高三11月月考化学试题(答案解析)
重庆市巴蜀2024-2025学年高三上学期11月月考(适应性考试) 化学试题含答案
化学试卷（答案在最后）注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H —1Li —7N —14Ca —40Ni —59As —75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．人类生活离不开化学，下列说法正确的是（）A.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”B.糖类、油脂和蛋白质均是高分子化合物C.淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒D.四氧化三铁用作油墨的红色颜料2．下列化学用语正确的是（）A.乙烯的空间填充模型B.3SO 分子的VSEPR 模型：C.氯离子的结构示意图：D.甲胺的结构式：3．下列离子方程式书写正确的是（）A.23Na SiO 溶液中通人少量222322323CO :Na SiO +CO +H O 2Na +CO +H SiO +-=↓B.用碳酸钠溶液将水垢中的4CaSO 转化为溶于酸的()()()()2323434CaCO :CaSO s +CO aq CaCO s +SO aq --=C.硫酸亚铁溶液久置产生黄色浑浊：()2+22Fe +2H O Fe OH 2H +=↓+D.用氢氟酸雕刻玻璃：+242SiO +4H +4F SiF 2H O-=↑+4．下列叙述正确的是（）A.向饱和食盐水中先通入3NH ，再通入2CO ，可直接产生大量纯碱B.工业上可通过铝热反应制备金属镁C.通过石油的催化重整可获得苯或甲苯等芳香烃D.工业上煅烧黄铁矿（2FeS ）可直接生成3SO 5．胃动力药依托比利结构如图．下列有关该物质说法正确的是（）A.分子式为202324C H N O B.在碱性条件下能发生水解反应C.分子中所有原子都共面 D.分子中含有1个手性碳原子6．下列有关物质结构或性质的比较中正确的是（）A.熔点：NaCl >MgOB.键的极性：H F >H O ——C.分子的极性：43SiCl >NClD.键角：22H S >H O7．电化学还原制氨气的总反应方程式为22322N +6H O 4NH +3O 催化剂通电．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.30.5mol NH 中含有的孤电子对数为AN B.每生成317g NH ，2N 失去的电子数为A3N C.12mol L -⋅氨水中，含有的32NH H O ⋅分子数少于A2N D.每生成22.4L （标准状况下）3NH ，断裂O H —键的数目为A3N 8．下列实验装置或操作能够达到目的的是（）A.检验1-溴丙烷消去反应的产物B.比较非金属性：C l >C >S iC.保护铁件D.制备()3424CuNH SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦晶体9．下列实验方案、现象及结论均正确的是（）选项实验方案现象结论A 向3NaHCO 溶液中滴加2MnCl 溶液出现白色沉淀（3MnCO ）2+Mn 促进了3HCO -的电离B 取一定量23Na SO 样品，溶解后加入2BaCl 溶液产生白色沉淀，加入浓3HNO ，仍有沉淀23Na SO 样品已被氧化变质C取少许有机物滴入盛有银氨溶液的试管中，水浴加热产生光亮的银镜该有机物为醛类D 量取同体积不同浓度的NaClO 溶液，分别加入等体积等浓度的23Na SO 溶液浓度大的NaClO 溶液产生气泡的速度快反应物浓度越大，化学反应速率越快A.A B.B C.C D.D10．某含铜催化剂的阴离子的结构如图2所示，W X Y Z 、、、是核电核数依次增大的短周期元素，W 、X 原子序数之和等于Y 的原子序数，Z 元素无正价，下列说法错误的是（）A.简单离子半径：W <Z <YB.第一电离能：X <Y <ZC.该阴离子中含有8个σ键D.简单气态氢化物稳定性：X <Y <Z11．某锂离子电池结构如图所示，电极A 为含锂过渡金属氧化物（x 2Li TMO ），电极B 为x y Li C （嵌锂硬碳）。
高三化学11月份月考试题(必修一、元素周期律、表)
临朐一中2011级高三化学11月份月考试题选择题（1---6每小题2分，7--18每小题3分，共计48分,每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列实验操作或所记录的数据合理的是( ) A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中B．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中C．一学生用广泛pH试纸测得某浓度的稀盐酸pH为2.3D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为1N AB．1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2N AC．1 mol金刚石中含有的共价键数目为4N AD．常温常压下，62 g白磷分子( )中的共价键数为3N A3、阿波罗宇宙飞船升入太空是以N2H4(联氨)和N2O4为动力源。
反应温度高达2700℃，反应式为2N2H4 + N2O4 == 3N2 + 4H2O。
对于该反应的说法正确的是( )A. 联氨是氧化剂B. 氧化产物和还原产物的质量比为1:2C. 属于置换反应D. 1mol联氨参与反应转移电子数为4N A4、在一无色未知液中已检出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是( ) A．Na+、NH4+、NO3－、Cl－B．K+、Na+、HCO3－、Br－C．Na+、H+、NO3－、S－D．K+、Fe2+、NO3－、Cl－5、下列离子反应的方程式正确的是（）A、铝片跟NaOH溶液反应Al+4OH－＝Al(OH)4－+H2↑B、硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液的反应SO42－+Ba2+＝Ba SO4↓C、碳酸钙与醋酸反应CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+H2O + CO2↑D、铜片跟稀硝酸反应Cu + NO3－+ 4H+ ＝Cu2+ + NO↑+ 2 H2O加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）( )A．①B．①②④C．①③⑤D．①③④⑤7、某烧杯中的溶液中有NH4+、Mg2+、Fe3+ 和Al3+ 四种离子，若向敞口的该烧杯中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()A、NH4+B、Mg2+C、Fe3+D、Al3+8、X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果a X m+、b Y n+、c Z n-、d R m-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，下列关系正确的是( ) A．a–c=m-n B．a - b =n-m C．c-d＝m+n D．b -d＝n+m9、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液( )A. ①③B.③②C.③①D.①②③10、将50％的硫酸溶液和10％的硫酸溶液等体积混合,所得溶液溶质的质量分数( )A.大于30％B.小于30％C.等于30％D.无法判断11、已知溶液中只可能存在A、B两种阳离子或者阴离子，在有B离子存在的情况下，欲用试剂C来检验溶液中是否含有A离子，下表所加试剂C能够对A离子进行成功检验的是(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作。
2022届山东省济南外国语学校高三上学期11月月考试题 化学(PDF版含答案)(1)
济南外国语学校高三年级十一月阶段性测试化学试题考试范围：化学反应原理；考试时间：90分钟；原子量：H1，C 12,O 16,Na 23,Al 27,S 32,Cl 35.5,Fe 56,Ba 137第I 卷（选择题）一、单选题1．下列说法正确的是A ．天然气、水煤气、沼气等不可再生能源，完全燃烧主要产物均为CO 2和H 2OB ．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀C ．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”D ．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能2．下列说法正确的是①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子②溶于水电离出H +的化合物都是酸③BaSO 4难溶于水，但BaSO 4属于强电解质④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质⑤SO 2溶于水，溶液能导电，故SO 2属于电解质⑥相同条件下，H +浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同⑦NaHSO 4在熔融状态下电离生成三种离子A ．③⑥B ．①④⑦C ．②③⑥D ．④⑦3．下列离子方程式书写正确的是()A ．Fe(OH)3溶于HI 溶液：Fe(OH)3＋3H ＋=Fe 3＋＋3H 2OB ．FeSO 4溶液与溴水反应：2322Fe Br 2Fe 2Br++-+=+C ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：2224242H C O 2OH C O 2H O--+=+D ．10.1mol L -⋅NaAlO 2溶液中通入少量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+4．镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K 1、K 2为开关，a 、b 为直流电源的两极)。
下列说法不正确．．．的是A ．断开K 2、合上K 1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能B ．断开K 1、合上K 2，电极A 为阴极，发生还原反应C ．电极B 发生氧化反应过程中，溶液中KOH 浓度不变D ．镍镉二次电池的总反应式：Cd+2NiOOH+2H 2O放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)25．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液）。
2020届广东省广州市113中学高三11月月考化学试题(解析版)
广东省广州市113中学2020届高三11月月考可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 241.下列关于自然界中氮循环的说法错误的是（）A. 氮肥均含有NH4+B. 雷电作用固氮中氮元素被氧化C. 碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环D. 合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱『答案』A『详解』A项，除了含有铵根NH4+的氨态氮肥以外，还有硝态氮肥（以硝酸根NO3-为主）、铵态硝态氮肥（同时含有硝酸根和铵根）、酰胺态氮肥（尿素），故A项错误；B项，在闪电（高能）作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合价升高，所以雷电作用固氮中氮元素被氧化，故B项正确；C项，碳、氢、氧三种元素参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如氮气在放电条件下，与氧气直接化合生成一氧化氮气体，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮等，故C项正确；D项，侯氏制碱法制备纯碱涉及的反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHC O3↓+NH4Cl，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，该制备中用到了氨气，所以合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱，故D项正确。
故选A。
『点睛』本题考查自然界中氮循环，涉及氮肥、自然固氮和侯氏制碱法等知识，易错点有氮肥不只是铵态氮肥，还有硝态氮肥和尿素等，全面掌握基础知识是解题的关键。
2.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺『3,3』庚烷（）是其中的一种。
下列关于该化合物的说法正确的是（）A. 与甲苯（C7H8）互为同分异构体B. 1mol该化合物完全燃烧时消耗10 mol O2C. 所有碳原子均处同一平面D. 一氯代物共有3种（不含立体异构）『答案』B『详解』A．该化合物分子式为C7H12，有两个环，不饱和度是2；甲苯（C7H8）含有一个苯环，不饱和度是4，所以不可能是同分异构体，故A错误；B．该化合物分子式为C7H12，1mol该化合物完全燃烧时消耗O2的物质的量为：（7+124）mol=10mol，故B正确；C．两个环的碳原子均为饱和碳原子，具有甲烷四面体结构，所有碳原子不同面，故C错误；D．由结构简式可知，该化合物分子中共有两种等效氢原子，所以一氯代物共有2种，故D 错误。
广西壮族自治区河池市九师联盟2024-2025学年高三上学期11月月考化学试题
高三化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．。
4．本卷命题范围：高考范围。
5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32K39Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列生产过程没有涉及化学变化的是（ ）A.裂解→以石油为原料制乙烯B.干馏→从煤中获取煤焦油C.热分解→由HgO 制备HgD.分馏-→从石油中获得汽油、煤油等 2．化学与生产、生活等密切相关。
下列说法正确的是（ ） A.象牙中的胶原蛋白属于有机高分子B.2SiO 用于生产光导纤维是由于其具有强导电性C.22Na O 用作潜水艇供氧剂是由于其分解产生氧气D.石墨烯与石墨炔均为全碳纳米结构材料，二者互为同位素 3．下列化学用语表示正确的是（ ）A.s 电子云轮廓图：B.中子数为18的氯原子：3717ClC.()3232CH CH CH CH 的名称：3-甲基戊烷D.2H S 分子的球棍模型：4．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.223.4gH O 中含非极性键数目为A 0.1NB.11.5mol L -⋅的2MgCl 溶液中含有Cl -数目为A 3NC.标准状况下，32.24LSO 中含氧原子数目为A 0.3ND.6.4gCu 与足量S 充分反应，转移电子数为A 0.2N 5．实验室制备、纯化乙酸乙酯，下列操作错误的是（ ）① ② ③ ④ A.①混合乙醇和浓硫酸 B.②收集乙酸乙酯 C.③分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 D.④提纯乙酸乙酯6．冰壶比赛被称为“冰上的国际象棋”，制作冰壶用的标准砥石的化学成分为石英碱长正长岩，常见的组分有钾长石[]38K AlSi O 和钠长石[]38Na AlSi O 等。
天津市耀华中学2022-2023学年高三上学期第二次(11月)月考化学试题及答案
天津市耀华中学2023届高三年级第二次月考化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将答题卡交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷（共36分）注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：C -12 O -16 Na -23 S -32 K -39 Fe -56 I -127 1．下列反应中，2H O 做氧化剂的是（ ） A ．222Na 2H O 2NaOH H +=+↑ B ．2233NO H O 2HNO NO +=+ C ．22Cl H O HCl HClO +=+D ．2223SO H OH SO +2．香豆素是一大类存在于植物界中的香豆素类化合物的母核，有类似香草精的愉快香味。
其结构简式如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．分子式为982C H OB ．易溶于冷水C ．不能使酸性4KMnO 溶液褪色D ．1mol 该有机物最多能与2molNaOH 反应3．下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（ ） A ．酸性：323HNO H CO > B ．还原性：2S Cl --> C ．沸点：2H O HF >D ．热稳定性：33NH PH >4．下列操作会使所配溶液浓度偏大的是（ ）A ．配制10.1mol L -⋅的23Na CO 溶液480mL ，则用托盘天平称量235.1gNa COB ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒C ．配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，加水至刻度线D ．配制NaOH 溶液时，使用内壁有蒸馏水的小烧杯称量NaOH 固体 5．某温度下，反应22232CH CH (g)H O(g)CH CH OH(g)=+在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（ ）A ．增大压强，v v >正逆，平衡常数增大B ．加入催化剂，平衡时32CH CH OH(g)的浓度增大C ．恒容下，充入一定量的2H O(g)，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变D ．恒容下，充入一定量的22C H CH (g)=，22 C H CH (g)=的平衡转化率增大6．一种新型合成氨的过程如图所示。
2025届西南大学附属中学校高三11月月考化学答案
西南大学附中高2025届高三上11月阶段性检测（二）化学试题参考答案1―5 C D BCA 6―10 ACB D C 11―14 BDC B1． C 【解析】多晶硅的主要成份为Si 。
C 错误。
2． D 【解析】H 2O 的VSEPRA 错误。
质子数和中子数均为8的原子：816O ，B 错误。
为乙烯的填充模型，C 错误。
Na 2O 2的电子式：，D 正确。
3． B 【解析】FeS 不能拆，A 错误。
铅酸蓄电池的负极材料为Pb ，正极材料为PbO 2的电极反应，B 正确。
MnCl 2要拆，C 错误。
还原性I − > Fe 2＋，2Fe 2＋+ 2I − + 2Cl 2= 2Fe 3＋+ I 2 + 4Cl −表示I −未反应完，则Fe 2＋不可能被氧化，D 错误。
4． C 【解析】1 mol CH 3OH 含有σ键为5 mol ，所以64gCH 3OH 含有σ键的数目为10N A ，A 正确。
金刚石中C ∶C -C 键=1∶2，12 g 金刚石中含C -C 的数目为2N A ，B 正确。
常温下Al 被浓硫酸钝化，C 错误。
CH 3COO －因水解而数目小于0.1N A ，D 正确。
5． A 【解析】Fe 、V 、Ge 的单电子数分别为4、3、2，A 正确。
NH 3能形成分子间氢键；AsH 3比PH 3相对分子质量大。
沸点：NH 3＞AsH 3＞PH 3，B 错误。
电负性Be ＜B ＜C ，C 错误。
SeO 3为sp 2杂化，键角120°，SeO 42－与SeO 32－都为sp 3杂化，但SeO 32－有一对孤电子对，键角小于SeO 42－，键角应为：SeO 3＞SeO 42－＞SeO 32－，D 错误。
6． A 【解析】推动活塞，导管上升一段水柱，且一段时间水柱高度不变，则气密性良好，反之则不好。
A 正确。
摇匀时用一只手托住容量瓶瓶底，另一只手压好瓶塞，B 错误。
C 装置中CuSO 4和ZnSO 4溶液应互换，C 错误。
2010-2023历年陕西省山阳中学高三月考化学试卷(带解析)
2010-2023历年陕西省山阳中学高三月考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.亚硝酸钠（NaNO2）暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠，在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。
但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。
现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知：①NO+NO2+2OH—==2NO2—+H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃，NO ：-152℃（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：A、C、、、。
（2）反应前应打开弹簧夹，先通人一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是。
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是。
②装置E的作用是。
（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为。
如果没有装置C，对实验结论造成的影响是。
（5）通过上述实骏探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是。
2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A．铵态氮肥不能与草木灰混合施用B．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源C．人造纤维、合成纤维、玻璃纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，但工业上不用MgO制镁3.下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）A．图1：n(HCl)=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体B．图2：n(NaOH)=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐C．图3：n(O2)=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物D．图4：n(HNO3)=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）4.3－甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妆品，其结构简式见图。
2022-2023学年辽宁省抚顺市抚顺县高级中学高三上学期11月月考化学试卷带讲解
故选D。
5.氮及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。在给定条件下，下列选项所示物质间的转化能实现的是
A. B. C. D.
【答案】A
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第三章第二节、选择性必修2。
5.可能用到的相对原子质量：N 148 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 Rh 103 Ba 137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
B. 溶液中，氢原子数目为2
C.标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3
D.密闭容器中 和 充分反应后，容器中分子数为2
【答案】A
【解析】
【详解】A．过氧化钡中含有钡离子、过氧根离子；16.9g过氧化钡( 0.1mol)固体中阴、阳离子汞0.2mol，总数为0.2 ，A正确；
B． 溶液中含有过氧化氢分子、水分子，则氢原子数目大于2 ，B错误；
【解析】
【详解】A． 中C原子的价层电子对数为3＋ =3，不含孤电子对，为平面三角形，A错误；
B．CO2分子中C原子的价层电子对数为2＋ =2，不含孤电子对，所以是直线形结构，C原子采用sp杂化，B正确；
C．钾为19号元素，基态钾原子的价电子排布式： ，C正确；
D．基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，基态 是锰原子失去2个电子后相形成的离子，价电子轨道表示式： ，D正确；
江西省南昌三中2015届高三11月月考化学试题 Word版含答案
2015届江西南昌三中高三11月份月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Cr —52 Fe—56 Cu—64 Ag—108第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，每题3分，共48分）1.今年国际化学年的主题是“化学—我们的生活，我们的未来”。
下列说法不正确．．．的是（）A．PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
PM2.5被吸入人体后会直接进入支气管，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料D．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑B．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3－＋3HSO3－＝I－＋3SO42－＋3H+D．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4+＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O 3．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是( )A．一定不含Fe3+和Fe2+B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C．溶液可能含有NO3－D．一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+4．N A表示阿伏加德罗常数的值。
江苏省淮安市淮海中学2022届高三上学期11月月考化学试题 Word版含答案
淮海中学2022届高三冲刺市一统模拟考试化学试卷第Ⅰ卷(非选择题 共40分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Ni58.7一、单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法错误的是（ ）A ．使用可降解塑料聚二氧化碳，能削减白色污染B ．雷雨过后感觉到空气清爽是由于空气中产生了少量的二氧化氮C ．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于爱护环境D ．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶 2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. 中子数为20的氯原子：2017Cl B. 苯的结构简式：C 6H 6C. 硅的原子结构示意图：D. Na 2S 的电子式：Na ··S ······Na 3．漂白粉的有效成分是（ ） A ．HClOB ．NaClOC ．CaCl 2D ．Ca(ClO)24．设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是（ ） A ．22.4 LCl 2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为N A B ．1mol Na 2O 2与CO 2足量反应时，转移N A 个电子 C ．1mol ·L -1的NaOH 溶液中含Na +数目为N A D ．1mol Na 2O 2晶体中含有的阴离子数目为2N A5．在下述条件下，肯定能大量共存的离子组是 ( ) A ．无色透亮 的水溶液中：K ＋、Ba 2+、I －、MnO 4- B ．含有大量NO 3-的水溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42-、H ＋C ．c(HCO 3-)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32-、Br －D ．强碱性溶液中：ClO －、S 2－、HSO 3-、Na ＋6. 23592U 是核电站的主要燃料，下列关于23592U 的说法正确的是（ ）A ．质子数为235B ．中子数为92C ．电子数为143D ．质量数为2357.下列试验操作正确的是（ ）A.用玻璃棒蘸取HCl 溶液点在用水潮湿的pH 试纸上，测定其pHB.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解NaHCO 3固体8.下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）①②③ ④ ⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤ 9．下列离子方程式正确的是（ ） A.碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO 32- + 2H +=CO 2↑ + H 2O B.硫化亚铁与盐酸反应 S 2- + 2H += H 2S ↑C.苯酚钠溶于醋酸溶液C 6H 5O - + CH 3COOH → C 6H 5OH + CH 3COO-D.氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe 2++ Cl 2 = Fe 3++ 2Cl-10．Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
湖南省长沙市长郡中学2025届高三上学期月考 化学试卷(含答案)
炎德·英才大联考长郡中学2025届高三月考试卷（二）化学得分：__________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23 Al~27 S~32一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1.在巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。
下列说法不正确的是A.奥运火炬燃料中的丙烷、丁烷属于烃B.生产橡胶弹性地板的原料天然橡胶是异戊二烯的聚合物C.中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料D.比赛乒乓球台可变灯光系统的控制芯片的主要成分为2.下列化学用语表示正确的是A.NH 4Cl 的电子式：B.铜的基态原子的简化电子排布式：C.的VSEPR 模型：D.HCl 中σ键的电子云轮廓图：3.实验室在进行“电解CuCl 2溶液”实验时，与该实验无关的安全注意事项是A.正确使用火源B.小心用电C.实验后洗手D.开启排风扇4.下列有关物质结构与性质的说法错误的是A.酸性强弱：氯乙酸>乙酸>丙酸B.邻羟甲基苯甲醛的沸点低于对羟甲基苯甲醛C.O 3是含有极性键的强极性分子，它在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度D.由与。
构成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关5.原儿茶酸（Z ）具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。
下列说法正确的是2SiO 92[Ar]3d 4s23SO -4R N +6PF -A.Y 存在二元芳香酸的同分异构体B.可用酸性KMnO 4溶液鉴别X 和ZC.X 分子中所有原子可能共平面D.Z 与足量的溴水反应消耗6.下列过程中，对应反应方程式正确的是A.用氢氟酸刻蚀玻璃：B.AgCl 溶于浓氨水：C.酸性K 2Cr 2O 7溶液氧化D.四氯化钛水解：7.化学是一门以实验为基础的学科。
四川省雅安市天全中学2020┄2021届高三11月月考化学试题Word版 含答案
四川省天全中学2020┄2021学年11月考试高2022级化学试卷可能用到的相对原子质量（原子量）：H—1 C—12 O—16一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1．酸雨给人类带来了种种灾难，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①将煤液化或气化，获得清洁燃料②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物④飞机、汽车等交通工具采用新能源，比如氢能A．①②④B．①②③C．①②③④D．①③④2．下表中关于物质分类的正确组合是3．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是Ａ． pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、S042-、N03-Ｂ．水电离的c（H+）=l×l0-13mol／L的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HC03-Ｃ． KMn04溶液中：H+、Na+、S042-、C2H50HＤ．使甲基橙变红色的溶液中：NH4+、Al3+、N03-、Cl-4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是Ａ． O.lmol过氧化钠中，阴阳离子总数为0.4 N AＢ． 11.2L氯气通入足量的水中充分反应，转移的电子数目为0.5 N A Ｃ． 42g乙烯与丙烯的混合气体含碳原子数目为3 N AＤ． 1L O.lmol/L氨水中，OH-数目为0.1 N A5．利尿酸是奥运会禁止使用的兴奋剂之一，其结构简式如下图。
下列有关利尿酸的说法中正确的是Ａ．分子式是Ｂ． 1mol利尿酸最多能与5mol H2发生加成反应Ｃ．一定条件下能发生加聚、缩聚反应Ｄ．分子中所有碳原子不可能共平面6．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是Ａ．O.lmol/L NaHS溶液：c（H+）+c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（0H-）Ｂ．O.lmol/L Na2C03溶液：c（H2C03）+c（HC03-）+c（C032-）=O.lmol/LＣ．pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合：c（Na+）=c（CH3COO-）> c（OH-）= c（H+）Ｄ．浓度均为0.1 mol/L的① NH4CI ②NH4Al（S04）2 ③ NH4HC03三种溶液，其中c（NH4+）：③>①>②7．在一定温度下，将6 mol C02和8 mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：C02（g）+3H2（g） CH30H（g）+H20（g）△H<O，一段时间后达到平衡。
2020届辽宁省沈阳铁路实验中学高三11月月考化学试题(解析版)
辽宁省沈阳铁路实验中学2020届高三11月月考可能用到的相对原子质量：C 12 H 1一、选择题（共20小题，每题2分，共40分。
每题只有一个正确答案）1.下列物质分类正确的有几项（）①混合物：铝热剂、氯水、水玻璃、漂白粉②胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶③酸性氧化物：Mn2O7、SO2、SiO2、NO2④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤电解质：BaSO4、NH3、NaOH、冰醋酸⑥硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷⑦碱：苛性钠、纯碱、熟石灰⑧盐：胆矾、小苏打、铜绿⑨放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧A. 2B. 3C. 5D. 6『答案』B『详解』①铝热剂为铝与金属氧化物的混合物、氯水为氯气溶于水形成的混合物、水玻璃为硅酸钠的水溶液、漂白粉为氯化钙与次氯酸钙的混合物，①正确；②饱和氯化铁溶液不属于胶体，②错误；③NO2不属于酸性氧化物，③错误；④C60、C70、金刚石、石墨都是碳的同素异形体，④正确；⑤NH3为非电解质，不是电解质，⑤错误；⑥水晶是氧化物，不是硅酸盐产品，⑥错误；⑦纯碱的成分为碳酸钠，它不是碱，⑦错误；⑧胆矾是五水合硫酸铜、小苏打为碳酸氢钠、铜绿为碱式碳酸铜，它们都是盐，⑧正确；⑨碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳，是吸热反应，⑨错误。
综合以上分析，①④⑧正确。
故选B。
2.N A表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的为（）A. 1 mol铁粉在1 mol氧气中充分燃烧，失去的电子数为3N AB. 标况下，3.36 LSO3含有的电子数为6N AC. 4.2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6N AD. 1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子数为N A『答案』C『详解』A. 铁与氧气发生的反应为3Fe+2O2Fe3O4，Fe、O2等摩反应后，Fe完全反应，所以1 mol铁粉失去的电子数为83N A，A错误；B. 标况下，SO3为固体，不能利用22.4L/mol计算分子数，B错误；C. 采用极值法分析，4.2 g乙烯中含有的极性键数目为4.2g40.6mol28g/mol⨯=，4.2 g丙烯含有的极性键数目为4.2g60.6mol42g/mol⨯=，则混合气中含极性键0.6N A，C正确；D. 1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的葡萄糖分子数为N A，另外还含有水分子，D错误；故选C。
江苏省扬州中学2022至2023学年高三上学期11月双周练月考化学试题附参考答案
24浓H S OΔ−−−−−→ 扬州中学高三化学双周练（四）2022.11试卷满分：100分 考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 一、 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。
下列有关说法错误的是A ．84消毒液与洁厕灵不能混用，若混用会产生有毒气体B ．聚合硫酸铁[Fe 2(OH)x (SO 4)y ]n 是一种新型絮凝剂，可用于水的净化C ．卫星探测器上的太阳能电池帆板主要成分是晶体硅D ．“汽车尾气处理”有助于改善城市空气质量，有利于实现“碳中和”2．硼酸和乙醇可以发生酯化反应：B(OH)3+3C 2H 5OH (C 2H 5O)3B+3H 2O 。
生成的硼酸三乙酯点燃时产生绿色火焰，可通过该现象鉴定硼酸，下列有关化学用语的表示正确的是A ．中子数为8的O 原子：88OB ．基态C 原子核外价电子的轨道表达式：C ．乙醇的结构简式：C 2H 6OD ．硼酸在水中的电离方程式：B(OH)3+H 2OB(OH)+H +-4阅读下列材料，完成3-6题。
NH 3发生催化氧化反应生成NO ，实验室也可以使用铜和稀硝酸制备少量NO 。
NH 3在强碱条件下能被NaClO 氧化生成N 2H 4；N 2H 4可被NaClO 继续氧化生成N 2，也可被HNO 2氧化生成HN 3，N 2H 4能与AgNO 3溶液反应产生银镜；HN 3是一种弱酸，酸性与醋酸相当。
3.下列有关含氮化合物的说法正确的是A. 分析结构可推得，N 2H 4难溶于水B. 键角：NH 3<NH 4+C. 制备N 2H 4时应将NH 3缓慢通入NaClO 溶液中D. 可向NaN 3溶液中通CO 2来制备HN 34. CO 可将机动车尾气中的NO 转化为N 2，反应为:，ΔH =-746.5kJ·mol -1下列说法正确的是222NO(g)2CO(g)2CO (g)N (g)++ A. 该反应在任何条件下都能自发进行B. 反应的平衡常数可表示为()()22c CO c N K=c(NO)c(CO)⋅⋅C. 使用高效的催化剂可以降低反应的焓变D.其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降c(NO)c(CO)5. 下列装置用于实验室制取NO 并回收Cu(NO 3)2·6H 2O ，其中能达到实验目的的是A. 用装置甲制NO 气体B. 用装置乙除NO 中的少量NO 2C. 用装置丙收集NO 气体D. 用装置丁蒸干Cu(NO 3)2溶液制Cu(NO 3)2·6H 2O6. 我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。
豫南九校高三11月联考化学试题(答案解析)
河南省豫南九校【精品】高三11月联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．日本京东大学发明的UT-3循环是产生卤化物的典型反应,其反应之一为2CaO（s）+2Br2（g）2CaBr2（s） +O2（g），改变下列条件，能提高反应速率的是A．升高温度B．增大容器容积C．恒温恒容条件下，充入一定量的He D．再加入一定量的CaO2．下列金属在工业上的冶炼方法错误的是3．下列各组物质与其用途的关系错误的是A．碳酸钠：治疗胃酸过多B．次氯酸钙：漂白剂C．明矾：净水剂D．硅酸钠：木材防火剂4．海洋中有丰富的资源，如图为海水资源利用的部分过程。
下列有关说法正确的是A．②③⑤⑥⑧均发生氧化还原反应B．加热六水合氯化镁必须在HCl氛围下进行C．在第⑥⑦⑧步中溴元素均被氧化D．粗盐中含有较多的Ca2+、Mg2+、SO2-，制备精盐时，依次加入盐酸、Na2CO3溶液4BaCl2溶液5．4 g乙烯与乙酸、氧气完全生成乙酸乙烯醇酯和液态水时放出的热量为50 kJ热量。
则该反应的热化学方程式正确的是A．2CH2=CH2 +2CH3COOH +O2=2CH3COOCH=CH2 +2H2O △H= -700 kJ /molB．2CH2=CH2（g） +2CH3COOH（1） +O2（g）=2CH3COOCH=CH2（1） +2H2O（1）△H=-700 kJ/molC．2CH2=CH2（g）+2CH3COOH（1） +O2（g）=2CH3COOCH = CH2（1） +2H2O（g）△H=-700 kJ/molD．CH2 =CH2（g）+CH3COOH（1）+12O2（g）= 2CH3COOCH=CH2（1）+2H2O（l）△H= +350 kJ /mol6．化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C7H8。
下列说法正确的是A．b、d、p均是苯的同系物B．d的同分异构体只有b、p两种C．d、p的一氯代物均有4种D．b、d、p的所有原子可能处于同一平面7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．同温同压下，等质量的CO和N2所含原子数均为2N AB．0.1 mol12C18O2的中子数比质子数多2.6N AC．向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为2N AD．足量的铜片与含4 mol HNO3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2N A8．下列解释实验事实的离子方程式正确的是A．将金属钠投入氯化铁溶液中：3Na+Fe3+=3Na++FeB．将氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++C1-+ClO-C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2 +2H2O +2MnO2=2Mn2++5SO2-4+4H+D．向明矾中加入等物质的量的氢氧化钡溶液：Ba2++SO2-4++3OH- +Al3+=BaSO4↓+ Al（OH）3↓9．将下列各组物质发生反应生成的气体分别通入Ba（NO3）2溶液，能产生白色沉淀的是A．稀盐酸和石灰石B．高锰酸钾和浓盐酸C．铜片和浓硫酸共热D．浓氨水和氢氧化钠10．丙烷还原氧化铁的反应为C3H8+Fe2O3→CO2 +Fe+，下列叙述错误的是A．配平方程后方框内的化学式为H2O且系数为12B．该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为10：9C．还原性：C3H8＞FeD．25℃、101 kPa 条件下，消耗11.2 L C3H8转移的电子数为10N A11．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且均不大于20，部分性质如下表，下列说法正确的是A．简单离子半径： Z＞Y＞X＞WB．简单氢化物的沸点：W＞YC．W分别与X、Y、Z形成的化合物均含有离子键D．X、Z的离子均能促进水的电离12．室温下，将1 mol SnCl2 ·2H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1 mol SnCl2(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；SnCl2 ·2H2O受热分解的化学方程式为SnCl2·2H2O (s)= SnCl2(s)+ 2H2O (1)，热效应为△H3。
最新高中高三上学期11月考(期中)化学试题(答案解析)
湖南省衡阳市衡阳县第四中学【精品】高三上学期11月考（期中）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料2．下列有关化学用语使用错误的是（）A．氯化铵的电子式：B．原子核内有8个中子的碳原子：C68 C．钾离子结构示意图：D．二氧化碳的电子式：3．下列各组中的两种物质作用，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是A．NaOH与CO2B．Na2O2与CO2C．NaOH与AlCl3D．Na与O2 4．下列装置能达到实验目的是（）A．B．C．D．5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O==Cu(OH)2↓＋2NH4+B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+==Ca2+＋CO2↑＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-＋CO2＋H2O C6H5OH＋HCO3-D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2-的存在：NO2-＋2I -＋2H+==NO↑+I2＋H2O6．某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定不能．．．．大量共存的离子组是( ) A．Na+、K+、Cl-、ClO-B．Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-C．Na+、K+、Cl-、SO42-D．K+、 NH4+、 Cl-、SO42-7．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是（）A．1 L l mol·L－1的FeCl3溶液中含有N A个Fe3+B．4．8g镁与足量盐酸反应时，转移0.2 N A个电子C．钠与水反应生成1.12LH2，反应中转移的电子数为0.1N AD．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3N A8．下列有关结构和性质的说法中，正确的是( )A．酸性：HCl＞H2S，所以，非金属性：Cl＞SB．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为19．已知：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（＞6 mol·L-1）反应，MnO2需和浓盐酸（＞8 mol·L-1）反应。
广西壮族自治区贵港市2024-2025学年高三上学期11月月考化学试题(含答案)
2025届上学期高三11月月考化学试题本卷满分：100分考试时间：75分钟命题人：桂平市浔州高中高三化学基组审题人：桂平市浔州高中高三化学基组注意事项：1．答题前，考生先在答题卡上用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写清楚，然后贴好条形码。
请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子量：H~1 O~16 Na~23 P~31 S~32 Cl~35.5 Mn~55一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．2023年中国“大国重器”频频问世，彰显了中国科技发展的巨大成就。
下列有关说法正确的是（）A．长征2号运载火箭的整流罩端头材料玻璃钢属于金属材料B．“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时发生化学变化C．“天问一号”火星车的保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应D．中国天眼发现纳赫兹引力波，其使用的碳化硅材料为有机高分子材料2．在中性笔笔芯末端的无色或黄色液体，叫“随动密封剂”。
主要组成：①基础油一般为硅油或者聚丁烯、液体石蜡等；②增稠剂为纳米级二氧化硅；③结构稳定剂为95%的乙醇；④表面活性剂为氟硅油。
下列有关说法正确的是（）A．聚丁烯的结构简式：B．二氧化硅晶体中Si的杂化方式为：C．乙醇的空间填充模型为：D．氟元素的价电子排布式为：3．下列实验操作对应的装置不正确的是（）A B C D灼烧海带制海带灰准确量取15．00mL稀盐酸配制一定浓度的NaCl溶液使用电石和饱和食盐水制备2sp2251s2s2p22C H4．阿斯巴甜是常用的一种合成甜味剂，结构简式如下图，下列相关说法正确的是（）A ．该物质的分子式为B ．1mol 该物质最多可以与3molNaOH 反应C ．该分子中含5种官能团D ．该分子可以发生加聚反应5．下列叙述正确的是（ ）A ．溶于过量的氨水形成而使溶液呈深蓝色B ．和熔化时克服的作用力相同C ．邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点D ．中C 原子的杂化轨道类型为6．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（ ）A ．碱性锌锰电池的正极反应：B ．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：C ．溶液滴入溶液中：D ．加入水中：7．常用于抗酸、治疗慢性胃炎。
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安徽省六安市毛坦厂中学【精品】高三11月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识，下列有关说法错误的是A．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应B．古剑“沈卢”以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金C．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”指的是物质发生了物理变化D．“煤饼烧蛎房成灰（蛎房即牡蛎壳）”中灰的主要成分为氧化钙2．下列说法或表示方法中正确的是（）A．H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量B．由C(金刚石)=C(石墨)△H=-1.9kJ▪mol-1可知，金刚石比石墨稳定C．在101 KPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ▪mol-1D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ▪mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ3．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．34gH2O2中含有的阴离子数为N AB．标准状况下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9N AC．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1N AD．Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1N A4．下列指定反应的离子方程式不正确的是（）A．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体：Na++ NH3·H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+B．向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O C．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓D．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几组（）①酸性溶液中：Na＋、ClO-、SO42-、I-②无色溶液中：K+、Na＋、MnO4-、SO42-③碱性溶液中：Cl-、CO32-、SO42-、K+、AlO2-④中性溶液中：Fe3＋、K＋、Cl-、SO42-⑤由水电离出的c(OH-)=1×10－13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2＋、Cl-、Br-⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO3-、Al3+、Na＋、SO42-A．1组B．2组C．3组D．4组6．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点(最中心的点)代表起点元素。
下列正确的是( )A．物质Y O可能具有较强的氧化性B．图中离O点越远的元素，其原子半径一定越大C．O2X、W O3分子内都含有氢键，所以沸点都较高D．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的Z元素7．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；X和Y元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A．Z的最高价氧化物对应水化物的钠盐是“84"消毒液的主要成分B．Z的氢化物的水溶液能与W的含氧酸盐反应，说明非金属性Z>WC．X的最高价氧化物的水化物能与Y的最高价氧化物的水化物反应D．简单离子半径：X>Y>Z8．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是（）A．热稳定性：MgF2 <MgCl2<MgBr2<MgI2B．22.4LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJC．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量D．由图可知：MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l) ∆H<-117kJ/mol9．已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH1 ②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH2下列推断正确的是（）A．若CO的燃烧热为ΔH3，则H2的燃烧热为ΔH3-ΔH1B．反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=ΔH1-ΔH2C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则ΔH2<0D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则ΔH1<0 10．在酸性或碱性较强的溶液中，铝均会溶解。
但用食盐腌制的食品也不能长期存放在铝制品中，其主要原因是A．铝能与NaCl直接发生反应而被腐蚀B．长期存放的NaCl发生水解，其水溶液不再呈中性，可与铝发生反应C．铝与铝制品中的杂质（碳）、NaCl溶液形成原电池，发生析氢腐蚀D．铝与铝制品中的杂质（碳）、NaCl溶液形成原电池，发生吸氧腐蚀11．如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。
图2中M是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是A．图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重B．若M是锌片，可保护铁C．若M是铜片，可保护铁D．M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池12．【精品】6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G 元年的起点。
通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。
磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1-x Fe x PO4+e-+Li+=LiM1-x Fe x PO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（）A．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极B．充电时，Li+移向磷酸铁锂电极C．放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li++6CD．电池总反应为M1-x Fe x PO4+LiC6LiM1-x Fe x PO4+6C13．LED产品的使用为城市增添色彩。
下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。
下列有关叙述正确的是（）A．电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路B．a处通入氢气，b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能C．电池放电后，OH－的物质的量浓度减小D．通入O2的电极发生反应：O2 + 4e－＝2O2－14．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有()①2Cu2＋+2H2O电解2Cu+4H++O2↑ ②Cu2＋+2Cl-电解Cu+Cl2↑③2Cl-+2H＋电解H2↑+Cl2↑ ④2H2O电解2H2↑+O2↑A．①②③B．①②④C．②③④D．②④15．利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是（）A．电极b反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-B．电解后乙装置d电极附近溶液的pH不变C．c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+D．甲中每消耗1mol SO2，乙装置中有1mol H+通过隔膜16．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）A．在NaCl晶体（图甲）中，距Na+最近的Cl-围成正八面体B．该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FEC．在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D．在碘晶体（图丁）中，存在的作用力有非极性键和范德华力17．下列关于晶体的说法中，不正确的是（）①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑦18．X、Y都是ⅡA族(Be除外)的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断不正确的是A．晶格能：XCO3>YCO3B．阳离子半径：X2＋>Y2＋C．金属性：X>YD．氧化物的熔点：XO<YO19．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：①C12+KOH→KC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平)；②2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O。
下列说法正确的是A．若反应①中n(ClO－)：n(C1O3－)=5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 B．反应①中每消耗4molKOH，吸收标准状况下22．4LCl2C．氧化性：K2FeO4>KC1OD．若反应①的氧化产物只有KC1O，则得到0.2molK2FeO4时消耗0.3molC1220．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Na＋、K＋。
为确认溶液组成进行如下实验：(1) 200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。
(2) 向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，标准状况下产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L。
由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是A．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl－、Na＋、K＋B．一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl－，一定不存在Na＋、K＋C．c(CO32-)＝0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42-)D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42-)二、原理综合题21．回答下列问题(1)已知钴属于铁系元素，其单质与化合物的性质与铁相似，其常见化合价有+2和+3，则Co3O4与浓盐酸反应能生成黄绿色气体的离子方程式_________________。
(2)碳酸亚铁(FeCO3)是菱镁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3生成Fe2O3。