2016年绵阳二诊理综WORD版

秘密★启用前【考试时间：2016年1月15日上午9∶00～11∶30】

绵阳市高中2016年第二次诊断性考试

理科综合·化学

理科综合考试时间共150分钟，满分300分。其中，物理110分，化学100分，生物90分。

化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷7至8页，共4页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。

考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Mg 24 K 39 Fe 56 Cu

63.5

第Ⅰ卷（选择题共42分）

注意事项：

必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。

第Ⅰ卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是

A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板

C．在空气净化器中装入活性炭层D．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打

解毒

2. 下列物质发生反应后固体质量一定减少的是

A．FeCO3在空气中灼烧 B．铝条插入冷的浓硫酸中

C．Na2O2敞放在空气中D．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液3．实验室用右图装置完成下表所列的四个实验，不能

．．达到实验目的是

选项实验目的试剂X 试剂Y

A 验证C2H5OH与浓H2SO4加热

至170℃制得的乙烯的性质

NaOH溶液Br2水

B 检验FeSO4受热分解产生的气

体中有SO3和SO2

BaCl2溶液品红溶液

C 验证电石与饱和食盐水反应生

成的乙炔的性质

CuSO4溶液KMnO4溶液

D 验证氧化性：Cl2＞Br2＞I 2 NaBr溶液KI溶液

4. 下列有关0.2 mol /L Fe(NO 3)2溶液的叙述正确的是

A. 该溶液中Na ＋、K ＋、[Fe(CN)6]3－、I － 可以大量共存

B. 滴加稀硫酸，充分振荡无现象

C. 通入H 2S 气体，发生反应的离子方程式为Fe 2+＋S 2-==Fe S↓

D. 50 mL 该溶液与过量Zn 充分反应，生成0.56 g Fe

5. 科学家开发出一种新型锂—氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘

化锂（LiI ）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：

O 2＋4LiI ＋2H 2O 2I 2＋4LiOH

对于该电池的下列说法不正确的是

A. 放电时负极上I －

被氧化

B. 充电时Li +从阳极区移向阴极区

C. 充电时阴极反应为LiOH ＋e －==Li ＋OH －

D. 放电时正极反应为O 2＋2H 2O ＋4Li +＋4e －==4LiOH

6. 常温下，向20 mL 0.10 mol ·L -1 NaHCO 3溶液中滴加0.10 mol ·L -1 CaCl 2溶液至pH ＝7，有白色沉淀生成，无气体放出。对反应所得混合液的下列说法错误的是

A. 存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡

B. c (Na ＋)＝c (Cl －)＞c (HCO －3)＞c (CO 2-3 )＝c (Ca 2+)

C. c (Na +)＋2c (Ca 2+)＝c (HCO －3)＋2c (CO 2-3 )＋c (Cl －)

D. 反应的离子方程式：2HCO －3＋Ca 2+==CaCO 3↓＋H 2CO 3

7. 工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：

CH 2CH 3(g)CH CH 2(g) ＋ H 2(g)

现将x mol 乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维

持体系总压强p 总恒定。在某催化剂作用下，乙苯的平衡转

化率随温度变化如图所示。

已知：气体分压（p 分）＝ 气体总压（p 总）× 体积分数。

不考虑副反应，下列说法正确的是

A. 400℃时，向体系中通入水蒸气，v (正)、v (逆) 均减小，

且乙苯转化率降低

B. 500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol ，平衡不移动

C. 550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p ＝916

× p 总 D. 550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

注意事项：

必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷、草稿纸上无效。

第Ⅱ卷共4题。

8.（12分）X 、Y 、Z 、Q 、R 、T 分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X 、Y 、Z 同周

期且相邻，都是蛋白质的组成元素；X 、T 同族，Q 与R 原子的最外层电子数之和与T 原子的最外层电子数相等。U 是d 区元素，U 2+的核外最高能级有2对成对电子。 请回答下列问题：

充电 放电

催化剂

（1）Q原子的核外电子排布式为。

（2）XZ2的分子中σ键与π键数目之比为，YZ－2离子的VSEPR模型名称是。（3）Q、R、T的单质形成的晶体中，熔点由高到低的顺序是（填化学式），既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（填化学式）。

（4）通常情况下，U2+的溶液很稳定，它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为 [U(YH3)6]3+，该反应的离子方程式是。

9.（16分）实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高

效净水剂K2FeO4。

【查阅资料】Cl2与KOH溶液在20℃

以下反应生成KClO，在较高温度下

则生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微

溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强

碱性溶液中较稳定。

【制备KClO及K2FeO4】

（1）仪器a的名称：，装置C

中三颈瓶置于冰水浴中的目的是。

（2）装置B吸收的气体是，装置D的作用是。

（3）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式为。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。

（4）K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯步骤为：

①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的 3 mol/L KOH溶液中，②，

③，

④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，⑤在真空干燥箱中干燥。

【测定产品纯度】

（5）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用

0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗

(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反应为：Cr(OH)－4＋FeO2-4 ==Fe(OH)3↓＋CrO2-4 ＋OH－

Cr2O2-7＋6Fe2+＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O

则该K2FeO4样品的纯度为。