质发生氧化还原反应，可与甲苯、碳碳双键、醛基等基团发生氧化还原反应，以此解答该题．【解答】解；A．甲苯可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故A不选；B．硫酸亚铁具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故B不选；C．CH2=CHCHO中碳碳双键和醛基都可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，不能检验是否含有碳碳双键，故C选；D．SO2具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故D不选．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及高锰酸钾的性质、常见还原性物质以及有机物官能团的结构和性质，题目难度不大，注意物质的鉴别方法的实验方案的设计．10．PbO2在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4﹣，本身被还原为Pb2+．取一支试管，加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液．下列说法错误的是（）A．上述实验中不能用盐酸代替硫酸B．将试管充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色C．在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4﹣的氧化性强D．若硫酸锰充分反应，消耗PbO2的物质的量为0.01mol【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】PbO2在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4﹣，本身被还原为Pb2+．根据反应的离子方程式进行比较判断；A．盐酸中的氯离子会被二氧化铅氧化；B．振荡后反应生成高锰酸根离子呈紫色；C．反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；D．根据2mL 1mol/L MnSO4溶液中的锰离子物质的量，结合反应离子方程式计算．【解答】解：加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液发生反应的离子方程式为：5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4﹣+5Pb2++2H2O，A．用盐酸代替硫酸，氯离子会被PbO2氧化，4H++2Cl﹣+PbO2═Cl2↑+Pb2++2H2O，故A正确；B．充分振荡后静置，发生氧化还原反应生成高锰酸根离子，溶液颜色变为紫色，故B正确；C．反应中氧化剂PbO2的氧化性大于氧化产物MnO4﹣，故C正确；。
《上海市金山区届高三上学期期末考试(一模)(化学)》
金山区 2018 学年第一学期期末考试高三化学试卷（满分 150 分考试时间120 分钟）2018年 1月考生注意：答案所有做在答题纸上，不然不予评分。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Ba-137 S-32 Cu-64 Fe-56 V-51。
第I卷（共66分）一、选择题（此题共 10 分，每题 2 分，只有一个正确选项。
）1、以下物质与常用危险化学品的类型不对应的是A ．浓 H2SO4、 NaOH ——腐化品 B． KMnO 4、 K 2Cr2O7——氧化剂C．CaC2、Na——遇湿易燃物件D． CH3CH2OH、 CCl 4——易燃液体2、以下化学用语使用正确的选项是A ．表示 H2焚烧热的热化学方程式： 2H2(g)+O 2(g) → O(l) －2HB ．NH 4Cl 电子式：C．乙醛构造式：CH 3CHOD．丙烷分子的球棍模型：3、天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应：H 2(g)+CO(g)+SO 2(g)H2O(g)+CO 2(g)+S(s)+Q(Q>0) 。
要提升脱硫率可采纳的举措是A ．加催化剂B ．分别出硫C．减压 D ．加生石灰4、有机物的种类众多，但其命名是有规则的。
以下有机物命名正确的选项是5、化学在生产和平时生活中有侧重要的作用。
以下说法中不正确的选项是A ．Na 2FeO4能与水迟缓反响生成Fe(OH) 3和 O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B ．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐化作用C．常温下氨能与氯气反响生成氯化氢和氮气，所以可用浓氨水检查氯气管道某处泄露D ．用过度氯气和甲烷混淆光照可获取纯净的CCl 4二、选择题（此题共36 分，每题 3 分，只有一个正确选项。
）6、生锈是化学变化，当铁放的时间长了就会生锈。
在铁生锈过程中可能发生的反响有—A．2Fe+3O2→Fe2O3B．O2+2H 2O－4e→4OHC．Fe－ 3e→ Fe3+D ． 2Fe(OH) 3→ Fe2O3+3H 2O7、硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料。
上海市高考理综-化学一模考试试卷
上海市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·天津期末) 常温下，下列不发生反应的一组物质是（）①铜与浓硫酸②二氧化硅与NaOH溶液③铜与浓硝酸④石英与水⑤铁与液氯⑥一氧化氮与氧气⑦硅与氧气⑧H2S与SO2 ．A . ①②③⑥B . ②③⑥⑧C . ①④⑤⑦D . ①②③⑦2. （2分）现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（）A . 生成氢气的质量：X＞YB . 相对原子质量：X＞YC . 金属活动性：Y＞XD . 消耗硫酸的质量：X＞Y3. （2分） (2016高一上·宜春期中) 下列水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . K+、Al3+、CO 、Cl﹣B . K+、Fe3+、HCO 、S2﹣C . H+、Mg2+、SO 、Cl﹣D . H+、Fe2+、Cl﹣、NO4. （2分） (2017高一下·湖南期中) 下列物质中，既含离子键又含极性共价键的是（）A . NaClB . H2C . H2OD . NaOH5. （2分）阿替洛尔是一种用于治疗高血压的药物，它的一种合成路线如下：下列说法正确的是（）A . 化合物甲的分子式为C8H8O2NB . 阿替洛尔分子中含有2个手性碳原子C . 一定条件下，化合物甲与NaOH溶液、浓溴水、H2均可以发生反应D . 阿替洛尔在NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应6. （2分） (2016高三上·安庆期中) 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）A . 制取氨气B . 制取NaHCO3C . 分离NaHCO3D . 干燥NaHCO37. （2分）下列化学平衡一定发生移动的是（）A . 平衡混合物中各组分的浓度发生改变B . 正、逆反应速率发生改变C . 组分中某物质的转化率发生改变D . 体系的压强增大二、综合题 (共3题；共19分)8. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 0.1mol某有机物与0.3molO2在密闭容器中混合点燃，待充分反应后，将气体产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热CuO(所用试剂均足量)，实验结果浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重8.8g，灼热CuO减轻1.6g。
2017届上海市金山区高三4月模拟练习化学试卷 及答案
上海市金山区2015届高三4月模拟练习理科综合化学试卷考试时间：90分钟；满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题：共7题每题6分共42分1．下列说法正确的是A.葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳B.氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应C.苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强D.实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯2．A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知这四种元素中只有一种是金属元素。
下列判断正确的是A.C的氯化物与水反应，可生成白色烟雾B.A的氧化物对应的水化物一定为强酸C.D 的最高价氧化物对应的水化物能和D 的氢化物发生反应生成盐D.向含B 元素的盐溶液中滴加碳酸氢钠溶液，可能不出现白色沉淀3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是4．钠碱循环法是用Na 2SO 3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO 2。
25℃时，吸收液的pH 约为10；吸收过程中，c (S )∶c (HS )=1∶1时，pH 为7.2。
下列说法正确的是A.NaHSO 3溶液中：c (S )<c (H 2SO 3)B.吸收过程中，始终存在着：c (Na +)+c (H +)=c (OH -)+2c (S )+c (HS )C.中性溶液中：c (Na +)>c (HS )=c (S)>c (OH -)=c (H +) D.中性溶液中：c (Na +)=c (S)+c (HS )5．聚乙炔衍生物分子M 的结构简式及M 在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。
下列有关说法不正确的是A.M 与A 均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B.B 中含有羧基和羟基两种官能团，能发生消去反应和酯化反应C.1 mol M 与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol NaOHD.A 、B 、C 各1 mol 分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1∶2∶26．如图所示的装置中发生反应2A 2(g)+B 2(g)2C(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0),已知P 是可自由滑动的活塞。
近三年金山区高三一模试卷按知识点汇编--教师版
精锐教育学科教师辅导讲义学员编号：年级：高三课时数：3学员姓名：辅导科目：化学学科教师：李娜授课主题金山区近三年一模试卷按知识点汇编授课日期及时段教学内容金山区近三年化学高三一模考试按知识点汇总高考第Ⅰ卷专项1 STS问题【2014年一模】1．不属于“雾霾”等灾害性天气治理的措施是A．外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入B．改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量C．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源D．使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放A【2015年一模】1．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是A. 大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量B. 通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料C. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率D. 开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理B11．充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径。
对数据的利用情况正确的是A．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢B．利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性D．利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小C【2016年一模】1、在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用。
有关科学家与其创建的理论对应不匹配的是12A ．墨子：物质的分割是有条件的B ．汤姆生：葡萄干面包模型C ．德谟克利特：古典原子论D ．贝克勒尔：原子结构的行星模型 D3、通过化学反应不能实现的是A ．生成一种新的离子B ．生成一种新的分子C ．生成一种新的同位素D ．生成一种新的单质C5、学习化学应有辩证的观点和方法。
下列说法正确的是A ． 催化剂不参加化学反应B ．醇和酸反应的产物未必是酯C ． 卤代烃的水解产物一定是醇D .醇脱水的反应都属于消去反应B专项2原子结构和化学键【2014年一模】3．在陆地生态系统研究中，2H 、13C 、15N 、18O 、34S 等常用作环境分析指示物。
2017年上海市普通高等学校招生全国统一模拟考试化学试题及答案
上海市普通高等学校招生全国统一模拟考试化学试题考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（第Ⅰ卷）或写（第Ⅱ卷）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2．答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码帖在指定位置上。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
4．考试时间120分钟。
试卷满分l50分。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ti-48 Mn-55 Fe-56 Cu-64第I卷 (共66分)一．选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法错误的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．下列现象与SO2排放直接有关的是A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧层空洞D．温室效应3．有关化学用语的表达正确的是A．Na2O2电子式B．二氧化硅的分子式SiO2C．乙烯的结构简式CH2CH2 D．硫原子的最外层电子排布式3s23p44．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A．食盐与蔗糖的熔化 B．汞和溴的挥发C．碘和干冰的升华 D．二氧化硅和氧化钠的熔化5．关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中正确的是A．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢B．碱、盐可能含氧，酸一定含氧C．酸、碱、盐可能都不含金属元素D．酸性氧化物一定是由非金属元素和氧元素组成二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）6．分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是A．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸B．CH3CH3、CH3CH2Br、CH3CH2OH均可由乙烯经加成反应制得，都是烃的衍生物C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HClO、HNO3、浓H2SO4都具强氧化性，都是氧化性酸7．在反应3Cl2 + 8NH3→ 6NH4Cl + N2中，设阿伏加德罗常数为N A。
2017届上海市十三校高三第一次联考化学试题及答案
2017 届上海市十三校第一次联考高三化学试卷考生注意：1．本试卷满分 150 分，考试时间 120 分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并用 2B 铅笔填涂准考证号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题共 10分，每小题 2 分，只有一个正确选项）1．埃博拉病毒（Ebola virus）主要成分是核酸和蛋白质，核酸构成核心，蛋白质构成外壳。
下列相关说法中错误的是A．因为高温能使蛋白质变性，所以加热煮沸能杀灭埃博拉病毒B．蛋白质中有肽键，肽键的结构式为：C．蛋白质是天然高分子化合物，水解产物都是α -氨基酸D．氨基酸既能和盐酸又能和 NaOH 反应生成盐2．下列有关碳及含碳物质的化学用语正确的是A．甲醛的最简式为：HCHOB．甲基的电子式为：C．四氯化碳分子的比例模型：D．碳原子最外层电子的轨道表示式为：3．反应 A+B→C+D 过程中的能量变化如图所示。
下列说法中错误的是A．该反应是放热反应B．反应物的总能量大于生成物的总能量C．反应物的总键能大于生成物的总键能D．向反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应第 1 页共 11 页4．下列有关晶体的说法正确的是A．冰熔化时，分子中 H—O键发生断裂B．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子C．干冰与水晶都是共价化合物，也都属于分子晶体D．熔沸点由高到低的顺序是：金刚石＞NaCl＞Na5．常温下，氯化氢（HCl）最容易发生的反应类型是A．化合 B．分解 C．加成 D．取代二、选择题（本题共 36分，每小题 3 分，只有一个正确选项）6．右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．离子半径：R＞W＞YB．氢化物的沸点：X＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．含 Z 元素的盐溶液一定显酸性7．下表各物质中，A、B、C、D、E 均含有同一种短周期元素，其中 A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E 是 D和水反应的产物。
金山区一模化学试卷高三
金山区一模化学试卷高三一、选择题（每题3分，共60分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱2. 化学反应速率与反应物浓度的关系是（）A. 无关B. 成正比C. 成反比D. 先快后慢3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 化学反应中原子的种类不变B. 化学反应中原子的数目不变C. 化学反应中原子的质量不变D. 以上说法都正确4. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 醋酸5. 实验室中制取氧气的方法是（）A. 电解水B. 加热高锰酸钾C. 过氧化氢分解D. 以上都是6. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应生成盐和氧气D. 酸和碱反应生成盐和氢气7. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 铁B. 铜C. 氧气D. 氢气8. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）A. 碳B. 氧C. 钠D. 氯9. 根据氧化还原反应的原理，下列说法正确的是（）A. 氧化剂在反应中被氧化B. 还原剂在反应中被还原C. 氧化剂在反应中被还原D. 还原剂在反应中被氧化10. 下列物质中，具有可燃性的是（）A. 二氧化碳B. 氮气C. 甲烷D. 氦气二、填空题（每空2分，共40分）11. 写出下列物质的化学式：A. 碳酸钠：________B. 硫酸铜：________C. 氢氧化钠：________D. 硝酸银：________12. 写出下列物质的名称：A. NaCl：________B. Ca(OH)2：________C. H2SO4：________D. Mg(NO3)2：________13. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是（）A. 铝B. 硼C. 镓D. 铟14. 写出下列物质的化学方程式：A. 铁与稀盐酸反应：________B. 碳酸钙与盐酸反应：________C. 氢气与氧气反应：________D. 氧化铜与氢气反应：________15. 根据化学反应的类型，下列反应属于复分解反应的是（）A. 碳酸钙与盐酸反应B. 铁与稀硫酸反应C. 氢气与氧气反应D. 氧化铜与氢气反应三、计算题（每题10分，共20分）16. 某学生在实验室中用碳酸钠与稀盐酸反应制取二氧化碳。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
金山区 2017 学年第一学期质量监控高三化学试卷
一、选择题（共 40 分，每小题 2 分。
每小题只有一个正确答案） 1．当前世界能源消费结构中居首位的是 （ ）
A ．煤
B ．核能
C ．石油
D ．天然气
2．导致光化学烟雾的物质主要是（ ） A ．CO 2
B ．NO x
C ．SO 2
D ．CCl 2F 2
3．只含有离子键的物质是（ ） A ．Cu
B ．Na 2O
C ．HI
D ．NH 4Cl
4．目前公认的合成氨工业最恰当的催化剂是（ ） A ．酶
B ．二氧化锰
C ．含铁催化剂
D ．五氧化二钒
5．二氧化硅是制造光导纤维的重要原料，其晶体类型属于（ ） A ．原子晶体
B ．离子晶体
C ．分子晶体
D ．金属晶体
6．溶于水可使溶液温度明显下降的物质是（ ） A ．硝酸铵
B ．浓硫酸
C ．氢氧化钠
D ．食盐
7．右图表示食盐与水混合后微粒的示意图，则微粒 A 表示（ ）
A ．水分子
B ．钠离子
C ．氯离子
D ．氢离子
8．关于钯（46Pd ）的说法错误的是（ ）
A ．102
Pd 和 103
Pd 互为同位素 B ．Pd 2+核外有 46 个电子 C ．钯是第五周期元素
D ．108Pd 的原子核内有 62 个中子
9．在海水提溴过程中，常用热空气或水蒸气将溴吹出，是因为溴单质（ ） A ．化学性质稳定
B ．沸点低，易挥发
C ．不溶于水
D ．易升华
10．与水作用后形成的溶液可与 NH 4Cl 反应生成 NH 3 的是（ ） A ．NO 2
B ．Na
C ．MgSO 4
D ．AgNO 3
11．某反应的能量变化如右图。
则有关该反应的叙述正确的是（ ）
A．是吸热反应
B．生成物比反应物稳定
C．该反应一定可以设计成原电池
D．向外界放出的热量为(E2－E3)
12．糖尿病患者尿样（含有葡萄糖）与新制氢氧化铜悬浊液共热时，能产生红色沉淀，因为葡萄糖分子中含有（）
A．苯基B．甲基C．羟基D．醛基
13．关于 Al(OH)3 的叙述错误的是（）
A．是两性氢氧化物
B．是难溶于水的白色胶状物质，是弱电解质
C．既溶于氢氧化钠溶液、氨水，又能溶于盐酸、醋酸
D．能凝聚水中悬浮物，可用做净水剂
14．氦、氖、氩、氪、氙曾被称为惰性气体，但后来人们也得到一些它们的化合物。
其中最难得到化合物的单质是（）
A．氦B．氖C．氩D．氙
15．海带提碘实验中不需要的仪器是（）
A． B． C． D．
16．关于第三周期金属元素的判断错误的是（）
A．金属性：Na>Mg>Al B．氧化性：Na+>Mg2+>Al3+
C．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+ D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
17．将SO2 气体逐渐通入某溶液，溶液pH 随通入SO2 气体体积变化如图所示，该溶液是（）
A．氨水
B．亚硫酸钠溶液
C．氢硫酸
D．氯水
18．滴有酚酞试液的溶液，经下列操作后颜色变深的是（）
A．明矾溶液：加热B．醋酸钠溶液：加热
C．氨水：加入少量NH4Cl 固体D．小苏打溶液：加入少量NaCl 固体
19．右图是电解氯化铜溶液的装置，其中c、d 是石墨电极，则下列有关判断正确的是
（）
A．a 为负极，b 为正极
B．a 为阳极，b 为阴极
C．电解过程中，d 电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
20．实验室根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3 固体的四个主要步骤中，不能实现实验目的的是（）
二、综合题（共60 分）
（一）（本题共15 分）
磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，它的单质和化合物在工农业生产中应用广泛。
白磷可通过反应2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO 获得。
完成下列填空：
21．磷原子的最外层电子排布式是，氧原子核外有种不同运动状态的电子。
C、O 两种元素非金属性较强的是。
22．白磷在空气中露置时间长了会因温度达到而自燃，使白磷升温的热量主要来自。
某温度时，在2.0L 恒容密闭容器中充入0.5mol PCl5，发生反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)－Q，经过一段时间后达到平衡。
23．该反应的平衡常数表达式K= ；
24．其他条件不变，起始时向上述容器中充入1.0 mol PCl5，达到平衡时，PCl5 的转化率
（选填“增大”、“减小”“不变”），平衡常数K（选填“增大”、“减小”“不变”）。
25．在不同时间（t）测得反应过程中PCl5 的部分数据如下：
的物质的量浓度是。
3
（二）（本题共15 分）
工业上用废铁为主要原料生产黄色颜料氧化铁黄（化学式：FeOOH）的一种工艺流程如下：
主要反应：4FeSO4+O2+8NaOH→4FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O
完成下列填空：
26．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为，钢铁的电化学保护有一种是外加电流阴极保护法，另一种是阴极保护法。
27．废铁在反应前需清洗表面油污，请用水解平衡移动原理解释常用热的纯碱溶液清洗废铁表面油污的原
因。
28．FeSO4 的氧化过程若温度太高会发生副反应而产生红褐色沉淀[Fe(OH)3]，其离子方程式是、。
29．检验氧化铁黄沉淀洗涤是否完全的方法是：向最后一次洗涤液中加入试剂，若出现现象则表明未洗涤完全。
（三）（本题共15 分）
KMnO4 是一种氧化剂，实验室常用KMnO4 和浓盐酸反应制备Cl2。
下图是制备NaClO
溶液的装置图。
完成下列填空：
30．KMnO4稀溶液是一种常见消毒剂，其消毒机理与以下物质相似的是（选填编号）。
a．75%酒精b．双氧水c．NaClO 溶液d．硫磺皂
31．B 装置中饱和食盐水的作用是，D 装置中NaOH 的作用是。
32．实验操作过程中可调节以控制A 装置中产生Cl2 的气流，C 装置需控制反应温度在0~5℃，实验中可将C 装置放入中。
测定KMnO4 纯度可用标准Na2S2O3（式量-158）溶液进行滴定，反应离子方程式为：
33．配制250 mL 0.1000 mol/L标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为g。
34．取某KMnO4（式量-158）产品0.600g，酸化后用0.1000 mol/L 标准Na2S2O3 溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3 溶液20.00 mL，则该KMnO4 产品的纯度是（保留三位小数）。
（四）（本题共15 分）
化合物F 是一种常见的化工原料，合成方法如下：
完成下列填空：
35．化合物C 中含氧官能团的名称是和。
36．任写一种含苯环的A 的同分异构体的结构简式：。
37．B→C的反应类型是。
38．写出C→D的化学方程式：。
39 ．已知：，设计一条以为原料合成
的合成路线。
参考答案
一、选择题（共40 分）
二、综合题（共 60 分） （一）（本题共 15 分）
21．3s 23p 3（2 分），8（1 分），O （1 分） 22．着火点（2 分），白磷氧化（2 分） 23．K =[PCl 3]·[Cl 2]/ [PCl 5] （1 分） 24．减小（2 分），不变（2 分） 25．0.045mol/L （2 分）
（二）（本题共 15 分）
26．O 2+2H 2O +4e →4OH （2 分），牺牲阳极（2 分） 27．CO 3 +H
2O HCO 3 +OH ，加热能促进纯碱水解，使 OH 浓度增大，增强了去油污的能力（3 分） 28．Fe 2++2OH －
→Fe(OH) ↓（2 分），4Fe(OH) +O +2H O →4Fe(OH) （2 分） 29．BaCl 2 溶液（2 分），白色沉淀（2 分）（合理均给分）
（三）（本题共 15 分） 30．bc （2 分）
31．除 HCl （2 分）；尾气处理，除 Cl 2（2 分） 32．分液漏斗中盐酸滴速（2 分）；冰水浴（2 分） 33．3.950（2 分） 34．0.843（3 分）
（四）（本题共 15 分） 35．硝基（2 分）；羧基（2 分）
－ 2－ － － －
2 2 2 2 3
36．（任写一种）（2 分）
37．取代反应（硝化反应）（1 分）
38．（2 分）39．
（6 分）。