专题一化学家眼中的物质世界知识汇总

专题一化学家眼中的物质世界知识汇总（10月17日）本单元编写思路:首先学会用化学家的眼光（分类，转化，引入物质的量、摩尔质量及气体摩尔体积，讨论影响物质聚集状态的因素及分散系等）去认识客观世界中丰富多彩的物质世界，然后学习研究物质的常用实验方法（物质的分离、提纯和检验，溶液配制），最后通过对构成物质的基本微粒（原子AZX）的认识,形成从微观到宏观，从现象到本质的思维习惯。

第一单元丰富多彩的化学物质1、物质的分类：人们常常根据物质的状态（气、液、固）、导电性、溶解性、组成等对物质分类。

本节的重点是根据物质组成如何对物质进行分类。

见课本P3图1-2，要掌握几个重要的概念，如混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等。

例1.按照物质组成对下列物质进行分类：①空气②C2H5OH③Cu④碘酒⑤I2⑥Na⑦Cl2⑧FeCl3溶液⑨H2SO4⑩水⑾氧化钙⑿氢氧化钠⒀葡萄糖.属于非金属单质的有属于混合物的有属于氧化物的有属于酸的有2、物质的转化：（1）化学反应基本类型:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（2）根据反应中是否有化合价升降，也可将化学反应分为氧化还原反应（有化合价升降）和非氧化还原反应（无化合价升降）（3）酸碱盐之间发生复分解反应的条件是金属A与另一种金属B的盐溶液发生置换反应的条件是金属与酸反应生成氢气的条件是例2.写出下列化学方程式并指明哪些是置换反应哪些是氧化还原反应。

3、物质的量：（1）物质的量符号是单位是（2）摩尔的含义：1mol H2O表示__________________个_____粒子的集合。

（3）注意事项：a.物质的量及mol只用于微观粒子，如不能说1mol鸡蛋，而且使用mol 时一定要指明微粒的种类(分子、原子、离子、质子、电子、中子等)b.阿伏加德罗常数表示0.012kg 12C中所含的碳原子数，其近似值为6.02×1024mol－1（4）物质的量(n)与微粒数(N)、阿伏加德罗常数(N A)的关系：4、摩尔质量：（1）摩尔质量的定义符号单位（2）摩尔质量的大小：当摩尔质量以g/mol为单位时，其数值等于微粒的相对分子质量或相对原子质量，如CO2的相对分子质量为44，则其摩尔质量为44 g/mol（3）物质的量(n)、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系：例3．SO42—的摩尔质量是；9.8g H2SO4的物质的量是；0.25molH2O 中含mol H , mol电子mol质子；0.1molH2O中含个H2O ，个电子。

5、物质的聚集状态：（1）物质的聚集状态有：固态（微粒排列紧密）、液态（微粒排列较紧密）、气态（微粒间距离大）(2)影响物质体积的因素：A.影响固体、液体体积的主要因素：粒子数目及粒子本身大小B.影响气体体积的主要因素:分子间距离（温度越高，分子间平均距离越大；压强越大，分子间平均距离越小）、微粒数目(或者物质的量)（3）气体摩尔体积：a.定义,符号单位，在标准状况（T=273K ,P=101KPa）下，一摩尔任何气体的体积都约为b.物质的量（n）、气体体积（V）、气体摩尔体积（Vm）的关系：，在标准状况下，Vm＝例4. N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A N A个二氧化碳分子的质量为44gB 标准状况下，N A个H2O的体积为22.4LC 常温常压下，11.2L的甲烷中含有的氢原子数为2N AD 常温常压下，16g氧气所含质子数为16 N A6、分散系：分散系分散质粒子直径主要特性溶液均一、稳定不稳定，易凝聚（明矾净水），丁达尔效应极不稳定，易产生沉淀或分层（2）电解质和非电解质叫电解质；叫非电解质。

注意：酸、碱、盐（包括难溶性的盐，如碳酸钙）、金属氧化物、水均为电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；CO2、SO2、NH3等水溶液虽能导电，但它们并不是电解质。

（3）电离方程式：符合事实，遵守质量守恒、电荷守恒。

H2SO4＝＝2H+＋SO42—第二单元研究物质的实验方法1．物质的分离和提纯：（1）分离和提纯的区别:物质分离的目的是获得纯净的各个．．组分；而物质提纯是指去掉混合物中的杂质，只要得到纯净的主要．．组分。

（2）物质分离和提纯的要求:a.不引入新的杂质 b. 尽量不要减少被被分离或提纯的物质。

方法主要仪器适用范围操作注意事项实例过滤烧杯.玻璃棒.漏斗.滤纸.铁架台将液体和不溶于该液体的固体分离一贴二低三靠去除粗盐中的泥沙蒸发结晶蒸发皿.酒精灯玻璃棒.铁架台将溶解度随温度变化不大的溶质与溶剂分离一变蒸发一边搅拌从NaCl溶液中得到NaCl冷却结晶蒸发皿.酒精灯玻璃棒.铁架台将溶解度随温度变化相差明显的两种固体分离配成热饱和溶液再冷却去除KNO3中少量NaCl萃取分液漏斗.铁架台.烧杯利用溶解度差异分离两种能互相溶解的液体，通常结合分液一起使用要求：萃取剂不溶于原溶剂；溶质在萃取剂里的溶解度远大于在原溶剂的溶解度用CCl4提取溴水中的Br2；用CCl4提取碘水中的I2分液分液漏斗.铁架台.烧杯分离互不相溶的两种液体使用前在玻璃塞上涂凡士林分离汽油和水蒸馏温度计.蒸馏烧瓶.酒精灯.铁架台.冷凝管.石棉网.锥形瓶(接收)分离能够互相溶解但沸点相差较大的两种液体温度计下端与支管口相平石油的分馏19-20CO32—检验先加盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊SO42—检验先加盐酸酸化（若有沉淀则需要过滤），再加BaCl2溶液,有白色沉淀Cl—检验现加硝酸银溶液,再加稀硝酸,沉淀不溶解NH4+检验加入氢氧化钠、加热,生成刺激性气味气体,且使湿润的红色石蕊试纸变蓝色淀粉加如碘水，淀粉与碘水反应呈蓝色钠钾等金属离子作焰色反应（如何操作？）钠元素的焰色反应为黄色；透过蓝色钴玻璃观察，钾的焰色反应为紫色蛋白质纤维在火焰上燃烧，有烧焦羽毛的气味。

例5.草木灰中含有K2CO3。

(1)按照实际操作先后顺序，指出从草木灰中提取钾盐的四个实验步骤：①②③④A 过滤B 溶解C 浓缩结晶D 萃取E 冷却结晶F 蒸发（2）为完成前三个实验操作分别选用的仪器为：①②③A 烧杯B 玻璃棒C 蒸发皿D 酒精灯E 普通漏斗F 滤纸 I 铁架台（3）简述如何鉴定提取的晶体是碳酸钾：① ______________________________________ _____________________________________ ②____________________________________ 3、溶液的及分析：（1）物质的量浓度：是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。

公式C=（2）以配制100ml 0.1mol/LNa2CO3为例：①需要的仪器有②操作步骤：a.计．算Na2CO3的质量、b.称量．、c.溶．解、d.冷．却、e.转移．（．两靠一不靠）、f.洗．涤2－3次、g.振．荡、h.定．容（液面接近刻度线1－2cm时改用____________滴加蒸馏水至__________________________为止）、i.摇．匀、j.装．瓶保存③常见的误差分析：④注意事项：a.使用容量瓶前检查是否漏水 b.容量瓶不能用作反应容器，只能用于配制溶液 c.每次洗涤烧杯后的溶液要转移到容量瓶中，不能倒掉例6．现用18mol/L的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。

（1）需要的仪器有_________________________________________________________ (2)经计算，需浓H2SO4的体积为。

现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中能引起浓度偏低的有①定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出②定容时，俯视标线。

③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线④转移溶液时，少量硫酸溅洒到实验台第三单元人类对原子结构的认识1.原子结构模型的演变：（略）2．核外电子的分层排布——原子结构示意图（请画出1－18号元素的原子结构示意图）稳定结构：最外层电子数为8的微粒（若最外层是第一层，则最外层为2即为稳定结构）3．原子结构与化合价之间的关系金属元素显正价，且最高正价=原子的最外层电子数非金属元素常显负价，且|最低负价|=8－原子的最外层电子数4、原子的构成：（A –质量数Z –质子数N－中子数）可用AX表示质子数为Z，质量数为A的X原子。

几个公式：Z① A=Z+N②微粒中电子数与质子数的关系：在原子（或分子）中：核外电子总数＝质子总数在X n—中：电子数＝质子数＋n ；在X n＋中：电子数＝质子数－n5．元素、核素、同位素的概念：________________________________叫元素________________________________叫核素_______________________________________________叫同位素。

辨析：元素的种类由质子数（或核电荷数）决定；核素的种类由质子数和中子数共同决定；同位素则要求质子数必须相等，而中子数不等）例7．①P33第2题②核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则该离子的核外电子数为___③D2O ,T2O的相对分子质量分别为_____ ,_______④自然界中，氢有 H H H 3种同位素，氯有2种同位素 Cl和 Cl，则，自然界中最多有____种氯化氢分子，氯化氢的相对分子质量最多有___ 种。